高一化學(xué)魯科版學(xué)案：例題與探究第二章第節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精典題精講例1“即食即熱型快餐”適合外出行駛時(shí)使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（)A。濃硫酸和水B。生石灰和水C。熟石灰和水D。氯化鈉和水思路解析：濃硫酸和水反應(yīng)雖然放熱，但濃硫酸是液體,又具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不宜于給食品加熱;而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多。氯化鈉溶于水能量變化不明顯。答案：B綠色通道：此類為將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和社會(huì)生活緊密關(guān)聯(lián)的題目,選擇可對(duì)食物進(jìn)行加熱的一組物質(zhì)，要考慮到該組物質(zhì)有無腐蝕性、放出熱量的多少等問題。變式訓(xùn)練下列變化過程需要吸收能量的是（）A.2H2+O2====2H2OB.CaO+H2OC====a(OH)2C。Cl+ClCl2D。H2H+H思路解析：熟悉常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，并根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的變化關(guān)系.判斷反應(yīng)過程中的能量變化。答案：D例2下列說法正確的是（）A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B。含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.分子中一定含有化學(xué)鍵D。含有金屬元素的離子一定是陽離子思路解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子鍵和共價(jià)鍵的概念以及存在.含有離子鍵的化合物就是離子化合物是正確的,而只含共價(jià)鍵的化合物才能是共價(jià)化合物，也就是說，離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵,而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；同樣可以理解為，一旦含了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了.所以A項(xiàng)正確。多原子的非金屬的單質(zhì)中也有共價(jià)鍵，如H2,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。含有金屬元素的離子不一定是陽離子，有些酸根陰離子中含有金屬元素，如，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A綠色通道：共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵；離子化合物中可能只含有離子鍵,也可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵.變式訓(xùn)練1(經(jīng)典回放）關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(）A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B。共價(jià)化合物可能含離子鍵C。離子化合物中只含離子鍵D。共價(jià)化合物中不含離子鍵思路解析:如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。答案：AD變式訓(xùn)練2短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是(）A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期C。X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD。X與Y可能形成離子化合物XY思路解析：本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和化合物的成鍵規(guī)律。短周期元素原子序數(shù)相差2，可能是第1周期IA族元素氫和第2周期IA族的金屬Li,且它們可形成離子化合物L(fēng)iH，第2周期ⅦA族F元素、第3周期ⅠA族元素鈉亦形成離子化合物，但也可能為第2周期的氧和碳,二者可形成化合物CO，故本題答案為CD.答案：CD例3下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A。加熱氯化銨B。干冰汽化C。水通電分解D.氯化氫溶于水思路解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系。化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞。物理變化要注意分析過程，才能確定。A、C都是化學(xué)變化，加熱氯化銨破壞了氯化銨內(nèi)的離子鍵；水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價(jià)鍵.B、C都是物理變化，HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的共價(jià)鍵；干冰汽化沒有化學(xué)鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力。答案：B黑色陷阱：不少同學(xué)錯(cuò)誤地認(rèn)為化學(xué)鍵被破壞，就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)包括兩部分（舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過程。）變式訓(xùn)練1（經(jīng)典回放）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(）A.碘升華B。溴蒸氣被木炭吸收C。酒精溶于水D.HCl氣體溶于水思路解析：HCl氣體溶于水，在水分子作用下，電離為H+和Cl-，原HCl分子中共價(jià)鍵破壞。答案:D變式訓(xùn)練2下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaOH思路解析：含有離子鍵的一定是離子化合物，而離子化合物中只有存在原子團(tuán)時(shí)才能存在共價(jià)鍵.所以答案為C.答案：C例4下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A.苛性鉀B.碘化氫C。硫酸D.醋酸思路解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別與聯(lián)系.由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物為離子化合物，包括大部分鹽、可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等，A正確；而不同原子間通過共價(jià)鍵所形成的化合物為共價(jià)化合物，如酸、氣態(tài)氫化物、非金屬的氧化物等，故B、C、D為共價(jià)化合物。答案：A綠色通道：本題考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別。離子化合物由陰、陽離子組成，共價(jià)化合物由原子組成,二者的本質(zhì)區(qū)別在于是否有離子。變式訓(xùn)練下列哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物()A。氯化氫易溶于水B。液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D。