2025年人教版PEP必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H＋C.用食醋浸泡暖瓶內(nèi)膽除水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO2、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.常溫下鈉在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O2=Na2O2B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-C.工業(yè)合成氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD.足量鐵粉投入少量稀硝酸中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O3、下列實驗的現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論均正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有B通入酸性溶液中溶液褪色具有還原性C將銅片與稀硝酸混合試管口有紅棕色氣體銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生DAl和濃硫酸在常溫下混合Al片完全溶解常溫下Al被濃硫酸完全溶解

A.AB.BC.CD.D4、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示負(fù)離子的是A.B.C.D.5、下列圖示的混合物不屬于膠體的是（）

。

A氯化鈉注射液。

B云霧。

C稀豆?jié){。

D煙水晶。

A.AB.BC.CD.D6、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入足量鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液;產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1.0mol?L-1的BaCl2溶液中含Cl-離子數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體中含原子數(shù)為0.2NAC.7.8gNa2O2所含離子數(shù)為0.4NAD.2.3gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器；如圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法不正確的是。

A.Cu納米顆粒是一種膠體，能將氫氣解離成氫原子B.EG能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子C.1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗2molH2D.催化過程中斷裂的化學(xué)鍵有H—H、C—O、C＝O9、下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是()。選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有B向水中加入金屬鈉，鈉熔成閃亮的小球浮在水面上鈉與水反應(yīng)放熱C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鈉D向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水，棉花燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱A.AB.BC.CD.D10、以太陽能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述正確的是。

A.過程I的反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)B.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.過程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點11、下列有關(guān)實驗的描述正確的是。選項操作實驗?zāi)康腁沿玻璃棒將蒸餾水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌稀釋濃硫酸B測定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比較硫和硅的非金屬性強弱C將鐵的氧化物溶于過量稀鹽酸中，再滴加幾滴紫紅色KMnO4溶液判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+D向2mL0.1mol·L–1NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D12、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表：。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XC.離子半徑：W>ZD.工業(yè)上采用電解Z的氯化物來制備金屬Z評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、下列七種物質(zhì)中；屬于單質(zhì)的有__（填序號，下同），屬于氧化物的有__，含有氧分子的有___。

①空氣②水③氧化鈉④硫燃燒后的生成物⑤⑥⑦14、Ⅰ.現(xiàn)有6種物質(zhì)①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)；對上述物質(zhì)進行分類(填序號)：

(1)屬于共價化合物是___________。

(2)只含離子鍵的化合物是___________。

(3)含共價鍵的離子化合物是___________。

(4)如果將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中化學(xué)鍵的類型為___________。

Ⅱ.某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)中A；B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)___________v(逆)；(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________。

A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積；使壓強增大。

C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑15、I.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將FeCl3飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是___________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：___________。

(3)檢驗制得的物質(zhì)是否是膠體，請寫出相關(guān)操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：___________。

Ⅱ.下列物質(zhì)①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH

(4)其中屬于電解質(zhì)的有___________；

(5)屬于非電解質(zhì)的有___________；

(6)能導(dǎo)電的有___________。

Ⅲ．已知按要求完成下列空格。

(7)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________；

(8)該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。16、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）

A．加入鹽酸；觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成。

C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液；觀察溶液顏色變化。

（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。

①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2；配平該反應(yīng)的離子方程式：

______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O

②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____。

A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性。

B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體。

C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）17、回答下列問題。

（1）有相同物質(zhì)的量的H2O和H2SO4，其質(zhì)量之比為___________。

（2）由CO2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20，則混和氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________；CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（3）同溫同壓下，CO和N2兩種氣體的密度之比為___________。

（4）將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同的容器中，若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個容器的氣體壓強之比為___________。18、電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運動；根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用下面的示意圖來表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12時對應(yīng)的元素為A，則y=_______；

(2)若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學(xué)符號為_______；

(3)若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個例子，可以是多核微粒)：正離子_______，負(fù)離子_______，分子_______。19、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是______填序號，下同只含有離子鍵的是______；不含化學(xué)鍵的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式______；⑩NaOH______。20、A；B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。

(1)A為________________(填元素名稱,下同),C為___________；

(2)寫出E的電子式_______________。

(3)A、B的一種化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(4)A、B兩種元素形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物；

