2025年外研版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol，則CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應熱為A.-191kJ/molB.+191kJ/molC.+244.15kJ/molD.+488.3kJ/mol2、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定；高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：

下列說法不正確的是（）A.b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2D.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH3、下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鈉與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB.氧化鎂與稀硫酸反應：O2－＋2H＋=H2OC.碳酸鋇與鹽酸反應：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓4、下列有機物的命名正確的是A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-1，3-二丁烯C.1，3-苯二酚。D.2-氯丙烷5、檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結構簡式為下列有關檸檬烯的分析正確的是A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯()互為同分異構體D.一定條件下，可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應6、下列各組物質依次表示a、b；c、d；其中不能滿足如圖所示轉化關系的一組是（圖中每個箭頭只表示一步轉化）

。

a

b

c

d

A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

B

N2

NO2

HNO3

NO

C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3

D

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D7、鍵的極性會影響物質的化學性質。羧基上連有不同的基團時，會影響羧基電離出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最強的是A.CH3COOHB.HCOOHC.CF3COOHD.CHCl2COOH8、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法錯誤的是A.灼燒蠶絲織物有特殊氣味B.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質C.將碘酒滴在土豆片上，可觀察到藍色D.油脂不屬于高分子化合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___（用離子方程式表示）。

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后（忽略溶液體積的變化），溶液中的氫離子濃度為___。

（3）現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，寫出該混合溶液質子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質是___（填化學式）。

（5）濃度均為0.1mol?L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是___。（用序號表示）

（6）在常溫下，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序為___（用序號表示）10、按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字敘述解釋）

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為________。11、（1）有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：

根據(jù)題目要求回答下列問題：

①有機物與氫氣發(fā)生化學反應的化學方程式為(用結構簡式書寫)：______。

②β-月桂烯的結構簡式為一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有____種。

（2）下列幾種烴類物質：

①正四面體烷的二氯取代產物有__________種；立方烷的二氯取代產物有__________種。

②關于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能與H2發(fā)生加成反應，等質量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質的量之比為3:4

C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構。

D.都能發(fā)生氧化反應12、如表是A；B、C、D、E五種有機物的有關信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能與水在一定條件下反應生成C

B

1由C、H兩種元素組成2球棍模型為

C

1由C；H、O三種元素組成2能與Na反應。

3與E反應生成相對分子質量為88的酯。

D

1相對分子質量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三種元素組成2其水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

回答下列問題:

(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產物的結構簡式為___。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為___。

(4)有機物B具有的性質是___(填序號)。

1無色無味的液體;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是___(用化學方程式說明)13、合成高分子化合物的常見反應類型。

(1)加聚反應：由許多_______經(jīng)過加成反應合成_______的反應稱為加成聚合反應，簡稱_______反應。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2稱為_______；_______稱為鏈節(jié)；_______稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

(2)縮聚反應：由許多_______經(jīng)過縮合反應合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應稱為縮合聚合反應，簡稱_______。例如獲得聚對苯二甲酸乙二酯：_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤15、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤16、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤17、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤18、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤19、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤20、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共12分)21、貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物；其中間體F的一種合成路線如下：

（1）D中含氧官能團名稱為______和______。

（2）B→C的反應類型為______。

（3）在Ni催化下C與H2反應可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結構簡式______。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于芳香化合物；能發(fā)生銀鏡反應和水解反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以和為原料制備寫出該制備的合成路線流程圖______。

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）22、食品防腐劑J的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是_____，H的結構簡式是_______。

（2）反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是_______。（填序號）

a高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液b氫氧化鈉溶液；高錳酸鉀酸性溶液。

（3）J有多種同分異構體：其中符合下列條件的同分異構體有_______種，寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有6組峰的同分異構體的結構簡式：_______。

a為苯的二元取代物，且遇FeCl3溶液顯紫色。

b與J具有相同的官能團；且能發(fā)生銀鏡反應。

（4）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出合成路線_____（用結構簡式表示有機物；用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

例如：由氯乙烷制備1,2-二溴乙烷的合成路線：CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br評卷人得分五、結構與性質(共1題，共7分)23、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（2）官能團相同的物質一定是同一類物質_____

（3）含有羥基的物質只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結構簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結構簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構體_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律來計算反應CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應熱。

【詳解】

25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1和870.3kJ?mol-1；

則H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1①；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②；

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③；

由蓋斯定律可知，-（①×2+②×2-③）可得反應CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)，其反應熱為：-×[2×(-285.8kJ?mol-1)+2×(-393.5kJ?mol-1)+870.3kJ?mol-1]=+244.15kJ/mol。

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電解池右邊生成氫氣，說明是氫離子化合價降低變?yōu)闅錃?，作陰極，因此b電極接電源的負極，氫離子消耗，氯離子不斷向左移動，因此b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；故A正確；

