2025年教科新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷658考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A.Fe2+較Fe3+穩(wěn)定B.O原子氫化物的空間構(gòu)型一定是V形C.Se原子核外有2個未成對電子D.基態(tài)F原子的核外電子的電子云形狀有9種2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X與Y能形成多種常見二元化合物，Y與Z形成的某化合物是參與光合作用的主要氣體，基態(tài)原子中X，Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)。下列說法正確的是A.W屬于d區(qū)元素B.原子半徑：XC.氫化物沸點：YD.基態(tài)原子的最外層電子數(shù)：X=W3、溶液中存在如下平衡：已知藍色與黃色的復合色為綠色，藍色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色，下列說法正確的是A.上述平衡的正反應為放熱反應B.的空間構(gòu)型為正四面體C.為研究對平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，充分攪拌后觀察溶液顏色變化D.加熱蒸干溶液，最終會得到固體4、下列說法中正確的是A.失去電子難的原子獲得電子的能力一定強B.在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原C.共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高D.CH3CH(OH)CH2CH3分子中僅含一個手性碳原子5、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、W五種短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期；離子化合物M由這四種元素組成，M的結(jié)構(gòu)可表示為：下列敘述正確的是A.最高價氧化物對應水化物酸性Y>ZB.Y、Z、Q原子半徑依次減小C.X與Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空氣中燃燒D.常溫下，M水溶液pH<76、下表為元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.X元素是電負性最大的元素D.p軌道未成對電子最多的是Z元素評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收；活性炭還原等方法處理二氧化硫；以減小對空氣的污染。

（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)；反應過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：

（4）該反應平衡常數(shù)表達式為K=________

（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________

（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。8、我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領先世界。回答下列問題：

(1)寫出O原子的價層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個O原子最近且距離相等的Be原子的個數(shù)為_______；設O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_______(用含和的式子表示)。

9、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大？___________________________。10、I．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值；被采用為國際新標準。

(1)In在周期表中的位置是_____________________。

(2)In的最高價氧化物的水化物的堿性______________Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a．A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

b．C－是由兩種元素組成的。

c．D是兩種元素組成的四原子分子。

d．E在常溫下是無色液體。

e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(4)C－的電子式：_________________。

(5)A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。

(6)電子式表示A2B的形成過程_______________________。

(7)含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是_______________。

(8)A單質(zhì)與E反應的離子方程式為_______________，生成的化合物中化學鍵的類型是____________________。11、(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的有__。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2—丁烯12、(1)衡量元素非金屬性的標準之一是最高價氧化物水化物的酸性強弱，則含氧酸中中心元素化合價與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。13、有下列七種晶體：

A水晶B冰醋酸C白磷D晶體氬E氯化銨F鋁G金剛石。

用序號回答下列問題：

（1）屬于原子晶體的化合物是___________，直接由原子構(gòu)成的晶體是____________。

（2）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價鍵的是_____________。14、葉綠素是綠色植物進行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運動狀態(tài)有____種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈____形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質(zhì)與元素____相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是____。

(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共36分)21、C、N和Si能形成多種高硬度材料，如SiC

（1）和中硬度較高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料，其合成過程如圖1所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學式為______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有______。

（3）和N能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑簡寫為其結(jié)構(gòu)為化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

①陽離子和之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：______。例如水中氫鍵的表示式為

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”則im分子中存在的“離域鍵”是______。

（4）為立方晶系晶體；該晶胞中原子的坐標參數(shù)為。

C：0，

Si：

則立方晶胞中含有______個Si原子、______個C原子。22、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是___________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______________________________。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是_________________(填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為_____________________(用離子符號表示)。23、氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下；向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反應所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的核外電子排布式______。

（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______（選填編號）。

a.增加焦炭用量b.升高反應溫度。

c.增大氣體壓強d.向反應容器中多充入氮氣。

（4）下列描述中能說明反應已達平衡的是______（選填編號）。

a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不變d.氣體的壓強保持不變。

（5）該反應的平衡常數(shù)為____，平衡后增加氮氣濃度，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測得平衡時氣體質(zhì)量增加了11.2g，則用氮氣表示的平均反應速率為_____。24、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。誚回答下列問題：

