2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)第1課時(shí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)練習(xí)含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE1第1課時(shí)相識(shí)氧化還原反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是()A.肯定有氧元素參與B.元素化合價(jià)降低時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化反應(yīng)肯定先于還原反應(yīng)發(fā)生D.肯定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)2.(2024云南文山壯族苗族自治州馬關(guān)縣第一中學(xué)高一月考)下列反應(yīng)中,鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A.FeS+2HClFeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.FeO+2HClFeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.(2024甘肅武威第十八中學(xué)月考)下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),同時(shí)溶液顏色又發(fā)生改變的是()A.氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)B.氯氣通入NaOH溶液中C.NaOH溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)D.氯氣通入NaI溶液中4.(2024江蘇鹽城阜寧中學(xué)高一月考)對(duì)于有單質(zhì)和化合物同時(shí)生成的反應(yīng),下列說法正確的是()A.不行能是分解反應(yīng)B.肯定是置換反應(yīng)C.可能是化合反應(yīng)D.肯定不是復(fù)分解反應(yīng)5.從化合價(jià)升降的角度分析,下列改變過程中,屬于還原過程的是()A.MnO2→Mn B.CO2→HCC.ClO-→Cl- D.S→SO26.我國(guó)“四大獨(dú)創(chuàng)”在人類發(fā)展史上起到了特別重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是()A.C B.N C.N和S D.N和C7.(2024廣東二師附中高一測(cè)試)下列表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A.B.C.D.8.(2024浙江嘉興一中、湖州中學(xué)高一聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、4范圍內(nèi)的是()A.Cl2+2KII2+2KClB.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↓C.2FeCl2+Cl22FeCl3D.3NO2+H2O2HNO3+NO9.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生改變,化學(xué)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式,這二者的關(guān)系如圖。圖中方框內(nèi)區(qū)域表示全部的化學(xué)反應(yīng),大橢圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大橢圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)化學(xué)反應(yīng)中的四種基本反應(yīng)類型是、、、。

(2)若圖中B區(qū)域表示化合反應(yīng),則:B區(qū)域與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?;

C區(qū)域與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?;

請(qǐng)分別舉出符合以上兩種狀況的一個(gè)例子。,

。

提升實(shí)力跨越等級(jí)1.(2024山東濟(jì)寧試驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑D.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)肯定是復(fù)分解反應(yīng)2.(2024湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),肯定有另一種元素被還原B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M肯定被還原C.用雙線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子3.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下改變:H2O2→H2O,I→I2,Mn→Mn2+,HNO2→NO。假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2 B.I C.Mn D.HNO24.(2024湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一期中)(雙選)試驗(yàn)發(fā)覺,納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)會(huì)在溶液中Cl-的作用下,被溶液中溶解的O2進(jìn)一步氧化,該反應(yīng)離子方程式為2Cu2O+O2+2Cl-+4H2O2Cu2(OH)3Cl+2OH-,下列有關(guān)說法正確的是()A.納米氧化亞銅是一種膠體B.若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2被還原,則必有28.8gCu2O被氧化C.為避開氧化亞銅被氧化,可以預(yù)先將溶液煮沸D.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l-,可以取樣,加入AgNO3溶液,視察是否有白色沉淀生成5.Cr2毒性較強(qiáng),常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.Cr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.Cr3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HS發(fā)生還原反應(yīng)D.生成1個(gè)Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子6.在NO2被水汲取的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為(NO2與H2O的反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO)()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶17.(1)將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng),可生產(chǎn)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼(N2H4),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物。

(2)放射火箭時(shí)若以肼做燃料,一氧化二氮(N2O)做氧化劑,兩者反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)N(NO2)3是科學(xué)家2011年發(fā)覺的一種新型火箭推動(dòng)劑的原料。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該物質(zhì)只具有氧化性B.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子D.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性8.(2024甘肅蘭州第一中學(xué)期中)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知:①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O②SO2+SeO2+H2OSe+S+H+(1)依據(jù)Se與濃硫酸的反應(yīng)可知,Se和濃硝酸(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)Se與濃硝酸的反應(yīng)中被還原的元素是。

(3)配平反應(yīng)②,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

貼近生活拓展創(chuàng)新★(2024天津塘沽一中高一期中)(1)下列改變肯定加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))。

①Fe2+→Fe②CO2→HC③Mn→Mn2+④SO2→SO3⑤KMnO4→MnO2⑥HCl→Cl2⑦S→SO2⑧N→NH3(2)我國(guó)古代四大獨(dú)創(chuàng)之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按肯定比例混合而成,爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)NaH可在野外作生氫劑,反應(yīng)原理為NaH+H2ONaOH+H2↑,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

