2025年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式正確的是A.用氯氣制漂白粉：B.過量通入溶液中制備氫氧化鋁：C.溶液與過量的溶液混合：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2、已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺；酒精燈已略)如圖所示：

下列有關(guān)說法錯誤的是()A.循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B.裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C.裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D.裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置3、將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關(guān)于整個反應進程中的各種描述不正確的是。

A.a～b段與c～d段所發(fā)生的反應相同B.b～c段反應的離子方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32￣C.O～a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2==BaCO3↓＋H2OD.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致4、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A.氯氣B.氮氣C.二氧化氮D.二氧化硫5、下列各組物質(zhì)反應時，生成物與反應條件或反應物用量無關(guān)的是A.Na和B.和鹽酸C.C和D.Fe和6、下列有關(guān)水處理方法不正確的是A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨7、下列關(guān)于化合物和化學鍵類型的敘述正確的是()

。

HClO

Na2O2

NaCl

NH4Cl

A

共價化合物。

共價鍵。

離子化合物。

離子鍵。

離子化合物。

離子鍵。

共價化合物。

共價鍵。

B

共價化合物。

共價鍵。

離子化合物。

共價鍵。

離子化合物。

離子鍵。

離子化合物。

共價鍵。

C

共價化合物。

共價鍵。

離子化合物。

離子鍵；共價鍵。

離子化合物。

離子鍵。

離子化合物。

離子鍵；共價鍵。

D

共價化合物。

離子鍵。

離子化合物。

離子鍵；共價鍵。

離子化合物。

離子鍵。

離子化合物。

離子鍵；共價鍵。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序為X>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價化合物D.Y和Z二者最高價氧化物對應的水化物按一定比例反應可生成該化合物9、下列關(guān)于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離程度，分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液10、某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水；現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法正確的是。

A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性B.該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D.若用久置的氯水進行實驗，不會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象11、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表：。W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC.離子半徑：W>ZD.工業(yè)上采用電解Z的氯化物來制備金屬Z12、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為B.的的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為的核外電子數(shù)為C.與混合氣體中含鍵的數(shù)目為D.和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、“厲害了；我的國”。2017年4月：“天舟一號”成功對接，12月：大型客機C919(如下圖)第二次在上海浦東機場試飛成功，實現(xiàn)了我國航空領(lǐng)域的新突破。請回答下列問題：

(1)鋁合金和碳纖維復合材料是飛機、火箭的常用材料，這主要利用了它們具有的共同性能是_______(填字母序號)。

A.密度小強度好B.密度大硬度大C.熔點低硬度小。

(2)鋁的金屬活動性比鐵的_______(填“強”或“弱”)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_______(用化學反應方程式解釋)。

(3)飛機使用的是航空燃油，是_______煉制的產(chǎn)品，飛機在升空過程中的能量轉(zhuǎn)化為：_______→內(nèi)能→機械能。

(4)高溫陶瓷材料可以是制造陶瓷發(fā)動機，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，該化合物中硅元素的化合價為_______。14、(1)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2；CuO

B．H2；C、P、Cu

C．O2；Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他類別不同的物質(zhì)依次是（填化學式）：

A___；B___；C___；D___。

(2)請對以下過程形成的分散系進行分類。

①花生油加入到水中后充分攪拌；

②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中；繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色；

④澄清石灰水中通入少量的CO2；

⑤水和酒精的混合物；

屬于濁液的是：___（填序號，下同）；屬于溶液的是：__。15、將SO2分別通入下列五種溶液中。

回答下列問題：

(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液________，證明SO2具有________性。

(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液________，證明SO2具有________性。

(3)試管③中的實驗現(xiàn)象：溶液________，證明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。

(4)試管④中能產(chǎn)生________沉淀。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生________沉淀。16、根據(jù)物質(zhì)相似性；特殊性來學習元素性質(zhì)是常見的學習方法。

