2025年外研版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷855考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+Li(1-x)FePO4。下列有關(guān)說法正確的是。

A.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達(dá)正極B.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí)，正極材料上的電極反應(yīng)為:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液D.當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+2、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶33、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H＜0，平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol4、下列說法錯(cuò)誤的是A.的溶液：B.溶液中：C.的溶液：D.濃度均為的氨水與等體積混合后：5、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B.1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)>c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)6、常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2；整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā)）。下列敘述不正確的是。

A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中增大B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性C.c點(diǎn)所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)D.d點(diǎn)所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)7、關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯(cuò)誤的是A.埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕B.原電池負(fù)極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)C.鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H+＋2e?H2↑D.為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列說法或表示方法正確的是A.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒的體現(xiàn)D.H2的燃燒熱為ΔH=－285.8kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol9、甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)10、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)11、在常溫下，將VmL0.05mol·L－1的醋酸溶液緩慢滴加到10mL0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.當(dāng)V=10時(shí)，c(Na+)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(H+)B.當(dāng)0＜V＜20時(shí)，c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C.當(dāng)V=20時(shí)，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D.當(dāng)V=40時(shí)，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)12、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。14、(1)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為____________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；

②反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。15、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應(yīng)______16、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：在一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是填序號(hào)________。

①

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

③的濃度都不再發(fā)生變化。

下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入和向B容器中充入和兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為容器B中的轉(zhuǎn)化率為_______，A、B兩容器中的體積百分含量的大小關(guān)系為B______填“”“”或“”

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響

工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量平衡數(shù)據(jù)的濃度反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值abcc體系壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是__________。

17、碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__。

（3）由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。18、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________。19、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點(diǎn)總壓為50MPa，T2時(shí)Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))20、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。21、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)25、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。26、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),該裝置為電解池，當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí),該裝置為原電池。

【詳解】

A．當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí)，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽極，電池負(fù)極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達(dá)負(fù)極；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時(shí)正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)負(fù)極材料上的電極反應(yīng)為Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6，故負(fù)極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí)，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)為原電池時(shí)電池負(fù)極失去電子，正極得到電子；當(dāng)為電解池時(shí)，原電池的正極為電解池的陽極，陽極失去電子，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，陰極得到電子，做題時(shí)注意得失電子情況；電解池中離子流向?yàn)殛庩栂辔?即陽離子流向陰極,陰離子流向陽極。2、B【分析】【詳解】

H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。3、C【分析】【詳解】

平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2到達(dá)新的平衡，等效為容器的體積為0.5L，開始時(shí)加入PCl3為1mol、Cl20.5mol的狀態(tài)，平衡時(shí)PCl5為0.2mol；但反應(yīng)過程為體積不變的容器，所以與原平衡相比，體積由0.5L增大到1L，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，n(PCl5)＜0.2mol；故選C；

故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.為弱電解質(zhì)，只能部分電離為還有未電離的根據(jù)物料守恒可得：故A正確；

B.溶液中，所有氫離子和氫氧根均來自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等，即質(zhì)子守恒，可得：故B正確；

C.的溶液中，存在電荷守恒：因?yàn)槿芤猴@堿性，HCO3水解程度大于電離程度，故結(jié)合電荷守恒可知：故C正確；

D.濃度均為的氨水與等體積混合后，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)物料守恒可得：故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書寫是解題的關(guān)鍵。5、D【分析】【詳解】

A．因HCOOH溶液不顯電性，共有HCOO-、OH-、H+三種離子，則電荷守恒式為c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)；故A正確；

B．CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，則n(SO42-)=n(NH4+)＞n(Cu2+），但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-），因銅離子水解能力強(qiáng)于銨根離子，則c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)，水解的程度很弱，則c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B正確；

C．因NaHCO3溶液不顯電性，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c（CO32-）+c（OH-）①，物料守恒式為c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）②，則①-②可得c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）③，c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(Na＋)+c（CO32-）+c（OH-）-c（H2CO3）+c(H2CO3)=c(Na＋)+c（CO32-）+c（OH-），因?yàn)镠CO3－部分電離和水解，所以c(Na＋)+c（CO32-）+c（OH-）>c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)；故C正確；

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，HX的電離大于NaX的水解，則c(X-)＞c(Na+）；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液pH增大，c(OH-)增大，由于溫度不變，Ka不變，因此增大；A正確；

B.b點(diǎn)表示NH3的量達(dá)到最大值，c點(diǎn)時(shí)，溶液中的一水合氨和二氧化碳恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為碳酸銨，由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性；B正確；

C.c點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)為碳酸銨，溶液呈堿性，因此離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D.d點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)為碳酸氫銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；D錯(cuò)誤。

故答案D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以成為電解池的陰極；可以減緩鋼管被氧化的速率，減緩腐蝕，故A正確；

B．在原電池負(fù)極和電解池陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；故B正確；

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失電子，正極上氫離子得電子，則正極的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑；故C正確；

D．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上會(huì)形成原電池；銅比銀活潑，則金屬銅為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；故A正確；

