2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（）

A.石墨的電極反應(yīng)：B.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.電池總反應(yīng)：2、已知熱化學(xué)方程式()，則下列說法正確的是A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。B.若該反應(yīng)放熱Q則此過程中有(g)被氧化C.將(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收Q的熱量D.分子中的鍵能總和大于分子中的鍵能3、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或規(guī)律的證據(jù)之一的是(已知阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)。ABCD定律或。

規(guī)律金屬性強(qiáng)弱規(guī)律非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)。

方案結(jié)果鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2:1

A.AB.BC.CD.D4、電解法是制備物質(zhì)的重要途徑，下列物質(zhì)不能通過電解鹽溶液制備的是A.NaB.Cl2C.H2D.Cu5、已經(jīng)反應(yīng)：的為正值，為負(fù)值，設(shè)與不隨溫度而變化，下列說法正確的是A.任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)B.高溫下是非自發(fā)反應(yīng)，低溫下是自發(fā)反應(yīng)C.低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)D.任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)6、近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-。如圖所示；下列說法不正確的是。

A.放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O＋H2O＋2e-=2Cu＋2OH-C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑7、實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃酸性溶液溶液①254mL0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL0.01mol/L2mL0.1mol/L

A.實(shí)驗(yàn)中要記錄溶液褐色所需要的時(shí)間B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.起始時(shí)向①中加入固體，不影響其反應(yīng)速率8、反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩個(gè)密閉容器中，改變條件，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：。反應(yīng)時(shí)間CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min260010min4.520min130min1反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容0min0022

下列說法正確的是A.若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0B.反應(yīng)Ⅰ，在0～20min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol?L-1?min-1C.反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，加入1molCO2和1molCH3OH，此時(shí)平衡不移動(dòng)D.起始溫度相同的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)平衡常數(shù)K也相同評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=___________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等。

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

④正；逆反應(yīng)速率都為零。

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)=___________。10、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100℃時(shí)；體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(4)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)。11、(1)由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為____________________________；電子由______（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向______極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)若以反應(yīng)來設(shè)計(jì)原電池，則電池的負(fù)極材料是______________（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為________________溶液。

12、向某濃度的鹽酸中加入一定量的純凈產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系溫度逐漸升高(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)設(shè)段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速度為則從大到小的順序?yàn)開__________；試分析三個(gè)時(shí)段速率不同的可能原因___________。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___________。

A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸。

(3)在盛有碳、的密閉容器中，充入一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為則在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。13、CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點(diǎn)8.4℃沸點(diǎn)100.8℃)是利用化學(xué)載體進(jìn)行H2儲(chǔ)存的關(guān)鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)?HCOOH(l)?H1=-30.0kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?H2=-571.6kJ?mol-1；則表示HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。14、磷能形成多種含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________。

②若25℃時(shí)，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

②NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。

（3）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)開____（用酸的分子式表示）。15、回答下列問題：

(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.76kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為___________。16、無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋24.4kJ/mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是____

av正（N2O4）＝2v逆（NO2）b體系顏色不變。

c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d氣體密度不變。

（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式_________（用p總；各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)用x表示）；

（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝_______kPa·s－1。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤19、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤20、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。25、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解。試回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為______、______。

(2)A溶液呈堿性的原因______(用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為______mol。26、四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有________。

A縮小反應(yīng)容器容積B增大反應(yīng)容器容積。

C使用合適的催化劑D及時(shí)分離出生成物。

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。27、A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4；可做火箭燃料；甲；乙為非金屬單質(zhì)：X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。回答下列問題：

(1)A、B、D、E形成的鹽中E顯+1價(jià)，請(qǐng)寫出該鹽的電子式______

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用離子方程式表示)。

(3)Z與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)A與B形成的簡單化合物與Y在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)為_____________、______________(用化學(xué)式表示)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)28、實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸；振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH＝1．溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。

資料：

ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。

ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。

ⅲ．CrO5是一種+6價(jià)Cr的過氧化物，其結(jié)構(gòu)如圖1，CrO5可溶于水；易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。