（1）鈹(Be)與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應的離子方程式_____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學方程式為：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖：__________

（2）鍺與硅元素相似；鍺也是良好的半導體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖：

①GeCl4的晶體類型為__________。

②寫出過程III發(fā)生反應的化學方程式__________。

③以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是__________。

。A．GeO2與SiO2性質(zhì)相似；均易與鹽酸反應。

B．過程II的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實現(xiàn)的。

C．過程IV發(fā)生的反應中，GeO2作氧化劑。

D．上述過程涉及的基本反應類型有復分解反應；置換反應。

（3）某同學為了探究硫與濃硝酸的反應產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應的化學方程式___________________。17、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

。

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

Ar

Ar

（1）②的元素符號是_______

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③；④和⑤中；金屬性最強的元素是____（填元素符號）；

（4）⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。18、下列說法正確的是（）

①離子化合物含離子鍵；也可能含極性鍵或非極性鍵。

②HClO酸性＜H2CO3酸性；故非金屬性Cl＜C

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。

⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物。

⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵19、按要求完成下列各題。

（1）工業(yè)上制取粗硅的化學反應方程式_________________

（2）實驗室用氯氣制取少量“84”消毒液方程式________________

（3）銅和濃硫酸化學反應方程式_________________

（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程__________________評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)20、有一無色溶液，其中可能含有等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。21、用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：。初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ.Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：______。

pH=4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：。初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。22、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3；進而生產(chǎn)出純堿?；卮鹣铝袉栴}：

某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理；進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持；固定用的儀器未畫出)。

（1）裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內(nèi)的稀鹽酸不能接觸，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______________。

A.H2SO4溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸。

（2）乙裝置中的試劑是______________；丁裝置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時，須先從______________管通入__________氣體。

（4）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______________。

（5）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)：。0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：______________。

（6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是______________。

（7）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))；將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行下圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是______________(填字母)。

a.在加入氯化鈣溶液后；振蕩；靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液。

b.在加入氯化鈣溶液后；振蕩；靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液。

c.在加入氯化鈣溶液后；振蕩；靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.氯氣與石灰乳反應制漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：故A錯誤；

B.過量通入溶液中制備氫氧化鋁，還生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：故B錯誤；

C.溶液與過量的溶液混合，假設為1mol，則消耗1molOH-；生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再結(jié)合1mol鋇離子生成1mol碳酸鋇，離子方程式正確，故C正確；

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，正確的離子方程式為：故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

MgCl2?6H2O晶體在空氣中加熱時，釋出部分結(jié)晶水，同時生成Mg（OH）Cl或MgO，實驗室以MgCl2?6H2O制取無水MgCl2，應該是在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O，所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出HCl，通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥，HCl進入c裝置，加熱c在HCl氣氛中MgCl2?6H2O分解生成無水MgCl2；d裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入c，據(jù)此分析。

【詳解】

A.在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O；所以a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；

B.裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2；故B正確；

C.裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸；加熱時揮發(fā)出HCl，故C錯誤；

D.d中與c直接相連的為干燥裝置；用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入c，故D正確；

故選：C。3、A【分析】【分析】

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，0～a段CO2與Ba(OH)2反應，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段發(fā)生CO2與KOH的反應，沉淀的質(zhì)量不變；b～c段CO2與KAlO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32￣；c～d段CO2、H2O與CO32￣反應生成HCO3￣；d～e段CO2、H2O與BaCO3反應生成可溶性的Ba(HCO3)2；所以沉淀的量減小。

【詳解】

A．由以上分析可知，a～b段與c～d段所發(fā)生的反應不相同；A不正確；

B．b～c段，CO2與KAlO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；B正確；

C．0～a段，CO2與Ba(OH)2反應，生成BaCO3沉淀和H2O；C正確；

D．d～e段，CO2、H2O與BaCO3反應生成可溶性的Ba(HCO3)2；D正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色；故A不符合題意；

