2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷122考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是。

①激光②焰色反應(yīng)③燃燒放熱④原子光譜⑤霓虹燈⑥石墨導(dǎo)電A.①④⑤B.①③④C.③⑥D(zhuǎn).②⑤2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物種類繁多，其中含氫量最高的為25%，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和W同族，Z和Y同周期，Z的核外電子數(shù)比Q少8個，下列有關(guān)說法正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：YB.Z2能把同主族元素從其鹽的水溶液中置換出來C.簡單離子半徑：ZD.W的最高價氧化物的水化物能與X發(fā)生反應(yīng)3、下列說法正確的是A.互為同素異形體的物質(zhì)必然具有相同的性質(zhì)B.碳酸鈉固體中不存在陰、陽離子C.氫化鋰“三兄弟”——三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為D.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化4、下列物質(zhì)中熔沸點最低的是A.N2B.H2OC.NaClD.金剛石5、碳是地球上組成生命的最基本元素之一；與其他元素結(jié)合成眾多無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。下列說法不正確的是。

A.基態(tài)碳原子的外圍電子軌道表示式為B.碳的同素異形體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機溶劑的是C60C.金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是共價鍵具有方向性D.碳原子與相鄰碳原子形成的鍵角∠1<∠26、下列關(guān)于物質(zhì)熔沸點高低說法錯誤的是A.Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸點依次降低B.MgO比NaCl熔點高C.H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱，熔沸點依次升高D.分子晶體中共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔沸點越高7、下列晶體中屬于原子晶體的是A.I2B.SiCC.CuD.CsCl評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑9、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡(luò)合反應(yīng)達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為510、普魯士藍是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體的單元結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.黃血鹽的化學(xué)式為B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供元素C.普魯士藍中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍的每個晶胞中實際含有3個11、Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料；充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是。

A.每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xB.每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-xD.當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移（1-y）mol電子，產(chǎn)生(1-x)molCu原子12、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。14、(1)硫的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子，溴的基態(tài)原子價層電子排布圖為_____。

(2)基態(tài)鐵原子有____個未成對電子，請利用電子排布的相關(guān)知識解釋三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因_____。

(3)寫出基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式___，銅元素同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____。

(4)鋁原子核外電子云有____種不同的伸展方向，有____種不同運動狀態(tài)的電子。15、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③16、過渡元素在生活；生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

(1)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為代表聚合度}在水體中形成絮狀物，吸附重金屬離子。下列說法不正確的是_______(填標(biāo)號)。電離能/()MnFeI1717759I215091561I332482957

A.PFS中鐵元素顯+2價。

B.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式是

C.由溶液制PFS需經(jīng)過氧化；水解和聚合的過程。

D.由上表可知，氣態(tài)失去一個電子比氣態(tài)失去一個電子難。

(2)PFS中的中心原子采取_______雜化，空間結(jié)構(gòu)是_______。

(3)O、S、Se為同主族元素，和的一些參數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式鍵長/nm鍵角0.96105°1.3492.3°1.4791.0°

的鍵角大于的鍵角，原因可能為_______。17、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為___________，C原子的雜化形式為___________。18、（1）比較結(jié)合H+能力的相對強弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對強弱_____。

（2）NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaOCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是_____19、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2

（1）呈正四面體的是________.

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共線的是________。

（4）含有極性鍵的極性分子是________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：25、鐵和錫是常用于食品包裝的金屬；其化合物在工業(yè)上也廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.錫與形成化合物種類最多的元素同主族；某錫的化合物可作為治療癌癥藥物的原料，結(jié)構(gòu)如圖(Bu-n為正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)結(jié)構(gòu)中一個Sn原子形成的配位鍵有___________個，結(jié)構(gòu)中N原子的雜化類型為___________。

Ⅱ.由工業(yè)磷化渣[主要成分是雜質(zhì)為(FeⅡ)]來制備鋰電池原料磷酸鐵的工業(yè)流程如下。

已知：常溫下，

(3)“堿浸”過程中，提升浸出率的方法有___________(寫出一條即可)。

(4)寫出“堿浸”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，若以離子濃度為視為沉淀完全，“堿浸”中，若將沉淀完全，pH應(yīng)為___________。

