2025年華東師大版必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷491考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是。

①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe

②SSO3H2SO4

③Cu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu

④Fe2O3FeCl3無(wú)水FeCl3

⑤飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3．A.①③⑤B.②⑤④C.①②③D.③④2、實(shí)驗(yàn)室用還原制備金屬的裝置如圖所示(粒中往往含有硫等雜質(zhì)；1，2，3-三羥基苯溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.①②③中依次盛裝酸性溶液、1，2，3-三羥基苯溶液、濃B.管式爐加熱前用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于制備3、X；Y、Z、W均為短周期元素；在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得4、反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）。A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO的混合氣體8.96L，總質(zhì)量為7.60g。下列說(shuō)法不正確的是A.CO和CH4物質(zhì)的量之比是1：3B.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36.8%C.H和C原子個(gè)數(shù)比是3：1D.混合氣體的密度約為8.48g/L6、下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)在一定條件下，可以用H2O2氧化H2S。隨著參加反應(yīng)的變化，氧化產(chǎn)物不同，當(dāng)＝4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)_______。

(2)利用廢鐵屑制備聚合硫酸鐵的過(guò)程中，需要向反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化Fe2＋，最合適的是________。

(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(4)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)____________。

(5)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)NH3在催化劑條件下還原NO2生成N2和H2O的化學(xué)方程式：_________________。8、(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__________，屬于共價(jià)化合物的是__________。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程：____________________。

(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫出Na3N的電子式是__________。

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。9、從H；O、S、K四種元素中選擇合適的元素；按要求回答下列問(wèn)題。

（1）從上述元素中選擇元素組成與表中第一欄類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)（只要求舉一例）。類型酸性氧化物含氧酸鹽化學(xué)式_____________

（2）從上述元素中選擇元素組成物質(zhì)；按下列要求寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

①堿性氧化物+含氧酸：____________________。

②酸式鹽+堿：__________。10、閱讀下列科普短文；回答問(wèn)題。

國(guó)家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對(duì)封閉環(huán)境中，長(zhǎng)時(shí)間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)____傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護(hù)作用，含有病毒的飛沫會(huì)被口罩中間層熔噴無(wú)紡布(主要材質(zhì)是____)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預(yù)防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__________，食飲具需要____15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為_(kāi)______．

a．<lnmb．>100nmc．1nm~100nm

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________

(3)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(4)食飲具可通過(guò)煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了______。

(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑；經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng):

i．CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法:2CH2=CH2+O2

與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)有________、_________．(答兩點(diǎn))11、用白磷還原法可制得一種金的分散系；該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。具體操作步驟如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL；加蒸餾水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6mL；振蕩變成棕紅色。

③加熱煮沸至液體變成透明紅色。

④分離提純，除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)。所得分散系中金顆粒直徑為之間。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該分散系屬于_____________。

(2)用一束強(qiáng)光照射該分散系，從側(cè)面可看到_____________________。12、研究在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿；是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中占95%。寫出溶于水產(chǎn)生的方程式：__________。

(2)在海洋碳循環(huán)中；通過(guò)如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：__________。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的只來(lái)自于用標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下；將其補(bǔ)充完整：

___________+___________13、用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖，已知：請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)。按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是___________。

(2)F組物質(zhì)中除了Cl2外還有___________(填化學(xué)式；下同)。

(3)A組中屬于電解質(zhì)的是___________，B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。

(4)把碎紙片b補(bǔ)充到a中；可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。

①上述反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：___________。14、現(xiàn)有下列物質(zhì):①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。請(qǐng)用序號(hào)填空:

（1）只含離子鍵的物質(zhì)是______________;

（2）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是______________;

（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是______________;

（4）只含極性鍵的物質(zhì)是______________;

（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______________;

（6）不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是______________;

（7）屬于離子化合物的是______________;

（8）屬于共價(jià)化合物的是______________。15、鐵的氧化物成分不一樣，性質(zhì)也不一樣，H2還原Fe2O3；發(fā)現(xiàn)溫度不同，產(chǎn)物也不同。

