2025年教科新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷383考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol?L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.2、下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是A.MnO2→Mn2＋B.Sn2＋→Sn4＋C.Ag＋→AgD.CuO→CuCl23、2.86gNa2CO3·nH2O與20.0ml1mol/LHCl恰好完全反應(yīng)，放出的氣體224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n值是A.5B.10C.12D.84、下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是()A.冰融化為液態(tài)水B.氯化鈉受熱熔化C.氫氧化鈉溶于水中D.氯化氫溶于水得到鹽酸5、在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，對(duì)該溶液的說法不正確的是A.配制100mL該溶液需稱量5.9gNaClB.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.該溶液中含有58.5gNaClD.100mL該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol6、有關(guān)金屬及其化合物，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量金屬鈉時(shí)不能用水來滅火B(yǎng).FeO不穩(wěn)定，加熱條件下易被氧化為Fe2O3C.鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放或蒸煮酸性或堿性食物D.某溶液中滴加KSCN不變紅，通入少量氯氣后變紅，則證明原溶液一定有Fe2+7、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試制和分離方法都不正確的是（）。被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作A氯化鈉固體(NH4Cl)加熱B氯化鈉溶液(淀粉溶液)滲析CNO(NO2)水洗氣D碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)HCl向溶液中通入適量HCl

A.AB.BC.CD.D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列敘述中正確的有幾個(gè)（）

①1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的SO3中含3NA個(gè)氧原子；

③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；

④60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA；

⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA；

⑥1molD2O含10NA個(gè)電子；

⑦2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。A.3B.4C.5D.69、將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.原混合物中銅和鐵各0.075molB.該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D.再加入足量稀硫酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LNO評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、工業(yè)制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.FeO中鐵顯+3價(jià)B.ClO－發(fā)生還原反應(yīng)C.Fe(OH)3是氧化劑D.1molClO－參與反應(yīng)得到2mol電子11、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是。

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)C.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D.Y形管乙中產(chǎn)生的可能為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是。選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁沿玻璃棒將蒸餾水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌稀釋濃硫酸B測(cè)定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比較硫和硅的非金屬性強(qiáng)弱C將鐵的氧化物溶于過量稀鹽酸中，再滴加幾滴紫紅色KMnO4溶液判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+D向2mL0.1mol·L–1NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是A.46gC2H5OH含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB.4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2和CO混合氣體完全燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAC.1L0.5mol/L的Na2S溶液中含S的粒子數(shù)目等于0.5NAD.電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增重128g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于4NA14、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaNa2ONaOHB.MgCO3MgCl2MgC.Al2O3AlFeD.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）15、某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀鹽酸，反應(yīng)中生成CO2的物質(zhì)的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說法正確的是（）

A.當(dāng)V1>100時(shí)，NaOH溶液未完全變質(zhì)B.a點(diǎn)存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C.氫氧化鈉溶液未變質(zhì)前c(NaOH)=1.6mol·L-1D.O～b點(diǎn)溶液中存在兩種溶質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①14g氮?dú)猗?7.2L③個(gè)分子，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________；

(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO和氣體的體積之比為__________；

(3)用足量溶液分別與相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液充分反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2：1，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比依次是_____________。17、許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)。如氧元素存在和三種核素，氫元素有和三種核素。

(1)三種核素最多可以組成_______種水分子。

(2)現(xiàn)有10.0g有2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，電子數(shù)為_______。18、鐵在一定條件下的反應(yīng)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）晉代的《抱樸子》中有記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，成為現(xiàn)代濕法治金的先驅(qū)。曾青就是膽礬，即五水硫酸銅。將鐵放在膽礬溶液（古人稱為膽水）中，可以得到金屬銅，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（2）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入生產(chǎn)每生產(chǎn)1kg消耗的物質(zhì)的量為_____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（3）實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為可選用______（填化學(xué)式）溶液。

（4）高溫下，F(xiàn)e粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）請(qǐng)寫出溶于稀鹽酸的離子方程式：_____________。19、以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵，化學(xué)式：FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：

