2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷670考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4

下列說法正確的是()A.Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B.Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑C.上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D.通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶22、往恒容密閉容器中通入amolNO2氣體，在一定溫度下分解生成O2和NO；各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.X表示NO，Y表示O2B.t1min時，NO2的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C.t3min時，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol?L-1D.t2min時，NO2在混合物中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.253、對室溫下pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸B.加入少量的醋酸鈉晶體后，只有醋酸的pH發(fā)生變化C.加水稀釋10倍后，鹽酸的pH變化較小D.加入足量的鎂條充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多4、25℃、下，和的燃燒熱ΔH依次是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.ΔH=-566kJ/molB.ΔH=-1411kJ/molC.ΔH=-3267.5kJ/molD.ΔH=-1366.8kJ5、寧德時代于2021年7月在鈉離子電池研發(fā)上邁出了堅(jiān)實(shí)的一步，如圖是鈉離子電池的簡易裝置，放電時的總反應(yīng)方程式為NaxTMO2+Nal-xC=NaTMO2+C。下列說法正確的是。

A.鋁箔是原電池的負(fù)極B.電池充電時陽極反應(yīng)式為Na1-xC-(1-x)e-=(1-x)Na++CC.電子從鋁箔流出，經(jīng)外電路流向銅箔D.該電池基于Na+在兩電極間的可逆嵌入/脫出形成電流6、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的10mL0.01mol/LNa2CO3溶液中加入幾滴BaCl2飽和溶液(忽略體積微小變化)溶液顏色變淺甚至褪色Na2CO3溶液呈堿性是由CO引起的B用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaF溶液的pHNaF溶液的pH較大酸性：HF>HClC向FeCl3溶液中滴加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液FeCl3溶液中滴加過量KI溶液，有白色沉淀生成證明Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度D將銅與濃HNO3反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻氣體顏色加深2NO2(g)N2O4(g)△H＜0

A.AB.BC.CD.D7、下列水溶液呈堿性的是A.CH3COONH4B.NaHSO4C.KClD.NaOH評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li–e-=Li+C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時，電路中每流過1mol電子，正極增重14g9、已知常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.若A點(diǎn)的pH＝3，則HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－5B.B點(diǎn)各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(A－)＝c(Na＋)D.若D點(diǎn)的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)＝10－8.4mol·L－110、由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2,閉合K1；即可形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是。

A.閉合K2，斷開K1后，該電池右池溶液濃度變大，左池溶液濃度變小B.斷開K2，閉合K1，右池中的通過離了交換膜移向左池C.閉合K2，斷開K1，當(dāng)外電路通過0.1mol電子時，XY兩電極的質(zhì)量差為10.8gD.斷開K2，閉合K1，電極Y的電勢低于X11、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時改變的條件可能為增大的濃度0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D12、復(fù)旦大學(xué)科學(xué)家構(gòu)建了一種新型的非堿性鋅空氣電池，具有長循環(huán)壽命、安全穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，以三氟甲磺酸鋅[Zn(OTf)2]為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+O2ZnO2；構(gòu)造原理如下圖。下列說法正確的是。

A.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極B.放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放電時Zn電極電勢高D.充電時每生成1mol鋅，理論上產(chǎn)生氣體體積為22.4L(標(biāo)況)13、一種新型AC/LiMn2O4體系，在快速啟動、電動車等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極，Li2SO4作電解液；充電；放電的過程如圖所示：

下列說法正確的是A.合成LiMn2O4的過程中可能有O2產(chǎn)生B.放電時正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充電時AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作電解液14、室溫下，向10mL0.10mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)時，c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)B.由a→b，溶液中n(A-)持續(xù)增大C.b點(diǎn)時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL時，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol·L-115、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)的△H>0B.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動C.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-D.原藍(lán)色溶液中加入少量NaCl固體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)③相同16、溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測得不同溫度下達(dá)平衡時C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.溫度T時，前5sH2平均速率為0.048mol/(L·s)B.溫度T時，b點(diǎn)v(正)＞v(逆)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。

（1）對可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達(dá)到平衡后，降低溫度，N2的體積分?jǐn)?shù)_____。