（1）往產(chǎn)物中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣泡主要成分的電子式是________。

（2）再滴加KSCN溶液，可觀察到________，所得溶液中一定含有的鐵的化合價(jià)是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)21、完成下列問(wèn)題。

(1)①液態(tài)氧②硝酸鉀溶液③膽礬晶體④干冰⑤生石灰⑥金剛石⑦純堿⑧甲烷⑨熟石灰⑩食鹽水?石灰水?KClO3?H2SO4?堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]?硫酸氫鈉。其中屬于混合物的有_______，屬于正鹽的是_______；屬于酸的有_______，屬于堿的是_______；屬于氧化物的是_______；屬于單質(zhì)的是_______。

(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入FeCl3飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系稱為_(kāi)______，要證明該分散系的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

(3)分類方法應(yīng)用廣泛；屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法處理問(wèn)題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強(qiáng)酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、廣東河源市東源縣某村土壤的主要成份是Al2O3、Fe3O4及SiO2；廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探險(xiǎn)號(hào)”化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下流程提取金屬鋁：

信息提示：氧化鋁在電解條件下可得金屬鋁；Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2開(kāi)始沉淀與完全沉淀的pH數(shù)據(jù)表：

。

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.3

5.9

完全沉淀的pH

3.2

5.2

8.4

(1)溶液A含有的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)________________固體B的化學(xué)式為_(kāi)______________________

(2)步驟中通入氯氣時(shí)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________

(3)溶液C的pH范圍是_____________________，操作②的名稱是_________________________

(4)通入試劑a的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________23、三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水；難溶于乙醇，可用于攝影和藍(lán)色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）流程中“①”加入的稀硫酸需稍過(guò)量，其目的是________________；若要從所得溶液中得到綠礬FeSO4·7H2O，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________（按順序填寫）。

a．過(guò)濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥。

（2）流程中“②”需過(guò)濾分離，則加入H2C2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（3）流程中“③”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________________；該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過(guò)濾，加入乙醇的理由是________________________________。

（4）所得晶體中C2O42-含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，開(kāi)始時(shí)滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是______。

（5）三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。

①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是____________________；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是______________。

②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3；FeO、Fe；加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品?，F(xiàn)設(shè)計(jì)下列兩種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

（甲）

（乙）酸性KMnO4溶液VmL

你認(rèn)為以上________（填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測(cè)得鐵元素的含量是________。24、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

已知：CaO+Na2SiO3+H2O→CaSiO3↓+2NaOH；完成下列填空：

(1)寫出流程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式______________________

(2)流程中反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)____________________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)25、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3個(gè)電子層且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為：__；該元素在周期表中屬于__區(qū)元素。

(2)B；C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋篲_(填元素符號(hào))。

(3)下列表述中能證明氟元素電負(fù)性比D元素大的事實(shí)是__(填選項(xiàng)序號(hào))。A．HF比D的氫化物穩(wěn)定B．F2與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D．D的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)沒(méi)有F2與氫氣化合時(shí)劇烈(4)寫出由A；B、C三種元素形成的化合物ABC的結(jié)構(gòu)式：__。

(5)寫出一種由A、B、C、D四種元素形成的共價(jià)化合物的名稱：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

①偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳；生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融態(tài)的氧化鋁得到鋁，鋁和三氧化二鐵高溫下反應(yīng)生成鐵；故①正確；

②單質(zhì)硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫；不會(huì)生成三氧化硫；故②錯(cuò)誤；

③堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)；生成氯化銅，電解氯化銅溶液得到單質(zhì)銅；故③正確；

④氯化鐵溶液中氯化鐵水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；加熱氯化氫揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，不能得到氯化鐵，故④錯(cuò)誤；

⑤在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；故⑤正確；

綜上所述：在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①③⑤；

故選：A。2、D【分析】【分析】

H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因粒中往往含有硫等雜質(zhì)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去二氧化硫、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

