2025年人教版（2024）選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D.常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?2、丙氨酸分子為手性分子；存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在個(gè)手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，都是非極性分子C.Ⅰ和Ⅱ化學(xué)鍵類型相同D.Ⅰ和Ⅱ分子互為同分異構(gòu)體，性質(zhì)完全相同3、某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵；雙鍵、叁鍵等)；不同形式的球代表不同的原子；對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是。

A.①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵B.③處的原子可能是氯原子C.該分子中的原子不可能均在同一直線上D.該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體4、下列除雜操作正確的是。物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A苯苯酚溴水分液B二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣C甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D甲醛甲酸稀氫氧化鈉溶液蒸餾

A.AB.BC.CD.D5、有機(jī)物乙苯的一溴代物的結(jié)構(gòu)有（）A.5種B.6種C.7種D.8種6、在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中，其褪色原理相同的是（）A.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.Cl2和SO2均能使品紅褪色C.苯和乙炔都能使溴水褪色D.甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色7、我國(guó)古代做衣服的主要原料是麻和絲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.麻的主要成分表示為（C6H12O6）nB.絲的主要成分是蛋白質(zhì)C.麻和絲主要成分均屬于高分子化合物D.麻和絲可以通過(guò)灼燒進(jìn)行區(qū)分8、聚酯纖維PET（）是一種重要的合成纖維，下列有關(guān)“聚酯纖維”的說(shuō)法不正確的是（）A.PET的名稱為聚對(duì)苯二甲酸乙二酯B.PET是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的高分子聚合物C.PET中含有羧基、羥基和酯基D.PET的單體中含有芳香烴9、下列描述中正確的是()A.氮原子的價(jià)電子排布圖：B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2下列說(shuō)法不正確的是。

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至5s，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過(guò)程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時(shí)，溶液中又生成了顏色相比于開(kāi)始時(shí)淺，是水稀釋所致11、從米曲霉中分離出的曲酸是一種新型添加劑；具有抗氧化性(保護(hù)其他物質(zhì)不被空氣氧化)，在化妝；醫(yī)藥、食品、農(nóng)業(yè)等方面具有廣泛的應(yīng)用前景，曲酸和脫氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)二者的敘述不正確的是。

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面B.都能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)C.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮—O—O—鍵)D.曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、有機(jī)物X合成Y的轉(zhuǎn)化如下。下列說(shuō)法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.用FeCl3溶液可鑒別X與YD.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液。

先出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B

向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液。

溶液變澄清。

酸性：苯酚＞HCO3-

C

用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后；再加入稀鹽酸。

有氣泡產(chǎn)生。

可除去鍋爐沉積物中的CaSO4

D

淀粉與稀硫酸混和一段時(shí)間后；滴加銀氨溶液并水浴。

無(wú)銀鏡出現(xiàn)。

淀粉沒(méi)有水解。

A.AB.BC.CD.D14、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高；廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖。

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.屬于聚酯類合成高分子材料B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)或C.合成該芳綸纖維的單體有兩種D.氫鍵不會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)、密度、硬度等性能評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據(jù)所得溶液的物料守恒關(guān)系，將下列等式補(bǔ)充完整，c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4+)＝amol/L，則c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________。16、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：______；屬于非電解質(zhì)的是：______；能導(dǎo)電的是：______。（均填序號(hào)）

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過(guò)濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號(hào)）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：______________________________。17、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）

①O2與O3②126C與136C③金剛石與石墨④冰與水⑤H2、D2、T2

⑥和

（1）互為同位素的是________________（2）互為同素異形體的是______________

（3）互為同分異構(gòu)體的是____________（4）屬于同一化合物的是______________18、根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。

(1)氨基的電子式為_(kāi)__________________。

(2)乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

(3)的系統(tǒng)命名為_(kāi)________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(5)分子中處于同一直線上的碳原子最多有________個(gè)，分子中最多有__________個(gè)碳原子處于同一平面上。19、醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色；根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問(wèn)題。

(1)下列物質(zhì)屬于醇類的是____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH⑤⑥⑦

(2)司機(jī)酒后駕車(chē)時(shí)可檢測(cè)他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。被檢測(cè)的氣體成分是____，上述反應(yīng)中的氧化劑是____，還原劑是____。20、糖類物質(zhì)的分子通式都可用Cm(H2O)n來(lái)表示。(_______)21、蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品；具有解毒；降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘋(píng)果酸的分子式為_(kāi)__。