B．氮氣是一種無色氣體；故B不符合題意；

C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體；故C符合題意；

D．二氧化硫是一種無色的氣體；故D不符合題意；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．Na和在常溫下反應生成氧化鈉；加熱時才過氧化鈉，A不符合；

B．和鹽酸反應時；鹽酸不足生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量生成氯化鈉；二氧化碳和水，B不符合；

C．C和反應中；氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，C不符合；

D．Fe和反應只能生成氯化鐵；生成物與反應條件或反應物用量無關(guān)，D符合；

答案選D。6、C【分析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應產(chǎn)生氨氣，D正確。故選C。7、C【分析】【詳解】

HClO中只含共價鍵的共價化合物、Na2O2中含有離子鍵；非極性共價鍵的離子化合物、氯化鈉是只含離子鍵的離子化合物、氯化銨是含離子鍵和共價鍵的離子化合物；綜上所述，故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

化學鍵包含共價鍵、離子鍵等，金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵。二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價化合物；NaH為離子化合物，故C錯誤；

D．Na和P二者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯誤；

答案選AB。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征分散質(zhì)粒度介于1-100nm；A錯誤；

B．能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，B正確；

C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離程度；分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C正確；

D．導電能力與離子濃度；離子電荷數(shù)有關(guān)；強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強于弱電解質(zhì)溶液，D錯誤；

故選BC。10、BD【分析】【詳解】

A.HClO具有漂白性，Cl2無漂白性；選項A錯誤；

B.由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說明H＋的擴散速度比HClO分子快；選項B正確；

C.HClO的漂白持久；穩(wěn)定；實驗后的pH試紙加熱不會恢復原來的顏色，選項C錯誤；

D.久置的氯水主要成分為稀鹽酸；無漂白性，故不會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象，選項D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)題給信息知；W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3，則Y為C元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al元素。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性大于Si，則H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的；故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；最高價氧化物的水化物的酸性越強，Si非金屬性小于C，所以碳酸強于硅酸，故B正確；

C．Z、W的離子分別為Al3+、S2?，S2?比Al3+多一個電子層，故離子半徑：S2?＞Al3+；故C正確；

D．熔融的氯化鋁不導電；工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁，故D錯誤；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．1個HO中含有10個中子和10個質(zhì)子，則10g的物質(zhì)的量n==0.5mol含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5N故A正確；

B．陽離子的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，則amol的的核外電子數(shù)為NA；故B正確；

C．26gC2H2中含有C—H鍵物質(zhì)的量為×2=2mol，26gC2H6中含有C—H鍵物質(zhì)的量為×6=5.2mol，26gC2H2與C2H6的混合氣中含C—H鍵物質(zhì)的量介于2mol~5.2mol之間；故C錯誤；

D．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，則120gNaHSO4和KHSO的固體混合物的物質(zhì)的量n===1mol，1molNaHSO4固體和1molKHSO3固體中都含1mol陽離子，則混合物中陽離子數(shù)NA；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

（1）鋁合金和碳纖維復合材料密度?。粡姸群?；故選A。

（2）鋁的金屬活動性比鐵的強?？諝庵校X比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因為鋁能與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生致密氧化物保護膜，生成氧化鋁的化學方程式：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）飛機使用的是航空燃油；是石油煉制的產(chǎn)品，航空燃油燃燒是放熱反應，故飛機在升空過程中的能量轉(zhuǎn)化為：化學能→內(nèi)能→機械能。

（4）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零；Si3N4中N元素呈-3價、硅元素的化合價為x，則3x+(-3)×4=0，x=+4?！窘馕觥?1)A

