2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷176考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、根據(jù)能量變化示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.斷開(kāi)1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收bkJ能量B.反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量D.b-a=c2、下列物質(zhì)中含有親水基團(tuán)但不溶于水的是()。A.CH3CH2BrB.CH3(CH2)11CH2OHC.C17H35COONaD.3、下列敘述中，正確的是A.常溫下稀硝酸能使金屬鋁鈍化B.氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化學(xué)污染的主要成分C.酸雨在空氣中靜置一段時(shí)間后，雨水的酸性會(huì)慢慢減弱D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變?yōu)榧t色4、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中符合上述圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>05、下列能說(shuō)明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是（）A.它是飽和烴B.它是非極性分子C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體6、苯乙烯(C8H8)是合成橡膠和塑料的原料；其結(jié)構(gòu)如圖，該分子中共平面的碳原子個(gè)數(shù)最多為。

A.8B.6C.7D.37、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，二者不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷劑B.SO2具有漂白性，可用來(lái)漂白紙漿C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.漂白粉具有氧化性，可用作環(huán)境消毒劑評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成。(____)9、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出H2S的結(jié)構(gòu)式___，它的電離方程式為_(kāi)___。

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=___mol/(L?s)。

(3)寫(xiě)出一個(gè)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：___。

(4)寫(xiě)出一個(gè)既能增大H2S轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施：___。

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1時(shí))，升高溫度，v正、v逆如何變化，分別用v′正、v′逆表示畫(huà)在如圖___。

10、硫；氮化合物的資源化利用既能解決環(huán)保問(wèn)題；又能提供化工原料，緩解能源緊張問(wèn)題，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。

(1)是一種酸性氧化物，可用氨水吸收煙氣中的氨水吸收少量可生成反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)工業(yè)或機(jī)動(dòng)車尾氣中的會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題；可用多種方法脫除。

①堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品等物質(zhì)的量的與被溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②上述堿液吸收時(shí)，若與的比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾得到的晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

③還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的流程如下：

A.寫(xiě)出“催化反應(yīng)"過(guò)程中還原的化學(xué)方程式：_______。

B.若氧化處理后的尾氣中混有此時(shí)催化劑表面會(huì)因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過(guò)程：_______。11、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互為_(kāi)_；O2、O3互為_(kāi)_。

（2）在下列固體中：a.CaCl2b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填序號(hào))。

（3）如圖是幾種常見(jiàn)的電池裝置。請(qǐng)回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆赺_電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。12、(1)相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是____________________________。

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其一氯代物有_____________種，它的六氯代物有__________________種。

(3)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___________________。

①②③④

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)19、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是____

A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．鋅粒和稀硫酸C．稀鹽酸和AgNO3溶液。

（4）該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____

A．生石灰B．食鹽C．濃硫酸。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾；打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中橙黃色溶液顏色變深時(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b；取下D振蕩。

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

（3）過(guò)程Ⅳ的目的為_(kāi)_____________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_______，得電子能力逐漸減弱。20、酒在釀造過(guò)程中部分醇會(huì)轉(zhuǎn)化為羧酸；進(jìn)而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計(jì)）應(yīng)不少于2.0g/L?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定；裝置如圖I所示。

儀器A的名稱是______；A中溫度計(jì)的位置正確的是_____（選填a、b或c）；

(2)收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是___________________。欲收集無(wú)水乙醇，可加入足量的________（填物質(zhì)名稱）后再進(jìn)行蒸餾。

(3)為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是___________。若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí)，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于_________mL。

(4)白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是___________________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為_(kāi)___g/L。

(5)下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（選填編號(hào)）

a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管。

b．選用了甲基橙為指示劑。

c．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡。

d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

(6)圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為_(kāi)_______（選填編號(hào)）

a．①③b．②④c．②③d．①④評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

(1)X為_(kāi)____，操作a名稱為_(kāi)______。

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為_(kāi)_____(寫(xiě)出一種即可)。

(3)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，______；過(guò)濾等。

(5)寫(xiě)出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程_________。22、工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含及少量)為原料生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含釩物質(zhì)依次為

②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式見(jiàn)下表：。pH4~66~88~1010~12主要離子

③25℃時(shí)，

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)濾液Ⅰ的成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；先“轉(zhuǎn)沉”后“轉(zhuǎn)化”的目的是_______。

(3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，濾渣Ⅱ經(jīng)高溫煅燒后水浸，所得物質(zhì)可導(dǎo)入到_______操作單元中循環(huán)使用。