(5)“步驟A”的名稱為___________。

(6)理論上，電池級要求磷酸鐵中鐵磷的物質(zhì)的量比為1.0，實際pH對產(chǎn)物的影響如圖所示，要達此標(biāo)準(zhǔn)，“攪拌”步驟中控制的pH為___________。

(7)磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，石墨作為鋰離子電池的負(fù)極材料，嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為的嵌入化合物，平面結(jié)構(gòu)如圖2所示，則為___________。

評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)26、某小組同學(xué)探究FeCl3溶液顯黃色的原因。

資料：FeCl3溶液中存在如下化學(xué)平衡：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+

I．猜想與預(yù)測。

小組同學(xué)認(rèn)為可能是Fe3＋與其他微粒配位形成的配離子導(dǎo)致溶液顯黃色；進而提出以下猜想：

i．Fe3＋與OH-配位。

ii．Fe3＋與H2O配位。

iii．Fe3＋與Cl-配位。

(1)上述微粒能形成配離子的原因是___________。

II．實驗與分析。

為驗證猜想i，小組同學(xué)設(shè)計并完成了以下實驗。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象a向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀硝酸溶液由黃色變?yōu)闇\黃色b向2mLFeCl3溶液中加0.5mL水溶液黃色略變淺(2)實驗b的目的是___________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為綜合上述實驗證明猜想i成立；乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，并進行了如下實驗探究。

實驗c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸；觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色。

①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒莀__________。

②乙同學(xué)認(rèn)為實驗c可以證明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是___________。

③小組同學(xué)進一步設(shè)計實驗證明了猜想iii成立。該實驗為：向?qū)嶒瀋所得無色溶液中加入少量___________；溶液由無色變?yōu)辄S色。

III．結(jié)論與反思。

(4)綜合上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是______。

(5)向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，用平衡移動原理解釋：______。27、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設(shè)計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。28、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為__________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；有黃色沉淀生成；

②第二只試管中加入1滴鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液；生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液；溶液變紅。

實驗②的離子方程式為____________;實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有____（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____。29、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

激光；焰色反應(yīng)、原子光譜、霓虹燈是原子的發(fā)射光譜；與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，石墨導(dǎo)電是層間電子的自由移動，均未涉及電子的躍遷；所以與電子躍遷無關(guān)的是③⑥；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意；X；Y、Z、W、Q分別為C、O、F、S、Cl。

A．由于Y的最簡單氫化物H2O能形成分子間氫鍵，而X的最簡單氫化物CH4不能，故沸點H2O>CH4；A錯誤；

B．F2通入到氯、溴、碘的鹽溶液中，F(xiàn)2直接和溶液中的水反應(yīng)；不能置換出氯；溴、碘的單質(zhì)，B錯誤；

C．簡單離子半徑：F--2-；C錯誤；

D．W的最高價氧化物的水化物為H2SO4；濃硫酸加熱條件可與C發(fā)生反應(yīng)，D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．同素異形體的物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；

B．碳酸鈉是由和形成的；存在陰；陽離子，故B錯誤；

C．H、D和T的質(zhì)子數(shù)都為1，三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1；故C錯誤；

D．同素異形體是不同的物質(zhì)；所以同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化，故D正確；

故答案：D。4、A【分析】【詳解】

一般來說熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，N2、H2O為分子晶體，由于H2O中含有氫鍵沸點較高，所以熔沸點由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O>N2；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)碳原子核外電子排布式為外圍電子軌道表示式為A項正確；

B．是分子晶體；能溶于有機溶劑，B項正確；

C．金剛石為共價晶體；金剛石能被砸碎的原因是共價鍵具有方向性，導(dǎo)致金剛石不具有延展性等性質(zhì)，C項正確；

D．石墨烯中的碳原子雜化軌道類型均為雜化，為平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，被氧化后碳原子形成3個C—C鍵及1個C—O鍵，碳原子的雜化軌道類型為雜化，與周圍原子形成四面體形結(jié)構(gòu)，碳原子與相鄰碳原子形成的鍵角D項不正確。

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Li、Na、K、Rb；Cs為同主族金屬晶體；從上到下原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低，故A正確；