氯化氫不易分解思路解析：只有離子化合物在受熱熔化時(shí)才能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽離子,共價(jià)化合物都是靠共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子，只有在極性分子水的吸引下才能發(fā)生電離，否則液態(tài)時(shí)的共價(jià)化合物不能發(fā)生電離，也不能導(dǎo)電.答案:B例5下列說法中正確的是（)①只由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程A.都正確B。①②④C.③④D。①②思路解析：①由于同素異形現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異形體，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的2種同素異形體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。②雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3；③雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸,但由于2種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；④舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).答案：C黑色陷阱：①如果沒有考慮到同素異形體，就會(huì)誤認(rèn)為只有1種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；②如果沒有考慮到有些金屬氧化物也是酸性氧化物，就會(huì)誤認(rèn)為“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”;③如果沒有考慮到硝酸和氫硫酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性，就會(huì)誤認(rèn)為硝酸是強(qiáng)氧化性的酸,沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒有氧化性。變式訓(xùn)練有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）A。I2O4B。I2O5C.I4O7D.I思路解析：根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式可知，氯酸根為，進(jìn)而推知碘酸根的表示式為,其對(duì)應(yīng)的I的化合價(jià)為+5；由于碘酸碘中碘的化合價(jià)為+3、+52種價(jià)態(tài)，因此陽離子的化合價(jià)為+3價(jià)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學(xué)式為I（IO3）3,即I4O9。D選項(xiàng)正確。答案:D問題探究問題1在H2+Cl22HCl和2Na+Cl22NaCl2個(gè)反應(yīng)中，H2、Cl2分子以及Na原子,均先獲得能量，使各自的化學(xué)鍵斷裂,從核外電子排布規(guī)律角度考慮，H原子與Cl原子、Na原子與Cl原子為什么能形成HCl分子和氯化鈉?分別是怎樣形成的？導(dǎo)思：本題要從化學(xué)鍵的形成、本質(zhì)、條件等方面展開。從原子的核外電子排布規(guī)律可知，電子在H、Cl、Na、Cl原子核外排布以后，它們的最外電子層是否達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而說明它們是否有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的內(nèi)在要求和趨勢(shì)，這是化學(xué)鍵形成的前提條件和根本原因。所以分析時(shí)要從達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)入手，看是形成共用電子對(duì)還是得失電子。探究：通過分析HCl分子的形成過程發(fā)現(xiàn)，原子之間可以通過共用電子的形式形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵,此時(shí)作用著的微粒是共用著電子的原子，這就是共價(jià)鍵；通過分析NaCl的形成過程發(fā)現(xiàn)，當(dāng)Na原子的最外電子層上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上以后，分別形成了帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-,使雙方都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+和Cl—之間通過靜電作用方式而形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵，此時(shí)作用著的微粒是陰陽離子,這就是離子鍵。對(duì)比HCl分子內(nèi)和NaCl內(nèi)的化學(xué)鍵發(fā)現(xiàn),化學(xué)鍵可以是不同的粒子之間以不同的方式的作用，因此可以得到不同類型的化學(xué)鍵。問題2從元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)探究，什么樣的元素原子之間容易形成離子鍵？什么樣的元素原子之間可以形成共價(jià)鍵？導(dǎo)思:本題要根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面分析形成化學(xué)鍵的種類。因?yàn)楣矁r(jià)鍵是得失電子能力相差不大的原子之間形成的，離子鍵是得失電子能力比較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵，所以聯(lián)想到影響得失電子能力強(qiáng)弱的因素進(jìn)行分析，即可得出相應(yīng)結(jié)論。探究：從形成離子鍵和共價(jià)鍵的元素原子的2種情況探究。形成離子鍵的情況探究：元素原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則原子越容易通過得到電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此種情況一般是非金屬元素原子。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵。形成共價(jià)鍵的情況探究：元素原子的半徑越大,最外層電子數(shù)越少,則原子越容易通過失去電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).此種情況一般是金屬元素原子.一般情況下，非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵。問題3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并根據(jù)下列數(shù)據(jù)信息討論判斷：氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí),是釋放能量還是吸收能量？導(dǎo)思：在學(xué)習(xí)了從2個(gè)角度分析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)后，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)——就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，要知道破壞舊化學(xué)鍵是否需要吸收一定的能量來克服原子或離子之間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí),是