【詳解】

A．①、②、③應(yīng)分別用于除去二氧化硫、氧氣和水，依次盛裝酸性溶液、1，2，3-三羥基苯溶液、濃A項(xiàng)正確；

B．點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前；應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過(guò)聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，B項(xiàng)正確；

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣；使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，C項(xiàng)正確；

D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)制得氯氣；而啟普發(fā)生器不能加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

X；Y、Z、W均為短周期元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，結(jié)合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素；

A．同主族自上而下元素的非金屬性減弱；故非金屬性Y＞X，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性為Y＞Z，故A正確；

B．非金屬性W＞Z；則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．X為N元素，W為Cl元素，二者的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵，銨根離子中含有共價(jià)鍵，故C正確；

D．電解水生成氫氣與氧氣；工業(yè)上電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，故D正確；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A.中子數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為17的氯原子應(yīng)表示為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.的電子為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.的結(jié)構(gòu)示意圖為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.為共價(jià)化合物，每個(gè)原子和原子之間共用一個(gè)電子對(duì)；D項(xiàng)正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.n=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，假設(shè)混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.4，16x+28y=7.60，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以CO和CH4物質(zhì)的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3；A正確；

B.CO的物質(zhì)的量是0.1mol；質(zhì)量是2.8g，則CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2.8g÷7.60g)×100%=36.8%，B正確；

C.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，則根據(jù)元素守恒可知在該混合物中n(H)：n(C)=(0.3mol×4)：(0.3mol+0.1mol)=3：1，結(jié)合N=n·NA可知微粒的物質(zhì)的量的比等于它們的個(gè)數(shù)比；所以H和C原子個(gè)數(shù)比是3：1，C正確；

D.混合氣體的密度ρ=7.60g÷8.96L=0.848g/L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同溫同壓下；氣體的密度比等于相對(duì)分子之比，甲烷和氧氣的密度之比為16∶32=1：2，故A錯(cuò)誤；

B．1g甲烷的物質(zhì)的量是1g氧氣的物質(zhì)的量是等質(zhì)量的甲烷(CH4)和氧氣的原子數(shù)之比為5∶1；故B正確；

C．1mol甲烷的質(zhì)量是16g；1mol氧氣的質(zhì)量是32g；等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16∶32=1：2，故C錯(cuò)誤；

D．1g甲烷的物質(zhì)的量是1g氧氣的物質(zhì)的量是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；

選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為4mol，氧化產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為a，當(dāng)＝4時(shí)，硫化氫的物質(zhì)的量為1mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：4mol×2=1mol×（a+2），解得a=6，則氧化產(chǎn)物為硫酸，分子式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

（2）向反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化Fe2＋時(shí)，不能引入新雜質(zhì)，則最合適的氧化劑應(yīng)為綠色氧化劑過(guò)氧化氫，故答案為：H2O2；

（3）由題意可知，在溶液中氯氣與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋，故答案為：S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋；

（4）由題意可知，廢液中的碘與加入的亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為SO＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋，故答案為：SO＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋；

（5）由題意可知，無(wú)色透明液體SiHCl3遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O的反應(yīng)為SiHCl3與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成(HSiO)2O和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl，故答案為：2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl；

（6）由題意可知，在催化劑作用下，氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，故答案為：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。【解析】H2SO4H2O2S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋SO＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl8NH3＋6NO27N2＋12H2O8、略

【分析】【分析】

(1)既含有離了鍵；又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，通常含有金屬元素，且含有原子團(tuán)；共價(jià)化合物通常為不含金屬元素的化合物；

(2)CaCl2由鈣離子和氯離子構(gòu)成；

(3)Na3N由Na+和N3-構(gòu)成；

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，則產(chǎn)物為NaCl和NH4Cl。

【詳解】

(1)Na2O2、CaCl2、KOH、NaF為含有金屬元素的化合物，都為離子化合物，Na2O2、KOH中分別含有O22-、OH-原子團(tuán)，都含有共價(jià)鍵，而CaCl2、NaF不含有共價(jià)鍵。從而得出既含有離了鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Na2O2、KOH；不含有離子鍵的化合物，是共價(jià)化合物，從而得出屬于共價(jià)化合物的是H2O。答案為：Na2O2、KOH；H2O；

