2025年冀教新版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學下冊階段測試試卷694考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、H2R為二元弱酸，向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR－、R2－)的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，K2（H2R）=1.0×10－11B.常溫下，HR－在水中的電離程度大于其水解程度C.pH=9時，c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)D.pH=7時，c(H2R)=c(HR－)2、下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A.溶液與溶液等體積混合：B.某溫度下，將的溶液滴入的KCl和的溶液，則先產(chǎn)生沉淀C.溶液與溶液等體積混合：D.在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時則由水電離產(chǎn)生的3、下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉固體與水反應：2+2H2O=4OH－+O2↑B.向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：2＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+C.碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O4、下列指定反應的離子方程式不正確的是A.氫氧化銅溶于過量的氨水中：B.常溫下，雙氧水在酸性條件下和反應：C.用石墨作陰極、鐵作陽極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：5、用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是。A.檢驗乙醇的消去反應產(chǎn)物中含乙烯B.除去苯中的溴C.檢驗乙炔的還原性D.混合濃硫酸和乙醇制取乙烯

A.AB.BC.CD.D6、標準狀況下；下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是。

A.測定一定質(zhì)量的鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)B.確定有機物C2H6O分子中含活潑氫原子的個數(shù)C.測定一定質(zhì)量的Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目D.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量7、已知：草酸晶體的熔點為101℃，分解溫度為157℃；在氯化鈀溶液中通入CO產(chǎn)生黑色沉淀。下列裝置和試劑能達到實驗目的的是。

A.檢驗草酸分解產(chǎn)物含COB.探究犧牲陽極法保護鐵C.檢驗NO2是否混有溴蒸氣D.制備乙烯8、雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法不正確的是。

A.能與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應B.能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應C.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)D.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應9、下列有關有機物物理性質(zhì)的敘述正確的是A.熔點：正丁烷＜異丁烷B.沸點：乙醛＞乙酸C.水溶性：四氯化碳＜苯酚D.密度：乙酸乙酯＞硝基苯評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、水浴加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下表(忽略水的揮發(fā)),下列說法正確的是。

。時間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是水解程度減小C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故11、下列實驗過程不能達到實驗目的的是。

。

實驗目的。

實驗過程。

A

測定CH3COOH溶液的濃度。

用標準NaOH溶液滴定CH3COOH溶液；選擇甲基橙為指示劑。

B

探究KI與FeCl3反應的限度。

取5mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液；充分反應滴入5滴15%的KSCN溶液。

C

比較CH3COOH和HCOOH酸性強弱。

相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa溶液與HCOONa溶液的pH

D

比較Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小關系。

某溫度下，向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入3mL0.1mol·L-1NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液；有藍色沉淀出現(xiàn)。

A.AB.BC.CD.D12、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.該有機物屬于烴的衍生物B.該有機物含4種官能團C.該有機物能發(fā)生消去反應D.該有機物與足量的Na反應，能得到標準狀況下的氣體13、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳；氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述錯誤的是。

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與發(fā)生取代反應B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水的小C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種14、1mol烴A與HCl完全加成時消耗2molHCl，所得產(chǎn)物再與8molCl2完全取代后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物，則烴A可能是A.1-丁炔B.2-戊烯C.1，3-丁二烯D.丙炔15、下列四種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示；均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是()

①②③④A.①屬于酚類，能被O2催化氧化B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色C.③可以發(fā)生消去反應、加成反應、氧化反應D.1mol④能與足量的Na發(fā)生反應生成3molH216、木糖醇是一種新型的甜味劑；它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的需要。它是一種白色粉末狀的結(jié)晶，結(jié)構(gòu)簡式為如圖。下列有關木糖醇的敘述中不正確的是（）

A.木糖醇是—種單糖，不能發(fā)生水解反應B.已知木糖醇的溶解度隨著溫度的升高而增大，說明木糖醇的溶解過程是吸熱過程C.木糖醇易溶解于水，能發(fā)生酯化反應D.1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產(chǎn)生5molH217、玻尿酸是具有較高臨床價值的生化藥物；廣泛應用于各類眼科手術，如晶體植入；角膜移植和抗青光眼手術等。一定條件下，玻尿酸的合成過程如圖：

