2025年外研版三年級起點(diǎn)選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于鹵代烴的敘述中不正確的是A.所有鹵代烴都含有鹵素原子B.不是所有鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)C.所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體D.鹵代烴不一定是通過取代反應(yīng)制得的2、虎耳草素從藥用植物中提取；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于虎耳草素的敘述不正確的是。

A.該有機(jī)化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B.該有機(jī)化合物能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)化合物可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗4molNaOH3、格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，如：它可與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇。今欲通過上述反應(yīng)合成2-丁醇，選用的有機(jī)原料正確的一組是A.一氯乙烷和乙醛B.一氯乙烷和丙醛C.一氯甲烷和丙酮D.一氯甲烷和丁醛4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.10.4g苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NAC.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.lmol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子5、如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水；以下說法正確的是（）

A.a是電解池的陽極B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D.b電極上有無色氣體產(chǎn)生6、現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。下列說法正確的是。

A.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O+O2↑B.從D口出來的是NaOH溶液C.a是陽離子交換膜，允許Na＋通過D.Na2SO4溶液從E口加入評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)；對其研究和綜合治理具有重要意義。

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡,下列敘述能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____(填標(biāo)號)。

A.容器中的壓強(qiáng)保持不變。

B.容器中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2:1:1:2

(3)為減少CO、CO2對環(huán)境造成的影響；采用以下方法將其資源化利用。

①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②以CO2為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_________。

(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0

研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn):。實(shí)驗(yàn)編號T/KNO初始濃度/(mol.L-1)CO初始濃度/(mol.L-1)催化劑的比表面積(m2.g-1)Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124

(注:生成物的起始濃度為0mol/L)

根據(jù)下圖回答:

①實(shí)驗(yàn)I前5s內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為________。

②實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的平衡常數(shù)KI=_______。

③在圖中畫出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號)_____。8、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅（催化劑）；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為_____。

（2）X的分子式為_____；X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。9、按要求寫出反應(yīng)的方程式。

（1）Na2O2可以做呼吸面具的原理(任寫一個化學(xué)反應(yīng)方程式)___________

（2）鋁單質(zhì)與NaOH(離子方程式)___________

（3）FeCl3腐蝕印刷電路板的原理(離子方程式)___________

（4）鐵單質(zhì)與過量的稀硝酸反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)方程式)___________10、有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________________________________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是_______________________________________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是_____________________________________________。

(4)②在水溶液中的電離方程式為____________________________________。

(5)①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為____________________________。

(6)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；回答下列問題：

I．氧化劑是________________。

II．當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時；被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

III．用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。11、硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一；常用于物質(zhì)的制備；催化等領(lǐng)域。

(1)工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應(yīng)生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應(yīng)原理：

①方案I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為___________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為乙酸中所含官能團(tuán)的名稱為_______。12、(1)按系統(tǒng)命名法填寫下面有機(jī)物的名稱：_________________

(2)2,6--二甲基--4--乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中；若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子對。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。

(4)分子式為________，按碳的骨架分，該有機(jī)物屬于________。(填字母序號)

a.環(huán)狀化合物b.脂環(huán)烴c.芳香化合物d.苯的同系物。

(5)2,2--二甲基丙烷的習(xí)慣命名為________。13、按要求回答問題：

(1)乙烯的電子式_________________。

(2)的分子式_________________。

(3)的鍵線式___________________。

(4)的系統(tǒng)命名為__________________。

(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構(gòu)體有___種。

(6)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤15、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤16、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤17、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤18、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯誤19、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤20、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)21、乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸；在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

②草酸的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級是______(填選項(xiàng))。

A.10-2B.10-3C.10-4D.10-5

③0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填選項(xiàng))。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4?xH2O+2H+

①制備時需添加氨水以提高FeC2O4?xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)產(chǎn)衡移動原理角度解釋原因：_______。

②測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取1.8000g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗0.3000mol/L的KMnO4酸性溶液20.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+。計(jì)算可得FeC2O4?xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)=144g/mol)。22、由1.3-丁二烯可制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N；其合成路線如圖:

已知：i．Diels-AIder反應(yīng)：

ii．RHC=CHR′RCHO+R′CHO（R；R′代表羥基或氫）

iii．A是一個六元環(huán)狀化合物；lmolC能與2mol反應(yīng)生成N。

(1)N中含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2能發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚合物，請寫出該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__________；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。

(4)lmolB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

(5)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________.

