2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法不正確的是A.由H原子形成1molH-H鍵要放出熱量B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2、在油田注水系統(tǒng)中，鋼管主要發(fā)生硫酸鹽還原菌厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與反應(yīng)生成加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極的電極反應(yīng)式為：B.與的反應(yīng)可表示為：C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有D.為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管表面鍍銅3、表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY強(qiáng)B用廣泛pH試紙測(cè)定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性測(cè)得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO在水中的電離程度大于水解程度C在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法錯(cuò)誤的是A.沉淀的生成和溶解仍在不斷地進(jìn)行，但二者速率相等B.向飽和溶液中加入固體，的減小C.升高溫度，的溶解度增大D.加入水，平衡向溶解的方向移動(dòng)5、已知常溫下各形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.的B.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離出的為C.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：D.將含和的溶液等體積混合，溶液6、一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(l)。反應(yīng)過程中A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表。下列說法不正確的是。t/min0510152025n/mol64.42.52.12.02.0

A.0~10min，用B表示的平均反應(yīng)速率為：0.035mol/(L·min)B.反應(yīng)過程中A的轉(zhuǎn)化率始終為B的2倍C.20min時(shí)，A的消耗速率是B的生成速率的2倍D.若平衡后分離出部分C，此時(shí)v正>v逆評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B為質(zhì)量相同的Ag電極。已知Ag+濃度越大；氧化性越強(qiáng)。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為___（填寫“原電池”或“電解池”）。A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。

（2）一段時(shí)間后，斷開K1，測(cè)得A、B兩個(gè)電極質(zhì)量相差21.6g。閉合K2，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)指出電流的方向?yàn)開__（填寫“A→B”或“B→A”）并說明理由___。到電流計(jì)指針重新歸零時(shí)，理論上離子交換膜通過的NO的物質(zhì)的量為___mol。8、（1）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行命名：___。若該烴為一單烯烴的加成產(chǎn)物，則單烯烴可能有___種結(jié)構(gòu)。

（2）某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，A的分子式為___。

（3）若25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時(shí)呈中性，則原CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。9、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實(shí)驗(yàn)均為常溫下完成；②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)檎龢O方向。試根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1；2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①Al為______極；電極反應(yīng)式為______。

②石墨為______極；電極反應(yīng)式為______。

③電池總反應(yīng)式為______

(3)實(shí)驗(yàn)4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素有______。10、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒；兩池中均為飽和NaCl溶液。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池屬于________________（填裝置名），其中正極材料為_________，其電極反應(yīng)式是___________________________________。

（2）乙池屬于___________（填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）若乙池轉(zhuǎn)移0.01mole－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH￣]＝________。（溶液體積變化忽略）11、某溫度下純水的pH=6。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

（1）pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）該溫度下0.1mol·L-1鹽酸的pH=_________。

（3）0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。12、在25℃時(shí)；用石墨電極電解2.0L2.5mol/L溶液，5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成。試回答：

（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的pH？_________

（2）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的pH是否變化？_____（相對(duì)原子質(zhì)量Cu：64）13、0.004mol·L-1AgNO3與0.004mol·L-1K2CrO4等體積混合，此時(shí)有無Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3·L-3)。14、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________________；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應(yīng)式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)20、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。21、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。22、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)23、25℃時(shí)，在2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積的變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)；c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

則25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝__________(列式求值)。24、室溫下；有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液pH<7，則說明在相同條件下HR的電離程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開________。

(2)pH=3的0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L?1(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化學(xué)式)；為盡可能多地回收銅，而不讓錳析出，所得濾液的pH最大值為_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由原子形成化學(xué)鍵放出能量；故A正確；

B．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)；都是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)中和熱概念；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故C正確；

D．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的斷裂和形成的能量差有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)原電池原理，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，正極的電極反應(yīng)式為：選項(xiàng)A正確；

B．與的反應(yīng)生成得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)可表示為：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．鋼管腐蝕過程中，負(fù)極鐵失電子生成Fe2+，與正極周圍的S2-、OH-結(jié)合為FeS、Fe(OH)2；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若在鋼管表面鍍銅；構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，加快鋼管的腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．等pH的HX和HY，酸的酸性越強(qiáng)，酸的濃度越小，等體積的酸溶液與足量的鋅反應(yīng)生成的H2越少；所以HX的酸性比HY弱，A錯(cuò)誤；

