2025年華師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；一段時(shí)間后達(dá)到平衡．對該平衡狀態(tài)描述正確的是（）

A.正反應(yīng)速率等于零。

B.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

C.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

D.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。

2、以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C.第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D.純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電4、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒不變B.燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.燃料電池工作時(shí)燃料在負(fù)極被還原D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅5、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容6、下列物質(zhì)中只含離子鍵的化合物是（）A.NaClB.FeC.HClD.N27、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.碳素鋼B.水銀C.黃銅D.硬鋁評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、在rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子數(shù)比為rm{1}rm{2}B.rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的濃度相等C.體系的顏色不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)有rm{1molN_{2}O_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{NO_{2}}的同時(shí)，有rm{2molNO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}O_{4}}9、在鹵代烴中，有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，下列說法不正確的是A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是rm{壟脵}B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是rm{壟脵}和rm{壟脹}C.當(dāng)該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是rm{壟脵}D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是rm{壟脵}和rm{壟脺}10、下列敘述正確的是（）A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化C.除去鋁粉中混有的銅粉，可先用濃硝酸溶解，然后再過濾、洗滌、干燥D.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，BaCO3不能作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病11、在體積均為rm{1.0L}的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.2molCO}rm{0.2molCO}rm{{,!}_{2}}，在不同溫度下反應(yīng)rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+C(s)}達(dá)到平衡，平衡時(shí)rm{(g)+C(s)}rm{?}rm{2CO(g)}達(dá)到平衡，平衡時(shí)rm{CO}rm{2CO(g)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}隨溫度的變化如圖所示的物質(zhì)的圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上量濃度rm{c(CO}下列說法正確的是rm{c(CO}rm{{,!}_{2}}A.反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+c(s)?2CO(g)triangleS>0}rm{)}隨溫度的變化如圖所示rm{(}圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上rm{)}下列說法正確的是rm{(}rm{)}B.體系的總壓強(qiáng)rm{)}總：rm{(}總rm{)}狀態(tài)Ⅱrm{(}總rm{)}狀態(tài)Ⅰrm{CO_{2}(g)+c(s)?2CO(g)triangle

S>0}C.體系中rm{triangleH<0}rm{P}狀態(tài)Ⅱrm{P}狀態(tài)Ⅲrm{(}D.逆反應(yīng)速率rm{)>2P}逆：rm{(}逆rm{)}狀態(tài)Ⅰrm{c(CO)}逆rm{c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)<2c(CO}rm{)}12、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是rm{(}rm{)}A.酸性強(qiáng)弱：rm{HIO_{4}>HBrO_{4}>HClO_{4}}B.原子半徑大小：rm{Na>O>S}C.堿性強(qiáng)弱：rm{KOH>NaOH>LiOH}D.金屬性強(qiáng)弱：rm{Na>Mg>Al}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞（甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心），可推知，甲晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比是________，乙中A與B的個(gè)數(shù)比是________，丙晶胞中有________個(gè)C離子，有________個(gè)D離子。14、（14分）如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：_______________________________。（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是__________________，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：_______________________________________________________________________。15、銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽，含有足量rm{AgCl}固體的飽和溶液，rm{AgCl}在溶液中存在如下平衡：rm{AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}在rm{25隆忙}時(shí)，rm{AgCl}的rm{K_{sp}=1.8隆脕10^{-10}.}現(xiàn)將足量rm{AgCl}分別放入下列液體中：rm{壟脵100mL}蒸餾水、rm{壟脷100mL}rm{0.3mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液、rm{壟脹100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{MgCl_{2}}溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，rm{Ag^{+}}濃度由大到小的順序?yàn)開_____rm{(}填序號rm{)}．16、某有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題．

rm{(1)A}中所含官能團(tuán)的名稱是______；______；

rm{(2)A}可能發(fā)生的反應(yīng)有______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}取代反應(yīng)rm{壟脷}消去反應(yīng)rm{壟脹}水解反應(yīng)rm{壟脺}酯化反應(yīng)。

rm{(3)}將rm{A}與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是______．17、已知：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ/mol}．