(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(7)已知：乙快與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-AIder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成丙二酸，寫出合成路線________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。23、化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體；其合成路線流程圖如圖：

已知B為烴；其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%，其相對分子質(zhì)量小于110?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H的官能團(tuán)名稱是__。

(2)X的名稱為__。

(3)I→J的反應(yīng)條件為__；A→B的反應(yīng)類型為__。

(4)B分子中最多有__個碳原子在一條直線上。

(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中；同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基；且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種即可）。

(6)參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖___（無機(jī)試劑任選）。

(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：

據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯（）的反應(yīng)歷程：

__。24、化合物H是一種重要的有機(jī)合成中間體；由化合物A合成H的一種路線如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型為__________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_____________。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式____________________________，合成過程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②分子中只有一個環(huán)③苯環(huán)上有兩個取代基；分子中含有兩個甲基。

(5)已知參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的路線__________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)25、某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑。

②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。

③用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（終點(diǎn)時溶液的pH約為9.1）

④重復(fù)以上操作。

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測得pH約為4.2）

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是_____________________________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是______________。

（2）選用指示劑是______________，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象______________________________________。

（3）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的計(jì)算合理嗎？理由是_______________。

（4）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定，此操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。26、鎂；鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素；請運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：

(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物質(zhì)種類是_______(填“酸；堿、鹽或氧化物”等）。

(2)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑；測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3固體配成溶液。

笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體；滴加指示劑。

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用離子方程式表示）。27、實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮；反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中；在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾；除去乙醚后；收集151~156℃餾分。

b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃；易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層。

c．過濾。

d．往液體中加入NaCl固體至飽和；靜置，分液。

e．加入無水MgSO4固體；除去有機(jī)物中少量的水。

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)28、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。金屬離子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加A后溶液的pH調(diào)為4.0，則溶液中Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。29、堿式氧化鎳(NiOOH)可作為電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含Ni，還含少量Al2O3；FeS等)來制備；其工藝流程如下：

已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的儀器除玻璃棒外還需要的兩種玻璃儀器是___________。

(2)“堿浸”時，發(fā)生的離子方程式為____________________________________________。

(3)“酸浸”時，會產(chǎn)生一種特殊氣味的氣體，該氣體需要凈化處理，下列合適的裝置為___________。

(4)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出“轉(zhuǎn)化"時的離子方程式__________________________，該反應(yīng)需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)調(diào)節(jié)pH＝a，a的取值范圍是___________，操作I所得濾渣是___________。

(6)若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2現(xiàn)稱取9.21g樣品，繼續(xù)在O2中加熱，充分反應(yīng)后消耗O256mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則x：y＝________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；鹵代烴一定含有鹵原子，故A正確；

B．鹵素所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)；故B正確；

C．鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷是氣體，密度不一定比水小，如CCl4密度比水大；故C錯誤；

D．烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴；故D正確；

答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．分子中存在多個類似甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子；因此分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A正確；

B．分子中含有苯環(huán)；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．分子中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D．分子中含有2個酚羥基；1個酯基，則1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗3molNaOH，D錯誤·；

故選D。3、A【分析】【分析】

“格氏試劑”與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上；所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇，若合成2-丁醇，則反應(yīng)物中碳原子數(shù)之和為4，再結(jié)合產(chǎn)物中羥基的位置分析。

【詳解】

A．一氯乙烷和乙醛兩種反應(yīng)物分子中含有C原子數(shù)為4個；反應(yīng)生成產(chǎn)物是2-丁醇，A符合題意；

B．一氯乙烷和丙醛兩種反應(yīng)物分子中含有C原子數(shù)為5個；生成物不能得到2-丁醇，B不符合題意；

C．一氯甲烷和丙酮兩種反應(yīng)物分子中含有C原子數(shù)為4個；反應(yīng)生成物是2甲基-2-丙醇，C不符合題意；

D．一氯甲烷和丁醛兩種反應(yīng)物分子中含有C元素?cái)?shù)為5個；生成物不能得到2-丁醇，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，所以0.1mol苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA；故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含分子數(shù)不是0.5NA；故B錯誤；