A．增大B．減小C．不變D．不能判斷。

（2）T℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2L的密閉容器中，通入1.2molNH3和0.6molCO2，2min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，此時c(NH3)＝0.2mol·L－1，c(CO2)＝0.1mol·L－1。

①T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

②若2min時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入0.6molNH3，則此時v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T℃，在2min時把容器體積瞬間壓縮到1L且保持體積不變，3min時達(dá)到新平衡，請?jiān)趫D中畫出2min到3min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

③400K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

④投料比為3∶4時，Q點(diǎn)v逆(NH3)____P點(diǎn)v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。18、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人們的生產(chǎn)和生活服務(wù)。請回答下列問題：

(1)從能量的角度看，當(dāng)反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量時，該反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、__。已知0.25mol?L-1NaOH溶液與足量的稀醋酸反應(yīng)放出13.25kJ熱量；則該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(N2H4)在氧氣中燃燒生成N2和液態(tài)水；放出124.25kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ?mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ?mol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

則常溫下H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。19、如圖裝置所示；C；D、E、F、X、Y均為惰性電極，甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)B極是電源的_____極，丁中Y極附近的現(xiàn)象是_______，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。

(2)電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的______(填化學(xué)式)。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當(dāng)鍍件上析出5.4g銀時，甲中溶液的pH為_____。20、已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)=H2(g)+O2(g)?H=+285.8kJ·mol－1

②H2O(g)=H2(g)+O2(g)?H=+241.8kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=－110.5kJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=－393.5kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____________(填序號)。

(2)H2的燃燒熱為?H=____________。

(3)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和H2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為3.0g。此混合物完全燃燒放出熱量為____________kJ。21、生活中處處有化學(xué)。請回答下列問題：

(1)純堿屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(2)小蘇打是常用的食用堿，寫出其在水溶液中的電離方程式：_______。

(3)NaCl的焰色試驗(yàn)呈_______色。

(4)“酒是陳的香”，酒的主要成分是CH3CH2OH，該化合物中官能團(tuán)的名稱_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)22、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤23、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.A中說法矛盾，活化能增大，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；B.②和③的總反應(yīng)Ce3＋參與了反應(yīng)，沒有生成Ce3＋，所以不符合催化劑的特征，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時與方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，④生成H2和O2的速率比應(yīng)為2∶1，故D錯誤；答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．NO2氣體在一定溫度下分解生成O2和NO，反應(yīng)方程式為：2NO22NO+O2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生的NO和O2的物質(zhì)的量濃度比為2：1，則根據(jù)圖示可知X應(yīng)該表示NO，Y應(yīng)該表示O2；故A正確；

B．t1min時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明NO2的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大；故B正確；

C．t3min時；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，且容器的容積未知，因此不能確定容器中各種物質(zhì)的濃度和的大小，故C錯誤；

D．t2min時，NO2和O2的濃度相等，恒容密閉容器中，則物質(zhì)的量也相等，設(shè)t2min時，生成O2的物質(zhì)的量為x；列三段式：

根據(jù)題意可得：a-2x=x，解得x=則NO2在混合物中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.25；故D正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．醋酸在溶液中的電離為吸熱過程；升高溫度，平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，而鹽酸是強(qiáng)酸，升高溫度，溶液中的氫離子濃度基本不變，則溫度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于鹽酸，故A正確；

B．鹽酸中加入少量的醋酸鈉晶體后；鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；

C．醋酸在溶液中存在電離平衡；分別加水稀釋10倍后，電離平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH變化小于鹽酸，故C錯誤；

D．醋酸在溶液中存在電離平衡；pH相同的醋酸溶液的濃度大于鹽酸，中和能力強(qiáng)于鹽酸，與足量的鎂條充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣大于鹽酸，故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【詳解】

A．的燃燒熱表示1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出283kJ的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=-283kJ/mol，則2molCO完全燃燒生成二氧化碳放出566kJ的熱量，ΔH=-566kJ/mol；故A符合題意；

B．的燃燒熱表示1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出1411kJ的熱量，的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=-1411kJ/mol；故B不符合題意；

C．燃燒熱表示1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量3267.5kJ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=-3267.5kJ/mol；故C不符合題意；

