2025年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷587考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、檸檬酸可以除水垢，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法不正確的是A.檸檬酸可以除水垢是因?yàn)榫哂兴嵝訠.檸檬酸可以除水垢是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有羧基C.檸檬酸分子結(jié)構(gòu)中含有兩種官能團(tuán)D.羧基中的兩個(gè)氧原子之間形成氧氧單鍵2、下列說法中，不正確的是A.和互為同位素B.O2和O3互為同素異形體C.CH4和C2H6互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體3、金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物；結(jié)構(gòu)式如圖：

下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，錯(cuò)誤的是A.1mol該有機(jī)物最多可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.分子含21個(gè)碳原子，但不共面C.能與金屬鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化D.能與乙酸等發(fā)生取代反應(yīng)4、下列表示正確的是A.甘油的分子式：C3H8OB.甲基的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D.乙醇分子的球棍模型為5、化學(xué)在藥品、防疫物資等方面，為疫情防控提供了強(qiáng)有力的支撐。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.核酸檢測是甄別病毒攜帶者的有效手段，核酸是高分子化合物B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)的扇葉有的是碳纖維復(fù)合葉片，碳纖維屬于高分子材料C.免洗手抑菌凝膠中酒精可以將病毒氧化，從而達(dá)到消毒的目的D.接種疫苗可以有效降低病毒的傳播風(fēng)險(xiǎn)，滅活疫苗屬于蛋白質(zhì)6、實(shí)驗(yàn)室用新鮮動(dòng)物脂肪5g、95%的乙醇、熱飽和食鹽水和40%氫氧化鈉溶液制備肥皂，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.用濾紙?jiān)谕斜P天平上稱量5.0g動(dòng)物脂肪B.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C.可用分液法分離反應(yīng)后的混合物得到高級脂肪酸鈉D.在油脂完全反應(yīng)后需加入熱飽和食鹽水，有利于高級脂肪酸鈉析出評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；CO2的化學(xué)鍵類型_______________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________。

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_____________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有____gNa2S2O5參加反應(yīng)。

（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下；某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60g。另再取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。9、石油裂解得到某烴A,其球棍模型為它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為：______________。

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有________種。（不考慮順反異構(gòu)）。10、乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式_______。

11、有0.1mol某有機(jī)物A和0.25mol氧氣在一密閉容器中充分燃燒；所得產(chǎn)物通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，再通過足量灼熱的氧化銅時(shí)，固體質(zhì)量減輕了1.6g，最后通過足量堿石灰時(shí)，質(zhì)量增加了13.2g。試通過分析計(jì)算：

(1)求該有機(jī)物的分子式_______。

(2)若0.1mol含羥基的有機(jī)物B與有機(jī)物A最簡式相同，且在0.2mol氧氣中能完全燃燒，試確定B的結(jié)構(gòu)簡式_______。12、有機(jī)物A廣泛用于涂料；油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領(lǐng)域。已知：有機(jī)物A的儀器分析如下：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜②有機(jī)物A的紅外光譜。

③有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰；峰面積之比是1︰1。回答下列問題：

(1)A的相對分子質(zhì)量是______；

(2)A含有官能團(tuán)的名稱是_______；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤14、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號為___________。

(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有___________(至少寫兩條)。

(3)濾渣Ⅰ為磷酸鈣、磷酸鐵和___________(填化學(xué)式)，濾渣Ⅲ的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。

(5)“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為___________

(6)濾渣Ⅱ的主要成分為在高溫條件下，葡萄糖和可制備電極材料同時(shí)生成CO和該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。23、（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國利用氟硅酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是________（填字母）。

A．還原劑B．助熔劑C．升溫劑D．增碳劑。

（2）請寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________（任寫兩條）；查文獻(xiàn)可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，請敘述此方法制備CaF2的最大難點(diǎn)是______________。

（6）以1t18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF2，請計(jì)算CaF2的產(chǎn)率為__________%（保留整數(shù)）。24、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計(jì)劃從廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖回答下列問題，完成回收的簡單實(shí)驗(yàn)方案。

