2025年外研版2024高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高二化學上冊月考試卷653考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是（）

A.氮氣的化學性質(zhì)沒有氯氣活潑。

B.HF比HCl穩(wěn)定。

C.金剛石的熔點比晶體硅高。

D.常溫下溴呈液態(tài)；碘呈固態(tài)。

2、在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}下列敘述中不能認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.rm{v_{脮媒}(CO)=v_{脛忙}(H_{2}O)}B.rm{2mol}rm{H-O}鍵斷裂的同時有rm{1}rm{mol}rm{H-H}鍵形成C.生成rm{n}rm{mol}rm{CO}的同時生成rm{n}rm{mol}rm{H_{2}O(g)}D.體系的壓強不再發(fā)生變化3、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.其他條件不變，增大氣體壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應(yīng)速率增大B.其他條件不變，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大C.其他條件不變，加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大D.其他條件不變，使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大4、為了探究影響化學反應(yīng)速率的因素，rm{4}位同學分別設(shè)計了下列rm{4}個實驗，其中結(jié)論不正確的是()A.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快B.盛有相同濃度雙氧水的兩支試管：一支加入rm{MnO_{2}}放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同D.升高溫度，rm{H_{2}O_{2}}的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多5、對于金屬冶煉的工業(yè)方法，下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}A.可用電解飽和的rm{MgCl_{2}}溶液的方法獲得金屬鎂B.電解rm{CuSO_{4}}溶液精煉金屬銅時，用鐵做陽極C.電解熔融rm{Al_{2}O_{3}}方法冶煉金屬鋁時，同時要加入冰晶石作助熔劑D.工業(yè)上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀6、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是rm{(}rm{)}A.硫酸、純堿、石膏B.氫硫酸、燒堿、綠礬C.硫酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀7、對下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是rm{(}rm{)}

。選項現(xiàn)象或事實解釋rm{A}已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量rm{B}用鋁制易拉罐收集滿rm{CO_{2}}加入過量rm{NaOH}濃溶液，立即把口封閉rm{.}發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來導致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：

rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}+3CO_{2}隆眉}rm{C}rm{FeCl_{3}}溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板的“爛板液”rm{FeCl_{3}}溶液能將銅氧化為rm{Cu^{2+}}rm{D}用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的乙烯能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而起到去除乙烯的目的A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、在一定條件下，可逆反應(yīng)rm{2A?B+3C}在下列rm{4}種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.正反應(yīng)速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{B}=2}rm{mol/(L?min)}B.正反應(yīng)速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{C}=2}rm{mol/(L?min)}C.正反應(yīng)速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{B}=1.5}rm{mol/(L?min)}D.正反應(yīng)速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{C}=1.5mol/(L?min)}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰10、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液12、下列廣告用語在科學性上錯誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學物質(zhì)13、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳14、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒15、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中，則()A.溶液變藍B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動D.有rm{H_{2}}生成16、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}17、下列化學用語的書寫，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、在3種有機物①酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壺中水垢的是____（填序號，下同）；能用作醫(yī)用消毒劑的是____；能用于制肥皂的是____．19、(7分)在HCl分子中，由H原子的一個____軌道與Cl原子的一個____軌道形成一個鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以____軌道形成一個鍵。在水分子中一個氧原子可以跟兩個氫原子結(jié)合成水分子,并且兩個O-H鍵間的夾角是104.5°,這個事實說明共價鍵具有性和____性.20、某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X．此反應(yīng)的總化學方程式為______，反應(yīng)的催化劑為______．21、（4分）小玲到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥。可能的原因之一是她的體內(nèi)缺乏維生素；小可同學近期感到精神不振、疲勞、頭暈、面色蒼白，醫(yī)生說她患了貧血病，此時她應(yīng)該多補充蛋白質(zhì)和含__________豐富的無機鹽。22、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請用化學符號回答下列問題：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_____________________。（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。（4）寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式____。23、(6分)寫出下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機物是___________；(2)能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是_________；(3)含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則符合條件的有機物中最簡單的一種是________________24、（10分）有機物ACH3CHClCH2OH，在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其它產(chǎn)物和水已略去）：請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E，I。（2）上述①～⑧的反應(yīng)中，是取代反應(yīng)，是消去反應(yīng)（填編號）。（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：A→B____B→E；D→G__25、A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是。a、Sb、N2c、Nad、Mge、Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3-的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。（3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學式為，X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）____或，反應(yīng)①的離子方程式為或____。評卷人得分四、簡答題(共3題，共24分)26、某烴類化合物rm{A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；rm{(1)A}的名稱為______________________；rm{(2)A}的名稱為______________________；中的碳原子是否都處于同一平面？_________rm{(2)A}填“是”或者“否”rm{(3)A}中的碳原子是否都處于同一平面？_________rm{(}填“是”或者“否”rm{)}rm{(3)A}是否存在順反異構(gòu)體？_________rm{(}填“是”或者“否”rm{)}rm{(4)A}是否存在順反異構(gòu)體？_________rm{(}填“是”或者“否”rm{)}27、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖；完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式______；

