2022屆高三化學高考備考二輪復(fù)習遼寧新高考化學猜題預(yù)測卷評分標準和參考答案詳解

2022年新高考遼寧化學原創(chuàng)猜題預(yù)測卷

考試時間：75分鐘滿分：100分考試范圍：高考教材版本：人教版2019版

一、選擇題:本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題意。

1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂曝光成像，該過程涉及化學變化

B.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可向海水中加明磯實現(xiàn)淡化

2.下列化學用語表達正確的是（）

A.也。2的電子式：H"：0：0：

B.CO2的結(jié)構(gòu)式O=O=C

D.乙酸分子的比例模型良

3.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（）

A.制筆用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)B.墨的主要成分是碳單質(zhì)

C.紙的主要成分屬于纖維素D.硯石的成分與水晶相同

4.設(shè)人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.34gH2O2中含有的極性鍵數(shù)目為2煙

B.標準狀況下，44.8LSOa的分子數(shù)為2心

C.1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的陽離子總數(shù)為

D.22.4LCk與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2盤

5.關(guān)于有機物X（結(jié)構(gòu)如圖）的說法正確的是（）

1X1

A.所有碳原子均在同一平面內(nèi)B,常溫下呈氣態(tài)

C.與苯互為同分異構(gòu)體D.一氯取代物有2種

6.苴若亭是?種植物生長激素,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)葭若亭的說法正確的是（）

苴若亭

A.分子中只含有一個手性碳原子

B.分子中所有碳原子可能處于同一平面

C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)

7.鋼在氧氣中燃燒時得到一種釧的氧化物晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法中不

正確的是（）

A.該晶體屬于離子晶體

B.該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似

C.晶體的化學式為Ba。？

D.晶體中Ba2+的配位數(shù)與0廣的配位數(shù)之比為1:1

8.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是（）

A.硫在自然界存在游離態(tài)

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫

C.3.2g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到9.6g純凈物

D.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)

9.下列實驗中，通過對應(yīng)的現(xiàn)象分析，能得出正確結(jié)論是（）

選實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸

A溶液變成血紅色Fe(NO,已變質(zhì)

化，再滴加KSCN溶液

在0.lmol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，A；P(ZnS)>

B

ZnSOi溶液，再加入少量等濃度的CuSOi溶液后產(chǎn)生黑色沉淀"CuS)

向NaHCOa溶液中通入足量的S02,將氣體通酸性：H2s

C澄清石灰水變渾濁

入品紅溶液后再通入澄清石灰水H2c

分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KC1和KIKC1溶液中無白色

Ag'結(jié)合微粒的能

D的溶液,滴加2滴稀的AgGHMOH溶液，沉淀，KI溶液中有

力:r>NHa>cr

充分振蕩后黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是()

A.充電時，陰極的電極反應(yīng)為Ni(0H)2+0H一一e-=Ni0(0H)+H2。

B.放電時，負極的電極反應(yīng)為比一2屋+20H-=2也0

C.放電時，0H移向銀電極

D.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)UbB(g)+cC(s)達平衡后容器體積為2L,保持溫度不變,

將容器的體積由2L變?yōu)?L,當達到新的平衡時，B的濃度是原來的50%,下列說法正確的

是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.物質(zhì)C的濃度減小

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加D,體系的燧增大

12.不同條件下，用氧化amol?L的FoCk溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列分

析或推測不合理的是()

%

/

>

380

崛60

宅40

心20

也

02468

時間/h

A.Fe.的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.pH越大，F(xiàn)e*氧化速率越快

C.60℃>pH=2.5時,4h內(nèi)Fe*的平均消耗速率大于0.15amol-L-1*h-,

2，3，

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe+02+4H'=4Fe+2H20

13.C1O2是一種高效、安全消毒劑，利用電解產(chǎn)生的乩色與溶液中的NaClO）反應(yīng)制備CIO2,

裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

a,------1b

o2

一

>--------------.

