2025年冀教新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，則反應(yīng)H2O(g)=H2(g)+O2(g)的△H為A.─484kJ/molB.+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol2、已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3；分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是。

A.b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的3、25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH++OH-△H>0。下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液呈堿性D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變4、下面說法中；與鹽類水解有關(guān)的有()

①氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑。

②NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好。

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液；先把它溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋。

④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中。

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞。

⑥NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.全有關(guān)5、將CH3COOH溶液與一定量NaOH溶液混合，以下說法一定正確的是A.若混合液呈酸性，則[CH3COO-]>[Na+]B.若混合液呈中性，則[CH3COO-]=[CH3COOH]C.若混合液呈堿性，則[CH3COO-]>[OH-]D.隨著NaOH溶液的加入，混合溶液中水電離出的[H+]始終增大6、常溫下，向20mL的某稀鹽酸中滴入0.1mol·L-1的羥胺溶液，羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－(25℃常溫時(shí)，Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)；下列分析正確的是。

A.0.1mol·L-1羥胺溶液的pH＝8.5B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH-)C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2mol·L-17、25℃時(shí)，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4為磚紅色）；平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12C.L1和L2交點(diǎn)處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Cl-含量時(shí)可用Na2CrO4做指示劑8、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定改變C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.對于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同10、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)11、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總12、室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)13、20℃時(shí)；用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)14、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。16、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時(shí)，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)變化過程中a、b、c、d四個(gè)時(shí)刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。17、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時(shí)，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個(gè)燒杯中，使4個(gè)燒杯內(nèi)的溫度不同，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個(gè)燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗(yàn)，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。18、某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________19、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．20、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料；實(shí)驗(yàn)室以純銅屑為原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，_____

(2)“反應(yīng)”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時(shí)間的影響如圖所示:

判斷反應(yīng)的最佳條件:pH為___、反應(yīng)時(shí)間為____h。

(3)檢驗(yàn)Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________

(4)Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。查閱文獻(xiàn)，上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]；取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測得固體質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

已知:8.00g固體為黑色純凈物。

有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表：。物質(zhì)CuCO3·Cu(OH)2CuCO3·2Cu(OH)2CuO摩爾質(zhì)量/g·mol-122232080

請計(jì)算產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______23、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時(shí)，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實(shí)現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r(shí)間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)24、天然氣部分氧化制取的化工原料氣中，常含有氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)；目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法，其反應(yīng)原理如下:

氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

(1)氧硫化碳的電子式為________________________________。

(2)如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

①觀察圖像，水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。

②水解的△H=___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ，若初始COS的物質(zhì)的量為nmol，從反應(yīng)開始到R點(diǎn)所示體系的能量變化為______kJ(只列式；不必計(jì)算)。

(3)氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進(jìn)行回收處理，酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。

①寫出酸性條件下用氯氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+，可通過電解法使Fe3+再生，寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:__________。

③常溫下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和，測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]25、I.(1)氮氧化物；二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)；某科研小組進(jìn)行如下研究。

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

II.(2)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電解轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖，陰極反應(yīng)式為____。

若轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，共生成Cu2S___________mol。

III.(3)T℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)?2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變某條件，逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是(填寫字母)____________。

a.保持溫度、體積不變，加少量碳粉b.保持溫度；體積不變；增大CO濃度c.保持溫度不變，壓縮容器。

(4)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入lrnolCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH=+172kJ/mol；平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是________。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對ΔH的影響)

②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合氣體，平衡_____(填:“正向”；“逆向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____(保留三位有效數(shù)字)。［氣體分壓P分＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp］參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值是相同的，但符號相反。則根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝＋484kJ/moL÷2＝＋242kJ/moL，答案選D。2、D【分析】【詳解】

A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖像可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線；A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖像中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20℃時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)速率快；所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

做題時(shí)注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：3、D【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，c(H+)增大；則pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入少量固體NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，c(OH-)減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大；溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．醋酸鈉晶體會(huì)電離出CHCOO-，使電離平衡CHCOOH?CHCOO-+H+逆向移動(dòng)，c(H+)降低，c(OH-)增大，但由于溫度不變，Kw不變；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)(包括電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積等)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變。4、C【分析】【詳解】

①氯化銨在溶液中水解生成HCl；可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑，①符合題意；

②NaHCO3中加入檸檬酸，發(fā)生反應(yīng)，將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2和水；②不合題意；

③配制AlCl3溶液，先把它溶解在濃鹽酸中，以抑制Al3+的水解；③符合題意；

④NH4F在溶液中發(fā)生水解；生成HF和一水合氨，HF腐蝕玻璃，④符合題意；

⑤Na2CO3、Na2SO3在溶液中水解；生成NaOH等，NaOH會(huì)腐蝕玻璃，⑤符合題意；

⑥NaHS溶液中，HS-電離程度小于水解程度，所以c(H2S)>c(S2－)；⑥符合題意。

綜合以上分析，①③④⑤⑥共5項(xiàng)符合題意。故選C。5、A【分析】【分析】

將CH3COOH溶液與一定量NaOH溶液混合，若恰好反應(yīng)完，溶液顯堿性，若要顯中性，則醋酸有少量剩余，不管反應(yīng)后溶液性質(zhì)如何，都滿足電荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]。

