2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化需克服共價鍵的是A.金剛石熔化B.汞變成汞蒸氣C.碘升華D.食鹽溶于水2、已知溴的原子結構示意圖如圖；則下列對溴的結構及性質(zhì)的說法不正確的是。

A.溴元素的原子序數(shù)是35B.溴元素在周期表的位置是第4周期，第ⅦA族C.溴的最高價為+7價D.溴的氣態(tài)氫化物比HCl穩(wěn)定3、某粒子的結構示意圖為關于該粒子的說法不正確的是A.核電荷數(shù)為12B.屬于金屬離子C.核外有2個電子層D.在化學反應中易得到2個電子4、運用同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是A.在氧氣中，銣()的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜B.砹化氫比溴化氫穩(wěn)定C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定的氣體5、“愚人金”因在野外很容易被誤認為黃金而得名，其中一種主要成分是可用于煉銅，流程如圖：

以下說法正確的是A.銅元素在元素周期表中位于第四周期IB族B.冰銅中主要金屬元素的化合價都是+2C.基態(tài)S原子核外電子的運動狀態(tài)有5種D.銅晶胞類型為面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位數(shù)是86、廣泛應用于食品、氯堿工業(yè)等領域，其晶胞如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.基態(tài)與最外層電子排布符合二者位于周期表的p區(qū)B.由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵C.a表示的是b表示的是D.每個晶胞中含有4個和4個7、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A.C16H25O5B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O5評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化9、我國科學家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子10、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p111、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：12、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形13、將金屬鈉投入足量水中，關于此過程說法錯誤的是A.破壞了金屬鍵B.破壞了極性共價鍵C.生成了離子鍵D.生成了非極性共價鍵14、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為15、工業(yè)上常用反應制備粗硅，若碳過量還會生成SiC，下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸點：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合價為+4價，CH4中C的化合價為-4價，因此SiH4還原性小于CH4C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵D.鍵能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多16、某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，下列關于Rn的敘述中錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是222評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、K層有_____________個能級，用符號表示為_____________；L層有_____________個目自級，用符號表示為_____________；M層有_____________個能級，用符號表示為_____________。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有_____________個能級，當時，能量最低的兩個能級的符號分別為_____________，它們的原子軌道形狀分別為_____________、_____________。18、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級；p能級的原子軌道圖試回答問題：

①s能級的原子軌道呈______形，每個s能級有______個原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸______，每個p能級有______個原子軌道。

②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與______有關，______越高，原子軌道半徑越大。19、已知A；C、D、E都是元素周期表中前36號的元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第二周期元素中最多的，C的單質(zhì)是一種黃色晶體，易研成粉末，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E的基態(tài)原子內(nèi)層均排滿電子，最外層有1個電子。

(1)基態(tài)A原子外圍電子的軌道表示式為_______。

(2)C的原子結構示意圖為_______。

(3)基態(tài)D原子的電子排布式為_______。

(4)基態(tài)E2+離子的價電子排布式為_______。20、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學式，最有可能正確的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。

（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K21、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過渡元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。22、(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序號；下同)只含有離子鍵的是______________，屬于同素異形體的是____________，屬于離子化合物的是_________________。

(2)聯(lián)氨(又稱肼N2H4；無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨分子的電子式為_____________；結構式為________________。

②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨(其中某一產(chǎn)物為NaCl)，反應的化學方程式為______________。23、金（79Au）是一種非常穩(wěn)定的金屬；但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價或三價。

(1)已知Au的基態(tài)原子的價電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表_____區(qū)?；鶓B(tài)Au3+的價電子排布圖為_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

①NO3-的空間構型為______，H2O中心原子的雜化類型為_____；

②該反應中沒有破壞的化學鍵有______。

a.金屬鍵b.離子鍵c.共價鍵d.氫鍵。

e.極性鍵f.非極性鍵g.配位鍵h.σ鍵i.π鍵。

(3)有一種化合物由Cs；Cl、Au三種元素組成；其晶胞如下。大灰球為Cs，小黑球為Cl，其余球為Au。

該化合物的化學式為_________，其中金原子有2種不同的化學環(huán)境，形成2種不同的配離子，它們分別是______和_______。

(4)金晶體（Au）是面心立方堆積，其晶胞參數(shù)為408pm。已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA。寫出金晶體密度的計算式_____________g?cm-3（不需要計算出結果）。24、由C；H、O三種元素組成的鏈狀有機化合物X；只含有羥基和羧基兩種官能團。