(4)“沉釩”中析出晶體時(shí)，需要加入過(guò)量其原因是①_______。②_______；25℃時(shí)，測(cè)得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中mol·L為使“沉釩”時(shí)，釩元素的沉降率達(dá)到96%，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中至少_______mol·L

(5)“煅燒”時(shí)，制得產(chǎn)品但反應(yīng)體系中，若不及時(shí)分離氣體Ⅱ，部分會(huì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。23、實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵；以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)用硝酸溶解大理石時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70°C，且不使用濃硝酸，原因是___________、___________。

(2)操作II的目的是___________，若A為溶液，則A可以是___________。

(3)寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。寫(xiě)出濾液B的一種用途：___________。24、工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的___吸收。

a.濃H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水。

(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是___。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

b.粗銅接電源正極；發(fā)生氧化反應(yīng)。

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)。

d.從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)25、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為_(kāi)_______。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由能量變化示意圖可以看出，2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)放出bkJ的能量，所以斷開(kāi)1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收kJ的能量；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為化合反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C．由能量變化示意圖可以看出，1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ熱量，則2molHCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量；而由HCl(g)轉(zhuǎn)化為HCl(l)也有能量變化，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成放出能量，該反應(yīng)中，斷裂1molH2(g)和1molCl2(g)中的化學(xué)鍵吸收能量為akJ，2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵放出bkJ的能量，1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ能量，則b-a=c；故D正確。

故選D。2、B【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；親水基團(tuán)為-OH，可與水形成氫鍵，鹵代烴都不溶于水，烴基較小的醇可溶于水，有機(jī)鹽可溶于水，以此解答該題。

【詳解】

A．不含有親水基；故A錯(cuò)誤；

B．含有親水基-OH；但含12個(gè)碳以上的醇是無(wú)色固體，難溶于水，故B正確；

C．C17H35COONa為肥皂的主要成分；可溶于水，故C錯(cuò)誤；

D．為洗滌劑的主要成分；能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下；濃硝酸能使金屬鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．光化學(xué)煙霧的形成和氮的氧化物有關(guān)；酸雨的形成和氮的氧化物以及硫的氧化物有關(guān)，B項(xiàng)正確；

C．酸雨中的亞硫酸可以和氧氣反應(yīng)生成硫酸；酸性增強(qiáng)，所以酸雨在空氣中靜置一段時(shí)間后，雨水的酸性會(huì)慢慢增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氨溶于水顯弱堿性；可使石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

從圖Ⅰ可知，升高溫度，生成物濃度增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從圖Ⅱ可知，壓強(qiáng)增大，逆正即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，同時(shí)滿足以上兩個(gè)條件的只有B選項(xiàng)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.飽和烴不能表明是正四面體結(jié)構(gòu)還是正方形平面結(jié)構(gòu)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非極性分子只能表明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱；不能表明它的具體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.如果是平面正方形結(jié)構(gòu)；二氯取代物有兩種，C項(xiàng)正確；

D.不管是平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu)；甲烷的一氯取代物都不存在同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵上的碳原子和與碳原子相連的原子形成一個(gè)平面，兩個(gè)平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子均可能共面，最多8個(gè)，故答案為A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；具有制冷作用，能夠做制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．SO2具有漂白性；二氧化硫可用于漂白紙張，是利用其漂白性，故B正確；

C．濃硫酸具有吸水性；能吸收水蒸氣，所以濃硫酸可用作干燥劑，故C正確；

D．強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒；漂白粉具有氧化性，能使細(xì)菌；病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺死細(xì)菌和病毒，所以可用作環(huán)境消毒劑，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

乙酸乙酯水解得到乙醇，油脂水解得到丙三醇，正確?！窘馕觥俊敬痤}空9-1】正確9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)每個(gè)H2S中硫與氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H，H2S是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為H2SHS-+H+。故答案為：H2SHS-+H+；

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L?s)。故答案為：0.05；

(3)寫(xiě)出一個(gè)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案為：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO濃度增大平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大。寫(xiě)出一個(gè)既能增大H2S轉(zhuǎn)化率；又能加快反應(yīng)速率的措施：增大CO的濃度。故答案為：增大CO的濃度；

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1時(shí))，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，分別用v′正、v′逆表示畫(huà)在如圖故答案為：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的濃度10、略

