2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列“十四五”規(guī)劃重要科技領域所涉及的材料中；屬于無機非金屬材料的是。

。A

B

C

D

高純硅用于制作信息產(chǎn)業(yè)芯片。

鋁合金用于建設高鐵。

銅用于生產(chǎn)5G基站的電路板。

聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織。

A.AB.BC.CD.D2、如圖為某原電池裝置；下列關于該裝置的說法正確的是。

A.碳棒是正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C.外電路中電子由碳棒流向鐵片D.該裝置的總反應為2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu3、下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是。

A.左池電極反應式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.在工作中，電流的方向：左池→導線→右池4、農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液(由硫酸銅和生石灰制成)，它能防治植物病毒的原因是A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C.菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D.重金屬離子和強堿使菌體蛋白質(zhì)變性5、下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO36、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產(chǎn)品。下列說法中不正確的是()A.生產(chǎn)水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D.用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器7、下列實驗設計不能達到實驗目的的是。選項實驗目的實驗設計A制備NO將銅絲插入濃硝酸中，再將產(chǎn)生的氣體通入盛有水的洗氣瓶B鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后再用萃取C證明碳的非金屬性比硅的強將鹽酸與石灰石反應產(chǎn)生的氣體先通入水中洗氣，再通入硅酸鈉溶液中D檢驗某鹽中是否含硫酸根向盛某鹽溶液的試管中滴入鹽酸酸化的氯化鋇，觀察試管中是否產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D8、mg甲烷燃燒后得到CO、CO2和H2O(g)組成的混合氣體，其質(zhì)量為14.4g，通過足量的堿石灰后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g，則混合氣體中H2O的質(zhì)量為A.3.6gB.1.8gC.7.2gD.4.8g評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、某溫度下；在一個10L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為____。

(2)平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為___。

(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。10、現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的正反應為_____熱反應，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_____。（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）恒溫恒容時，若加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____，B的轉(zhuǎn)化率_____。

（4）若升高溫度，則平衡時c(B)：c(C)的值將_____。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

（6）保持體積不變，若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C時混合氣體顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”；下同）。

（7）若B是有色物質(zhì)，壓縮體積為原來的一半，則混合氣體顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_____。11、在實驗室中做如下實驗：一定條件下；在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)；完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是_______；實驗3中n3_______1.0mol(填“>；=、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______

(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_______。

a.0～15min可能是升高了溫度。

b.0～15min可能是加入了催化劑。

c.0min時可能是縮小了容器體積。

d.0min時可能是增加了B的量。

(3)一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的7/8。若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P(始)的7/8。

①a、b、c必須滿足的關系是_______，_______。(一個用a、c表示，另一個用b；c表示)

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是_______。12、（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、“不變”）。編號改變的條件生成SO3的反應速率①升高溫度___________②降低溫度___________③增大氧氣的濃度___________④使用催化劑___________⑤壓縮體積___________

（2）某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應開始至2min，Y的平均反應速率________。

②分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后；A；B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應已達到了平衡狀態(tài)。

13、化學反應速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：。時間/min12345氫氣體積/mL（標準狀況）100240464576620

①哪一時間段反應速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______（設溶液體積不變）。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________（填字母）。

A.蒸餾水B.KCl溶液

C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母）。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

B.X；Y的反應速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E.生成1molY的同時消耗2molZ14、化合物E是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

D

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是______。

(2)④的反應類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結構簡式是______。

(5)寫出A到B的反應方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構)。15、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學方程式___________。

(2)反應開始至2min時用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=___________。16、(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑（膠體）；而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____________________________________________________________。

(2)有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是____________________，A是____________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為___________________。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤18、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤21、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共1題，共9分)22、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)25、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：

（1）寫出電極反應式：負極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．高純硅是無機非金屬材料；故A正確；

B．鋁合金是金屬材料；故B錯誤；

C．銅是金屬材料；故C錯誤；

D．聚乙烯醇是有機合成材料；故D錯誤；

故答案為A。2、A【分析】【分析】

在用Fe、C和硫酸銅組成的原電池裝置中，F(xiàn)e的活潑性大于C的活潑性，所以Fe作負極，負極上Fe失電子、發(fā)生氧化反應，C作正極，正極上銅離子得電子、發(fā)生還原反應，電子從負極Fe沿導線流向正極C，電池總反應為：