D．的燃燒熱表示1mol液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量3267.5kJ，ΔH的的單位為kJ/mol，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：ΔH=-1366.8kJ/mol；故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知原電池放電時陽離子移向正極；故鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，故A錯誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為：NaxTMO2+(1-x)e-+(1-x)Na+=NaTMO2，充電時陽極反應(yīng)式為NaTMO2-(1-x)e-=(1-x)Na++NaxTMO2；故B錯誤；

C．原電池的電子從負(fù)極流出流向正極；即電子從銅箔流出，經(jīng)外電路流向鋁箔，故C錯誤；

D．該電池內(nèi)電路是靠Na+在兩電極間的可逆嵌入/脫出形成電流；故D正確；

故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液中加入幾滴BaCl2飽和溶液；兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致溶液堿性降低甚至消失，可知碳酸鈉溶液的堿性與碳酸根離子有關(guān)，故A正確；

B．同濃度時NaF溶液的pH較大可知其水解程度大于氯化鈉；根據(jù)越弱越水解可知HF酸性弱于HCl，故B錯誤；

C．FeCl3溶液中滴加過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：而氯離子不發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中加硝酸銀生成白色沉淀不能說明反應(yīng)存在限度，故C錯誤；

D．加入冰水??；對于二氧化氮自發(fā)生成四氧化二氮的平衡來說，會使平衡向逆向移動，顏色變淺，所以對應(yīng)現(xiàn)象不正確，故D錯誤；

故選：A。7、D【分析】【詳解】

A.醋酸銨是弱酸弱堿鹽；醋酸在溶液中的電離程度與氨水的電離程度相同，則醋酸根離子和銨根離子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，故A不符合題意；

B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽；在溶液中電離出氫離子使溶液呈酸性，故B不符合題意；

C.氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；在溶液中不水解，溶液呈中性，故C不符合題意；

D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿；在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，故D符合題意。

故選D。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A．由題意可知該裝置為原電池；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．Li作為電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li–e-=Li+；B正確；

C．電解質(zhì)溶液中的水能與電極Li發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，C錯誤；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；電路中每流過1mol電子，正極1mol鋰離子得到電子生成單質(zhì)鋰，所以增重7g，D錯誤。

答案選CD9、BD【分析】【分析】

由圖知，HA是弱酸，常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，若滴入20mL的NaOH溶液時，恰好反應(yīng)，得到NaA溶液，因水解呈堿性，若滴入NaOH溶液后溶液恰好呈中性，則溶液為NaA和HA的混合溶液，HA未充分反應(yīng)，則滴入NaOH溶液的體積小于20mL，任何時刻，溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；據(jù)此分析；

【詳解】

A.若A點(diǎn)的pH＝3，則c(H+)=c(A-)=10-3mol·L－1，HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)故數(shù)量級為10－5；A正確；

B.B點(diǎn)滴入10mLNaOH溶液，則有一半HA反應(yīng)，故溶液為NaA和HA的混合溶液，且NaA和HA的物質(zhì)的量濃度相等，按物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，據(jù)此得到各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；B錯誤；

C.C點(diǎn)溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，由于溶液呈電中性，則c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故存在關(guān)系式：c(A－)＝c(Na＋)；C正確；

D.D點(diǎn)時，滴入20mL的NaOH溶液，恰好反應(yīng)，得到NaA溶液，因水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，若D點(diǎn)的pH＝8.4，則水電離出的c(H＋)=c(OH-)=10－5.6mol·L－1；D錯誤；

答案選BD。10、CD【分析】先閉合K2，斷開K1，形成電解池，X電極是陰極，電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag，Y是陽極，電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+，陰離子移向陽極，通過離子交換膜進(jìn)入右池，所以左池濃度小于右池；再斷開K2，閉合K1；形成原電池，電子由溶液濃度較小的一極沿導(dǎo)線流向濃度較大的一極，X是負(fù)極；Y是正極，由此分析。

【詳解】

A．閉合K2，斷開K1后，形成電解池，通過離子交換膜進(jìn)入右池；所以左池濃度小于右池；故A不符合題意；

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1，形成原電池，放電時，電子由溶液濃度較小的一極沿導(dǎo)線流向濃度較大的一極，X是負(fù)極、Y是正極，右池中的通過離了交換膜移向左池；故B不符合題意；

