2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（）A.溶液的pH變大B.c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出D.溶液濃度不變，有晶體析出2、下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是rm{(}rm{)}A.分子中可能含有羥基B.分子中可能含有羧基C.分子中可能含有氨基D.該物質(zhì)的化學(xué)式可能為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}3、下列離子方程式正確的是()A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}B.少量的金屬銅加入到rm{FeCl_{3}}溶液中：rm{Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}C.鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中：rm{{2Al}+{2O}{{{H}}^{-}}={2AlO}_{{2}}^{-}+{{{H}}_{{2}}}uparrow}D.將少量rm{{2Al}+{2O}{{{H}}^{-}}={2AlO}_{{2}}^{-}+{{{H}}_{{2}}}uparrow

}溶液與足量rm{NaOH}溶液混合：rm{{B}{{{a}}^{{2}+}}+{2HCO}_{{3}}^{-}+{2O}{{{H}}^{-}}={BaC}{{{O}}_{{3}}}downarrow+{2}{{{H}}_{{2}}}{O}+{C}{{{O}}_{{3}}}}rm{Ba(HCO_{3})_{2}}4、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔5、下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是()A.為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C.有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D.倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷______．7、氮元素可以形成多種分子和離子，如rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等rm{.}回答以下問題：

rm{(1)N}的基態(tài)原子中；有______個運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子．

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)；其基態(tài)原子的價電子排布式是______．

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四種微粒中；同種微粒間能形成氫鍵的是______；不能作為配位體的是______．

rm{(4)}純疊氮酸rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為rm{308.8K}主要原因是______．

rm{(5)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可視為rm{NH_{3}}分子中的一個氫原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一種氮的氫化物．

rm{壟脵N_{2}H_{4}}分子中氮原子的雜化類型是______．

rm{壟脷}肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}若該反應(yīng)中有rm{4mol}rm{N-H}鍵斷裂，則形成的rm{婁脨}鍵有______rm{mol}．

rm{(6)}肼能與硫酸反應(yīng)生成rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.N_{2}H_{6}SO_{4}}化合物類型與硫酸銨相同，則rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}內(nèi)微粒間作用力不存在______rm{(}填標(biāo)號rm{)}

rm{a}離子鍵rm共價鍵rm{c}配位鍵rm7f4zmmb范德華力．8、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{(}要求寫出反應(yīng)條件rm{)}

rm{(1)}甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷______

rm{(2)}苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)：______

rm{(3)}溴乙烷與rm{NaOH}的乙醇溶液加熱：______

rm{(4)}乙醇制乙烯：______

rm{(5)}將灼熱的銅絲浸入乙醇中：______

rm{(6)}苯酚制三溴苯酚：______．9、碳酸甲乙酯rm{(CH_{3}OCOOC_{2}H_{5})}是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OCOOCH_{3}(g)overset{?}{}2CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)}rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OCOOCH_{3}(g)

overset{?}{}2CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)}

rm{婁隴H_{1}}其他條件相同，rm{(1)}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}與溫度rm{(婁脕)}反應(yīng)物配比rm{(T)}的關(guān)系如圖所示。rm{(R)}____rm{壟脵婁隴H_{1}}填“rm{0(}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{>}rm{)}由圖可知，為了提高rm{壟脷}的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是____。rm{CH_{3}OCOOCH_{3}}在密閉容器中，將rm{1molC_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}}和rm{壟脹}混合加熱到rm{1mol

C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}}利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{1molCH_{3}OCOOCH_{3}}____

____。rm{650K}已知上述反應(yīng)需要催化劑，請?jiān)谌缦碌淖鴺?biāo)圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

rm{K=}已知：rm{CH_{3}OCOOCH_{3}(g)+C_{2}H_{5}OH(g)overset{?}{}CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}rm{(2)}rm{CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+C_{2}H_{5}OH(g)overset{?}{}C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}rm{(3)}則rm{CH_{3}OCOOCH_{3}(g)+C_{2}H_{5}OH(g)

overset{?}{}CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}____rm{婁隴H_{2}}用rm{CH_{3}OCOOC_{2}H_{5}(g)+C_{2}H_{5}OH(g)

overset{?}{}C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}(g)+CH_{3}OH(g)}和rm{婁隴H_{3}}表示rm{婁隴H_{1}=}rm{(}10、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是元素周期表中的前rm{20}號元素，原子序數(shù)依次增大，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，rm{A}rm{D}原子中某rm{p}能級均排有rm{5}個電子，rm{E}和其他元素既不在同周期也不在同主族，rm{B}rm{C}rm{D}的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．