B.電解池a極的電極反應式為NH4+?6e－+3Cl－=NCl3+4H+；故B錯誤；

C.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3即0.1mol，轉移電子0.1mol×6=0.6mol，根據(jù)2e－—H2，則b極產生H2的物質的量0.3mol，其質量為0.3mol×2g?mol?1=0.6g；故C正確。

D.6NaClO2+NCl3+3H2O=NH3↑+6ClO2↑+3NaCl+3NaOH；因此二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH，故D正確。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

分析化合價變化，化合價升高失去電子為電解池的陽極，化合價降低得到電子為電解池的陰極。3、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：OH－＋H＋=H2O；選項A正確；

B．氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O；選項B不正確；

C．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；選項C正確；

D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液產生氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓；選項D正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．取代基位次之和不是最??；正確名稱應為1，2，4-三甲苯，A錯誤；

B．正確名稱應為2-甲基-1；3-丁二烯，B錯誤；

C．名稱為間苯二酚或1；3-苯二酚，C正確；

D．正確名稱應為2；2-二氯丙烷，D錯誤；

故答案為：C。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)檸檬烯的結構簡式可知其分子式為C10H16，1mol檸檬烯完全燃燒時消耗的氧氣的物質的量為mol=14mol；故A正確；

B．該分子中存在三個碳原子與同一飽和碳原子相連的結構；根據(jù)甲烷的空間構型可知該物質中所有碳原子不可能都共面，故B錯誤；

C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16；二者分子式不同，不互為同分異構體，故C錯誤；

D．該物質不含羥基或羧基；所以不能發(fā)生酯化反應，故D錯誤；

綜上所述答案為A。6、B【分析】試題分析：A；Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，氫氧化銅與乙醛受熱反應生成氧化亞銅，正確；B、氮氣與氧氣反應只能一步生成NO，不可能直接生成二氧化氮，錯誤；C、甲醇被氧化為甲醛，甲醛繼續(xù)唄氧化為甲酸，甲酸與甲醇反應生成甲酸甲酯，正確；D、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，正確，答案選B。

考點：考查物質之間的轉化關系的判斷7、C【分析】【詳解】

電負性F>Cl>H，則吸電子能力F>Cl>H，吸電子能力增強導致羧基更容易電離出H+，酸性增強，故CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最強的是CF3COOH；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蠶絲是蛋白質；灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；

B．纖維素在人體內不能水解；故不能作人類的營養(yǎng)物質，故B錯誤；

C．土豆中含有淀粉；碘單質遇淀粉變藍色，故C正確；

D．油脂是高級脂肪酸甘油酯；相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）明礬中含有鋁離子；易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；

（2）先計算混合溶液中c(OH-)，再根據(jù)Kw=c(OH-)·c(H+)計算c(H+)；

（3）0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/L的HCI溶液等體積混合，NH3·H2O過量；生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質的量相等，根據(jù)混合溶液中電荷守恒和物料守恒式關系可得到質子守恒式，據(jù)此分析。

（4）FeCl2為強酸弱堿鹽；在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過程中與空氣中的氧氣反應轉化為氫氧化鐵，蒸干后在進行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵；

（5）①H2S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度需要水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液；硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此判斷溶液的pH；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大。

【詳解】

(1)明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

（2）pH=9的溶液中c(OH?)=mol/L=10?3mol/L，pH=11的溶液中c(OH?)=mol/L=10?5mol/L,則等體積混合溶液中c(OH?)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10?11mol/L；

答案為：2×10?11mol/L；

（3）將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，NH3·H2O過量，生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質的量相等，在混合溶液中，電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)；則質子守恒式=物料守恒式-電荷守恒式，則該混合溶液質子守恒式：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

答案為：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

（4）FeCl2為強酸弱堿鹽，在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過程中與空氣中的氧氣反應轉化為氫氧化鐵，蒸干后在進行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵，化學式為：Fe2O3；

答案為：Fe2O3；

（5）①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH<7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH:①<④，②NaHS和NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH:③>②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③>②>④>①；

故答案為③>②>④>①；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大，則以上溶液中c(NH4+)由小到大的順序為④<①<②<③；

答案為：④<①<②<③?！窘馕觥竣?Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+②.2×10-11mol·L－1③.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)④.Fe2O3⑤.③＞②＞④＞①⑥.④<①<②<③10、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時滴定終點顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線，II為滴定鹽酸的曲線。

【詳解】

(1)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡：HCO3-?H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；且其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性；

(2)Cu離子水解使硫酸銅水溶液顯酸性，水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液時，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制銅離子的水解；

(3)4種溶液濃度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均為強電解質可以電離大量銨根，而一水合氨為弱堿，所以氨水中銨根離子濃度最小，碳酸根的水解可以促進銨根的水解，F(xiàn)e2+的水解可以抑制銨根的水解，硫酸根既不促進也不抑制，所以NH4+的物質的量濃度由小到大的順序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時滴定終點顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線；