C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合氣體可看做是14gCH2，物質(zhì)的量為1mol，所含的氫原子數(shù)為2NA；故C正確；

D．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，所以生成的CH3CO18OC2H5分子數(shù)小于NA；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．連接電源負(fù)極的電極是電解池陰極；連接電源正極的電極為陽極，所以a電極是電解池陰極，故A錯誤；

B.b電極為陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.a電極是電解池陰極；水電離出的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，在陰極云集大量氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故C正確；

D.b電極上氯離子失電子生成氯氣；氯氣是黃綠色氣體，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

據(jù)題意，電解Na2SO4溶液時，陽極失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，陰極附近得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，陽極附近有H+生成，結(jié)合硫酸根離子得到H2SO4，所以a膜為陰離子交換膜；陰極附近得到OH﹣，結(jié)合鈉離子生成NaOH，所以b膜為陽離子交換膜；則B為O2，C為H2，A為H2SO4，D為濃NaOH溶液，E為稀硫酸、F為Na2SO4溶液；G為稀NaOH溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知，陰極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；故A錯誤；

B．陰極上生成氫氣，同時陰極附近生成OH﹣；結(jié)合鈉離子生成NaOH，所以D為濃NaOH溶液，故B正確；

C．通過以上分析知，陽極上得到氧氣，同時陽極附近有H+生成，H+結(jié)合硫酸根離子生成硫酸，a是陰離子交換膜，只允許SO42﹣通過；故C錯誤；

D．通過以上分析知，E為稀硫酸、F為Na2SO4溶液；G為稀NaOH溶液；故D錯誤；

故答案為B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，所以焓變?yōu)椋?46+498-2×632=180kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/mol。

（2）恒容恒溫下；容器的壓強(qiáng)不變就是氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)（水為液態(tài)），所以壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中氮元素的總質(zhì)量和整個體系的總質(zhì)量都不變，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯誤。甲烷和二氧化氮是按照物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)的，所以反應(yīng)的氣體的平均分子量為：（16+46×2）÷3=36；生成物為1:1的氮?dú)夂投趸迹ㄋ疄橐后w），其平均分子量為：（28+44）÷2=36；所以說明如果按照1:2的比例關(guān)系加入甲烷和二氧化氮反應(yīng)，體系的平均分子量將一直是36，此時平均分子量不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)C錯誤。選項(xiàng)D中的比例關(guān)系不說明反應(yīng)達(dá)平衡，原因是這個比例關(guān)系可能是瞬間達(dá)到的結(jié)果，過了這個時刻，這個比例就變化了，即應(yīng)該加上“不再變化”才能說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)D錯誤。

（3）①3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，從而得到四種物質(zhì)的比例為4：2：4：1，如果生成的是S明顯看出方程式中的S不守恒，所以只能認(rèn)為生成的硫蒸氣為S2，得到4CO＋2SO24CO2＋S2。

②從圖中得到b電極的反應(yīng)物為CO2，溶液應(yīng)該顯酸性，題目要求寫生成乙烯（C2H4）的反應(yīng)，所以得到反應(yīng)片段：CO2+H+→C2H4。CO2中C為+4價(jià)，C2H4中C為-2價(jià)，所以反應(yīng)應(yīng)該得電子，一個C得到6個電子，補(bǔ)充反應(yīng)片段為：2CO2+H++12e-→C2H4。再根據(jù)原子個數(shù)守恒和電荷守恒得到反應(yīng)為：2CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O。

（4）①從圖中得到前5s的由方程式得到N2的速率是NO速率的一半，所以

②根據(jù)題目數(shù)據(jù)得到：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0起始：1×10-33.6×10-300反應(yīng)：0.9×10-30.9×10-30.45×10-30.9×10-3

平衡：0.1×10-32.7×10-30.45×10-30.9×10-3

所以KⅠ

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比較，催化劑的比表面積大，所以反應(yīng)的速率快，但是平衡態(tài)不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時間較短，但是達(dá)平衡時的NO濃度不變。實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比較，反應(yīng)的溫度較高，所以速率快達(dá)到平衡需要的時間較短，升高溫度平衡逆向移動，達(dá)到平衡時的NO的濃度增加，所以圖像為：【解析】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=＋180kJ/molA4CO＋2SO24CO2＋S22CO2＋12H+＋12e－＝C2H4＋4H2O9×10－5mol/(L?s)5×1038、略

