2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中不正確的是A.淺綠色Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變黃B.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)不褪色C.FeCl3能通過兩種物質(zhì)直接化合制取，F(xiàn)eCl2不能通過兩種物質(zhì)直接化合制取D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以H2S、HI、HBr都不可以用濃硫酸干燥2、對于反應(yīng)（放熱反應(yīng)），下列敘述一定正確的是（）

A.反應(yīng)過程中的能量變化可用圖表示B.鋅所含的能量高于所含的能量C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為正極D.若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，當(dāng)有鋅溶解時，正極放出氣體的體積一定為3、溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L﹣1?s﹣1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L﹣1，則反應(yīng)的△H＜0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%4、人類利用能源經(jīng)過了粗放用能的柴草時期，目前處于化石能源時期，下列不屬于化石能源的是A.地殼地表能B.石油C.煤D.天然氣5、如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.鋅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量不發(fā)生變化C.銅片表面電極反應(yīng):2H++2e-＝H2↑D.e-流動方向:銅片→導(dǎo)線→鋅片6、下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是A.纖維素B.蛋白質(zhì)C.聚乙烯D.淀粉評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴。

(1)__________；

(2)___________________；

(3)___________________；

(4)____________________。8、將銅片加入一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生和共氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式：_______。

(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：_______。

(3)標(biāo)況下體積_______。

(4)將產(chǎn)生的氣體與_______混合通入水中充分反應(yīng)，能將元素轉(zhuǎn)化為9、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為________，它為原電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖；其中通入氫氣的一極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計成原電池，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________________。10、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)。完成下列填空：

(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率___mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_____。

a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小。

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小。

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動。

d．其他條件不變；增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動。

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。

a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。11、下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)；按要求回答下列問題。

(1)甲烷的球棍模型是_______，甲烷的電子式是_______(填序號)。

(2)寫出甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(只寫第一步)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。

(3)甲烷與丙烷互為_______(填序號)。

a．同位素b．同素異形體c．同系物d．同分異構(gòu)體。

(4)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______。

(5)甲烷的分子形狀為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤13、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤14、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤15、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)20、碳及其化合物在科技；社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題：

(1)已知：

請寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．

(2)在不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：。溫度60075090011001250平衡常數(shù)K1

①該反應(yīng)的______填“”、“”或“”．

②900℃時發(fā)生上述反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則的轉(zhuǎn)化率將填“增大”、“減小”或“不變”，下同______，正反應(yīng)速率將______．其他條件相同時，請在圖中畫出時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖______．

③在時發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動的組是填編號______，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有______填編號ABCDE310112101212335231

(3)以二甲醚空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計為燃料電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式：_______．

①假設(shè)該燃料電池中盛有KOH溶液；放電時參與反應(yīng)的氧氣在.

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為______．21、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:________。

(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是________(填選項(xiàng)字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

(3)250℃時，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖所示。反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2”），判斷依據(jù)是_______。

(4)250℃時，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑發(fā)生CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol?L-1。

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率H2=_______mol?L-1?min-1。

②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為________（填字母）。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)22、巨豆三烯酮(F)是一種重要的香料；其合成路線如下：

（1）化合物F的分子式為_____________，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗________molO2。

（2）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)②的目的是______________，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______________。

（3）下列說法正確的是___________（填序號）。

A.化合物A~F均屬于芳香烴的衍生物B.反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)。

C.1mol化合物D可以跟4molH2發(fā)生反應(yīng)D.化合物F中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；羰基。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有兩種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請寫出另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

a.屬于芳香化合物b.核磁共振氫譜顯示；分子中有4種不同類型的氫原子。

c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)23、有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的比例模型為該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：

(1)A的電子式是_____，C中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_____，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程：

i.上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是_____(填序號)。

ii.完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____；②_____。

iii.下列關(guān)于的說法正確的是_____(填字母序號)。

a.該物質(zhì)屬于烴類化合物。

b.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

c.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)；可生成1mol氫氣。

d.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色24、某藥物中間體Ⅰ的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