（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的試劑有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀鹽酸，其合理的加入順序為______（填序號）；

（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻結(jié)晶、______除去NaCl（填寫操作名稱）；

（4）隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，以防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則相應(yīng)的化學方程式為______；

（5）Cl2和新型消毒劑ClO2都可用于自來水的消毒殺菌，若它們在消毒殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為______．28、現(xiàn)有下列八種有機物：rm{壟脵}乙烯、rm{壟脷}甲苯、rm{壟脹}溴乙烷、rm{壟脺}乙醇、rm{壟脻}苯酚、rm{壟脼}甲醛、rm{壟脽}乙酸、rm{壟脿}乙酸乙酯。請回答：rm{(1)}能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________rm{(}填序號，下同rm{)}rm{(2)}能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是____________。rm{(3)}常溫下能跟濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是____________。rm{(4)}能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的氣體是____________。rm{(5)}在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是____________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)29、已知rm{A}的分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}下圖是rm{A隆蘆H}間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中rm{F}中含有一個七元環(huán)；rm{H}是一種高分子化合物。rm{(}提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有rm{2}個或多個羥基的多元醇不存在rm{)}

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)A}中含有的含氧官能團的名稱為______________________。rm{(2)}請寫出rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式______________rm{(4)}請寫出rm{E隆煤G}反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________________。rm{(5)X}為rm{D}的同分異構(gòu)體，符合下列rm{3}個條件的rm{X}的數(shù)目有______個。rm{(}Ⅰrm{)}能與rm{Na}反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}且rm{n(X)}rm{n(H_{2})=2}rm{1}rm{(}Ⅱrm{)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{(}Ⅲrm{)}一定條件下能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，但不與rm{NaHCO_{3}}溶液發(fā)生反應(yīng)。寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。30、有機物rm{X}的分子式為rm{C_{13}H_{14}O_{8}}如圖rm{1}是rm{X}發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及某些物質(zhì)的信息：

已知：rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{X}都能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}且rm{1molG}和rm{H}分別與足量rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)消耗rm{NaHCO_{3}}的物質(zhì)的量相同，其中rm{H}無支鏈且能使溴水褪色，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色分子內(nèi)有rm{4}種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{2}rm{2.}請回答：

rm{(1)}有機物rm{B}的名稱是______．

rm{(2)B}與rm{G}反應(yīng)可生成高分子化合物rm{M}其化學方程式是______．

rm{(3)}若rm{X}不與rm{Fe^{3+}}顯紫色，則rm{X}可能的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(4)F}可作為食品飲料的添加劑；它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．

已知：rm{I}

Ⅱ：

由rm{B}經(jīng)過下列途徑可合成rm{F(}部分條件略rm{)}如圖rm{2}

rm{N隆煤R}的反應(yīng)類型是______，rm{R隆煤T}的化學方程式是______．評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)31、rm{(1)}某學習小組通過實驗研究rm{Na_{2}O_{2}}與水的反應(yīng)．

。操作現(xiàn)象向盛有rm{4.0gNa_{2}O_{2}}的燒杯中加入rm{50mL}蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液rm{a}向溶液rm{a}中滴入兩滴酚酞rm{壟隆.}溶液變紅。

rm{壟壟.10}分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色rm{壟脵Na_{2}O_{2}}的電子式為______；它與水反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{壟脷}甲同學認為rm{壟壟}中溶液褪色是溶液rm{a}中存在較多的rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實驗證實了rm{H_{2}O_{2}}的存在：取少量溶液rm{a}加入試劑______rm{(}填化學式rm{)}有氣體產(chǎn)生．

rm{(2)}有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H^{+}}rm{K^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}現(xiàn)進行如下實驗：

rm{壟脵}測知溶液顯酸性；

rm{壟脷}取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水；四氯化碳層溶液呈紫紅色；

rm{壟脹}另取樣滴加稀rm{NaOH}溶液；使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；

rm{壟脺}取少量上述堿性溶液，加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液出現(xiàn)白色沉淀；

rm{壟脻}將實驗rm{壟脹}中的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有______rm{.}溶液中不能確定是否存在的離子有______．32、為測定某有機物A的結(jié)構(gòu)；進行如下實驗．

[分子式的確定]

