2025年北師大版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學(xué)上冊月考試卷131考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（）

A.稀釋溶液；水解平衡常數(shù)增大。

B.通入CO2；平衡朝正反應(yīng)方向移動。

C.升高溫度，減小。

D.加入NaOH固體；溶液PH減小。

2、下列說法不正確的是（）A.126C和146C是2種核素，他們互稱同位素B.近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體C.與互為同分異構(gòu)體D.硝基苯可看成是由和-NO2兩種基團(tuán)組成3、食用下列食品，通常不會對人體造成危害的是rm{(}rm{)}A.用甲醛溶液浸泡的海鮮品B.牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶rm{陋隴}C.加有蘇丹紅Ⅰ號調(diào)色劑的鮮辣醬D.二氧化硫熏制后的白面粉rm{陋樓}4、下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液的紫色褪去B.甲烷與足量氯氣在光照時(shí)有機(jī)產(chǎn)物只有四氯化碳C.甲烷是一種無色無味、難溶于水的氣體D.等物質(zhì)的量的甲烷和乙烷rm{(C_{2}H_{6})}分別完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣多5、分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有（）A.8種B.7種C.5種D.3種6、在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（H2）=0.1mol/（L?s）B.v（N2）=0.1mol/（L?s）C.v（N2）=0.2mol/（L?s）D.v（NH3）=0.3mol/（L?s）7、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯B.苯和濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯C.甲苯在合適條件下催化加氫可生成甲基環(huán)己烷D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是；(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為____態(tài)；(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是____。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。9、新合成的一種烴；其碳架呈三棱柱體（如圖所示）

（1）寫出該烴的分子式______

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體______

（3）該烴的二氯取代物有多少種______

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______．10、如圖裝置閉合開關(guān)時(shí)，電流計(jì)rm{A}的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：rm{(1)A}池是____rm{(}填“原電池”或“電解池”rm{)Cu}的電極名稱是____rm{(2)B}池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__________；若此過程中有rm{0.02mol}電子通過，則rm{B}中兩極的質(zhì)量差最多是____rm{g(}四個(gè)電極質(zhì)量相同rm{)}rm{B}溶液的rm{PH}將____rm{(}填“變大”或“變小”rm{)}．rm{(3)}如果要用rm{B}池給鐵片上鍍上一層rm{Cu}則rm{B}池應(yīng)作何改進(jìn)____11、在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在現(xiàn)象rm{.}分子式為rm{C_{4}H_{9}Br}的有機(jī)物共有______種rm{.}其中，一種有機(jī)物通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{2-}丁烯，請寫出該消去反應(yīng)的化學(xué)方程式______，另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖rm{(^{1}H}核磁共振譜圖rm{)}中顯示一個(gè)峰，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______．12、（14分）現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3·H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw(填“增大”、“減小”或“不變”)；②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中[NH4+][Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－ΔH>0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)。①溫度升高時(shí)，Ksp(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。②向濁液中通入HCl氣體c(Ca2＋)。③測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1,則溶液中c(A2－)＝。13、(11分)已知金屬活動相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：（1）各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。14、如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖rm{.}已知甲池的總反應(yīng)式為：

?rm{2CH_{3}OH+3O_{2}+4KOH簍T2K_{2}CO_{3}+6H_{2}O.}

rm{(1)}甲池是______裝置．

rm{(2)}乙池中rm{A(}石墨rm{)}電極的名稱是______．

rm{(3)}寫出通入rm{CH_{3}OH}的電極的電極反應(yīng)式：______．

rm{(4)}乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(5)}當(dāng)乙池中rm{B(Ag)}極的質(zhì)量增加rm{5.40g}時(shí)，甲池中理論上消耗rm{O_{2}}______rm{mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}此時(shí)丙池某電極上析出rm{1.60g}某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______rm{(}填序號rm{)}．

A.rm{MgSO_{4}}rm{B.CuSO_{4}}rm{C.NaCl}rm{D.AgNO_{3}}．15、如圖中rm{X}是帶有支鏈的、具有果香味的合成香料，可用于調(diào)配多種果香型香精rm{.}已知rm{D}的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，rm{E}是生活中常見的一種有機(jī)物，且rm{A}rm{E}是同系物rm{.}各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

rm{(1)}寫出rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式______，rm{B}中所含官能團(tuán)的名稱是______，rm{C+E隆煤X}的化學(xué)反應(yīng)類型是______反應(yīng)．

rm{(2)}寫出rm{A}氧化成rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫出rm{X}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)16、某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經(jīng)水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H804Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.HCOOCH2ClB.ClCH2CH2OHC.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