。化學(xué)鍵rm{H-H}rm{N隆脭N}rm{N-H}鍵能rm{/(kJ?mol^{-1})}rm{436}rm{946}rm{a}則rm{(1)}計(jì)算上表中的rm{a}值：列式：______，rm{a=}______．

rm{(2)}氫氣的燃燒熱為rm{285.8kJ/mol}則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：______．18、對于rm{A+2B(}氣rm{)?nC(}氣rm{)}在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：rm{(1)A}量的增減，平衡不移動，則rm{A}為______態(tài)。rm{(2)}增壓，平衡不移動，當(dāng)rm{n=2}時(shí)，rm{A}的狀態(tài)為________；當(dāng)rm{n=3}時(shí)，rm{A}的狀態(tài)為______。rm{(3)}若rm{A}為固體，增大壓強(qiáng)，rm{C}的組分含量減少，則____。rm{(4)}升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。19、實(shí)驗(yàn)填空題：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣rm{.}現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理：______；其中rm{HCl}所表現(xiàn)的性質(zhì)是______．

rm{(2)}連接上述儀器的正確順序是rm{(}填各接口處的字母rm{)}______接______；______接______，______接______，______接______．

rm{(3)}在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用rm{.}飽和食鹽水的作用是______；濃硫酸的作用是______；氫氧化鈉的作用是______．

rm{(4)}盛裝rm{NaOH}溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：______．20、堿式氯化銅有多種組成，可表示為rm{Cu}rm{{,!}_{a}}rm{(OH)}rm{{,!}_}rm{Cl}rm{{,!}_{c}}rm{隆隴}rm{x}rm{H_{2}O}為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}稱取樣品rm{1.1160g}用少量稀rm{HNO_{3}}溶解后配成rm{100.00mL}溶液rm{A;壟脷}取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{AgNO_{3}}溶液，得rm{AgCl0.1722g;壟脹}另取rm{25.00mL}溶液rm{A}調(diào)節(jié)rm{pH4隆蘆5}用濃度為rm{0.08000mol隆隴L^{-1}}的rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y隆隴2H_{2}O)}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定rm{Cu^{2+}(}離子方程式為rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+})}滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{Cu^{2+}+

H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+})}通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式rm{30.00mL}寫出計(jì)算過程rm{(}rm{)}21、（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為及反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：②___________________；③___________________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③化學(xué)平衡常數(shù)____________；（取三位有效數(shù)字）（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是____________評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、簡答題(共4題，共24分)26、鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及rm{X}射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}鉛是碳的同族元素，比碳多rm{4}個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期，第________族；rm{PbO_{2}}的酸性比rm{CO_{2}}的酸性________rm{(}填“強(qiáng)”或“弱”rm{)}rm{(2)PbO_{2}}與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。rm{(3)}瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=akJ/mol}rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=akJ/mol}rm{PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=3PbSO_{4}(s)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol^{-1}}____rm{PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}用含rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=

3PbSO_{4}(s)}rm{婁隴H=}，rm{kJ隆隴mol^{-1}(}的代數(shù)式表示rm{a}rm引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常rm{c}熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為____。rm{)}在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的rm{(4)}點(diǎn)為樣品失重rm{Ca/PbSO_{4}}即rm{dfrac{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驢}{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢}隆脕100攏樓}的殘留固體。若rm{(5)PbO_{2}}點(diǎn)固體組成表示為rm{a}或rm{4.0%(}列式計(jì)算rm{

dfrac{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢-a碌茫鹿脤脤氓脰脢脕驢}{脩霉脝路脝冒脢錄脰脢脕驢}隆脕100攏樓}值為________rm{a}精確到rm{PbOx}rm{mPbO2隆隴nPbO}。rm{x}27、（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有______種．

（2）第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為______．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為______．在四大晶體類型中，GaN屬于______晶體．