【分析】【分析】

分析題給有機(jī)物的研究過程；可知：

步驟一為元素分析過程；可以確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；步驟二為用質(zhì)譜法測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量的過程；步驟三和步驟四均為用物理方法確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的過程。

【詳解】

（1）通過儀器分析方法測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法；答案為：質(zhì)譜法；

（2）根據(jù)題意，可知2.12g有機(jī)物X的物質(zhì)的量為生成CO2的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為則有機(jī)物X的分子中故有機(jī)物X的分子式為C8H10，結(jié)合圖Ⅰ，X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3，說明有機(jī)物X中有兩種等效氫，這兩種等效氫的個數(shù)比為2∶3。分析紅外光譜圖Ⅱ，可知X分子中有苯環(huán)，故可知有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：C8H10；

【點(diǎn)睛】

已知相對分子質(zhì)量確定有機(jī)物分子式的簡單方法——商余法：

設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M

商余數(shù)。

商值為最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。當(dāng)余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子?！窘馕觥抠|(zhì)譜法C8H109、略

【分析】【分析】

(1)

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。

(3)

FeCl3腐蝕印刷電路板的原理為Cu單質(zhì)被Fe3+氧化為Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(4)

鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、水和一氧化氮，化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?！窘馕觥?1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(4)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

物質(zhì)能否導(dǎo)電就看物質(zhì)中是否含有能夠自由移動的離子或電子；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

①氫氧化鋇固體中不存在自由移動的離子；不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；

②KHSO4中不存在自由移動的離子；不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；

③HNO3中不存在自由移動的離子；不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；

④稀硫酸中存在自由移動的電子；導(dǎo)電，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳?xì)怏w中不存在自由移動的離子；不導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)；可以導(dǎo)電，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

⑦碳酸鈉粉末中不存在自由移動的離子；不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；

⑧蔗糖晶體中不存在自由移動的離子；不導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑨熔融氯化鈉中存在自由移動的電子；導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；

⑩CuSO4·5H2O中不存在自由移動的離子；不導(dǎo)電，可以電離，屬于電解質(zhì)；

據(jù)此分析解答(1)(2)(3)小題。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是④⑥⑨，故答案為：④⑥⑨；

(2)根據(jù)以上分析可知；上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩，故答案為：①②③⑦⑨⑩；

(3)根據(jù)以上分析可知；上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧，故答案為：⑤⑧；

(4)硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為KHSO4＝K++H++SO故答案為：KHSO4＝K++H++SO

(5)①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性時生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH?+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O；

(6)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

I．氮元素化合價(jià)降低，被還原，故氧化劑是HNO3，故答案為：HNO3；

II．銅失去電子被氧化，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時；消耗銅是0.5mol，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g，故答案為：32；

III．氮元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：故答案為：。【解析】④⑥⑨①②③⑦⑨⑩⑤⑧KHSO4＝K++H++SOBa2++2OH?+2H++SO＝BaSO4↓+2H2OHNO33211、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學(xué)方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥?1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出。

(2)羧基12、略

【分析】【分析】

有機(jī)物的命名一共有兩種方法；分別為習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法。其中習(xí)慣命名法是根據(jù)分子里所含碳原子數(shù)目來命名的，碳原子在十以內(nèi)的用甲；乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示，碳原子數(shù)在十以上的用數(shù)字來表示，存在同分異構(gòu)體，用“正”“異”“新”來區(qū)別。系統(tǒng)命名法是利用選鏈、編號的方式來進(jìn)行命名的，以烷烴為例：先選定分子中最長的鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)目稱作“某烷”，選主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字依次給主鏈上的各個碳原子編號，將支鏈的名稱寫在主鏈名稱的前面，在支鏈的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在支鏈上的位置，并在數(shù)字和名稱之間用一短線隔開。

若計(jì)算烷烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)，需將碳原子和氫原子所具有的最外層電子數(shù)計(jì)算出來，用碳原子的最外層電子總數(shù)減去氫原子消耗的電子數(shù)就是碳碳鍵中的電子總數(shù)，因每兩個電子成一條碳碳鍵，因此碳碳鍵數(shù)==n-1。