(4)H的可能結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))；

(5)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

Ⅰ.分子結(jié)構(gòu)中含有環(huán)己酮()和甲基(－CH3)

Ⅱ.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰。

(6)參照上述合成路線和信息，以為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計三步制備的合成路線：_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體單質(zhì)；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出D的化學(xué)式___________。

②在工業(yè)生產(chǎn)上，B氣體的大量排放，被雨水吸收后形成的___________會污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì)；C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A___________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體。寫出A的化學(xué)式___________。26、如圖；根據(jù)圖示回答：

(1)A的分子式為_______；B的分子式為_______；C的分子式為_______。

(2)將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，顯_______色。

(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)A→B的化學(xué)方程式為_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。27、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W；四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素符號是______________________；

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。

（4）由X；Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B；lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽酸沉淀不溶解。

①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；

②B的化學(xué)式為_________________。28、由兩種元素組成的化合物A；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；固體E可做耐高溫材料。

請回答：

(1)組成A的兩種元素是_______(用元素符號表示)；

(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(3)溶液C與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______；

(4)氣體B與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成黑色粉末(純凈物)，黑色粉末成分可能是_______，請給出檢驗(yàn)黑色粉末的實(shí)驗(yàn)方案_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淺綠色Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，將使上述平衡逆向移動，且發(fā)生3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；故溶液的顏色變黃，A正確；

B．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl和H2SO4均無漂白性；故可觀察到有色物質(zhì)不褪色，B正確；

C．FeCl3能通過兩種物質(zhì)直接化合制取如2FeCl2+Cl2=2FeCl3或者2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)eCl2也能通過兩種物質(zhì)直接化合制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2；C錯誤；

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而H2S、HI、HBr均具有強(qiáng)還原性，所以H2S、HI、HBr都不可以用濃硫酸干燥；D正確；

故答案為：C。2、A【分析】【詳解】

A．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，題中圖像與此相符，故A正確；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可知1molZn和1mol硫酸的總能量大于1molZnSO4和1molH2的總能量，但無法確定鋅所含的能量高于所含的能量；故B錯誤；

C．若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池；鋅做負(fù)極，故C錯誤；

D．原電池中鋅溶解時；正極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，非標(biāo)況體積不一定是11.2L，故D錯誤；

故答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s）；選項(xiàng)A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O；選項(xiàng)B錯誤；

C．對于可逆反應(yīng)：

所以平衡常數(shù)K==0.025，起始時向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02；Qc＜K，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），選項(xiàng)C正確；

D．等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于×100%=80%，相對而言PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%；選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

化石能源是煤、石油和天然氣，地殼地表能屬于新能源，不屬于化石能源，故A符合題意；故選：A。5、D【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.金屬性鋅強(qiáng)于銅；則鋅片是負(fù)極，A正確；

B.銅片是正極；溶液中的氫離子放電轉(zhuǎn)化為氫氣，則銅片質(zhì)量不發(fā)生變化，B正確；

C.銅片是正極，溶液中的氫離子放電轉(zhuǎn)化為氫氣，表面電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑；C正確；

D.電子的流動方向?yàn)殇\片→導(dǎo)線→銅片；D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意判斷正負(fù)極時既要考慮金屬性強(qiáng)弱，也要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性等。6、C【分析】試題分析：A．纖維素一定屬于天然高分子化合物；故A不選；B．蛋白質(zhì)可能是天然高分子化合物，也可以人工合成，故B不選；C．聚乙烯通常由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到，一定不屬于天然高分子化合物，故選C；D．淀粉一定屬于天然高分子化合物，故D不選。

考點(diǎn)：考查天然高分子化合物判斷二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)系統(tǒng)命名法分析解答。