下列說法錯誤的是A.M的分子式為C7H15O6NB.M、N、P均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.N能與乙醇發(fā)生酯化反應D.N的同分異構(gòu)體中一定含有兩種官能團18、一種免疫調(diào)節(jié)劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4NB.分子中所有原子有可能在同一平面上C.1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3molNaOH反應D.可以發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是____________，它與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_________；有機物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_______；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機物是______，它能發(fā)生_______反應填反應類別制成導電塑料這是21世紀具有廣闊前景的合成材料。20、共軛二烯烴和某些具有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的不飽和化合物進行1，4-加成，生成環(huán)狀化合物的反應稱為雙烯合成反應，例：補充下列反應的化學方程式：

(1)______

(2)______+______21、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都生成CO2和H2O，且B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為65.2%，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

（1）A的分子式是____________________；

（2）A、B相對分子質(zhì)量之差為_______________；

（3）B有且只有可能的三種結(jié)構(gòu)簡式，分別是________________________。22、具有獨特的P；N雜化結(jié)構(gòu)和突出的熱學、電學性能的環(huán)境友好的磷腈化合物是目前無鹵阻燃研究的熱點之一；尤其是HPCTP更引起人們的關注。HPCTP的合成路線如下：

Pyridine；TBAC和PhOH分別為吡啶、四丁基溴化銨和苯酚。HPCTP的紅外光譜表明分子中存在P-N、P-O-C、P=N的吸收峰以及單取代苯環(huán)的特征峰；HPCTP的核磁共振磷譜表明分子中只有1種化學環(huán)境的磷；X射線衍射分析表明A和HPCTP分子結(jié)構(gòu)均具有很好的對稱性。

（1）分別寫出化合物A、HPCTP的結(jié)構(gòu)式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物A反應生成HPCTP的反應類型是_______。23、金屬鍵的強度差別___由金屬鍵的強弱決定_____.例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而_____是熔點最高,硬度最大的金屬,這是由于____________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的順序是_________。24、(1)在101kPa時，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水；放出571.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為_______________

(2)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料；用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

寫出肼和二氧化氮反應的熱化學方程式_____________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)25、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、已知：某無色廢水中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、中的幾種；為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)分析圖像，在原溶液中c()與c(Al3+)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.18mol·L?1，試判斷原廢水中是否存在？_________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c()=_______mol·L?1。(若不存在或不確定則此空不填)27、A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分別取它們的水溶液進行實驗。結(jié)果如下：

①B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液；沉淀量減少，但不消失。②在顯黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

回答下列問題：

(1)A_______C_______

(2)寫出實驗①中涉及反應的離子方程式_______、_______。28、A；B、C、W均為中學常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）：

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體；水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

（1）A的電子式為___。

（2）在催化劑作用下，A與C反應可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應化學方程式為___。

（3）工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應的離子方程式為___。

Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，常溫下A與C反應生成B，則該反應的化學方程式為___。某化學活動小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：____。

Ⅲ．A；B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性；焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）若將標準狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應?？偡磻碾x子方程式為____。

（2）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)29、中和滴定過程中；容易引起誤差的主要是五個方面，請以“用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”為例，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。

(1)儀器潤洗。

①酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，則滴定結(jié)果__________。

②錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果________。

(2)存在氣泡。

①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，使滴定結(jié)果_________。

②滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡，使滴定結(jié)果________。

(3)讀數(shù)操作。

①滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。

②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。

(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果________。

(5)存在雜質(zhì)。

①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將______。

②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A、由圖像知：pH=11時，c(R2-)=c(HR-)，故K2(H2R)==1.0×10-11；選項A正確；

B；根據(jù)圖像；pH=9時，溶液中的溶質(zhì)主要是NaHR，此時溶液顯堿性，故HR在水中的電離程度小于其水解程度，選項B錯誤；

C、pH=9時，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，而c(H+)<c(OH)，故c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)；選項C正確；

D、由圖中信息可知，pH=7時，c(H2R)=c(HR-)；選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查酸堿混合時定性判斷和有關pH的計算，易錯點為選項B，根據(jù)圖像，pH=9時，溶液中的溶質(zhì)主要是NaHR，此時溶液顯堿性，故HR在水中的電離程度小于其水解程度。2、B【分析】【分析】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為

B、根據(jù)計算開始沉淀時各是多少；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：

D、剛好完全中和時，氫離子與氫氧根離子濃度相等，的溶液中

【詳解】

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為故A不符合題意；

B、根據(jù)則當開始沉淀時當開始沉淀時故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B符合題意；

C、溶液與溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：故C不符合題意。

D、在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時則溶液中故D不符合題意；

故選B。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識，題目難度中等，判斷離子是否完全，沉淀等問題，學會利用電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小。3、C【分析】【詳解】