根據(jù)以上信息；回答下列問題．

rm{(1)A}和rm{D}的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}該物質(zhì)固態(tài)時屬于______晶體；rm{A}和rm{D}的電負(fù)性較大的是______rm{(}填元素符號rm{)}rm{B}和rm{C}的第一電離能較小的是______rm{(}填元素符號rm{)}rm{A}和rm{B}的離子中，半徑較小的是______rm{(}填離子符號rm{)}構(gòu)成rm{C}單質(zhì)晶體的微粒以______鍵相結(jié)合．

rm{(2)}寫出rm{B}rm{C}的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(3)A}和rm{E}可組成離子化合物；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

陽離子rm{(}用“rm{隆帽}”表示rm{)}位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子rm{(}用“rm{隆冒}”表示rm{)}均位于小立方體的中心rm{.}與一個“rm{隆冒}”距離最近的“rm{隆帽}”有______個，與一個“rm{隆帽}”距離最近的“rm{隆帽}”有______個；該化合物的化學(xué)式是______．

rm{(4)}已知晶胞的rm{dfrac{1}{8}}的體積為rm{2.0隆脕10^{-23}cm^{3}}求rm{A}和rm{E}組成的離子化合物的密度，請列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．評卷人得分三、其他(共8題，共16分)11、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。12、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。13、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。14、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。15、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。評卷人得分五、解答題(共4題，共8分)21、某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量；同時檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)；正確的連接順序?yàn)锳連______；B連______（填寫字母）．

（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前；需要進(jìn)行的操作為______．

（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性；則乙裝置的a瓶中溶液可以是______，對應(yīng)的現(xiàn)象為______．

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為______；作用是______．

（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)方案．精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg；實(shí)驗(yàn)完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg；進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．

乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg；進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．

①請你分析并回答：______方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確．你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是______．

②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計(jì)算；Cu的相對原子質(zhì)量為______．

22、在100℃時；將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

。時間20406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______%．

（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=______mol?L-1；在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______

mol?L-1?s-1．

（3）若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度該平衡向______（正逆）方向移動．

23、下面是某同學(xué)研究維生素C過程中的一個片段；請你幫他完成相應(yīng)記錄．

[查閱資料]維生素C也稱為抗壞血酸；是一種無色晶體，其水溶液顯酸性，其化學(xué)特性是易失去電子，在水溶液中或受熱時易被氧化．

[實(shí)驗(yàn)探究]

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液溶液變?yōu)開_____色將維生素C的溶液逐漸加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色[問題思考]①生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C______（填“高”或“低”）．

②維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；這一過程體現(xiàn)了維生素C的______（填“氧化性”或“還原性”）．③醫(yī)生建議壞血病患者應(yīng)多吃的食物是______（任舉一種）．

24、t℃時；將3molA和1molB氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?4C（g）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)；生成C的平均反應(yīng)速率為______．

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時；B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）=______，平衡常數(shù)K=______（填計(jì)算結(jié)果）．

（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A；B、C反應(yīng)）；化學(xué)平衡______（填字母）

A；向正反應(yīng)方向移動B、向逆反應(yīng)方向移動C、平衡不移動．

（4）若向原平衡中再充入amolC；在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n（B）=______mol．

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）；n（B）、n（C）之間該滿足的關(guān)系為：______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，相當(dāng)于電解水。溶劑減少，所以會有晶體析出。由于溫度不變，所以溶液的濃度不變，所以選項(xiàng)D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】解：由比例模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}

A、結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}則含有羥基rm{(-OH)}故A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}則含有羧基rm{(-COOH)}故B正確；

C、結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}則不存在氨基rm{(-NH_{2})}故C錯誤；

D、結(jié)構(gòu)簡式為rm{HOCH_{2}CH_{2}COOH}該物質(zhì)的化學(xué)式可能為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}故D正確；

故選：rm{C}

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為rm{C>O>H}．

本題考查有機(jī)物分子的比例模型，學(xué)生利用模型得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式時解答本題的關(guān)鍵，明確模型中不同小球代表的原子及成鍵來分析解答即可．【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查了離子方程式的書寫；明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

【解答】A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TCa^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A正確；B.少量的金屬銅加入到rm{FeCl_{3}}溶液中，離子方程式：rm{2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故B錯誤；C.鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中，離子方程式：rm{2H_{2}O+2Al+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故C錯誤；D.將少量rm{NaOH}溶液與足量rm{Ba(HCO_{3})_{2}}溶液混合，離子方程式：rm{Ba^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}簍TBaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}4、D【分析】【解答】解：A、甲烷為CH4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；B、乙烷為C2H6；C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；