(2)強4Al+3O2=2Al2O3

(3)石油化學能。

(4)+414、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物，故答案為CO2；

B．Cu為金屬單質(zhì)；其余為非金屬單質(zhì)，故答案為Cu；

C．O2是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)，故答案為O2；

D．H2O是氧化物，其余為酸，故答案為H2O；

(2)①花生油不溶于水；花生油加入到水中后充分攪拌得到乳濁液；

②硝酸鉀溶于水；向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和得到硝酸鉀飽和溶液；

③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中；繼續(xù)加熱，直至出現(xiàn)紅褐色得到氫氧化鐵膠體；

④澄清石灰水中通入少量的CO2會使溶液變渾濁；得到懸濁液；

⑤酒精與水互溶；兩者混合形成溶液；

綜上所述，屬于濁液的是：①④；屬于溶液的是：②⑤?！窘馕觥緾O2CuO2H2O①④②⑤15、略

【分析】(1)

SO2具有還原性，能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，使其褪色；化學反應方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；

(2)

SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

(3)

將SO2氣體通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，SO2為酸性氧化物，溶于水后生成亞硫酸，進而與NaOH溶液發(fā)生反應形成Na2SO3或NaHSO3和水；溶液的堿性減弱，所以溶液褪色；

(4)

將SO2氣體通入NaOH和BaCl2的混合液中，反應生成BaSO3白色沉淀，發(fā)生的反應方程式如下：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓；

(5)

將SO2氣體通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有強氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，進一步與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，發(fā)生的反應方程式如下：SO2+H2O2=H2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；【解析】(1)褪色還原。

(2)褪色漂白。

(3)褪色SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS

(4)BaSO3

(5)BaSO416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氧化鋁與鹽酸反應的方程式可知，BeO與鹽酸反應的離子方程式為BeO+2H+＝Be2++H2O。Be(OH)2屬于兩性氫氧化物，能溶于強堿氫氧化鈉溶液中。則往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液反應的化學方程式依次為Be(NO3)2＋2NaOH＝2NaNO3＋Be(OH)2↓、Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。Be(NO3)2的物質(zhì)的量是0.01mol，兩個階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.02mol，相應氫氧化鈉溶液的體積均是20ml，且起初生成Be(OH)2沉淀的物質(zhì)的量為1×10-2mol，所以圖像可表示為答案為：BeO+2H+＝Be2++H2O；

(2)①GeCl4通過蒸餾得到其液體；說明沸點低，因此其晶體類型為分子晶體。答案為：分子晶體；

②GeCl4與水反應生成GeO2，根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化氫生成，所以過程III發(fā)生反應的化學方程式為GeCl4+2H2O＝GeO2+4HCl。答案為：GeCl4+2H2O＝GeO2+4HCl；

③A．SiO2與鹽酸不反應；A錯誤；

B．過程II的蒸餾是利用GeCl4的沸點低實現(xiàn)的；B錯誤；

C．過程IV發(fā)生的反應中，Ge元素化合價從＋4價降低到0價得到電子，因此GeO2作氧化劑；C正確；

D．上述過程涉及的基本反應類型有復分解反應；置換反應；其中I、Ⅲ是復分解反應，Ⅳ是置換反應，D正確。答案選CD；

(3)A遇空氣變紅棕色，紅棕色氣體是NO2，所以A是NO，則硫與濃硝酸反應的化學方程式為S+2HNO3＝H2SO4+2NO↑。答案為：S+2HNO3＝H2SO4+2NO↑?！窘馕觥緽eO+2H+＝Be2++H2O分子晶體GeCl4+2H2O＝GeO2+4HClCDS+2HNO3＝H2SO4+2NO↑17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；①是B元素；②是N元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Cl元素。

【詳解】

（1）②是氮元素；元素符號是N；

（2）同主族元素從上到下半徑增大，①、⑤同主族，兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①<⑤；

（3）同周期元素從左到右金屬性減弱；Na；Mg和Al中，金屬性最強的元素是Na；

（4）⑤的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3、⑥的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，相互反應的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律，根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，明確元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。【解析】N<NaAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O18、A【分析】【分析】

【詳解】

①含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價鍵，比如NaOH含離子鍵和極性鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵；①正確；