(2)CaCl2由鈣離子和氯離子構(gòu)成，則用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為：答案為：

(3)Na3N由Na+和N3-構(gòu)成，電子式是答案為：

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。答案為：Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl。

【點(diǎn)睛】

CaCl2是含有離子鍵的化合物，看上去像是含有原子團(tuán)“Cl2”，是我們的易錯(cuò)點(diǎn)。在CaCl2中，Ca失去2個(gè)電子給Cl，平均每個(gè)Cl原子分得1個(gè)電子，而Cl原子的最外層電子數(shù)為7，得電子后，每個(gè)氯的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)Cl之間不形成共用電子對(duì)，而是形成Cl-。【解析】Na2O2、KOHH2ONa3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)H、O、S、K四種元素可形成K2O、SO2、H2S、K2SO4、KOH、KHSO4、H2SO4等化合物以及物質(zhì)的分類分析；

(2)①堿性氧化物為K2O，含氧酸為H2SO4；二者反應(yīng)生成鹽和水；

②酸式鹽為KHSO4；堿為KOH，二者反應(yīng)生成鹽和水。

【詳解】

(1)H、O、S、K四種元素可形成K2O、SO2、SO3、H2S、K2SO4、KOH、KHSO4、K2SO4、K2SO3、H2SO4等化合物，其中酸性氧化物為SO2或SO3，含氧酸鹽為K2SO4或K2SO3；

(2)①堿性氧化物為K2O，含氧酸為H2SO4，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2O+H2SO4＝K2SO4+H2O；

②酸式鹽為KHSO4，堿為KOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHSO4+KOH＝K2SO4+H2O。【解析】①.SO2或SO3②.K2SO4或K2SO3③.K2O+H2SO4＝K2SO4+H2O④.KHSO4+KOH＝K2SO4+H2O10、略

【分析】【詳解】

表面消毒可選擇含氯消毒劑；體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精；故答案為：75；

(1)分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；氣溶膠中粒子的大小為1nm~100nm，故答案選c；

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2

(3)乙醇的分子式是C2H6O，飽和一元醇和飽和一元醚屬于類別異構(gòu)，乙醇的同分異構(gòu)體是乙醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3；

(4)加熱可以使蛋白質(zhì)變性；所以病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了變性；

(5)氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，并且有CaCl2等工業(yè)廢渣產(chǎn)生；現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，沒(méi)有副產(chǎn)物，與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)有原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣、對(duì)設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低等優(yōu)點(diǎn)?！窘馕觥?5cnCH3CH=CH2CH3OCH3變性原子利用率100%(或原子經(jīng)濟(jì)性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣對(duì)設(shè)備腐蝕性小、低溫催化能耗低11、略

【分析】【詳解】

(1)膠體微粒直徑在1nm-100nm之間；該分散系中分散質(zhì)金顆粒直徑在之間；因此所得分散系屬于膠體；

(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射該分散系，分散質(zhì)中金顆粒能夠改變光線的傳播方向而發(fā)生散射作用，沿直線傳播，因此會(huì)看到有一條光亮的通路?！窘馕觥磕z體一條光亮的通路12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溶于水后與反應(yīng)生成發(fā)生部分電離產(chǎn)生方程式為：

(2)①通過(guò)固碳途徑圖可知，鈣化作用是將轉(zhuǎn)化為同時(shí)釋放出反應(yīng)為：

②由于方程式中中的都來(lái)自于所以根據(jù)氧原子守恒，方程式中左邊為：再根據(jù)碳原子守恒，方程式左邊補(bǔ)充【解析】13、略

【分析】(1)

A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)；元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，而B(niǎo)組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A；B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類；

(2)

F組與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑，應(yīng)為氯氣、二氧化氮與水的反應(yīng)，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO2；