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0gH2O和17.6gCO2，消耗氧氣13.44L（標準狀況下）．則該物質(zhì)的最簡式是______，能否據(jù)此確定該有機物的分子式（若能則寫出其分子式，若不能請說明理由）______

（2）根據(jù)價鍵理論，預測A可能的結(jié)構(gòu)______種（不考慮立體異構(gòu)）．

[結(jié)構(gòu)式的確定]

（3）經(jīng)測定，有機物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，且A能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______．

[性質(zhì)實驗]

（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學反應(yīng)方程式：______．

（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請選用B的某同系物和其他試劑及合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，寫出制備反應(yīng)方程式：______．33、輝銅礦rm{(}主要成分為rm{Cu_{2}S)}經(jīng)火法冶煉，可制得rm{Cu}和rm{H_{2}SO_{4}}流程如下圖所示：

rm{(1)Cu_{2}S(}硫化亞銅rm{)}中rm{Cu}元素的化合價是______價rm{.}

rm{(2)}冶煉過程中產(chǎn)生的rm{SO_{2}}氣體如果直接排放到空氣中，會形成酸雨，請寫出rm{SO_{2}}在空氣中轉(zhuǎn)化形成硫酸型酸雨的反應(yīng)方程式______；______．

rm{(3)}過程rm{I}中產(chǎn)生的煙氣除了含有rm{SO_{2}}氣體，還含有少量rm{CO_{2}}氣體．

rm{壟脵}檢驗煙氣中的rm{CO_{2}}氣體需先將rm{SO_{2}}氣體除去rm{.}為保證rm{CO_{2}}氣體的檢驗，除去rm{SO_{2}}氣體可選用的試劑是______rm{(}填序號rm{)}．

A.rm{NaOH}溶液rm{B.KMnO_{4}}酸性溶液。

rm{壟脷}將過程rm{I}產(chǎn)生的煙氣通入一定量的rm{NaOH}溶液中，得到的溶液顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示rm{(}其他離子忽略不計rm{)}

。所含離子rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}濃度rm{mol/L}rm{0.005}rm{0.01}rm{0.05}rm{0.2}則rm{c(Na^{+})=}______rm{mol/L}．34、某化學創(chuàng)新實驗小組設(shè)計了如圖示實驗裝置來制取溴苯并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)rm{.}已知：溴苯的熔點為rm{?30.8隆忙}沸點rm{156隆忙}．

rm{(1)}三頸燒瓶中發(fā)生的有機反應(yīng)化學方程式______；

rm{(2)}儀器rm{A}的名稱______；本實驗使用儀器rm{A}的原因______．

rm{(3)}錐形瓶中小試管內(nèi)rm{CCl_{4}}作用______；如不加該部分裝置將導致什么結(jié)果______．

rm{(4)}分液漏斗內(nèi)的rm{NaOH}溶液作用：______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A．氮氣的化學性質(zhì)沒有氯氣活潑；是因為氮氣分子中的鍵能大于氯氣分子中的鍵能，故A錯誤；

B．HF比HCl穩(wěn)定；是因為HF的鍵能比HCl的大，故B錯誤；

C．二者都是原子晶體；鍵能越大，熔點越高，故C錯誤；

D．溴；碘等共價化合物它們的熔沸點與分子間作用力有關(guān)；鍵能影響它們的化學性質(zhì)，故D不能用鍵能來解釋，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．單質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學鍵的鍵能有關(guān)；

B．鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定；

C．原子晶體的熔點與鍵能有關(guān)；

D．物質(zhì)的三態(tài)變化；和分子間作用力有關(guān)．

2、B【分析】解：rm{A.}根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終rm{v_{脮媒}(CO)=v_{脮媒}(H_{2}O)}若rm{v_{脮媒}(CO)=v_{脛忙}(H_{2}O)}則rm{v_{脮媒}(H_{2}O)=v_{脛忙}(H_{2}O)}說明反應(yīng)到達平衡，故A不符合；

B.斷裂rm{2molH-O}鍵同時生成rm{lmolH-H}鍵；只能證明反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)到達平衡，故B符合；

C.根據(jù)反應(yīng)可知，生成rm{nmolCO}的同時生成rm{nmolH_{2}O}說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)到達平衡，故C不符合；

D.因為是容積不變的密閉容器中；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當體系的壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D不符合；

故選B。

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}其他條件不變；增大氣體壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但百分數(shù)不變，則化學反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.其他條件不變；升高溫度，提供分子反應(yīng)所需的能量，活化分子百分數(shù)增大，則化學反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.其他條件不變；加入反應(yīng)物，可能為純固體或液體，則活化分子百分數(shù)；數(shù)目均不變，化學反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.其他條件不變；使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選：rm{C}