H2sO4溶液葉O尹二rNaCQ+H2s。4

質(zhì)子交換膜溶液

A.電源電極電勢：a<b

B.陰極的電極反應(yīng)式：。2+4€-+4田=2也。

C.電解過程中H'移動方向：b-a

+

D.產(chǎn)生C102的反應(yīng)：2C1O；+H2O2+2H=2C1O2T+O2T+2H2O

14.原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,

基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

X

-I

X

小Q

/

WZY

IXI

-XQ

A.第一電離能：Q>Z>W

B.簡單離子半徑：Z>Q>W.

C.簡單陰離子的還原性：Q>Z>X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>Q

2-

15.25C時，用NaOH調(diào)節(jié)（Mmol,。的三元弱酸H3A的pH,溶液中H3A,H2A-,HA

及A3-的分布分數(shù)b（X）［例A3-的分布分數(shù)：

,孫c（A3-）

■A）甌問瓦木局許］隨團變化的關(guān)系如圖所示。下列說

法錯誤的是（）

B.d點時，PH=-（lgKal+lgKj2）/2

2

C.O.lmolL的NaH2A溶液中，c（H3A）＜c（HA）

I）,e點：c（Na+）＞2c（HA2）+4c（A3）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰（含ALO3、FeQj、Li2O.SiO?等）中回收提

取鋁、鋰元素的化合物的流程如下圖所示:

以83固體

一系列操作

粉煤灰一>粉碎

母液

濾渣11^12…?》????＞A1（OH）3

已知：碳酸鋰的溶解度（g-LT）見下表。

溫度/℃010203040506080100

Li2co31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

回答下列問題

(1)“粉碎”的目的是，濾渣1的成分主要是(填化學式)。

(2)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3+、AJ3+。當離子濃度工1.0x10-mol-L7時表示該離子

沉淀完全。常溫下，為了使Ff+、AF沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最小值均為___________o(已

3833

知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0xlO-,Ksp[Al(OH)3]=2.0xlO-,lg2?0.3)

(3)從濾渣2中分離出A1(OH%,可用下圖所示方法，試劑X是，“步驟2”

中發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3的離子反應(yīng)方程式為o

助I1X過SCO?

嫩2―—麗他

(4)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為___________、___________、洗滌、干燥，母液中

的主要成分為(填化學式)，檢驗其陰離子的方法為o

17.按要求回答下列問題。

L乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

制備苯乙烯原理:

(D反應(yīng)在______更易自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

(2)lmol苯乙烯在一定條件下最多與mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學

平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_______o

II.將一定量氨基甲酸鉞(NH2coONH,)加入體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

NH2COONH4(s)^2NHx(g)-CO2(g)△法a。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(一IgK)值

隨溫度⑴的變化曲線如圖所示。

(1)某溫度時，若測得3min時容器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量為0.9mol,則3min內(nèi)平均速率

v(CO2)=0

(2)a0(填“V”或“=”)。

(3)30℃,B點對應(yīng)狀態(tài)的匕正)”(填或”二”)。

-Ig

III.工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH21,

2NH3(g)+CO2(g)^H2O(I)+CO(NH2)2(s),TJC時，在1L的密閉容器中充入CO?

和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x,圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與x的關(guān)系圖。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為O

(2)x=3.O時，起始壓強為p0kPa,根據(jù)圖中提供信息，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=______(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x體積分數(shù))。

18.硫酸亞鐵錢又稱馬爾氏鹽，為淺藍綠色結(jié)晶或粉末，比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，能溶于水，