【詳解】

A．碳棒是正極；A項正確；

B．該裝置為原電池；將化學能轉(zhuǎn)化為，B項錯誤；

C．電子從負極Fe沿導線流向正極C；C項錯誤；

D．電池總反應為：D項錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，Y元素化合價降低，右池為正極、左池為負極；左池電極反應式：X2+-2e-=X4+；故A錯誤；

B.Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，每消耗1molY2O72-；轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；

C.左池為負極；鹽橋中陰離子流入左池，左池中陰離子數(shù)目增加，故C正確；

D.右池為正極；左池為負極；電子的方向：左池→導線→右池，電流的方向和電子的流向相反，故D錯誤。

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

波爾多液中的硫酸銅含重金屬離子，生石灰是CaO，溶于水生成Ca(OH)2，是強堿，重金屬離子和強堿都能使蛋白質(zhì)變性，所以波爾多液防治植物病毒的原因是重金屬離子和強堿使菌體蛋白質(zhì)變性，故選D。5、C【分析】【詳解】

A．Na與水反應生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2；A不合理；

B．NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應時SO2被氧化成ClO-被還原成Cl-；B不合理；

C．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；C合理；

D．氨水與少量AgNO3反應生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；D不合理；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽；二氧化硅、石灰石、純堿等；不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯誤；

B．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；主要成分有硅酸鈉；硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿；石灰石、石英；生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；

D．二氧化硅為原子晶體；熔點高，硬度大，結構穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來制造耐高溫的化學儀器，D正確；

故合理選項是A。7、D【分析】【詳解】

A．將銅絲插入濃硝酸中；反應生成二氧化碳，再將產(chǎn)生的氣體通入盛有水的洗氣瓶，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，則能制備NO，故A不符合題意；

B．NaBr和KI溶液，分別加新制氯水后再用萃取，現(xiàn)象分別為橙紅色和紫紅色，則能鑒別NaBr和KI溶液；故B不符合題意；

C．將鹽酸與石灰石反應產(chǎn)生的氣體先通入水中洗氣；則揮發(fā)出的HCl被水吸收，二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，能證明碳的非金屬性比硅的強，故C不符合題意；

D．向盛某鹽溶液的試管中滴入鹽酸酸化的氯化鋇；觀察試管中是否產(chǎn)生白色沉淀，可能鹽中含有銀離子，因此無法檢驗某鹽中是否含硫酸根，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。8、C【分析】【分析】

堿石灰吸收二氧化碳與水，剩余2.8g為CO的質(zhì)量，可以計算二氧化碳與水的總質(zhì)量，由甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)；聯(lián)立計算。

【詳解】

堿石灰吸收二氧化碳與水，剩余2.8g為CO的質(zhì)量，則二氧化碳與水的總質(zhì)量=14.4g-2.8g=11.6g，由甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)，CO的物質(zhì)的量為n(CO)==0.1mol，設CO2為xmol、水蒸氣為ymol，則有：44x+18y=11.6，0.1×2+2x=y，兩式聯(lián)立，解得x=0.1，y=0.4，故水蒸氣的質(zhì)量m(H2O)=0.4mol×18g/mol=7.2g，合理選項是C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

從圖像可以看出，該反應中X、Y是反應物，Z是生成物，在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X+Y2Z。

(1)

從反應開始到2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1.0mol變?yōu)?.9mol，變化了0.1mol，容器體積為10L，所以氣體Y的物質(zhì)的量濃度變化了0.01mol/L，則用Y表示的平均反應速率為=0.005mol/(L?min)。

(2)

在恒溫恒容的條件下；氣體物質(zhì)的量之比等于壓強比。從圖像可知，起始時X和Y的物質(zhì)的量之和為2.0mol，平衡時混合物的物質(zhì)的量之和為0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為1.8：2=9：10。

(3)

將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應；設變化的Y的物質(zhì)的量為x，可列三段式：

根據(jù)某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，則有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3。【解析】（1）0.005mol/(L·min)

（2）9∶10

（3）5∶310、略

【分析】【分析】

結合該反應，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明m+n>p。

【詳解】

（1）結合該反應，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明m+n>p。

（2）體系均為氣體；質(zhì)量守恒，減壓有利于向逆向進行，所以A的質(zhì)量分數(shù)增大；

（3）恒溫恒容時；若加入B，促進正向進行，則A的轉(zhuǎn)化率變大，但B的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