ⅳ．乙醚是一種無色；不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2；檢驗(yàn)的方法是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。

①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_________________。

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因；作出如下假設(shè)：

a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。

b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

為驗(yàn)證上述假設(shè)；用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚）。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）

?。畬?0mLCrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為VmL。

ⅱ．步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液；輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色。

（實(shí)驗(yàn)Ⅲ）

僅將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，且O2體積仍為VmL。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2：3，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無法說明假設(shè)b是否成立；其理由是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是__________。29、呈黑色、有磁性，應(yīng)用廣泛。以為吸附劑去除水中含磷物質(zhì)是一種新的除磷措施。請(qǐng)回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)中鐵元素的價(jià)態(tài)：用鹽酸溶解得溶液；再進(jìn)行下列步驟：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液變___________(填“紅色”或“淡綠色”)，則證明中含有___________價(jià)的鐵元素﹔

②另取少量溶液滴加溶液，產(chǎn)生化學(xué)式為的藍(lán)色沉淀，則證明中含有___________價(jià)的鐵元素。

(2)制備方法有多種，下面用氧化-沉淀法來制備

①向稀硫酸中加入過量鐵粉，得溶液。因空氣中存在由于___________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生過量鐵粉的作用是除去

②在保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入溶液，攪拌，得到濁液，將溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物，試紙變___________(填“紅色”或“藍(lán)色”)，證明生成了發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：則X的化學(xué)式為___________。

(3)含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列分析正確的是___

A．的水溶液中：

B．溶液顯堿性。

C．是強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離。

(4)將加到溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH。Fe3O4由于異種電荷吸附而去除水中含磷物種，pH對(duì)吸附劑表面所帶電荷的影響：表面帶正電荷；表面帶負(fù)電荷；表面不帶電荷。對(duì)含磷微粒的去除率隨pH的變化如下圖。則：

①時(shí)，吸附的主要微粒是___________。

②時(shí)，吸附的主要微粒是___________。

③去除率的大小與吸附劑和含磷的主要微粒之間的靜電排斥作用有關(guān)。與時(shí)相比，時(shí)的去除率明顯下降，說明吸附劑和含磷的主要微粒之間的靜電排斥作用：時(shí)___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)時(shí)。30、I.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉固體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液500mL；回答下列問題。

(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是_______(填字母)。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干。

c.為了便于操作；濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行。

d.為了使所配溶液濃度均勻；定容結(jié)束后，要搖勻。

C.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后；可用容量瓶存放配制的試劑。

(2)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡要步驟：

①計(jì)算：②準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體_______g；③溶解；④冷卻并移液；⑥洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥_______；⑦搖勻。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_______(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面。

B.定容時(shí)俯視刻度線。

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容。

D.定容后寒上瓶塞反復(fù)搖勻；靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線。

(5)取上述Na2CO3溶液50mL稀釋到200mL。溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______

II.人體血液里CaCl2的濃度一般采用mg·cm-3來表示，抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_______(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)操作過程中，如何證明Ca2+已沉淀完全？_______如何檢驗(yàn)CaC2O4沉淀是否洗滌干凈？_______

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)

[測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，共消耗12.00mLKMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，血液樣品中Ca2+的濃度(mg·cm-3)為多少？______(寫出計(jì)算過程。)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)31、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。32、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．裝置中銅失電子被氧化，所以銅作負(fù)極，石墨作正極，酸性條件下不能生成氫氧根，石墨電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．該裝置為原電池反應(yīng)的裝置；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．電子流向是負(fù)極銅電極流向正極石墨電極；故C正確；

D．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O；故D正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．降低溫度；正逆反應(yīng)速率均減小，故A錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)方程式可知，若該反應(yīng)放熱Q則此過程中有二氧化硫被氧化生成三氧化硫；故B正確；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則將三氧化硫置于一密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)吸收的熱量一定小于Q故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化硫和氧氣總能量大于三氧化硫總能量，說明二氧化硫和氧氣的鍵能總和小于三氧化硫分子中的鍵能；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈可作為鉀金屬性比鈉強(qiáng)的依據(jù)，A不符合題意；