【分析】【詳解】

（1）氨水顯堿性，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸銨，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4價(jià)硫以還原性為主，容易被氧氣氧化，制備硫酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物質(zhì)的量NO和NO2被氫氧化鈉吸收，轉(zhuǎn)化成NaNO2，其離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO與NO2比例控制不當(dāng)，NO2如果過(guò)量，過(guò)量NO2能與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，濃縮結(jié)晶過(guò)濾得到亞硝酸鈉晶體，混有NaNO3雜質(zhì)，NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則排放的尾氣中含量較高的氮氧化合物為NO；故答案為NaNO3；NO；

③A．氨氣還原NO2得到氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率；故答案為SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO411、略

【分析】【分析】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；②含有離子鍵的為離子化合物；一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會(huì)含有共價(jià)鍵；

(3)①負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；

②鉛蓄電池是可充電電池；屬于二次電池；

③氫氧燃燒電池通入氧氣一側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)為正極，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；有OH-存在說(shuō)明是堿性燃料電池；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

答案為：同位素；同素異形體。

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；He為稀有氣體；

答案為：c

②含有離子鍵的為離子化合物，一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會(huì)含有共價(jià)鍵，b.KOH、e.NH4Cl符合；

答案為：be。

(3)①鋅為活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+向正極移動(dòng)，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；

答案為：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池；鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池；

答案為：二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，總反應(yīng)為燃料燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧氣一側(cè)為正極，在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，一般先寫(xiě)總反應(yīng)，然后寫(xiě)正極反應(yīng)式，兩式相減得到負(fù)極反應(yīng)式。【解析】①.同位素②.同素異形體③.c④.be⑤.Zn-2e-=Zn2+⑥.正⑦.0.5⑧.二次⑨.H2-2e-+2OH-=2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)烷烴的通式是據(jù)此列式計(jì)算；

(2)立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱；含有1種H，二氯代物有一條棱；面對(duì)角線、體對(duì)角線上3種位置，據(jù)此分析判斷；

(3)烷烴的沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析排序。

【詳解】

(1)烷烴的通式是設(shè)C原子數(shù)為n，則12n+2n+2=100，解得n=7，則相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是C7H16，故答案為：C7H16；

(2)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)是高度對(duì)稱的，分子中所有H原子等效，有1種等效H，所以其一氯代物只有1種；二氯代物有一條棱；面對(duì)角線、體對(duì)角線上3種位置，即二氯代物有3種，分子中共含有8個(gè)H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，故答案為：1；3；

(3)烷烴的沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。①、③中碳原子都是4個(gè)，①無(wú)支鏈，③中有支鏈，沸點(diǎn)①③；②、④中碳原子數(shù)都是5，②無(wú)支鏈，④中有支鏈，沸點(diǎn)②④；②；④中碳原子數(shù)為5；比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)由高到低的排列順序是②④①③，故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意立方烷中的氫原子數(shù)目為8，其六氯代物與二氯代物的種類數(shù)目相等?！窘馕觥?3A三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ：（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法,故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(1).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）收集氨氣用的是向下排空氣法,試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對(duì)流,加快收集的速率,同時(shí)保證試管中能收集滿氨氣；正確答案：減少與空氣的對(duì)流；保證試管中能收集滿氨氣。

（3）CaCO3粉末和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳,使錐形瓶中壓強(qiáng)增大,形成噴泉,A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，氫氣使錐形瓶中壓強(qiáng)增大,形成噴泉,B正確；HCl和AgNO3溶液溶液,不產(chǎn)生氣體,不能形成噴泉,C錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AB。

（4）錐形瓶?jī)?nèi)裝有酒精,易揮發(fā),要形成噴泉,應(yīng)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所加物質(zhì)應(yīng)放出大量的熱,濃硫酸遇水被稀釋,釋放出大量的熱,使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強(qiáng)增大,形成噴泉,生石灰溶于水放出大量的熱；使錐形瓶中的乙醇揮發(fā),壓強(qiáng)增大,形成噴泉；而食鹽溶于水物不能放出大量的熱,不能產(chǎn)生噴泉；正確選項(xiàng)AC。

Ⅱ：（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（黃綠色）、氯化錳、氯化鉀和水，化學(xué)方程式是：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；正確答案：16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）氯氣的氧化性大于溴，因此氯氣能夠氧化溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，離子方程式是：Cl2+2Br?===Br2+2Cl?；正確答案：Cl2+2Br?===Br2+2Cl?。

（3）C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr；靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘；正確答案：為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘。

（4）D中溴置換出碘，碘易溶于四氯化碳，且密度大于水，在下層，溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；正確答案：溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；正確答案：原子半徑逐漸增大?！窘馕觥竣?2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.減少與空氣的對(duì)流，保證試管中能收集滿氨氣③.AB④.AC⑤.16HCl(濃)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O⑥.Cl2+2Br?===Br2+2Cl?⑦.為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘⑧.溶液靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色⑨.原子半徑逐漸增大20、略