增大壓強；增大濃度；均增大了活化分子的數(shù)目，加快反應(yīng)速率，而升高溫度，使用催化劑，均增大了活化分子的百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，以此來解答．

本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，明確溫度、壓強、催化劑、濃度等對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項C中反應(yīng)物可能為純固體或液體，為易錯點，題目難度中等．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查的是外界條件對反應(yīng)速率的影響，明確決定化學反應(yīng)速率大小的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件是次要因素?！窘獯稹緼.條件相同的情況下；溫度影響化學反應(yīng)速率，溫度越高，化學反應(yīng)速率越大，故A正確；

B.在其它條件相同的情況下；溫度；催化劑影響化學反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學反應(yīng)速率越快，故B正確；

C.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，因為鎂的金屬性強，鎂條反應(yīng)的快，故C錯誤；D.升高溫度；活化分子的百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.Mg}是活潑金屬，應(yīng)該采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子放電，所以得不到rm{Mg}故A錯誤；

B.如果rm{Fe}作陽極，電解硫酸銅溶液時，陽極上rm{Fe}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)粗銅做陽極，精銅做陰極進行精煉，故B錯誤；

C.電解熔融rm{Al_{2}O_{3}}方法冶煉金屬鋁時；氧化鋁熔點較高，加入冰晶石作熔劑時能降低熔融溫度，從而減少能源浪費，故C正確；

D.rm{Ag}屬于不活潑金屬；應(yīng)該采用熱分解法冶煉，故D錯誤；

故選C．

A.電解飽和氯化鎂溶液；陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)生成氫氧化鎂；

B.電解精煉銅需要粗銅做陽極；精銅做陰極；

C.工業(yè)上電解熔融氧化鋁在陰極析出金屬鋁；陽極上得到氧氣，加入冰晶石是降低氧化鋁熔點；

D.金屬的活動性不同；可以采用不同的冶煉方法．

金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來rm{(Hg}及后邊金屬rm{)}

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}活潑金屬等rm{)}將金屬從其化合物中還原出來rm{(Zn隆蘆Cu)}

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬rm{(K隆蘆Al)}．

本題考查金屬的冶煉，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法選取的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意電解氯化鎂溶液不能得到金屬鎂．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}純堿是rm{Na_{2}CO_{3}}是鹽不是堿，故A錯誤；

B、氫硫酸rm{H_{2}S}是酸，燒堿rm{NaOH}是堿，綠礬rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}是鹽；故B正確；

C；乙醇是醇；不是堿，故C錯誤；

D、苛性鉀是rm{KOH}是堿不是鹽，故D錯誤．

故選B．

酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；

堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；

鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物．

本題考查了酸堿鹽的概念和俗稱，難度不大，把握住概念是解題關(guān)鍵．【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A.}元素在自然界是守恒的；“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故A錯誤；

B.rm{CO_{2}}能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，rm{CO_{2}}被吸收使罐內(nèi)氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強堿反應(yīng)生成氫氣，導致罐內(nèi)氣體壓強又增大而重新鼓起，所以導致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故B錯誤；

C.rm{FeCl_{3}}溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板的“爛板液”，是因為氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中rm{FeCl_{3}}將銅氧化為rm{Cu^{2+}}故C正確；

D.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能夠?qū)⒁蚁┭趸?，除掉乙烯故能達到保鮮的目的，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選C．

A.元素在自然界是守恒的；則碳元素的含量不變；

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；導致易拉罐又鼓起來；

C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；氧化劑為氯化鐵；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，rm{A}為易錯點，注意元素在自然界是守恒的，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}平衡時應(yīng)有正反應(yīng)速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{B}=1mol/(L?min)}故A錯誤；

B、平衡時應(yīng)有正反應(yīng)速度rm{v_{A}=2mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{C}=3}rm{mol/(L?min)}故B錯誤；

C、平衡時應(yīng)有正反應(yīng)速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{B}=0.5}rm{mol/(L?min)}故C錯誤；

D、正反應(yīng)速度rm{v_{A}=1mol/(L?min)}等效于正反應(yīng)速度rm{v_{C}=1.5mol/(L?min)}逆反應(yīng)速度rm{v_{C}=1.5mol/(L?min)}正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選D．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)9、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學生對吸熱過程和放熱過程的應(yīng)用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}10、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABD}11、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學生對元素周期表的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.甲為rm{H}元素，丁為鈉元素，戊為鎂元素，氫氣為非金屬，故A錯誤；B.乙、丙、辛分別為rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{C}rm{O}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{S}C.乙、庚、辛分別為rm{C}rm{Si}rm{S}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{C}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學物質(zhì)，故D錯誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學元素組成的；飲料是由化學物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識，題目難度不大，學會用化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學以致用．【解析】rm{BCD}13、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}14、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物。【解答】A.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}15、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)判斷解答?！窘獯稹库c的密度小于水，熔點低，將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，溶液顯堿性，所以會看到現(xiàn)象：鈉浮在水面上并熔化成小球，生成氫氣，鈉在水面四處游動，溶液變紅，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}16、A【分析】