（1）操作a的名稱為__________。

（2）加入的甲、乙物質(zhì)分別為________、_________。

A．濃H2SO4B．稀H2SO4C．Fe粉D．稀HCl

（3）操作c過程中用到的儀器是_______________。

A．坩堝B．蒸發(fā)皿C．玻璃棒D．酒精燈。

（4）Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品FeSO4?7H2O變質(zhì)的方法是_____________________。

（5）為方便處理廢液，檢測人員取廢水樣10mL，做相應(yīng)如圖流程處理。加入加入甲物質(zhì)質(zhì)量為4.2g，最終得到FeSO4?7H2O27.8g（不考慮處理過程中的損失），則原試樣中c(Fe2+)=__________。25、硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：?；瘜W(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10－1710－3910－3410－15

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；第二步；調(diào)節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________；過濾、洗滌、干燥；即得產(chǎn)物。

(5)由已知信息列式計(jì)算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時(shí)的pH值___________。評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)29、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。30、判斷：

（1）蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化________

（2）通過化學(xué)變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化________

（4）232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學(xué)變化、食鹽水導(dǎo)電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．檸檬酸中含有羧基，可與CaCO3溶波反應(yīng)生成CO2；羧基顯酸性A項(xiàng)正確；

B．檸檬酸分子中含有羧基，可與CaCO3溶波反應(yīng)生成CO2；B項(xiàng)正確；

C．檸檬酸分子中的兩種官能團(tuán)羥基和羧基；C項(xiàng)正確；

D．羧基中的兩個(gè)氧原子之間無化學(xué)鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.兩種H原子的質(zhì)子數(shù)是相同的；但是中子數(shù)不同，所以它們是同位素，A正確；

B.氧氣分子和臭氧分子的分子式不同；它們都是氧元素形成的單質(zhì)，所以它們互為同素異形體，B正確；

C.CH4只能表示甲烷，C2H6只能表示乙烷；所以它們互為同系物，C正確。

D.因?yàn)榧淄榉肿邮钦拿骟w結(jié)構(gòu)；所以其二氯代物即二氯甲烷只有一種，D中的兩種結(jié)構(gòu)其實(shí)都表示同一種物質(zhì)，即二氯甲烷，它們不是同分異構(gòu)體，所以D不正確。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)碳氧雙鍵，一個(gè)苯環(huán)可以與3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)碳氧雙鍵都可以與1個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)；故1mol該有機(jī)物最多可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該物質(zhì)分子式為C21H20O12；分子中含有21個(gè)C原子，在物質(zhì)分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子共平面，B正確；

C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有羥基；能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；由于羥基連接的C原子上含有H原子，因此能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有羥基；能夠與乙酸等發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A.甘油的分子式：C3H8O3，A錯(cuò)誤；

B.甲烷分子去掉一個(gè)氫原子后得到甲基，其電子式為：B正確；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C錯(cuò)誤；

D.乙醇分子的比例模型為D錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．核酸是由核苷酸聚合成的生物大分子；為高分子化合物，A正確；

B．碳纖維是一種無機(jī)高分子材料；是纖維狀的碳材料，B正確；

C．酒精可以使蛋白質(zhì)變性；但不是將病毒氧化，C錯(cuò)誤；

D．疫苗里的核心成分；一般是病原體的蛋白質(zhì)衣殼(滅活疫苗)，還有些是整個(gè)的病原體，成分有蛋白質(zhì)，D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.油脂應(yīng)放在燒杯中稱量；故A錯(cuò)誤；

B.油脂不溶于水；若有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；故C錯(cuò)誤。

D.向混合液中加入食鹽；使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出，故D正確；

選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子核電荷數(shù)為6，,原子結(jié)構(gòu)示意圖是CO2為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成2條共價(jià)鍵，由于碳氧原子的電負(fù)性不同，所以CO2分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；正確答案：極性共價(jià)鍵。

（2）雖然氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)；正確答案：氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)。

（3）亞硫酸的酸性大于碳酸，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；HSO3-的電離過程溶液顯酸性，HSO3-的水解過程溶液顯堿性，要證明HSO3-的電離程度大于水解程度，就可以證明該溶液顯酸性即可；實(shí)驗(yàn)方法是取樣，用pH試紙測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度；正確答案：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取樣；測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度。