rm{(1)}乙烯的結(jié)構(gòu)式為：____________。rm{(2)}寫出rm{D}中含官能團(tuán)名稱____________。rm{(3)}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脵}________，反應(yīng)類型：____________；rm{壟脹}________，反應(yīng)類型：____________；rm{B隆煤C}____________，反應(yīng)類型：____________。

rm{(4)}收集乙烯的最佳裝置是____________rm{(}填序號rm{)}18、分子式為rm{C_{12}H_{14}O_{2}}的rm{F}有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問題：rm{(1)A}物質(zhì)在rm{H}核磁共振氫譜中吸收峰的面積由大到小之比為：____。rm{(2)C}物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為：____。rm{(3)壟脵}反應(yīng)類型是____，rm{壟脷}反應(yīng)類型為____。rm{(4)}寫出rm{壟脺}rm{壟脻}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脺}____。rm{壟脻}____。rm{(5)}二分子rm{C}酯化成環(huán)的化學(xué)方程式：____。rm{(6)F}有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：rm{壟脵}屬于芳香族化合物，且含有與rm{F}相同的官能團(tuán)；rm{壟脷}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；rm{壟脹}其中一個(gè)取代基為rm{-CH_{2}COOCH_{3}}19、有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____B—H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是____（填字母代號）（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有____（填序號）（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為____（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____，20、A；B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增；A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）．

（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______．

（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是______，中心原子的雜化方式是______

（4）中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有______（任寫一種即可）．

（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl3?6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的．

依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為______，該晶體中含有的化學(xué)鍵有______

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵．21、現(xiàn)有原子序數(shù)小于rm{20}的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{6}種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知rm{B}元素是地殼中含量最多的元素；rm{A}和rm{C}的價(jià)電子數(shù)相同，rm{B}和rm{D}的價(jià)電子數(shù)也相同，且rm{A}和rm{C}兩元素原子核外電子數(shù)之和是rm{B}rm{D}兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的rm{dfrac{1}{2}}rm{C}rm{D}rm{E}三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且rm{E}原子的rm{p}軌道上電子數(shù)比rm{D}原子的rm{p}軌道上多一個(gè)電子；rm{6}種元素的基態(tài)原子中，rm{F}原子的電子層數(shù)最多且和rm{A}處在同一主族rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}用電子式表示rm{A}和rm{E}形成化合物的過程______．

rm{(2)}寫出rm{F}原子的核外電子排布式______．

rm{(3)}寫出rm{A_{2}D}的電子式______，其分子中______rm{(}填“含”或“不含”rm{)婁脪}鍵，______rm{(}填“含”或“不含”rm{)婁脨}鍵．22、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

rm{(1)}乙烯的結(jié)構(gòu)式為：____________。rm{(2)}寫出rm{D}中含官能團(tuán)名稱____________。rm{(3)}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脵}________，反應(yīng)類型：____________；rm{壟脹}________，反應(yīng)類型：____________；rm{B隆煤C}____________，反應(yīng)類型：____________。

rm{(4)}收集乙烯的最佳裝置是____________rm{(}填序號rm{)}23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)rm{壟脷}的條件是“rm{700隆忙}催化劑”rm{).G}是常見的紅色金屬單質(zhì)，rm{B}rm{H}是空氣的主要成分，rm{A}rm{C}rm{E}均是常見氣體，rm{D}是最常見的無色液體．

請回答下列問題：

rm{(1)E}的化學(xué)式為______．

rm{(2)A}的電子式為______．

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式：______．

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______．評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共14分)24、毒品冰毒屬于芳香族化合物；分子中只含有碳；氫、氮三種元素，相對分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2：3．據(jù)此求：

（1）冰毒的相對分子質(zhì)量______；

（2）冰毒的分子式______．25、把一小塊金屬鈉投入rm{100mL}rm{0.15mol/LCuSO_{4}}溶液中，收集到產(chǎn)生的氣體的體積為rm{1.456L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}此時(shí)溶液體積仍然為rm{100mL.}計(jì)算。