B；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關(guān)；與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，可以看作是能量守恒的體現(xiàn)，故C正確；

D．燃燒熱為1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物的能量變化，則氫氣燃燒熱的△H為-285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，因此2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用b點(diǎn)的算，

則K(b)==當(dāng)用α=60%代入時(shí)，有K(b)=12.96，但由于b點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率＜60%，導(dǎo)致K(b)分子變小，分母變大，所以K(b)=K(c)＜12.96；B正確；

C．在b點(diǎn)和c點(diǎn)，兩個(gè)容器中甲烷的起始量相同，轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時(shí)容器中總物質(zhì)的量不相同，所以H2的體積分?jǐn)?shù)也不相同；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)α=60%時(shí)，恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol；相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀?，可視為加壓，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。10、AD【分析】【分析】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解；但水解程度較小，根據(jù)物料守恒判斷；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度；二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa；混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度。

【詳解】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據(jù)物料守恒得c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)；故A正確；

B．pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)<c()，離子濃度關(guān)系為：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；故B錯(cuò)誤；

C．在0.1mol?L?1Na2CO3溶液中，Na元素的物質(zhì)的量是C元素物質(zhì)的量的2倍，則c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]；故C錯(cuò)誤；

D．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)；故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A、當(dāng)V=10時(shí)，得到等濃度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氫根水解溶液呈堿性，由于醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，HCO3－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，水解程度是微弱的，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B、溶液呈電中性，一定存在電荷守恒，則溶液中c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；故B正確；

C、當(dāng)V=20時(shí)，得到CH3COONa溶液，溶液中有電荷守恒c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合兩式得到c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)；故C正確；

D、當(dāng)V=40時(shí)，得到等濃度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，電離產(chǎn)生更多的c(CH3COO－)，溶液呈酸性，弱電解質(zhì)電離程度不大，則溶液c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH－)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要掌握兩個(gè)方面的知識(shí);

混合后的溶液的溶質(zhì)是什么，根據(jù)醋酸和Na2CO3反應(yīng)量的關(guān)系得出。如C選項(xiàng)，醋酸和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，恰好完全反應(yīng)。所以溶質(zhì)是CH3COONa溶液；

能夠靈活運(yùn)用鹽類水解的三合守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當(dāng)中離子濃度大小。12、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動(dòng)過程中c(Ag+)不變；故C錯(cuò)誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點(diǎn)睛】

在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。15、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應(yīng)熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應(yīng)

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量16、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x，可列三段式：20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=1.2×4，x=0.4mol，

(2)①是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，不能說反應(yīng)達(dá)到平衡，故①不符合；

②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，反應(yīng)過程中密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③符合；

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故④符合；

故答案為：③④；

(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6mol×0.5=1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol，反應(yīng)甲醇1mol，則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，CH3OH的轉(zhuǎn)化率A是恒容反應(yīng)容器，B是恒壓反應(yīng)容器；B容器充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)與B容器充入1molCH2OH(g)和2molH2O(g)，是等效平衡；反應(yīng)方程式中生成物氣體增多，反應(yīng)時(shí)A容器壓強(qiáng)比B容器大，所以A中平衡時(shí)相當(dāng)于B平衡后的加壓，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器中H2O百分含量增多，則B

故答案為：75%；<；

②打開K時(shí)，AB組成一個(gè)等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比，設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x，則x：(3+3.6)=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的體積為2.75a-a=1.75a；

故答案為：1.75a；

(4)A．根據(jù)表格信息可知，在恒溫恒容下，丙中反應(yīng)物是甲的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A錯(cuò)誤；

B．由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為129kJ，甲與乙是完全等效平衡，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時(shí)甲醇為nmol，對(duì)于甲容器，a=129n，等于乙容器b=129(1?n)，故a+b=129；故B正確；

C．比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2p2>p3；故C錯(cuò)誤；

D．甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2>α3，所以α1+α3<1；故D正確；

答案為BD?！窘馕觥竣邰?7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進(jìn)行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行；

(3)由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%；結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡，體系各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體或純液體沒有濃度變化量，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)，△H＞0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)正向是氣體增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)則平衡逆向進(jìn)行，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，即其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氫氣體積分?jǐn)?shù)越大，則p3＞p2＞p1；

(3)設(shè)生成二氧化碳物質(zhì)的量為x；三段式為。

由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，得到×100%=40%，x=1mol，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

【點(diǎn)睛】

由于固體或純液體沒有濃度變化量，濃度始終為常數(shù)1，不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中?！窘馕觥縆=＞p3＞p2＞p150%18、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況。【解析】①.=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B19、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動(dòng)；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮?dú)?、氫氣體積分?jǐn)?shù)；再得到它們的壓強(qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點(diǎn)總壓為50MPa，平衡時(shí)氫氣與氮?dú)庵葹?:1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.2，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.6，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，平衡時(shí)氮?dú)夥謮簽?0MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時(shí)故答案為【解析】>20、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1221、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O四、判斷題(共1題，共6分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；