B．廣泛pH試紙測(cè)定值為正整數(shù)；與事實(shí)不符，B錯(cuò)誤；

C．K+和Cl-沒有參與反應(yīng)；加入KCl固體對(duì)平衡移動(dòng)無影響，溶液顏色不變，C錯(cuò)誤；

D．二者為同種類型沉淀，所以Ksp小的先沉淀，黃色沉淀為AgI，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀生成和沉淀溶解仍在不斷進(jìn)行；是動(dòng)態(tài)平衡，速率相等，A項(xiàng)正確；

B．只與溫度有關(guān)，溫度不變不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．升高溫度；氯化銀溶解度增大，C項(xiàng)正確；

D．加水稀釋時(shí)，均減小，平衡正向移動(dòng)，即平衡向溶解的方向移動(dòng)；D項(xiàng)正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．是多元弱酸，二級(jí)電離為根據(jù)圖象，當(dāng)時(shí)，溶液的pH為此時(shí)的故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)溶液中此時(shí)溶液呈堿性，均是由水電離出來的，所以由水電離出的故B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)溶液中溶液則則n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，離子濃度關(guān)系：故C正確；

D．將含和的溶液等體積混合，由于存在電離和水解，即則Ka3==10-11.5，Kh2==10-7，Ka3<Kh2，的水解大于電離，只存在水解，即+H2O+OH-，Kh1===10-2.5，兩種離子水解程度不一樣，則此時(shí)溶液故D錯(cuò)誤；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0~10min，A的平均反應(yīng)速率為由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得A正確；

B．A和B的起始投入物質(zhì)的量相等，A的轉(zhuǎn)化量始終是B的2倍，由轉(zhuǎn)換率可知；反應(yīng)過程中A的轉(zhuǎn)化率始終為B的2倍，B正確；

C．20min后A的物質(zhì)的量不再變化，說明20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則即A的消耗速率是B的生成速率的2倍，C正確；

D．C是液體，分離C對(duì)氣體的濃度無影響，平衡不移動(dòng)，v正=v逆；D錯(cuò)誤；

故選：D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為電解池，A電極與負(fù)極相連作陰極，B電極是陽極，根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)Ag+＋e-=Ag；作原電池（濃差電池）的正極；A作負(fù)極，以此解答。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。此時(shí)該裝置為電解池，A電極與負(fù)極相連作陰極，Ag+在陰極得電子生成Ag單質(zhì)，電極反應(yīng)式是Ag+＋e-=Ag；

（2）根據(jù)信息“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，電解一段時(shí)間后甲、乙兩池中Ag+濃度不相同，乙較大，B上可發(fā)生電極反應(yīng)Ag+＋e-=Ag，作原電池（濃差電池）的正極；A作負(fù)極，故電流的方向?yàn)锽→A。當(dāng)反應(yīng)至兩邊Ag+濃度相等時(shí)，電勢(shì)差為零，電流計(jì)指針重新歸零，此時(shí)A減輕10.8g，B增重10.8g，共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，溶液中遷移的NO也為0.1mol，故答案為：B→A；此時(shí)乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極；0.1?！窘馕觥侩娊獬谹g+＋e-=AgB→A此時(shí)乙池中c(Ag+)大于甲池，B作電源的正極0.18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法；主鏈中含6個(gè)C，2，5號(hào)C上含甲基；該該烴為一單烯烴的加成產(chǎn)物，應(yīng)該存在碳碳雙鍵，根據(jù)碳碳雙鍵可能存在的位置判斷；

(2)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和含碳量可計(jì)算含氫量；進(jìn)而計(jì)算C；H原子數(shù)目，據(jù)此判斷分子式；

(3)混合液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒出c(CH3COO-)；再結(jié)合電離平衡常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

(1)主鏈中含6個(gè)C，2、5號(hào)C上含甲基，則系統(tǒng)命名法命名為2，2，5-三甲基己烷；若該烴為一單烯烴的加成產(chǎn)物，該單烯烴結(jié)構(gòu)中存在1個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵存在3種可能的結(jié)構(gòu)，分別為故答案為2，2，5-三甲基己烷；3；