B．鎂離子半徑小于鈉離子；但電荷數(shù)比鈉離子多，氧離子的半徑小于氯離子，但電荷數(shù)比氯離子多，離子的半徑越小，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，晶體的熔沸點越高，故B正確；

C．H2S、H2Se、H2Te三者為同主族元素形成的氫化物，均為分子晶體，非金屬性：S>Se>Te，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2S>H2Se>H2Te；三者組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，熔沸點：H2S2Se2Te；故C正確；

D．分子晶體的熔沸點與分子間作用力的大小有關(guān)；而與共價鍵的鍵能大小無關(guān)，故D錯誤；

故選：D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．I2晶體由I2分子構(gòu)成；晶體屬于分子晶體，A不符合題意；

B．SiC晶體由Si原子和C原子構(gòu)成；晶體屬于原子晶體，B符合題意；

C．Cu由Cu2+和自由電子構(gòu)成；晶體屬于金屬晶體，C不符合題意；

D．CsCl由Cs+和Cl-構(gòu)成；晶體屬于離子晶體，D不符合題意；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A．水層反應(yīng)中元素化合價不變；屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯誤；

D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與各有4個位于頂點，個數(shù)為：CN-有12個位于棱上，個數(shù)為CN-=1：1：6，陰離子為：黃血鹽的化學(xué)式為故A錯誤；

B．在制備黃血鹽時，牛血的作用是提供2+和CN-；故B錯誤；

C．普魯士藍晶體中，與位于頂點，CN-位于棱上，與的配位數(shù)均為6；故C正確；

D．CN-有12個位于棱上，個數(shù)為每個晶胞中實際含有3個故D正確；

故選：CD。11、BD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A錯誤；

B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個Na2Se；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；

C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4；則每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅而個數(shù)為(4-4x)，故C錯誤；

D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH414、略

【分析】【分析】

價層電子的軌道表達式；核外電子排布、軌道與能量等知識點；根據(jù)價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點來分析。

【詳解】

(1)硫的價層電子排布3s23p4，硫的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，溴的價層電子排布4s24p5，溴的基態(tài)原子價層電子排布圖為故答案為：2；

(2)鐵的價層電子排布3d64s2，基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，利用電子排布的相關(guān)知識解釋三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因：Fe3+的價電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定。故答案為：4；Fe3+的價電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定；

(3)銅為29號元素，基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式3s23p63d10，最外層是4s1，銅元素同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr。故答案為：3s23p63d10；K、Cr；

(4)s軌道只有1個伸展方向、p軌道有3個伸展方向，Al核外電子排布為1s22s22p63s23p1，涉及3個s軌道、2個p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個；核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運動狀態(tài)的電子。故答案為：4；13?！窘馕觥竣?2②.③.4④.Fe3+的價電子構(gòu)型為3d5，F(xiàn)e2+的價電子構(gòu)型為3d6，前者軌道為半滿狀態(tài)，而后者即不是半滿，也不是全滿或全空，故Fe3+更為穩(wěn)定；⑤.3s23p63d10⑥.K、Cr⑦.4⑧.1315、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B16、略

【分析】【詳解】

(1)A．設(shè)中Fe的化合價為則解得故A錯誤；

B．Fe為26號元素，核外電子排布式為或則價層電子排布式為故B正確；

C．中鐵元素化合價為+2，中鐵元素的化合價為+3，由溶液制PFS需經(jīng)過氧化；水解、聚合的過程；故C正確；

D．氣態(tài)失去一個電子需要的能量比氣態(tài)失去一個電子需要的能量小，所以更容易失去一個電子；故D錯誤；

故選AD。

(2)的中心原子S的價層電子對數(shù)為無孤電子對，采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體形；

(3)與的空間結(jié)構(gòu)都是V形，但是的鍵角大于的鍵角，可能是因為S的電負(fù)性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大，故答案為：S的電負(fù)性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大。【解析】①.AD②.③.正四面體形④.S的電負(fù)性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大17、略

【分析】【分析】

【詳解】

中碳原子的價層電子對數(shù)為3，中心碳原子采取雜化，故的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形?！窘馕觥科矫嫒切?8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對強弱：H2O＜NH3，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O，故答案為：＜；H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；

