化學(xué)競(jìng)賽無機(jī)化學(xué)絕密課件氧族元素

氧族元素綜合專題歡迎來到氧族元素綜合專題課程。本課程將深入探討氧族元素的特性、化合物及應(yīng)用。我們將從基礎(chǔ)知識(shí)開始，逐步深入到復(fù)雜概念和實(shí)驗(yàn)技巧。氧族元素基本概況周期表位置氧族元素位于周期表的第16族（VIA族）。電子構(gòu)型外層電子構(gòu)型為ns2np4。主要元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和釙（Po）?；瘜W(xué)性質(zhì)非金屬性隨原子序數(shù)增加而減弱。氧元素基本信息原子序數(shù)：8相對(duì)原子質(zhì)量：16.00自然存在地殼中含量約46.6%大氣中含量約21%同位素主要有16O、17O和18O氧元素的性質(zhì)物理性質(zhì)常溫下為無色無味氣體，略溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性，與多數(shù)元素反應(yīng)生成氧化物。變體存在兩種同素異形體：O2（氧氣）和O3（臭氧）。生物作用生命活動(dòng)必需，參與呼吸作用。氧元素的化合物水（H2O）最常見的氧化物，生命之源。二氧化碳（CO2）大氣成分，參與光合作用。氧化鈣（CaO）常見的堿性氧化物，用于建筑。過氧化氫1分子式H2O22性質(zhì)無色透明液體，具有強(qiáng)氧化性和還原性。3制備工業(yè)上常用蒽醌法制取。4用途消毒、漂白、火箭推進(jìn)劑等。二氧化硫1分子式SO22物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體3化學(xué)性質(zhì)還原性和氧化性并存4環(huán)境影響主要大氣污染物之一二氧化硫的制取硫的燃燒S+O2=SO2硫化物的焙燒2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2亞硫酸鹽與酸反應(yīng)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2二氧化硫的性質(zhì)1溶解性易溶于水，形成亞硫酸。2氧化性在一定條件下表現(xiàn)出氧化性。3還原性在酸性條件下可還原強(qiáng)氧化劑。4漂白作用具有還原漂白作用。二氧化硫的用途消毒劑用于食品和容器的消毒。漂白劑用于紡織品和紙張的漂白。制冷劑用于工業(yè)制冷系統(tǒng)?；ぴ嫌糜谏a(chǎn)硫酸和其他化學(xué)品。硫酸的制取1原料二氧化硫、氧氣、水2氧化2SO2+O2=2SO33吸收SO3+H2O=H2SO44濃縮得到濃硫酸硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)無色油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高?；瘜W(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性，強(qiáng)氧化性，具有脫水性。腐蝕性能腐蝕大多數(shù)金屬和有機(jī)物。吸濕性具有強(qiáng)烈的吸水性。硫酸的用途化肥生產(chǎn)用于生產(chǎn)磷肥和硫酸銨等化肥。蓄電池作為鉛酸蓄電池的電解液?；瘜W(xué)試劑廣泛用于有機(jī)合成和分析化學(xué)。硫酸制硝酸原料硫酸和硝酸鈉反應(yīng)NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3分離蒸餾分離硝酸純化得到純硝酸硫代硫酸鈉分子式Na2S2O3性質(zhì)無色結(jié)晶，易溶于水，具有還原性。用途照相定影劑，解毒劑，滴定分析。亞硫酸鈉1分子式Na2SO32性質(zhì)白色結(jié)晶，易溶于水3化學(xué)性質(zhì)還原性強(qiáng)，可被氧化4用途還原劑，防腐劑亞硫酸氫鈉分子式NaHSO3性質(zhì)無色透明液體或結(jié)晶，有二氧化硫氣味。制備二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液。用途食品防腐劑，還原劑。硫化氫1分子式H2S2物理性質(zhì)無色有臭雞蛋味氣體3化學(xué)性質(zhì)弱酸性，還原性4毒性劇毒，抑制細(xì)胞呼吸硫化氫的性質(zhì)溶解性微溶于水，形成硫化氫水溶液。酸性水溶液呈弱酸性，能與堿反應(yīng)。還原性能還原許多金屬離子，生成硫化物沉淀。燃燒性可燃，燃燒產(chǎn)物為二氧化硫和水。硫化氫的用途分析試劑用于定性分析中識(shí)別金屬離子。制備硫化物用于制備各種金屬硫化物。同位素制備用于制備重水中的氘。硫磺元素符號(hào)S物理狀態(tài)常溫下為黃色固體，不溶于水。同素異形體主要有斜方硫和單斜硫。硫磺的性質(zhì)1熔點(diǎn)115.21°C，熔化后呈現(xiàn)不同顏色。2沸點(diǎn)444.6°C，蒸汽為黃色。3燃燒燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成二氧化硫。4化學(xué)性質(zhì)與多數(shù)金屬反應(yīng)生成硫化物。硫磺的用途制造硫酸硫磺是生產(chǎn)硫酸的主要原料。橡膠硫化用于橡膠工業(yè)中的硫化過程。農(nóng)藥生產(chǎn)用于制造殺蟲劑和殺菌劑?；瘜W(xué)反應(yīng)的判斷方法1觀察現(xiàn)象關(guān)注顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀形成等。2分析反應(yīng)物確定反應(yīng)物的性質(zhì)和可能發(fā)生的反應(yīng)。3考慮條件溫度、壓力、催化劑等對(duì)反應(yīng)的影響。4平衡原理應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析反應(yīng)方向。離子反應(yīng)公式書寫確定反應(yīng)物寫出參與反應(yīng)的離子。判斷產(chǎn)物根據(jù)反應(yīng)類型確定可能的產(chǎn)物。配平電荷確保反應(yīng)前后電荷守恒。簡(jiǎn)化公式去掉未參與反應(yīng)的旁觀離子。無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技巧滴定緩慢滴加，注意終點(diǎn)判斷。過濾選擇合適的濾紙，注意洗滌。加熱控制溫度，避免突沸。稱量使用適當(dāng)天平，注意精確度。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與整理1數(shù)據(jù)收集準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)。2數(shù)據(jù)分析計(jì)算平均值，標(biāo)準(zhǔn)偏差。3誤差分析識(shí)別系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。4結(jié)果呈現(xiàn)使用表格或圖表展示結(jié)果。實(shí)驗(yàn)報(bào)告撰寫要點(diǎn)1標(biāo)題簡(jiǎn)潔明了地概括實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。2目的清晰陳述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)。3原理解釋實(shí)驗(yàn)的理論基礎(chǔ)。4步驟詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)過程。5結(jié)果與討論分析數(shù)據(jù)，解釋結(jié)果。競(jìng)賽訓(xùn)練總結(jié)1理論學(xué)習(xí)掌握基礎(chǔ)知識(shí)2實(shí)驗(yàn)技能熟練操作和觀察3題型