rm{(1)}加入金屬鈉的質(zhì)量rm{(}已知rm{Na}的相對原子質(zhì)量為rm{23)}

rm{(2)}反應(yīng)后溶液的rm{pH}．評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)30、（13分）Ⅰ.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”課題，選用4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如下：。組別10%硫酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)①2mL20②2mL2010滴飽和MnSO4溶液③2mL30④1mL201mL蒸餾水（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____和（用①~④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和。（2）對比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是。Ⅱ.該小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。（1）滴定前是否要滴加指示劑？____（填“是”或“否”），請說明理由。（2）滴定時(shí)用____（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一。某實(shí)驗(yàn)小組以rm{H_{2}O_{2}}分解為例，探究rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果。實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。忽略其他因素的影響，實(shí)驗(yàn)中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：。實(shí)驗(yàn)序號rm{5%H_{2}O_{2}}溶液的體積rm{(mL)}選用試劑選用試劑體積rm{(mL)}收集rm{VmLO_{2}}所需時(shí)間rm{(min)}rm{壟脵}rm{10}蒸餾水rm{5}rm{m}rm{壟脷}rm{10}rm{0.1mol/LCuSO_{4}}rm{v_{1}}rm{n}rm{壟脹}rm{10}試劑rm{M}rm{5}rm{p}rm{壟脺}rm{10}rm{0.1mol/LNa_{2}SO_{4}}rm{5}rm{m}rm{(1)}儀器rm{a}的名稱____。除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計(jì)量工具是____。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脺}的主要目的是____。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}中選用試劑的體積rm{v_{1}=}____rm{mL}rm{(4)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脹}中選用的試劑rm{M}是____；若正確選用試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得收集rm{VmLO_{2}}所需時(shí)間rm{m>n>p}由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。32、實(shí)驗(yàn)室中利用工業(yè)電石和水反應(yīng)制取一定量的乙炔并進(jìn)行其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)rm{(}通入溴水、酸性rm{KMnO_{4}}溶液rm{)}最后點(diǎn)燃rm{(}如圖所示rm{).}回答下列問題：

rm{(1)}裝置中棉花放置的位置______．

rm{(2)}為了減緩乙炔氣體的產(chǎn)生速率；可以采取的措施是______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的乙炔中的雜質(zhì)用什么除掉______

rm{(4)}將乙炔氣體通入溴水中，現(xiàn)象是______方程式______．33、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。rm{(1)CH_{3}CH(CH_{2}CH_{3})CH(CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}____rm{(1)CH_{3}CH(CH_{2}CH_{3})

CH(CH_{3})CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}分子式為___________，名稱是____________，rm{(2)}該烴完全燃燒耗rm{1mol}____________rm{O_{2}}rm{mol}分子式為rm{(3)}的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式及名稱___________________________________________rm{C_{4}H_{8}}名稱是______________。rm{(4)}新戊烷以系統(tǒng)命名法命名為rm{(5)}_______________。rm{_}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，故A錯(cuò)誤；

B、CO2通入水中，生成H2CO3；可以與OH-反應(yīng)，平衡正向移動，故B正確；

C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，是增大的；故C錯(cuò)誤；

D；加入NaOH固體；堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

【解析】【答案】根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度；濃度對平衡的影響來分析解答．

2、C【分析】解：A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，126C和146C是碳元素的2種核素；他們互稱同位素，故A正確；

B．納米泡沫碳與C60是同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，納米泡沫碳與C60互稱同素異形體；故B正確；

C．與分子式相同；結(jié)構(gòu)相同是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．硝基苯是苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代生成的產(chǎn)物，硝基苯可看成是由和-NO2兩種基團(tuán)組成；故D正確；

故選C．

A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

C．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

D．硝基苯是苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代生成的產(chǎn)物；

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、取代基等概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】

本題考查了食品安全與化學(xué)知識的聯(lián)系；側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

A.根據(jù)甲醛可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)考慮判斷；rm{B.}根據(jù)酸奶的成分和發(fā)酵的過程進(jìn)行分析；rm{C.}蘇丹紅Ⅰ號具有致癌性；rm{D.}根據(jù)二氧化硫是有毒氣體判斷。

【解答】

A.甲醛有毒；能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點(diǎn)；而且某些方面經(jīng)加工過程還揚(yáng)長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品，故B正確；

C.蘇丹紅Ⅰ號是一種工業(yè)染料；常用于鞋油和蠟燭等工業(yè)產(chǎn)品的染色，對人體可能致癌，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫是有毒氣體；能危害人體健康，不能用來熏制面粉，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}甲烷中不含有不飽和鍵；不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；甲烷與氯氣可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有機(jī)產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C；甲烷是一種無色無味的氣體；難溶于水，故C正確；

D、等物質(zhì)的量的甲烷與乙烷，設(shè)均為rm{1mol}甲烷燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣rm{2mol}乙烷需要氧氣rm{3.5mol}故乙烷消耗氧氣多，故D錯(cuò)誤，故選C．

A；甲烷中不含有不飽和鍵；不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；

B；甲烷與氯氣可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有機(jī)產(chǎn)物；

C；甲烷是一種無色無味的氣體；難溶于水；

D、甲烷能燃燒生成二氧化碳和水，甲烷中rm{H}元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烷；消耗氧氣多．