(2)1mol蘋(píng)果酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___L。

(3)寫(xiě)出蘋(píng)果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。22、金剛烷是一種是重要的化工原料；工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共面。

（2）金剛烷的分子式為_(kāi)_______，其分子中的CH2基團(tuán)有________個(gè)；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線。

其中，反應(yīng)①還需要的反應(yīng)試劑是______，反應(yīng)類型是____，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________；評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、甲醛、乙醛、丙醛均無(wú)同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)25、室溫下，有濃度均為0.2mol·L-1的下列五種溶液；請(qǐng)回答問(wèn)題。

①HCl②NaCl③CH3COOH④CH3COONa⑤Na2CO3

資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。

(1)上述溶液中水的電離被抑制的是___(填序號(hào)，下同)，水的電離被促進(jìn)的是___，用離子方程式表示促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)與水的作用：____。

(2)上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。

(3)比較溶液③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。

(4)向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為_(kāi)___。

(5)為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測(cè)溶液①于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為_(kāi)__，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__。

②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___(“滴定管”或“錐形瓶”)。

③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)___mol·L-1。26、過(guò)量的碳排放會(huì)引起嚴(yán)重的溫室效應(yīng)；導(dǎo)致海洋升溫；海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護(hù)珊瑚礁刻不容緩。

（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有______。

（2）珊瑚礁是珊瑚蟲(chóng)在生長(zhǎng)過(guò)程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應(yīng)為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。

①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：______。

②與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類通過(guò)光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會(huì)使共生藻類離開(kāi)珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請(qǐng)分析珊瑚礁的形成和破壞會(huì)受到共生藻類影響的原因：______。

（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域；其部分工藝流程如下圖所示。

已知：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有______（寫(xiě)出任意2個(gè)反應(yīng)的離子方程式）。

②料漿的主要成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）。27、有機(jī)物種類繁多；請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時(shí)，可生成聚合物乙丙樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共6分)28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性；離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，若呈堿性，NH4+會(huì)和OH-反應(yīng)；生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；

D.Cu2+、Fe3+溶液中，會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時(shí)pH7；故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。

【點(diǎn)睛】

離子間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，方能大量共存。2、C【分析】【詳解】

A．I和II屬于對(duì)映異構(gòu)；I和II分子中均存在1個(gè)手性碳原子，而不是2個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．I和II呈鏡面對(duì)稱；但是二者存在的化學(xué)鍵相同，都是極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．I和II中存在的化學(xué)鍵為C-H；C.C-N、N-H、C=O、C-O、O-H；所以存在的化學(xué)鍵相同，且化學(xué)鍵數(shù)目相同，故C正確；

D．I和II屬于對(duì)映異構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

碳原子能夠形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子能夠形成一個(gè)共價(jià)鍵，氮原子能夠形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以從左到右共價(jià)鍵分別為C-H、CC、C.CC、C.CC、C.CC、C.CN；據(jù)此解答。

【詳解】

A．①處的化學(xué)鍵是碳碳叁鍵；故A錯(cuò)誤；

B．③處的原子可能是氮原子；不可能是氯原子，如果是氯原子，半徑比碳原子半徑大，且不符合共價(jià)鍵數(shù)目要求，故B錯(cuò)誤；

C．含有CC結(jié)構(gòu)；為直線形，則該分子中的原子均在同一直線上，故C錯(cuò)誤；

D．碳原子能夠形成四個(gè)共價(jià)鍵，分子中不可能存在CCC的結(jié)構(gòu)，則一定只能為-CC-CC-結(jié)構(gòu)；即不存在鏈狀同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.溴；三溴苯酚均易溶于苯；互溶不分層，無(wú)法分液，應(yīng)加NaOH溶液、分液，故A錯(cuò)誤；