(1)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱為______(填“蒸發(fā)”或“過濾”)，所用到主要玻璃儀器有_____。

(2)寫出“沉淀”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。20、配平下列化學(xué)方程式：

（1）_______FeSO4+_______KMnO4+_______H2SO4=_______Fe2(SO4)3+_______MnSO4+_______K2SO4+_______H2O

_______

（2）_______Cl2+_______KOH=_______KCl+_______KClO3+_______H2O

_______評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)21、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)23、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最?。籄與F可形成離子化物FA，C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡(jiǎn)要說明原理和現(xiàn)象即可）。24、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種；取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下。

（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。

（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。

（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請(qǐng)寫出涉及的離子方程式：__________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；則不需計(jì)算）

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。

（6）若測(cè)得溶液中則溶液中______25、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小；A與F可形成離子化物FA，C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡(jiǎn)要說明原理和現(xiàn)象即可）。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共12分)26、向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀鹽酸后恰好完全反應(yīng)；得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。回答下列問題；

(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______(填寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______mol。

(3)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為_______g。27、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液；得到4.3g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到2.33g，并有氣體產(chǎn)生。求：

（1）原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？___________

（2）產(chǎn)生多少molCO2？___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

HCl和MgSO4溶液存在H+、Mg2+和離子，加入Ba(OH)2溶液；根據(jù)離子反應(yīng)的先后順序結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系分析判斷。

【詳解】

lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中含有l(wèi)molH+、lmolMg2+和lmol加入1mol?L-1Ba(OH)2溶液，首先發(fā)生H++OH-=H2O、Ba2++=BaSO4↓，由于HCl的存在，OH-不能與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg(OH)2，待H+完全反應(yīng)，OH-與Mg2+開始生成Mg(OH)2沉淀，由OH-+H+=H2O可知，H+完全反應(yīng)時(shí)加入的Ba(OH)2為0.5mol，加入Ba(OH)2溶液的體積=0.5L=500mL，產(chǎn)生參加反應(yīng)的硫酸根為0.5mol，此階段沉淀n(BaSO4)=0.5mol，溶液中n()=1mol-0.5mol=0.5mol，n(Mg2+)=1mol；繼續(xù)加入Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，此時(shí)加入相同體積的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀的量比上一階段要多，當(dāng)再加入0.5molBa(OH)2時(shí)，溶液中的恰好沉淀，參加反應(yīng)的Mg2+物質(zhì)的量為0.5mol，此階段又產(chǎn)生沉淀n(BaSO4)=0.5mol，n[Mg(OH)2]=0.5mol，加入Ba(OH)2溶液的體積為=0.5L=500mL，此時(shí)溶液中n(Mg2+)=1mol-0.5mol=0.5mol；在繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，沉淀的量繼續(xù)增大，此時(shí)加入相同質(zhì)體積的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀的量較第二階段小，但與第一階段相同，但當(dāng)再加入0.5molBa(OH)2時(shí)，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba(OH)2溶液的體積為=0.5L=500mL，此時(shí)沉淀達(dá)最大量，此階段又產(chǎn)生沉淀n[Mg(OH)2]=0.5mol，再加入Ba(OH)2溶液不再產(chǎn)生沉淀，所以需要?dú)溲趸^共1.5L，沉淀生成過程中圖像應(yīng)該包括三段，圖象C符合，答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．Mn元素化合價(jià)降低；得到電子被還原，因此反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．Sn元素化合價(jià)升高；失去電子被氧化，因此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B符合題意；

C．Ag元素化合價(jià)降低；得到電子被還原，因此反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．Cu元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。3、B【分析】【詳解】

2.86gNa2CO3·nH2O與20.0ml1mol/LHCl恰好完全反應(yīng)，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，CO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，Na2CO3·nH2O的摩爾質(zhì)量為=286g/mol，即Na2CO3·nH2O的式量為286，則n==10，故答案為B。4、A【分析】【詳解】