本題主要考查的是甲烷的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，注意甲烷取代反應(yīng)產(chǎn)物較多，需要熟練掌握．【解析】rm{C}5、D【分析】【解答】解：分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即該有機(jī)物不屬于醛，則連接羥基的碳原子上不能含有兩個(gè)氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子；

C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C；

CH3CH2CH2CH2CH3中；用﹣OH取代H原子有3種結(jié)構(gòu)，其中1種氧化得到醛，2種氧化得到酮；

（CH3）2CHCH2CH3中；用﹣OH取代H原子有4種結(jié)構(gòu)，其中2種氧化得到醛，1種氧化得到酮，另1種不能被氧化；

（CH3）4C中；用﹣OH取代H原子有1種結(jié)構(gòu)，能被氧化得到醛；

故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有3種；

故選D．

【分析】根據(jù)分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機(jī)物不屬于醛，則連接羥基的碳原子上不能含有2個(gè)氫原子，然后確定C5H12的同分異構(gòu)體，﹣OH取代C5H12中甲基上的H原子，此確定醇的結(jié)構(gòu)簡式．6、C【分析】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快；

A.=0.033；

B.=0.1；

C.=0.2；

D.=0.15；

顯然C中比值最大；反應(yīng)速率最快；

故選C．

利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值；比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意比值法可快速解答選擇題，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較大小，還應(yīng)注意單位要一致，題目難度不大．【解析】【答案】C7、A【分析】解：A．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；取代甲基上氫原子，且生成多種取代物，有一氯甲苯；二氯甲苯、三氯甲苯、四氯甲苯，故A錯(cuò)誤；

B．在50-60℃；濃硫酸作催化劑條件下；苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)需要水浴加熱，故B正確；

C．在一定條件下；甲苯中苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C正確；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故D正確；

故選A．

A．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；取代甲基上氫原子，且生成多種取代物；

B．在50-60℃；濃硫酸作催化劑條件下；苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)生成硝基苯；

C．在一定條件下；甲苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D．乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烷．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及苯的同系物、烯烴及苯的反應(yīng)，明確反應(yīng)條件對產(chǎn)物影響及物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中如果是溴化鐵作催化劑，則苯環(huán)上氫離子被取代，如果是光照條件下，則甲基上氫離子被取代，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】A二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：(1)可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，這說明正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以m+n＜p；(2)可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，這說明B應(yīng)為固態(tài)或(純)液態(tài)；(3)可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若A、C是氣體，而且m+n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，這說明A、B中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，即平衡移動的方向必是向左移動；(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及反應(yīng)熱的判斷【解析】【答案】（8分）（1）m+n＜p（2）固態(tài)或(純)液態(tài)（3）向左移動（4）吸熱9、略

【分析】解：（1）根據(jù)有機(jī)物鍵線式的特點(diǎn)，可知該有機(jī)物分子式為C6H6，故答案為：C6H6；

（2）該有機(jī)物中的6個(gè)氫原子完全等；所以其一氯代物只有一種，所以該烴的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，故答案為：否；

（3）將三棱柱體的一個(gè)頂點(diǎn)固定；該碳上的氫原子被氯原子取代，則與該碳共面的另一個(gè)點(diǎn)；豎棱上的共線點(diǎn)以及以及體對角線上的點(diǎn)上的氫原子被氯原子代替時(shí)均不同，所以該烴的二氯取代物有3種，故答案為：3種；

（4）不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色，但在一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應(yīng)、與H2發(fā)生加成反應(yīng)，符合分子式C6H6的烴是苯，故答案為：．

（1）根據(jù)鍵線式來書寫分子式；

（2）根據(jù)對稱性原則來判斷烴中的等效氫原子；進(jìn)而判斷一氯代物的種數(shù)；

（3）根據(jù)固定一個(gè)氯原子的方法來確定另一個(gè)氯原子的可能位置；

（4）結(jié)合物質(zhì)具備的性質(zhì)條件和同分異構(gòu)體的概念知識來回答．

本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念和應(yīng)用知識，要求學(xué)生具有整合知識的能力，題目難度中等．【解析】C6H6；否；3種；10、（1）原電池正極（2）0.64變?。?）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片【分析】【分析】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握原電池和電解池的工作原理?！窘獯稹縭m{(1)A}為原電池，rm{Zn}為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Cu}為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：原電池；正極；

rm{(2)B}為電解池，rm{Pt}極為陽極，rm{C}極為陰極，電解時(shí)陽極生成氧氣，陰極析出銅，總反應(yīng)化學(xué)方程式是rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O;;overset{脥簍碌莽}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}