(5)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。21、完成下列各題。

（1）氨氣(NH3)接觸氯化氫(HCl)產(chǎn)生白煙(NH4Cl)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（2）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌。寫出鋁(Al)與氧化鐵(Fe2O3)在高溫下反應(yīng)生成鐵(Fe)與氧化鋁(Al2O3)的化學(xué)方程式：____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)22、通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯誤23、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)26、鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb；Fe、Ga的氧化物；利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA；化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3；lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示。物質(zhì)Ksp

（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學(xué)式）。

（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。

（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。

（4）操作D包括：__________過濾；洗滌、干燥。

（5）制備；精煉金屬Ga。

①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應(yīng)式_________。

②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:

下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號）。

A.電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連。

B.電解精煉過程中；陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等。

C.電解后；Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥。

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當(dāng)陰極有56.0g鎵析出時，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L27、如圖是元素周期表的一部分；表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h與f的原子序數(shù)相差_____。

(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是______(填離子符號)，原子半徑最小的是______(填元素符號)。

(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強的是______（填元素符號），e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。

(4)元素與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)鉛(Pb)；錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素；常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、鍺均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為______；

②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為___________（用化學(xué)式表示）。

(6)最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素；相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族?；卮鹣铝袉栴}：

①銣在元素周期表中的位置為__________________。

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出AlCl3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，另一種堿金屬可能是__________。（填序號）

A.LiB.NaC.KD.Cs28、（題文）海帶含有豐富的碘；為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________；____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。29、硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明礬、寶石明礬，其相對分子質(zhì)量為906，常用作凈水劑和制造人工剛玉(γ－Al2O3)。

(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式是_________。

(2)硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是_______。

(3)為確定硫酸鋁銨的組成；進行如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)；生成白色沉淀4.660g。

②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示：

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；A錯誤；

B．明礬，KAl(SO4)2·12H2O，在水溶液中能夠電離出Al3＋，Al3＋水解得到Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3＋+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H＋；B正確；

C．醋酸是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C錯誤；

D．NaOH少量，完全反應(yīng)，可認(rèn)為OH－的物質(zhì)的量為1mol，離子方程式為OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O；D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下鈉在空氣中變暗，被空氣氧化為氧化鈉，其化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O；A錯誤；

B．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO為弱酸，在離子方程式中要保留化學(xué)式，所以反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；B錯誤；

C．工業(yè)上利用氮氣和氫氣人工合成氨氣，其化學(xué)方程式為：C錯誤；

D．足量鐵粉投入少量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)，最終生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，其離子反應(yīng)方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．與一定濃度的氫離子能發(fā)生反應(yīng)生成故向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中不一定含有有可能含A錯誤；

B．通入酸性溶液中，溶液褪色，說明酸性被還原，具有強還原性；B正確；

C．將銅片與稀硝酸混合在試管口有紅棕色氣體、而不是溶液中立刻有紅棕色氣體，說明銅片與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生由其它氣體轉(zhuǎn)變產(chǎn)生(銅片與稀硝酸反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成)；C錯誤；

D．Al和濃硫酸在常溫下混合；Al片發(fā)生鈍化不溶解；D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答。

【詳解】

A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10；屬于陽離子，A錯誤；

B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10；屬于陰離子，B正確；

C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10；屬于陽離子，C錯誤；

D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18=核外電子數(shù)=18；屬于原子，D錯誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉注射液是溶液；不是膠體，故A符合題意；

B．云霧是膠體；故B不符合題意；

C．稀豆?jié){中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間；故為膠體，故C不符合題意；

D．煙水晶是膠體；故D不符合題意；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中可能有A錯誤；

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、B錯誤；

C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了Ag+、等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有C正確；

D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等；D錯誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．溶液體積未知；無法計算氯離子個數(shù)，故A錯誤；

B．CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且每個分子都有2個原子，常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體中含原子數(shù)為=0.2NA；故B正確；

C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個離子；故C錯誤；

D．1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA；故D錯誤。

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【詳解】

A．Cu納米顆粒是單質(zhì)；能將氫氣解離成氫原子，不是膠體，A選項錯誤；

B．由微觀過程示意圖可知；EG是乙二醇，分子中含有2個醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B選項正確；

C．DMO為草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，DMO與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1molDMO反應(yīng)需要3molH2，若完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗6molH2；C選項錯誤；