②HClO不是最高價含氧酸；不能利用酸性比較非金屬性，②錯誤；

③含金屬元素的化合物一般為離子化合物，可能為共價化合物，如AlCl3為共價化合物；③正確；

④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；如銨鹽為離子化合物，④錯誤；

⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物；是由離子構(gòu)成，則一定為離子化合物，⑤正確；

⑥稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，⑥錯誤；①③⑤正確，故答案為：A。19、略

【分析】【分析】

在書寫方程式時要注意反應條件；反應物和生成物的狀態(tài)，還要審清題，看要求寫離子方程式還是化學方程式。

【詳解】

（1）工業(yè)上制取粗硅是用碳與二氧化硅在高溫下反應生成硅和一氧化碳，方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）“84”消毒液的有效成分為NaClO，實驗室用氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaClO，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O；

（5）氯化鎂是離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程時有電子的得失，其表達式為

【點睛】

在書寫電子式的時候要注意，像氯化鎂這樣的離子化合物的，用電子式表示形成過程時，用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移情況，若是共價化合物，用電子式表示形成過程時，不能用“→”表示電子的形成情況；另外在書寫電子式時，像這樣的，兩個氯離子不能合并在一起，如【解析】SiO2+2CSi+2CO↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OSiO2+2OH-=+H2O四、原理綜合題(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

由題意，溶液無色，則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍色)一定不存在；焰色反應顯紫色，說明一定有K+；實驗②說明一定有則Ba2+一定不存在；由實驗③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl?通過上述四個實驗無法確定。

【詳解】

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl?；

(2)在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量氫氧化鈉溶液時，生成氫氧化鎂沉淀，過量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O?！窘馕觥緼l3+、Mg2+、K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl?Mg2++2OH?===Mg(OH)2↓、Al3++3OH?===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?===+2H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖中物質(zhì)變化分析，F(xiàn)e變化為Fe3O4是被氧化過程，則鐵作原電池的負極；②由硝酸根到銨根可知，硝酸根被還原為氨氣，氨氣在酸性環(huán)境中生成銨根，正極的電極反應式為：NO3－+8e－+10H+=NH4++3H2O；

（2）從pH對硝酸根去除率的影響來看，初始pH=4.5時去除率低，主要是因為鐵離子容易水解生成FeO(OH)，同時生成的Fe3O4產(chǎn)率降低，且生成的FeO(OH)不導電，所以NO3-的去除率低；

（3）①從圖中可以看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3-的去除率都不如同時加入鐵和亞鐵離子的去除率高，說明不是由于亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵；②同位互示蹤法證實亞鐵離子秘FeO(OH)反應生成四氧化鐵，該反應離子方程式為：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+；加入亞鐵離子之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因為減少了FeO(OH)的生成，生成更多的四氧化三鐵，增強了導電性，另外pH較小，可以使pH增大的速度減慢，使硝酸根離子轉(zhuǎn)化率增大；

（4）鐵與鹽酸反應，初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的亞鐵離子濃度大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的四氧化三鐵，使反應進行的更完全；初始pH較大時，由于三價鐵的水解，三價鐵越容易生成FeO(OH)，產(chǎn)生的亞鐵離子濃度高小，從而造成硝酸根離子去除率和的鐵的最終物質(zhì)?！窘馕觥竣?鐵②.NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O③.FeO(OH)不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移④.本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。⑤.Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子的轉(zhuǎn)移。⑥.初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足。22、略

【分析】【分析】

（1）CaCO3與硫酸反應生成硫酸鈣微溶；阻止反應進行；苯的密度比水小，不溶于水，在鹽酸溶液的上層，鹽酸仍然不能與碳酸鈣接觸，起不到作用；四氯化碳密度比水大，不溶于水，鹽酸在四氯化碳溶液上層，能夠與碳酸鈣接觸；增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸鈣反應生成二氧化碳