陽極為rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O;;

overset{脥簍碌莽}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}電極質(zhì)量無變化，陰極析出銅，質(zhì)量增大，由rm{Pt}若此過程中有rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}電子通過，則生成rm{0.02mol}質(zhì)量為rm{0.01molCu}生成硫酸，則rm{0.64g}變?。?/p>

故答案為：rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O;;overset{脥簍碌莽}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}rm{pH}變?。?/p>

rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O;;

overset{脥簍碌莽}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}如果要用rm{0.64}池給鐵片上鍍上一層rm{(3)}形成電鍍，銅作陽極，鐵作陰極，則將rm{B}池中的rm{Cu}換成rm{B}碳棒換成鐵片。

故答案為：將rm{Pt}池中的rm{Cu}換成rm{B}碳棒換成鐵片。rm{Pt}【解析】rm{(1)}原電池正極rm{(2)2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O;;overset{脥簍碌莽}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}rm{(2)2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O;;

overset{脥簍碌莽}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}變小rm{0.64}將rm{(3)}池中的rm{B}換成rm{Pt}碳棒換成鐵片rm{Cu}11、略

【分析】解：rm{C_{4}H_{9}B_{r}}的同分異構(gòu)體由rm{C_{4}H_{9}-}決定，有rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br}rm{(CH_{3})_{3}CBr4}種；

其中通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{2-}丁烯的為rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}}

反應(yīng)的方程式為rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}另一種有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中顯示只有一個(gè)峰，說明只含有rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}

xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}種rm{1}應(yīng)為rm{H}可寫為故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}．

rm{(CH_{3})_{3}CBr}的同分異構(gòu)體由rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}

xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}決定，有rm{C_{4}H_{9}B_{r}}rm{C_{4}H_{9}-}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}}種；結(jié)合題目要求可解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷以及鑒別，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，注意判斷方法．rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}Br}【解析】rm{4}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHBrCH_{3}

xrightarrow[triangle]{NaOH{麓錄脠脺脪潞}}CH_{3}CH=CHCH_{3}+HBr}12、略

【分析】試題分析：（1）①NH3.H2ONH4++OH-，加入少量氯化銨固體，提高了NH4+的濃度，平衡向左移動；c(OH-)降低，c(NH3.H2O)升高，將減??；水的離子積常數(shù)Kw，只與溫度有關(guān)，不變；②向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液為NH4Cl溶液，其為強(qiáng)酸弱堿鹽水解而顯酸性，pH<7；NH4++H2ONH3H2O+H+，在NH4Cl溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；③向該氨水中加入稀鹽酸，由電荷守恒知：c(OH－)+c(Cl－)=c(NH4+)+c(H+)所得溶液的pH=7，c(OH－)=c(H+)，故c(Cl－)=c(NH4+)考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液【解析】【答案】（1）①向左；減?。徊蛔儯ǜ?分）②<；NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)③═（2）①增大②增大③2.0×10－10mol·L－113、略

【分析】試題分析：由于兩個(gè)電極活動性的差異最大的是Zn與Ag,所以A池是原電池。Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。相對其它池來說是電源。B池是電解池；C池是電解池。由于Ag電極與電源的正極連接，是陽極，Cu是與電源的負(fù)極連接的，是陰極。因此該池也就是電鍍池。（2）①在Zn電極上發(fā)生反應(yīng):Zn－2e－==Zn2＋;在③電極上Cl－放電，電極反應(yīng)式是2Cl－-2e-=Cl2↑；在⑤上由于Ag作陽極，所以是單質(zhì)Ag失去電子，電極反應(yīng)式是Ag－e－==Ag＋。（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)，因?yàn)閆n是+2價(jià)的金屬，所以有1mol的Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以①極上質(zhì)量會減輕65g。在⑥極上會有質(zhì)量變化2mol的Ag＋得到電子，被還原，析出金屬Ag,其質(zhì)量為2mol×108g/mol=216g。（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A池的電解質(zhì)溶液會逐漸有H2SO4變?yōu)閆nSO4;B池會逐漸變?yōu)镹aOH溶液；而在C池因?yàn)殛枠O產(chǎn)生Ag＋離子，在陰極上是Ag＋得到電子，被還原，所以仍然是AgNO3溶液，濃度基本不變。選項(xiàng)為C?？键c(diǎn)：考查多個(gè)池串聯(lián)時(shí)各個(gè)池的作用、電極反應(yīng)、質(zhì)量變化及溶液的濃度的變化情況的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）原電池電解池電鍍池（2）Zn－2e－==Zn2＋2Cl－－2e－==Cl2↑Ag－e－==Ag＋（3）65216（4）C池14、略