（1）基態(tài)X原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。

（2）元素W與X處于同一周期，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的W基態(tài)原子的價電子排布式為_______。

（3）在第三周期中，第一電離能比Y大的主族元素有_______（填元素符號）．

（4）YZ3分子中，Y原子的雜化軌道類型是_______，其分子的立體構(gòu)型為_______。

（5）Z的氫化物（H2Z）的沸點高于Y的氫化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定條件下得到一個H+形成H3Z+，從結(jié)構(gòu)角度對上述過程分析錯誤的是_______

A中心原子的雜化軌道類型發(fā)生了改變。

B中心原子的價層電子對數(shù)發(fā)生了改變。

C微粒的立體結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變。

D微粒中鍵角發(fā)生了改變。

（7）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①X離子的配位數(shù)為_______。

②若該晶體密度為ρg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_______。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)25、某研究性學習小組設計實驗探究元素周期律和化學反應速率。

(1)甲組同學欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

①A中反應現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強”或“弱”)。

②B中反應現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學在恒容容器中進行了三個實驗，反應為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應達到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。26、某研究性學習小組設計了實驗驗證元素周期律。

Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S；C、Si的非金屬性強弱。

(1)分液漏斗A中應盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現(xiàn)象為_______；試管C中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

Ⅱ．用圖2所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。

實驗過程：①打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時；關(guān)閉活塞a。

④

(2)F中反應能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現(xiàn)象為_______。

(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。27、某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3；設計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。28、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅色石蕊試紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）

（1）甲同學實驗中選用的物質(zhì)化學式為：A_____，B________，C_____；

（2）寫出甲同學的實驗中C處反應的離子方程式為________，乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________，B處的實驗現(xiàn)象為________．評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)29、鋅是一種重要的過渡金屬；鋅及其化合物有著廣泛的應用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第_______周期_______族，_______區(qū)。

(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列_______模式。

A．簡單立方B．鉀型C．鎂型D．銅型。

(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式有_______。

(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體：NH3分子屬于_______(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在圖甲中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學鍵________。

(5)圖乙表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為_______；該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是_______。

30、硼(B)鈷(Co)和錳(Mn)形成物質(zhì)時比較復雜和變化多端。

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_________，第二周期元素第一電離能比B高的有______種；

（2）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在______；

（3）NaBO2可用于織物漂白。BO2-的空間構(gòu)型為_______寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式：_______；

（4）下圖表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為____(以n表示硼原子的個數(shù))；

下圖表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為________；

（5）立方BN和立方AIN均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點高于AIN的原因為_______________；

（6）一種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為__g?cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

31、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料；含有的主要元素是硫；鐵、銅?；卮鹣铝袉栴}。

（1）基態(tài)硫原子中核外電子有____種運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離2SO2=SO2++的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式；任寫一種）。

（3）CuCl熔點為426℃，熔化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為apm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．Fe的外圍電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+的外圍電子排布式為3d6，而Fe3+的外圍電子排布式為3d5；屬于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，A項錯誤；

B．O原子氫化物有H2O和H2O2兩種，其中H2O的空間構(gòu)型是V形而H2O2不是；B項錯誤；

C．Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63dl04s24p4；其4p軌道上有2個未成對電子，C項正確；

D．基態(tài)F原子的核外電子排布為1s22s22p5；核外含有s軌道和p軌道兩種，則其電子云形狀有兩種，D項錯誤。

故答案選C。2、D【分析】【分析】

Y；Z形成的某化合物是參與光合作用的主要氣體；可知Y、Z分別為C、O；X、Y能形成多種常見二元化合物，可知X為H；基態(tài)原子中H,C,O的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，可知W為Cu；

【詳解】

A．Cu位于元素周期表中ds區(qū)；選項A錯誤；

B．原子半徑:C>О；選項B錯誤；

C．C的氫化物較多；常溫下固；液、氣三態(tài)均有，選項C錯誤；

D．基態(tài)H原子與Cu原子的最外層電子數(shù)均為1；選項D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．藍色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色；說明加熱平衡正向移動，則反應為吸熱反應，A錯誤；