B．比較元素的非金屬性；應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；且生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律的依據(jù)，B符合題意；

C．通過測(cè)量反應(yīng)熱可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，能作為蓋斯定律的依據(jù)，C不符題意；

D．2H2O2H2↑+O2↑；通過對(duì)比試管中氫氣和氧氣的體積；以及反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)可得出在同溫同壓下，氣體的體積比=氣體分子數(shù)之比，進(jìn)而可以得出在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，能作為阿伏加德羅定律的證據(jù)，D不符題意；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na的制備是電解熔融的氯化鈉溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；A符合題意；

B．工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；B不合題意；

C．工業(yè)上制備H2可以電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；C不合題意；

D．工業(yè)上電解CuSO4溶液可以制備Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；D不合題意；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

為正值，為負(fù)值，則△G=-T?＞0，所以任何溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選：A。6、B【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)；A正確；

B．放電時(shí)，鋰失去電子為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；B錯(cuò)誤；

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O；C正確；

D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu；則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素需要記錄溶液褪色所需時(shí)間；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)①②只有濃度不同；探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)①③只有溫度不同；探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D．起始向①中加入固體，引入離子Mn2+，Mn2+催化該氧化還原反應(yīng)；影響其反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以ΔS＜0，則只有ΔH＜0時(shí)，高溫條件下可滿足ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅰ，在0～20min內(nèi)Δn(CO2)=2mol-1mol=1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Δn(H2)=3mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.075mol?L-1?min-1；B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)Qc=K，反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)n(CH3OH)=1mol，結(jié)合反應(yīng)方程式可知此時(shí)n(CO2)=1mol，再加入加入1molCO2和1molCH3OH，即二者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍，而CH3OH和CO2的系數(shù)相等，所以同等倍數(shù)增大二者濃度，Qc仍等于K；平衡不移動(dòng)，C正確；

D．反應(yīng)Ⅰ恒溫；而反應(yīng)Ⅱ絕熱，所以平衡時(shí)二者溫度不相同，則平衡常數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，=0.003mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=c(CO2)=0.03mol·L-1，故答案為：0.003mol·L-1·min-1；0.03mol·L-1；

(2)

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率表示正反應(yīng)速率，CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率表示逆反應(yīng)速率，且CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同；故二者反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，①符合題意；

②化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，②不合題意；

③由②分析可知，CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，③符合題意；

④達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但均不為零，④不合題意；

綜上所述；①③能夠說明反應(yīng)能夠達(dá)到化學(xué)平衡，故答案為：①③；

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，如果根據(jù)反應(yīng)方程式將CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O得到相當(dāng)于加入0.2mol的CO、0.2mol的H2O，故在相同的條件下，兩種條件下達(dá)到的化學(xué)平衡為等效平衡，根據(jù)三段式可知：故c(H2O)=0.01mol/L，故答案為：0.01mol·L-1?！窘馕觥?.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1①③0.01mol·L-110、略

【分析】【分析】

(1)隨溫度的升高；混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

(2)反應(yīng)速率利用公式v=計(jì)算得到；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

(3)反應(yīng)容器的容積減少一半；壓強(qiáng)增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向；

(4)N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃。

【詳解】

(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H＞0；

(2)結(jié)合圖像曲線數(shù)據(jù)，0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.001mol?L?1?s?1；K===0.36mol/L；

(3)反應(yīng)容器的容積減少一半；壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(4)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃?！窘馕觥竣?大于②.0.001③.0.36④.逆反應(yīng)⑤.大于11、略

【分析】【分析】

在原電池中；相對(duì)活潑的金屬電極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬電極或非金屬電極作正極，且負(fù)極材料能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)原電池時(shí)，需分析電池反應(yīng)，失電子的反應(yīng)物作負(fù)極，得電子的離子來自電解質(zhì)。