A.冰融化為液態(tài)水；是物態(tài)變化，沒有破壞化學(xué)鍵，故A符合題意；

B.氯化鈉是離子化合物受熱熔化時(shí)；化學(xué)鍵被破壞，故B不符合題意；

C.氫氧化鈉是電解質(zhì)；溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故C不符合題意；

D.氯化氫是電解質(zhì)；溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故D不符合題意；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.配制100mL該溶液中含0.1molNaCl；質(zhì)量為5.85g，需用托盤天平稱量5.9gNaCl，A正確；

B.溶液的濃度與體積大小無關(guān)，0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B正確；

C.100mL該溶液中含0.1molNaCl；質(zhì)量為5.85g，C不正確；

D.100mL該溶液中含0.1molNaCl，則Na+的物質(zhì)的量為0.1mol；D正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．鈉和水反應(yīng)生成氫氣；可燃性氣體，且鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，是助燃?xì)怏w，故金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)用干燥的沙土滅火，A正確；

B．氧化亞鐵不穩(wěn)定；加熱條件下生成四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；

C．鋁能和酸或堿溶液反應(yīng)；故鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放或蒸煮酸性或堿性食物，C正確；

D．某溶液中加入硫氰化鉀不變紅；說明不含鐵離子，通入少量氯氣后變紅，說明產(chǎn)生的鐵離子，則原溶液一定有亞鐵離子，D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解，可用加熱的方法除雜，選項(xiàng)A正確；

B．淀粉不能透過半透膜；而NaCl溶液可以，則利用滲析法可分離，選項(xiàng)B正確；

C．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；則通過裝有水的洗氣裝置可除雜，選項(xiàng)C正確；

D．碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；不能起除雜作用，應(yīng)往溶液中通入足量的二氧化碳，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

①錯(cuò)誤，該反應(yīng)可逆，進(jìn)行不到底，所以生成的NH3必小于2NA；

②錯(cuò)誤，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體；

③正確，1molC10H22分子中，含有碳碳鍵9NA，含有碳?xì)滏I共22NA，所以含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；

④正確，60g二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，其中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，且全部屬于自己（沒有均攤），所以60g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NA；

⑤錯(cuò)誤；因溶液體積未知，所以無法計(jì)算鈉離子數(shù)目；

⑥正確，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，所以1molD2O含10NA個(gè)電子；

⑦錯(cuò)誤，沒有指明氣體所處的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法使用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算；

所以答案選擇A項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

H2O、D2O、T2O結(jié)構(gòu)上差別在于中子數(shù)的不同，每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)仍都是10。9、C【分析】【詳解】

A．整個(gè)過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應(yīng)，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，生成NO為＝0.1mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設(shè)鐵為xmol，銅為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、生成NO的物質(zhì)的量有：56x+64y＝9、(x+y)＝0.1；聯(lián)立方程，解得：x＝0.075；y＝0.075，即原混合物中銅和鐵各0.075mol，A正確；

B．根據(jù)方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為＝2mol/L；B正確；

C．剩余的金屬一定含有Cu；可能含有Fe，9g混合物中含銅質(zhì)量為0.075mol×64g/mol＝4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)＝0.075mol，n()＝0.4mol﹣0.1mol＝0.3mol，再加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，0.3mol反應(yīng)消耗0.9molFe2+，有剩余，故生成NO為0.075mol×＝0.025mol；其體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，D正確；

故答案為：C。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

在2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O中；Fe元素化合價(jià)從+3升高為+6價(jià)，而Cl元素化合價(jià)從+1降低為-1價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，由此分析解答。

【詳解】

A．中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)；結(jié)合正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為-2，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．ClO-是氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．Fe(OH)3中鐵元素的化合價(jià)升高；是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．ClO-得到電子，Cl元素化合價(jià)從+1降低為-1價(jià)，1molClO－參與反應(yīng)得到2mol電子；故D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．NH3是堿性氣體，NH3和SO2在溶液中反應(yīng)生成和所以e；f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，A正確；