（4）Na2S2O5中硫元素為+4價(jià)，被氧化為Na2SO4和H2SO4，SO2-4中硫均為+6價(jià)，因此氧化產(chǎn)物是Na2SO4、H2SO4；由1mol氧氣得電子變?yōu)?2價(jià)的氧可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：Na2S2O5--O2-4e-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，消耗Na2S2O5的量為0.01mol，質(zhì)量為190×0.01=1.9g；正確答案：Na2SO4、H2SO4；1.90。

（5）Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4，則硫元素共升高6價(jià),錳元素共降低5價(jià),化合價(jià)升降應(yīng)相同,故關(guān)系為：5S2O426MnO4-,10mL溶液中消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1mol,則100mL溶液消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1×10mol,由此可知樣品中Na2S2O4的量為5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175mol,Na2S2O4的質(zhì)量為0.0175×174g，該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0175×174/5×100%=60.9%；正確答案：60.9%。

點(diǎn)睛：硫酸氫鈉溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解過程大于電離過程，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性?！窘馕觥竣?②.極性共價(jià)鍵③.氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)④.2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2⑤.取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度⑥.Na2SO4、H2SO4⑦.1.90⑧.60.9%8、略

【分析】【詳解】

(1)混合烴的物質(zhì)的量為＝0.1mol，燃燒后生成水的物質(zhì)的量為＝0.225mol，混合烴中氫元素的質(zhì)量為0.225mol×2×1g·mol－1＝0.45g，混合烴中碳元素的質(zhì)量為×12g·mol－1＝1.8g，混合烴的平均摩爾質(zhì)量為＝22.5g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物質(zhì)的量為＝0.075mol，設(shè)烯烴的分子式為CnH2n，(0.1mol－0.075mol)×14ng·mol－1＝1.05g，解得n＝3；烯烴為丙烯；

(2)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝75%；丙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%?！窘馕觥考淄楸┘淄榈捏w積分?jǐn)?shù)為75%;丙烯的體積分?jǐn)?shù)25%9、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)A的模型得到A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；故答案為：CH3CH=CH2。

②A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br。

③A含有碳碳雙鍵；被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為：氧化反應(yīng)。

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的分子式為C4H8，四個(gè)碳的碳架結(jié)構(gòu)有兩種即C—C—C—C，第一種碳架結(jié)構(gòu)有兩種同分異構(gòu)，第二種碳架結(jié)構(gòu)有一種同分異構(gòu)，共3種；故答案為：3?！窘馕觥竣?CH3CH=CH2②.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br③.氧化反應(yīng)④.310、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式nCHCl=CH2反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應(yīng)制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)nCHCl=CH2加聚反應(yīng)。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑11、略

【分析】【分析】

根據(jù)濃硫酸能吸收水判斷；濃硫酸增重的質(zhì)量即是水的質(zhì)量，通過足量灼熱的氧化銅，固體質(zhì)量減小，說明燃燒時(shí)產(chǎn)生了一氧化碳?xì)怏w，最后通入足量堿石灰，質(zhì)量增加說明含有二氧化碳?xì)怏w。

【詳解】

(1)根據(jù)濃硫酸增重的質(zhì)量5.4克計(jì)算：根據(jù)通過足量灼熱的氧化銅時(shí)，固體質(zhì)量減輕了1.6g，計(jì)算：再根據(jù)通過足量堿石灰時(shí)，質(zhì)量增加了13.2g，進(jìn)行計(jì)算：故原0.1mol有機(jī)物燃燒中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3-0.1=0.2mol。氧原子守恒得，該有機(jī)物含有的氧原子的物質(zhì)的量為：0.3+0.1+0.2×2-0.25×2=0.3mol，故該有機(jī)物的碳與氫原子的物質(zhì)的量之比為：（0.1+0.2）：0.3×2：0.3=3:6:3；根據(jù)0.1mol該有機(jī)物燃燒，故該有機(jī)物的分子式為

(2)有機(jī)物B與有機(jī)物A最簡式相同，故最簡式為：CH2O；假設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為。

(CH2O)n，根據(jù)燃燒方程式：n=2，故化學(xué)式為C2H4O2根據(jù)含有1個(gè)羥基進(jìn)行判斷結(jié)構(gòu)簡式為：