【詳解】

(1)由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，鐵作負(fù)極，則作正極的是Cu；在正極，溶液中的Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；負(fù)極材料鐵失電子，從而使電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。答案為：Cu；Cu2++2e-=Cu；負(fù)；正；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)若以反應(yīng)來設(shè)計(jì)原電池，則電池的負(fù)極材料應(yīng)為失電子的反應(yīng)物，所以是Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3(或其他可溶性的鐵鹽)溶液。答案為：Fe；FeCl3(或其他可溶性的鐵鹽)?！窘馕觥緾uCu2++2e-=Cu負(fù)正Fe+Cu2+=Fe2++CuFeFeCl3（或其他可溶性的鐵鹽）；12、略

【分析】【分析】

單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；減緩反應(yīng)速率，應(yīng)減小溶液的濃度；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)設(shè)段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速率為段的反應(yīng)速度為從圖象可知，單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大，則從大到小的順序?yàn)槿齻€(gè)時(shí)段速率不同的可能原因段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。故答案為：段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小；反應(yīng)速率減慢。；

(2)A．加蒸餾水溶液的濃度減小；反應(yīng)速率減小，故A正確；B．氯化鉀固體對(duì)溶液的濃度無影響，且KCl不參加反應(yīng)，所以速率不變，故B錯(cuò)誤；C．加氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；

(3)反應(yīng)時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為反應(yīng)的為0.8mol-0.4mol=0.4mol，根據(jù)生成的CO為0.4mol×2=0.8mol，則在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率===故答案為：【解析】段反應(yīng)物濃度較大，速率較快；段反應(yīng)物濃度減小，但速率較快，說明反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；段反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。AC13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)①H2(g)+CO2(g)?HCOOH(l)△H1＝﹣30.0kJ?mol﹣1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H2＝﹣571.6kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律，將②﹣①可得HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為HCOOH(1)+O2(g)＝CO2(g)+H2O(1)△H＝﹣255.8kJ?mol﹣1，故答案為：HCOOH(1)+O2(g)＝CO2(g)+H2O(1)△H＝﹣255.8kJ?mol﹣1；【解析】HCOOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)?H=-255.8kJ?mol-1；14、略

【分析】【分析】

(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有OH-兩種陰離子，說明不能電離，H3PO2是一元酸；②根據(jù)計(jì)算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用；②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常數(shù)是

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4；

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；

【詳解】

(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，NaH2PO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；

(2)①H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用，所以K1>K2；

②電離平衡常數(shù)是K=2.6×10-7，水解平衡常數(shù)是電離大于水解，所以溶液出酸性；

(3)HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)生成HF和NaH2PO4，離子方程式是F-+H3PO4=HF+

(4)H3PO4的第一步電離常數(shù)為K1=7.5×10-3；亞磷酸是二元酸，第一步電離常數(shù)為K1=1×10-2；次磷酸的電離平衡常數(shù)是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亞磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的順序?yàn)镠3PO3>H3PO2>H3PO4。

【點(diǎn)睛】

酸式弱酸鹽NaHA溶液的酸堿性由HA-的電離和水解程度決定；若HA-的電離大于水解，溶液呈酸性；若HA-的電離小于水解，溶液呈堿性?！窘馕觥縉aH2PO2c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用酸F-+H3PO4=HF+H3PO3>H3PO2>H3PO415、略

【分析】【分析】

(1)

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。根據(jù)元素守恒可知該黑色固體是CuO。已知在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放出熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

(2)

由題意知：反應(yīng)生成3.6gH2O(l)，故根據(jù)H元素守恒可知H2的物質(zhì)的量n(H2)==0.2mol。根據(jù)已知條件可知0.2molH2完全燃燒放出的熱量為Q=×0.2=57.16kJ，故混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量Q=113.76kJ-57.16kJ=56.6kJ，所以CO的物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol?！窘馕觥浚?）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（2）0.2mol、0.2mol16、略