B．中銅離子形成4個配位鍵；為對稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯誤；

C．為研究對平衡的影響，可向溶液中加入少量固體；增加氯離子濃度，充分攪拌后觀察溶液顏色變化，C正確；

D．氯化銅會水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液；得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會得到氧化銅固體，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子，故A錯誤；

B．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果得電子，則該元素被還原，如果失電子，則該元素被氧化，故B錯誤；

C．分子晶體的基本微粒是分子；分子晶體熔沸點由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價鍵強弱無關(guān)，故C錯誤；

D．CH3CH(OH)CH2CH3分子中含手性碳原子為共1個，故D正確；

故選：D。5、B【分析】【分析】

由X與W同族；且化合物M中W為+1價，可以推出X為H元素，W為Na元素；Z成3個鍵，Y成4個鍵，Q與Y成雙鍵，因為X；Y、Z、Q、W是五種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，所以推測出Y為C元素，Z為N元素，Q為O元素。

【詳解】

A．Y的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，Z的最高價氧化物對應水化物是HNO3，酸性：HNO3＞H2CO3；A項錯誤；

B．Y為C元素；Z為N元素，Q為O元素，同一周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以Y；Z、Q原子半徑依次減小，B項正確；

C．X與Q的二元化合物為H2O；不可燃燒，C項錯誤；

D．由M結(jié)構(gòu)可知；M為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，D項錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析W為P元素；Y為S元素，P元素的第一電離能大于S元素的第一電離能，A錯誤；

B.Y的陰離子(P3-)核外有18個電子，與R(Ar)原子相同，Z的陰離子(Br-)核外有36個電子；與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，B錯誤；

C.F元素是電負性最大的元素；C正確；

D.p能級未成對電子數(shù)最多的不是Z(Br)元素；而是P元素，D錯誤；

答案選C。

【點睛】二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）正鹽+酸=酸式鹽，用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式SO＋SO2＋H2O=2HSO

（2）鈉有三個電子層，鈉原子核外有1s、2s、2p、3s共4種能量不同的電子。硫原子最外層有6個電子，3s上有兩個電子，3P能級上有4個電子，硫原子最外層電子的軌道表示式

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由：兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2S穩(wěn)定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固體，由平衡常數(shù)定義K=

（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡過程中；容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大。

（6）30min時改變外界條件，從圖中生成物的濃度增大，平衡正向移動，使v(正)大于v(逆)?！窘馕觥縎O32－＋SO2＋H2O=2HSO3－4兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2穩(wěn)定K=0.03mol/（L·min）增大容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，故密度增大大于8、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號元素，則O原子價層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級的能量比2s能級的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為KF、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結(jié)構(gòu)式可知，1個Be與3個C1成鍵，形成3個鍵，中心原子Be無孤電子對，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數(shù)為4，設晶胞邊長為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對角線的即晶胞邊長為即根據(jù)均攤法計算每個晶胞中含Be4個，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵。

(4)49、略

【分析】【分析】

結(jié)合鍵能和鍵長的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(zhì)(X2)中鹵原子之間通過共用電子對形成共價鍵，由于Cl、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，化學鍵越不穩(wěn)定，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長就依次增大。

【點睛】

考查影響鍵能和鍵長的因素，明確影響鍵長和鍵能的決定因素是解題關(guān)鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，電負性依次減小，原子半徑依次增大?！窘馕觥緾l、Br、I的電負性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長依次增大。10、略

【分析】【分析】

In為ⅢA族元素，在Ga的下方，在同周期元素Sr的右方；A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子），由“A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同”，可推出A為Na、B為O、F為Al；C－是由兩種元素組成的，則其為OH-；D是兩種元素組成的四原子分子，則其為NH3；E在常溫下是無色液體，則E為H2O。從而得出A為Na、B為O、C為OH-、D為NH3、E為H2O；F為Al。

【詳解】

(1)In為49號元素；電子排布為2；8、18、18、3，在周期表中的位置是第五周期IIIA族。答案為：第五周期IIIA族；

(2)依據(jù)元素在周期表中的位置，可推出金屬性In＜Sr＜Ba，所以其最高價氧化物的水化物的堿性＜Ba(OH)2的堿性。答案為：＜；

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17。答案為：17；

(4)由以上分析可知，C－為OH-，電子式為答案為：

(5)Na+、O2－、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(6)電子式表示Na2O的形成過程為答案為：