【點(diǎn)睛】

注意燃燒過程中，完全燃燒生產(chǎn)二氧化碳和水，充分燃燒是指反應(yīng)物完全反應(yīng)，但燃燒時(shí)由于未完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳?！窘馕觥?2、略

【分析】【分析】

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；

(2)由紅外光譜可確定有機(jī)物的官能團(tuán)；

(3)由A的紅外光譜；核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰；峰面積之比是1：1，可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74；

(2)由紅外光譜可確定有機(jī)物的官能團(tuán)為?COOC?；名稱為酯基；

(3)由A的紅外光譜、核磁共振氫譜圖上有2個(gè)吸收峰，峰面積之比是1：1，可知有機(jī)物A為CH3COOCH3?！窘馕觥?4酯基CH3COOCH3三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。14、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；16、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。20、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；21、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

天然獨(dú)居石主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)，加入濃硫酸焙燒，二氧化硅不反應(yīng)，其他物質(zhì)生成對應(yīng)的硫酸鹽，加水水浸，浸渣為磷酸鈣、磷酸鐵和二氧化硅，濾液中加入FeCl3除磷，生成FePO4沉淀，濾液中加氧化鎂調(diào)節(jié)pH=5，加絮凝劑聚沉，溶液中的Al3+和Fe3+沉淀除去，濾液中加入碳酸氫銨沉鈰，過濾獲得Ce2(CO3)3?nH2O；據(jù)此分析解題。

（1）

鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，依據(jù)核素的表示方法，其符號為

（2）

適當(dāng)升高溫度；攪拌反應(yīng)物、將獨(dú)居石粉碎等都可以加快水浸效率；

（3）

依據(jù)流程分析，水浸后的濾渣Ⅰ為磷酸鈣、磷酸鐵和SiO2；聚沉步驟，加氧化鎂調(diào)節(jié)pH=5，加絮凝劑聚沉，溶液中的Al3+和Fe3+生成對應(yīng)的氫氧化物沉淀除去，對應(yīng)的濾渣III為Fe(OH)3、Al(OH)3；

（4）

焙燒步驟加入的濃硫酸提供的硫酸根離子在整個(gè)流程中一直在濾液里，沉鈰步驟中固體上附著有硫酸根離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可以檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子；所以可以取最后一次洗滌液少量于試管中，加足量稀鹽酸，再加入適量氯化鋇溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則沉淀已洗滌干凈；

（5）

“沉鈰”過程中，Ce3+與碳酸根結(jié)合，促進(jìn)碳酸氫根電離，生成同時(shí)會(huì)生成二氧化碳，離子方程式為：

（6）

在高溫條件下，葡萄糖和可制備電極材料同時(shí)生成CO和可知葡萄糖中C元素被氧化，F(xiàn)ePO4中Fe元素被還原，Li2CO3中C元素被還原，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】(1)

(2)適當(dāng)升高溫度；將獨(dú)居石粉碎等。

(3)

(4)取最后一次洗滌液少量于試管中；加足量稀鹽酸，再加入適量氯化鋇溶液無白色渾濁出現(xiàn)(答案合理即可)

(5)

(6)23、略

【分析】【詳解】

（1）在煉鋼過程中；要加入少量的螢石，可以聯(lián)想鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入少量冰晶石的作用，應(yīng)該是起到助熔的作用，故選B。

（2）根據(jù)流程圖可知進(jìn)入氨化釜的是氟硅酸和液氨以及循環(huán)的濃氨，反應(yīng)后從氨化釜出來的是二氧化硅和氟化銨溶液，可寫出方程式為6NH3+H2SiF6+2H2O6NH4F+SiO2↓。

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，根據(jù)反應(yīng)物為碳酸鈣和氟化銨溶液，生成物含氟化鈣和氨水，可判斷氣體為CO2和NH3，離子方程式為CaCO3+2+2F?CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O。

（4）根據(jù)流程圖可知能循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣（氨水或液氨）。

（5）碳酸鈣具有資源豐富，價(jià)格便宜，容易得到等優(yōu)點(diǎn)；因?yàn)镃aF2與SiO2都是固體；且均不溶于水，因此它們的分離是最大的難點(diǎn)。

