2024年人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)培優(yōu)訓(xùn)練39

課時(shí)規(guī)范練39

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說法正確的是()

A.在100℃時(shí),pH約為6的純水呈酸性

B.常溫下，將1mL1x10^molL-)鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH約為9

C.常溫下，當(dāng)水電離出的c、(H+)為1x10/3moi時(shí)，此溶液的pH可能為1或13

D.常溫下，將pl1=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略大

|g^|c

|解析|1()()°C時(shí),純水的pH約為6,但c(H)與c(OH)仍相等，仍為中性,A錯(cuò)誤;酸堿稀釋過程中,無限稀

釋7為限，也就是說酸稀釋時(shí)pH不會(huì)大于7.B錯(cuò)誤;常溫下,Kw=c(OH)c(H+)=10弋當(dāng)水電離出的

c(H+)為IxlOT3moi.L/時(shí)，水的電離受到抑制，可能加入了酸或堿，溶液中c(H+)可能為IxlO-13mol-L\

也可能是lxlO」molLL故pH可能為I或13,C正確;將pH=2的鹽酸和醋酸各ImL分別稀釋至100

mL,由于醋酸存在電離平衡，越稀釋電離出的H+越多，則pH變化小,D錯(cuò)誤。

2.常溫下，下列溶液的pH最大的是()

A.0.02moll」氨水與水等體積混合后的溶液

B.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液

C.0.02molf1鹽酸與0.02mo卜U氨水等體積混合后的溶液

D.0.01mol-L-,鹽酸與0.03mol-L-'氨水等體積混合后的溶液

空A

1

解析|D項(xiàng)混合后得到0.01mol-L-'氨水和0.005mol-L-NH4C1的混合溶液，相當(dāng)于向A項(xiàng)溶液中加入

NH4。,因而D的pH比A的小。

3.將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸分別加入水稀釋至amL和〃mL,測(cè)得稀釋后溶液的

pH均為5,則稀釋后溶液的體積()

A.iz=/?=100B.a=b=1000

C.t7=l000</?D.67=100</?

國瓦］醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離;氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶

液里完全電離。鹽酸是強(qiáng)酸，將10mL、pH為3的鹽酸加水稀釋至pH=5,說明溶液稀釋到體積為原

來的l(X)倍，即稀釋后溶液的體積為I000mL;而醋酸是弱酸，加水稀釋過程中還能促進(jìn)醋酸的也離，

將10mL、pH為3的醋酸和水神釋至pll=5,說明溶液標(biāo)釋后體積大于原來的100倍，即神釋后溶液

的體積大于1000mL,則有a=i000<以

4.(2023天津六校聯(lián)考)常溫下0.1mol-L1某一元酸(HA)溶液中嘿=1x10t下列敘述正確的是()

A.該溶液的pH=l

B.該溶液中由水電離出的c(H-)=lxlO"mol-L-1

C.向該溶液中加入蒸儲(chǔ)水，需減小

D.取該溶液％L與pH=ll的NaOH溶液%L混合，若混合后溶液的pH=7,則匕>匕

答案

1+3

解析情溫下,0.1mol-L-某一元酸(HA)溶液中端LlxloR該溶液中^H)=IO-molL」,故該溶液的

pH=3,A錯(cuò)誤;該酸性溶液中OFF全部來源于水的電離，而c(OH-)=10山molL」,故溶液中由水電離出的

c(H+尸1x10-"molL'B正確響該溶液中加入蒸偏水，溶液的酸性減弱，溫度不變，酸的電離平衡常數(shù)

不變,c(H+)減小，故嗯增大,C指誤;常溫下，濃度為0.1mol-L\pH=3的弱酸HA與pH=ll的NaOH

C(11A)

溶液等體積混合,酸過量，溶液顯酸性，要使混合后溶液的pH=7,則堿溶液的體積應(yīng)大于酸溶液，即

V|<V2,D錯(cuò)誤。

5.已知室溫時(shí),0.1moLL」某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.該溶液的pH=4

B.升高溫度,溶液的pH減小

C.此酸的電離常數(shù)約為1x10〃

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H，)的IO,倍

|￥<]D

麗]室溫時(shí),0.1molL"一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離期電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol-L-

lx0.1%=lxl0-4mohL”,則pH=lg(lxl(y4)=4,A正確;升高溫度,HA的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)

增大，溶液的pH減小.B正確;HA的電離常數(shù)為K(HA尸嗎黑2此時(shí)c(FT尸《AglxlO”molL-

lc(HA戶0.1molLl故K(HA)二1>1°*二:1x10〃,C正確;HA電離產(chǎn)生的?卬)=，1(尸mollJ,而

HA溶液中由水電離出的《H+)與溶液中的。(OH)相等，即3molL^lxlOTOmolLL故由HA電

1X1U7r

離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍Q錯(cuò)誤。

6.(經(jīng)典真題)已知溫度為時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下,濃度為?mol-L-1的一元酸HA的

溶液與hmolL」的一元堿BOH的溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=。

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+戶后mol-L-'

D.混合溶液中,c(II+)+c(D+)=c(OII)+c(A)

|解析|若則有〃(HA尸〃(BOH),HA和BOH恰好完全中和，不能判斷溶液的酸堿性,A錯(cuò)誤。由于

題目未指明溶液的溫度，混合溶液的pH=7,該溶液不一定呈中性.B錯(cuò)誤。由于Kw=c(H+>c(OH)若

C(H+)=7^WmolLl則有c(H+)=c(OH)混合溶液呈中性,C正確?；旌先芤?/p>

中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)這是混合溶液呈電中性的體現(xiàn)不能判斷混合溶液的酸堿性,D獵誤。

