2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷455考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（）A.相同體積、相同密度的CO和C2H4B.相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4C.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2D.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N22、如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）A.產(chǎn)生氣體的體積：①＞②B.Cu電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mlC.溶液的pH變化：①增大，②減小D.電極反應(yīng)式①中陽極：4OH--4e-→2H2O+O2↑4OH--4e-→2H2O+O2↑+4e-②中負(fù)極：2H++2e-→H2↑3、在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)一段時(shí)間后NH3的濃度增加為0.6mol/L在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol/L?S則經(jīng)過的時(shí)間是（）A.0.44SB.1SC.1.33SD.2S4、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}5、下列說法正確的是（）A.氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)為nCH2═CHClD.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（2013秋?武陵區(qū)校級(jí)期末）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它的分子式是____，在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘溶液，可觀察到溶液藍(lán)色褪去，說明維生素C具有____性．7、現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3；現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將部分粉末加水溶解；振蕩，有白色沉淀生成：

（2）向（1）的懸濁液加入過量的稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生：

（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液；有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；回答下列問題：

（1）原白色粉末中肯定有____可能有____

（2）寫出全部肯定發(fā)生的離子反應(yīng)：____

（3）如何進(jìn)一步確定白色粉末的成分，請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論____．8、（7分）Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Z簡單離子半徑較大是（用離子符號(hào)表示）。（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿。①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有。②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：。9、（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。c.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。10、寫出二氯甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為____11、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、G、Q、R、T七種元素；核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．

（1）Y原子核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有____種不同原子軌道的電子．

（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___（用元素符號(hào)表示）．

（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含____mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為____；

（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開___；

。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點(diǎn)/K9931539183（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為____．12、利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一；如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為____．

（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為____；（注明反應(yīng)條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為____．（注明反應(yīng)條件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為____，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（5）有機(jī)物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為____．13、溴苯是一種化工原料；實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。苯溴溴苯密度/g?cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩___氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是____；

（2）液溴滴完后；經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是____；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____；（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取。

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是____．（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共28分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．21、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)24、2.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)原子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____；已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是____g．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共3分)25、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)N=nNA可知；氣體分子數(shù)目不相等，則二者物質(zhì)的量不相等．

A．根據(jù)n=判斷；

B．根據(jù)m=ρV，n=判斷；

C．根據(jù)n=判斷；

D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：A．二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=可知；二者質(zhì)量相同，則它們的物質(zhì)的量相同，故含有分子數(shù)相等，故A不選；

B．相同體積、相同密度，根據(jù)m=ρV，可知二者的質(zhì)量相同，二者摩爾質(zhì)量相同，則由n=可知；二者物質(zhì)的量相同，則含有分子數(shù)相等，故B不選；

C．相同質(zhì)量的O2和N2，二者摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol，根據(jù)n=可知二者的物質(zhì)的量不同；則含有分子數(shù)不同，故C選；

D．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2；而物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)相同，故D不選；

故選：C．2、B【分析】【分析】（2）能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以為原電池，則（1）為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，連接鋅的碳棒作陰極，連接銅的碳棒作陽極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅．【解析】【解答】解：（2）能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以為原電池，則（1）為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，連接鋅的碳棒作陰極，連接銅的碳棒作陽極；

A．（1）中產(chǎn)生氧氣，（2）中產(chǎn)生氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成氧氣的體積==0.112L，生成氫氣體積==0.224L；所以生成氣體體積：①＜②，故A錯(cuò)誤；

B．銅電極上放出氫氣體積==0.224L=224mL；故B正確；

C．（1）中陽極上氫氧根離子放電導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大；溶液的pH減小，（2）中氫離子得電子生成氫氣導(dǎo)致氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．（1）中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-→2H2O+O2↑，②中負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-→Zn2+；故D錯(cuò)誤；

故選B．3、D【分析】【分析】NH3的濃度增加為0.6mol/l，反應(yīng)速率為，此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol/l．S，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答．【解析】【解答】解：NH3的濃度增加為0.6mol/l，反應(yīng)速率為，此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0.45mol/l．S；

由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知；

：0.45mol/l．s=2：3；

解得△t=2s；

故選D．4、D【分析】【分析】

本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法；掌握氨氣的制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{壟脵}氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化銨固體，不能用于制備氨氣，故rm{壟脵}錯(cuò)誤；

rm{壟脷}向rm{CaO}中滴加濃氨水，rm{CaO}遇水生成rm{Ca(OH)_{2}}同時(shí)放出大量熱量，有利于濃氨水中的氨氣逸出，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出，可以用來制備氨氣，故rm{壟脺}正確；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A．氯乙烯不屬于烴；

B．聚乙烯中苯環(huán)不在鏈節(jié)內(nèi)；

C．氯乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)；

D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．氯乙烯含有氯元素；不屬于烴，而聚乙烯為飽和烴，故A錯(cuò)誤；

B．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯(cuò)誤；

C．氯乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)為nCH2═CHCl故C正確；

D．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-；不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)6、C6H8O6還原【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含-OH、-COOC-、C=C，結(jié)合習(xí)題中藍(lán)色褪去的現(xiàn)象及物質(zhì)的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H8O6；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水；觀察到藍(lán)色褪去，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘元素的化合價(jià)降低，碘為氧化劑，則維生素C具有還原性；