C、乙烯為C2H4；C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；

D、乙炔為C2H2；C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；

故乙炔的含碳量最大；所以生成二氧化碳的體積最大；

故選D．

【分析】相同質(zhì)量的各烴，氣體的含碳量越大，生成的二氧化碳體積越大，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此判斷．5、A【分析】【分析】本題屬于社會熱點(diǎn)題，同學(xué)們要了解低碳經(jīng)濟(jì)，會利用所學(xué)知識去分析相關(guān)題目rm{.}在極端天氣肆虐的今天，低碳生活理念已成為現(xiàn)代入的共識，節(jié)能減排的措施和觀念培養(yǎng)便成為化學(xué)考查的熱點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中要求學(xué)生要認(rèn)真觀察生活，體驗(yàn)生活，用低碳生活理念指導(dǎo)自己的活動，把節(jié)能減排的措施運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去，在實(shí)踐中掌握知識，運(yùn)用知識?！窘獯稹緼.電解水法制取大量氫氣需要消耗大量的電能，與“節(jié)能減排”不相符，故A正確；B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源，相符“節(jié)能減排”，故B錯誤；C.有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源，相符“節(jié)能減排”，故C錯誤；D.倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放，相符“節(jié)能減排”，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】解：根據(jù)烷烴的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主鏈上有rm{6}個碳原子，在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，在rm{4}號碳原子上有一個乙基，故rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

根據(jù)烷烴的命名方法可知，rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的主鏈上有rm{6}個碳原子，在rm{2}號和rm{3}號碳原子上各有一個甲基，在rm{4}號碳原子上有一個乙基；據(jù)此分析．

本題考查了根據(jù)有機(jī)物的名稱來確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，難度不大，明確烷烴的命名規(guī)則是關(guān)鍵．【解析】7、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}個運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子；

故答案為：rm{3}

rm{(2)}某元素原子的電子數(shù)為rm{22}該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}價電子排布式為：rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對孤電子對，rm{N_{2}H_{4}}有兩對孤電子對rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對都與rm{H^{+}}離子共用，從而也就沒有了孤電子對；不能作為配位體的有rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}

故答案為：rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}．

rm{(4)HN_{3}}分子間存在氫鍵，大大增加了分子間作用力，所以rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體；沸點(diǎn)較高；

故答案為：rm{HN_{3}}分子間存在氫鍵；

rm{(5)壟脵}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，且有rm{1}個孤電子對，rm{N}原子rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{3}}

rm{壟脷N_{2}O_{4}+2N_{2}H_{4}簍T3N_{2}+4H_{2}O}若該反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，即有rm{1molN_{2}H_{4}}參加反應(yīng)，生成rm{1.5molN_{2}}形成rm{婁脨}鍵的物質(zhì)的量為rm{2隆脕1.5mol=3mol}

故答案為：rm{3}

rm{(6)壟脹}肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為rm{N_{2}H_{4}+2H^{+}簍TN_{2}H_{6}^{2+}}rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中的化學(xué)鍵是共價鍵與配位鍵，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}之間是離子鍵；不存在范德華力；

故答案為：rmstg5fov．

rm{(1)}根據(jù)氮原子的軌道表示式來解答；

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)，則該元素的電子數(shù)為rm{22}先寫出基態(tài)原子的電子排布式，然后寫出價電子排布式；

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對孤電子對，rm{N_{2}H_{4}}有兩對孤電子對，所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對都與rm{H^{+}}離子共用；從而也就沒有了孤電子對，沒有孤電子對不能形成配位體；

rm{(4)}分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高；

rm{(5)壟脵}根據(jù)分子中rm{婁脛}鍵數(shù)目與孤電子對數(shù)目判斷；

rm{壟脷}反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，生成rm{1.5molN_{2}}根據(jù)結(jié)構(gòu)式rm{N隆脭N}判斷；

rm{壟脹N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同；應(yīng)含有配位鍵；離子鍵和共價鍵．

本題考查考查較為綜合，涉及核外電子排布、雜化類型、配位鍵等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力，注意掌握原子軌道雜化方式及判斷方法，明確核外電子排布規(guī)律，難度中等．【解析】rm{3}rm{3d^{2}4s^{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}rm{HN_{3}}分子間存在氫鍵；rm{sp^{3}}rm{3}rm2dmyubq8、略

【分析】解：rm{(1)}甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，方程式：rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}