（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）．28、乙酸乙酯是一種有香味的油狀液體，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。在濃硫酸存在下并加熱的條件下，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。請回答下列問題：rm{(1)}乙酸乙酯分子中官能團(tuán)的名稱為___________。rm{(2)}生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________，該有機(jī)反應(yīng)的類型是___________反應(yīng)。rm{(3)}常溫下，乙酸和乙酸乙酯都是無色液體，請寫出一種能夠鑒別兩者的試劑：_______。29、有一種結(jié)構(gòu)簡式如圖的有機(jī)物；請回答下列問題：

rm{壟脵}該有機(jī)物的分子式為______．

rm{壟脷}該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為______．評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)30、測定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖rm{1}是德國化學(xué)家李比希測定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在rm{750隆忙}左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}

試回答下列問題：

rm{(1)}甲裝置中盛放的是______；甲；乙中的吸收劑能否顛倒？______，請說明理由：______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)開始時(shí)；要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？

rm{(3)}將rm{4.6g}有機(jī)物rm{A}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得生成rm{5.4g}rm{H_{2}O}和rm{8.8gCO_{2}}則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是______．

rm{(4)}經(jīng)測定，有機(jī)物rm{A}的核磁共振氫譜示意圖如圖rm{2}則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．31、Ⅰrm{.}甲同學(xué)為比較rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果；設(shè)計(jì)了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

rm{(1)}定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將rm{FeCl_{3}}改為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}更為合理；其理由是______。

rm{(2)}定量分析：某同學(xué)要利用乙裝置測定某rm{H_{2}O_{2}}溶液的物質(zhì)的量濃度。在錐形瓶中加入rm{0.10mol}rm{MnO_{2}}粉末后加入rm{50mL}該rm{H_{2}O_{2}}溶液；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。

rm{壟脵}圖中儀器rm{A}的名稱是______；寫出rm{H_{2}O_{2}}在rm{MnO_{2}}作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{壟脷}該rm{H_{2}O_{2}}溶液的物質(zhì)的量濃度為______；rm{(}保留一位小數(shù)rm{)}

Ⅱrm{.}乙同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響。草酸與高錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用rm{4mL}rm{0.001mol/L}rm{KMnO_{4}}溶液與rm{2mL}rm{0.01mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液；研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件如下：

。組別rm{10%}硫酸體積rm{/mL}溫度rm{/隆忙}其他物質(zhì)rm{A}rm{2mL}rm{20}rm{B}rm{2mL}rm{30}rm{C}rm{2mL}rm{20}rm{10}滴飽和rm{MnSO_{4}}溶液rm{D}rm{0.5mL}rm{20}rm{V_{1}}rm{mL}蒸餾水rm{E}rm{1mL}rm{20}rm{V_{2}}rm{mL}蒸餾水rm{(1)}寫出該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式______；完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：rm{V_{1}=}______rm{mL}

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{A}rm{B}是為了研究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究硫酸濃度對速率的影響，需使用的實(shí)驗(yàn)組別為______。

rm{(3)}甲同學(xué)在做rm{A}組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______。32、（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。（1）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是（填編號）。①M(fèi)gO②CuO③MgCO3④Mg（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是。（3）“濾渣”的主要成分為。（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；②；③；④過濾、洗滌、干燥。（5）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是。（6）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故選B．

【解析】【答案】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．

2、B【分析】【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以A中質(zhì)子數(shù)是相同的，A不正確；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如堿金屬單質(zhì)，有的逐漸升高，例如鹵素單質(zhì)，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查同位素以及元素周期律的判斷和應(yīng)用【解析】【答案】B3、B【分析】【解析】試題分析：A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，故A正確；B．強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力無關(guān)，取決于在水溶液中能否完全電離，故B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同．但當(dāng)溫度也不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度也不同，所以當(dāng)這兩個(gè)因素都不相同時(shí)，導(dǎo)電能力可能相同，故C正確；D．離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金屬，且熔點(diǎn)都高．如NaCl，K2SO4等，共價(jià)化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3，HCl等，它們的熔點(diǎn)都較低，故D正確．故選B。考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【解析】【答案】B4、A【分析】【解答】解：A．鋅錳干電池工作時(shí)碳棒不參與反應(yīng)；所以碳棒質(zhì)量不變，故A正確；