(7)含Al3+的溶液中通入過量NH3，最終生成Al(OH)3沉淀和反應的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

(8)Na與H2O反應，生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH中化學鍵的類型是離子鍵和極性鍵。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；離子鍵和極性鍵。

【點睛】

Al(OH)3雖然呈兩性，但不溶于氨水，解題時我們往往會認為氨水可溶解Al(OH)3?！窘馕觥康谖逯芷贗IIA族＜17O2-＞Na+＞Al3+Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑離子鍵和極性鍵11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當形成分子內(nèi)氫鍵后，導致酚羥基的電離能力減弱，故其電離能力比苯酚弱。

故答案為：＜；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+。

(2)A．分子中不存在與電負性大的元素原子相連的氫原子；所以不存在氫鍵，故A項錯誤；

B．分子中碳碳鍵是非極性鍵；碳氫鍵；碳氧鍵是極性鍵，故B項正確；

C．1個單鍵是1個σ鍵；1個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C項錯誤；

D．由于該化合物中的醛基與H2O分子之間能形成氫鍵；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D項正確；

故答案為：BD?！窘馕觥竣?<②.中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+③.BD12、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強，酸性越強，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙?！窘馕觥竣?同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙13、略

【分析】【分析】

A水晶是由Si和O兩種原子構(gòu)成的原子晶體；B冰醋酸是由醋酸分子構(gòu)成的分子晶體；C白磷是由P4構(gòu)成的分子晶體；D晶體氬是由Ar原子構(gòu)成的但原子和原子之間以分子間作用力的形式結(jié)合；屬于分子晶體；E氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；F鋁是金屬晶體；G金剛石是由C原子構(gòu)成的原子晶體，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；屬于原子晶體的化合物是A；直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG；

(2)物質(zhì)導電是由于離子或電子發(fā)生了定向移動，上述7個物質(zhì)能導電而不發(fā)生化學變化的是F金屬晶體；受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，故選擇BCD；熔化時需要克服共價鍵的是原子晶體，故選擇AG?！窘馕觥竣?A②.ADG③.F④.BCD⑤.AG14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鎂原子核外有12個電子；則核外電子的運動狀態(tài)有12種，電子占據(jù)的最高能層M層中的3s能級，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈球形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質(zhì)與元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是

(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是4，連接3個單鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，N原子的雜化類型是sp2、sp3。

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3。也就是說：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO。【解析】①.12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

二者均為原子晶體；原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大；

環(huán)上N原子形成2個鍵、含有1對孤電子對，氨基中N原子形成3個鍵；含有1對孤電子對；雜化軌道數(shù)目分別為3、4；

原子與N原子連接的H原子之間形成氫鍵；

五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵；

由C、Si參數(shù)可知，C原子處于晶胞的頂點、面心。Si處于晶胞內(nèi)部，且Si與周圍最近的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，將金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子替換為Si即為晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

原子晶體中，成鍵的原子半徑越小，則鍵長越小、鍵能越大，其硬度就越大。所以和中硬度較高的是原因是兩者同屬原子晶體，C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短；鍵能大；

由結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子與3個氮原子形成2個單鍵和1個雙鍵，由于氮元素的非金屬性強于碳元素，故碳元素顯價、氮元素顯價，由此可判斷出該化合物的化學式為三聚氰胺的環(huán)中N原子形成2個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取雜化，氨基中N原子形成3個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取雜化；

氫鍵發(fā)生在非金屬強的原子和氫原子之間，在該物質(zhì)中氫鍵可表示為

分子中三個C原子采取雜化，每個C原子都有1個p電子，形成3個鍵的N原子采取雜化，含有1對p電子，形成2個鍵的N原子采取雜化，含有1個p電子，五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵，可表示為

