隴東學院《化工原理課程設計》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《化工原理課程設計》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)?2NO2(g)，達到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能5、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率7、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體8、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定9、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑11、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定13、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L14、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定15、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K1二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）構(gòu)建實驗探究硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。準備硝酸鉀固體、蒸餾水、溫度計、燒杯等，測定不同溫度下硝酸鉀溶解達到飽和時的質(zhì)量。2、（本題5分）開展實驗研究金屬的鈍化現(xiàn)象。選擇一種容易鈍化的金屬，如鐵或鋁，在不同條件下使其表面發(fā)生鈍化，觀察鈍化前后金屬與酸反應的情況，分析鈍化的條件和作用。3、（本題5分）開展實驗研究表面活性劑對液體表面張力的影響及其應用。選取幾種常見的表面活性劑，測量它們在不同濃度下溶液的表面張力，觀察表面活性劑在乳化、去污等方面的作用，分析表面張力變化與表面活性劑性能之間的關(guān)系，討論表面活性劑在工業(yè)和日常生活中的廣泛應用及選擇依據(jù)。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述分析化學中內(nèi)標法的原理和應用要點。2、（本題5分）以某一具體的元素周期表周期為例，論述該周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律和原因。3、（本題5分）分析胺的化學性質(zhì)和堿性強弱的影響因素。4、（本題5分）論述化學中的電感耦合等離子體質(zhì)譜（ICP-MS）技術(shù)的原理和應用。5、（本題5分）從化學平衡的角度論述離子強度對反應平衡的影響。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在25℃時，將0.001mol的氯化銀固體加入到100mL水中，已知氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?，計算溶液中銀離子和氯離子的濃度。2、（本題10分）已知298K時，CaF?的溶度積常數(shù)