B．燃料電池反應(yīng)中沒有發(fā)生燃燒反應(yīng)；放出的熱能很少，主要是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池工作時(shí)；燃料在負(fù)極失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．太陽能電池的主要材料為硅；光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．鋅錳干電池工作時(shí)碳棒不參與反應(yīng)；

B．燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

C．氫氧燃料電池中；燃料在負(fù)極失電子；

D．太陽能電池的主要材料是硅．5、B【分析】略【解析】rm{B}6、A【分析】解：A．NaCl屬于離子晶體；陰陽離子之間存在離子鍵，故A正確；

B．Fe是金屬單質(zhì)屬于金屬晶體；只存在金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCl屬于分子晶體；HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．N2屬于分子晶體；分子中N與N原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．

故選A．

一般來說；活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

本題考查離子鍵、共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，題目難度不大，明確晶體類型、晶體構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意Fe是金屬單質(zhì)屬于金屬晶體．【解析】【答案】A7、B【分析】解：A．碳素鋼是鐵與碳的合金；故A錯(cuò)誤；

B．水銀是汞單質(zhì)；故B正確；

C．黃銅是銅和鋅的合金；故C錯(cuò)誤；

D．硬鋁是鋁；鎂、銅、硅的合金；故D錯(cuò)誤．

故選B．

根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．

本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，難度不大，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低．【解析】【答案】B二、雙選題(共5題，共10分)8、rCD【分析】解：rm{A}當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的分子數(shù)比為可能是rm{1}rm{2}可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{N_{2}O_{4}}和rm{NO_{2}}的濃度不變；而不是相等，故B錯(cuò)誤；

C；體系的顏色不再改變；說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、單位時(shí)間內(nèi)有rm{1molN_{2}O_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{2molNO_{2}}的同時(shí)，有rm{2molNO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{1molN_{2}O_{4}}正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{CD}9、AD【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的應(yīng)用等相關(guān)知識。

【解答】

A.該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，還可能斷裂的化學(xué)鍵是rm{壟脷}和rm{壟脹}故A錯(cuò)誤；和rm{壟脷}故A錯(cuò)誤；

rm{壟脹}和B.該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，斷裂的應(yīng)該是rm{壟脵}和rm{壟脹}故B正確，那么rm{D}就錯(cuò)誤；故B正確，那么rm{壟脵}就錯(cuò)誤；

rm{壟脹}故C正確；

rm{D}該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，斷裂的應(yīng)該是C.該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，斷裂rm{壟脵}故C正確；和rm{壟脵}故D錯(cuò)誤。

D.

rm{壟脵}【解析】rm{AD}10、C|D【分析】解：A．過氧化鈉；過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)；鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C．除去鋁粉中混有的銅粉；先用濃硝酸溶解，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅粉和濃硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸銅，除去鋁粉中混有的銅粉，可先用濃硝酸溶解，然后再過濾；洗滌、干燥得到鋁，故C正確；

D．BaCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，生成易溶于水的氯化鋇會使人發(fā)生蛋白質(zhì)變性中毒，BaCO3不能作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾??；故D正確；

