高一化學(xué)素材：專題第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要點(diǎn)1．了解化學(xué)的發(fā)展歷史。2．掌握常見(jiàn)金屬的冶煉。3．了解人類(lèi)對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展。1．化學(xué)的發(fā)展歷史.2．常見(jiàn)金屬的冶煉原理。1．化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙19世紀(jì)，化學(xué)科學(xué)建立了以______________、__________和______________為中心內(nèi)容的經(jīng)典____________，發(fā)現(xiàn)了____________，提出了____________,奠定了化學(xué)反應(yīng)的________基礎(chǔ);________，徹底動(dòng)搖了“__________"，使有機(jī)化學(xué)得到迅猛發(fā)展.20世紀(jì)，化學(xué)家______提出了__________和____________的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)。2．化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具人類(lèi)不僅要開(kāi)發(fā)利用自然資源，還要制造、合成出______________的新物質(zhì)，以適應(yīng)社會(huì)生產(chǎn)發(fā)展和人們生活的需要.在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展過(guò)程中，科學(xué)家積累了一系列方法，特別是隨著______________、________________的發(fā)展，人們已經(jīng)能夠設(shè)計(jì)并創(chuàng)造出符合某種需要、具有__________的新物質(zhì)。20世紀(jì)以來(lái)，________、__________、____________等技術(shù)的相繼發(fā)明，________________、________________、____________________，使人類(lèi)正在走向豐衣足食、健康長(zhǎng)壽、環(huán)境美好的新境界。____________的發(fā)展，使化學(xué)研究進(jìn)入了分子水平,分子設(shè)計(jì)的思想為合成人類(lèi)需要的新物質(zhì)開(kāi)辟了更廣闊的道路.在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注?請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)答案：預(yù)習(xí)導(dǎo)引1．道爾頓原子論分子結(jié)構(gòu)原子價(jià)鍵理論原子分子論元素周期律質(zhì)量作用定律動(dòng)力學(xué)人工合成尿素生命力論鮑林氫鍵理論蛋白質(zhì)分子2．具有特定性能現(xiàn)代合成技術(shù)分離和檢測(cè)技術(shù)特定性質(zhì)合成氨合成尿素合成抗生素高分子的化學(xué)合成新材料的層出不窮分離技術(shù)的不斷改進(jìn)計(jì)算機(jī)技術(shù)一、常見(jiàn)金屬的冶煉原理閱讀下圖：（1)你認(rèn)為金屬開(kāi)發(fā)、利用的時(shí)間先后與其活動(dòng)性存在怎樣的聯(lián)系?(2)結(jié)合你學(xué)過(guò)的知識(shí)，選擇幾種金屬，指出它們的冶煉方法,并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。通過(guò)比較你是否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律?嘗試用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)解釋它們。1．金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行嗎？2．Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)，為什么選擇Al2O3作電解煉鋁的原料而不是AlCl3？常見(jiàn)金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeFe2O3＋3COeq\o(=，\s\up7(高溫)）2Fe＋3CO2(高爐煉鐵)Fe2O3＋2Aleq\o(=，\s\up7（高溫）)2Fe＋Al2O3（鋁熱法煉鐵）CuCu2S＋O2eq\o(=，\s\up7(高溫））2Cu＋SO2（火法煉銅）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(濕法煉銅)MgMgCl2（熔融）eq\o（=，\s\up7（通電）)Mg＋Cl2↑Al2Al2O3（熔融）eq\o（=，\s\up7（通電),\s\do5（冰晶石)）4Al＋3O2↑Na2NaCl(熔融)eq\o（=，\s\up7（通電)）2Na＋Cl2↑二、人類(lèi)對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展如何鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？用品：pH試紙、比色卡、表面皿、玻璃棒、試管。酸堿質(zhì)子理論和酸堿電離理論對(duì)HCOeq\o\al(－，3)的認(rèn)識(shí)有何不同？人類(lèi)對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展1．瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯電離學(xué)說(shuō)中的酸堿概念：電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿。2．酸堿質(zhì)子理論中的酸堿概念:凡能給出質(zhì)子（H＋)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿.若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，可稱為酸堿兩性物質(zhì)。例如:NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3），HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑，HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－，3),故根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知HCOeq\o\al（－，3）可以被稱為酸堿兩性物質(zhì)。1．鈉多以資源豐富的NaCl為原料來(lái)制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是（）。A．加熱NaCl晶體B．用金屬鉀置換NaCl溶液中的Na＋C．電解NaCl溶液D．電解熔融的NaCl2．化學(xué)真正成為一門(mén)科學(xué)并較快發(fā)展，始于()。A．舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)C．原子—分子論的問(wèn)世D．中國(guó)濕法冶金術(shù)的推廣3．下列四種物質(zhì)按酸堿質(zhì)子理論判斷，屬于酸堿兩性物質(zhì)的是(）。A．HClB．NaOHC．NaHSO4D．NaHCO34．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。如：（1）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是________。(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是___________________________________________________。(3）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是________________________________。（4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類(lèi)稱為_(kāi)_______的化合物。提示:用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)答案:活動(dòng)與探究1：答案：（1)金屬越不活潑，越被先開(kāi)發(fā)、利用。(2)金屬冶煉方法思考與交流：1．答案：不一定，加熱法冶煉金屬是因?yàn)檫@些化合物不穩(wěn)定,受熱易分解,這就不需太高的溫度。而熱還原法往往在高溫下進(jìn)行,電解法要看被電解物質(zhì)的具體情況。很活潑的金屬要電解熔融物，就要高溫。有的電解是電解某些物質(zhì)的水溶液,如電解精煉銅，對(duì)溶液電解則不需高溫.2．答案：AlCl3是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電?；顒?dòng)與探究2:答案：用pH試紙檢驗(yàn)，顯酸性的為稀鹽酸,顯弱堿性的為NaHCO3溶液，顯強(qiáng)堿性的為NaOH溶液。思考與交流：答案:在酸堿質(zhì)子理論中，認(rèn)為HCOeq\o\al(－，3)既能給出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子，屬于兩性物質(zhì)，而在酸堿電離理論中只能看做是酸式酸根離子。當(dāng)堂檢測(cè)1．D2．C解析：原子—分子論的建立才使人們對(duì)物質(zhì)變化有了本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。3．D解析：事實(shí)上NaHSO4只能給出質(zhì)子：HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2－，4)，該電離為不可逆過(guò)程,因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，只有弱酸的酸式酸根既可電離出H＋（給出質(zhì)子)，又可與H＋結(jié)合（接受質(zhì)子）生成弱酸，這一類(lèi)物質(zhì)才既具有酸性又具有堿性。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，