2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列性質(zhì)適合于離子晶體的是A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3D.熔點(diǎn)3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電2、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B.鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性D.共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性3、1919年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊非金屬原子發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子該核反應(yīng)方程式可表示為：元素X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為11，下列敘述正確的是A.的電子式為B.第一電離能：C.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：D.與形成的化合物均可與溶液反應(yīng)4、下列說(shuō)法正確的是A.與互為同系物B.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)C.相同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)：乙醇＞乙二醇＞丙烷D.室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷5、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體B.具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體，可能是共價(jià)晶體或分子晶體，其鍵角都是109°28′C.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體D.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、鐵鎂合金儲(chǔ)氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲(chǔ)氫后，該晶體的密度為7、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價(jià)化合物C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)8、TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。制取TiO2的反應(yīng)為①2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2，②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2和CCl4中碳的雜化方式不同B.O2、Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C.TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4D.FeCl3與KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，F(xiàn)e3+為中心離子，SCN-為配體9、硒化鋅是一種黃色立方晶系；可用于熒光材料；半導(dǎo)體摻雜物。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法正確的是。

A.硒的配位數(shù)為4B.相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)D.已知A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為10、是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．12、銅及其化合物是化工生產(chǎn)；生活中常用的材料。

(1)Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________。

(2)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，畫(huà)出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。

(3)CuSO4溶于過(guò)量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，該化合物中Cu2+的配位數(shù)為_(kāi)__________，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是___________。

(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨(dú)立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角___________(填“大”“小”或“相等”)。

(5)1mo[Cu(NH3)4]2+中存在___________個(gè)σ鍵(用NA表示)。13、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)____NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____。

（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸訽___>_____（填化學(xué)式）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)。

D氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡14、(1)已知氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸，則酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()與足量溶液反應(yīng)生成據(jù)此寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式___________。

注：磷酸的結(jié)構(gòu)式為

(3)常壓下；苯和甲苯的熔；沸點(diǎn)如下表：

。苯的模型。

熔點(diǎn)：

甲苯模型。

熔點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)：

①苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，主要原因是___________。

②苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，主要原因是___________。15、某烴的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43；取21.5g此烴與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過(guò)NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱_______；________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)19、回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．(1)基態(tài)氮原子最外層有___________種能量不同的電子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是___________(填編號(hào))。

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)。

b．Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4

c．硝酸顯強(qiáng)氧化性；磷酸不顯強(qiáng)氧化性。

d．氮?dú)獬厥菤怏w；磷單質(zhì)是固體。

II．鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬；具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(3)顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)劇烈，原因是___________。

(4)鍶在一定條件下分別與N2、H2發(fā)生反應(yīng)，生成Y、Z兩種鍶的固態(tài)化合物，Y、Z與水反應(yīng)均可放出氣體。0.01molY溶于100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，Z的電子式為_(kāi)__________。

III．Fe；Ni是兩種重要的過(guò)渡金屬元素。

(5)基態(tài)Ni原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)__________，同周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同的元素名稱為_(kāi)__________。

(6)Fe3+與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知Fe3+遇鄰苯二酚)和對(duì)苯二酚)均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚___________(填“高”或“低”)，原因是___________。20、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)AsH3的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，H2O沸點(diǎn)比H2S的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________，BF3的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。

(3)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_(kāi)__________。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子3的坐標(biāo)分別為_(kāi)__________。

21、東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載；云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_____，提供空軌道的中心微粒是_____。

③氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_(kāi)____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm22、在照相底片的定影過(guò)程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag；就達(dá)到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

（2）Na、O、S簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.范德華力D.金屬鍵E.配位鍵。

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)__。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強(qiáng)的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為_(kāi)__。

（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來(lái)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過(guò)對(duì)金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過(guò)這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)23、幾種短周期主族元素的部分性質(zhì)如下表所示：

。代號(hào)。

A

B

C

D

E

主要化合價(jià)。

+3

+5；-3

+7；-1

+3

+4；-4

原子半徑/nm

0.143

0.075

0.099

0.082

0.117

回答下列問(wèn)題：

(1)A的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

(2)EC4的電子式為_(kāi)_____________。

(3)下列分子中含有三鍵的是____________(填字母)。

a.BC3b.DC3c.C2d.B2

(4)上述五種元素中；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式，下同)；在B；C、E的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是____________。

(5)化合物AB溶于足量濃鹽酸生成兩種鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。24、A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素；A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為_(kāi)_____，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。

(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為_(kāi)___________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點(diǎn)：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。

(3)E中含有化學(xué)鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過(guò)程：_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫(xiě)出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．熔點(diǎn)1070℃；易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點(diǎn)，A項(xiàng)選；

B．熔點(diǎn)為10.31°C；熔點(diǎn)低，符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時(shí)，只存在分子，沒(méi)有離子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的離子，屬于分子晶體的特點(diǎn)，B項(xiàng)不選；

C．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-3；為金屬晶體的特點(diǎn)，C項(xiàng)不選；