【分析】【分析】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比；b.體系顏色開始要變；后來不變；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變。

⑵根據(jù)反應(yīng)得到平衡常數(shù)。

⑶根據(jù)v正=v逆，得出Kp，再根據(jù)題知算N2O4、NO2物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算正反應(yīng)速率。

⑷溫度相同；前后兩次建立，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同建立關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能說明達(dá)到平衡，故a不符合題意；b.體系顏色開始要變，后來不變，能說明達(dá)到平衡，故b符合題意；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，后來不變，則達(dá)到平衡，故c符合題意；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d不符合題意；綜上所述，答案為：bc。

⑵上述反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：

⑶上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，v正=v逆，則Kp=若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，假設(shè)開始有1molN2O4分解0.1mol，生成0.2molNO2，故答案為：3.9×106。

⑷溫度相同，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同，保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率為y；

解得故答案為：【解析】bc3.9×106三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共價(jià)化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素，以此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

I．（1）Z2Y2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為：

故答案為：

（2）ZX為NaH，其中H為-1價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣，其離子方程式為：

故答案為：

（3）X2Y2為H2O2，常溫下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，說明H2O2在水中電離為不完全電離，其電離方程式為：

故答案為：

II．（4）ZW為NaCl，由題可知，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正電荷增加，為平衡電荷，NaCl溶液中Cl-通過離子交換膜X左移，故離子交換膜X為陰離子交換膜；由裝置中物質(zhì)可知，該裝置反應(yīng)物為CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物為ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為：

故答案為：陰；

（5）CH2=CH2中C的化合價(jià)為-2價(jià)，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合價(jià)為-1價(jià)，每生成1molClCH2CH2Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電解池陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2；其在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4。【解析】陰22.425、略

【分析】【分析】

由于Ag+只能與NO共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性；A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2，由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO根據(jù)陽離子的種類可知；A應(yīng)該是碳酸鈉，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，以此解答。

【詳解】

(1)由分析可知A、C的化學(xué)式分別為Na2CO3、HCl，故答案為：Na2CO3；HCl；

(2)A的化學(xué)式為Na2CO3，碳酸根在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成碳酸氫根和氫氧根，而使溶液呈堿性，離子方程式為CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-，故答案為：CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-；

(3)n[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol；則n(Al3+)=0.02mol，n(OH-)=0.07mol；發(fā)生：

所以反應(yīng)后，生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO得到沉淀物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01。【解析】①.Na2CO3②.HCl③.CO+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH-④.0.0126、略

【分析】【分析】

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫；據(jù)此分析。

【詳解】

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫。

（1）化合物CA3的化學(xué)式是NH3；

（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，故A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-QkJ/mol為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；

A.縮小反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；

B.增大反應(yīng)容器容積；壓強(qiáng)縮小，平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.使用合適的催化劑；催化劑不能使平衡移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.及時(shí)分離出生成物；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；

答案選AD；

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，用離子方程式表示其呈酸性的原因?yàn)镹H4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；若用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)，則應(yīng)為銨鹽且為弱酸鹽，則乙和丙的化學(xué)式為分別為NH4HCO3和(NH4)2CO3；

（5）乙溶液NH4HCO3或(NH4)2CO3與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋+HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+CO32-=CO2↑+H2O?！窘馕觥縉H3A、DNH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比NH4HCO3(NH4)2CO3H＋+HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+CO32-=CO2↑+H2O27、略

【分析】【分析】

A元素原子的核外電子數(shù)；電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；則A為H；

B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示；只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，B為N，D為O；

甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子中含有10個(gè)電子，則甲為O2，乙為N2，X為H2O，Y為NO，Z為NO2，M為HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A（H）、B（N）、D（O）、E（Cl）形成的鹽中E（Cl）顯+1價(jià)，則該鹽為NH4ClO，其電子式為故答案為：

(2)E的單質(zhì)（Cl2）與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaClO發(fā)生水解反應(yīng)ClO-+H2O?HClO+OH-，所以溶液顯堿性，pH大于7，故答案為：大于；ClO-+H2O?HClO+OH-；