B.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，可選溴水；洗氣，故C錯(cuò)誤；

D.甲酸與NaOH反應(yīng)后生成甲酸鈉；增大與甲醛的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)，同學(xué)記得三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，沒(méi)有顧及苯和苯酚共存，三溴苯酚會(huì)溶解于苯難以形成沉淀；C也容易錯(cuò)，同學(xué)對(duì)乙烯通入溴水和高錳酸鉀都會(huì)褪色印象深刻、但是雖然反應(yīng)現(xiàn)象相同而反應(yīng)類型不同，乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)可據(jù)此除去甲烷中乙烯，但乙烯和酸性高錳酸鉀的是氧化反應(yīng)，乙烯被氧化產(chǎn)生二氧化碳是新雜質(zhì)。5、A【分析】【詳解】

有機(jī)物乙苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，取代位置為乙基的鄰位、間位、對(duì)位三種，乙基上的取代位置有2種，所以一溴取代物的同分異構(gòu)體有5種，答案選A。6、D【分析】【分析】

A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

B.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性；二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；

C.苯和溴水不反應(yīng)；但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使溴水褪色；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；所以反應(yīng)原理不同，A錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色；二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；所以二者反應(yīng)原理不同，B錯(cuò)誤；

C.苯和溴水不反應(yīng)；但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化；乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使溴水褪色，所以反應(yīng)原理不同，C錯(cuò)誤；

D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；所以二者褪色反應(yīng)原理相同，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。注意：只有連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性區(qū)別。7、A【分析】【詳解】

A．麻的主要成分為纖維素，表示為（C6H10O5）n；故A錯(cuò)誤；

B．絲主要成分是蛋白質(zhì)；故B正確；

C．絲主要成分是蛋白質(zhì)；麻主要成分是纖維素，兩者均為高分子化合物，故C正確；

D．纖維素和蛋白質(zhì)可以灼燒；蛋白質(zhì)有燒焦羽毛味，纖維素沒(méi)有，故可區(qū)別，故D正確；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A.PET由對(duì)二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；則其名稱為聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.PET由對(duì)二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.PET由對(duì)二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；則PET含有羧基；羥基和酯基，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.PET由對(duì)二苯甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；則其單體為對(duì)二苯甲酸；乙二醇，不含芳香烴，符合題意，D正確；

答案為D。9、C【分析】【分析】

A．由洪特規(guī)則可知；電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；

B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；

C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；最后填充p電子；

D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量。

【詳解】

A．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：故A錯(cuò)誤；

B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形；但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯(cuò)誤；

C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)；電子能量增大，需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

對(duì)照?qǐng)D1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價(jià)仍為+6價(jià)；5s~30s，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)；30s~80s，Cr元素的化合價(jià)又由+3價(jià)升高為+6價(jià)；由此分析。

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至5s；鉻元素的價(jià)態(tài)沒(méi)有改變，所以鉻元素沒(méi)有被氧化，故A符合題意；

B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過(guò)程，由于溶液中H2O2過(guò)量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開(kāi)始時(shí)淺，故D符合題意；

答案選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．該分子中含有碳碳雙鍵和羰基；二者均為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能共平面，則分子中所有碳原子可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B．二者都含有羥基；可發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)，故B正確；

C．脫氧曲酸中含3個(gè)雙鍵、1個(gè)環(huán)，不飽和度為4，共6個(gè)C，分子式為C6H6O3；其脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的苯環(huán)上連接3個(gè)-OH，共3種，故C錯(cuò)誤；

D．曲酸和脫氧曲酸均含碳碳雙鍵；-OH；都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選AC。12、BD【分析】【詳解】

A.X分子中含有氮原子；與其它3個(gè)原子以3根單鍵相結(jié)合呈三角錐形；分子內(nèi)有單鍵碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；

B.Y分子中有一個(gè)碳原子分別連有不等同的氮原子；苯環(huán)和氫原子；故該碳原子為手性碳原子，B正確；

C.X和Y中均含酚羥基，故不能用FeCl3溶液鑒別；C錯(cuò)誤；

D.X和Y中均含酚羥基，均能使酸性KMnO4溶液褪色；D正確；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說(shuō)明酸性：苯酚>HCO3-；B選項(xiàng)正確；

C.用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐沉積物后，鍋爐沉積物會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再加入稀鹽酸，碳酸鈣溶解，可除去鍋爐沉積物中的CaSO4；C選項(xiàng)正確；