（1）若化合物X的分子式為C3H6O3。X與氧氣在銅絲催化加熱的條件下得到產(chǎn)物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱；無現(xiàn)象。

①請寫出X生成Y的化學反應方程式______。

②該化合物X在濃硫酸加熱的條件下生成的六元環(huán)化合物的結構簡式是______。

（2）若化合物X的羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應，生成672mL氫氣（標準狀況）。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量_____。25、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負性從大到小的順序為_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為_____；H2O分子的空間構型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為______(填代號)；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)29、已知為可逆反應；某小組設計實驗測定該反應平衡常數(shù)并探究影響化學平衡移動的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基態(tài)核外電子排布式為_______，實驗中所需的玻璃儀器有容量瓶、量筒和_______。(從下圖中選擇；寫出名稱)

(2)常溫下，測定該反應的平衡常數(shù)K。資料卡片。

ⅰ.

ⅱ.為9~l1.5條件下和磺基水楊酸生成穩(wěn)定的黃色絡合物可以通過測定吸光度得知其濃度。

將溶液與溶液等體積混合；產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色，過濾得澄清濾液。(忽略反應引起的溶液體積變化)

①甲同學通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，用標準溶液滴定濾液中至滴定終點時消耗標準溶液滴定終點的現(xiàn)象為_______，反應的平衡常數(shù)_______。(用含V的計算式表示)

②乙同學通過測定濾液中濃度測得K。取濾液，加入磺基水楊酸溶液，加入為9~11.5的緩沖溶液，測定吸光度。測得溶液中濃度為則的平衡常數(shù)_______。(用含c的計算式表示)

(3)該小組進一步研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響。

用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的關系是_______(用含和的不等式表示)，該關系可以作為判斷稀釋對該平衡移動方向影響的證據(jù)。30、金屬鎵(Ga)應用廣泛；在半導體和光電材料；合金、磁性材料等領域都有重要應用。

（1）鎵（Ga）的原子結構示意圖鎵元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一種直接能隙（directbandgap）的半導體；自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某學?；瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是__________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。

（3）As與N同主族；GaAs也是一種重要的半導體材料。

①下列事實不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②廢棄含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫出該反應的化學方程式__________31、某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)；化學反應方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。

(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體；請用物質(zhì)結構知識說明原因_____。

(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____；該除雜劑是_______。

(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。32、銅的配合物廣泛存在；對含銅配合物的研究一直是關注的熱點。

Ⅰ．同學甲設計如下制備銅的配合物的實驗Ⅰ：

已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，呈深藍色，呈深藍色。

(1)硫酸銅溶液呈藍色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學式)，配離子中配體的空間結構為___________，外界陰離子的空間結構___________

(2)結合化學平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液的原因___________。

(3)由實驗Ⅰ可得出以下結論：

結論1：配合物的形成與___________、___________有關；

結論2：結合上述實驗，b、c中配體的配位能力強弱順序為：___________＞___________(填化學式)。

Ⅱ．同學乙查閱資料發(fā)現(xiàn)與在溶液中可以發(fā)生配位反應，生成配合物同學丙認為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應。

【資料】

ⅰ．(綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍色)；

ⅲ．易被氧化為或

實驗Ⅱ：探究與溶液的反應。實驗操作實驗序號(mL)(mL)逐滴加入溶液時的實驗現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學認為實驗Ⅱ可證明發(fā)生了氧化還原反應，他的理由是___________

②丙同學利用已知資料進一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實驗方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物以形式存在，寫出與發(fā)生氧化還原反應得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實驗Ⅱ可得出以下結論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應與多種因素有關，隨的增大，___________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)33、根據(jù)所學物質(zhì)結構知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖1所示。

蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結構，則其在水中的溶解度會_______(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式；設計了如下實驗：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的則綠色晶體配合物的化學式為_______，該晶體中含有的的微粒間作用是_______。(填字母)

A離子鍵；極性鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力。

B離子鍵；極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力。

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結構示意圖如圖，有關它的說法正確的是_______(填字母)。

A.該膽礬晶體中中心離子的配位數(shù)為6

B.該結構中水分子間的鍵角不完全相同。

C.膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去。

(4)往硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配離子的深藍色溶液。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。向制得的深藍色溶液中加入_______；(填字母)將得到深藍色晶體。

A.濃氨水B.稀氨水C.無水乙醇D.CCl4參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．金剛石為共價晶體；只存在共價鍵，熔化時克服共價鍵，故A選；

B．汞受熱變成汞蒸氣；克服金屬鍵，故B不選；

C．碘單質(zhì)為分子晶體；碘升華不破壞化學鍵，克服分子間作用力，故C不選；

D．食鹽為離子晶體；溶于水發(fā)生電離，克服離子鍵，故D不選；

故選：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；溴原子核外有35個電子，所以溴元素的原子序數(shù)是35，故A正確；

B．溴原子有4個電子層；最外層有7個電子；所以溴元素在周期表的位置是第4周期ⅦA族，故B正確；

C．溴原子最外層有7個電子；溴的最高價為+7價，故C正確；

D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低，即HCl比HBr穩(wěn)定；故D錯誤；

選D。3、D【分析】【詳解】

A．由結構示意圖可確定其核電荷數(shù)為12，A正確；

B．從離子結構示意圖可確定該陽離子的核電荷數(shù)為12；屬于金屬離子，B正確；

C．該離子核外有2個電子層；分別容納2個電子和8個電子，C正確；

D．該離子最外層電子數(shù)為8；處于穩(wěn)定狀態(tài)，在化學反應中很難得到電子，D不正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.由上到下，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應的單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，有氧化物、過氧化物、超氧化物等，A項正確；

B.鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故溴化氫比砹化氫穩(wěn)定，B項錯誤；

C.鍶與鋇是同主族元素，難溶于水，所以也難溶于水，且不溶于酸，C項錯誤；

D.碲和硫為同主族元素，由上到下同主族元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故碲化氫()比硫化氫的穩(wěn)定性差，D項錯誤；

答案選A。5、A【分析】【詳解】

A．銅為29號元素；銅元素在元素周期表中位于第四周期IB族，故A正確；

B．冰銅中主要Cu元素的化合價都是+1；故B錯誤；

C．所有原子的運動狀態(tài)均不相同；S原子有16個電子，故基態(tài)S原子核外電子的運動狀態(tài)有16種，故C錯誤；

D．銅晶胞類型為面心立方晶胞；晶胞中Cu的配位數(shù)是12，故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．鈉離子屬于周期表的s區(qū)；A錯誤；

B．氯化鈉固體變成氣體；需要吸收能量破壞離子鍵，B正確；

C．a(chǎn)的半徑比b大，說明a為氯離子，b為鈉離子；C正確；

D．氯離子在頂點和面心，一個晶胞中的氯離子個數(shù)為鈉離子在棱心和體心，個數(shù)為D正確；

故選A。7、C【分析】【詳解】

由于1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則1mol該酯完全水解時要消耗2mol水。又知該羧酸酯的分子式為C18H26O5，將其分子組成加上4個H原子和2個O原子，然后減去2個乙醇分子中的4個C、12個H、2個O，即可求出該羧酸的分子式為C14H18O5；C正確；

答案選C。

【點睛】

由1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇可知，該酯的分子中有2個酯基，故其水解時，每個酯分子要消耗2個水分子。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價電子排布圖應為故B錯誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個NH3分子中的N原子、2個Cl-形成6個配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯誤；

故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構造原理結合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。11、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設B元素相對原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個碳氯鍵和1個碳氫鍵，因此分子呈四面體形，故A錯誤；