幾乎不溶于乙醇，木材工業(yè)中用作防腐劑醫(yī)藥中用于治療缺鐵性貧血，還可以與糅酸、沒食

子酸等混合配制藍黑墨水。如圖是某化學研究小組設(shè)計的制備硫酸亞鐵鏤的裝置圖。

(1)錐形瓶中所加的鐵屑要先用熱碳酸鈉溶液浸泡幾分鐘，其作用是。

(2)由于+2價鐵很容易被氧化，因此制備硫酸亞鐵鐵的過程應(yīng)在還原性氛圍中完成，在操

作時應(yīng)先打開活塞、關(guān)閉活塞(在"A"、"B”、"C”中選擇填寫)，

再滴加硫酸與鐵屑反應(yīng)。鐵屑中往往含有少量硫化物雜質(zhì)，請寫出氫氧化鈉溶液中發(fā)生的離

子方程式o

(3)將制得的硫酸亞鐵鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾后用乙醇洗滌晶體。與水相

比，用乙醇洗滌的優(yōu)勢為__________、____________o

(4)取實驗所得硫酸亞鐵鐵晶體[(NH)2soi?FeS0「6H20]wg溶于水配成500mL溶液，每次

取出其中的25.00mL,用bmol/L的酸性KMnOi溶液滴定3次，平均消耗酸性KMnO」溶液

25.OOmLo滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,滴定終點的現(xiàn)象是

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為___________(用含有w、b的最簡式表示,

已知硫酸亞鐵錢相對分子質(zhì)量為392)。

19.波立維(硫酸氫氯毗格雷)常用于治療動脈粥樣硬化。其前體氯毗格雷的合成路線如下：

(部分無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件已略去)

CHO

已知：①Ri+NHa+Rz-CHOfR「N=CH-R2

HH

NR

@R.-NH2-I-R2-CHO>R/Np?Rry2

CNCOOH

③同一個碳原子上連接兩個羥基時，會脫去1分子水形成碳氧雙鍵。

(DA是芳香荒，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)由A生成B的化學方程式為o

(3)C含有的官能團為o

(4)D生成E的方程式為。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)反應(yīng)B-C的反應(yīng)必須在0°C下進行，不能在室溫下進行，其原因為o

(7)由于反應(yīng)B-C的反應(yīng)條件不宜控制，有時也采取另一合成路線：B-JfC。J的結(jié)構(gòu)為

2022年新高考遼寧化學原創(chuàng)猜題預(yù)測卷評分標準和參考答案

12345678910

ADDAABBCDB

1112131415

DBDBD

1.【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.光敏樹脂是由高分子構(gòu)成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合生成交

聯(lián)聚合物高分子，屬于化學變化，A項符合題意；

B.推廣使用煤液化技術(shù)，燃燒產(chǎn)物仍有二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，B項不符合

題意；

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物是放電條件下N2與。2反應(yīng)生成，汽油不完全燃燒生成CO,

C項不符合題意；

D.明研只能用來凈水，不能淡化海水，D項不符合題意；

故正確選項為A

2.【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個0一D鍵，雙氧水正確的電

子式為H：6：6：H，故A錯誤；

????

B.CO?為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為800,故B錯誤；

C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH￡OOH,分子的比例模型為故D正確;

3.【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.動物毛發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，則制筆用的狼亳主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；

B.墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定在空氣中不易反應(yīng)，所以用墨寫字畫畫可長

久不褪色，B正確；

C.紙一般由經(jīng)過制漿處理的植物纖維的水懸浮液，經(jīng)初步脫水，再壓縮、烘干而成，所以

紙的主要成分為纖維素，C正確；

D.硯石的成分硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不相同，【）錯誤;

4.【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.乩。2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,34gHG物質(zhì)的量為lmol,其中含有的極性鍵0-H

數(shù)目為2Al故A正確；

B.標準狀況下，SOs為固體，則44.8LS03的物質(zhì)的量不能以標況下的氣體摩爾體積進行計

算，故B錯誤；

C.lLl.Omol/L的NaCl溶液中，含有的鈉離子數(shù)目為加，考慮水的電離，則含有的陽離

子總數(shù)大于4，故C錯誤；

D.未指明氣體的溫度與壓強，無法計算22.4LCL的物質(zhì)的量，故D錯誤。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.該有機物含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳原子連接的碳原子一