【分析】【分析】

rm{(1)}甲裝置為燃料電池；

rm{(2)A}與原電池的正極相連；

rm{(3)}燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；rm{B}電極與原電池負(fù)極相連，為陰極，銀離子在rm{B}上得電子；

rm{(4)}乙為電解池，電解質(zhì)溶液為rm{AgNO_{3}}

rm{(5)}乙池是電解池；碳作陽極，銀作陰極，所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗氧氣等體積，丙池中，陰極上析出金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定鹽。

本題考查了原電池和電解池原理；明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。

【解答】

rm{(1)}甲裝置為甲醇燃料電池；屬于原電池；

故答案為：原電池；

rm{(2)A}與原電池的正極相連，則rm{A}為陽極；

故答案為：陽極；

rm{(3)}燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應(yīng)式是rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}簍T6H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故答案為：rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}簍T6H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

rm{(4)}乙為電解池，電解質(zhì)溶液為rm{AgNO_{3}}則乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}

故答案為：rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}

rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}乙池中rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}極上銀離子得電子生成rm{(5)}其電極反應(yīng)為rm{A(Ag)}已知rm{Ag}極的質(zhì)量增加rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}時(shí)，rm{A(Ag)}

則轉(zhuǎn)移電子為rm{5.40g}甲中正極反應(yīng)為：rm{n(Ag)=0.05mol}則轉(zhuǎn)移rm{0.05mol}電子時(shí)消耗的氧氣為rm{O_{2}+4e^{-}+H_{2}O=4OH^{-}}則氧氣的體積為rm{0.05mol}丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，rm{0.0125mol}電極連接甲醇電極，所以rm{0.0125mol隆脕22.4L/mol=0.28L=280ml}是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價(jià)金屬時(shí)，其摩爾質(zhì)量rm{D}該元素為硫，錯(cuò)誤，當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量rm{D}所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結(jié)束后水放電，所以也可能是硝酸銀，故選BD。

rm{=1.6隆脗0.05=32g/mol}【解析】rm{(1)}原電池。

rm{(2)}陽極。

rm{(3)CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}簍T6H_{2}O+CO_{3}^{2-}}

rm{(4)4AgNO_{3}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}

rm{(4)4AgNO_{3}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}rm{(5)280}rm{BD}15、略

【分析】解：rm{D}的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，應(yīng)為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}可以連續(xù)氧化分別生成rm{B}和rm{C}則rm{A}應(yīng)為醇，rm{B}為醛，rm{C}為酸，rm{E}是生活中常見的一種有機(jī)物，且rm{A}rm{E}是同系物，則乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}與rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{X}rm{X}帶有支鏈，由rm{X}的分子式可知，rm{X}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}則rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}所含官能團(tuán)為：醛基，rm{C+E隆煤X}的化學(xué)反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)；

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；

rm{(2)A}氧化成rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}故答案為：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}

rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}為rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}在rm{(3)X}溶液可發(fā)生水解，反應(yīng)的方程式為：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，應(yīng)為rm{NaOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}可以連續(xù)氧化分別生成rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}和rm{D}則rm{CH_{2}=CH_{2}}應(yīng)為醇，rm{A}為醛，rm{B}為酸，rm{C}是生活中常見的一種有機(jī)物，且rm{A}rm{B}是同系物，則乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{E}rm{A}與rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{CH_{3}CH_{2}OH}帶有支鏈，由rm{C}的分子式可知，rm{E}為rm{X}則rm{X}為rm{X}rm{X}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，明確rm{B}為乙烯，根據(jù)rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合rm{A}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}互為同系物推斷rm{D}為乙醇，再根據(jù)rm{A}的分子式與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大．rm{A}【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}三、推斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【解答】解：甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），乙應(yīng)為CH2ClCOOH，甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），說明甲水解后生成CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH；

故選B．

【分析】甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），乙應(yīng)為CH2ClCOOH，說明甲中含有能被氧化的官能團(tuán)，可能為﹣OH或﹣CHO，甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），說明丙中含有兩個(gè)﹣OH，應(yīng)為CH2OHCH2OH，則甲為CH2ClCH2OH．17、（1）（2）羧基。

（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)（4）③【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語及有機(jī)反應(yīng)類型以及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。【解答】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇在rm{Cu}作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)rm{CH_{3}CHO}rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{B}與rm{D}反應(yīng)生成乙酸乙酯rm{(CH_{3}COOCH_{2}CH_{3})}則rm{D}為rm{CH_{3}COOH}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯rm{(}rm{)}

rm{(1)}乙烯的結(jié)構(gòu)式為：故答案為：

rm{(2)}由上述分析可知，rm{D}為rm{CH_{3}COOH}含有羧基；故答案為：羧基；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}