7.(2023湖南聯(lián)合調(diào)研)用一定濃度的硫酸溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mobL-1

的Ba(OH%、NaOH和NH.一H二O三種溶液,滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知:溶液電導(dǎo)

率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))下列說法錯(cuò)誤的是()

010152025

V[II2SO4(aq)]/mL

A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2sNaOH和NH3H2O

B.H2sO4的濃度為0.100molL*1

C.a、b、c、d四點(diǎn)中,d點(diǎn)水的電離程度最小

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(NHj)+c(H+);dSO彳)+c(OH)

|^]D

I解析卜容液中離子濃度越大，溶液的電導(dǎo)率就越大。等濃度的三種堿,Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿,NaOH是一

元強(qiáng)堿，完全電離，而NH3H2O是一元弱堿，部分電離，所以曲線①??分別代表Ba(OH)2、NaOH和

正確。曲線①代表Ba(OH)2,c點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最小，說明硫酸與Ba(OH)2恰好中和生成BaSO

NHVH2O,A4

沉淀和H2CMMH2so4)=〃[Ba(OH)2],由于此時(shí)硫酸與Ba(OH)2的體積相同,因此二者的濃度相同，故硫

酸的濃度為O.lOOmolL^B正確。向堿溶液中滴加酸,溶液中c(OH)逐漸減小，水電離程度逐漸增大，

當(dāng)溶液顯中性時(shí)水的電離不受影響;當(dāng)酸過量時(shí)，隨著溶液中c(H+)增大，水電離程度逐漸減小。a點(diǎn)時(shí)

NH3H2O恰好被硫酸中和得到(NHSSCh溶液，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，水的電離受到

促進(jìn)作用;b點(diǎn)NaOH恰好被硫酸中和得到Na2s。4溶液，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水的電離不受影

響;c點(diǎn)是Ba(OH)2恰好被硫酸完全中和產(chǎn)生BaSO4.BaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電

離也不受影響;d點(diǎn)是(NH4”SO4、硫酸等濃度的混合溶液，過量的酸也離產(chǎn)生H+,使水的電離平衡受

到抑制作用，所以a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度a點(diǎn)最大,d點(diǎn)最小,C正確。d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為

(NH6S04、硫酸的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知溶液中粒子濃度大小關(guān)

系:c(NH*)+{H+)=2c(SOf)+c(OH)D錯(cuò)誤。

8.(2022湖南湘豫名校聯(lián)考)常溫下，濃度均為0.10molL」,體積均為VoL的MOH和ROH溶液，分別

加水稀釋至體積為VL,溶液pH隨1g/的變化如圖所示。已如:pKb=-lgKb,pOH=-lgc(OH)下列說法不

正確的是()

A.ROH為強(qiáng)堿,MOH是弱堿

Cm表示PH與也黯的變化關(guān)系

D.等濃度等體枳的H2A溶液與NaOH溶液混合，所得溶液呈酸性

答案B

解析取橫坐標(biāo)為。的點(diǎn)碎鼠=1或喘*=1］計(jì)算:m曲線對(duì)應(yīng)的Ka=l()23,n曲線對(duì)應(yīng)的&=10-17,故m

表示pH與1g黑胃的變化關(guān)系,n表示pH與1g喘的變化關(guān)系,KaJH?A)=1023,Ka2(H2A尸10”。

23

/Cai(H2A)=10-,A正確;a點(diǎn)黑=疆，即:C(A2-)=C(H2A),B獵誤;m表示pH與總忽的變化關(guān)系,C

正確;等濃度等體積的H2A溶液與NaOH溶液混合，所得溶液為NaHA,A：a(H/X)=/Ca2(H2A)=1O-

5),Kh(HA-尸7=震=10"廣,故Ka(HA?Kh(HA)溶液顯酸性,D正確。

NaJHzA)10.

二、非選擇題

11.已知水在25℃和95°C的電離平衡曲線如圖所示：

(

U

(、

H，

O

)

3

(1)95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請(qǐng)說明理由:—。

25c時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫

酸溶液的體積比為_。

(2)95C時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHR的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則。與

b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是o

⑶曲線人所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HC1溶液和pH=ll的某BOH溶液中，若水的電離度分別用外、

8表示，則囚(填“大于”“小于"等于"或“無法確定”2。

(4)曲線8對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02molL-1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體枳混合

后，混合溶液的pH=_o

答案(1)水的電離足吸熱過程，溫度高時(shí)，電離程度大,c(H+)、c(OH-)均增大10：1(2)a+Z?=14

(3)小于(4)10

解析⑴水的也離是吸熱過程，溫度升高時(shí)佗離程度大,c(H+)、c(OH)均增大,95℃時(shí),水的也離平衡

曲線應(yīng)為B:25C時(shí),pH=9的NaOH溶液中c(OH)=10-5molL',pH=4的H2so4溶液中c(H+)=10-4

molLl若二者混合后所得混合溶液的pH=7,即”(OH產(chǎn)”(H)則c(OH)V(NaOH溶

液尸以H+)W(H2SC)4溶液)，故NaOH溶液與H2so?溶液的體積比V