D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH；由圖及反應(yīng)可知催化過程中斷裂的化學(xué)健有H—H；C—O、C＝O，D選項正確；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇、氯化銀等，故不能確定是否有A錯誤；

B.反應(yīng)前切好的鈉是綠豆大小的塊；反應(yīng)中鈉熔成閃亮的小球，故能證明鈉與水反應(yīng)放熱，B正確；

C.向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸；產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是二氧化碳；也可能是二氧化硫，故鈉鹽可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉等，C錯誤；

D.棉花燃燒時溫度達(dá)到著火點以上、故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加幾滴水后著火證明：Na2O2與水反應(yīng)放熱；D正確；

答案選BD。10、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知；過程I的反應(yīng)為在太陽能的作用下，四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所屬基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A錯誤；

B．由圖可知，過程II的反應(yīng)為氧化亞鐵與水共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑；故B正確；

C．過程I中每消耗116g四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=1mol；故C錯誤；

D．由圖可知；鐵氧化合物循環(huán)制氫氣以太陽能為能源；可節(jié)約能源，產(chǎn)物狀態(tài)不同、產(chǎn)物易分離，故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中；并用玻璃棒攪拌，故A錯誤；

B．通過測定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值，可知Na2SiO3溶液顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性；則硫酸的酸性比硅酸強，即硫的非金屬性比硅強，故B正確；

C．酸性KMnO4溶液也能氧化溶液中的Cl-而褪色，則無法判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+；故C錯誤；

D．向2mL0.1mol?L-1NaOH溶液中滴加足量0.1mol?L-1MgCl2溶液，NaOH溶液完全，再滴加3滴0.1mol·L–1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]；故D正確；

故答案為BD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知；W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3，則Y為C元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al元素。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性大于Si，則H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的；故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；最高價氧化物的水化物的酸性越強，Si非金屬性小于C，所以碳酸強于硅酸，故B正確；

C．Z、W的離子分別為Al3+、S2?，S2?比Al3+多一個電子層，故離子半徑：S2?＞Al3+；故C正確；

D．熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；氧氣和液氧中只有氧分子，所以單質(zhì)為⑦；

氧化物是指由兩種元素組成的化合物中；其中一種元素是氧元素，水；硫燃燒后的生成物二氧化硫都屬于氧化物，所以氧化物為②③④；

含有有氧分子的有：空氣、氧氣和臭氧、氧氣和液氧，即①⑥⑦?！窘馕觥竣撷冖邰堍佗蔻?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.①MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵；屬于離子化合物；

②HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵；屬于共價化合物；

③SO2分子中S與O原子之間只存在共價鍵；屬于共價化合物；

④K2CO3中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵；O與C原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物；

⑤CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵；屬于離子化合物；

⑥NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，H-SO4；H-O原子之間存在共價鍵；屬于離子化合物；

⑦N2中N-N之間是共價鍵的單質(zhì)。

(1)通過以上分析知；屬于共價化合物的是②③，故答案為：②③；

(2)只含有離子鍵的是①⑤；故答案為：①⑤；

(3)含共價鍵的離子化合物是④⑥；故答案為：④⑥；

(4)NaHSO4水溶液電離生成鈉離子；氫離子和硫酸根；所以既破環(huán)離子鍵又破環(huán)共價鍵。

Ⅱ．(1)由圖可以知道；從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物；B為生成物，開始至平衡時，A減少0.8mol-0.2mol=0.6mol,B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計量數(shù)比為3:2；

(2)第4min時，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)>v(逆)；

(3)A．恒溫恒容充入He使壓強增大；參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；

B．縮小體積；使壓強增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，正確；

C．恒溫恒壓充入He；體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯誤；

D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正確?！窘馕觥竣冖邰佗茛堍薰矁r鍵、離子鍵3A2B＞BD15、略

【分析】【分析】

(1)

實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故合理選項是B，故答案為：B；

(2)

氯化鐵與蒸餾水混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和HCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)

溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，則用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，即說明該物質(zhì)為膠體，故答案為：用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，說明該物質(zhì)是膠體。

(4)

①Cu為金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②SO2不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

③NaCl溶液是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④HCl不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤BaSO4不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥NH3不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧硫酸溶液是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨NaOH不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；

(5)