B．H2S分子中S原子價層電子對數(shù)為采用sp3雜化；其分子的空間構型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價層電子對數(shù)為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價層電子對數(shù)為呈正四面體形，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。13、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；

B．將金屬鈉投入足量水中；破壞了水分子中的極性共價鍵，B正確；

C．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒生成離子鍵，故C錯誤；

D．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價鍵，形成了非極性共價鍵，D正確；

答案選C。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結構中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點：SiO2＞SiC，與共價鍵有關，屬于分子晶體，熔沸點較低，因此熔沸點：SiO2＞SiC＞C60；故A錯誤；

B．SiH4中Si元素的非金屬性小于CH4中C，因此SiH4還原性大于CH4；故B錯誤；

C．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以；是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵，故C正確；

D．鍵能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多，碳能形成雙鍵；叁鍵、鏈狀、環(huán)狀等多種形式，而硅不能，故D正確；

故選CD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

因為左下角得為質(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

K層只有1個1s能級；L層有2s、2p2個能級；M層有3s、3p、3d3個能級。由此可推知第n(n為正整數(shù))電子層最多可能有n個能級，當時，能量最低的兩個能級的符號分別為ns、np，s能級的原子軌道形狀為球形、p能級的原子軌道形狀為啞鈴形?！窘馕觥竣?1②.1s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns、np⑨.球形⑩.啞鈴形18、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級，層只有能級；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個s能級只有一個軌道；軌道空間分布的圖形分別相對于x；y、z軸對稱；每個p能級有3個軌道，故答案為：球；1；對稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層?！窘馕觥竣?AC②.球③.1④.對稱⑤.3⑥.能層⑦.能層19、略

【分析】【分析】

第二周期含有未成對電子最多的是2p3，有三對未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則A為N元素；硫的單質(zhì)是一種黃色晶體，易研成粉末，則C為S元素；D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E的基態(tài)原子內(nèi)層均排滿電子，最外層有1個電子，且原子序數(shù)小于36，大于Ca，則E處于第四周期，其基態(tài)原子的價電子排布式[Ar]3d104s1；則E是Cu元素。

【詳解】

(1)A為N元素，N原子外圍電子的軌道表示式為

(2)C為S元素，S原子核外有16個電子，結構示意圖為

(3)D為Ca元素，基態(tài)Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

(4)E是Cu元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，失去外圍兩個電子變?yōu)镃u2+，則基態(tài)Cu2+離子的價電子排布式為3d9。【解析】①.②.③.[Ar]4s2④.3d920、略

【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應為1，二者可能處于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應為3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族；故選E；

(2)A．Q可能為零族元素；無法形成氯化物，故A錯誤；

B．R的最外層電子數(shù)應為1；其氯化物最可能為RCl，故B正確；

C．S的最外層電子數(shù)應為2，其氯化物最可能為SCl2；故C錯誤；

D．T的最外層電子數(shù)應為3，其氯化物最可能為TCl3；故D錯誤；

E．V的最外層電子數(shù)應為1；其氯化物最可能為VCl，故E錯誤；

綜上所述選B；

(3)Q最可能為零族元素；所以選E；

(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4個電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項中的Na，V為選項中的K，所以選D。

【點睛】

本題需要學生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關系，明確電離能發(fā)生突變的原因?！窘馕觥竣?E②.B③.E④.E⑤.D21、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號元素鈧，符號為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N，該能層有s；p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大，而Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小?！窘馕觥?1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵；

②H2和⑦D2均為氫氣；只含有共價鍵；

③CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵；

④O2和⑧O3均為O元素組成；屬于同素異形體；

⑤Na2O2屬于離子化合物；含有離子鍵和共價鍵；

⑥H2O2屬于共價化合物；含有共價鍵；

⑨12C和⑩14C屬于碳同位素；

因此；只含有離子鍵的是③，屬于同素異形體的是④⑧，屬于離子化合物的是①③⑤；

(2)聯(lián)氨屬于共價化合物，其分子中N和N形成、N和H均形成一對共用電子對，其電子式為結構式為

(3)結合題給信息知：反應物為NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合價由-3價升高至-2價；則知NaClO中Cl化合價由+1價降低至-1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)或得失電子總數(shù)相等，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒確定有水生成，并配平其化學計量數(shù)得：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O?！窘馕觥竣邰堍啖佗邰軳aClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)已知Au的基態(tài)原子的價電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表中第六周期第ⅠB族，ds區(qū)；基態(tài)Au3+的價電子排布式為5d8，故其價電子排布圖為

