2025年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A.銀。

B.鋼。

C.硬鋁。

D.青銅。

2、把下列四種rm{X}溶液分別加入四個盛有rm{10mL}rm{2mol/L}鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到rm{50mL}假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是rm{(}rm{)}A.rm{20}rm{mL}rm{2}rm{mol/L}的rm{X}溶液B.rm{10}rm{mL}rm{4}rm{mol/L}的rm{X}溶液C.rm{20}rm{mL}rm{3}rm{mol/L}的rm{X}溶液D.rm{10}rm{mL}rm{2}rm{mol/L}的rm{X}溶液3、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.rm{Fe^{3+}}rm{OH^{-}}B.rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-;;;;;;;}}C.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}D.rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}4、對堿性鋅錳電池的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極B.鋅為正極，二氧化錳為負(fù)極C.工作時電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極D.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C.配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁D.水中加入明礬可以凈化水6、觀察如圖；量筒中液體的體積讀數(shù)是（）

A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL7、毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放太陽光下直射，其目的是rm{(}rm{)}A.使蛋白質(zhì)變性B.使油脂水解C.使氨基酸變性D.使多糖水解評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篲___。（2）SO42－中硫原子的雜化軌道類型是____：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子____。（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成則分子中σ鍵與π鍵之比為____。（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有____。（填字母）A．離子鍵；B．金屬鍵；C．配位鍵；D．非極性鍵；E．極性鍵（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為____。（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為____。9、硼在自然界中的含量相當(dāng)豐富，硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。請回答下列問題：

rm{(1)}已知硼酸的分子式為rm{H_{3}BO_{3}}其晶體呈片狀rm{(}如下圖rm{)}有滑膩感，可作潤滑劑，根據(jù)題目所給信息判斷硼酸為______rm{(}填“強(qiáng)酸”或“弱酸”rm{)}硼酸晶體受熱熔化時所克服的分子間相互作用的類型為___________________。rm{(2)}研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外電子層具有達(dá)到rm{8}個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。已知rm{0.01mol}硼酸可被rm{20mL0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液恰好完全中和，據(jù)此推測硼酸在水中呈酸性的原因rm{(}用電離方程式表示rm{)}_____________________。rm{(3)}科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在rm{39K}時具有超導(dǎo)性，這可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體的微觀結(jié)構(gòu)在rm{c}軸方向的投影，其中白球是鎂原子的投影，黑球是硼原子的投影，且鎂原子和硼原子投影在同一平面上，據(jù)此推斷硼化鎂的化學(xué)式為___________。

rm{(4)2008}年北京奧運(yùn)會主體育場的外形好似“鳥巢”rm{(TheBirdNest)}有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除rm{B_{10}H_{14}}不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。圖是三種最簡單的巢式硼烷，寫出此類硼烷的通式為_________________。10、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。①該反應(yīng)△H___0（填“＞”或“＜”）。②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。11、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測，其中錯誤的是____．

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以和NaOH溶液反應(yīng)。

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)。

⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

（2）請寫出你學(xué)過的符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1____、____．

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5____、____．

③該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫三種）____．12、（16分）（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890．0kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?，F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0．75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4的物質(zhì)的量為。（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應(yīng)為極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（3）在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中總反應(yīng)的方程式為；如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)13、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。14、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、解答題(共2題，共12分)17、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．

（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______．

（3）右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

18、某同學(xué)用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表．解答40-42小題：

。實(shí)驗(yàn)序號待測鹽酸溶液的體積mL滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9019.90220.000.05（1）請根據(jù)如圖（滴定管的局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)；填充上表中的兩個空格．

（2）列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)；不必計算結(jié)果）

（3）該同學(xué)欲測量一個玻璃容器的容積．他先量取20.00mL3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器；加蒸餾水直至完全充滿容器．待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL．計算該玻璃容器的容積．

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

A．銀是純凈物；不屬于合金，故A正確；

B．鋼是鐵與碳的合金；故B錯誤；

C．硬鋁是鋁的合金；故C錯誤；

D．青銅是以錫為主要合金元素的銅基合金；故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

2、C【分析】解：均加水稀釋到rm{50mL}

A.rm{n(X)=0.02L隆脕2mol/L=0.04mol}

B.rm{n(X)=0.01L隆脕4mol/L=0.04mol}

C.rm{n(X)=0.02L隆脕3mol/L=0.06mol}

D.rm{n(X)=0.01L隆脕2mol/L=0.02mol}．

則物質(zhì)的量最大的是rm{C}則rm{C}濃度最大；反應(yīng)速率最大；

故選C．

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到rm{50mL}則可計算rm{X}的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量越多，濃度越大．