故答案為：rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}

rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式是

故答案為：

rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}溴乙烷與rm{(2)}的乙醇溶液反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉、和水，其化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

rm{(3)}乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)反應(yīng)為rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{NaOH}將灼熱的銅絲浸入乙醇中，乙醇在銅絲做催化劑條件下氧化生成乙醛和水，方程式：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}苯酚與濃溴水反應(yīng)rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{(4)}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}三溴苯酚，反應(yīng)為

故答案為：

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；

rm{(5)}苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水；

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}溴乙烷與rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}的乙醇溶液反應(yīng)生成乙烯；溴化鈉、和水；

rm{(6)}乙醇與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯；

rm{2}將灼熱的銅絲浸入乙醇中；乙醇在銅絲做催化劑條件下氧化生成乙醛和水；

rm{4}苯酚與濃溴水反應(yīng)rm{6-}rm{(1)}rm{(2)}三溴苯酚．

本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}9、（1）①＞②增大反應(yīng)物中C2H5OCOOC2H5的濃度(或比例)③9

（2）

（3）ΔH2－ΔH3【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡及蓋斯定律的相關(guān)知識。【解答】rm{(1)壟脵}根據(jù)圖中信息可知，溫度越高，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OCOOCH}rm{OCOOCH}也升高，平衡向吸熱反應(yīng)移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{{,!}_{3}}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{(婁脕)}也升高，平衡向吸熱反應(yīng)移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{婁隴H}故答案為：rm{(婁脕)}rm{婁隴H}由圖可知增大反應(yīng)物中rm{{,!}_{1}>0}的濃度rm{>}或比例rm{壟脷}也能使rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}}rm{(}rm{)}rm{CH}rm{CH}故答案為：增大反應(yīng)物中rm{{,!}_{3}}的濃度rm{OCOOCH}或比例rm{OCOOCH}rm{{,!}_{3}}的平衡轉(zhuǎn)化率升高；rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}}rm{(}rm{)}rm{壟脹}由圖可知，rm{R=1}rm{650K}rm{CH}rm{R=1}設(shè)容器的體積為rm{650K}則。

rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{OCOOCH}rm{OCOOCH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{60%}設(shè)容器的體積為rm{VL}則。

rm{C}rm{60%}rm{VL}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{{,!}_{5}}rm{OCOOC}rm{OCOOC}rm{{,!}_{2}}

開始rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{{,!}_{5}}rm{(g)+CH}

平衡rm{(g)+CH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}

rm{OCOOCH}rm{dfrac{{c}^{2}left(C{H}_{3}OCOO{C}_{2}{H}_{5}right)}{cleft({C}_{2}{H}_{5}OCOO{C}_{2}{H}_{5}right)隆脕cleft(C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}right)}=dfrac{(dfrac{1.2}{V}{)}^{2}}{dfrac{0.4}{V}隆脕dfrac{0.4}{V}}}rm{OCOOCH}故答案為：rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{(g)?2}

有催化劑參加的反應(yīng)肯定是復(fù)雜反應(yīng)rm{(g)?2}至少需要兩步才能完成，每步反應(yīng)發(fā)生都需要活化rm{CH}即需要活化能，rm{CH}故答案為：rm{{,!}_{3}}rm{OCOOC}rm{OCOOC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}

開始rm{1mol}rm{1mol}rm{(g)}rm{1mol}rm{1mol}rm{0}rm{0}反應(yīng)rm{0.6mol}rm{0.6mol}rm{1.2mol}

平衡rm{0.4mol}rm{0.6mol}rm{0.6mol}rm{1.2mol}rm{0.4mol}rm{0.4mol}rm{1.2mol}rm{0.4mol}rm{1.2mol}rm{K=}rm{K=}rm{

dfrac{{c}^{2}left(C{H}_{3}OCOO{C}_{2}{H}_{5}right)}{cleft({C}_{2}{H}_{5}OCOO{C}_{2}{H}_{5}right)隆脕cleft(C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}right)}=

dfrac{(dfrac{1.2}{V}{)}^{2}}{dfrac{0.4}{V}隆脕dfrac{0.4}{V}}

}rm{=9}rm{=9}rm{9}rm{(2)}催化劑不影響反應(yīng)熱，但催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，，，如圖所示催化劑對反應(yīng)的影響為rm{(3)}已知rm{壟脷CH}rm{壟脷CH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{OCOOCH}rm{OCOOCH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{(g)+C}可得rm{(g)+C}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{{,!}_{5}}rm{OH(g)?CH}rm{OH(g)?CH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{OCOOC}rm{OCOOC}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{{,!}_{5}}則rm{(g)+CH}rm{(g)+CH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)triangleH}rm{OH(g)triangleH}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{{,!}_{2}}；