反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}OH}是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：rm{壟脹}rm{CH_{2}=CH_{2}xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{n}是乙醇在rm{n}或rm{CH_{2}=CH_{2}

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)rm{B隆煤C}反應(yīng)方程式為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{B隆煤C}加成反應(yīng)；rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}加聚反應(yīng)；rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}氧化反應(yīng)；rm{Cu}乙烯與空氣平均相對分子質(zhì)量接近，不能用排空氣法收集，采取排水法收集，進(jìn)氣管要短，出水管長，故選：rm{Ag}故答案為：rm{CH_{3}CHO}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}【解析】rm{(1)}rm{(2)}羧基。

rm{(3)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{(3)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}加成反應(yīng)rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}加聚反應(yīng)rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}氧化反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{nCH_{2}=CH_{2}

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}18、（1）3:2:3:2（2）羥基、羧基）羥基、羧基2）（3）3）加成反應(yīng)取代反應(yīng)④（4）④4（5）⑤【分析】【分析】的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，注意把握題給信息。本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意從rm{A}的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，注意把握題給信息。rm{A}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{A}rm{A}和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{A}rm{A}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=C}rm{=C}是水解反應(yīng)，生成物rm{(}rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{CH}rm{)}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}氧化得到rm{3}，則rm{3}的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)rm{壟脷}是水解反應(yīng)，生成物rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{壟脷}rm{B}rm{B}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}。根據(jù)rm{2}和rm{2}的分子式的可判斷，反應(yīng)rm{C}是消去反應(yīng)，即rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(}rm{CH}rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{OHCH}rm{)}，反應(yīng)rm{OHCH}屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則rm{OHCH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{2}，rm{2}和rm{OH}通過酯化反應(yīng)生成rm{OH}，則．rm{B}氧化得到rm{C}，則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}。rm{B}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{(}rm{CH}rm{(}組峰，等效氫的氫原子個(gè)數(shù)比為rm{CH}rm{CH}物質(zhì)在rm{3}核磁共振氫譜中吸收峰的面積由大到小之比為：rm{3}rm{)}rm{OHCOOH}。根據(jù)rm{C}和rm{D}的分子式的可判斷，反應(yīng)rm{壟脺}是消去反應(yīng)，即rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{)}；rm{OHCOOH}rm{OHCOOH}rm{C}rm{C}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}rm{壟脺}rm{D}rm{D}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH=C}rm{CH=C}，含有羥基、羧基等官能團(tuán)，rm{(}rm{CH}rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{COOH}，反應(yīng)rm{壟脻}屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為，rm{E}和rm{D}通過酯化反應(yīng)生成rm{F}，則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為。rm{)}是不飽和烴與溴水發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)rm{COOH}是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；rm{COOH}rm{壟脻}rm{E}反應(yīng)rm{E}為醇的消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：rm{E}屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，引入羥基，其方程式為：rm{E}rm{D}rm{D}rm{F}rm{F}rm{F}分子為rm{F}【解答】【解答】rm{(}rm{1}rm{)}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{A}二分子rm{A}酯化成環(huán)生成rm{CH}分子水，其化學(xué)方程式為：rm{CH}在rm{2}的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這rm{2}個(gè)取代基一定是對位的rm{=C}其中一個(gè)取代基為rm{=C}rm{(}rm{CH}rm{(}rm{CH}rm{CH}rm{3}。rm{3}rm{)}rm{CH}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{3:2:3:2}rm{3:2:3:2}rm{(}rm{2}rm{)}羥基、羧基羥基、羧基rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}加成反應(yīng)取代反應(yīng)rm{(}rm{4}rm{)}rm{壟脺}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}19、略

【分析】【解析】試題分析：：有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，而不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以A為A中氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了E，E為(CH3)2C=CH2，有因?yàn)棰俨粚ΨQ烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，所以F為(CH3)2CHCH2Br，故A與F互為同分異構(gòu)體；（2）①為A水解生成醇，所以取代反應(yīng)，⑥為鹵代烴水解為醇，所以取代反應(yīng)，⑦為酯化反應(yīng)，所以取代反應(yīng)，故上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦；（3）A在氫氧化鈉的水溶液中水解為(CH3)2CHCH2OH，該醇被氧化為所以C為（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：考點(diǎn)：有機(jī)合成【解析】【答案】（1）F（2）①⑥⑦（3）20、略

【分析】解：（1）氮元素原子2p能級容納3個(gè)電子；為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，結(jié)合金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，則第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N，故答案為：Na＜O＜N；