(2)①硝酸根離子中N原子價層電子對個數(shù)是3，所以N原子雜化方式為sp3雜化、sp2雜化，NO3-中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應為平面三角形；H2O中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==2，為sp3雜化；

②反應Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O中反應物Au存在金屬鍵，HNO3中存在極性共價鍵、氫鍵、存在σ鍵和π鍵，HCl存在極性鍵，存在σ鍵，故反應中破壞金屬鍵、共價鍵、極性鍵、氫鍵、σ鍵、π鍵；沒有破壞的化學鍵有離子鍵、非極性鍵、配位鍵；答案選bfg；

(3)根據(jù)均攤法可知晶胞中Cs的個數(shù)為：=4；Cl的個數(shù)為10+=12：Au的個數(shù)為：+1=4，故該化合物的化學式為CsAuCl3；由圖可知，金原子有2種不同的化學環(huán)境，分別和2個或者4個氯原子結合，分別是和

(3)金晶體（Au）是面心立方堆積，所以每個金晶胞中含有的原子個數(shù)=8×+6×=4，一個晶胞的質(zhì)量為：體積為：（）3cm3，密度為：=【解析】①.ds②.③.平面三角形④.sp3雜化⑤.bfg⑥.CsAuCl3⑦.⑧.⑨.24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，Y加入到足量新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱，無現(xiàn)象，證明Y無醛基，可推出X的結構，進而寫出X氧化成Y的化學方程式；根據(jù)題中信息，X發(fā)生酯化反應，生成六元環(huán)化合物酯，寫出酯的結構；根據(jù)題中H2的量；求出羥基和羧基總的個數(shù)，由羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目，分析討論得出羥基數(shù)和羧基數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①X的不飽和度==1，含有羧基和羥基，則X中不含其它雙鍵或環(huán)，X與氧氣在銅絲催化加熱的條件下得到產(chǎn)物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱，無現(xiàn)象，則Y中不含醛基，所以X中連接醇羥基的C原子上只有一個氫原子，則X為CH3CH(OH)COOH，Y為CH3COCOOH，則X反應生成Y的方程式為2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O；答案為2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O。

②該化合物X在濃硫酸加熱的條件下生成的六元環(huán)化合物，說明X發(fā)生分子間酯化反應，該酯的結構簡式為答案為

（2）n(H2)==0.03mol，設X中羥基和羧基的總數(shù)為a個(a≥3)，則n(X)==mol，則X的摩爾質(zhì)量M===34ag/mol，當a＝3時，相對分子質(zhì)量為102，含有2個羥基和1個羧基(含4個O、1個C)，至少含3個碳，而剩余C、H相對原子質(zhì)量之和26，不符合；當a=4時，相對分子質(zhì)量為136，含有3個羥基和1個羧基(含5個O、1個C)，至少含4個碳，而剩余C、H相對原子質(zhì)量之和44，符合，即X的分子式為C4H8O5，結構簡式為CH2(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；答案為3個羥基和1個羧基，相對分子質(zhì)量為136?！窘馕觥?CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O3個羥基和1個羧基，相對分子質(zhì)量為13625、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負性大??；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價電子排布，判斷其最高正價；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，則X應為Al，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，則Y應為Mg，Z的I2電離能突然增大；說明最外層有1個電子，則Z應為Na，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則X；Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價層電子對數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對電子對數(shù)為0，空間構型為正四面體結構，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價鍵是不同原子提供電子形成共用電子對，為極性鍵，甲烷分子正負電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因為氨分子間存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構型為正四面體，孤對電子對數(shù)為2，空間構型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見的四種原子堆積模型為簡單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號元素，核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價為+6價；答案為+6。