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大?！窘獯稹緼.rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}、rm{OH}生成rm{OH}沉淀；不能大量共存，故A錯誤；

rm{{,!}^{-}}rm{Fe(OH)_{3}}B.rm{H}rm{H}生成rm{{,!}^{+}}和、rm{CO}不能大量共存，故B錯誤；rm{CO}rm{{,!}_{3}2-}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}C.rm{Ag}

rm{Ag}rm{{,!}^{+}}、rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.rm{K}【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，rm{MnO_{2}}得電子作正極；故A正確；

B、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，rm{MnO_{2}}得電子作正極；故B錯誤；

C、工作時電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由rm{Zn}經(jīng)外電路流向rm{MnO_{2}}故C錯誤；

D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{MnO_{2}}電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選A．

堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析．

本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】純堿水解顯堿性；加熱促進(jìn)水解，去污效果好；醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，和水解無關(guān)系；氯化鐵水解顯酸性，氯化氫鈉抑制氯化鐵的水解；明礬水解生成氫氧化鋁膠體，哪吸附水中的懸浮物，做凈水劑，答案選B。

【點(diǎn)評】鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程。鹽類水解的應(yīng)用主要有：①判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時，通常需考慮鹽的水解。②比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。③判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解，則不能在溶液中大量共存。④配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。⑤選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。⑥離子除雜、化肥的使用需考慮鹽類的水解。⑦溶液中離子濃度大小比較時需要考慮鹽類水解。6、B【分析】解：量筒中刻度線由下向上刻度線逐漸增大；根據(jù)圖示可知，每個小刻度讀數(shù)為0.1mL，液面最低處位于刻度線1的上方第4個小刻度處，所以該液面讀數(shù)為：1.4mL；

故選B．

圖示為量筒；量筒的小刻度在下方，兩個大刻度線之間有10個小刻度線，每個小刻度為0.1mL，量筒中液面的凹液面位于刻度線“1”上方第4個小刻度處，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了計量儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法，明確計量儀器的最小讀數(shù)情況，如量筒最小讀數(shù)為0.1moL，托盤天平最小讀數(shù)為0.1g等．【解析】【答案】B7、A【分析】解：加熱能使蛋白質(zhì)變性；太陽光中有紫外線，紫外線能使蛋白質(zhì)變性，能殺死毛巾；口罩、被褥中的微生物，故選A．

病毒；細(xì)菌等微生物的成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意掌握蛋白質(zhì)變性的方法，較簡單．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能強(qiáng)于氧元素的，即第一電離能大小順序是N＞O＞S。（2）SO42－中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以O(shè)42－是正四面體型較高，則硫原子的雜化軌道類型是sp3雜化：價電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與SO42－互為等電子體的分子是四氯化碳。（3）單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵與1個π鍵構(gòu)成的，則化合物分子中σ鍵與π鍵之比為14:1。（4）化合物[Cu(NH3)4]SO4是配位化合物，含有離子鍵、配位健和極性鍵，答案選ACE。（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子銅的化合價是＋1價，則其核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10。（6）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，氯原子的個數(shù)＝銅原子的個數(shù)＝4，所以該化合物的化學(xué)式是CuCl。考點(diǎn)：考查電負(fù)性、核外電子排布、共價鍵、第一電離能、雜化軌道類型、晶體結(jié)構(gòu)以及化學(xué)式的有關(guān)計算【解析】【答案】（14分）每空2分（1）N＞O＞S（2）SP3雜化，CCl4（3）14∶1（4）ACE（選對兩個得1分，只要選錯得0分）（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10（6）CuCl9、（1）弱范德華力和氫鍵

（2）B(OH)3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋

（3）MgB2

（4）BnHn+4(n≥5)【分析】【分析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，難度一般。【解答】rm{(1)}根據(jù)題目所給信息可判斷硼酸為弱酸，硼酸晶體受熱熔化時所克服的分子間相互作用的類型為共價鍵、分子間作用力以及氫鍵，故答案為：弱范德華力和氫鍵；rm{(2)}rm{0.01mol}硼酸可被rm{20mL0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液恰好完全中和，由此可推知硼酸的電離方程式為：硼酸可被rm{0.01mol}的rm{20mL0.5mol/L}溶液恰好完全中和，由此可推知硼酸的電離方程式為：rm{NaOH}rm{B(OH)3+H2O}故答案為rm{[B(OH)4]^{-}+H^{+}}rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}：rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant

5)}rm{(3)}故答案為硼化鎂的化學(xué)式為rm{MgB_{2,}}由圖可推rm{{,!}_{攏潞}MgB_{2攏祿}}rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}故答案為：rm{B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}rm{(4)}【解析】rm{(1)}弱范德華力和氫鍵rm{(2)B(OH)_{3}+H_{2}O}rm{[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}rm{(3)MgB_{2}}rm{(4)B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant5)}rm{(4)B_{n}H_{n;+;4}(ngeqslant