(4)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是。

參考答案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)相識(shí)氧化還原反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.DA項(xiàng),氧化還原反應(yīng)中不肯定有氧元素參與,如2Na+Cl22NaCl;B項(xiàng),元素化合價(jià)上升時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng);C項(xiàng),氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。2.B反應(yīng)FeS+2HClFeCl2+H2S↑中鐵元素價(jià)態(tài)不變;反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中鐵元素由0價(jià)上升到+2價(jià);反應(yīng)FeO+2HClFeCl2+H2O中鐵元素價(jià)態(tài)不變;反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià)。3.D氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為S+Ba2+BaSO4↓,該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;Cl2通入NaOH溶液中,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)改變,所以屬于氧化還原反應(yīng),有離子參與屬于離子反應(yīng),但是溶液的顏色沒有改變,B錯(cuò)誤;NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng),有離子參與屬于離子反應(yīng),該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;Cl2通入NaI溶液中,反應(yīng)中Cl、I元素化合價(jià)改變,所以屬于氧化還原反應(yīng),有離子參與屬于離子反應(yīng),溶液由無色變?yōu)樽攸S色,D正確。4.D分解反應(yīng)可能生成單質(zhì)、化合物,如過氧化氫分解生成水、氧氣,故A錯(cuò)誤;CO與氧化銅反應(yīng)生成Cu和二氧化碳,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;化合反應(yīng)的生成物只有一種,則肯定不是化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物為化合物,則有單質(zhì)、化合物同時(shí)生成的反應(yīng)肯定不是復(fù)分解反應(yīng),故D正確。5.CB、D項(xiàng)中均沒有化合價(jià)的改變,所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程;A項(xiàng)MnO2→Mn是一個(gè)化合價(jià)上升的過程,是氧化過程;C項(xiàng)ClO-→Cl-是一個(gè)化合價(jià)降低的過程,是還原過程。6.A元素化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)前后:C由0價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反應(yīng);S由0價(jià)→-2價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng);N由+5價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。7.D對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,鋅元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),H元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以轉(zhuǎn)移2e-,故A正確;反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià),C元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以轉(zhuǎn)移6e-,故B正確;對(duì)于反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑,氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià),氧元素由-2價(jià)上升到0價(jià),所以轉(zhuǎn)移12e-,故C正確;對(duì)于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià),Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+6價(jià)、+4價(jià),所以轉(zhuǎn)移4e-,表示為,故D錯(cuò)誤。8.D反應(yīng)Cl2+2KII2+2KCl是氧化還原反應(yīng),也是置換反應(yīng),故A不滿意題意;反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,沒有化合價(jià)改變,不是氧化還原反應(yīng),故B不滿意題意;反應(yīng)2FeCl2+Cl22FeCl3是氧化還原反應(yīng),也是化合反應(yīng),故C不滿意題意;反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,是氧化還原反應(yīng),不是化合反應(yīng)、不是分解反應(yīng)、也不是置換反應(yīng),故D滿意題意。9.答案(1)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)有元素化合價(jià)改變的化合反應(yīng)有元素化合價(jià)改變的分解反應(yīng)4Na+O22Na2O2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可)提升實(shí)力·跨越等級(jí)1.A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,特征是化合價(jià)有改變,故A正確;化合反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng),只有元素化合價(jià)發(fā)生改變時(shí)才是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;元素得到電子被還原,該物質(zhì)為氧化劑,故C錯(cuò)誤;離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽之間的反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),若發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不是復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。2.B氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),不肯定有另一種元素被還原,可能發(fā)生同一元素的氧化還原反應(yīng),同種元素化合價(jià)既上升又降低,故A錯(cuò)誤;金屬元素只有0價(jià)和正價(jià),某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M元素肯定是被還原,故B正確;KClO3和HCl的反應(yīng)中,6molHCl反應(yīng)時(shí)只有5mol被氧化,用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為,故C錯(cuò)誤;非金屬元素既有負(fù)價(jià)也有正價(jià),非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失電子,也可能得電子,故D錯(cuò)誤。3.B依據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,1molH2O2、I、Mn、HNO2完全反應(yīng)分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子,分別能氧化KI而得到I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molI本身被還原也能產(chǎn)生0.5molI2。4.BC納米氧化亞銅只有分散到分散劑中才形成膠體,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2物質(zhì)的量為0.1mol,則有0.2mol的Cu2O被氧化,其質(zhì)量為28.8g,故B正確;為避開氧化亞銅被氧化,可以預(yù)先將溶液煮沸,以除去溶解在水中的氧氣,故C正確;為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l-,可以取樣,先加入AgNO3溶液,視察是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若白色沉淀不溶解,則證明有Cl-,故D錯(cuò)誤。5.ACr2中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),化合價(jià)降低,被還原,做氧化劑,表現(xiàn)為氧化性,故A正確;Cr3+是還原反應(yīng)的產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;HS中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)上升為+6價(jià),化合價(jià)上升,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;由反應(yīng)的離子方程式可知,生成1個(gè)Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。6.C在反應(yīng)3O2+H2O2HO3+O中發(fā)生還原反應(yīng)O2O,發(fā)生氧化反應(yīng)O2HO3,依據(jù)得失電子守恒,則發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1∶2,所以其質(zhì)量比也為1∶2。7.答案(1)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2ON2H4(2)N2H4+2N2O3N2+2H2O(3)CD解析(1)NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng),則NH3和NaClO的系數(shù)之比為2∶1,結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O,Cl元素的化合價(jià)降低,則NaClO為氧化劑,氧化產(chǎn)物為N2H4。(2)依據(jù)題給信息,結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知肼與一氧化二氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)狻2H4中N從-2價(jià)上升到氮?dú)庵械?價(jià),N2O中N從+1價(jià)降低到氮?dú)庵械?價(jià),所以N2H4和N2O的系數(shù)之比為1∶2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O3N2+2H2O。(3)物質(zhì)N(NO2)3中N是+3價(jià),是氮元素的中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性,故A錯(cuò)誤,D正確;該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152g·mol-1,故B錯(cuò)誤;15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子,故C正確。8.答案(1)Se+4HNO3(濃)SeO2+4NO2↑+2H2O(2)N(3)解析(1)利用題中信息可知Se與濃硝酸反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的SeO2,反應(yīng)中Se元素化合價(jià)上升4,濃硝酸被還原為NO2,由得失電子守恒法配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+4HNO3(濃)SeO2+4NO2↑+2H2O。(2)反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低被還原。(3)SO2與SeO2反應(yīng)中,SO2被氧化為H2SO4,SeO2被還原為單質(zhì)Se,由得失電子守恒法配平可得反應(yīng)的離子方程式為2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:。貼