（4）該反應吸熱；若升高溫度，則平衡正向移動，c(B)：c(C)的值將減?。?/p>

（5）加入催化劑；不引起平衡移動，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

（6）根據(jù)勒夏特列原理；改變條件引起的平衡移動，平衡是向著減弱改變的方向移動，所以加入C時混合氣體顏色為加深；

（7）壓縮體積；氣體濃度變大，所以混合氣體顏色變深，維持容器壓強不變，充入氖氣，相當于稀釋氣體，所以混合氣體顏色變淺。

【點睛】

改變外界條件，如果引起可逆反應平衡狀態(tài)的移動，向著減弱外界改變的方向移動，不能抵消?！窘馕觥竣?吸②.＞③.增大④.增大⑤.減?、?減?、?不變⑧.變深⑨.變深⑩.變淺11、略

【分析】【分析】

(1)①反應速率v=?c/?t；實驗2中達到平衡時C的物質(zhì)的量和實驗1相同，但達到平衡所需時間比實驗1短，說明改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實驗3中的數(shù)據(jù)分析可知達到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實驗1；2達到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

②比較實驗4和實驗1；溫度降低，起始量相同，達到平衡C的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡逆向進行；

(2)A.10～15min；反應速率增大；

B.10～15min未到達平衡；且改變條件，速率增大，反應進行向正反應進行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強；

C.20min時若縮小了容器體積；則20min時B的物質(zhì)的量不會變化；

D.20min時A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應向正反應移動，應增大B的物質(zhì)的量，可能是增加了B的量。

(3)2A(g)+B(g)?2C(g)；反應前后氣體體積減小，壓強不變，說明達到相同平衡狀態(tài)，結合等效平衡的判斷依據(jù)，恒溫恒容條件下，通過極值轉(zhuǎn)化，滿足起始量是“等量等效”分析計算；欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，A的物質(zhì)的量大于平衡時的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率v(C)=?c/?t=[(0.8-0.67)/2)]/(20-10)=0.0065mol?L﹣1?min﹣1；實驗2中達到平衡時C的物質(zhì)的量和實驗1相同都為0.5mol，但達到平衡所需時間實驗2為20min，實驗1為40min，需要時間短，說明是增大反應速率不改變化學平衡，改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實驗3中的數(shù)據(jù)分析可知達到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實驗1；2達到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

綜上所述，本題正確答案為：0.0065mol?L﹣1?min﹣1，用催化劑，>；

②比較實驗4和實驗1；達到平衡C的物質(zhì)的量為0.5mol，0.7mol，實驗4是溫度降低達到平衡C的物質(zhì)的量增大，依據(jù)化學平衡移動原理可知，升溫平衡向吸熱反應方向進行，證明該反應的正反應為放熱反應，Q＜0；

綜上所述；本題正確答案為：＜；溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應放熱；

(2)a。10～15min未到達平衡；圖象斜率可知改變條件，反應速率都增大，所以可能是改變的條件為升溫，故a正確；

b。10～15min未到達平衡，且改變條件后，反應速率都增大，反應向著正反應方向進行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強，故b正確；

c。20min時A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應向正反應移動，應增大B的物質(zhì)的量；如果縮小容器體積，則20min時B的物質(zhì)的量不會變化，故c錯誤；

d。20min時A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應向正反應移動，應該是增大了B的物質(zhì)的量，故d正確；

綜上所述，本題正確答案為：abd；

(3)①一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的7/8；若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P(始)的7/8，說明反應達到相同平衡狀態(tài)，極值轉(zhuǎn)化后等量等效計算分析；

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

起始量(mol)abc

極值轉(zhuǎn)化量(mol)a+cb+1/2c0

a、b、c必須滿足的關系是等量等效，a+c=5，b+1/2c=3；

綜上所述，本題正確答案為：a+c=5，b+1/2c=3；

②根據(jù)Ⅰ中的計算可知；設消耗B物質(zhì)的量為x

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

變化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)5﹣2x3﹣x2x

器內(nèi)氣體壓強為P(始)的7/8；氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，5﹣2x+3﹣x+2x=7/8(5+3)，x=1mol，反應達到平衡時，參加反應的A為2mol，則平衡時A的物質(zhì)的量為3mol，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，A的物質(zhì)的量大于平衡時的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，所以有3＜a≤5；