D.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖；葡萄糖的銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，題目沒(méi)有調(diào)節(jié)溶液至堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，設(shè)計(jì)離子檢驗(yàn)、有機(jī)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及淀粉的水解等，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。14、BC【分析】【分析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其完全水解生成的兩種單體分別是對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺，分別含有羧基和氨基。

【詳解】

A．該有機(jī)物的單體為對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺；氨基和羧基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成高分子化合物，不屬于聚酯類合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B．由分析知，含有官能團(tuán)或故B正確；

C．由分析知；合成該芳綸纖維的單體有對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺兩種，故C正確；

D．氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響；會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)；密度、硬度等性能，故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；氨水和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，即所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；根據(jù)物料守恒，c(SO42－)=[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]；

（2）根據(jù)題意，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-）=0.5c（NH4+）=0.5amol/L。

（3）pH=1的硫酸溶液，c（H+）=0.1mol?L-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，如果NH4+不水解，c（NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解程度是較弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離；溶液的酸堿性，鹽的水解等知識(shí)。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒；物料守恒以及質(zhì)子守恒?！叭齻€(gè)守恒”

①電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)

②物料守恒：電解質(zhì)溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形式的濃度之和。物料守恒實(shí)際上屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。如Na2S溶液中S原子守恒，n(Na):n(S)恒為2:1，c(Na＋)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)

③質(zhì)子守恒：任何水溶液中水電離出的H＋和OH－的量總是相等的；鹽類水解過(guò)程中，由于弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合了水電離的H＋或OH－，從而使溶液中的c(H＋)與c(OH－)不再相等而表現(xiàn)出一定的酸堿性，但水電離出的H＋與OH－守恒的關(guān)系依然存在。如Na2CO3溶液中，c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。【解析】①.NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O②.<③.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋④.[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]⑤.mol·L－1⑥.c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)16、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；只要有自由移動(dòng)的帶電微粒就可以導(dǎo)電；

（2）①固液分離；采用過(guò)濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質(zhì)從水中分離出來(lái)；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強(qiáng)酸才可以寫(xiě)成離子形式；注意其他離子反應(yīng)的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③硫酸不能導(dǎo)電；在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧熔融的KNO3能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦，能導(dǎo)電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機(jī)溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強(qiáng)酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強(qiáng)酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O17、略

【分析】【分析】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

(2)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(3)具有相同分子式；不同結(jié)構(gòu)的化合物；互為同分異構(gòu)體．

(4)分子式相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)．據(jù)此分析。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；以上組合中只有②互為同位素，故答案為②；

(2)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以上組合中只有互為同素異形體，故答案為①③；

(3)具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物，互為同分異構(gòu)體，以上組合中只有⑥中互為同分異構(gòu)體，故答案為⑥；【解析】①.②②.①③③.⑥④.④18、略

【分析】【詳解】

(1)氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，含有2個(gè)氮?dú)涔灿秒娮訉?duì)，氨基正確的電子式為

(2)乙二酸二乙酯含有兩個(gè)酯基，由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主鏈上有6個(gè)碳原子；碳原子標(biāo)號(hào)時(shí)，要符合離支鏈最近一端編號(hào)且位數(shù)之和最小，則系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；

(4)實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔來(lái)制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)與碳碳雙鍵或苯環(huán)上的碳原子直接相連的所有原子共面，則分子中所有的碳原子都可以共面，共有17個(gè)，分子結(jié)構(gòu)中如圖1、2、3、4、5、6位置上的C可能處于同一直線上，共6個(gè)碳原子。【解析】①.②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1719、略

【分析】【詳解】

（1）分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇；苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物屬酚類；①②③④⑤⑥屬于醇，⑦屬于酚，故答案為：①②③④⑤⑥；

（2）由題意知，被檢測(cè)的物質(zhì)是乙醇；該反應(yīng)2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合價(jià)變化如下：CrO3→Cr2(SO4)3，Cr元素由+6價(jià)→+3價(jià)，得電子化合價(jià)降低，CrO3是氧化劑；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2價(jià)→-1價(jià)，失電子化合價(jià)升高，乙醇是還原劑，故答案為：C2H5OH；CrO3；C2H5OH?！窘馕觥?1)①②③④⑤⑥

(2)C2H5OHCrO3C2H5OH20、略

【分析】【詳解】

大多數(shù)糖類可以用通式表示，有些不行，如脫氧核糖C5H10O4，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤21、略