②酸或堿的電離可以抑制水的電離，酸或堿電離出的氫離子或氫氧根濃度越大對水的抑制作用越強，HCl為強酸，NaOH為強堿，所以同濃度的二者對水的電離的抑制程度相同，而醋酸為弱酸，相同濃度時電離出的氫離子濃度較小，對水的電離的抑制程度較弱，所以三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③據(jù)圖可知V=10時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水電離出的氫氧根濃度和氫離子濃度均相等，常溫下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水電離；pH=4的鹽酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水電離，所以二者水電離出c(H+)之比為

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以當c(Cu2+)=0.02mol?L-1時，c(OH-)==1×10-9mol/L，溫度為25℃，則溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【點睛】

弱電解質的電離、鹽類的水解都是微弱的，所以第3題在比較銨根離子濃度要先考慮強電解質的電離?！窘馕觥咳芤捍嬖陔婋x平衡：HCO3-?H++CO32-，同時存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于電離程度Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+抑制銅離子的水解③>①>②>④I醋酸><106511、略

【分析】【分析】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應，生成

②β-月桂烯的結構中含有三個碳碳雙鍵；都能發(fā)生加成反應，而且存在一個共軛雙鍵，可發(fā)生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面體烷的結構中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關系；

②環(huán)辛四烯結構中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應；氧化反應等，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應，生成反應方程式為：

②β-月桂烯的結構中含有三個碳碳雙鍵，即一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應，可在①和②上發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，形成2種加成產物；可以在①③上發(fā)生加成反應，生成1種加成產物；可以在②和③上發(fā)生加成反應，生成1種加成產物；因此一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物理論上最多有4種；

（2）①正四面體烷的結構中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的，因此二氯代物只有1種；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關系，因此立方烷的二氯取代產物有3種；

②A.環(huán)辛四烯結構中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生氧化反應而使高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B.環(huán)辛四烯結構中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol環(huán)辛四烯與氫氣發(fā)生加成反應消耗氫氣4mol，1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應，二者等物質的量時消耗氫氣的物質的量之比為4:3，B項錯誤；

C.苯結構中不存在碳碳雙鍵；環(huán)辛四烯結構中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構，C項錯誤；

D.苯能被氧氣氧化，環(huán)辛四烯能被氧氣或KMnO4等氧化劑氧化；因此都能發(fā)生氧化反應，D項正確；

答案選D?！窘馕觥竣?②.4③.1④.3⑤.D12、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵；結合比例模型知，該物質是乙烯；A能和水反應生成C，則C是乙醇；根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三種元素組成，且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明含有羧基，E和C反應生成相對分子質量為88的酯，所以E是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知；屬于烴的是乙烯；苯，故答案為：AB；

(2)乙烯和溴發(fā)生的化學反應為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(3)在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的無色有毒液體，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案為：②③；

(5)分析可知E為乙酸，設計一個實驗來比較乙酸與碳酸酸性的強弱，則可以利用強酸制弱酸的原理，用乙酸與碳酸氫鹽反應，若反應有二氧化碳產生則證明乙酸的酸性強于碳酸，原理可為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑?！窘馕觥緼BCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑13、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應：由許多小分子經(jīng)過加成反應合成高分子化合物的反應稱為加成聚合反應，簡稱加聚反應。如丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子為單體，在聚乙烯中，CH2=CH2稱為單體；鏈節(jié)是聚合物中化學組成和結構均可重復出現(xiàn)的最小基本單元，-CH2-CH2-稱為鏈節(jié)；n稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

（2）縮聚反應：由許多小分子經(jīng)過縮合反應合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應稱為縮合聚合反應，簡稱縮聚反應。對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚對苯二甲酸乙二酯和水，反應方程式為【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子縮聚反應三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

習慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結構簡單的烷烴，故錯誤15、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。17、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；19、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物中所含官能團數(shù)目，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、有機推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

A→B是添加一個基團—CH2Cl；B→C是發(fā)生取代反應，C→D是—CN變?yōu)椤狢OOH的過程，D→E是—COOH變?yōu)椤狢OCl的過程，E→F是取代反應的過程。

【詳解】

貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物；其中間體F的一種合成路線如下：

⑴D中含氧官能團名稱為羧基和醚鍵；故答案為醚鍵；羧基；

⑵B→C()由B的—Cl變?yōu)镃的—CN；因此反應類型為取代反應，故答案為取代反應；

⑶C的分子式為C10H11O2N，X的分子式為C10H15O2N，在Ni催化下1molC與2molH2反應可得X，說明是—CN在發(fā)生加成反應，因此X的結構簡式故答案為

⑷寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式______。

①屬于芳香化合物；說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明是含有甲酸酯。

②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

因此根據(jù)以上得出D的同分異構結構簡式為故答案為

⑸根據(jù)B→C→D→E→F的流程，根據(jù)E→F的知識，可以得出是由根據(jù)D→E的知識，可以知道是通過得到，根據(jù)C→D的知識，可以知道是通過得到，根據(jù)B→C的知識，可以知道是通過得到，而是通過得到，因此以和為原料制備該制備的合成路線流程圖。