（2）D為Ti元素，核外電子排布式為[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2；

（3）該白色晶體為Na3NO4，NO43-離子中N原子價(jià)層電子對數(shù)=4+=4，N原子沒有孤對電子，故其為正四面體結(jié)構(gòu)，N原子采取sp3雜化；

故答案為：正四面體；sp3；

（4）A2B為N2O，價(jià)電子為16，含有3個(gè)原子，則對應(yīng)的等電子體為CO2或CS2，故答案為：CO2或CS2；

（5）Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；含有離子鍵；極性鍵、配位鍵；

故答案為：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；abd．

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2，則A原子核外電子排布式為1s22s22p3，A為氮元素；B的原子序數(shù)大于氮元素，則B原子核外電子排布式為1s22s22p4；B為氧元素；短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，則C為Na元素；D元素被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級且各能級電子數(shù)相等，則D為Ti元素，結(jié)合元素周期率以及題目要求解答該題．

本題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，題目涉及核外電子排布、電離能、雜化軌道與微粒結(jié)構(gòu)、等電子體、配合物等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握等電子體的概念，注意配合物中內(nèi)界離子與外界離子的區(qū)別，難度中等．【解析】Na＜O＜N；[Ar]3d24s2；正四面體；sp3；CO2或CS2；[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；abd21、略

【分析】解：原子序數(shù)小于rm{20}的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中rm{B}元素是地殼中含量最高的元素，則rm{B}為rm{O}元素；rm{B}和rm{D}元素的價(jià)電子數(shù)也相同，則rm{D}為rm{S}元素；rm{A}和rm{C}兩元素原子核外電子數(shù)之和是rm{B}rm{D}兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的rm{dfrac{1}{2}}則rm{A}rm{C}的兩原子的核外電子數(shù)之和為rm{(8+16)隆脕dfrac{1}{2}=12}且rm{A}和rm{C}元素的價(jià)電子數(shù)相同，則rm{A}為rm{H}元素、rm{C}為rm{Na}元素；rm{C}rm{D}rm{E}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且rm{E}原子的rm{p}能級上比rm{D}原子的rm{p}能級上多一個(gè)電子，則rm{E}為rm{Cl}元素；六種元素的基態(tài)原子中，rm{F}原子的電子層數(shù)最多且和rm{A}處在同一主族，處于第四周期，為rm{K}元素；

rm{(1)A}為rm{H}rm{E}為rm{Cl}元素，二者形成的化合物為rm{HCl}rm{HCl}為共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與rm{Cl}最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：

故答案為：

rm{(2)F}為rm{K}元素，原子核外有rm{19}個(gè)電子，rm{K}原子的核外電子排布式：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}}

rm{(3)A_{2}D}為rm{H_{2}S}硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為其分子中含有兩個(gè)rm{H-S}不存在rm{婁脨}鍵；

故答案為：含；不含．

原子序數(shù)小于rm{20}的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中rm{B}元素是地殼中含量最高的元素，則rm{B}為rm{O}元素；rm{B}和rm{D}元素的價(jià)電子數(shù)也相同，則rm{D}為rm{S}元素；rm{A}和rm{C}兩元素原子核外電子數(shù)之和是rm{B}rm{D}兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的rm{dfrac{1}{2}}則rm{A}rm{C}的兩原子的核外電子數(shù)之和為rm{(8+16)隆脕dfrac{1}{2}=12}且rm{A}和rm{C}元素的價(jià)電子數(shù)相同，則rm{A}為rm{H}元素、rm{C}為rm{Na}元素；rm{C}rm{D}rm{E}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且rm{E}原子的rm{p}能級上比rm{D}原子的rm{p}能級上多一個(gè)電子，則rm{E}為rm{Cl}元素；六種元素的基態(tài)原子中，rm{F}原子的電子層數(shù)最多且和rm{A}處在同一主族，處于第四周期，為rm{K}元素；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}}含；不含22、（1）（2）羧基。

（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)（4）③【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語及有機(jī)反應(yīng)類型以及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。【解答】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}則rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇在rm{Cu}作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)rm{CH_{3}CHO}rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{B}與rm{D}反應(yīng)生成乙酸乙酯rm{(CH_{3}COOCH_{2}CH_{3})}則rm{D}為rm{CH_{3}COOH}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯rm{(}rm{)}

rm{(1)}乙烯的結(jié)構(gòu)式為：故答案為：

rm{(2)}由上述分析可知，rm{D}為rm{CH_{3}COOH}含有羧基；故答案為：羧基；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}

反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}OH}是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：rm{壟脹}rm{CH_{2}=CH_{2}xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}}rm{n}是乙醇在r