2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷510考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推錯(cuò)誤的是。

①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制?。粍tAl也可由電解熔融AlCl3制取。

②含離子鍵的物質(zhì)叫離子化合物；則含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物。

③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+；則1L1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA個(gè)Fe3+

④用pH試紙測(cè)溶液pH值時(shí)試紙必須干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差A(yù).①③B.①③④C.②③D.①②③④2、下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵3、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)銅鈀催化劑高效實(shí)現(xiàn)電催化還原制備乙酸，銅鈀晶胞如圖。已知：的原子半徑分別為apm，bpm。下列敘述正確的是。

A.乙酸的同分異構(gòu)體均易溶于水B.該晶胞的化學(xué)式為C.離最近的有8個(gè)D.該晶體的密度4、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：

。元素。

相關(guān)信息。

X

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零。

Y

組成的化合物種類最多的元素。

Z

其單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

Q

最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。

下列說法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡(jiǎn)式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：Q＞R＞Y5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。Y的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水，溶液顯堿性，Z是短周期中還原性最強(qiáng)的元素，W元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是短周期中酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。下列說法正確的是A.原子半徑：WB.X形成的含氧酸一定是強(qiáng)酸C.Z的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)，可置換出CuD.W元素可形成具有消毒作用的化合物6、下列說法正確的是A.分子為三角錐形，P發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵C.屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵D.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)7、依據(jù)“電子氣”理論的金屬鍵模型，下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋，正確的是A.溫度升高，自由電子的動(dòng)能變大，以致金屬導(dǎo)電性增強(qiáng)B.溫度升高，陽離子的動(dòng)能變大，阻礙自由電子的運(yùn)動(dòng)，以致金屬導(dǎo)電性減弱C.溫度升高，自由電子互相碰撞的次數(shù)增加，以致金屬導(dǎo)電性減弱D.溫度升高，陽離子的動(dòng)能變大，自由電子與陽離子間的吸引力變小，以致金屬的導(dǎo)電性增強(qiáng)8、下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是A.NH4ClB.NaClC.C2H5OHD.K2CO3評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化10、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時(shí)，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)13、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.鍵能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+14、已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯(cuò)誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑15、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有____(填序號(hào)；下同)。

(2).粒子的幾何構(gòu)型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有___。17、磷；硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子核外電子排布式是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。18、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價(jià)層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對(duì)電子數(shù)為______，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。19、目前工業(yè)上制備丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

a．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

b．分子中只有碳；氫原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直線上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為___________。20、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列問題(填序號(hào))：

(1)呈正四面體形的是___________。

(2)中心原子的雜化軌道類型為的是___________，為的是___________，為sp的是___________；

(3)含有π鍵的是___________。

(4)含有極性鍵的極性分子是___________。21、近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是

(1)鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

(2)正極材料的陰離子的空間構(gòu)型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與等形成配合物。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為___________，中含有的化學(xué)鍵類型是___________。(填字母)。

a．極性共價(jià)鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

(4)硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連(如圖)。

①硼酸分子中B最外層有___________個(gè)電子，的晶體中有___________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則硼酸為___________元酸，含有的化學(xué)鍵類型為___________。

(5)的分別為硝酸完全電離，而亞硝酸請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①的遠(yuǎn)大于的原因___________；

②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：

（1）基態(tài)鎳原子的未成對(duì)電子數(shù)為_______，鈀()與鎳位于同一族，且是的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對(duì)電子數(shù)為基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為_______。

（2）中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)分子中碳原子的雜化軌道類型是_______；中鍵的數(shù)目為_______。

（3）用光氣()與甲胺()可以制取與互為等電子體的一種陰離子為_______。

（4）如下圖所示在鎳的催化作用下，甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯，甲基吡咯的熔、沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是_______。

（5）的晶體結(jié)構(gòu)與相同，如下圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)為B為則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_______；若與最鄰近的核間距離為則晶體的密度為_______(寫出最簡(jiǎn)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用表示)。

24、鐵—末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化；C—H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥胶衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對(duì)這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們關(guān)注的重點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵—末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

（1）Fe2+的價(jià)電子排布式___。

（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是___。

（3）pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量；EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。

②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。

（4）我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___。

②其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為___g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）25、稀土有“工業(yè)維生素”的美稱；如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈧()原子M能層中能量不同的電子有___________種。

(2)鈮的混合配體離子中，配體是___________；(填微粒符號(hào))。

(3)(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)中碳原子的雜化軌道類型為___________，1中含有的鍵數(shù)目為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)；常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是___________。

(4)高溫超導(dǎo)材料是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有基態(tài)的電子排布式為___________?；衔镏?，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯+4價(jià)。四種稀土元素的電離能(單位：)數(shù)據(jù)如下表所示，判斷最有可能顯+4價(jià)的稀土元素是___________(填元素符號(hào))。元素(鈧)633123523897019Y(釔)616118119805963(鑭)538106718504819(鈰)527104719493547