從該晶胞中原子的坐標參數(shù)可知，碳原子位于晶胞的8個頂點和6個面心。每個頂點參與形成8個晶胞，每個面心參與形成2個晶胞，根據(jù)均攤法可以計算出一個晶胞中有4個碳原子，而4個硅原子位于晶胞內(nèi)部，所以SiC立方晶胞中含有4個Si原子、4個C原子?！窘馕觥竣?②.兩者同屬原子晶體或兩者結(jié)構(gòu)相似C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短、鍵能大③.④.⑤.⑥.⑦.4⑧.422、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規(guī)律)不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故答案為：b；c；

⑶①首先分析80℃下電解NaCl溶液在陽極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應化合價升降法將其配平，化學方程式為：1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑；

②Ⅱ中所發(fā)生的反應為：NaClO3＋KCl＝KClO3↓＋NaCl，屬于復分解反應；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出；

⑷①據(jù)圖知D對應的化合價為＋7，則其含氯的離子為ClO

②據(jù)圖知A為Cl－，B為ClO－，C為ClO，則B→A＋C反應的化學方程式(并標出狀態(tài))為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反應放出熱量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反應熱ΔH＝－117KJ/mol，綜上便可寫出完整的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1?！窘馕觥縝、c1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑①②復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－123、略

【分析】【分析】

（1）同周期自左而右原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大；

上述元素中的一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，核外電子數(shù)排布：1s22s22p4；

（2）CO屬于極性分子；氮氣為非極性分子，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對；氮化硅是原子晶體；熔點高；

（3）提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率；應改變條件使平衡正向移動，結(jié)合平衡移動得影響因素分析解答；

（4）可逆反應到達平衡時；同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；

（5）利用差量法計算生成參加反應氮氣的質(zhì)量，再根據(jù)進行計算；

【詳解】

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si>C>N>O；

上述元素中的一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，核外電子數(shù)排布為1s22s22p4；

(2)CO屬于極性分子；氮氣為非金屬性分子，氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對,電子式為氮化硅是原子晶體；熔點高；可以制造發(fā)動機中耐熱部件；

(3)a．焦炭為固體；增加焦炭用量，平衡不移動，a錯誤；

b．正反應為吸熱反應，升高反應溫度平衡正向移動，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大，b正確；

c．正反應為氣體體積增大的反應；增大氣體壓強，平衡逆向移動，二氧化硅轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤；

d．向反應容器中多充入反應物氮氣；平衡正向移動，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大，d正確；

答案為：bd；

(4)a．平衡時CO；氮氣的濃度之比不一定等于化學計量數(shù)之比；a錯誤；

b．未指明正逆速率，若均為正反應速率，反應始終按該比例關(guān)系進行，不能判斷平衡狀態(tài)，但分別表示正逆速率時，可判斷反應到達平衡，b錯誤；

c．根據(jù)在反應得過程中氣體質(zhì)量不斷增加，體積不變，所以密度不斷增大，但是當平衡時，氣體質(zhì)量不變，密度也不變，所以可判斷平衡狀態(tài)，c正確；

d．隨反應進行氣體物質(zhì)的量增大；恒溫恒容下壓強增大，氣體的壓強保持不變，說明反應到達平衡，d正確；

答案為：cd；

(5)平衡常數(shù)表達式：增大反應物氮氣濃度時；平衡向正向移動；但是由于溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)大小不變；

利用差量法，設參加反應的N2質(zhì)量為x：

解得則可算：

【點睛】

在選擇化學平衡狀態(tài)的依據(jù)時，此量一定是要變化的量；平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，大小數(shù)值只和溫度有關(guān)：當時，溫度越高平衡常數(shù)越大，當時，溫度越高平衡常數(shù)越小?！窘馕觥縎i＞C＞N＞O1s22s22p4CO氮化硅是原子晶體，熔點高bdcd正反應不變0.002mol?L-1?min-124、略

【分析】【分析】

X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層全部排滿電子，且最外層有2個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，即X為Zn，元素Y基態(tài)原子的3p上有4個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，即Y為S，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，即Z為O，據(jù)此分析；