rm{壟脹CH}【解析】rm{(1)壟脵>}rm{壟脷}增大反應(yīng)物中rm{C_{2}H_{5}OCOOC_{2}H_{5}}的濃度rm{(}或比例rm{)}rm{壟脹9}rm{(2)}rm{(3)婁隴H_{2}-婁隴H_{3}}10、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是元素周期表中的前rm{20}號元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{D}原子中某rm{p}能級均排有rm{5}個電子，外圍電子排布為rm{ns^{2}np^{5}}可推知rm{A}為rm{F}元素、rm{D}為rm{Cl}元素，rm{B}rm{C}rm{D}同周期，處于第三周期，rm{B}rm{C}rm{D}的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Al}rm{E}和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期Ⅱrm{A}族，則rm{E}為rm{Ca}

rm{(1)HF}分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于rm{HCl}的，rm{HF}固態(tài)時屬于分子晶體；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故F的電負(fù)性大于rm{Cl}

同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能rm{Na>Al}

rm{F^{-}}rm{Na^{+}}離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑rm{F^{-}>Na^{+}}

rm{Al}單質(zhì)晶體屬于金屬晶體；微粒以金屬鍵相結(jié)合；

故答案為：rm{HF}分子；rm{F}rm{Na}rm{Na^{+}}金屬；

rm{(2)}氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}由結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)可知，與一個“rm{隆冒}”距離最近的“rm{隆帽}”有rm{4}個，以頂點(diǎn)“rm{隆帽}”研究，與之距離最近的“rm{隆帽}”位于面心上，每個頂點(diǎn)為rm{12}個面共用，故與一個“rm{隆帽}”距離最近的“rm{隆帽}”有rm{12}個，該晶胞中陰離子數(shù)目為rm{8}陽離子數(shù)目rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}該化合物的化學(xué)式是rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}

故答案為：rm{CaF_{2}}rm{4}rm{12}

rm{CaF_{2}}晶胞的rm{(4)}的體積為rm{dfrac{1}{8}}晶胞的rm{2.0隆脕10^{-23}cm^{3}}的質(zhì)量rm{=dfrac{1}{2}隆脕dfrac{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}}故晶體密度rm{=dfrac{dfrac{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}隆脕dfrac{1}{2}}{2隆脕10^{-23};cm^{3}}=3.2g?cm^{-3}}

答：該晶體的密度為rm{dfrac{1}{8}}．

A、rm{=dfrac{1}{2}隆脕dfrac

{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}}rm{=dfrac{dfrac

{(40+19隆脕2)g/mol}{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}隆脕dfrac

{1}{2}}{2隆脕10^{-23};cm^{3}}=3.2g?cm^{-3}}rm{3.2g?cm^{-3}}rm{B}都是元素周期表中的前rm{C}號元素，原子序數(shù)依次增大，rm{D}rm{E}原子中某rm{20}能級均排有rm{A}個電子，外圍電子排布為rm{D}可推知rm{p}為rm{5}元素、rm{ns^{2}np^{5}}為rm{A}元素，rm{F}rm{D}rm{Cl}同周期，處于第三周期，rm{B}rm{C}rm{D}的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知rm{B}為rm{C}rm{D}為rm{B}rm{Na}和其他元素既不在同周期也不在同主族，只能處于第四周期Ⅱrm{C}族，則rm{Al}為rm{E}據(jù)此解答．

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，rm{A}注意理解均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算．rm{E}【解析】rm{HF}分子；rm{F}rm{Na}rm{Na^{+}}金屬；rm{OH^{-}+Al(OH)_{3}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{4}rm{12}rm{CaF_{2}}三、其他(共8題，共16分)11、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO214、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)315、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、原理綜合題(共2題，共16分)19、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC20、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.0085五、解答題(共4題，共8分)21、略

【分析】

（1）A是陰極；陰極上產(chǎn)生的是氫氣，B是陽極，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，要用氫氣來還還原氧化銅，所以A連接E，干燥氫氣后用氫氣來還原氧化銅，所以B連接C，故答案為：E；C；

（2）加熱氧化銅之前要檢驗(yàn)純度；否則加熱易引起爆炸，故答案為：檢驗(yàn)氫氣的純度；

（3）氯氣具有氧化性；能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)，故答案為：淀粉碘化鉀溶液；溶液變?yōu)樗{(lán)色；

（4）氫氣的干燥可以用濃硫酸；在實(shí)驗(yàn)時，如果氫