5)}10、略

【分析】試題分析：（1）a、生成CH3OH的速率與消耗CO的速率都是正反應(yīng)速率，不能作判斷平衡的依據(jù)；b、因?yàn)闅怏w質(zhì)量守恒，容器恒容，密度為定值，故密度不變不能作為判斷平衡的依據(jù)；c、反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；d、反應(yīng)物或生成物濃度不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡。（2）①、溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則?H<0。②、根據(jù)圖示可知在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，增大壓強(qiáng)，需要增強(qiáng)動力設(shè)備和反應(yīng)裝置的抗壓能力，生產(chǎn)成本增加，得不償失。（3）A、C點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率快；溫度不變，平衡常數(shù)相等；A點(diǎn)H2體積分?jǐn)?shù)大，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，由狀態(tài)B變?yōu)闋顟B(tài)A需升溫。（4）寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，因?yàn)镃H3CH2OH的系數(shù)為2，則△H=-4QkJ?mol￣1，可得熱化學(xué)方程式。（5）因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為KOH溶液，CH3OH在OH￣存在的條件下失去電子生成CO32￣、H2O，配平可得電極方程式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。考點(diǎn)：本題考查判斷反應(yīng)是否平衡的依據(jù)、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、條件對平衡的影響、熱化學(xué)方程式的書寫、電極方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）cd（2分）（2）①＜（2分）②在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，故得不償失。（2分）（3）＜，=，升溫（共6分，各2分）（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol（3分）（5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）11、略

【分析】

（1）①分子中苯環(huán)上有甲基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故②正確；

③分子中含有-OH；在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)，故③正確；

④由于-OH鄰位的碳原子上沒有氫原子；則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④錯誤；

⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)；故⑤正確；

⑥分子中不含酚羥基，則遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；故⑥錯誤；

故答案為：④⑥；

（2））①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1，說明分子中N（C）：N（H）=1：2，可為CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH等，故答案為：CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH（任寫兩種）；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5，說明分子中N（C）：N（H）=1：4，可為CH4、CH3OH；

故答案為：CH4、CH3OH；

③用通式表示（其中X、Y均不為氫），說明苯環(huán)上有3個取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO，符合條件的有

故答案為：（任寫三種）．

【解析】【答案】（1）該有機(jī)物含有苯環(huán)；甲基、酯基、醛基以及醇羥基；根據(jù)基團(tuán)的性質(zhì)判斷；

（2）①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1；說明分子中N（C）：N（H）=1：2；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5；說明分子中N（C）：N（H）=1：4；

③用通式表示（其中X；Y均不為氫）；說明苯環(huán)上有3個取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO．

12、略

【分析】試題分析：（1）燃燒熱就是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。根據(jù)題意CH4的燃燒熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890．0kJ/mol，水只能由CH4燃燒生成，18g液態(tài)水的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)反應(yīng)中的計量數(shù)關(guān)系，生成1mol水需要消耗CH4物質(zhì)的量為0．5mol，（2）燃料電池中燃料反應(yīng)的一極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為CH4—8e-+10OH-==CO32-+7H2O．（3）根據(jù)電子的移動方向知道石墨做陽極，F(xiàn)e做陰極，裝置就是電解CuSO4溶液，方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，Cu2+在陰極放電，生成銅單質(zhì)，那么鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，CuSO4溶液顏色變淺，Cl-在陽極放電生成Cl2，石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生。溶液的pH變?yōu)?則c(H+)=0．1mol/L,n(H+)=0．1mol/L×1L=0．1mol,則生成的H2SO4物質(zhì)的量為0．05mol，溶液中減少了Cu和O2，相當(dāng)于減少的是CuO，根據(jù)少什么就加什么，可以加入CuO，質(zhì)量為0．05mol×80g/mol=4．0g，也可加入碳酸銅，質(zhì)量為0．05mol×124g/mol=6．2g考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫和計算，燃料電池電極反應(yīng)的書寫，電解池的有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫和計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890．0kJ/mol0．5（2）負(fù)CH4—8e-+10OH-==CO32-+7H2O（3）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺氧化銅(/碳酸銅)4g或6．2g三、探究題(共4題，共8分)13、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）14、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）15、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、解答題(共2題，共12分)17、略

【分析】

（1）0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出889.32kJ熱量；

則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol；

（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol，故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol；

（3）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol；

故答案為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol；

【解析】【答案】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．

18、略

【分析】

（1）滴定管液面讀書為：19.90mL；消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為：19.90mL-0.05mL=19.85mL；

故答案為：19.90mL；19.85mL；

（2）c（待測）==mol/L；

故答案為：mol/L

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

12

25.00mL×c22.60mL×0.1082mol/L

c=0.04890mol/L

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：20.00mL×3.820mol/L=V×0.04890mol/L；V=1562.3mL=1.562L，故答案為：1.562L

【解析】【答案】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)；精確度以及量取的體積是兩次讀數(shù)之差；

（2）根據(jù)c（待測）=計算；V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值；

（3）根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O計算H2SO4的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略