定共面，故所有碳原子均在同一平面，A項正確；

B.該有機物含有的碳原子的數(shù)量＞4,故該化合物常溫下不是氣態(tài)，B項錯誤；

C.該有機物的化學式為C凡，苯的化學式為C6H6,二者不是同分異構(gòu)體，C項錯誤；

D.該有機物只含有一種氫，故一氯代物只有一種，D項錯誤

6.【答案】B

【解析】

【詳解】A.不含連接4個不同基團的C,則不存在手性碳原子，故A錯誤；B.苯環(huán)、碳碳

雙鍵、段基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有碳原子可能處于同一平面，故B正確；C.含

苯環(huán)、雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含Y00C-可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D.酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-0H均與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH

反應(yīng)，故D錯誤；故選B。

點睛：把握官能團與性質(zhì)的美系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，其中手性碳原子判斷注意：（1）

手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；另外有機物

結(jié)構(gòu)判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙塊、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、0、

Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變；②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而一C三C一鍵、

、Z

窘鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷；③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸

//\

旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個原子共線；同時要結(jié)合分子中含酚-OH、-COOC-、

碳碳雙鍵及酷鍵，根據(jù)常見有機物的性質(zhì)來解答。

7.【答案】B

【解析】

【分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鋼的氧化物晶體是由鐵離子和過氧根離子形成的離子晶體，每個

鋼離子周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個領(lǐng)離子，晶胞中位于頂點和面心

的鋼離子的個數(shù)為8Xg+6X4=4,位于棱上的過氧根離子的個數(shù)為12X?+1=4,則晶胞

的化學式為Ba02o

【詳解】A.由分析可知，鋼的氧化物晶體是由根離子和過氧根離子形成的離子晶體，故A

正確；

B.氯化鈉晶胞中，離子的配位數(shù)為8,氯化鈉晶胞中，離子的配位數(shù)為6,由分析可知，每

個領(lǐng)離子周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個銀離子，離子的配位數(shù)為6,

與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，故B錯誤；

C.由分析可知，鋼的氧化物晶體的化學式為Ba。?，故C正確；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鋼的氧化物晶體是由鋼離子和過氧根離子形成的離子晶體，每個領(lǐng)離

子周圍有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個鋼離子，晶體口鋼離子的配位數(shù)和過

氧根離子的配位數(shù)之比為1：1,故D正確；

8.【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)

的硫存在，故A正確；

B.煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2,加入生石灰后，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSQ,CaSOs再

被Oz氧化生成CaS03,減少S02的排放，起到脫硫的作用，故B正確；

△

C.2CU+S=CU2S,3.2g硫和6.4g銅反應(yīng)，其物質(zhì)的量為1:1,說明硫過量，根據(jù)銅算，

可知L6gs和6.4gCu恰好完全反應(yīng)，還有L6gs未反應(yīng)，得到的是物腦是L6g的S和8g

的Cu2s為混合物，故C錯誤；

D.氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應(yīng)，故D正確；

9.【答案】D

【解析】

【分析】

2,34

【詳解】A.將Fe(NO3)2溶解后加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe+NO-+4H'=3Fe+N0t+2H20,由

于生成了Fe3*,滴加KSCN溶液，溶液一定會變成血紅色，即不能說明Fe(N03)2已變質(zhì)，A

錯誤；

B.在0.lmol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO」溶液，產(chǎn)生白色ZnS沉淀后Na2s過量，

再加入少量等濃度的CuSOi溶液，過量的Na2s與CuSO,反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀，不能說明

發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較ZnS、CuS的A；。，B錯誤；

C.向NaHCOj溶液中通入足量的SO2,將氣體通入品紅溶液后再通入澄清石灰水，氣體中的

SQ能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁不能說明NaHC03與Sd反應(yīng)生成了氣體C02,