A．過氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離內(nèi)子方程式為：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑；A錯誤；

B．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液不足，設NaHCO3為1，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；B錯誤；

C．碳酸鎂跟硫酸反應生成硫酸鎂和二氧化碳，碳酸鎂不能拆，離子方程式為：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑；C正確；

D．氫氧化鋇中鋇離子與氫氧根之比為1：2，應為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

答案選C。

【點睛】

此題考查離子方程式的書寫，B項是易錯點，要注意過量與少量離子方程式的書寫技巧：(1)以少定多，少定為1；(2)以被滴加的為標準；(3)強強聯(lián)合，誰強誰先反應。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化銅不溶于水，而能溶于過量的氨水中，形成可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，反應的離子方程式為A正確；

B．H2O2具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+、H2O，反應的離子方程式為：B正確；

C．用Fe為陽極，F(xiàn)e是活性電極。陽極上Fe失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液，陰極上Cl-得到電子變?yōu)镃l2逸出，故電解方程式為：Fe+2Cl-Fe2++Cl2↑；C錯誤；

D．漂白粉中的ClO-具有氧化性，SO2具有還原性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化為Ca2+與變?yōu)槲⑷苄缘腃aSO4，ClO-被還原為Cl-，反應產(chǎn)生的H+與ClO-結(jié)合形成弱酸HClO，反應的離子方程式為：D正確；

故合理選項是C。5、B【分析】【詳解】

A．由于用濃硫酸和乙醇共熱170℃制乙烯的過程中可能生成有SO2，SO2也能是溴水褪色；故裝置A不能檢驗產(chǎn)物中含有乙烯，A不合題意；

B．由于Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O生成物易溶于水，而難溶于苯，苯的密度小于水，故能夠用NaOH溶液通過分液的方法來除去苯中的Br2；B符合題意；

C．用CaC2和食鹽水制備乙炔的過程中往往會產(chǎn)生具有還原性的H2S、PH3；則產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中不能檢驗乙炔的還原性，C不合題意；

D．由于乙醇的密度小于水；更小于濃硫酸，故濃硫酸與乙醇混合時，應該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并用玻璃棒攪拌，D不合題意；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．測定鎂鋁合金中鋁質(zhì)量分數(shù)；可用NaOH溶液溶解合金并測定生成氫氣的體積，從而求出鋁的量，A可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；

B．可用活潑金屬Na與該有機物反應；并測定生成氫氣的體積，從而確定兩者比例關系，B可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；

C．測定該晶體中結(jié)晶水的數(shù)目可以用熱重分析法，該方法需要加熱，圖示裝置實現(xiàn)不了；或者取一定質(zhì)量晶體，先測Na2SO4，再求H2O；利用兩者物質(zhì)的量之比求出x，圖示裝置實現(xiàn)不了，C符合題意；

D．用水溶解該混合物，測定生成氧氣的體積，從而求出Na2O2含量；D可以用如圖裝置進行實驗，不符合題意；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．草酸晶體先熔化；后分解，大試管口應向上傾斜，A項錯誤；

B．鐵比錫活潑；兩者與海水組成原電池裝置，鐵被消耗，B項錯誤；

C．溴蒸氣通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生不溶于硝酸的淡黃色溴化銀沉淀；C項正確；

D．乙醇和濃硫酸混合時；將濃硫酸緩慢地加入到乙醇中，并用溫度計控制混合液的溫度達到170℃時制備乙烯，D項錯誤。

綜上所述答案為C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酚羥基和醇羥基，故能與Na、NaOH溶液，但不含羧基，故不能與NaHCO3溶液反應；A錯誤；

B.該有機物中含有苯環(huán)；故能發(fā)生加成反應，含有酚羥基且鄰位上有H，故能發(fā)生取代反應，含有醇羥基且鄰碳上有H，故能發(fā)生消去反應和取代反應，B正確；

C.由于該分子中含有多個sp3雜化的碳原子；且該碳原子連有多個碳原子，故該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，C正確；

D.由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酚羥基，故可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；D正確；

故答案為：A。9、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)烷烴含碳原子數(shù)越多；熔沸點越高，相同碳原子的烷烴，支鏈多，熔沸點越低，因此熔點：異丁烷＜正丁烷，故A錯誤；