B．玻璃管的作用是連通大氣；平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，B正確；

C．若乙中產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，為防止倒吸，d導(dǎo)管不能插入BaCl2溶液中；C錯(cuò)誤；

D．SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀；D錯(cuò)誤；

故選AB。12、BD【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中；并用玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；

B．通過測(cè)定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值，可知Na2SiO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性；則硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，即硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故B正確；

C．酸性KMnO4溶液也能氧化溶液中的Cl-而褪色，則無法判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴加足量0.1mol?L-1MgCl2溶液，NaOH溶液完全，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]；故D正確；

故答案為BD。13、CD【分析】【詳解】

A.C2H6O可能為乙醇，也可能為甲醚，若為乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目一定為8NA，若為甲醚含有共價(jià)鍵鍵的數(shù)目一定為8NA；A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)況下4.48L混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol氫氣和1molCO均消耗0.5mol氧氣，故0.2molH2和CO的混合物燃燒消耗的氧氣為0.1mol，分子為0.1NA個(gè)；B項(xiàng)正確；

C.硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增加，所以1L0.5mol?L?1Na2S溶液中含S粒子數(shù)目大于0.5NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電解精煉銅時(shí)，陰極上電極反應(yīng)為Cu2++2e?=Cu，故當(dāng)陰極質(zhì)量增重128g即有2mol銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為4mol即4NA個(gè)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。14、BD【分析】【分析】

A；鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉；

B；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣；

C；鋁活潑性強(qiáng)于氫氣；

D；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

【詳解】

A、鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，所以：NaNa2O不能實(shí)現(xiàn)；故A不選；

B、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，所以MgCO3MgCl2Mg能實(shí)現(xiàn)；故B選；

C、氫氣與氧化鋁不反應(yīng)，所以Al2O3Al不能實(shí)現(xiàn)；故C不選；

D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能實(shí)現(xiàn)；故D選；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵。15、AC【分析】【分析】

NaOH在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5種情況：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；據(jù)此作答。

【詳解】

A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)先轉(zhuǎn)化為NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的鹽酸的量是相同的，故當(dāng)V1>100時(shí)，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物；即NaOH未完全變質(zhì)，A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中還含有Cl-，根據(jù)溶液顯電中性應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-)；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)全為NaCl，根據(jù)Na原子和Cl原子物質(zhì)的量相等可知n(NaOH)=n(HCl)=2mol·L-1×0.2L=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol÷0.25L=1.6mol·L-1；C正確；

D．由選項(xiàng)A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，隨著鹽酸加入，溶質(zhì)的成分依次為：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3；NaCl；D錯(cuò)誤；

正確答案為AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)n=解答；

（2）同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm=×Vm計(jì)算質(zhì)量相同的CO和CO2氣體的體積之比；

（3）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：1，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：1，然后利用Al2(SO4)3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來計(jì)算。

【詳解】

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①14g氮?dú)?，物質(zhì)的量為：=0.5mol；含分子數(shù)為0.5NA；標(biāo)況下體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

②67.2LCO，物質(zhì)的量為：=3mol，含有分子數(shù)為：3NA；質(zhì)量為：3mol×28g/mol=84g；

③9.03×1023個(gè)NH3分子，物質(zhì)的量為：=1.5mol，分子數(shù)1.5NA；質(zhì)量為：1.5mol×17g/mol=25.5g；標(biāo)況下體積為：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

所以：含分子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是②，體積最小的是①；

（2）同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm=×Vm可知質(zhì)量相同的CO和CH4氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；則二者體積之比=16g/mol：28g/mol=4:7；

（3）由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:1，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1:2:1，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、n，根據(jù)Al2(SO4)3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4可知n(Al2(SO4)3)=n(ZnSO4)=n，n(Na2SO4)=n，又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為2n:n=1:6:3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來解答?！窘馕觥竣冖冖?:71:6:317、略

【分析】【分析】

(1)

