2025年人教五四新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修2化學下冊月考試卷107考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.B.C.D.2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素X與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物有多種B.Z的原子半徑比Y的原子半徑大C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W4、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生SO2。下列說法錯誤的是。

A.S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵B.S2Cl2中所有原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點：S2Br2＜S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5、下列關(guān)于C、N、S、及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.中，沸點最高B.和具有相同的成鍵方式C.簡單的陰離子中還原性最強的是D.中鍵角最大的是6、某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體；其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A.固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是SP2雜化B.該物質(zhì)的化學式為SO3C.從該結(jié)構(gòu)片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D.該結(jié)構(gòu)片段中S-O鍵之間的夾角約為120o7、中科院的科學家已研制出一種高性能超級電容器電極材料——氮摻雜有序介孔石墨烯；該材料可用作電動車的“超強電池”，充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關(guān)石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是。

A.石墨晶體內(nèi)既有共價鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點很高，硬度很大C.石墨烯晶體內(nèi)每個六元環(huán)平均含有2個碳原子D.石墨烯晶體中，C原子采取sp2雜化評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于9、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞10、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大11、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A.反應中HCHO發(fā)生了加成反應B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶112、金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.金屬釙也采取這種堆積方式B.這種堆積方式中，金屬原子的配位數(shù)為12C.每個晶胞中含有4個Cu原子D.這種堆積方式的空間利用率較低評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值；列出計算式即可)。

14、在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷(P4)反應，只生成四碘化二磷。反應后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4，加入計量水到固體物中反應，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應的化學方程式___。四碘化二磷中磷的氧化數(shù)為___，磷酸中磷的氧化數(shù)為____，A中磷的氧化數(shù)為___。15、是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間結(jié)構(gòu)是___________、中心原子的雜化形式為___________。中，存在___________(填標號)。

A．離子鍵B．鍵C．π鍵D．氫鍵16、(1)衡量元素非金屬性的標準之一是最高價氧化物水化物的酸性強弱，則含氧酸中中心元素化合價與酸性的關(guān)系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。17、原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)的原因是______________________。18、環(huán)戍二烯鈉與氯化亞鐵在四氫呋喃中反應，或環(huán)戊二烯與氯化亞鐵在三乙胺存在下反應，可制得穩(wěn)定的雙環(huán)戊二烯基合鐵(二茂鐵)。163.9K以上形成的晶體屬于單斜晶系，晶胞參數(shù)a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g?cm-3。

(1)寫出上述制備二茂鐵的兩種反應的方程式_______、________。

(2)通常認為，二茂鐵分子中鐵原子的配位數(shù)為6，如何算得的_______？

(3)二茂鐵晶體屬于哪種晶體類型_______？

(4)計算二茂鐵晶體的1個正當晶胞中的分子數(shù)_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)19、I.鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

(1)Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。

(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式______________。

Ⅱ.A；B、C、X均為中學常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

A.SB.N2C.NaD.MgE.Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為____________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）____________。

(3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是____________________。20、FeOOH為一種不溶于水的黃色固體。某學校以廢料(含少量FeO等)為原料制備FeOOH；流程如圖所示。

回答以下問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______(填一種即可)。

(2)“廢渣”的主要成分可用于_______(填一種即可)。

(3)“酸浸”時_______(填“能”或“不能”)使用稀原因是_______。

(4)“試劑X”可使用_______(填化學式；填一種即可)。

(5)從“濾液2”中獲得晶體的一種方法是：_______；過濾、洗滌。

(6)由轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是_______。

(7)研究晶體性質(zhì)對工業(yè)流程的探究十分重要，該學校的化學社團欲探究A、B、C(均為單質(zhì)或化合物)三種由H、C、Na、Cl元素組成的晶體。他們對上述物質(zhì)進行相關(guān)實驗，數(shù)據(jù)如下：。熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與反應A811較大易溶水溶液或熔融時導電白色沉淀B3550很大不溶不導電不反應C-114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，填寫表格：?；瘜W式晶體類型微粒間作用力A_________________________B________________________C________________________評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共21分)21、甲醛是眾多醛類物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號）。

A.選購家具時；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動物標本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物C(C4H8O4)：

①反應Ⅰ的反應類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個。

③寫出反應Ⅳ的化學方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____________________________。22、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)23、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團有________、________、________(填官能團名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．分子中為極性鍵；分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，正；負電荷重心不重合，是極性分子，A不符合題意；

B．是雙原子分子，是非極性鍵；屬于含非極性鍵的非極性分子，B不符合題意；

C．分子中是極性鍵；分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，氮原子位于頂端，正；負電荷重心不重合，是極性分子，C不符合題意；