B．乙酸存在分子間氫鍵；因此沸點：乙酸＞乙醛，故B錯誤；

C．四氯化碳是非極性分子；水是極性分子，四氯化碳在水中難溶，苯酚在水中溶解度不大，因此水溶性：四氯化碳＜苯酚，故C正確；

D．乙酸乙酯密度小于水的密度。硝基苯的密度大于水的密度；因此密度：乙酸乙酯＜硝基苯，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液顯堿性主要是碳酸氫根水解的緣故，離子方程式為故A正確；

B．①→③的過程中，溶液溫度升高，促進水解；溶液的堿性增強，顏色加深，故B錯誤；

C．①→③的過程中；溫度升高促進水的電離，氫離子的濃度變大導致pH略微下降，但升溫同時也會促進碳酸氫根水解，所以氫氧根的濃度也是增大的，故C錯誤；

D．碳酸根的水解程度要比碳酸氫根大，且碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以pH增大是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的緣故；故D正確；

綜上所述答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．用標準NaOH溶液滴定CH3COOH溶液；反應生成的鹽溶液顯堿性，應選擇酚酞為指示劑，故選A；

B．KI過量，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，證明含有Fe3+，說明KI與FeCl3反應可逆；故不選B；

C．弱酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越大，因為甲酸的酸性大于醋酸，所以醋酸鈉水解程度較大，堿性較強，同濃度CH3COONa溶液與HCOONa溶液的pH相比較；醋酸鈉溶液的pH大，故不選C；

D．向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入3mL0.1mol·L-1NaOH溶液，產(chǎn)生白色氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉有剩余，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，不能比較Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小關系；故選D；

選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．該有機物有C；H、O三種元素；屬于烴的衍生物，A正確；

B．該有機物結(jié)構(gòu)中含有羥基；酯基和羧基三種官能團；，B錯誤；

C．該有機物羥基與相鄰碳上的氫原子能發(fā)生消去反應；C正確；

D．該有機物只有羧基能與鈉反應生成氫氣，該有機物與足量的Na反應，能得到標準狀況下的氣體D錯誤；

故選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷卻時裝置乙試管中得到苯與甲苯，苯和甲苯在催化劑存在下可以與發(fā)生取代反應；故A正確；

B．在裝置丙中乙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應得到溴代烴；產(chǎn)物的密度均比水的大，故B錯誤；

C．最后收集的氣體為氫氣；甲烷；可作清潔燃料，故C正確；

D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；分子中4個氫原子等效，其二氯代物有1種，故D錯誤；

答案選BD。14、AC【分析】【分析】

1mol氣態(tài)烴最多和2molHCl發(fā)生加成反應，說明該烴分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，所得的1mol成產(chǎn)物又能與8molCl2發(fā)生取代反應；最后得到一種只含碳氯元素的化合物，所以該氣態(tài)烴應含有6個H原子；且含有2個C=C鍵或1個C≡C，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．1-丁炔分子式為C4H6；且含有1個C≡C，故A正確；

B．2-戊烯分子式為C5H10；含有1個C=C鍵；且H原子數(shù)不是6，故B錯誤；

C．1，3-丁二烯分子式為C4H6；含有2個C=C鍵；H原子數(shù)是6，故C正確；

D．丙炔分子式為C3H4；H原子數(shù)不是6，故D錯誤；

故選：AC。15、BC【分析】【詳解】

A．①能被O2催化氧化；但沒有酚羥基，不屬于酚類，故A錯誤；

B．②含有酚羥基，屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色；故B正確；

C．含-OH；且與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應，含有醛基，可發(fā)生加成；氧化反應，故C正確；

D．④分子結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基，則1mol④能與足量的Na發(fā)生反應生成1.5molH2；故D錯誤；

故答案為BC。

【點睛】

考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，含有酚羥基具有酚的性質(zhì)，具有羧基則具有羧酸的性質(zhì)，選項A為解答的易錯點，易將芳香醇與酚混淆。16、AD17、AD【分析】【詳解】

A．由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為：A錯誤；

B．M；N、P中均含醇羥基；且與羥基相連的碳上有氫，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．由N的結(jié)構(gòu)簡式可知；N中含羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應，C正確；

D．N的不飽和度為2，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；含酯基；羥基、羧基三種官能團，D錯誤；

答案選AD。18、AD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，且分子式為C9H11O4N；故A正確；

B．該物質(zhì)中含有多個飽和碳原子；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可知不可能所以原子共面，故B錯誤；

C．酚羥基；羧基可以和NaOH反應；所以1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2molNaOH反應，故C錯誤；