【詳解】

A、溶液中電荷守恒等式：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，混合液呈酸性，[H+]>[OH-]，則[CH3COO-]>[Na+]；故A正確；

B、混合液顯中性，則醋酸有少量剩余，溶液中主要是醋酸鈉，則[CH3COO-]>[CH3COOH]；故B錯(cuò)誤；

C、溶液中電荷守恒等式：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]，若混合液呈堿性，只能得出[OH-]>[H+]，無法比較[CH3COO-]與[OH-]的大??；故C錯(cuò)誤；

D、隨著NaOH溶液的加入，混合溶液中水電離出的[H+]先增大后減??；故D錯(cuò)誤。

答案選A。6、C【分析】【分析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a～d段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，在d～f段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，在d點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：NH3OHCl。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．根據(jù)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)Kb＝可得則故0.1mol·L-1羥胺溶液的pH＝9.5；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由分析可知，在b點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，溶液溶質(zhì)為HCl和NH3OHCl，根據(jù)電荷守恒有：因?yàn)楣嗜芤褐蠦項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，d點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大，說明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NH3OHCl，根據(jù)鹽類水解的質(zhì)子守恒可知：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH2OH)；C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，當(dāng)未滴加羥胺溶液時(shí)，此時(shí)溶液為鹽酸溶液，由水電離出的則由水電離的可以得出此時(shí)溶液的mol/L，故該稀鹽酸的濃度為0.1mol·L-1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

水的離子積常數(shù)其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H+和OH-濃度的乘積，不一定是水電離出的H+和OH-濃度的乘積，KW不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液，不管哪種溶液均有7、D【分析】【詳解】

A.25℃時(shí)，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，隨著Ag+濃度的增大，Cl-和CrO42-離子濃度降低，因?yàn)锳g+與Cl-1：1結(jié)合，而Ag+與CrO42-2：1結(jié)合，所以滴加硝酸銀時(shí)，對氯化鈉溶液中Cl-濃度影響幅度較大，分析圖像中曲線的變化趨勢知，L1為向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的離子濃度關(guān)系曲線；故A錯(cuò)誤；

B.曲線L1可知，當(dāng)Cl-濃度為10-4.5mol/L時(shí)，Ag+濃度近似為10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10；故B錯(cuò)誤；

C.由圖示L1和L2曲線的變化趨勢知，L1和L2交點(diǎn)，c(Ag+)大于10-5mol/L，而c(Cl-)、c(CrO42-)小于10-5mol/L；所以它們不可能相等，故C錯(cuò)誤；

D.由題給信息可知，用硝酸銀溶液滴定Cl-時(shí)，用Na2CrO4做指示劑，氯化銀先沉淀，當(dāng)溶液中出現(xiàn)磚紅色Ag2CrO4時(shí)，表面Cl-已被定量沉淀；故D正確。

故選D。8、D【分析】【詳解】

A.插入海水中的鐵棒，越靠近底端O2含量越低；所以腐蝕相對越不嚴(yán)重，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.插入溶液中的鐵棒連接電源的負(fù)極；作電解池的陰極，被保護(hù)，不容易溶解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P；主要是由于在高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕較快，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕；構(gòu)成的是原電池，鎂比鐵活潑，所以鎂塊作原電池的負(fù)極被腐蝕，鋼鐵管道作正極被保護(hù)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕主要是構(gòu)成原電池，其中較活潑的部分更易被腐蝕；金屬的防護(hù)可采取隔離、改變結(jié)構(gòu)和電化學(xué)防護(hù)等方法。其中電化學(xué)防護(hù)包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法用較活潑的金屬與被保護(hù)的金屬、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；外加電源的陰極保護(hù)法將被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，A說法錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；若溫度未變，則平衡常數(shù)一定不改變，B說法錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C說法正確；

D．對于一個(gè)可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物濃度的計(jì)量數(shù)次冪的積除以反應(yīng)物濃度計(jì)量數(shù)次冪的積，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同，D說法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。10、BD【分析】【分析】

由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)；X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Qc與K比較判斷。

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞O；故A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為=20%；故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；

D．Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等；則。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，Qc==>K；所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡影響因素及其計(jì)算，數(shù)據(jù)分析判斷，主要是圖線的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。11、BC【分析】【詳解】

A.可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，v正、v逆均減小；故A錯(cuò)誤；

B；由圖可以知道；650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol；

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡1-x2x

所以100%=40%，計(jì)算得出x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%=25.0%；故B正確；