C．閉合K2，斷開K1，形成電解池，X電極是陰極，電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag，Y是陽極，電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+；當(dāng)外電路通過0.1mol電子時，Y電極消耗0.1molAg，質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，X電極生成0.1molAg，質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g，所以兩電極的質(zhì)量差為21.6g，故C符合題意；

D．?dāng)嚅_K2，閉合K1；形成原電池，電子由溶液濃度較小的一極沿導(dǎo)線流向濃度較大的一極，充電后左池濃度小于右池，所以放電時，電極Y為電池的正極，電極Y的電勢高于X，故D符合題意；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)時放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；

B.由B圖可知，t1時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，增大的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯誤；

C.由圖C可知，0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強(qiáng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

正確答案是AC。12、BD【分析】【詳解】

A．多孔電極通空氣；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，A項(xiàng)錯誤；

B．由電池總反應(yīng)：Zn+O2ZnO2可知，放電時，正極得電子，電極反應(yīng)式為O2+Zn2++2e-=ZnO2；B項(xiàng)正確；

C．放電時；Zn電極為負(fù)極，其電勢低，C項(xiàng)錯誤；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知；充電時每生成1mol鋅，會生成1mol的氧氣，1mol氧氣的體積為22.4L(標(biāo)況)，D項(xiàng)正確；

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．和按物質(zhì)的量比反應(yīng)合成Mn元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，氧元素化合價升高，可能有產(chǎn)生；故A正確；

B．放電時，鋰離子向正極移動，正極的電極反應(yīng)式為故B錯誤；

C．放電時AC作負(fù)極；充電時AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C正確；

D．放電時，需要參與正極反應(yīng)，所以不能用代替作電解液；故D錯誤；

選AC。14、AB【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時，pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol?L-1，因?yàn)镵a==1.0×10-3，所以c(HA)=c(A-)，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-)可知：c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)；故A正確；

B．由a→b，是向一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaA，即：HA+NaOH=NaA+H2O，溶液中n(A-)持續(xù)增大；V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，根據(jù)A-+H2O?HA+OH-，繼續(xù)加入NaOH溶液，抑制A-的水解，所以溶液中n(A-)持續(xù)增大；故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，若c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)成立，則c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(HA)+c(H+)=0，很明顯溶液中c(HA)+c(H+)≠0；故C錯誤；

D．V=10mL時，反應(yīng)恰好生成NaA，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-)，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L；故D錯誤；

故答案為AB。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目信息可知，[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)①知：降低溫度，反應(yīng)逆向移動，由勒夏特列原理可知，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則△H>0；故A正確；

B．水是純液體；濃度是常數(shù)，保持不變，故B錯誤；

C．實(shí)驗(yàn)③平衡逆向移動，說明Zn2+絡(luò)合Cl-的能力更強(qiáng)，則配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-；C正確；

D．向原藍(lán)色溶液中加入少量NaCl固體，則溶液中增大；則平衡正向移動，溶液呈藍(lán)色，D錯誤；

答案選AC。16、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)也應(yīng)增大；溫度為T時，b點(diǎn)n(C2H2)比平衡時小，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【詳解】

A．溫度T時，前5s甲烷的反應(yīng)速率=H2平均速率=故A不符合題意；

B．b點(diǎn)和曲線比較可知反應(yīng)正向進(jìn)行，b點(diǎn)v(正)＞v(逆)；故B符合題意；

C．溫度升高；乙炔的物質(zhì)的量增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；

D．列出反應(yīng)的“三段式”；

逆向進(jìn)行時達(dá)到相同平衡起始量：

乙炔的轉(zhuǎn)化率=溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，乙炔的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）w（N2）=×100%=50%，再根據(jù)三段式求出反應(yīng)后氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，前后進(jìn)行比較；

（2）①根據(jù)K=進(jìn)行計(jì)算；

②若保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入0.6molNH3，體積瞬間變?yōu)?L，此時c（NH3）=0.25mol?L-1，c（CO2）=0.05mol?L-1，據(jù)此分析濃度商與K的關(guān)系進(jìn)行作答；

③2min時把容器體積瞬間壓縮到1L，此時c（NH3）=0.4mol?L-1，保持T℃不變，平衡常數(shù)K不變，則3min平衡時NH3濃度仍為0.2mol?L-1，據(jù)此進(jìn)行作圖；