(2)1molA中含有C、H的物質(zhì)的量為：n(C)==8mol、n(H)==8mol，則化合物A的分子式為C8H8，故答案為C8H8；

(3)向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時(shí)呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得到c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，Ka=1.8×10-5mol?L-1==解得：c(CH3COOH)=mol/L，故答案為mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(3)，根據(jù)電荷守恒先求出c(CH3COO-)，是解答本小題的關(guān)鍵?！窘馕觥?，2，5-三甲基己烷3C8H8mol/L9、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；若兩種金屬都反應(yīng)，則活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的金屬為負(fù)極。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1中Mg；Al都與稀鹽酸反應(yīng)；Mg活潑性強(qiáng)，因此Mg作負(fù)極，Al作正極，實(shí)驗(yàn)2中Al和鹽酸反應(yīng)，Al作負(fù)極，Cu作正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實(shí)驗(yàn)3中Al和稀鹽酸反應(yīng)，C和稀鹽酸不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負(fù)；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應(yīng)式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結(jié)出電流計(jì)指針偏向的極為正極；因此實(shí)驗(yàn)4中Mg為正極，Al作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極；故答案為：負(fù)；Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極。

(4)實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向Al；則Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu與濃硝酸反應(yīng)，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中作正極或負(fù)極的因素；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實(shí)驗(yàn)4、5得出的因素是電解質(zhì)溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質(zhì)溶液。

【點(diǎn)睛】

判斷原電池正負(fù)極時(shí)要根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來判斷原電池的正負(fù)極。【解析】不同負(fù)Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負(fù)Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質(zhì)溶液10、略

【分析】【詳解】

(1)甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為原電池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C為陽極，鐵為陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為電解池；還原反應(yīng)；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；設(shè)氫氧根離子濃度為cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子放電順序及物質(zhì)間的關(guān)系來分析解答，(1)甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氫氧根離子之間的關(guān)系計(jì)算。【解析】原電池C（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-電解池還原反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L11、略

【分析】【分析】

根據(jù)pH=-lgc(H+)；計(jì)算溶液pH；根據(jù)該溫度下純水pH判斷其他pH下溶液的酸堿性。

【詳解】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)，純水的pH=6時(shí)，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，Kw=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2，pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(H+)＜c(OH-)；溶液呈堿性。

(2)0.1mol·L-1鹽酸中，c(H+)=0.1mol·L-1，pH=-lgc(H+)=1。

(3)0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1，c(H+)=1×10-11mol·L-1，pH=-lgc(H+)=11?！窘馕觥竣?堿性②.1③.1112、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)生成銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；再結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算得出溶液中消耗的氫氧根離子濃度，進(jìn)而根據(jù)pH的定義式作答；

（2）

【詳解】

（1）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成，則生成銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.1mol，根據(jù)關(guān)系式2Cu2++4e-=2Cu可知；轉(zhuǎn)移電子數(shù)x=0.1mol×2=0.2mol；

根據(jù)電子守恒定律可知：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=x=0.05mol；則產(chǎn)生的氧氣的體積為V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

n(H+)=n(OH-)=x=0.2molc(H+)==0.1mol/L，故溶液中的pH=-lgc(H+)=1。

（2）用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應(yīng)為：陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：Cu2++2e-=Cu根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陰極析出銅的質(zhì)量和陽極溶解銅的質(zhì)量相等，都是6.4g，電解后兩銅片的質(zhì)量相差為：6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不變，pH不變，故答案為12.8g；不變?！窘馕觥?12.8g；不變。13、略

【分析】【分析】

比較Qc和Ksp的大小進(jìn)行判斷是否生成沉淀。

【詳解】

mol3·L-3>1.1×10-12mol3·L-3，故Qc>Ksp；故能生成沉淀。

【點(diǎn)睛】

注意兩個(gè)溶液等體積混合后溶液的濃度發(fā)生了變化，忽略體積的影響，濃度變?yōu)樵瓉砣芤旱囊话??！窘馕觥坑?4、略

【分析】【詳解】

(1)①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e?=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅；

故答案為：2H++2e?=H2↑；溶液變紅；有氣泡產(chǎn)生；

②和電源的正極相連的電極，Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl??2e?=Cl2↑；氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，可使試紙變藍(lán)色；

故答案為：2Cl??2e?=Cl2↑；把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2；

(2)①電解方法精煉粗銅，電解池的X電極是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e?=Cu；

故答案為：純銅；Cu2++2e?=Cu；

②電解方法精煉粗銅，陰極是Cu2++2e?=Cu；陽極上先是金屬鋅；鐵、鎳等金屬失電子，然后是銅失電子生成銅離子的過程，所以電解后，銅離子濃度是減小的；

故答案為：變小；

(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，鍍件鐵是陰極，鍍層金屬鋅是陽極，電極X極即陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e?=Zn，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案為：Zn2++2e?=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑有氣體放出，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2純銅Cu2＋＋2e－=Cu變小Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（或ZnSO4溶液）三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。16、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越小；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3622、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)