故選CD．

A．過氧化鈉；過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)；鎂可在二氧化碳中燃燒；

B．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)；

C．鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；銅粉能溶解在濃硝酸中；

D．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，BaCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2是重金屬鹽；易溶于水，使人中毒．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度中等．【解析】【答案】CD11、BC【分析】【分析】本題考查外界條件對平衡的影響，分析圖像解答即可，難度一般?！窘獯稹緼.分析圖像可知升高溫度，二氧化碳濃度減小，則推出rm{C}和rm{CO_{2}}反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，rm{triangleH>0}故A錯(cuò)誤；和rm{C}反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，rm{CO_{2}}故A錯(cuò)誤；rm{triangleH>0}這條曲線，是通入B.rm{I}這條曲線，是通入rm{0.1molCO_{2}}Ⅱ這條曲線是通入rm{0.2molCO_{2}}狀態(tài)Ⅱ可以看作先通rm{0.1CO_{2}}此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入rm{0.1molCO2}加入平衡不移動，此時(shí)的壓強(qiáng)等于rm{2}倍rm{P}總rm{(}狀態(tài)Ⅰrm{)}但要求rm{CO_{2}}的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增加，因此rm{P}總rm{(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2P}總rm{(}狀態(tài)Ⅰrm{)}故B正確；Ⅱ這條曲線是通入rm{I}狀態(tài)Ⅱ可以看作先通rm{0.1molCO_{2}}此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入rm{0.2molCO_{2}}加入平衡不移動，此時(shí)的壓強(qiáng)等于rm{0.1CO_{2}}倍rm{0.1molCO2}總rm{2}狀態(tài)Ⅰrm{P}但要求rm{(}的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增加，因此rm{)}總rm{CO_{2}}狀態(tài)Ⅱrm{P}總rm{(}狀態(tài)Ⅰrm{)>2P}故B正確；rm{(}此時(shí)兩者rm{)}的濃度相等，再通入C.狀態(tài)Ⅱ可以看作先通rm{0.1CO_{2}}此時(shí)兩者rm{CO}的濃度相等，再通入rm{0.1molCO_{2}}假設(shè)平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)rm{CO}的濃度等于rm{2}倍Ⅲ，但再充入rm{CO_{2}}相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗rm{CO}因此rm{c(CO}狀態(tài)Ⅱrm{)<2c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)}故C正確；假設(shè)平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)rm{0.1CO_{2}}的濃度等于rm{CO}倍Ⅲ，但再充入rm{0.1molCO_{2}}相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗rm{CO}因此rm{2}狀態(tài)Ⅱrm{CO_{2}}狀態(tài)Ⅲrm{CO}故C正確；rm{c(CO}逆rm{)<2c(CO}狀態(tài)Ⅰrm{)}逆D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，rm{V}逆rm{(}狀態(tài)Ⅰrm{)<V}逆rm{(}狀態(tài)Ⅲrm{)}故D錯(cuò)誤。狀態(tài)Ⅲrm{V}故D錯(cuò)誤。故選BC。rm{(}【解析】rm{BC}12、rAB【分析】解：rm{A.}非金屬性rm{Cl>Br>I}元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，核外電子層數(shù)越多，半徑越大，應(yīng)為rm{Na>S>O}故B錯(cuò)誤；

C.金屬性rm{K>Na>Li}元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；

D.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；故D正確．

故選AB．

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；核外電子層數(shù)越多，半徑越大；

C.元素的金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

D.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

本題考查較為綜合，涉及金屬性、非金屬性等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．【解析】rm{AB}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】根據(jù)均攤規(guī)律：甲中體心X為1，頂點(diǎn)Y為×6。所以X∶Y＝1∶＝4∶3。同理可計(jì)算出乙、丙中微粒個(gè)數(shù)及其比值。【解析】【答案】4∶31∶14414、略

【分析】試題分析：甲為原電池，乙為電解池。（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，則：甲乙（2）若均為NaCl溶液，則：甲乙考點(diǎn)：電解池原理，原電池原理【解析】【答案】（1）①碳/C,鐵/Fe②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反應(yīng)③在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)15、略

【分析】解：rm{壟脵100mL}蒸餾水中銀離子濃度不變；

rm{壟脷100mL}rm{0.3mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液，銀離子濃度增大，平衡逆向移動，最終rm{c(Ag^{+})}增大；

rm{壟脹100mL0.1mol?L^{-1}MgCl_{2}}溶液中，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，rm{c(Ag^{+})}減少；