③Cu為29號元素，核外有29個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個電子和次外層3d上的一個電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！窘馕觥緼l＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結構V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9四、判斷題(共3題，共15分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共4題，共8分)29、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；所需的步驟有計算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；

【詳解】

（1）鐵為26號元素，失去2個電子得到亞鐵離子，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；配制一定濃度的溶液；實驗中所需的玻璃儀器有容量瓶；量筒和燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）①鐵離子和KSCN溶液反應溶液變紅色；故滴定終點的現(xiàn)象為：最后一滴標準液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

溶液與溶液等體積混合，亞鐵離子過量，銀離子完全反應，反應后根據(jù)可知濾液中故反應的平衡常數(shù)

②溶液與溶液等體積混合后銀離子、亞鐵離子的初始濃度分別為反應后生成濃度為則反應后銀離子、亞鐵離子的濃度分別為則反應的平衡常數(shù)

（3）研究常溫下稀釋對該平衡移動方向的影響，用溶液和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測定平衡時濃度，則實驗中變量為溶液的濃度，故實驗中a=2，b=10+10-2-2=16；溶液稀釋后平衡向離子濃度增大的方向移動，故平衡逆向移動，和關系為>故>5【解析】(1)1s22s22p63s23p63d6燒杯；玻璃棒、膠頭滴管。

(2)最后一滴標準液加入后，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)216>530、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應生成氮化鎵和氫氣，向反應后的固體中加入稀鹽酸，稀鹽酸與催化劑鎳反應生成氯化鎳和水，充分反應后，過濾；洗滌、干燥得到氮化鎵固體。

【詳解】

（1）由鎵的原子結構示意圖可知；鎵原子核外有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；

（2）①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應為在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應生成氮化鎵和氫氣，反應的化學方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；

②“酸浸”操作的目的是；使催化劑鎳與鹽酸反應生成氯化鎳和水，達到除去氮化鎵固體中混有的少量鎳，故答案為：除去GaN中混有的少量Ni；

③儀器X中的試劑是濃氨水；濃氨水的作用是常溫下與氧化鈣反應制得反應所需的氨氣；加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎵反應，使產(chǎn)物不純，同時防止氧氣與鎵與氨氣發(fā)生生成的氫氣反應，發(fā)生爆炸，故答案為：濃氨水；排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；

（3）①a.同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，則Ga(OH)3的堿性強于Al(OH)3能用元素周期律解釋；故不符合題意；

b.同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，As的非金屬性強于Ga能用元素周期律解釋，故不符合題意；

c.H3AsO4的酸性強于H3AsO3與酸中含有的非羥基氧有關；與原子結構無關，不能用元素周期律解釋，故符合題意；

c符合題意；故答案為：c；

②由題意可知，GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反應的化學方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。【解析】第四周期ⅢA族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸cGaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O31、略

【分析】【分析】

（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子；反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

（2）結構相似的分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應該用液差法；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃。

【詳解】

（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為故答案為：

（2）結構相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結構相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結構相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大；分子間作用力較大，沸點較高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應該用液差法，具體操作為關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實驗制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應，干擾實驗，應將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃，則確認實驗中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成。

【點睛】

結構相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結構相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關鍵?！窘馕觥績烧叻肿咏Y構相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成32、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時生成深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉(zhuǎn)化為c中深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價層電子對數(shù)=2+=4，VSEPR模型為四面體結構，去掉孤電子對數(shù)后，分子的空間構型為V形；外界陰離子的價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結構，沒有孤電子對，則分子的空間構型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移動，Cu(OH)2生成深藍色的[Cu(NH3)4]2+配離子，故答案為：渾濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移動，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色溶液；

（3）

試管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的濃度小，依然是渾濁液；而試管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的濃度較大時生成深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的濃度不同造成的現(xiàn)象不同，即配體的濃度也不同造成的；試管a加入1mol/L的NaOH時依然是渾濁液；而c中加入相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+，是由于配體OH-離子和NH3的種類