【分析】本題旨在考查學生對化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學平衡的計算的應(yīng)用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數(shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}17、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為rm{16}硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對共用電子對，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯誤；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉；陰陽離子需要標出電荷；

B、硫原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=16}最外層為rm{6}個電子；

C、氫氣為共價化合物，分子中存在rm{1}對共用電子對；

D、每個水分子中含有兩個氫原子、rm{1}個氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】

①酒精為乙醇；能使皮膚表面的細菌發(fā)生蛋白質(zhì)變性，是醫(yī)院的常用消毒劑；

②醋酸是乙酸，具有酸性，能和水垢反應(yīng)，2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；乙酸鈣易溶于水，所以能除去水壺中水垢；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下，能發(fā)生皂化反應(yīng)，如硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；

故答案為：②；①；③；

【解析】【答案】①酒精為乙醇；是醫(yī)院的常用消毒劑；

②醋酸是乙酸；具有酸性；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下，能發(fā)生皂化反應(yīng)；

19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X；兩個方程式相加就是總反應(yīng)方程式是：2Y=M+N，反應(yīng)產(chǎn)物Z是中間產(chǎn)物，反應(yīng)物X在反應(yīng)中起到了催化劑的作用；

故答案為：2Y=M+N；X．

兩個方程式相加就是總反應(yīng)方程式；總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)產(chǎn)物的就是中間產(chǎn)物，總反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)物是催化劑．

本題考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，注意中間產(chǎn)物和催化劑的特點，本題難度不大．【解析】2Y=M+N；X21、略

【分析】試題分析：人體缺乏維生素A會患夜盲癥，即傍晚時看不清東西；鐵是合成血紅蛋白的主要元素之一，缺乏會患缺鐵性貧血．考點：考查化學元素與人體健康等知識。【解析】【答案】A、Fe(鐵)22、略

【分析】【解析】試題分析：A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，即都屬于第IA族元素，A是非金屬元素，所以A是氫元素。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，則二者是第ⅥA族元素，因此B是氧元素，是S元素。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，因此C是鋁元素。由于E的原子序數(shù)最大，因此E是K元素。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及化學用語的書寫【解析】【答案】(9分）（1）H、O、Al、S、K（2）Al3++2-（3）1s22s22p63s23p4（4）（2分）23、略

【分析】（1）鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，所以該有機物是丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH2。（2）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，說明含有的是醇羥基，而不是酚羥基，因此是苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為C6H5—CH2OH。（3）根據(jù)有機物燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，（n＋m/4－z/2）︰n︰m/2＝1：2：2，解得n︰m︰z＝1：2：2，所以符合條件的有機物中最簡單的一種是甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH。【解析】【答案】(6分)CH3—CH=CH2；C6H5—CH2OH；HCOOH24、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH2=CHCHOCH3CH（OH）COOH（每空1分）（2）⑤③④（每空1分）（3）A→B2CH3CHClCH2OH+O22CH3CHClCHO+2H2O（2分）B→ECH3CHClCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaCl+H2O（2分）25、略

【分析】【解析】【答案】（共15分）（1）de；(2分)（2）FeC13；(1分)2Fe3++Fe=3Fe2＋、防止Fe2＋被氧化；(3分)用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。(2分)（3）A1（OH）3；(1分)NaOH（或KOH）；(1分)HC1（或其他強酸）；(1分)A13++3OH-=A1（OH）3↓；(2分)A1O2-+H++H2O=A1（OH）3↓(2分)四、簡答題(共3題，共24分)26、（1）

（2）2，3-二甲基-2-丁烯；

（3）是

（4）否【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)根據(jù)題給信息正確推斷rm{A}的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，注意官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，答題時注意體會?！窘獯稹縭m{(1)A}的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為rm{84}紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則rm{A}應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為rm{C_{n}H_{2n}}則有rm{14n=84}rm{n=6}又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；rm{(2)}名稱為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；

rm{(3)}由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，而rm{4}個甲基與不飽和碳原子又直接相連，所以rm{6}個碳原子處于同一平面上，故答案為：是；rm{(4)}因rm{C=C}中每個rm{C}連接烴基相同；則不存在順反異構(gòu)，故答案為：否。

【解析】rm{(1)}rm{(2)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}丁烯；rm{(3)}是rm{(4)}否27、略