則溶液中rm{c(Ag^{+})}由大到小的順序?yàn)閞m{壟脷壟脵壟脹}．

故答案為：rm{壟脷壟脵壟脹}．

含有銀離子或氯離子的溶液抑制rm{AgCl}溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制rm{AgCl}溶解程度越大；以此解答該題．

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意把握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確沉淀溶解平衡及其應(yīng)用方法．【解析】rm{壟脷壟脵壟脹}16、略

【分析】解：rm{(1)}分子中含rm{-Br}rm{-CHO}名稱分別為溴原子；醛基，故答案為：溴原子；醛基；

rm{(2)}含rm{-Br}可發(fā)生取代、消去、水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹}

rm{(3)A}與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成rm{CH_{2}=CH-CHO}含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：．

由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含rm{-Br}rm{-CHO}結(jié)合鹵代烴及醛的性質(zhì)分析；rm{A}與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成rm{CH_{2}=CH-CHO}含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴及烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】溴原子；醛基；rm{壟脵壟脷壟脹}17、略

【分析】解：rm{(1)}已知：rm{H-H}鍵能為rm{436kJ?mol^{-1}}rm{N-H}鍵鍵能為rm{akJ?mol^{-1}}令rm{N隆脭N}的鍵能為rm{946}

對于反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ?mol^{-1}}．

反應(yīng)熱rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ?mol^{-1}}反應(yīng)物的總鍵能rm{triangleH=}生成物的總鍵能，故rm{-}

解得：rm{946+3隆脕436kJ?mol^{-1}-2隆脕3隆脕akJ?mol^{-1}=-92.4kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{a=391kJ?mol^{-1}}rm{946+3隆脕436kJ?mol^{-1}-2隆脕3隆脕akJ?mol^{-1}=-92.4kJ?mol^{-1}}

rm{391kJ?mol^{-1}}氫氣的燃燒熱為rm{(2)}rm{285.8kJ/mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：rm{2mol}則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-285.8隆脕2kJ/mol=-571.6kJ/mol}故答案為：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}．

rm{285.8kJ隆脕2}根據(jù)反應(yīng)熱rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-285.8隆脕2kJ/mol=-571.6kJ/mol}反應(yīng)物的總鍵能rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}生成物的總鍵能；然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)的化學(xué)式以及化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算；

rm{(1)}燃燒熱中可燃物的物質(zhì)的量為rm{triangleH=}據(jù)此可計(jì)算出rm{-}氫氣完全燃燒放出的熱量．

本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義．rm{(2)}【解析】rm{946+3隆脕436kJ?mol^{-1}-2隆脕3隆脕akJ?mol^{-1}=-92.4kJ?mol^{-1}}rm{391kJ?mol^{-1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}18、（1）固或液

（2）固或液氣

（3）n≥3

（4）放熱

【分析】【分析】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查了學(xué)生理解運(yùn)用能力，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，提高解題的正答率?！窘獯稹縭m{(1)A}量的增減，平衡不移動，說明rm{A}是固體或液體；固體的物質(zhì)的量不影響化學(xué)平衡，故答案為：固或液；

rm{(2)}增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等：當(dāng)rm{n=2}時(shí)，rm{A}只能是非氣體；當(dāng)rm{n=3}時(shí)，rm{A}必須是氣體；

故答案為：固或液；氣；

rm{(3)}若rm{A}為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，rm{C}的組分含量減少，平衡逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以rm{ngeqslant3}，故答案為：rm{ngeqslant3}；

rm{ngeqslant3}溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。rm{ngeqslant3}【解析】rm{(1)}固或液固或液rm{(1)}固或液氣rm{(2)}固或液氣rm{(2)}rm{(3)ngeqslant3}放熱

rm{(3)ngeqslant3}19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、還原性；A；B；C；F；E；G；H；D；除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；吸收多余的氯氣；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)中，rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}元素的化合價(jià)降低，rm{Mn}元素得化合價(jià)升高，則rm{Cl}為氧化劑，rm{MnO_{2}}為還原劑；由方程式可知，二氯化錳中氯的化合價(jià)未變，所以，鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和還原劑的作用；