【分析】【分析】

蒸餾時(shí)用蒸餾燒瓶；溫度計(jì)水銀球位置在支管口處；從乙醇的性質(zhì)分析；乙醇和乙酸易揮發(fā)，水也易揮發(fā)，故加入生石灰和乙酸反應(yīng)吸收水；當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，根據(jù)優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計(jì)）應(yīng)不少于0.30g/L計(jì)算需要?dú)溲趸c的體積；加熱促進(jìn)水解，根據(jù)消耗硫酸量來(lái)計(jì)算和硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的量，從而可計(jì)算出酯水解需要堿的量，進(jìn)而計(jì)算出酯的量；根據(jù)消耗酸的量來(lái)確定誤差，若耗酸多，則計(jì)算出的酯量少，偏低，反之偏高，據(jù)此分析；冷凝水中采用逆向通水，冷凝效果更好。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知；其名稱為蒸餾燒瓶；溫度計(jì)水銀球位置在支管口處，以便于測(cè)量流出蒸氣的溫度；

(2)乙醇易揮發(fā)；為了減少乙醇的揮發(fā)，采用冰水冷凝的方法；乙醇和乙酸易揮發(fā)，水也易揮發(fā)，故欲收集無(wú)水乙醇時(shí)，可加入生石灰除去乙酸和水；

故答案為：冷凝作用；減少乙醇揮發(fā)，防止影響測(cè)定結(jié)果；生石灰；

(3)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計(jì))應(yīng)不少于0.30g/L，則20.00mL樣品含乙酸：0.02L×0.30g/L=0.006g，根據(jù)方程式可以計(jì)算：解得：V=0.01L=10mL；

故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色；半分鐘內(nèi)不褪色；10；

(4)加熱可促進(jìn)酯的水解速率，使酯水解完全；滴定耗硫酸的物質(zhì)的量：0.1mol/L×7.7mL=0.77mmol，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.77mmol×2=1.54mmol，酯水解消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為：20.00mL×0.100mol/L?1.54mmol=0.46mmol，故酯的物質(zhì)的量為0.46mmol，質(zhì)量為：0.46mmol×88g/mol=40.48mg，故該樣品總酯量為：

(5)根據(jù)消耗酸的量來(lái)確定誤差；若耗酸多，則計(jì)算出的酯量少，偏低，反之偏高。

a.加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管；酯揮發(fā)結(jié)果偏低；

b.甲基橙變色范圍為3.1?4.4；在酸性范圍內(nèi)變色，酸消耗多，結(jié)果偏低；

c.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡，酸消耗體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏高；

d.滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗；耗酸多，結(jié)果偏低；

故答案為：c；

(6)冷凝水下進(jìn)上出；冷凝效果好，所以圖Ⅰ和圖Ⅱ中的冷凝管的進(jìn)水口分別為②；④；

故答案為：b?！窘馕觥空麴s燒瓶b冷凝作用，減少乙醇揮發(fā)，防止影響測(cè)定結(jié)果生石灰溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色10使酯水解完全2.024cb五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

CaSO4濁液中先通入NH3、后通入X生成CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，可知X是CO2，根據(jù)操作a后有濾液和CaCO3沉淀，可知操作a是過(guò)濾，此時(shí)濾液的主要成分是(NH4)2SO4，濾液通過(guò)提純操作得到(NH4)2SO4和母液，碳酸鈣灼燒后得到CaO和CO2，CO2可以重復(fù)利用通入A中，CaO與母液反應(yīng)生成NH3，也可以重復(fù)利用通入CaSO4濁液中。

【詳解】

(1)由分析可X為CO2，操作a名稱為過(guò)濾，故答案為：CO2或二氧化碳；過(guò)濾；

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施有：粉碎石灰石或者升高溫度，故答案為：吸熱；粉碎石灰石或者升高溫度。

(3)由分析可知，上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH3，CO2；

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體；必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶，過(guò)濾；洗滌等，故答案為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶；

(5)根據(jù)流程圖反應(yīng)物有CaSO4、NH3、CO2，生成物有CaCO3、(NH4)2SO4，再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中有H2O，配平即得化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，故答案為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4?！窘馕觥竣?CO2或二氧化碳②.過(guò)濾③.吸熱④.粉碎石灰石或升高溫度⑤.NH3，CO2⑥.冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶⑦.CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(