【詳解】

選取碳原子數(shù)最多的碳鏈為母體；稱為某烷，給碳原子編號，然后寫出名稱，位置序號用逗號隔開，數(shù)字和文字間用“-”隔開；

（1）名稱為：2；4-二甲基己烷；

（2）名稱為：2；5-二甲基-3-乙基己烷；

（3）名稱為：3；5-二甲基庚烷；

（4）名稱為：2；4-二甲基-3-乙基己烷；

故答案為：2，4-二甲基己烷；2，5-二甲基-3-乙基己烷；3，5-二甲基庚烷；2，4-二甲基-3-乙基己烷。【解析】2，4-二甲基己烷2，5-二甲基-3-乙基己烷3，5-二甲基庚烷2，4-二甲基-3-乙基己烷8、略

【分析】【詳解】

（1）銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的離子方程式為：

（2）6.4g銅的物質(zhì)的量為銅片和一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和共根據(jù)氮元素的物質(zhì)的量守恒可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：

（3）設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量分別為則反應(yīng)中銅元素的化合價由價升高至價，部分價的氮化合價降低至中的價，部分價的氮化合價降低至中的價，根據(jù)得失電子相等可列方程解得則在標(biāo)況下體積為：

（4）將產(chǎn)生的氣體與混合通入水中充分反應(yīng)，將元素轉(zhuǎn)化為則最終變價元素只有銅和氧氣中的氧元素，銅失去電子，則得到電子，的物質(zhì)的量為【解析】(1)

(2)0.35mol

(3)0.56L

(4)0.059、略

【分析】【分析】

(1)甲中K斷開時；未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；K閉合時，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液。

【詳解】

(1)甲中K斷開時，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時；構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，則Cu為正極，電極表面發(fā)生還原反應(yīng)，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑產(chǎn)生氣泡正負(fù)氧化Fe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

(1)固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，根據(jù)n=計算其物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計算v(H2)；

平衡常數(shù)為生成物濃度化學(xué)計量數(shù)次數(shù)冪之積與生成物濃度化學(xué)計量數(shù)次數(shù)冪之積的比值；

(2)a．平衡常數(shù)只受溫度影響；

b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小；

c．Si3N4是固體；增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動；

d．增大HCl物質(zhì)的量；平衡向消耗HCl的方向移動；

(3)a．根據(jù)速率之比對化學(xué)計量數(shù)之比，可以確定v正(H2)=v逆(H2)；

b．都表示正反應(yīng)速率；反應(yīng)自始至終都成立；

c．混合氣體密度保持不變說明混合氣體的總質(zhì)量不變；而平衡移動則氣體的質(zhì)量發(fā)生變化；

d．平衡時濃度關(guān)系與起始濃度有關(guān)；與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；

(4)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，到達(dá)新平衡，H2的物質(zhì)的量減?。籋Cl的物質(zhì)的量物質(zhì)的量增大。

【詳解】

(1)固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量,其物質(zhì)的量=0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣的物質(zhì)的量=0.02mol×6=0.12mol，故v(H2)==0.02mol/(L.min)；

平衡常數(shù)為生成物濃度化學(xué)計量數(shù)次數(shù)冪之積與生成物濃度化學(xué)計量數(shù)次數(shù)冪之積的比值，故該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

(2)a．平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K不變；故a錯誤；

b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故b正確；

c．Si3N4是固體；增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動，故c錯誤；

d．增大HCl物質(zhì)的量；平衡向消耗HCl的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故d正確；

故答案為：bd；

(3)a．根據(jù)速率之比對化學(xué)計量數(shù)之比，可以確定v正(H2)=v逆(H2)；說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；

b．都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)自始至終都成立，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．混合氣體密度保持不變說明混合氣體的總質(zhì)量不變；而平衡移動則氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，可以說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d．平衡時濃度關(guān)系與起始濃度有關(guān)；與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為：ac；

(4)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，到達(dá)新平衡，H2的物質(zhì)的量減小，HCl的物質(zhì)的量物質(zhì)的量增大，新平衡H2和HCl的物質(zhì)的量之比＜【解析】0.02bdac＜11、略