故答案為：rm{HCl}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}酸性；還原性；

rm{MnO_{2}+4HCl(}實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}溶液的裝置吸收；

故答案為：rm{(2)}

rm{NaOH}鹽酸易揮發(fā)；所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質(zhì)氣體；濃硫酸常常干燥能干燥中性；酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

故答案為：除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；吸收多余的氯氣；

rm{ABCFEGHD}氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)rm{(3)}所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

故答案為：rm{(4)}

rm{2NaOH+Cl_{2}=NaCl+NaClO+H_{2}O}實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；反應(yīng)生成氯氣；二氯化錳、水；

rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O.}根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有rm{(1)}溶液的裝置吸收氯氣；

rm{(2)}根據(jù)氯化氫和氯氣；水蒸氣、濃硫酸、飽和食鹽水的性質(zhì)分析試劑的作用；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

rm{NaOH}氯氣與rm{(3)}反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．

本題考查了制取氯氣實(shí)驗(yàn)相關(guān)內(nèi)容的探究，注意實(shí)驗(yàn)室制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．rm{(4)}【解析】rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}酸性、還原性；rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{A}rm{B}rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}rm{H}除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；吸收多余的氯氣；rm{D}rm{2NaOH+Cl_{2}=NaCl+NaClO+H_{2}O}20、解：n（Cl-）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=0.1722g/143.5g/mol×100.00mL/25.00mL=4.800×10-3mol，n（Cu2+）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L-1×30.00mL×10-3L?mL-1×100.00mL/25.00mL=9.600×10-3mol，n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol，m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g?mol-1=0.1704g，m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g?mol-1=0.6144g，m（OH-）=1.440×10-2mol×17g?mol-1=0.2448g，n（H2O）=(1.1160g?0.1704g?0.6144g?0.2448g)÷18g/mol=4.800×10-3mol，則a：b：c：x=n（Cu2+）：n（OH-）：n（Cl-）：n（H2O）=2：3：1：1，即化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl?H2O，答：該樣品的化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl?H2O?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查滴定的測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及定組成的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹拷猓簉m{n(Cl^{-})=n(AgCl)隆脕100.00mL/25.00mL=0.1722g/143.5g/mol隆脕100.00mL/25.00mL=4.800隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000

mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{L?mL^{-1}隆脕100.00mL/25.00mL=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{n(OH^{-})=2n(Cu^{2+})-n(Cl^{-})=2隆脕9.600隆脕10^{-3}}rm{mol-4.800隆脕10^{-3}}rm{mol=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704g}rm{m(Cl^{-})=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144g}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704

g}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448g}rm{m(Cu^{2+})=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144

g}則rm{m(OH^{-})=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448

g}rm{n(H_{2}O)=(1.1160g?0.1704g?0.6144g?0.2448g)隆脗18g/mol=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{a}rmrm{c}rm{x=n(Cu^{2+})}rm{n(OH^{-})}rm{n(Cl^{-})}即化學(xué)式為rm{n(H_{2}O)=2}rm{3}答：該樣品的化學(xué)式為rm{1}rm{1}rm{Cu_{2}}【解析】解：rm{n(Cl^{-})=n(AgCl)隆脕100.00mL/25.00mL=0.1722g/143.5g/mol隆脕100.00mL/25.00mL=4.800隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000

mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{L?mL^{-1}隆脕100.00mL/25.00mL=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{n(OH^{-})=2n(Cu^{2+})-n(Cl^{-})=2隆脕9.600隆脕10^{-3}}rm{mol-4.800隆脕10^{-3}}rm{mol=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704g}rm{m(Cl^{-})=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144g}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704

g}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448g}rm{m(Cu^{2+})=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144

g}則rm{m(OH^{-})=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448

g}rm{n(H_{2}O)=(1.1160g?0.1704g?0.6144g?0.2448g)隆脗18g/mol=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{a}rmrm{c}rm{x=n(Cu^{2+})}rm{n(OH^{-})}rm{n(Cl^{-})}即化學(xué)式為rm{n(H_{2}O)=2}rm{3}答：該樣品的化學(xué)式為rm{1}rm{1}rm{Cu_{2}}21、略