綜上所述。本題正確答案為：3＜a≤5?！窘馕觥竣?0.0065mol?L﹣1?min﹣1②.用催化劑③.>④.＜⑤.溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應放熱⑥.abd⑦.a+c=5⑧.b+1/2c=3⑨.3＜a≤512、略

【分析】【詳解】

（1）在可逆反應中；增大壓強；升高溫度，增大反應物的濃度以及使用催化劑都能增大反應速率，反之，反應速率減小，則：

①升高溫度，則生成SO3的反應速率增大；

②降低溫度，則生成SO3的反應速率減少；

③增大氧氣的濃度，則生成SO3的反應速率增大；

④使用催化劑，則生成SO3的反應速率增大；

⑤壓縮體積，壓強增大，則生成SO3的反應速率增大；

（2）①反應開始至2min，Y的平均反應速率為==0.03mol·(L·min)-1；

②由圖知，相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反應方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由圖知，反應進行至2min時，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)。【解析】①.增大②.減少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)⑧.213、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷那一段速率最快，由反應放熱解釋；根據(jù)H+濃度減??；反應速率減慢，進行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計量系數(shù)關系，判斷反應物和生成物和寫出化學方程式；根據(jù)化學平衡的本質(zhì)特征及相關量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①在相同條件下；反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；答案為2～3，該反應是放熱反應，此時溫度高，鹽酸濃度較大，反應速率較快。

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案為：0.025mol·L-1·min-1。

（2）A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率降低，故A可行；

B．加入KCl溶液，相當于稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，故B可行；

C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應生成NO而不是氫氣，故C不行；

D．加入Na2SO4溶液；相當于稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，故D可行；

答案為C。

（3）①根據(jù)圖知，隨著反應進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物而Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；答案為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A選；

B．X；Y的反應速率比為3：1時；如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．反應前后氣體壓強減?。划斎萜鲀?nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C選；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變；容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；

E．生成1molY的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故E不選；

答案為AC?！窘馕觥竣?2～3②.因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快③.0.025mol·L－1·min－1④.C⑤.3X(g)＋Y(g)?2Z(g)⑥.AC14、略

【分析】【分析】

有機物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結構簡式為D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)結合流程圖中A的結構簡式，A中官能團的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應④為D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E；故反應類型為酯化(取代)反應；

(3)結合流程圖中B的結構簡式，每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成4個共價鍵，不足的鍵由氫原子補齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結構簡式是

(5)有機物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則H的結構中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)，符合條件的H有共5種。【解析】羥基酯化(或取代)反應C8H14O2+O22+2H2O515、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可得：X、Y為反應物，Z為生成物，方程式為：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)16、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負極，高鐵酸鉀具有較強的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成Fe(OH)3；

②鹽橋可以起到平衡電荷的作用；陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點：使用時間長；工作時電壓穩(wěn)定；

（2）由圖可知電池中氫氣失去電子，在負極發(fā)生氧化反應，氮氣得到電子在正極發(fā)生還原反應，氨氣與HCl反應生成NH4Cl；

（3）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，電子由負極流向正極；該裝置屬于燃料電池即原電池的裝置，CO為燃料，在負極通入，失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正極通入，得到電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負極，高鐵酸鉀具有較強的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成Fe(OH)3，電極反應為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；

②鹽橋中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此氯離子向右側移動，K+向左側移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則K+向左側移動；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點：使用時間長；工作時電壓穩(wěn)定；

（2）由圖可知，該裝置的總反應是合成氨的反應，氫氣失去電子，在負極發(fā)生氧化反應，氮氣得到電子，在正極發(fā)生還原反應，那么正極的電極反應為：N2+6e-+8H+=2NH4+，氨氣與HCl反應生成NH4Cl，因此電解質(zhì)是NH4Cl；

（3）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動電子由電極a通過傳感器流向電極b；該裝置中CO為燃料，在負極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：【解析】FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-右左放電時間長且電壓穩(wěn)定N2+6e-+8H+=2NH4+NH4Cl從b到aCO-2e-+O2-=CO2三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、結構與性質(zhì)(共1題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結構，含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應，反應方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結構，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.五、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【