(3)

A組中NH3在水溶液中本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；SO2在水溶液中本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是CaO、Na2O；B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是Cl2；Na；

(4)

①堿性條件下，S與OH-反應(yīng)生成S2-和SO反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，反應(yīng)物是S、OH-；

②反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，用雙線橋表示為【解析】(1)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)NO2

(3)CaO、Na2OCl2；Na

(4)S、OH-14、略

【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種原子形成的是非極性共價(jià)鍵，不同種原子形成的是極性共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①He為單原子分子；不含化學(xué)鍵，屬于單質(zhì)；

②N2的電子式為結(jié)構(gòu)中含N≡N共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；

③H2O2的電子式為結(jié)構(gòu)中H原子與O原子形成極性共價(jià)鍵，氧原子與氧原子形成非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；

④CaO的電子式為結(jié)構(gòu)中鈣離子與氧離子形成離子鍵，屬于離子化合物；

⑤NaHCO3中Na+與HCO3-之間形成離子鍵，HCO3-中存在極性共價(jià)鍵；屬于離子化合物；

⑥NH4Cl的電子式為結(jié)構(gòu)中NH4+與Cl-之間形成離子鍵；銨根中氮原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

⑦Na2O2的電子式為結(jié)構(gòu)中鈉離子與過(guò)氧根形成離子鍵，過(guò)氧根中氧原子與氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

⑧SiO2屬于原子晶體；結(jié)構(gòu)中Si原子與氧原子形成極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；

⑨MgCl2的電子式為結(jié)構(gòu)中鎂離子與氯離子形成離子鍵，屬于離子化合物；

⑩KOH的電子式為結(jié)構(gòu)中鉀離子與氫氧根形成離子鍵，氫氧根中氧原子與氫原子形成極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

（1）只含離子鍵的物質(zhì)是：④⑨；答案為④⑨。

（2）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是：②③⑧；答案為②③⑧。

（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是：⑤⑥⑦⑩；答案為⑤⑥⑦⑩。

（4）只含極性鍵的物質(zhì)是：⑧；答案為⑧。

（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是：⑦；答案為⑦。

（6）不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是：①；答案為①。

（7）屬于離子化合物的是：④⑤⑥⑦⑨⑩；答案為④⑤⑥⑦⑨⑩。

（8）屬于共價(jià)化合物的是：③⑧；答案為③⑧?！窘馕觥竣堍幄冖邰啖茛蔻撷猗啖撷佗堍茛蔻撷幄猗邰?5、略

【分析】【分析】

（1）產(chǎn)物中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明產(chǎn)生中含有Fe，所以氣體成分為H2；

（2）再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，產(chǎn)物中有過(guò)量的鐵，鐵能還原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+。

【詳解】

（1）產(chǎn)物中滴加鹽酸，鐵的氧化物首先與鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鐵的氯化物和水，若生成Fe3+，則會(huì)被Fe還原為Fe2+。觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明最后發(fā)生的是Fe與鹽酸的反應(yīng)，所以氣體成分為H2，電子式為答案為

（2）再滴加KSCN溶液，因?yàn)椴缓蠪e3+，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；產(chǎn)物中有過(guò)量的鐵，鐵能還原Fe3＋，所得溶液中一定含有Fe2+；鐵的化合價(jià)是＋2。答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；+2。

【點(diǎn)睛】

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eO+2HCl＝FeCl2+H2O，F(xiàn)e3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，2FeCl3+Fe＝3FeCl2，最后發(fā)生Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。所以，只要有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在前面反應(yīng)中，F(xiàn)e有剩余，則溶液中不存在Fe3+?！窘馕觥竣?H∶H②.無(wú)明顯變化③.＋2三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無(wú)氧酸，鹽有無(wú)氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)21、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)氧為非金屬單質(zhì)，②硝酸鉀溶液為混合物，③膽礬晶體為正鹽，④干冰屬于酸性氧化物，⑤生石灰屬于堿性氧化物，⑥金剛石屬于非金屬單質(zhì)，⑦純堿為碳酸鈉屬于正鹽，⑧甲烷為有機(jī)化合物，⑨熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，⑩食鹽水屬于混合物，?石灰水屬于混合物，?KClO3屬于正鹽，?H2SO4屬于酸，?堿式碳酸銅屬于堿式鹽，?硫酸氫鈉屬于酸式鹽。故屬于混合物的為②⑩?，屬于正鹽的是③⑦?，屬于酸的是?；屬于堿的是⑨，屬于氧化物的是④⑤，屬于單質(zhì)的是①⑥