D．含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應；含有羧基和羥基；氨基；可以發(fā)生取代反應、聚合反應；含有酚羥基，可以發(fā)生氧化反應，故D正確；

綜上所述答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【分析】

1-丁炔為CH≡C-CH2-CH3，含碳碳三鍵，能夠與溴以1∶2完全加成；有機物A的分子式與1-丁炔相同，且屬于同一類別，則A為CH3C≡CCH3；與1-丁炔互為同系物；且所含碳原子數(shù)最少的有機物為乙炔，可發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，據(jù)此分析解答。

【詳解】

1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH2-CH3，1-丁炔與過量溴1∶2發(fā)生加成反應生成CHBr2CBr2CH2CH3，其名稱為1，1，2，2-四溴丁烷；機物A的分子式與1-丁炔相同，且屬于同一類別，則A為CH3C≡CCH3，含碳碳三鍵，與溴以1∶2加成，與過量溴加成的產(chǎn)物的名稱是2，2，3，3-四溴丁烷；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機物是乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；乙炔能發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，故答案為：CH≡C-CH2-CH3；1，1，2，2-四溴丁烷；2，2，3，3-四溴丁烷；CH≡CH；加聚。【解析】①.CH≡C-CH2-CH3②.1，1，2，2-四溴丁烷③.2，2，3，3-四溴丁烷④.CH≡CH⑤.加聚20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)雙烯合成原理，加成時1，3-丁二烯中斷裂兩個碳碳雙鍵，丙烯斷裂碳碳雙鍵，1，3-丁二烯在2、3號碳之間形成新的碳碳雙鍵，1，3-丁二烯的1、4號碳與丙烯的雙鍵碳相連形成六元環(huán)，即產(chǎn)物為：

(2)根據(jù)雙烯合成原理，由產(chǎn)物推導相應反應物時斷裂如圖所示的化學鍵，相鄰碳原子形成碳碳雙鍵，故對應反應物為：【解析】21、略

【分析】【分析】

根據(jù)相對分子質(zhì)量的范圍；計算確定氧原子數(shù)可能范圍。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，推斷所含官能團。

【詳解】

（1）根據(jù)A+H2O→B+CH3COOH，因Mr(A)<200，則Mr(B)<158。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為65.2%，則含氧為34.8%，氧原子個數(shù)小于158×34.8%÷16=3.4，即B分子中最多含有3個O原子。同時，還可知A中有酯基、B中有羥基（－OH）。又芳香族化合物A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色；則A；B中有羧基（－COOH）。

綜上分析，B中羧基（－COOH）、羥基（－OH）各1個，可表示為HO－C6H4－COOH（對、鄰、間三種）。A中酯基、羧基各1個，表示為CH3COO－C6H4－COOH（對、鄰、間三種）。A分子式為C9H8O4。

（2）據(jù)A+H2O→B+CH3COOH，Mr(A)+18＝Mr(B)+60，得Mr(A)－Mr(B)＝42。

（3）B可能的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】①.C9H8O4②.42③.22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）

（2）親核取代反應23、略

【分析】請在此填寫本題解析!

金屬鍵的強度差別：很大；由金屬鍵的強弱決定物質(zhì)的熔沸點和硬度，例如,金屬鈉的熔點較低,硬度較小,而鎢是熔點最高,硬度最大的金屬,這是由于形成金屬鍵的強弱不同的緣故.鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點從低到高的順序是③①②。因為合金的熔沸點低。所以本題的正確答案為：很大；物質(zhì)的熔沸點和硬度；鎢；形成金屬鍵的強弱不同；③①②。【解析】略略略略略24、略

【分析】【詳解】

(1)放出571.6kJ的熱量則△H=-571.6kJ/mol，而1molO2會與2molH2進行反應，故熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

故答案為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。

(2)已知反應①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

反應②N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

將①×2－②可得肼和二氧化氮反應的熱化學方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=(-534kJ/mol)×2-(67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol四、判斷題(共1題，共2分)25、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液無色；排除鐵離子，根據(jù)焰色反應，一定有鈉離子，根據(jù)加入氯化鋇和稀鹽酸生成白色沉淀，說明含有硫酸根，根據(jù)離子共存排除一定沒有鋇離子，根據(jù)加入足量氫氧化鈉溶液和圖像信息得出一定含有鋁離子；鎂離子、氫離子、銨根離子，根據(jù)離子共存排除碳酸根，再根據(jù)電荷守恒得出含有硝酸根并計算硝酸根濃度。