【分析】(1)

A為甲烷的結(jié)構(gòu)式；B為甲烷的電子式，C為甲烷球棍模型，D為甲烷空間填充模型，故答案為C；B；

(2)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其第一步反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)；

(3)

A．同位素研究范圍是原子；甲烷和丙烷為化合物，甲烷和丙烷不屬于同位素研究范圍，故A不符合題意；

B．同素異形體研究范圍是單質(zhì)；甲烷和丙烷為化合物，甲烷和丙烷不屬于同素異形體研究范圍，故B不符合題意；

C．同系物研究的范圍是化合物，甲烷結(jié)構(gòu)簡式為CH4，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，它們結(jié)構(gòu)相似，組成相差2個“CH2”；它們互為同系物，故C符合題意；

D．甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8；分子式不同，它們不互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；

故答案為C；

(4)

烷烴的通式為CnH2n＋2，相對分子質(zhì)量為72，則n=5，該烷烴分子式為C5H12；故答案為C5H12；

(5)

甲烷空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為正四面體?！窘馕觥?1)CB

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)。

(3)c

(4)C5H12

(5)正四面體三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。13、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。14、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。15、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。16、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。19、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、原理綜合題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

已知：

依據(jù)蓋斯定律計算，得到，

依據(jù)圖中平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

反應(yīng)前后氣體體積不變；改變壓強(qiáng)平衡不移動，壓強(qiáng)增大，容器體積減小，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大；

降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡用的時間變長，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高，據(jù)此作圖；

依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知平衡常數(shù)為：1，即要使反應(yīng)向正向進(jìn)行則滿足根據(jù)乘積的比值判斷反應(yīng)方向；

前后氣體體積不變；恒溫恒容建立等比等效，投料比與C相同時；

平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等；

先寫出燃料電池的總反應(yīng)式；再寫出正極的電極反應(yīng)式，做差得負(fù)極電極反應(yīng)式；

計算氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)與比例關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物；進(jìn)而計算溶液中電解質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合鹽類水解與電離等判斷。

【詳解】

依據(jù)蓋斯定律計算，得到，

熱化學(xué)方程式為：

故答案為：

化學(xué)平衡體系中升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，可知正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)的

反應(yīng)前后氣體體積不變；改變壓強(qiáng)平衡不移動，壓強(qiáng)增大，容器體積減小，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大；

降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡用的時間變長平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高，轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖為：

故答案為：不變；增大；

依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知平衡常數(shù)為：1，即要使反應(yīng)向正向進(jìn)行則滿足

A.反應(yīng)向著正向移動；故A正確；

B.反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故B錯誤；

C.反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故C錯誤；

D.反應(yīng)向正向進(jìn)行，故D正確；

E.反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故E錯誤；

故選：AD；

前后氣體體積不變，恒溫恒容建立等比等效，投料比與C相同時，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等，將各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化為初始為二氧化碳和氫氣投料，C中為：3：1；

A.為：4：3與C組不相等；故A錯誤；

B.為：3：3與C組不相等；故B正確；

D.為：與C組相等；故D正確；

E.為：2：3與C組不相等；故E錯誤；

故選：BD；

故答案為；AD；BD；

二甲醚、空氣、KOH溶液為原料總電池反應(yīng)方程式為：

正極電極反應(yīng)式為：

得：

故答案為：

參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL，物質(zhì)的量為根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成二氧化碳為1，發(fā)生反應(yīng)二者恰好反應(yīng)生成碳酸鉀，在溶液中水解使溶液呈堿性，有由于少部分水解，有又發(fā)生第二步水解，有第二步水解較第一步水解弱的多，那么相差不大，但比小的多，因此溶液中離子濃度大小為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題為綜合題，涉及熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，等效平衡的判斷，電池反應(yīng)式的書寫，離子濃度大小比較，明確蓋斯定律計算反應(yīng)熱方法、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、原電池工作原理、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵?！窘馕觥坎蛔冊龃驛DBD21、略