(5)(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與相似，則(二氧化鐠)晶胞中原子的配位數(shù)為___________。O原子與原子配位數(shù)不同，影響這一結(jié)果的是離子晶體的___________(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。

(6)摻雜稀土的硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列，圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，則硼化鎂的化學(xué)式為___________。

(7)磷化硼()是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，磷化硼晶胞如圖2所示，在晶胞中B的堆積方式為___________，晶胞參數(shù)為478則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為___________26、第四周期過渡元素如鐵；錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用；回答下列問題：

（1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素；稱為光譜分析。

（2）寫出Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知[Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的σ鍵數(shù)為__________。

（4）如圖是晶體Fe3O4的晶胞；該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因_________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融氯化鋁不含自由移動(dòng)的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，故錯(cuò)誤；

②全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物；則含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，例如碳酸氫鈉等，故錯(cuò)誤；

③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol；故錯(cuò)誤；

④pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕；否則測(cè)定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測(cè)定純水的pH時(shí)，不會(huì)影響結(jié)果，故錯(cuò)誤。

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的；B錯(cuò)誤；

C．單鍵中有1個(gè)σ鍵；三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；

D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵；D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．乙酸的同分異構(gòu)體不一定易溶于水，如與乙酸互為同分異構(gòu)體；屬于酯類，難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該晶胞中有8個(gè)Cu位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為Pd位于體心個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為CuPd，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu均位于頂點(diǎn)，離最近的有6個(gè)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．晶胞質(zhì)量為：g，該晶胞為體心堆積，體對(duì)角線三個(gè)原子相切，=邊長(zhǎng)=pm，則晶胞體積為：該晶體的密度D項(xiàng)正確；

故選：D。4、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，Y是組成的化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，則X為H元素；Z的單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．最簡(jiǎn)式為YX2的化合物是CH2；有可能是環(huán)丙烷，環(huán)丙烷不能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CS2和CCl4均為共價(jià)化合物；C項(xiàng)正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加；Y的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，則Y為O元素；X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水，溶液顯堿性，則X為N元素；Z是短周期中還原性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；W元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是短周期中酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，則W為Cl元素。

【詳解】

A．三種元素中，位于第二周期的O元素的原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，氯原子的原子半徑小于鈉原子，則原子半徑大小為Y(O)B．N元素可形成含氧酸HNO2，HNO2為弱酸；故B錯(cuò)誤；

C．Z的單質(zhì)Na與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)；不能置換出Cu，故C錯(cuò)誤；

D．Cl元素可形成具有消毒作用的化合物，如NaClO、Ca(ClO)2等；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：P發(fā)生雜化；分子為三角錐形，A錯(cuò)誤；

B．雜化軌道也適用于形成配位鍵；B錯(cuò)誤；

C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為采取sp3雜化軌道成鍵；C錯(cuò)誤；

D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，鍵的電子對(duì)數(shù)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

溫度升高，自由電子和金屬陽離子的動(dòng)能均增加，金屬陽離子對(duì)自由電子的阻礙作用增大，所以金屬導(dǎo)電性減弱，綜上所述，B項(xiàng)正確。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤。

B．氯化鈉中只含離子鍵；故B錯(cuò)誤。

C．乙醇中碳碳原子間存在共價(jià)鍵；氧原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，氫原子和碳原子間存在共價(jià)鍵，所以C選項(xiàng)是正確的。

D．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子間存在離子鍵；氧原子和碳原子間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵，銨鹽與AlCl3除外二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對(duì)后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級(jí)的總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個(gè)電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時(shí)，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點(diǎn)小于水，故A錯(cuò)誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．CO2、H2O為分子晶體，但水分子間有氫鍵，熔點(diǎn)比CO2的高，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)最高，KCl為離子晶體，熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性最強(qiáng)，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B錯(cuò)誤；

C．原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子半徑F＜Cl＜Br＜I，所以鍵能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正確；

D．鉀離子有3層，鈉離子和鎂離子，鋁離子都有2層，電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正確；

綜上所述答案為CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C．LiH中Li+的化合價(jià)是Li的最高價(jià)+1價(jià)，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價(jià)-1價(jià)是一種強(qiáng)還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯(cuò)誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。15、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2；孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V型；

⑧SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數(shù)目為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥俊拘☆}1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥17、略

【分析】【分析】

（1）磷元素為15號(hào)元素的原子核外有15個(gè)電子；

（2）反應(yīng)中P元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)；結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算。

【詳解】

(1)磷元素為15號(hào)元素的原子核外有15個(gè)電子，原子核外電子排布式1s22s22p63s23p3；

故答案為：1s22s22p63s23p3；

(2)反應(yīng)中P元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià),則每生成1molP4；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×4×5=20mol；

故答案為：20?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.2018、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對(duì)角線規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，B中一個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)、一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，C的兩個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴19、略