【分析】解：（1）電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba（OH）2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，所以應(yīng)先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以加入試劑合理的順序為②①③；

故答案為：②①③；

（3）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，則在溫度高的時候，生成氫氧化鈉晶體即可除去氯化鈉，所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：蒸發(fā)濃縮；過濾；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾；

（4）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個過程發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO；故答案為：NaCl+H2O═H2↑+NaClO；

（5）因一個ClO2轉(zhuǎn)變成Cl-需要得到10個電子，而一個Cl2轉(zhuǎn)變成Cl-需要得到10個電子，消毒等量的自來水，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2；故答案為：5：2．

（1）電解精制飽和食鹽水生成氯氣；氫氣、燒堿；

（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-；應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后；

（3）經(jīng)過一段時間的電解；NaCl溶液濃度在下降，NaOH溶液濃度在上升．當NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)變成10%，NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)變成16%時，停止電解，電解液加熱蒸發(fā)，由于NaOH的溶解度大于NaCl，通過蒸發(fā)濃縮；冷卻、結(jié)晶和過濾后可除去后經(jīng)過濾除去NaCl，獲得的NaCl可循環(huán)使用，據(jù)此進行解答；

（4）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉；氫氣和氯氣；氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（5）根據(jù)得到相同電子數(shù)需要各物質(zhì)的物質(zhì)的量來解題．

本題考查粗鹽提純及電解原理，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序，題目難度中等．【解析】2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；②①③；蒸發(fā)濃縮；過濾；NaCl+H2O═H2↑+NaClO；5：228、（1）⑥

（2）①

（3）⑤

（4）①⑥

（5）③⑤⑦⑧【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，把握醇、醛、甲苯、苯酚的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】rm{(1)}能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有醛基，甲醛符合，故rm{壟脼}正確；故答案為：rm{壟脼}

rm{(2)}能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)含有不飽和鍵，乙烯符合，故rm{壟脵}正確；故答案為：rm{壟脵}

rm{(3)}常溫下能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的為苯酚，故rm{壟脻}正確；故答案為：rm{壟脻}rm{(4)}能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的氣體是乙烯、甲醛，故rm{壟脵壟脼}正確；故答案為：rm{壟脵壟脼}

rm{(5)}在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的物質(zhì)可為羧酸、苯酚、酯類物質(zhì)以及鹵代烴等，苯酚、乙酸、溴乙烷以及乙酸乙酯符合，故rm{壟脹壟脻壟脽壟脿}正確；故答案為：rm{壟脹壟脻壟脽壟脿}

【解析】rm{(1)壟脼}rm{(1)壟脼}rm{(2)壟脵}rm{(2)壟脵}rm{(3)壟脻}rm{(3)壟脻}五、推斷題(共2題，共8分)29、（1）羧基（2）（4）（5）2HCOOCH(OH)CH3或HCOOCH2CH2OH【分析】【分析】本題考查了有機物的推斷，涉及官能團名稱、同分異構(gòu)體、化學方程式書寫等，側(cè)重學生能力的考查?！窘獯稹縭m{A}的分子式為rm{C}的分子式為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}含有碳碳飽和鍵，rm{O}可以生成高分子化合物，因此rm{{,!}_{2}}的結(jié)構(gòu)簡式是，即rm{A}含有碳碳飽和鍵，rm{A}可以生成高分子化合物，因此rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH}rm{A}rm{A}則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH}與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式可能為rm{{,!}_{2}}rm{=CHCOOH}則rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{=CHCOOH}因為rm{H}丙二酸，因此。rm{A}與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式可能為的結(jié)構(gòu)簡式是rm{A}是或rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}則rm{CHBrCOOH}因為rm{C隆煤E隆煤G隆煤}丙二酸，因此rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CHBrCOOH}的結(jié)構(gòu)簡式分別為rm{C隆煤E隆煤G隆煤}rm{C}，rm{B}是rm{CH}rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHBrCOOH}則rm{E}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式分別為rm{HOCH}rm{CHBrCOOH}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{G}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}因為rm{CH}和rm{CH}的酯化產(chǎn)物rm{{,!}_{2}}中含有一個七元環(huán)，因此反應(yīng)的方程式為：