根據(jù)以上分析可知屬于非電解質(zhì)的是②⑦；

(6)

根據(jù)以上分析可知能導(dǎo)電的是①③⑧；

(7)

反應(yīng)中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，氯元素化合價從-1價升高到0價，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，則可表示為

(8)

反應(yīng)中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到電子，被還原，因此該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，氯元素化合價從-1價升高到0價，失去電子，因此氧化產(chǎn)物是Cl2。【解析】(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)用一束光照射所得的液體；從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，說明該物質(zhì)是膠體。

(4)④⑤⑨

(5)②⑦

(6)①③⑧

(7)

(8)K2Cr2O7Cl216、略

【分析】【詳解】

（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+；所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故不選A項；

B項，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀；現(xiàn)象相同，故選B項；

C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強氧化性；能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故不選C項；

綜上所述；本題選B。

（3）①反應(yīng)中S2O32-→S2O62-，S元素化合價由+2價升高為+5價,則1個S2O32-化合價共升高6價,2Fe2+→Fe2O3，F(xiàn)e元素價由+2價升高為+3價,2個Fe2+共升高2價；兩種反應(yīng)物化合價共升高6+2=8價；而H2O2→H2O，O元素由-1價降低到-2價，共降低2價；根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，最小公倍數(shù)為8，所以H2O2前面填系數(shù)4，S2O32-前面系數(shù)為1，F(xiàn)e2+前面系數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；綜上所述；本題答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，S2O32-中硫元素化合價升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，具有還原性，錯誤；

B．膠體是分散系，為混合物，生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米；為純凈物，不屬于膠體，錯誤；

C．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，氧化劑H2O2全部被還原為H2O，氧元素由-1價降低到-2價，因此4molH2O2全部被還原，轉(zhuǎn)移電子8NA，生成1molFe2O3；綜上所述；本題選C。

【點睛】

本題考查了亞硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的還原性，方程式的配平和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算；題目難度適中，解答此題時要注意AgCl沉淀和AgN02均為白色沉淀，不能用硝酸銀來區(qū)分Cl-和N02-；膠體屬于混合物，是分散系，這是易出錯點?！窘馕觥竣?還原（性）②.B③.2④.1⑤.4⑥.4⑦.1⑧.1⑨.6⑩.C17、略

【分析】【分析】

(1)

有相同物質(zhì)的量的H2O和H2SO4；其質(zhì)量之比為等于相對分子質(zhì)量之比：18：98=9：49；

(2)

由CO2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20，根據(jù)混合氣平均相對分子質(zhì)量為40，CO2與CO的物質(zhì)的量分別為xmol與ymol，解得x：y=3：1，則混和氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為75%；CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×28)÷(1×28+3×44)×100%=17.5；

(3)

同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)：M(14N2)=30：28=15：14；

(4)

乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同的容器中，若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，三者摩爾質(zhì)量相對，所以物質(zhì)的量相對，同溫同體積時壓強之比等于物質(zhì)的量之比，三個容器的氣體壓強之比為1：1：1?！窘馕觥浚?）9：49

（2）75%17.5%

（3）15：14

（4）1：1：118、略

【分析】【詳解】

（1）若x=12，則A為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，失去2個電子后成為Mg2+；最外層有8個電子，故y=8；

（2）若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為Na+；

（3）若x=10，則為Ne，電子數(shù)是10，10個電子的微粒中，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、陰離子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4?！窘馕觥?1)8

(2)Na+

(3)Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、)F-(或O2-、N3-、OH-)H2O或HF或NH3或CH419、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由單原子分子形成的物質(zhì)不含化學(xué)鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，當(dāng)然注意個別特例；

過氧化氫；二氧化碳均通過共價鍵而使分子內(nèi)的原子達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此可寫結(jié)構(gòu)式；

氯化銨為離子晶體；由銨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根內(nèi)部氧與氫原子共用1對電子；

【詳解】

①O2是單質(zhì)，含有共價鍵；是化合物，只含共價鍵，為共價化合物；③MgCl2只含離子鍵，是離子化合物；④H2SO4是化合物，只含共價鍵，是共價化合物；是化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；是化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；是化合物，只含共價鍵，是共價化合物；⑧Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；是化合物；既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；⑩NaOH化合物，既含有共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；