（2）向沸騰的熱水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；加熱煮沸至液體呈紅褐色，所得到的分散系為氫氧化鐵膠體，要證明膠體的實(shí)驗(yàn)方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。

（3）三氧化硫和二氧化碳都屬于酸性氧化物，則根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)的方程式可知SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氫鈉和NaHS都是酸式鹽，由碳酸氫鈉與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式可推斷出NaHS與HCl、NaOH反應(yīng)的方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O?！窘馕觥?1)②⑩?③⑦??⑨④⑤①⑥

(2)膠體丁達(dá)爾效應(yīng)。

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，F(xiàn)e3O4與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，所以溶液A中含有硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵；溶液A通入氯氣，氯氣把Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)pH除去Fe3+；過(guò)濾后，向溶液C中通入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，加熱氫氧化鋁，分解為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成單質(zhì)鋁。

【詳解】

(1)Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，F(xiàn)e3O4與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，溶液A中含有硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，溶液A含有的金屬陽(yáng)離子為Al3+、Fe2+、Fe3+；固體A是氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁，分解為氧化鋁，所以固體B是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；

(2)通入氯氣時(shí)，氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

(3)調(diào)節(jié)pH的目的是除去Fe3+；所以溶液C的pH范圍是3.2≤pH＜3.3，操作②是分離出氫氧化鐵沉淀，操作②的名稱是過(guò)濾；

(4)通入試劑a的目的是生成氫氧化鋁沉淀，試劑a是氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+?！窘馕觥緼l3+、Fe2+、Fe3+Al2O3Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+3.2≤pH＜3.3過(guò)濾Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+23、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液與草酸反應(yīng)生成FeC2O4?2H2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4；向FeC2O4?2H2O沉淀中加入草酸鉀、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]?3H2O。

【詳解】

（1）FeSO4溶液中亞鐵離子會(huì)水解，加酸可以抑制水解；綠礬晶體含有結(jié)晶水，則從硫酸亞鐵溶液得到綠礬晶體的操作應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為防止亞鐵離子水解；bcae；

（2）流程中“②”需過(guò)濾分離，說(shuō)明FeC2O4?2H2O難溶于水，則硫酸亞鐵溶液與草酸反應(yīng)生成FeC2O4?2H2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4，故答案為FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4；

（3）雙氧水受熱易分解，則控制溶液溫度不高于40℃的目的是防止H2O2分解；向FeC2O4?2H2O沉淀中加入草酸鉀、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O；由題意可知，三草酸合鐵酸鉀難溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，有利于三草酸合鐵酸鉀晶體析出，故答案為防止H2O2分解；2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O；

（4）由開(kāi)始時(shí)滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，說(shuō)明反應(yīng)生成的硫酸錳做反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率，故答案為生成的Mn2＋起催化作用；三草酸合鐵酸鉀在乙醇中的溶解度??；有利于析出三草酸合鐵酸鉀晶體；

（5）①三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體一氧化碳的產(chǎn)生，故答案為排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；CO2；CO；

②乙方案中先是用鹽酸溶解，最后加入高錳酸鉀后，高錳酸鉀具有氧化性，能將亞鐵離子以及氯離子氧化，這樣會(huì)導(dǎo)致得到的亞鐵離子的含量偏高，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法確定樣品的組成；由甲方案可知最終生成bg氧化鐵，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量為g，則含鐵樣品中鐵元素的含量為故