rm{COOH}rm{HOCCH}rm{COOH}rm{HOCCH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{COOH}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHOHCOOH}因為rm{D}和rm{E}的酯化產(chǎn)物rm{F}中含有一個七元環(huán)，因此反應(yīng)的方程式為：rm{CHOHCOOH}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{E}rm{F}rm{CH}rm{CH}中含有的含氧官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；rm{{,!}_{3}}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{CHOHCOOH+HOCH}反應(yīng)醇催化氧化生成醛，化學方程式為：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}故答案為：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{CHOHCOOH+HOCH}為rm{{,!}_{2}}的同分異構(gòu)體，rm{CH}Ⅰrm{CH}能與rm{{,!}_{2}}反應(yīng)產(chǎn)生rm{COOH}rm{COOH}，且rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}Ⅱrm{(1)A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{CH}Ⅲrm{2}一定條件下能與rm{2}溶液反應(yīng)，但不與rm{=CHCOOH}rm{A}溶液發(fā)生反應(yīng)。符合上述rm{(2)F}個條件的rm{(4)E隆煤G}的數(shù)目有rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}或rm{(5)X}故答案為：rm{D}rm{(}或rm{)}rm{Na}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}羧基rm{1}rm{)}羧基rm{)}rm{(}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}30、乙二醇；nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O；取代反應(yīng)；【分析】解：有機物rm{X}的分子式為rm{C_{13}H_{14}O_{8}}在堿性條件下水解得到rm{A}rm{B}rm{C}可推知rm{X}中含有酯基，rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{X}都能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成rm{CO_{2}}均含有羧基，rm{A}與酸反應(yīng)得到rm{E}rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色反應(yīng)，說明rm{X}中含有苯環(huán)和酚羥基，結(jié)合rm{G}rm{H}的分子式可知rm{E}分子中碳原子數(shù)目為rm{7}分子內(nèi)有rm{4}種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{2}rm{2}則rm{E}為rm{A}為rm{.C}與酸化得到rm{F}可知rm{C}中含有羧酸形成的鈉鹽結(jié)構(gòu)，則rm{B}為醇rm{.}有機物rm{X}的不飽和度為rm{(2隆脕13+2-14)隆脗2=7}可判斷rm{X}分子含有苯環(huán)、兩個酯基外，還含有rm{1}個雙鍵，rm{1molG}和rm{H}分別與足量rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)消耗rm{NaHCO_{3}}的物質(zhì)的量相同，其中rm{H}無支鏈且能使溴水褪色，rm{G}的分子式為rm{C_{2}H_{2}O_{4}}且是rm{B}的氧化產(chǎn)物，所以rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{G}為rm{HOOC-COOH}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{H}為rm{HOOCCH=CHCOOH}rm{C}為rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}．

若rm{X}不與rm{Fe^{3+}}顯紫色，說明rm{X}沒有酚羥基，可知rm{X}為．

rm{(1)}有機物rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}名稱是乙二醇，故答案為：乙二醇；

rm{(2)B}與rm{G}反應(yīng)可生成高分子化合物rm{M}其化學方程式是：rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}

故答案為：rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{+(2n-1)H_{2}O}

rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}若rm{+(2n-1)H_{2}O}不與rm{(3)}顯紫色，由上述分析可知rm{X}可能的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：

rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化rm{X}可以是乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{(4)B}再與rm{P}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}然后水解生成rm{NaCN}為rm{NC-CH_{2}CH_{2}-CN}rm{N}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HOOC-CH_{2}CH_{2}-COOH}為rm{N}在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{R}為rm{R}最后酸化得到rm{T}．

rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)，rm{F}的化學方程式是：

故答案為：取代反應(yīng)；．

有機物rm{N隆煤R}的分子式為rm{R隆煤T}在堿性條件下水解得到rm{X}rm{C_{13}H_{14}O_{8}}rm{A}可推知rm{B}中含有酯基，rm{C}rm{X}rm{E}rm{F}rm{G}都能與rm{H}溶液反應(yīng)生成rm{X}均含有羧基，rm{NaHCO_{3}}與酸反應(yīng)得到rm{CO_{2}}rm{A}遇rm{E}溶液顯紫色反應(yīng)，說明rm{E}中含有苯環(huán)和酚羥基，結(jié)合rm{FeCl_{3}}rm{X}的分子式可知rm{G}分子中碳原子數(shù)目為rm{H}分子內(nèi)有rm{E}種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為rm{7}rm{4}rm{1}rm{1}則rm{2}為rm{2}為rm{E}與酸化得到rm{A}可知rm{.C}中含有羧酸形成的鈉鹽結(jié)構(gòu)，則rm{F}為醇rm{C}有機物rm{B}的不飽和度為rm{.}可判斷rm{X}分子含有苯環(huán)、兩個酯基外，還含有rm{(2隆脕13+2-14)隆脗2=7}個雙鍵，rm{X}和rm{1}分別與足量rm{1molG}反應(yīng)消耗rm{H}的物質(zhì)的量相同，其中rm{NaHCO_{3}}無支鏈且能使溴水褪色，rm{NaHCO_{3}}的分子式為rm{H}且是rm{G}的氧化產(chǎn)物，所以rm{C_{2}H_{2}O_{4}}為rm{B}rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOOC-COOH}為rm{F}rm{H}為rm{HOOCCH=CHCOOH}．