【詳解】

(1)廢水是無色的，說明無Fe3+。根據(jù)焰色反應為黃色可知有Na+，加入氯化鋇有白色沉淀生成，且加入酸沉淀不溶解，說明有加入氫氧化鈉開始時沒有沉淀生成說明有H+，加入過量的氫氧化鈉有部分沉淀溶解，說明有Al3+，還有部分白色沉淀不溶解，說明有Mg2+，沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段，有另一陽離子與氫氧根反應且不生成沉淀，說明有因此溶液一定有Al3+、Mg2+，根據(jù)離子共存判斷出一定沒有故答案為：Na+、H+、Al3+、Mg2+、

(2)沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子方程式是+OH－＝NH3·H2O；故答案為：+OH－＝NH3·H2O。

(3)與反應的OH－有0.2mol，則有0.2mol，與Al(OH)3反應的OH－有0.1mol，則Al3+有0.1mol，因此二者物質(zhì)的量之比為2∶1。生成沉淀需要OH－物質(zhì)的量為0.4mol，0.1molAl3+沉淀需要0.3molOH－，則與Mg2+反應的OH－是0.1mol，則Mg2+有0.05mol，生成氫氧化鎂0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×58g?mol?1＝2.9g，生成的氫氧化鋁是0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×78g?mol?1＝7.8g；則沉淀最大質(zhì)量為10.7g；故答案為：2∶1；10.7。

(4)從圖中可知，H+有0.1mol，已經(jīng)求得有0.2mol，Al3+有0.1mol，Mg2+有0.05mol，若c(Na+)=0.18mol·L?1，則鈉離子的物質(zhì)的量為0.18mol·L?1×1L=0.18mol。根據(jù)題干可知硫酸鋇有93.2g，即物質(zhì)的量為0.4mol，也就是說有0.4mol，已知沒有正電荷高于負電荷，電荷不守恒，所以一定存在硝酸根，且n()=0.1mol×1+0.2mol×1+0.1mol×3+0.05mol×2+0.18mol×1?0.4mol×2=0.08mol，則硝酸根濃度為c()=故答案為：存在；0.08。

【點睛】

最后剩余的幾種離子來判斷存在時，要根據(jù)離子共存和電荷守恒來判斷一定存在的離子?！窘馕觥竣?②.Na+、H+、Al3+、Mg2+、③.+OH－=NH3·H2O④.2∶1⑤.10.7⑥.存在⑦.0.0827、略

【分析】【分析】

①A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分別取它們的水溶液進行實驗。B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液，沉淀量減少，但不消失。則減少的沉淀為氫氧化鋁，不消失的為硫酸鋇沉淀，故B為Al2(SO4)3；②在顯黃色的A溶液含鐵離子；A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，由于氯化銀、氫氧化銀均為沉淀、可知A中不含氯離子、氫氧根離子，則A含硝酸根離子，A為Fe(NO3)3。③向D溶液中滴加KSCN溶液；溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色，則D含亞鐵離子；由于氫氧化亞鐵為沉淀，可知D中不含氫氧根離子、則D含有氯離子，D為氯化亞鐵，綜上，可知C為NaOH，據(jù)此回答。

(1)

由分析可知，A為Fe(NO3)3；C為NaOH。

(2)

實驗①為Al2(SO4)3溶液中先加適量Ba(OH)2溶液、后Ba(OH)2溶液過量，則Al2(SO4)3與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀、反應的離子方程式2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓、當氫氧化鋇過量后，Al(OH)3溶于氫氧化鋇生成偏鋁酸鋇和水，則離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。【解析】(1)Fe(NO3)3NaOH

(2)2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=+2H2O28、略

【分析】【分析】

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體；水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。則A是氨氣；B是一氧化氮、C是二氧化氮、W是氧氣、D是硝酸。

Ⅱ．若A；C、W都是常見氣體；C是導致酸雨的主要氣體，C是二氧化硫，則A是硫化氫、B是S、W是氧氣；

Ⅲ．A；B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性；焰色反應均為黃色，說明都含鈉元素；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B，則C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是二氧化碳，A是氫氧化鈉。

【詳解】

Ⅰ．（1）A是氨氣，電子式為

（2）在催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應生成的兩種無污染物質(zhì)是氮氣和水，該反應化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O。

（3）Na2CO3溶液吸收二氧化氮，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