（3）①升高溫度；平衡向吸熱方向移動，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化來判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱，從而分析焓變；

②結(jié)合投料比對NO2轉(zhuǎn)化率的影響效果分析；

③依據(jù)平衡常數(shù)的定義作答；

④投料比為3∶4時P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率比平衡時小據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）開始w(N2)=×100%=50%；設(shè)開始氮?dú)?，氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol，1mol；

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

初始量110

轉(zhuǎn)化量x3x2x

平衡量1?x1?3x2x；

反應(yīng)后氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%=×100%=50%，則N2的體積分?jǐn)?shù)恒為50%，由此可見平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；故答案為C；

（1）①2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

初始量(mol/L)0.60.300

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.40.20.20.2

平衡量(mol/L)0.20.10.20.2

K===250；

②若保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入0.6molNH3,體積瞬間變?yōu)?L,此時c(NH3)=0.25mol?L?1,c(CO2)=0.05mol?L?1,反應(yīng)的濃度商Q=10.252×0.05=320，Q>K，所以平衡逆向移動，v正逆；

故答案為<；

③2min時把容器體積瞬間壓縮到1L，此時c(NH3)=0.4mol?L?1，保持T℃不變，平衡常數(shù)K不變，則3min平衡時NH3濃度仍為0.2mol?L?1，故圖象為

（3）①由圖可知,升高溫度NO2轉(zhuǎn)化率減小平衡逆向移動，所以正反應(yīng)放熱，則△H<0；

②則從圖中可以看出，同一個溫度下，x對應(yīng)的NO2的轉(zhuǎn)化率均小于3:4對應(yīng)的NO2的轉(zhuǎn)化率，因投料比越大NO2的物質(zhì)的量越大，NO2的轉(zhuǎn)化率反而越??；故x＞3:4；

③6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)，所以400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c7(N2)/c6(NO2)c8(NH3)；

④投料比為3∶4時P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率比平衡時小，說明此時要繼續(xù)轉(zhuǎn)化更多的NO2，反應(yīng)物濃度在減小，生成物濃度在增大，正反應(yīng)速率在減小，逆反應(yīng)速率在增大，則可知此時逆反應(yīng)速率比平衡時逆反應(yīng)速率小，以氨氣表示反應(yīng)速率得出，Q點(diǎn)v逆(NH3)逆(NH3)。【解析】C250＜＜升高溫度NO2轉(zhuǎn)化率減小平衡逆向移動，所以正反應(yīng)放熱＞投料比越大NO2的物質(zhì)的量越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越小c7(N2)/c6(NO2)c8(NH3)<18、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量時，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；

(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O釋放的能量，已知0.25mol?L-1NaOH溶液與足量的稀醋酸反應(yīng)放出13.25kJ熱量，則該反應(yīng)的中和熱為13.25kJ×4=53kJ，因此該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ?mol-1；

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(N2H4)在氧氣中燃燒生成N2和液態(tài)水，放出124.25kJ熱量，則1molN2H4放出的熱量為124.25kJ×5=621.25kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ?mol-1；

(4)已知：①CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ?mol-1

②2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ?mol-1

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)[③×2-(①×2-②)]可得常溫下H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=[(-44×2)-(+256.6×2-27.6)]=-286.8kJ?mol-1?！窘馕觥课鼰幔经h(huán)形玻璃攪拌棒NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ?mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ?mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ?mol-119、略

【分析】【分析】

（1）F極附近呈紅色，說明F電極為陰極，陰極上氫離子放電導(dǎo)致F電極附近呈堿性，則C、E、G為陽極，D、F、H為陰極；陰極連接原電池負(fù)極，膠體具有電泳現(xiàn)象；

（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉；氫氣、氯氣；根據(jù)析出什么加入什么原則加入物質(zhì)使溶液恢復(fù)原狀；

（3）用丙裝置給銅件鍍銀，Ag為陽極，電解質(zhì)含銀離子；根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，計(jì)算甲、乙中PH。

【詳解】

（1）由上述分析可知；F為陰極，Y為陰極，Y與電源負(fù)極相連，B極是電源的負(fù)極，一段時間后，甲中溶液中銅離子得電子生成Cu，溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動；

故答案為：負(fù)；正電；

（2）C、D、E、F發(fā)