【分析】【詳解】

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=－48.9kJ/mol；

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故選d；

(3)觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為n(H2)/n(CO2)，假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；故判斷依據(jù)是恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2的轉(zhuǎn)化率降低；

(4)

①在同一容器中，CH3OH濃度變化量為0.75mol?L-1，則有（mol?L-1）。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol?L-1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol?L-1?min-1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個化學(xué)反應(yīng)中若有多個產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少；故選B。

【點(diǎn)睛】

現(xiàn)以mA(g)+nB(g)?pC(g)(已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng))為例,分析如下：

1.在其它條件不變時；增大A的濃度，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率卻減??；同理，若增大B的濃度，平衡也向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率會增大，而B的轉(zhuǎn)化率則減??；

2.在其它條件不變時；增大C的濃度，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此A和B的轉(zhuǎn)化率均減小；

3.m+n>p時；在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都增大；減小壓強(qiáng)可使平衡逆向移動，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都減??；

4.m+n

5.m+n=p時；在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡都不發(fā)生移動，因此，A和B的轉(zhuǎn)化率都不發(fā)生變化(反應(yīng)的正逆反應(yīng)速增加的倍數(shù)相等)；

6.在其它條件不變時；升高溫度，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此A；B的轉(zhuǎn)化率均減??；同理，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大；

7.在其它條件不變的情況下，使用催化劑時，不能使平衡發(fā)生移動，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都不發(fā)生變化?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2的轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

分析題中的合成路線，可知：反應(yīng)①為A發(fā)生加氫還原反應(yīng)，官能團(tuán)羰基()轉(zhuǎn)化為羥基，生成有機(jī)物醇(B)，在反應(yīng)②中該醇與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯(C)，分析C和D的結(jié)構(gòu)簡式的差別，可知反應(yīng)③為C與CrO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D，即在C分子中引入C=O。反應(yīng)④中酯在酸性條件下水解生成醇(E)，醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，脫去一個H2O；引入碳碳雙鍵生成巨豆三烯酮(F)。結(jié)合合成路線及反應(yīng)條件進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)合成路線中F的結(jié)構(gòu)簡式可知F的分子式為C13H18O；1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O2的物質(zhì)的量=故答案為：C13H18O；17；

（2）分析轉(zhuǎn)化路線可知，有機(jī)物B在反應(yīng)②的過程中與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，B中的羥基轉(zhuǎn)化為酯基，在反應(yīng)④中酯基發(fā)生水解又轉(zhuǎn)化為羥基，由此可知反應(yīng)②的目的是保護(hù)羥基，防止其被CrO3氧化；反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：+CH3COOH+H2O；答案為：保護(hù)羥基，防止其被CrO3氧化；+CH3COOH+H2O；

（3）根據(jù)合成路線分析：

A．化合物A~F的分子中均不含苯環(huán)；不屬于芳香烴的衍生物，A項(xiàng)錯誤；

B．反應(yīng)①為酮在還原劑作用下轉(zhuǎn)化為醇的反應(yīng)；屬于還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．化合物D分子中含有2個碳碳雙鍵，1個羰基，故1molD可以跟3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)錯誤；

D．分析F的結(jié)構(gòu)簡式可知；F中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基，D項(xiàng)正確；

答案選BD。

（4）D的另一種同分異構(gòu)體要滿足下列限定性條件；說明該同分異構(gòu)體：

a．含有苯環(huán)；

b．分子中有四種等效氫；

c．酚羥基能和NaOH反應(yīng)；且1mol酚羥基消耗1molNaOH，故該同分異構(gòu)體分子中應(yīng)含有2個酚羥基；

d．分子中要含有醛基；

綜上所述，結(jié)合題給同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，可知將所給同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中的羥基與叔丁基交換位置即可得到符合條件的另一種同分異構(gòu)體。故答案為：