D．熔點(diǎn)為3900°C；硬度很大，不導(dǎo)電，熔點(diǎn)高，硬度大，屬于原子晶體的特點(diǎn)，D項(xiàng)不選；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量；鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷，A正確；

B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距；鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角；多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性，C正確；

D．元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對(duì)電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不再跟其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，例如H2O分子中；O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子配對(duì)，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】3、C【分析】【分析】

由核反應(yīng)方程式可得：A+4=17+1，解得A=14，設(shè)原子的最外層電子數(shù)為a；由元素X；Y的原子最外層電子數(shù)之和為11可得：a+a+1=11，解得a=5，則X為N元素、Y為O元素。

【詳解】

A．水合氫離子化學(xué)式為H3O+，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)；元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮原子的第一電離能大于氧原子，故B錯(cuò)誤；

C．氨分子中氮原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；水分子中氧原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則氨分子的鍵角大于水分子，故C正確；

D．一氧化氮是不成鹽氧化物；不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于酚而屬于醇；結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖不水解；故B錯(cuò)誤；

C．乙二醇相對(duì)分子質(zhì)量大；比乙醇更容易形成分子間氫鍵，相同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C錯(cuò)誤；

D．甘油含有的羥基多；更易與水分子形成氫鍵，苯酚微溶于水，1-氯丁烷難溶于水，室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．固態(tài)不導(dǎo)電；熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體，其構(gòu)成微粒為離子，則一定為離子晶體，故A正確；

B．有中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中；鍵角為109°28′，如甲烷，無(wú)中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中，鍵角為60°，如白磷，故B錯(cuò)誤；

C．熔點(diǎn)10.31℃；熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)：液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；

D．金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用是金屬鍵；金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。7、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯(cuò)誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價(jià)化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)，故D正確；

答案選BD。8、BC【分析】【詳解】

A．CO2中的C為sp雜化，CCl4中的C為sp3雜化；故A正確；

B．CO2結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷中心重合，含有極性鍵，但是非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．TiCl4晶體是分子晶體；配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3與KSCN溶液生成的[Fe(SCN)6]3-中，F(xiàn)e3+連接了6個(gè)SCN-，則Fe3+為中心離子，SCN-為配體；故D正確；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；硒的配位數(shù)為4，A項(xiàng)正確；

B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的而晶胞體對(duì)角線為晶胞棱長(zhǎng)的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm；B項(xiàng)正確；

C．一個(gè)晶胞中，Zn原子個(gè)數(shù)為4，Se原子個(gè)數(shù)為晶胞質(zhì)量為晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。10、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯(cuò)誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯(cuò)誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯(cuò)誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD?！窘馕觥侩x子鍵CD12、略

【分析】(1)

Cu價(jià)層電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，所以Cu+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為

(2)

[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則[Cu(H2O)2(Cl)2]也是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H2O和兩個(gè)Cl分別處于對(duì)位時(shí)，分子的正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，結(jié)構(gòu)為

(3)

在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，Cu2+和4個(gè)NH3、2個(gè)H2O形成配位鍵，Cu2+的配位數(shù)為6，呈正八面體結(jié)構(gòu)；其中四個(gè)NH3在同一平面，呈正方形，另外兩個(gè)H2O在垂直于平面的方向上，但是這2個(gè)H2O因?yàn)榫嚯x比較遠(yuǎn)；所以在加熱時(shí)先失去。

(4)

NH3中N采取sp3雜化，氮原子上有一孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的斥力比較大，所以NH3中H-N-H之間的夾角要比正四面體的109°28′要小。當(dāng)形成[Cu(NH3)4]2+后，N的孤電子對(duì)和Cu2+形成的配位鍵，斥力減小，鍵角增大，所以[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨(dú)立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角大。

(5)

在[Cu(NH3)4]2+中存在Cu2+和NH3間的配位鍵，1個(gè)NH3中還有3個(gè)N-Hσ鍵，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中存在16NA個(gè)σ鍵?！窘馕觥?1)

(2)

(3)6H2O

(4)大。

(5)1613、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4；CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮?dú)馀c二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28；故答案為：10；28。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設(shè)備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由氯乙酸的酸性強(qiáng)于醋酸可知；氯乙酸分子中的氯原子是一種吸引電子基團(tuán)，使羧基中—OH上的氫原子的活潑性增強(qiáng)，在溶液中電離出氫離子的能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，溴元素的非金屬性弱于氯元素，溴原子吸引電子的能力弱于氯原子，則溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案為：＜；

(2)由次磷酸與足量溶液反應(yīng)生成可知，分子中只含有1個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)①結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似的同系物，甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量大于苯，分子間作用力大于苯，則苯的沸點(diǎn)比甲苯的沸點(diǎn)更低，故答案為：苯的相對(duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更小；