【詳解】

(1)對有機(jī)物進(jìn)行系統(tǒng)命名時應(yīng)先找主鏈：再從鄰近取代基的一側(cè)開始編號，即從左往右開始編號，因此命名為：3,4-二甲基庚烷；

(2)2,6--二甲基--4--乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：該烴完全燃燒的反應(yīng)方程式為：2C12H26+37O224CO2+26H2O；因此當(dāng)1mol烴完全燃燒時，所需消耗氧氣為18.5mol。

(3)①CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為=n-1；

②單烯烴中含一條碳碳雙鍵，因此少兩個氫原子，故其分子式為CnH2n；

(4)分子式為C10H20；按碳的骨架分，該有機(jī)物為環(huán)狀的碳?xì)浠衔?，屬于環(huán)狀化合物；脂環(huán)烴，因不含苯環(huán)，因此不屬芳香化合物、苯的同系物。

(5)2,2--二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為因此其習(xí)慣命名為新戊烷?！窘馕觥?,4--二甲基庚烷18.5n-1CnH2nC10H20ab新戊烷13、略

【分析】【分析】

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；據(jù)此書寫電子式；

(2)中拐點(diǎn)和端點(diǎn)都是碳原子；結(jié)合碳的四價(jià)判斷其分子式；

(3)在鍵線式中拐點(diǎn)和端點(diǎn)都是碳原子，其余的原子中除氫原子外，都需要注明，據(jù)此書寫的鍵線式；

(4)的含有羥基的最長碳鏈上含有3個碳原子；在2號碳原子上含有羥基；

(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色；說明苯環(huán)上含有羥基，且苯環(huán)上還有1個烴基，該烴基含有2個碳原子，為乙基，據(jù)此判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目；

(6)分子式為C4H10O的有機(jī)物；屬于醇類，醇分子中含有-OH，該有機(jī)物為丁醇，結(jié)合手性碳原子的概念分析書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(7)CH2＝CH－CH3中含有碳碳雙鍵；模仿乙烯的加聚反應(yīng)書寫加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，電子式為故答案為

(2)中拐點(diǎn)和端點(diǎn)都是碳原子，結(jié)合碳的四價(jià)，其分子式為C7H14，故答案為C7H14；

(3)在鍵線式中拐點(diǎn)和端點(diǎn)都是碳原子，其余的原子中除氫原子外，都需要注明，因此的鍵線式為故答案為

(4)的含有羥基的最長碳鏈上含有3個碳原子；在2號碳原子上含有羥基，系統(tǒng)命名為2—丙醇，故答案為2—丙醇；

(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色；說明苯環(huán)上含有羥基，且苯環(huán)上還有1個烴基，該烴基含有2個碳原子，為乙基，存在鄰位；間位和對位3種同分異構(gòu)體，故答案為3；

(6)分子式為C4H10O的有機(jī)物，屬于醇類，醇分子中含有-OH，該有機(jī)物為丁醇，可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，只有CH3CH2CH(OH)CH3中與-OH相連的C連接4個不同基團(tuán)，為手性碳，故答案為CH3CH2CH(OH)CH3；

(7)CH2＝CH－CH3中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物為故答案為

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意手性碳原子的判斷，手性碳原子為飽和碳原子，數(shù)目連接4個不同的基團(tuán)。【解析】C7H142—丙醇3三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。18、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點(diǎn)高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。19、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。20、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯誤。四、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】（1）

二元弱酸分步電離，草酸電離方程式為：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+；

（2）

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，由圖像可知，加入KOH溶液反應(yīng)生成的草酸微粒存在形式為：HC2O該過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

②HC2OC2O+H+，c(HC2O)=c(C2O)時，c(H+)=Ka2，pH=4，c(H+)=10-4，草酸的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級是10-4；故選C；

③a．溶液中有的離子：HC2OH2C2O4、C2OOH–、K+，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)；故a錯誤；

b．KHC2O4溶液中，HC2O要水解，c(K+)>c(HC2O)，C2O是由HC2O電離后得到的，c(HC2O)>c(C2O)，H2C2O4是由HC2O水解后得到的，HC2O既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，可以得到c(C2O)>c(H2C2O4)，c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故b正確；

c．根據(jù)物料守恒，可以得到c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)；故c正確；

故答案為bc；

（3）

①應(yīng)用勒夏特列原理，根據(jù)離子方程式：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，滴加NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O；