從而不能說明酸性：H2s03>H2cC錯誤；

D.分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KC1和KI的溶液，滴加2滴稀的［AglMUJOH溶液，

充分振蕩后，KC1溶液中無白色沉淀，說明Ag'結(jié)合C1的能力小于NH,KI溶液中有黃色沉

淀，說明Ag-結(jié)合I的能力大于NIL故Ag‘結(jié)合微粒的能力：I>NH3>C1,D正確；

故選Do

10.【答案】B

【解析】

【詳解】放電時，吸附了氫氣的納米碳管作負極，則銀電極為正極；充電時，吸附了氫氣的

納米碳管作陰極，則銀電極為陽極。

A.充電時,陰極（納米碳管）的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2t+20H,A錯誤；

B.放電時，負極（納米碳管）的電極反應(yīng)為比-26一+20曠=2比0,B正確；

C.放電時，OFT移向負極即納米碳管電極，C錯誤；

D.充電時，將電池的納米碳管電極（陰極）與外電源的負極相連，D錯誤。

11.【答案】D

【解析】

【詳解】A.假設(shè)平衡不動，則B的濃度為原來的66.7%>50%,所以B少了，平衡向逆反

應(yīng)方向移動，A錯誤；

B.C為固體，不用其表示濃度，B錯誤；

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該減小，C錯誤；

D.減壓平衡逆向移動，則a>b,體系的燧增大，D正確；

故選Do

12.【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖象可知，F(xiàn)e2?的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；

B.由②和③可知，當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e?’的氧化速率越小，故B錯誤；

C.由③知，pH=2.5時，4h內(nèi)Fe‘的平均消耗速率等于0.15amol?L3h）由①和③可知，

當pH相同溫度不同時,溫度越高Fe”的氧化速率越大，則60C、pH=2.5時,4h內(nèi)F『的平

均消耗速率大于0.15awl?L?h\故C正確；

D.在酸性條件下，F(xiàn)e?'和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe"和比0,反應(yīng)的離子方程式為：

2+43+

4Fe+02+4H=4Fe+2H20,故D正確；

答案選Bo

13.【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)題意電解產(chǎn)生乩。2,且裝置中只通入了可知電解總方程式為：

電解

2H20+02=2H202,在右側(cè)電極上02-&。2,發(fā)生還原反應(yīng)，則B電極為陰極，A電極為陽極,

然后根據(jù)電解原理分析。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：A是陽極，連接電源的電極a為正極：B是陰極，連接電源

的電極b為負極，所以電源電極電勢：a>b,故A錯誤；

B.右側(cè)電極B為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：02+2e-+2H'=HA,故B錯誤；

C.電解過程中H'向陰極定向移動，故H'移動方向：a-b,故C錯誤；

D.根據(jù)題意可知H2O2與NaClOs發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生C102：

+

2C1O；+H2O2+2H=2C1O2T+O2T+2H2O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

14.【答案】B

【解析】

【分析】基態(tài)Q原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Q為0,W形成+1價陽離短且

為短周期，則W為Na元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知X為H元素，Z形成三條單鍵，則Z為N元素，丫

為C元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.第一電離能：N>0>Na,Z>Q>W,故A錯誤；

B.簡單離子半徑：N3">02>Naf,Z>W>Q,故B正確；

C.非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，而相應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原

性：X>Z>Q,故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Q>Z>X,故D錯誤；

故選Bo

15.【答案】D

【解析】

【分析】三元弱酸JhA,隨著溶液的pH不斷增大，促進了酸的電離，所以①表示&A,②表

示H2A③表示HA。④表示據(jù)此進行分析。

c(H2Ale(FT)

【詳解】A.由圖可知，當pH=3時，cOU);cGLA),HaAUlT+HA,府尸、J\―

C(H3A)

所以Ka|=10-3；故A正確；

c(H2Ale(H:

22

B.d點時，c(H;lA)=c(HA),H3A^H+H2A,H?AUH'+HA,Aa,=、J'-L,

c(%A)

c（HA2jc（H+）

22

,、；Aa,XAa2=c(lD；lg(Aa.XAa2)=(lgKal4-lgKa2)=lgc(H^)=21g

c(H2AJ

c(ir),所以pH二-鯉等Jj,故B正確；

C.由圖示曲線變化規(guī)律可知，NaH2A溶液顯酸性，H"V的水解能力小于其電離能力，c(H3Ax

c(HA2),故C正確；

2

D.e點，C(H2A)=C(A3),溶質(zhì)為Na2HA溶液，根據(jù)物料守恒：c(Na)=2[c(HA-)+c(H2A)+

C(A3)]=2c(HA2)+4c(A3),故D錯誤；

故選Do

16.【答案】(共14分)

(1)加快反應(yīng)速率(1分)SiO：(2分)

(2)4.7(2分)

(3)NaOH溶液(1分)CO2+AIO2+2H2O=HCO3+A1(OH)31(2分)

(4)蒸發(fā)濃縮(1分)趁熱過濾(1分)(NHD2SO4(2分)

加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀生成，證明含有SO：(2分)

【解析】

【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，A12O3.Fe2o3.口2。與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、

硫酸鐵、硫酸鋰，SiC>2不溶于硫酸，濾渣1是SiC)2；濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH,生成氫氧化

鋁、氫氧化鐵沉淀，除去A/、氏3+,過濾后，向濾液中加入碳酸錢生成碳酸鋰，過濾、洗

滌、干燥，可得固體碳酸鋰。

【小問1詳解】

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，“粉碎”增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率；Si。？不溶于

硫酸，濾渣1是SiO2;

【小問2詳解】

Fe3+沉淀完全時，氫氧根離子濃度為=2x10",A『+沉淀完全時，氫氧根離子

V1x10-5

濃度為J2xl°：二強/Xi。色常溫下，為了使Fe3+、A產(chǎn)沉淀完全，氫離子濃度最大是

Vlx。

in14

9=2x10-5,pH的最小值約為4.7；

0.5xlO9

【小問3詳解】

濾渣2中含有氫氧化鋁和氫氧化鐵,加入氫氧化鈉,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,

過濾后，向濾液中通入過量二氧化碳可生成氫氧化鋁沉淀，所以試劑X是NaOH溶液，“步

驟2"中，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子反

應(yīng)方程式為CO2+A1O2+2H2O=HCO；+AI（OH）3h

【小問4詳解】

碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，“沉鋰”中的“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、

洗滌、干燥，硫酸鋰和碳酸鉉反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸鉉，所以母液中的主要成分為（NH/SCU,

溶液中的陰離子是SO：,檢驗其陰離子的方法為：加入鹽酸酸化，再加入BaCL溶液，若

有白色沉淀生成，證明含有SO：。

17?【答案】（共14分）

L（1）高溫（1分）⑵4（1分）⑶正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水

蒸氣，容器體積增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的轉(zhuǎn)化率（2分）

11.（1）0.075mol-L-1-min-1（2分）（2）>（2分）⑶<（2分）

132

in.⑴而兩gQ分）⑵言（2分）

【解析】

【分析】根據(jù)自由能變化△G=AH-7AS判斷反應(yīng)自發(fā)進行采取高溫；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)判

斷與Hz加成的物質(zhì)的量；根據(jù)平衡移動原理解釋加入水蒸氣的原因；根據(jù)舊包計算速率

Ar

的值；根據(jù)題中圖示判斷△”的值及B點時取正）、吆逆）的關(guān)系；根據(jù)化學平衡方程式寫出平

衡常數(shù)的表達式；根據(jù)“三段式”計算&的值；據(jù)此解答。

fH2cH3CH=CH2

【詳解】L⑴由，Si,、'△H=+124kJ?moH反應(yīng)可知，反應(yīng)為

J"0LJ（g）+%）

氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，△”>（）,AS>0,滿足AG=AHSSV0,能自發(fā)進行，需要高