D．分子中是極性鍵；分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳原子位于正四面體的體心，四個氯原子分別位于正四面體的四個頂點，正；負電荷重心重合，是非極性分子，D符合題意；

故選D。2、B【分析】【分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

A．元素X為C元素，與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有C2H2，C6H6等多種；故A正確；

B．Y為Al元素；Z為S元素，位于同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，S的原子半徑比Al的原子半徑小，故B錯誤；

C．Y為Al元素；金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；

D．X為C元素，Z為S元素，二者形成的共價化合物XZ2為CS2，電子式為：且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2；則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大；同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；

B．單質(zhì)的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-；B錯誤；

C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為Cl-＞O2-＞F-＞Na+；C正確；

D．F元素的非金屬性強于Cl元素；則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強于HF，D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S2Cl2同時含有極性鍵(S-Cl鍵)和非極性鍵(S-S鍵)；故A正確；

B．S最外層6個電子分別與S、Cl的各一個電子形成共價鍵，達到8電子結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層7個電子，與硫的1個電子形成共價鍵，S2Cl2中所有原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B正確；

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點：S2Br2＞S2Cl2；故C錯誤；

D．根據(jù)電子得失守恒，S由+1價部分升高為+4價，部分降低為0價，S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣分子間存在氫鍵，使得NH3的沸點比沒有分子間氫鍵的高，CH4、H2S、HCl不含有分子間氫鍵，則四種物質(zhì)中NH3的沸點最高；故A說法正確；

B．S與O屬于同主族，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有σ鍵和π鍵，SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl；只含有σ鍵，故B說法錯誤；

C．簡單的陰離子中還原性最強的是S2－；故C說法正確；

D．CH4中心原子C沒有孤電子對，NH3中心原子N有一對孤電子對，H2S中心原子S有兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對－成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此CH4的鍵角最大，H2S的最??；故D說法正確；

答案為B。6、B【分析】【詳解】

A.由題給結(jié)構(gòu)片段可知，每個硫原子的周圍有4個氧原子，則固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是SP3雜化；故A錯誤；

B.由題給結(jié)構(gòu)片段可知，每個硫原子的周圍有4個氧原子，其中2個氧原子為該硫原子單獨占有，還有2個氧原子為兩個硫原子共有，則每個硫原子單獨占有的氧原子數(shù)為3，氧化物的化學式為SO3；故B錯誤；

C.由題給結(jié)構(gòu)片段可知；每個硫原子的周圍有4個氧原子，空間構(gòu)型為四面體形，則所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C錯誤；

D.由題給結(jié)構(gòu)片段可知；每個硫原子的周圍有4個氧原子，空間構(gòu)型為四面體形，不是平面三角形，則S-O鍵之間的夾角不可能約為120o，故D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨晶體中層內(nèi)有共價鍵；層間為范德華力，A正確；

B．石墨晶體的熔；沸點很高；但硬度不大，B錯誤；

C．由圖可知，每6個碳原子排列形成六元環(huán)，每個C原子為3個六元環(huán)所共有，則每個六元環(huán)平均含有碳原子數(shù)為C正確；

D．由圖可知，石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為則晶胞中陰；陽離子的個數(shù)都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對；二者形成配位鍵，A錯誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小；導致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對孤電子對；孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應中HCHO反應生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4；不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖示；金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積。

【詳解】

A．金屬釙采取簡單立方堆積故A錯誤；

B．以頂點Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共有，故Cu原子配位數(shù)為3×8×=12；故B正確；

C．根據(jù)均攤法，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4；故C正確；

D．簡單立方堆積（Po型）空間利用率為52%；體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%；面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，這種堆積方式的空間利用率較高，故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

每個晶胞含Ti原子數(shù)為12×+3+2×=6，晶胞的質(zhì)量是晶胞的體積是晶胞的密度為：【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-315、略

【分析】【詳解】

中價層電子對個數(shù)為且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論分析，中心原子采用雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。四氫鋁鋰中存在離子鍵和鍵，選AB?！窘馕觥空拿骟wAB16、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數(shù)目越多；吸引電子的能力越強，酸性越強，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙。【解析】①.同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數(shù)目越多，酸性越強②.③.冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導致冰里面存在較大的空隙17、略

【分析】【詳解】

原子晶體是原子之間以共價鍵結(jié)合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不可能形成12條共價鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12的最密堆積?！窘馕觥吭泳w是原子之間以共價鍵結(jié)合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不可能形成12條共價鍵，所以原子晶體不能形成配位數(shù)是12的最密堆積18、略

【分析】【分析】

【詳解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl環(huán)戊二烯基負離子有6個π電子，兩個環(huán)戊二烯基負離子共向Fe原子提供6對π電子。分子晶體2四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