②根據(jù)10FeC2O4?xH2O+6KMnO4+4H2SO4═5Fe2（SO4）3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O可知，n（FeC2O4?xH2O）=n(KMnO4)=×1mol/L×0.018L=0.03mol，則M(FeC2O4?xH2O)==180g/mol，即FeC2O4?xH2O的相對分子質(zhì)量為180，結(jié)合18x+144=180，解得x=2?！窘馕觥?1)H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+

(2)H2C2O4+OH-=HC2O+H2OCbc

(3)NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O222、略

【分析】【分析】

利用信息i，可得出2分子CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)，生成A的結(jié)構(gòu)簡式為利用信息ii，A在O3、Zn/H2O的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成和HCHO；在H2、Ni的作用下發(fā)生還原反應(yīng)，生成HCHO與2分子的作用，生成(N)和H2O。

【詳解】

(1)N的結(jié)構(gòu)簡式為含有的官能團(tuán)名稱為羥基；氯原子。答案為：羥基、氯原子；

(2)CH2=CH-CH=CH2能發(fā)生加聚反應(yīng)生成順式聚合物(雙鍵碳原子上所連的H原子在同一邊)，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：答案為：

(3)由以上分析可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH=CH2該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)。答案為：2CH2=CH-CH=CH2加成反應(yīng)；

(4)lmolB()完全轉(zhuǎn)化成M()所消耗的H2為3mol；質(zhì)量是6g。答案為：6；

(5)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是答案為：

(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，判斷其結(jié)構(gòu)時，可將兩個-CHO連成五元環(huán)或四元環(huán)，其中2個-CHO去O形成碳碳雙鍵，另1個-CHO與HCHO去O形成碳碳雙鍵，從而得出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或答案為：或

(7)乙快與1,3-丁二烯發(fā)生Diels-AIder反應(yīng)，生成發(fā)生臭氧化氧化，生成再氧化得到丙二酸，合成路線為：答案為：

【點(diǎn)睛】

在分析HCHO與2分子的反應(yīng)的產(chǎn)物時，我們應(yīng)想到苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)，從而明確是酚羥基鄰位上的氫原子與醛基中的氧原子結(jié)合成水。【解析】羥基、氯原子2CH2=CH-CH=CH2加成反應(yīng)6或23、略

【分析】【分析】

采用逆推法，由F的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可推出E為再據(jù)反應(yīng)條件，逆推出D為則C為由信息“B為烴，其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%，其相對分子質(zhì)量小于110”，可確定B的相對分子質(zhì)量為=104，從而確定分子式為C8H8，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式，可確定B為則X為CH≡CH。由H的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可確定I為

【詳解】

(1)H的結(jié)構(gòu)簡式為則其官能團(tuán)名稱是酯基；醛基。答案為：酯基、醛基；

(2)由以上分析可知；X為CH≡CH，名稱為乙炔。答案為：乙炔；

(3)由→醇轉(zhuǎn)化為烯，則發(fā)生醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；由→的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：濃硫酸；加熱；加成反應(yīng)；

(4)分子中最多有3個碳原子(與1個雙鍵碳原子相連的苯環(huán)上的碳及苯環(huán)斜對角線上的碳)在一條直線上。答案為：3；

(5)化合物I()的多種同分異構(gòu)體中，同時滿足條件“①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種”的同分異構(gòu)體中，應(yīng)含有酚羥基、HCOO-和兩個-C2H5，或酚羥基、HCOOCH2CH2-和兩個-CH3，或酚羥基、HCOOCH(CH3)-和兩個-CH3，兩個含氧基團(tuán)在苯環(huán)的對位，而兩個-C2H5或兩個-CH3分別在酚羥基的鄰位或間位，異構(gòu)體共有6種。其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為或答案為：6；或

(6)借助題中從酯化的流程中的信息，讓與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成再與甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成然后再氧化、水解，從而得到目標(biāo)有機(jī)物合成路線流程圖為：答案為：

(7)由4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯（）；在兩步流程之后，借助已知信息中的③；④、⑤三步，便可制得目標(biāo)有機(jī)物，反應(yīng)歷程為：