溫條件下才能使△GVO；答案為高溫。

CH=CH

（2）由尸\2的結(jié)構(gòu)簡式可知,苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),

所以Imol苯乙烯在一定條件下最多與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。

fH2cH3CH=CH2

（3）由一人、z、、△"=+124kJ?mol"反應(yīng)可知，正反應(yīng)為氣體分子

J（g）—IJ（g）+H式g）

數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正

反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；答案為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強

不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯

的平衡轉(zhuǎn)化率。

II.（1）由NH2coONH4（s）U2NH3（g）+CO2（g）△“二a可知，某溫度時，若測得3min時

0.9mol

AAr_______

容器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的最為0.9mol,V<NH3）=—=2L=0.15molLlminl,根據(jù)速率之

Ar-：~~:—

3mm

比等于方程式的系數(shù)比，則i<C02）=—\<NH3）=—xO.15mol-L-1-min1=0.075mol-L'1-min1；

22

答案為0.075mobL1-min1o

可知，溫度升高平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lg/0減小，即溫度越高

2530354045

K值越大，升高溫度，平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△〃>（）；答案為>。

（3）30℃,B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負對數(shù)要變大，所以此時的（-IgQc）

V（-lgK）,即Qc>K,B點對應(yīng)的狀態(tài)v㈤V也逆）；答案為V。

HI.（1）由2NH3（g）+CO2（g）=H2O（I）+CO（NH2）2（s）可知，平衡常數(shù)的表達式為K

]________…________1________

2

c(NH.)xc(CO2y答案為C2(N%)XC(CO2)°

⑵由n(NH3)/n(CO2)=xx=3.0時，達平衡CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則

2叫4)+c2(g)uC0(N“2)(S)+H；O（1）

起始量（"加/）3100,平衡時氣體的

變化量（機o/）10.50.50.5

平衡量20.50.50.5

總物質(zhì)的量為n（r）=2mol+0.5mol=2.5mol,由氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，開始

時壓強為PokPa,即皆=皿，平衡時的壓強為〃nMbponygXPoZRn

*n（平）”（起）

1?PokPa，平衡時各物質(zhì)的分壓為p（NH3）=-27。/X搭PokPa=gp?kP”

82.5mol82

P（C02）=lSXiPokPa4PokPa，平衡常數(shù)2P2（W/Jxp（CO2）=

1

（1丫n）=￥；答案為當。

xlHp。p。

18.【答案】（共14分）

（1）除去鐵屑上的油污（1分）

（2）BC（1分）A（1分）H2s+2OH=2H2O+S2—（2分）

（3）減少晶體溶解損耗（1分）乙醇揮發(fā)帶走水（1分）

2++:+3+

（4）MnO；4-5Fe4-8H=Mn+5Fe+4H2O（2^*）滴入最后一滴酸性KM11O4溶液,

溶液變?yōu)闇\紫色，且30s不復(fù)原（2分）西史x100%（3分）

w

【解析】

【分析】根據(jù)反應(yīng)原理及圖示分析，實驗開始時，關(guān)閉活塞A,打開B、C,打開分液漏斗

向錐形瓶內(nèi)加入少量稀硫酸，利用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，雜質(zhì)與

硫酸反應(yīng)生成的H2s氣體通過NaOH溶液時被吸收；排盡空氣后，關(guān)閉B、C,打開A,生

成的氣體將錐形瓶內(nèi)硫酸化亞鐵溶液壓至飽和硫酸鉞溶液中，反應(yīng)結(jié)束后后，關(guān)閉A,打開

B,剩余氣體中的H2s可以通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

碳酸鈉溶液因為水解作用呈堿性，鐵屑表面的油污在熱的碳