(2)NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對數(shù)目可知，NaOCN的電子式為故答案為：

(3)乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?20g·mol-1，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，說明是兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子，故答案為：兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合。【解析】①.＜②.H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O③.④.兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答；

（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；

（4）極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵。分子中正負(fù)電荷中心不重合；從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。

【詳解】

（1）①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

故答案為①⑤⑦；

（2）①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

故答案為②③⑥⑧；③；

（4）含有極性鍵的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。

①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

④NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑧H2O中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑨H2O2中含有極性鍵；空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為④⑧⑨。

【點睛】

本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知識，為高頻考點，（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，（5）把握鍵的極性與分子的極性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖幄冖蔻邰冖邰蔻啖邰堍啖崴摹⑴袛囝}(共4題，共40分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過濾、凈化后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造理論可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應(yīng)為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時的溶解損耗，應(yīng)用乙醚洗滌；

(4)根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說明該過程中Ni2+將H2PO氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700。【解析】[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角錐形降低溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚70025、略

【分析】【分析】

磷化渣堿浸后過濾，得到濾渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和濾液；濾液中主要成分為磷酸鈉和氫氧化鈉；濾液中加磷酸調(diào)pH值后，加雙硫腙除鋅，鏡柜萃??；分液后鋅進入有機相，余液中加過量氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液攪拌后過濾，得到磷酸鐵和濾液II。

【詳解】

（1）形成化合物種類最多的元素為碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p區(qū)；

（2）結(jié)構(gòu)中箭頭標(biāo)的為配位鍵：每個N原子都含有一個雙鍵，所以N原子的雜化類型為

（3）粉碎；攪拌；在“堿浸”過程中可增大接觸面積，以提高浸出率；

（4）由于過濾1生成的沉淀為和則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

當(dāng)時，則所以時，

（5）加入二硫腙后；混合物分為有機相和余液，所以二硫腙是萃取劑，步驟A為萃取；分液；

（6）根據(jù)圖可得，在時；鐵磷的物質(zhì)的量比為0.95，接近標(biāo)準(zhǔn)1.0；

（7）根據(jù)均攤法，每個碳環(huán)實際占用2個碳原子，實際上每個占用6碳原子，所以為1：6?！窘馕觥?1)p

(2)3

(3)粉碎或攪拌等。

(4)8

(5)萃取；分液。

(6)2

(7)1：6六、實驗題(共4題，共32分)26、略

【分析】（1）上述微粒能形成配離子的原因是Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子，故答案為：Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤對電子；

（2）實驗b的目的是對照試驗，控制Fe3+離子濃度相同，故答案為：控制Fe3+離子濃度相同；

（3）①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒牵簩嶒瀊加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位，故答案為：實驗b加0.5mL水，溶液黃色略變淺，不能排除Fe3+與H2O、Cl-是否配位；

②實驗c：向2mL黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動，證明猜想ⅰ成立，猜想ⅱ不成立，故答案為：滴加2滴稀硝酸，觀察到溶液由黃色變?yōu)闊o色，說明[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+逆向移動；

③小組同學(xué)進一步設(shè)計實驗證明了猜想ⅲ成立該實驗為：向?qū)嶒瀋所得無色溶液中加入少量氯化鈉固體，溶液由無色變?yōu)辄S色，證明實驗ⅲ．Fe3+與Cl-配位；故答案為：固體氯化鈉；

（4）綜合上述現(xiàn)象解釋FeCl3溶液顯黃色的原因是?。瓼e3+與OH-配位和ⅲ．Fe3+與Cl-配位；故答案為：Fe3+與OH-配位和Fe3+與Cl-配位；

（5）向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，增大氫離子濃度，F(xiàn)e3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，F(xiàn)e3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化，故答案為：增大氫離子濃度，F(xiàn)e3+與OH-配位被破壞顏色變淺，溶液黃色沒有明顯變化，增大氯離子濃度，F(xiàn)e3+與Cl-配位增大顏色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀鹽酸，溶液黃色沒有明顯變化?！窘馕觥?1)Fe3+具有空軌道，OH-、H2O、