答案為：

【點(diǎn)睛】

書寫同分異構(gòu)體時，應(yīng)依據(jù)信息，先確定官能團(tuán)及可能的原子團(tuán)，再確定基團(tuán)所在位置。需要注意的是，同分異構(gòu)體書寫完成后，還需進(jìn)行審核，以防錯誤的發(fā)生?！窘馕觥旷セ?、醛基乙炔濃硫酸、加熱加成反應(yīng)36或24、略

【分析】分析：有機(jī)物的綜合推斷知識的考察。結(jié)合本題流程及分子式可知有機(jī)物A為甲苯，與濃硫酸反應(yīng)生成對甲基苯磺酸（B），在堿性環(huán)境下生成對甲基苯酚鈉，酸化后生成對甲基苯酚（D），該有機(jī)物與醋酸發(fā)生酯化生成酯（E）有機(jī)物E和氯氣發(fā)生取代生成而取代物F，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，在酸化后得到（G）最后該有機(jī)物與發(fā)生取代反應(yīng)生成(H)據(jù)此解答問題。

詳解：(1)綜合上述分析；A的化學(xué)名稱為甲苯；正確答案：甲苯。

（2）結(jié)合上述分析，G生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F結(jié)構(gòu)為官能團(tuán)名稱是酯基和氯原子；正確答案：取代反應(yīng)；酯基和氯原子。

(3)結(jié)合上述分析，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲基苯磺酸，化學(xué)方程式合成過程中D生成E的作用是保護(hù)酚羥基；正確答案：保護(hù)酚羥基；

(4)有機(jī)物H為滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體：①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。結(jié)構(gòu)中含有②分子中只有一個環(huán)；③苯環(huán)上有兩個取代基，分子中含有兩個甲基;根據(jù)分子式可知，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；具體結(jié)構(gòu)為：含有雙鍵、2個甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個甲基的結(jié)構(gòu)有3種；含有雙鍵、2個甲基的結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有30種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式正確答案：30；

(5)與醋酸反應(yīng)生成酚酯，然后甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，生成該有機(jī)物在堿性環(huán)境下水解生成鈉鹽：進(jìn)行酸化可以得到合成路線如下：正確答案：

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成；有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等；綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對學(xué)生的思。

維能力提出了更高的要求。【解析】甲苯酯基和氯原子取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基30種五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作；則操作順序?yàn)棰茛冖佗邰堍蓿坏味〞r，用酸式滴定管待測液取20mL鄰苯二甲酸氫鉀放入錐形瓶中，故答案為：⑤②①③④⑥，酸式滴定管；

（2）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸；終點(diǎn)時溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液由無色變?yōu)榧t色，且在半分鐘內(nèi)不變色（或不褪色）故答案為：酚酞，溶液由無色變?yōu)榧t色，且在半分鐘內(nèi)不變色（或不褪色）；

（3）第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，不應(yīng)采用，氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值為：mL；故答案為：第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，不應(yīng)采用；

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，待測液被稀釋，待測液的濃度偏小，故答案為：偏小?！窘馕觥竣?⑤②①③④⑥②.酸式滴定管③.酚酞④.溶液由無色變?yōu)榧t色，且在半分鐘內(nèi)不變色（或不褪色）⑤.第3組數(shù)據(jù)誤差較大，不應(yīng)采用⑥.偏小26、略

【分析】【詳解】

(1)鋇位于周期表第六周期，鎂、鋇是位于同一主族的金屬元素，鋇原子最外層電子的電子數(shù)為2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Ba＞Al；Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，原因是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，BaO·Al2O3是鹽的氧化物表示形式；屬于鹽，故答案為第六周期第IIA族；強(qiáng)；Ba的沸點(diǎn)比Al的低；鹽；

(2)發(fā)生的反應(yīng)有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

16

molxmol

所以x=則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏大，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏大，c偏低，故答案為偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。

點(diǎn)睛：本題中(2)的解答思路為：根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度。本題的易錯點(diǎn)為誤差的分析，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，造成碘的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏多?！窘馕觥竣?第六周期第IIA族②.強(qiáng)③.Ba的沸點(diǎn)比Al的低④.鹽⑤.6000a/214V或3000a/107V⑥.偏低⑦.O2+4H++4I-=2I2+2H2O27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖可知；裝置D是冷凝管；

（2）①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，