（6）設(shè)CaF2的理論產(chǎn)量為xt

H2SiF6~3CaF213

x=0.2925，產(chǎn)率=×100%≈85%?！窘馕觥緽（1分）6NH3+H2SiF6+2H2O6NH4F+SiO2↓（3分）CaCO3+2+2F?CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O（3分）氨氣（或氨水、液氨等，合理即可）（1分）資源豐富；價(jià)格便宜等（2分）CaF2與SiO2的分離（1分）85（3分）24、略

【分析】【分析】

【詳解】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，甲為活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的Fe單質(zhì)，操作a為分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的操作方法，名稱是過濾，則溶液中主要含硫酸亞鐵，M中含Cu、Fe，由于Fe是比較活潑的金屬，可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵，而Cu活動(dòng)性比H弱，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以向M中加入乙為H2SO4，操作b為過濾，得到固體為Cu，溶液中主要含F(xiàn)eSO4，將兩次得到的溶液合并，然后蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O。

（1）操作a的名稱為過濾；

（2）加入的試劑甲是Fe粉，試劑乙是稀硫酸，所以選項(xiàng)分別是c、b；

（3）操作c是從FeSO4溶液中獲得FeSO4?7H2O的過程，由于FeSO4的溶解度較大，受溫度的影響變化較大，所以該過程是蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故選項(xiàng)代號是bcd；

（4）Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品FeSO4?7H2O變質(zhì)的方法是取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，若變質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)；使溶液變?yōu)檠t色，否則就不變?yōu)檠t色；

（5）27.8gFeSO4?7H2O的物質(zhì)的量是27.8g÷278g/mol=0.1mol；4.2gFe的物質(zhì)的量是4.2g÷56g/mol=0.075mol，則原試樣中Fe2+的物質(zhì)的量是0.1mol-0.075mol=0.025mol，溶液的體積是10mL，所以原試樣中c(Fe2+)=0.025mol÷0.01L=2.5mol·L-1?！窘馕觥窟^濾cbbcd取少量固體溶解于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色則產(chǎn)品變質(zhì)2.5mol·L-125、略

【分析】【分析】

流程一：由流程可知，某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)，用NaOH堿浸時(shí)溶解Al和Al2O3，過濾得到固體是Ni、Fe和不溶于酸、堿的雜質(zhì)，加入稀硫酸酸浸過濾，所得濾液主要含有Fe2+和Ni2+，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部生成Fe(OH)3沉淀，鎳離子不沉淀，過濾后調(diào)節(jié)溶液pH：2-3，以防止鎳離子水解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到NiSO4?7H2O晶體；

流程二：某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)，工藝流程的目的是用含鎳廢催化劑制備NiSO4?7H2O晶體，分析工藝流程，將含Ni廢催化劑用稀硫酸酸浸，則Ni、Al、Fe和Al2O3均溶于酸，得到Al3+、Fe2+和Ni2+，進(jìn)行過濾操作，則不溶于酸的雜質(zhì)被過濾出，濾液中主要含有Al3+、Fe2+和Ni2+，凈化除雜主要除去Al3+、Fe2+，得到Ni2+的溶液，經(jīng)過后續(xù)處理得到NiSO4?7H2O晶體；以此解答該題。

【詳解】

(1)由流程分析知：目標(biāo)產(chǎn)物均為NiSO4?7H2O，則流程一中所用酸A和流程二中所用酸X均為稀硫酸；流程一中濾渣C為Fe(OH)3沉淀，而流程二中濾渣II為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；則流程一中濾渣C和流程二中濾渣II不相同；流程二中濾渣I是其它不溶于酸；堿的雜質(zhì)；

(2)流程一中“堿浸”時(shí)用NaOH溶液溶解Al和Al2O3，均生成NaAlO2，前者還有H2生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，目的是氧化溶液中的Fe2+生成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)流程二中從溶液中獲得NiSO4?7H2O的操作Y是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；即得產(chǎn)物。

(5)由Ksp(Ni(OH)2)=c(Ni2+)×c2(OH-)=10－15，Ni2＋完全沉淀時(shí)c(Ni2+)＜1×10-5mol/L，則Ni2＋完全沉淀時(shí)的c(OH-)=mol/L=1×10-5mol/L，此時(shí)溶液的pH=-lg=9?！窘馕觥肯嗤幌嗤渌蝗苡谒?、堿的雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶9五、推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)28、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