福建省寧德市福鼎第四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省寧德市福鼎第四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略2.下列離子方程式錯誤的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑參考答案：B略3.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．常溫下在c（H+）=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：A解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為強堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3﹣不能存在，故D錯誤．故選A．4.屬于天然高分子化合物的是A、淀粉

B、纖維素

C、葡萄糖

D、乙酸參考答案：AB5.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點制豆腐參考答案：D略6.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（）

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量參考答案：C 7.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4A．213g

B．284g

C．400g

D．426g參考答案：D略8.下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A考點：有機物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．9.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略10.下列表述正確的是（）

①現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物，因為這些化合物對人體有毒②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長③我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺④明礬能使水中的懸乳物凝聚，可做為凈水劑⑤赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)⑥給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生⑦開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：答案：B11.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應(yīng)熱是相同的

C．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：B略12.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是A．Z>X>Y>W

B．W>X>Y>Z

C．X>Z>Y>W

D．Z>Y>X>W參考答案：A略13.青石棉(CrocidoliteinIronstone)是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2(化學(xué)組成可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是()。A．青石棉不屬于硅酸鹽材料B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉屬于新型無機非金屬材料D．1mol青石棉能使1mol稀HNO3被還原參考答案：D略14.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽

上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（

）A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸25mL

C、該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2mol?L-1

D、該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分數(shù)大于49%參考答案：C略15.酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（）A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨參考答案：C【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；C．圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，2SO2+O2=2SO3是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確；故選C．【點評】本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃燒和脫硫過程的分析，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel—Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應(yīng)流程及實驗裝置如下圖所示：

試回答下列問題：（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學(xué)反應(yīng)方程式：

，

。（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：

。通過

操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是（用化學(xué)方程式并配合文字說明）：

。（4）叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時適當(dāng)控制溫度是很重要的。若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是：

。（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）有時候最終產(chǎn)品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認為可能的原因是：

。參考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl（1分）、蒸餾（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化鋁發(fā)生水解變質(zhì)后就不能用作Fridel—Crafts反應(yīng)的催化劑了。（2分）（4）Fridel—Crafts反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點只有50.7℃，若不注意及時冷卻就會使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化。（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）將某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量的水中，充分攪拌，無氣體生成，過濾后得到白色沉淀23.3g,經(jīng)試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入0.2L2mol/L的鹽酸時溶液恰好呈中性。（1）若R是純凈物，則R的質(zhì)量是多少？（2）若R是混合物，其質(zhì)量為32.4g，則混合物中各成分的質(zhì)量是多少？參考答案：（1）R為氫氧化鋇時，其質(zhì)量為34.2g；R為氧化鋇時，其質(zhì)量為30.6g。（2）R為混合物時，氫氧化鋇的質(zhì)量為17.1g，氧化鋇的質(zhì)量為15.3g。略18.（7分）已知可逆反應(yīng)：在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，請回答下列問題：（1）在以上t℃下，寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式，并計算該溫度下的平衡常數(shù)。降溫時，K將

（填“增大”或“減小”）（2）若在t℃下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值。參考答案：（1）K=0.5

減?。?）A=0.6略19.（每空1分，共6分）向100mLBaCl2、AlCl3和