所以：屬于共價化合物的是②④⑦；只含有離子鍵的是③；不含化學(xué)鍵的是⑧；

故答案為：②④⑦；③；⑧；

過氧化氫存在和共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：二氧化碳含有2個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

氯化銨為離子晶體，其電子式為：氫氧化鈉電子式為：

故答案為：【解析】②④⑦③⑧20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層有4個電子，判斷為C或硅，B的陰離子和C的陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，為過氧化鈉，判斷B為O，C為Na，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則判斷為S，據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

綜上所述得到A；B、C和D分別為：C、O、Na、S；則。

(1)A的元素名稱為碳；C為鈉；

(2)E為過氧化鈉，其電子式為

(3)A、B的化合物為二氧化碳，E為過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)A；B兩元素形成的化合物為二氧化碳；屬于共價化合物，故答案為共價；

(5)D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A為碳，則濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥刻尖c2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2共價C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)物和生成物；并利用守恒法書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）氨氣(NH3)接觸氯化氫(HCl)產(chǎn)生白煙(NH4Cl)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

（2）鋁(Al)與氧化鐵(Fe2O3)在高溫下反應(yīng)生成鐵(Fe)與氧化鋁(Al2O3)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

【點睛】

本題考查化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)物和生成物，并準(zhǔn)確運用電子守恒、原子守恒即可。【解析】NH3+HCl=NH4Cl2Al+Fe2O32Fe+Al2O3四、判斷題(共2題，共14分)22、A【分析】【詳解】

通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說法正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故該說法錯誤。五、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、原理綜合題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

Ga的性質(zhì)與Al相似，鋅礦渣中加入H2SO4，充分反應(yīng)，其中Zn、Fe、Ga轉(zhuǎn)化為可溶于水的ZnSO4、FeSO4、Ga2（SO4）3，Pb轉(zhuǎn)化成難溶于水的PbSO4，SiO2與H2SO4不反應(yīng)，經(jīng)過濾得到的濾渣1中成分為PbSO4、SiO2；向浸出液中加入H2O2，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Zn2+分離；濾渣2的成分為Fe（OH）3和Ga（OH）3，根據(jù)圖示應(yīng)向濾渣2中加入NaOH使Ga（OH）3溶解轉(zhuǎn)化為NaGaO2。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，濾渣1的成分為SiO2、PbSO4；

（2）Fe2+具有還原性，H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的方程式是：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（3）根據(jù)流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知調(diào)pH的目的是將Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，Zn2+不能形成Zn（OH）2，從而與Zn2+分離；Fe（OH）3和Ga（OH）3屬于同種類型，>Ksp[]，Ga3+完全沉淀時Fe3+已經(jīng)完全沉淀，濃度小于mol/L，c(OH-)===mol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lg=5.48，Zn2+開始沉淀時c(OH-)===mol/L，c(H+)=mol/L，pH=-lg=6.6，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為5.48<6.6

（4）操作D包括：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥等；

（5）①電解NaGaO2溶液生產(chǎn)Ga，Ga元素的化合價由+3價降為0價，GaO2-轉(zhuǎn)化為Ga為還原反應(yīng)，電解時還原反應(yīng)在陰極發(fā)生，陰極的電極反應(yīng)式為：

②電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連，離子氧化性順序為：Zn2+2+2+2+，則金屬還原性順序為Zn>Ga>Fe>Cu，則陽極上Zn、Ga失電子進入電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e、Cu以金屬單質(zhì)進入電解質(zhì)溶液，則陽極泥成分是Fe、Cu，陰極上GaO2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ga，電極反應(yīng)式為甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；所以。

8Ga~3CH4

8×70g3×22.4L

56g6.72L

但是電解精煉鎵時能量的利用率達(dá)不到100%，實際耗電所消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的大于6.72L。故說法正確的是AC。【解析】使沉淀完全面不沉淀5.48<6.6蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶AC27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素；C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a是N元素，b為Na元素；C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素。

(1)元素d為Al；原子核外電子排布是2；8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16號元素S，h是34號元素Se，h與f原子序數(shù)相差34-16=18；

(2)b、c、f形成的簡單離子分別是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外電子排布為2、8，具有兩個電子層，S2-核外電子排布是2、8、8，具有三個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg2+；Na；Mg、S都是同一周期的元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S；

(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，e、f、g三種元素分別表示P、S、Cl，元