I.(1)Fe是26號元素；先書寫Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用原子結(jié)構(gòu)與元素原子序數(shù)；位置的關(guān)系判斷其位置；

(2)鈦鐵礦與C、Cl2在高溫下反應產(chǎn)生FeCl3、TiCl3；CO；結(jié)合電子守恒、原子守恒，書寫方程式；

II.(1)若X是強氧化性單質(zhì)；A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價元素；

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，且X是變價金屬，則X為Fe，所以C是FeCl2，B是FeCl3，A是Cl2；

亞鐵離子不穩(wěn)定；易被氧氣氧化生成鐵離子；

(3)若A是NH3，X是O2，NH3被O2催化氧化產(chǎn)生NO，NO與O2反應產(chǎn)生NO2，所以B是NO，C是NO2。

【詳解】

I.(1)Fe的原子序數(shù)為26；原子結(jié)構(gòu)示意圖為2；8、14、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Fe處于第四周期第ⅤⅢ族；

(2)從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，反應條件是高溫，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

Ⅱ.(1)若X是強氧化性單質(zhì)；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可發(fā)生連續(xù)氧化。

A.S與O2點燃反應產(chǎn)生SO2，SO2與O2催化氧化反應產(chǎn)生SO3；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B.N2與O2在電火花作用下反應產(chǎn)生NO，NO與O2在常溫下反應產(chǎn)生NO2；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C.Na與O2在常溫下反應產(chǎn)生Na2O，Na2O與O2在加熱時反應產(chǎn)生Na2O2；符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D.Mg是+2價金屬，與O2或Cl2只能產(chǎn)生+2價化合物；不能進一步氧化，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

E.Al只有+3價，可以與O2反應產(chǎn)生Al2O3；不能進一步氧化，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

綜上所述可知：合理選項是DE；

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，則X為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，F(xiàn)eCl2在具有還原性，在溶液中容易被溶解在溶液的O2氧化，為防止其氧化變質(zhì)，常在其水溶液中加入少量還原鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)NH3分子中N是sp3雜化；分子的空間構(gòu)型是三角錐形。

【點睛】

本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的化學方程式的書寫、物質(zhì)推斷，明確反應原理、物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目綜合考查了元素及化合物、元素周期表與元素周期律及氧化還原反應基本知識，體現(xiàn)了學以致用的目的。【解析】①.四②.Ⅷ③.2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO④.DE⑤.FeCl3⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化⑦.三角錐形20、略

【分析】【分析】

廢料；加入硫酸酸浸二氧化硅不反應成為廢渣，鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入過量鐵，將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，加入乙醇促使硫酸亞鐵晶體析出，晶體加入氫氧化鈉；空氣得到FeOOH；

【詳解】

（1）為提高“酸浸”的速率；可采取的措施有廢料粉碎；適當升高溫度、適當增大硫酸濃度等；

（2）根據(jù)分析；廢料主要為二氧化硅，可以用于制取單晶硅；

（3）硝酸與亞鐵離子反應放出有毒的一氧化氮等氣體，故“酸浸”時不能使用稀

（4）試劑X將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵；且不引入新雜質(zhì)，故為鐵；

（5）從“濾液2”中獲得晶體；其方法為蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌。

（6）和氫氧化鈉溶液、空氣中氧氣反應生成FeOOH，反應為

（7）A熔點高；硬度較大；易溶于水、水溶液或熔融時導電，和銀離子生成白色沉淀，則為鹽酸鹽，可以為NaCl，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體，存在離子鍵；

B熔點很高；硬度很大、不溶于水；則為共價晶體，可以為金剛石，是由碳原子直接構(gòu)成的共價晶體，存在共價鍵；

C熔點很低、硬度很小，易溶于水且該物質(zhì)液體不導電，水溶液能和銀離子反應生成白色沉淀，則可以為氯化氫，是由氯化氫分子構(gòu)成的分子晶體，存在分子間作用力?！窘馕觥?1)廢料粉碎；適當升高溫度、適當增大硫酸濃度等。

(2)制取單晶硅。

(3)不能反應放出有毒的一氧化氮等氮氧化物。

(4)Fe

(5)蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。

(6)

(7)NaCl離子晶體離子鍵C(金剛石)共價晶體共價鍵HCl分子晶體分子間作用力五、有機推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應；可與氫氣發(fā)生還原反應生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應。據(jù)此進行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機原料的合成過程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應所得到的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購家具時，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強烈，A項正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說法錯誤，B項錯誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；反應類型為：加成反應；答案為：加成反應；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；最多有3個原子共面，則在同一個平面上的原子最多有8個，答案為：8；

③反應Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過程，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點睛】

判斷分子中共線；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“