2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡2.3酸堿中和滴定作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1

PAGE10-酸堿中和滴定1.精確量取24.90mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管2.下列有關(guān)酸堿滴定試驗操作的敘述錯誤的是()A.打算工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液潤洗對應(yīng)的滴定管B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液全部放入錐形瓶C.推斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變D.讀數(shù)：讀數(shù)時眼睛要平視，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即為反應(yīng)消耗溶液的體積3.下列有關(guān)滴定操作的依次正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸餾水洗滌A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④4.下列關(guān)于酸堿中和滴定試驗的說法正確的是()A.用圖B可精確量取25.00mL的溶液B.滴定過程中，眼睛要時刻凝視滴定管中液面的改變C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果5.在25℃時，用0.125的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為()A.13 B.12 C.10 D.116.關(guān)于下列各試驗的敘述不正確的是()A.①可用于測溶液的pHB.②是用酸性溶液滴定溶液C.③是滴定時手的正確操作D.④中最終一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點7.已知是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑運用不正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KI溶液，KSCN溶液作指示劑B.用溶液滴定溶液，淀粉作指示劑C.用溶液滴定NaCl溶液，作指示劑D.用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑8.下列滴定試驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色改變有錯誤的是()提示：、選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色改變ANaOH溶液溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性溶液溶液無無色→淺紫色D碘水溶液淀粉藍(lán)色→無色A.A B.B C.C D.D9.下列敘述正確的是()A.圖1可用于測定NaOH溶液的濃度B.圖2表示25℃時，用鹽酸滴定20mLNaOH溶液，溶液的p隨加入酸溶液的體積的改變C.圖3所示的讀數(shù)為12.00mLD.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實力的物理量，圖4表示用KOH溶液滴定溶液時，溶液的電導(dǎo)率隨的改變10.試驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0，用0.1000NaOH溶液滴定未知濃度的溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑11.常溫下,在氨水中滴入的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該滴定過程應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙作為指示劑B.點對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC.點處的溶液中D.點處的溶液中pH小于12

12.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作包含如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，馬上注入NaOH溶液至刻度“0”以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充溢液體③調(diào)整液面至刻度“0”或“0”稍下，并登記讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，登記滴定管液面讀數(shù)回答下列問題：（1）以上操作中有錯誤的是______（填編號），該錯誤操作會使測定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）操作⑤中，在登記滴定管液面讀數(shù)時，若滴定管尖嘴部分有氣泡，則會使測定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）推斷已滴定至終點的現(xiàn)象是________________。13.已知：、在酸性條件下均能將草酸鈉（）氧化。測定軟錳礦中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，濾去雜質(zhì)，將所得濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容，從中取出25.00mL待測液放入錐形瓶中，再用0.0200mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在酸性條件下，將氧化的離子方程式為___________。（2）0.0200mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用下圖中的_____________（填“甲”或“乙”）盛裝；將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定時，眼睛凝視____________直至滴定終點；推斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是____________________。（3）軟錳礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。（4）若在試驗過程中存在下列操作，其中會使所測的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_____（填選項）。A.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻璃棒洗滌B.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時氣泡消逝C.定容時，俯視刻度線D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)14.I.已知某溫度下的電離常數(shù)。該溫度下，向20mL0.01溶液中逐滴加入0.01KOH溶液，其pH改變曲線如圖所示（忽視溫度改變）。請回答下列問題：（已知lg4≈0.6）（1）a點溶液中為__________，pH約為____________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_____________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在_____________（填“c點以上”或“c點以下”）。Ⅱ.若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列改變趨勢正確的是____________（填字母）。A. B.C. D.