若rm{C}不與rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}顯紫色，說明rm{X}沒有酚羥基，可知rm{Fe^{3+}}為．

rm{X}轉(zhuǎn)化rm{X}可以是乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{(4)B}再與rm{P}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}然后水解生成rm{NaCN}為rm{NC-CH_{2}CH_{2}-CN}rm{N}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{HOOC-CH_{2}CH_{2}-COOH}為rm{N}在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{R}為rm{R}最后酸化得到rm{T}．

本題考查有機物的推斷與合成，結(jié)合有機物的分子式與性質(zhì)綜合分析，需要學生熟練掌握官能團性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．rm{NaOOCCH_{2}CH(OH)COOONa}【解析】乙二醇；rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{nHOOC-COOH+nHOCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}取代反應(yīng)；rm{+(2n-1)H_{2}O}六、實驗題(共4題，共24分)31、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，離子方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}

rm{壟脷}能使rm{H_{2}O_{2}}產(chǎn)生氣體通常用rm{MnO_{2}}作催化劑；

故答案為：rm{MnO_{2}}

rm{(2)壟脵}溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有rm{H^{+}}而rm{H^{+}}與rm{CO_{3}^{2-}}反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{壟脷CCl_{4}}層呈紫紅色，說明有rm{I_{2}}這是由于rm{I^{-}}被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有rm{I^{-}}而rm{I^{-}}與rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}和rm{H^{+}}能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，說明溶液中肯定不含有rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}

rm{壟脹}溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}

rm{壟脺}取出部分上述堿性溶液加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有rm{Ba^{2+}}而rm{Ba^{2+}}能與rm{SO_{4}^{2-}}產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含rm{SO_{4}^{2-}}

rm{壟脻}將rm{壟脹}得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明一定含有rm{NH_{4}^{+}}

綜上所述：一定存在的離子是rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{I^{-}}一定不存在的離子是rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}不能確定的離子為：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}

故答案為：rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{I^{-}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}．

rm{(1)壟脵}過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；

rm{壟脷}能使rm{H_{2}O_{2}}產(chǎn)生氣體通常用rm{MnO_{2}}作催化劑；據(jù)此答題；

rm{(2)壟脵}測知溶液顯酸性，說明溶液中肯定含有rm{H^{+}}而rm{H^{+}}與rm{CO_{3}^{2-}}反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存；

rm{壟脷CCl_{4}}層呈紫紅色，說明有rm{I_{2}}這是由于rm{I^{-}}被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有rm{I^{-}}而與rm{I^{-}}反應(yīng)的離子不能共存；

rm{壟脹}另取樣滴加稀rm{NaOH}溶液，溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；與現(xiàn)象矛盾；

rm{壟脺}取少量上述堿性溶液，加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中肯定含有rm{Ba^{2+}}

rm{壟脻}將實驗rm{壟脹}中的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍根據(jù)澄清溶液得，氣體為氨氣，據(jù)此解答即可．

本題以物質(zhì)的性質(zhì)為背景，考查了離子方程式書寫、實驗分析、物質(zhì)的檢驗及鑒別等知識點，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子檢驗等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{MnO_{2}}rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{I^{-}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}32、略

【分析】解：（1）n（CO2）==0.4mol，n（H2O）==0.5mol，反應(yīng)中消耗O2的物質(zhì)的量n（O2）==0.6mol；

則有機物中氧原子物質(zhì)的量n（O）=0.4mol×2+0.5mol×1-0.6mol×2=0.1mol，所以該物質(zhì)中C、H、O原子的個數(shù)比為0.4mol：（0.5mol×2）：0.1mol=4：10：1最簡式為C4H10O，碳為四價，氫為1價，氧為二價，氫的最大飽和鍵數(shù)為2n+2（n為碳數(shù)），C4H10O中氫數(shù)已經(jīng)飽和，所以能否據(jù)此確定該有機物的分子式為C4H10O；

故答案為：C4H10O；C4H10O；

（2）有機物A的分子式為C4H10O；可能為醚，也可能為醇．

若為醚，可以是CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3；

若為醇；一定屬于飽和一元醇；

丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH；

故符合條件的同分異構(gòu)體共有7種；

故答案為：7；

（3）A能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，為醇，有機物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，為兩種氫原子，符合條件的醇為C（CH3）3OH；

故答案為：C（CH3）3OH；

（4）C（CH3）3OH在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)為：C（CH3）3OHC（CH3）2=CH2↑+H2O；

故答案為：C（CH3）3OHC（