【點(diǎn)睛】

在有機(jī)合成中，某些不希望其反應(yīng)的官能團(tuán)，在反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件的影響下產(chǎn)生副反應(yīng)，這樣就不能達(dá)到預(yù)計的合成目標(biāo)，因此，必須采取措施保護(hù)這些官能團(tuán)，待完成反應(yīng)后再除去保護(hù)措施，使其復(fù)原?！窘馕觥緾13H18O17保護(hù)羥基，防止其被CrO3氧化+CH3COOH+H2OBD23、略

【分析】【分析】

由A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體可知，A為甲烷；由B的球棍模型為可知，B為乙烯；由C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)可知，C為乙醇；由D的比例模型為該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色可知，D為乙酸。

【詳解】

（1）A為甲烷，甲烷為共價化合物，電子式為C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

（2）B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：CH2=CH2；nCH2=CH2

(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，在銅或銀做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，一定條件下，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成酸性條件下，發(fā)生水解反應(yīng)生成

i.由分析可知；上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是①③，故答案為：①③；

ii.轉(zhuǎn)化①為在催化劑作用下，乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，轉(zhuǎn)化②為在銅或銀做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

iii.a.該物質(zhì)含有氧原子；屬于烴的含氧衍生物，不屬于烴類化合物，故錯誤；

b.該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基；在濃硫酸作用下，能與醇或羧酸或自身發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

c.該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基；羥基和羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，故正確；

d.該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基；羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液變紅色，故錯誤；

bc正確，故答案為：bc。

【點(diǎn)睛】

乙烯和乙醛能發(fā)生加成反應(yīng)，加成反應(yīng)有兩個特點(diǎn)：①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價鍵斷裂，然后不飽和原子與其它原子或原子團(tuán)以共價鍵結(jié)合；②加成反應(yīng)后生成物只有一種(不同于取代反應(yīng))?！窘馕觥苛u基CH2=CH2nCH2=CH2①③CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Obc24、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知信息反應(yīng)和B的結(jié)構(gòu)簡式可推得A為B被酸性高錳酸鉀氧化生成C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H可為H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、羰基(或酮基)；故答案：酯基；羰基(或酮基)。

(2)由F的結(jié)構(gòu)簡式與G的結(jié)構(gòu)簡式可知；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案：加成反應(yīng)。

(3)由以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)②為C與甲醇發(fā)生酯化，其化學(xué)方程式為：+3CH3OH+3H2O，故答案：+3CH3OH+3H2O。

(4)由以上分析知，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；只要是與羥基碳原子直接相連的碳原子上有氫原子，均可以發(fā)生消去反應(yīng)，由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，與羥基碳原子直接相連的3個碳原子上均有氫原子，則羥基均可以與這3個碳原子上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)，且消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不同，故H可能的結(jié)構(gòu)有3種；故答案：3。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體，Ⅰ.分子結(jié)構(gòu)中含有環(huán)己酮（）和甲基(－CH3)；Ⅱ.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明有羧基，符合條件的F的同分異構(gòu)體有

共13種；其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為故答案：4。

(6)先與溴水發(fā)生1，3-加成生成再與發(fā)生信息反應(yīng)生成在堿的水溶液加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成故合成路線為：故答案：【解析】酯基、羰基(或酮基)加成反應(yīng)+3CH3OH+3H2O3六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。

若A在常溫下為氣體單質(zhì)；C是紅棕色氣體，則A為氮?dú)猓珺為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。

【詳解】

（1）①根據(jù)題中分析D為硫酸，則D的化學(xué)式H2SO4；故答案為：H2SO4。

②在工業(yè)生產(chǎn)上；B氣體(二氧化硫)的大量排放，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，被雨水吸收后形成的酸雨會污染環(huán)境；故答案為：酸雨。

（2）①根據(jù)前面分析A、C分別為氮?dú)夂投趸?，其化學(xué)式分別是：A為N2；C為NO2；故答案為：N2；NO2。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體即銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；故答案為：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體，則A為氨氣，B為一氧化氮，C