【分析】【詳解】

(1)由蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C4H6O5，故答案為：C4H6O5；

(2)蘋(píng)果酸中含有羧基和醇羥基；只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氫鈉產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，1mol蘋(píng)果酸含有2mol羧基，可以產(chǎn)生2mol二氧化碳，標(biāo)況下體積為：44.8L，故答案為：44.8；

(3)蘋(píng)果酸中羧基可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol蘋(píng)果酸含2mol羧基，能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH→+2H2O；

故答案為：+2NaOH→+2H2O?！窘馕觥竣?C4H6O5②.44.8③.+2NaOH→+2H2O22、略

【分析】【分析】

(1)C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；

(2)金剛烷的分子中有6個(gè)CH2；4個(gè)CH結(jié)構(gòu)；

(3)由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)；

【詳解】

(1)C=C平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，根據(jù)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)可知，5個(gè)C和4個(gè)H都有可能在同一平面內(nèi)；

(2)由C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子中有6個(gè)CH2，4個(gè)CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

(3)由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，需要的試劑為Cl2；反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)；【解析】①.9②.C10H16③.6④.Cl2⑤.取代反應(yīng)⑥.加成反應(yīng)四、判斷題(共2題，共8分)23、B【分析】【詳解】

甲醛沒(méi)有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)25、略

【分析】(1)

酸或堿電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子抑制水的電離；上述溶液中水的電離被抑制的是①③；

鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子（或酸根離子）與氫氧根離子（或氫離子）結(jié)合成弱堿（弱酸）促進(jìn)水的電離；上述溶液中水的電離被促進(jìn)的是④⑤；

弱酸的酸性越弱水解程度越大，促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)Na2CO3，可用離子方程式表示與水的作用為+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-；

(2)

酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是H2CO3；上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰茛堍冖邰伲?/p>

(3)

弱酸的電離是微弱的，③中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度較小，鹽CH3COONa的電離是完全的，鹽CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度較大，故③和④中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：③<④；

(4)

鹽酸是強(qiáng)酸完全電離；稀釋時(shí)氫離子按倍數(shù)降低，故向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為1；

(5)

為了確定滴定終點(diǎn)；還需要加入酸堿指示劑，所加的試劑為酚酞，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；必須用所裝溶液潤(rùn)洗滴定管而錐形瓶不需要，錐形瓶中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，答案為“錐形瓶”；

③經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.30mL，則①所得溶液的準(zhǔn)確濃度為mol·L-1=0.1015mol·L-1?！窘馕觥?1)①③④⑤+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-

(2)⑤④②③①

(3)<

(4)1

(5)酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶0.101526、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律分析判斷；

(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時(shí)生成CaCO3沉淀；常見(jiàn)HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HCO3-進(jìn)一步作用生成CO2，據(jù)此分析解答；②結(jié)合光合作用和Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O的平衡移動(dòng)分析解答；

(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；

(4)①二氧化碳和氨氣發(fā)生反應(yīng)可能生成碳酸氫銨，也可能生成碳酸銨，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；②碳氨溶液中的HCO3-與氨氣生成CO32-、CO32-和磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)在Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–微粒中，CO32-、HCO3-水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致海水呈弱堿性，故答案為CO32-、HCO3-；

(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時(shí)，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HCO3-進(jìn)一步作用生成CO2，總反應(yīng)為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時(shí)，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HCO3-進(jìn)一步作用生成CO2；

②共生藻類存在，會(huì)通過(guò)光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動(dòng)，促進(jìn)珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動(dòng)，抑制珊瑚礁的形成，因此與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類通過(guò)光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會(huì)使共生藻類離開(kāi)珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞，故答案為共生藻類存在，會(huì)通過(guò)光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動(dòng)，促進(jìn)珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大；使上述平衡逆向移動(dòng)，抑制珊瑚礁的形成；

(3)將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖(主要成分為CaSiO3)中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3，故答案為CaSiO3+CO2+H2O=CaCO3+H2SiO3；

(4)①根據(jù)流程圖，吸收塔中吸收了尾氣中的二氧化碳和進(jìn)入吸收塔的氨氣發(fā)生反應(yīng)生成了碳氨溶液，反應(yīng)的方程式可能有NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

②碳氨溶