【分析】（1）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)c(c)=0.06mol/L，所以平衡常數(shù)為(3)﹥0；理由：由③和①進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0【解析】【答案】（1）使用催化劑（2分）；升高溫度（2分）（2）40%234（各2分）（3）＞，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動（各2分）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H224、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、簡答題(共4題，共24分)26、（1）6IVA弱（2）(3)2a+2b-3c（4）（5）1.42:3【分析】【分析】本題綜合考查元素周期表與元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電極反應(yīng)式的書寫以及化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，掌握相關(guān)基礎(chǔ)內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大?！窘獯稹??鉛在元素周期表中位于第rm{(1)}鉛在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，鉛的非金屬性弱于碳，所以rm{PbO}周期第rm{(1)}鉛在元素周期表中位于第rm{6}周期第rm{IVA}族，鉛的非金屬性弱于碳，所以族，鉛的非金屬性弱于碳，所以rm{(1)}rm{6}rm{IVA}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}的酸性比rm{CO}rm{CO}弱；rm{{,!}_{2}}的酸性弱，故答案為：rm{6}rm{IVA}弱；rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}故答案為：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{6}令rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=akJ/mol}為rm{IVA}rm{(2)PbO}為rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}為rm{(2)PbO}根據(jù)蓋斯定律可得rm{{,!}_{2}}與濃鹽酸共熱生成氯氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}可由rm{(3)}得到，對應(yīng)的rm{2PbS(s)+3O_{2}(g)=2PbO(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=akJ/mol}rm{(1)PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO_{2}(g)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)PbS(s)+PbSO_{4}(s)=2Pb(s)+2SO_{2}(g)

婁隴H=ckJ隆隴mol^{-1}}rm{(3)}rm{3PbS(s)+6O_{2}(g)=}rm{3PbSO}rm{3PbSO}rm{{,!}_{4}}rm{(s)}可由rm{2(1)+2(2)-3(3)}得到，對應(yīng)的rm{婁隴H=(}為正極，正極rm{(s)}得到電子變?yōu)殂U單質(zhì)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}故答案為：rm{PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}rm{2(1)+2(2)-3(3)}由所給信息可知，設(shè)二氧化鉛的起始質(zhì)量為rm{婁隴H=(}則rm{2a+2b-3c)kJ/mol}點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為，若表示成分為故答案為：根據(jù)所給計(jì)算公式可得rm{4.0攏樓=dfrac{239-(207+16x)}{239}隆脕100攏樓}解得rm{2a+2b-3c}若表示成分為rm{(4)}則rm{4.0攏樓=dfrac{239-dfrac{1}{m+n}(239m+223n)}{239}隆脕100攏樓}整理可得rm{Ca/PbSO}故答案為：rm{Ca/PbSO}rm{{,!}_{4}}熱電池鈣為負(fù)極，【解析】rm{(1)6}rm{IVA}弱rm{(2)Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)Pb{O}_{2}+4HCl(脜簍)

overrightarrow{?}PbC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(4)PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)}rm{(3)2a+2b-3c}rm{(4)PbS{O}_{4}+2{e}^{-}=S{{O}_{4}}^{2-}+Pb(祿貌PbS{O}_{4}+C{a}^{2+}+2{e}^{-}=CaS{O}_{4}+Pb)

}?rm{(5)1.4}27、略

【分析】解：（1）前四周期元素中；基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有5種，分別為H；C、O、P、Fe，故答案為：5；

（2）Ga原子是31號元素，Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似；GaN屬于原子晶體，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；4；正四面體；原子；

（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，NCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，所以其產(chǎn)物是HClO、NH3，故答案為：HClO、NH3．

（1）前四周期元素中；基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素有5種；

（2）G