【分析】【詳解】

(1)a.中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)則N原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；a正確；

b.分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮三鍵通過一個(gè)碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯(cuò)誤；

c.分子中都含有一個(gè)三鍵，碳原子均為雜化；則分子中所有原子均位于同一直線，c正確。

故選ac；

(2)每個(gè)單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個(gè)鍵，所以丙烯腈分子中含有鍵的物質(zhì)的量為數(shù)目為【解析】①.ac②.(或)20、略

【分析】【詳解】

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形。的中心原子為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、平面形。的中心原子為sp雜化，其空間結(jié)構(gòu)為直線形。雙鍵和三鍵中存在π鍵，綜上所述，(1)答案為：①⑤⑦；(2)答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案為：②③；(4)答案為：④⑧?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰堍?1、略

【分析】【詳解】

（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是鐵原子失去4s上的2個(gè)電子，因此基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P顯+5價(jià)，處于最高價(jià)，因此P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即PO的空間構(gòu)型為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即PO中P的雜化類型為sp3，故答案為正四面體；sp3；

（3）單鍵為σ鍵；雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，S和Fe之間存在配位鍵，該結(jié)構(gòu)中不含離子鍵和金屬鍵，因此該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和配位鍵，選項(xiàng)ac正確；故答案為3∶2；ac；

（4）①B原子最外層有3個(gè)電子；一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸不完全電離產(chǎn)生少量和H+離子，故每分子硼酸電離一個(gè)氫離子，所以硼酸屬于一元酸；結(jié)構(gòu)中B原子與3個(gè)羥基之間均是共價(jià)鍵，最后OH-與B原子之間形成配位鍵；故答案為：一；共價(jià)鍵；配位鍵(或極性共價(jià)鍵、配位鍵)；

（5）①磷酸第一步電離出的氫離子抑制其第二步的電離，所以H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2；則答案為：第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離；

②硝酸中N呈正5價(jià)，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子，（或由于硝酸中非羥基氧是兩個(gè)，亞硝酸非羥基O是一個(gè)，非羥基氧原子越多，其酸性越強(qiáng)），所以硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)?！窘馕觥?1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面體形

(3)3：2ac

(4)63一共價(jià)鍵；配位鍵(或極性共價(jià)鍵、配位鍵)

(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離硝酸中N呈正5價(jià)，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子（或由于硝酸中非羥基氧是兩個(gè)，亞硝酸非羥基O是一個(gè)，非羥基氧原子越多，其酸性越強(qiáng)）四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

（1）

Ni是28號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，其3d能級(jí)上有2個(gè)單電子，所以其未成對(duì)電子數(shù)為2；鈀（Pd）與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，則Pd為46號(hào)元素，基態(tài)鈀原子的未成對(duì)電子數(shù)為0，則基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為4d10；

（2）

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能依次減弱，故這些元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H＞C；(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)分子中甲基碳原子形成了4個(gè)單鍵，所以采取sp3雜化，－N=C=O中碳原子2個(gè)雙鍵，屬于sp雜化；單鍵都是σ鍵，三鍵中還含有1個(gè)σ鍵，CH3NC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-N≡C，則中鍵的數(shù)目為

（3）

原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微?；榈入娮芋w，與COCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為或

（4）

甲基吡咯分子之間能形成氫鍵；而甲基呋喃中分子之間不能形成氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以甲基吡咯的熔；沸點(diǎn)高于甲基呋喃；

（5）

根據(jù)原子坐標(biāo)參數(shù)為B為則C原子坐標(biāo)參數(shù)為與和氯化鈉的晶胞相同，則晶胞中陰陽離子的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，若與最鄰近的核間距離為則晶胞邊長(zhǎng)是因此晶體的密度為＝【解析】（1）

（2）sp、

（3）(或)

（4）甲基吡咯的分子間存在氫鍵。

（5）24、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為：3d64s2，因此Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6；

（2）與之間通過離子鍵組成化合物NH4BF4，中有1個(gè)H原子與N原子之間化學(xué)鍵為配位鍵，中有1個(gè)F原子與B原子之間化學(xué)鍵為配位鍵，因此1molNH4BF4中含有的配位鍵數(shù)是2NA；

（3）①EDTA中含有H、C、N、O元素，C、N、O為同周期元素，從左至右電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的元素是O；C、N原子周圍全是單鍵的原子采取sp3雜化，-COOH中C原子采取sp2雜化；

②EDTA中N原子中含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)；且存在多個(gè)N原子，因此可與金屬離子形成配位鍵，故答案為：含有多個(gè)配位原子，可與金屬離子形成配位鍵；

（4）①該晶胞中He原子分別位于棱角、面心，Na原子位于晶胞內(nèi)部，因此1個(gè)晶胞中含有He原子數(shù)為：Na原子數(shù)為：8，N(He)：N(Na)=4:8=1:2，故該化合物的化學(xué)式為：Na2He；

②該晶胞的體積晶胞質(zhì)量故該晶胞密度【解析】3d62NAOsp2、s