C.由圖可以知道，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；所以平衡不移動(dòng)，故C正確；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，設(shè)p總=P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP===23.04P總；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．由題意得，H2S的電離常數(shù)：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)為：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-發(fā)生水解和電離，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于電離，所以c(H2S)>c(S2-)；綜上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正確；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，兩式聯(lián)立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液顯堿性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正確；

D．由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)加入10mL的鹽酸，溶液為等物質(zhì)的量的氨水、氯化銨，根據(jù)物料守恒，則2c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)；A項(xiàng)正確；

B.20mL0.1mol/L氨水恰好完全反應(yīng)需要0.1mol/L鹽酸20mL；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)為氯化銨溶液顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.a、b點(diǎn)為氨水、氯化銨，c點(diǎn)為氯化銨，d點(diǎn)為鹽酸、氯化銨，根據(jù)電荷守恒均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；D項(xiàng)正確；

答案選AD。14、AB【分析】【詳解】

A.點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點(diǎn)②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系；則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系，則溶液中陽離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%16、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c(NO2)大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個(gè)，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對反硝化細(xì)菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價(jià)的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價(jià)整體降低10價(jià)，CH3OH中C顯－2價(jià)；C的化合價(jià)升高6價(jià)；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑?shù)相同，都是5個(gè)P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-518、略

【分析】【分析】

該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，但是HB－不發(fā)生水解；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發(fā)生水解生成HB－，溶液呈堿性，用離子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案為：堿性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不發(fā)生水解，則該溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B．B2－水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），鈉離子不水解，則c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正確；

故選CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水電離的氫離子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水電離的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案為：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷能力，明確B2－只發(fā)生第一步水解是解本題關(guān)鍵，注意該溶液中c（H2B）=0，為解答易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?堿性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)19、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減??；故A不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減??；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意。【解析】①.酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。四、判斷題(共1題，共6分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

純銅屑中加入稀硫酸再通入氧氣，反應(yīng)生成了硫酸銅和水，在上述溶液中加入Na2CO3后，通過調(diào)節(jié)pH值可以讓銅離子析出沉淀堿式碳酸銅，同時(shí)放出CO2氣體；最后經(jīng)過洗滌，干燥即可得到純凈的堿式碳酸銅，據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)據(jù)分析可知：“溶解”步驟發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故其離子方程式為2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，溫度太低，當(dāng)然是反應(yīng)速率減慢，影響實(shí)驗(yàn)的效率，故答案為：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O；反應(yīng)（或溶解）速率慢；

(2)根據(jù)流程圖中可知：“反應(yīng)”步驟是由CuSO4溶液和Na2CO3反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3同時(shí)放出CO2，故化學(xué)方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，據(jù)左圖可知pH等于8.5時(shí)銅的殘留量最小，說明銅離子沉淀得最完全，據(jù)右圖可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到2小時(shí)左右時(shí)，銅得殘留量達(dá)到最低，再往后雖然略有下降，但很不明顯，且浪費(fèi)時(shí)間，故答案為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；8.5；2；

(3)檢驗(yàn)Cu2(OH)2CO3洗滌主要除去表面得雜質(zhì)Na2SO4等，但是堿式硫酸銅也會(huì)極少數(shù)溶解，故要想檢驗(yàn)是否完全洗滌干凈，需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否有由于有的影響，故最后得檢驗(yàn)方法為取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈；反之則反；

(4)設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故故答案為：設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故【解析】2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O反應(yīng)(或溶解)速率慢2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑8.52取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈，反之則反設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故23、略

【分析】【分析】

由工藝流程可知，輝銻礦粉經(jīng)鹽酸、五氯化銻溶液浸取后，過濾，向浸出液中加入適量的銻粉把過量的五氯化銻還原，然后再加入適量的硫化鈉把溶液中的銅離子和鉛離子沉淀，過濾，再向?yàn)V液中加入NaH2PO2除砷；得到三氯化銻溶液，電解該溶液得到銻和五氯化銻，五氯化銻循環(huán)利用。

【詳解】

(1)根據(jù)浸出液成分可知，“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3反應(yīng)有S和SbC13生成，則濾渣I的成分是S、SiO2。

(2)“還原”過程中Sb將SbCl5還原為SbCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式3SbCl5+2Sb=5SbCl3。

(3)浸出液中c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1，常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，銅離子開始沉淀需要的硫離子濃度為1.010-34mol/L；Ksp(PbS)=9.0×10-29，鉛離子開始沉淀需要的硫離子濃度為9.010-28mol/L；故在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是CuS；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，

(4)在“除砷”過程中，NaH2PO2是還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3PO4；P的化合價(jià)由+1升高到+5，而As的化合價(jià)由+3降到0，根據(jù)得失電子守恒，該