②與甲苯相比，苯分子的對(duì)稱性好，晶體內(nèi)分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導(dǎo)致苯晶體的熔點(diǎn)比甲苯的熔點(diǎn)更高，故答案為：苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)?！窘馕觥浚急降南鄬?duì)分子質(zhì)量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更小苯的分子對(duì)稱性好，苯晶體內(nèi)分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)15、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡(jiǎn)式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對(duì)稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷四、判斷題(共3題，共27分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布是2s22p3；可見(jiàn)N原子最外層上有2種能量不同的電子；

(2)a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可根據(jù)NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)；得出氮元素的非金屬性大于磷元素，a正確；

b．Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4，得出硝酸的酸性大于磷酸的酸性，元素的最高價(jià)氧化物水化物的的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，b正確；

c．非金屬性強(qiáng)弱與酸的氧化性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系；c錯(cuò)誤；

d．非金屬性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系；d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ab；

(3)單質(zhì)鍶能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生Sr(OH)2和H2，但顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)劇烈，是由于二者反應(yīng)生成的SrSO4難溶于水；會(huì)覆蓋在鍶的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率；

(4)鍶在一定條件下與N2反應(yīng)產(chǎn)生的Y是Sr3N2，Y與鹽酸反應(yīng)生成SrCl2、NH4Cl，0.01molY溶于100mL鹽酸(足量)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)生成0.03molSrCl2、0.02molNH4Cl，共消耗0.08mol鹽酸，則該鹽酸的濃度c==0.8mol/L；Sr與H2反應(yīng)產(chǎn)生的Z是SrH2，該化合物為離子化合物，Sr2+與2個(gè)H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為：

(5)Ni是28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，可見(jiàn)電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N；基態(tài)Ni原子未成對(duì)電子數(shù)是2，則與Ni同一周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同的元素有三種，這三種元素名稱為鈦(3d24s2)、鍺(4s24p2)、硒(4s24p4)；

(6)對(duì)苯二酚易形成分子間氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量較多，因此物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；而鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，分子間只存在分子間作用力，因而物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低。【解析】2ab生成的SrSO4難溶于水，覆蓋在鍶的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。0.8mol/LN鈦、鍺、硒低鄰苯二酚形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)苯二酚形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點(diǎn)低。20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）AsH3的中心原子As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，As原子采取sp3雜化；水分子之間形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于硫化氫的；BF3中B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=3，其立體構(gòu)型與VSEPR模型相同為平面正三角形，故答案為：sp3；高；水分子之間形成氫鍵；平面正三角形；

（2）Sm原子失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，先失去6s電子，后失去4f電子，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：4f5；

（3）該晶胞中，As原子個(gè)數(shù)=4×=2、Sm原子個(gè)數(shù)=4×=2、Fe原子個(gè)數(shù)=1+4×=2、F-和O2-離子總數(shù)=8×+2×0.5=2，則該晶胞中As、Sm、Fe原子數(shù)目與F-和O2-離子總數(shù)個(gè)數(shù)之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-個(gè)數(shù)為x，則O2-個(gè)數(shù)為1-x，所以該化合物化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；由晶胞圖可知，原子3到y(tǒng)軸與z軸構(gòu)成坐標(biāo)平面距離、到x軸與z軸構(gòu)成的坐標(biāo)平面距離均為apm，到x軸與y軸構(gòu)成的坐標(biāo)平面距離等于apm，故原子3的坐標(biāo)為(1，1，)，故答案為：SmFeAsO1-xFx；(1，1，)。【解析】sp3高水分子之間形成氫鍵平面正三角形4f5SmFeAsO1-xFx(1，1，)21、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28；結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式，據(jù)此判斷鎳元素基態(tài)原子3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)；

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型；

②一方提供孤電子對(duì)；一方提供空軌道，二者之間形成配位鍵；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，NH3為配位分子，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，形成3個(gè)N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化；

（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定；

（4）①根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Ni；Cu原子數(shù)目；

②屬于面心立方密堆積；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m=ρV可以計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)。

【詳解】

（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，其價(jià)電子為3d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2，故答案為：3d84s2；2；

（2）①SO42-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)，二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；Ni2+；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子的；NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，由于含有1對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐形，為極性分子，N原子采用sp3雜化，故答案為：高于；NH3分子間可形成氫鍵；極性；sp3；

（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的，故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子；

（4）①晶胞中Ni處于頂點(diǎn)，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為=1，Cu原子數(shù)目為晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為1：3，故答案為：1：3；

②晶胞屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為根據(jù)有得到a=nm，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型與雜化方式判斷、配位鍵、氫鍵、電離能、晶胞計(jì)算等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?3d84s2②.2③.正四面體④.配位鍵⑤.Ni2+⑥.高于⑦.NH3分子間可形成氫鍵⑧.極性⑨.sp3⑩.金屬?.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子?.1:3?.22、略

【分析】【詳解】

（1）銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。答案為：3d104s1；

（2）Na、O、S簡(jiǎn)單離子中，S2-的電子層數(shù)為三層，Na+、O2-的電子層數(shù)為二層，且O的核電荷數(shù)小，離子半徑大，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2－、O2－、Na＋。

答