兩種核素最多可以組成3種氫分子，則三種核素最多可以組成3種水分子。

(2)

2H和16O組成2H216O，摩爾質(zhì)量為20g/mol，10.0g為0.5mol。1個(gè)2H216O中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都是10個(gè)，0.5mol2H216O中質(zhì)子、中子、電子均為0.5mol×10=5mol。則其中含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及電子數(shù)均為5×6.02×1023。【解析】【小題1】3

【小題2】①.5×6.02×1023②.5×6.02×1023③.5×6.02×102318、略

【分析】【詳解】

（1）將鐵放在膽礬溶液（古人稱為膽水）即硫酸銅溶液中，可以得到金屬銅，化學(xué)方程式

（2）由氯元素守恒可知，

（3）說明Fe被氧化，可選用鹽酸，稀硫酸、溶液，溶液等氧化劑。

（4）鐵粉在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成和故反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）溶于稀鹽酸生成比例為1:2，反應(yīng)的離子方程式為。

【解析】9.23molHCl（或等）19、略

【分析】【分析】

以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵，化學(xué)式：FeCO3)為原料制取鐵的流程，菱鐵礦加稀硫酸生成FeSO4，加雙氧水將亞鐵氧化成鐵離子，加氨水沉淀Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH過濾后得到Fe(OH)3，加熱分解生成Fe2O3；再用還原劑還原得到Fe。

【詳解】

(1)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；分離固體和液體要用過濾，所用到主要玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗。故答案為：過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；

(2)“沉淀”過程中發(fā)生反應(yīng)硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH【解析】過濾燒杯、玻璃棒、漏斗Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH20、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則：得失電子總數(shù)相等，反應(yīng)中FeSO4中Fe的化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3中的+3價(jià)，每生成1分子Fe2(SO4)3升高了2個(gè)單位，而KMnO4中Mn的化合價(jià)由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為MnSO4中的+2價(jià)，降低了5個(gè)單位，故2和5的最小公倍數(shù)為10，故FeSO4的系數(shù)為10，F(xiàn)e2(SO4)3的系數(shù)為5，KMnO4和MnSO4的系數(shù)為2，再根據(jù)質(zhì)量守恒可配平其他系數(shù)，故該反應(yīng)方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O，故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O；

（2）

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則：得失電子總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl中的-1價(jià)，由0價(jià)升高為KClO3中的+5價(jià)，1和5的最小公倍數(shù)為5，故KCl的系數(shù)為5，KClO3的系數(shù)為1，根據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該反應(yīng)方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O?！窘馕觥浚?）10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

（2）3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O四、判斷題(共2題，共14分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A為氫元素；A與F可形成離子化物FA，則F為ⅠA元素，結(jié)合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應(yīng)為NH3；則C為N元素；D；E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，可知：D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。

【詳解】

由分析知：A為H元素；B為O元素、C為N元素、D為Cl元素、E為S元素、F為Na元素；

(1)E為S元素，G是S下一周期同主族元素，則G為Se元素，Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)H與Na形成離子化物FA的電子式為Na+[：H]-；

(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為H4N4的離子化合物，此化合物中含有NH4+，則該化合物的化學(xué)式為NH4N3；

(4)N2H4O3是一種常見的炸藥，化學(xué)式應(yīng)為NH4NO3，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(N2O)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物質(zhì)的量為，=0.2mol，N元素從+5價(jià)降為+1價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA；

(5)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反應(yīng)中Cl2的氧化性大于S；即Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。【解析】Na+[：H]-NH4N3NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁24、略

【分析】【分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】

（1）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）步驟②的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；

（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為含；1；

（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；

（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L；故答案為14.5。

【點(diǎn)睛】

紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。【解析】3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.525、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A為氫元素；A與F可形成離子化物FA，則F為ⅠA元素，結(jié)合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應(yīng)為NH3；則C為N元素；D；E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，可知：D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。

【詳解】

由分析知：A為H元素；B為O元素、C為N元素、D為Cl