答案以及解析1.答案：C解析：具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，而量筒只能精確到0.1mL，故應(yīng)選用50mL的酸式滴定管。2.答案：B解析：用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液潤洗對應(yīng)的滴定管，避開待測液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋引起較大誤差，A正確；依據(jù)滴定管結(jié)構(gòu)可知，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液全部放入錐形瓶，待測液體積大于15.00mL，B錯誤；滴定時，指示劑變色后并在半分鐘內(nèi)顏色不再改變，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點，C正確；讀數(shù)時眼睛要平視，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即為反應(yīng)消耗溶液的體積，D正確。3.答案：B解析：滴定操作的依次一般為檢漏、水洗、潤洗、注液、滴定。4.答案：C解析：高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)選用酸式滴定管盛裝，圖B為堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，A錯誤；滴定過程中，為了剛好推斷滴定終點，眼睛要時刻凝視錐形瓶中溶液顏色的改變，B錯誤；為了避開待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗，C正確；滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會使測定結(jié)果偏大，D錯誤。5.答案：A解析：由題圖可知，在時pH=7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由知。由知，25℃時0.1的NaOH溶液中，即其pH=13。6.答案：D解析：④中最終一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原來的顏色，即達(dá)到滴定終點，故D項錯誤。7.答案：D解析：鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當(dāng)溶液顯紅色時，說明碘離子反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點，故A正確；淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，當(dāng)溶液顯藍(lán)色時，說明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，達(dá)到滴定終點，故B正確；是磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀時，待測液中的氯離子被充分反應(yīng)，故C正確；待測液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇變藍(lán)，即起先滴定就出現(xiàn)藍(lán)色，隨著溶液的滴入，藍(lán)色加深，碘離子反應(yīng)完全時，藍(lán)色不再加深，但溶液顏色的改變不易視察，不能精確推斷滴定終點，故D錯誤。8.答案：D解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，選擇的指示劑是酚酞，終點顏色改變?yōu)闊o色→淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，恰好中和時生成氯化銨，溶液呈酸性，選擇的指示劑是甲基橙，終點顏色改變?yōu)辄S色→橙色，B正確；亞硫酸鈉被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫色，終點顏色改變?yōu)闊o色→淺紫色，C正確；用碘水滴定硫化鈉溶液，起先時溶液為無色，硫化鈉被完全氧化后，碘水過量，淀粉遇碘變藍(lán)，可選擇淀粉作指示劑，滴定終點的顏色改變?yōu)闊o色→藍(lán)色，D錯誤。9.答案：D解析：NaoH溶液不能盛裝于酸式滴定管中，A錯誤；用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，題中圖像改變與實際不相符，B錯誤；題圖3所示的讀數(shù)為11.80mL，C錯誤；溶液的導(dǎo)電實力與離子濃度成正比，是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，隨著KOH溶液的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增加，D正確。10.答案：D解析：NaOH和恰好完全反應(yīng)時生成，溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2~10.0，故應(yīng)選酚酞做指示劑。11.答案：B解析：氨水中滴入鹽酸，滴定終點時生成氯化銨，顯酸性，則可選甲基橙作為指示劑，A不符合題意；若點鹽酸的體積為20.0mL，等體積等濃度的氨水和鹽酸混合恰好生成氯化銨，混合后溶液顯酸性，則不行能顯中性，則滴入鹽酸的體積小于20mL時，混合溶液可能顯中性，B符合題意；點溶液顯中性，則溶液中再結(jié)合此時的電荷守恒式，得到，且，C不符合題意；由0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，可知電離出的，則點處的溶液中pH<12，D不符合題意。12.答案：（1）①；偏大（2）偏小（3）滴入最終一滴NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色解析：（1）堿式滴定管必需用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。若不潤洗，則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液，會使所測值偏大。（3）滴定至終點時，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。13.答案：（1）（2）甲；錐形瓶中溶液顏色的改變；錐形瓶中溶液恰好由無色變成淺紫色，且30秒內(nèi)溶液顏色不再改變（3）72.5%（4）BC解析：（1）酸性條件下，將氧化的離子方程式為。（2）高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管；眼睛應(yīng)凝視錐形瓶中溶液顏色改變，以精確推斷滴定終點。（3）26.8g的物質(zhì)的量，消耗的總的物質(zhì)的量，，，，依據(jù)得失電子守恒有，即，則，，所以軟錳礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻璃棒洗滌，會導(dǎo)致配制的樣品溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，會使測定的二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A錯誤；滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時氣泡消逝，消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會使測定的二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致配制的樣品溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定的二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，會使測定