故答案為：C6H8O6；還原．7、CaCl2、K2CO3Ba（NO3）2Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓取少量（2）反應(yīng)后的溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸，觀察若出現(xiàn)白色沉淀則原混合物中有硝酸鋇【分析】【分析】依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象分析判斷；

（1）將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；

（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（NO3）2、CaCl2；可能含有K2CO3；【解析】【解答】解：（1）將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；

（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓8、略

【分析】試題分析：Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，則Q為H元素；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則X為O、Z為Al；Y與Q同主族，Y原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，處于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為碳元素。（1）O2-、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Al3+，故答案為：O2-（2）上述五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿，丙為CO2、丁為NaOH。①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙為NaHCO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵。②若乙是難溶物，則乙為Al（OH）3，甲是Na[Al（OH）4]，甲與過量的CO2反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、方程式的書寫、化學(xué)鍵。【解析】【答案】（7分）（1）O2－（2分）（2）①離子鍵、共價(jià)鍵（2分）填寫一個(gè)得1分，只寫離子或共價(jià)不得分，多寫不給分。②[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－（3分）9、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）NH4NO3（1分）；（1分）（2）>（1分）②③（2分）（3）a:H2O、稀HNO3、濃HNO3（每空1分，共3分）b:CO2（N2、H2合理答案均可）（1分）c:裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）10、CH2Cl2+Cl2?CHCl3+HCl取代反應(yīng)【分析】【解答】二氯甲烷和氯氣在光照條件下生成三氯甲烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；取代反應(yīng)．

【分析】二氯甲烷與氯氣反應(yīng)生成三氯甲烷，屬于取代反應(yīng)．11、77C＜O＜N4正四面體形、V形NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-【分析】【分析】X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，說明分子里有雙鍵或參鍵，且所有原子共平面，所以X為C元素，它的1：2型氫化物為乙烯；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子，即核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，所以Z為O元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，則Q的核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序數(shù)比Z大，所以Q的電子排布為1s22s22p63s2，即Q為Mg元素；而G的原子序數(shù)介于氧和鎂元素之間，所以G為Na元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料，R為Si元素；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個(gè)電子，則T為Cu．【解析】【解答】解：X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，說明分子里有雙鍵或參鍵，且所有原子共平面，所以X為C元素，它的1：2型氫化物為乙烯；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子，即核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，所以Z為O元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，則Q的核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序數(shù)比Z大，所以Q的電子排布為1s22s22p63s2；即Q為Mg元素；而G的原子序數(shù)介于氧和鎂元素之間，所以G為Na元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)；微電子產(chǎn)品的核心材料，R為Si元素；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個(gè)電子，則T為Cu．

（1）Y為氮元素，核外電子排布式為1s22s22p3，所以7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T為Cu元素，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；有7種不同原子軌道的電子；

故答案為：7；7；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大；元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊＜O＜N；

故答案為：C＜O＜N；

（3）化合物甲為二氧化硅，在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有四個(gè)Si-O鍵，所以1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，SiO2與HF反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒有孤電子對(duì)，所以SiF4的空間構(gòu)型為正四面體，H2O中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，所以H2O的空間構(gòu)型為V形；

故答案為：4；正四面體形；V形；

（4）在NaF、MgF2、SiF4中NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高；

故答案為：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高；

（5）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，開始生成氫氧化銅沉淀，后來沉淀溶解生成四氨合銅離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；

故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．12、C8H7Br【分析】【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡式分析分子式；C能形成4個(gè)化學(xué)鍵；

（2）化合物Ⅱ中含碳碳雙鍵；與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ，-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，為醇的消去反應(yīng)；化合物Ⅲ中含-Br；與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；

（4）Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體；其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅳ中-OH在端碳原子上被氧化為-CHO；

（5）與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，用于增長碳鏈．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H7Br，故答案為：C8H7Br；

（2）化合物Ⅱ中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ，-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，為醇的消去反應(yīng)，該反應(yīng)為化合物Ⅲ中含-Br，與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，該反應(yīng)為

故答案為：

（4））Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅳ中-OH在端碳原子上被氧化為-CHO，則Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，用于增長碳鏈，生成的有機(jī)化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．13、略

【分析】

（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；

液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2；用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；

（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥劑；無水氯化鈣能干燥溴苯；

故答案為：除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥；

（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯．利用沸點(diǎn)不同；苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；C；

（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴；所以a的容積最適合的是50mL，故答案為：B．

【解析】【答案】（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；

液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2；用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中；然后加干燥劑，據(jù)此解答；

（3）由分離操作可知；分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離；

（4）根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積進(jìn)行解答；溶液的體積一般不超2/3，不少于1/3．

三、判斷題(共6題，共12分)14、√【分析】【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來解答，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故答案為：√．15、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．16、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．17、×【分析】【分析】鈉的性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，保存鈉時(shí)，應(yīng)注意隔絕空氣，且不能與水接觸，結(jié)合鈉能與乙醇反應(yīng)以及四氯化碳的密度解答該題．【解析】【解答】解：鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鈉的密度比四氯化碳的小，鈉浮在四氯化碳的上面，不能用于保存鈉；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時(shí)；不能用較大的鈉塊，因?yàn)殁c化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無法及時(shí)被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．四、探究題(共4題，共28分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