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為Zn，Y為S，Z為O，(1)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，離核越遠，能量越高，Zn核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；該電子填充在s能級上，電子云輪廓圖為球形；(2)按照信息，符合條件是元素是Cr，其價電子排布式為3d54s1；(3)同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一電離能比S大的是P、Cl、Ar，Ar為0族，不屬于主族元素，符合條件的是P、Cl；(4)YZ3為SO3，中心原子S含有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)等于3，價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，即中心原子S的雜化類型為sp2；立體構(gòu)型為平面三角形；(5)H2Z為H2O，H2Y為H2S，都屬于分子晶體，前者含有分子間氫鍵，后者不含分子間氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S；(6)A.H2O中中心原子O有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=2，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O＋中心原子O有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為4，雜化類型都是sp3，故A說法錯誤；B.根據(jù)選項A的分析，價層電子對數(shù)沒有發(fā)生變化，故B說法錯誤；C.根據(jù)選項A的分析，H2O的空間構(gòu)型為V形，H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形，故C說法正確；D.根據(jù)C選項分析，H2O中鍵角為105°，H3O＋的鍵角是109°28′，故D說法正確；答案為AB；(7)①根據(jù)晶胞圖，Zn的配位數(shù)為4；②X位于頂點和面心，個數(shù)為=4，Y位于體心，有4個，即化學式為ZnS，晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為（a×10－10）3cm3，根據(jù)密度的定義，=ρ，解得NA=【解析】N球形3d54s1P、Clsp2平面正三角形（或平面三角形）水分子之間形成了氫鍵A、B4五、實驗題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應過程符合強酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強于碳酸；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；故B中的反應現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強；碳的非金屬性比硅的強，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，硝酸可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，說明實驗1的反應速率快，由于該反應是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強對該平衡體系無影響，導致此變化的原因為實驗1中加入催化劑，反應速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗3比實驗2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達到平衡狀態(tài)時間更長，說明實驗3的反應速率快，原因為實驗3的反應溫度較高，化學反應速率較快，達到平衡時間短?！窘馕觥竣?固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強⑤.增強⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實驗1中使用了催化劑?.短?.實驗3的反應溫度較高，化學反應速率較快，達到平衡時間短26、略

【分析】【分析】

Ⅰ；比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷；

Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應產(chǎn)生的溴再與碘化鉀反應，通過實驗證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。

（1）

比較S；C、Si三種元素的非金屬性強弱；利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳進入試管C中和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；

答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀；

（2）

生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質(zhì)溴，F(xiàn)中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

（3）

由于要排除氯氣對溴，置換碘的實驗干擾，則為了證明溴的氧化性強于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關(guān)閉活塞b；取下H振蕩；現(xiàn)象是靜置后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色；

（4）

氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥?1)稀硫酸錐形瓶B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，試管C中產(chǎn)生白色沉淀

(2)

(3)打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關(guān)閉活塞b；取下試管振蕩靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)增大減弱27、略

【分析】【分析】

過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，則a中應該盛放稀硫酸，b中應該盛放碳酸鈉，c中檢驗二氧化碳，若c中溶液變渾濁，說明硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳和水，說明酸性：H2SO4＞H2CO3；以此解答。

【詳解】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；應盛放的藥品中是稀硫酸，故答案為：分液漏斗；A；

(2)儀器b的名稱是圓底燒瓶；應盛放的藥品是碳酸鈉，故答案為：圓底燒瓶；D；

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水會變渾濁，說明b中發(fā)生反應生成了二氧化碳，化學方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：澄清石灰水變渾濁；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O?！窘馕觥糠忠郝┒稟圓底燒瓶D澄清石灰水變渾濁H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O28、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖1提示，左邊是氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生二氧化碳氣體，右邊是探究CO2與Na2SiO3溶液反應產(chǎn)生硅酸的實驗；根據(jù)題中圖2提示，左邊是產(chǎn)生氣體氯氣的發(fā)生裝置，右邊是探究Cl2的氧化性強于Br2、I2的實驗；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）驗證元素非金屬性；由圖1可知應是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則A中為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉，利用強酸制弱酸原理分析，硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳；硝酸鈣和水，碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸與碳酸鈉；答案為稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉。

（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，離子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯氣氧化性強于碘，能夠置換碘，碘使淀粉變藍；答案為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O，淀粉碘化鉀試紙變藍?！窘馕觥肯∠跛崽妓徕}