(3)Z（NO2）與X（H2O）反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)A（H）與B（N）形成的簡單化合物為NH3，其與Y（NO）在一定條件下反應(yīng)，生成可直接排放到大氣中的無毒無害物質(zhì)，則生成物只能為N2和H2O，故答案為：N2；H2O?！窘馕觥看笥贑lO-+H2O?HClO+OH-3NO2+H2O=2HNO3+NON2H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

(1)可用帶有火星的木條檢驗(yàn)氧氣，方法是將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說明生成的氣體是O2；

(2)①CrO5可溶于水；易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液，檢驗(yàn)方法是取少量紫紅色溶液于試管中，加入乙醚，振蕩，靜置，液體分為兩層，上層呈藍(lán)色；

②酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，且生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O；

(3)①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，且生成過氧化氫，反應(yīng)的方程式為2CrO5+6H+═2Cr3++3O2↑+H2O2+2H2O；

②O2來源于CrO5、H2O2中的-1價(jià)O，且-1價(jià)O過量，當(dāng)CrO5的量相同時(shí)，生成O2的體積相同，因而由實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同無法說明假設(shè)b是否成立；

(4)溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色，生成氣體為氧氣，且生成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O?！窘馕觥繉Щ鹦堑哪緱l伸入試管中，木條復(fù)燃，說明生成的氣體是O2取少量紫紅色溶液于試管中，加入乙醚，振蕩，靜置，液體分為兩層，上層呈藍(lán)色Cr2O72﹣+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O6H+H2O22H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中，O2來源于CrO5、H2O2中的﹣1價(jià)O，且﹣1價(jià)O過量，當(dāng)CrO5的量相同時(shí)，生成O2的體積相同，因而由實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同無法說明假設(shè)b是否成立Cr2O72﹣+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O29、略

【分析】【詳解】

(1)①與KSCN溶液不反應(yīng)，與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的(或或等)，則證明中含有+3價(jià)的鐵元素；

②中的鐵為+3價(jià)，則溶液中是與反應(yīng)生成化學(xué)式為的藍(lán)色沉淀，則證明中含有+2價(jià)的鐵元素；

(2)①空氣中存在具有氧化性，在溶液中能將氧化為反應(yīng)的離子方程式為：

②溶于水呈堿性，使石蕊變紅色。由原子守恒和電荷守恒結(jié)合方程式可知X為

(3)A．由圖可知：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液中主要微粒(陰離子)為其對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性，則有A正確；

B．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液中主要微粒(陰離子)為其對(duì)應(yīng)的則溶液顯堿性，B正確；

C．在溶液中有分子和多種含磷陰離子共存，則是弱電解質(zhì)；不能完全電離，C錯(cuò)誤；

答案選AB；

(4)溶液的pH對(duì)吸附劑Fe3O4表面所帶電荷有影響。pH=6.8時(shí)，F(xiàn)e3O4表面不帶電荷；pH＜6.8時(shí)，F(xiàn)e3O4表面帶正電荷；pH＞6.8時(shí)，F(xiàn)e3O4表面帶負(fù)電荷。Fe3O4由于異種電荷吸附而去除水中含磷物種；隨著pH的增大，含磷物種的去除率下降，說明帶的是同種電荷故不具備吸附性而去除水中含磷物種。則。

①時(shí)，帶正電荷，結(jié)合(3)可知含磷的主要微粒是因此吸附的主要微粒是

②時(shí)，帶負(fù)電荷，結(jié)合(3)可知含磷的主要微粒是因此吸附的主要微粒是

③根據(jù)圖像可知時(shí)的去除率明顯下降，由于去除率的大小與吸附劑和含磷的主要微粒之間的靜電排斥作用有關(guān)，靜電排斥作用越大，去除率越小，所以在時(shí)，吸附劑和含磷的主要微粒之間的靜電排斥作用強(qiáng)于時(shí)?！窘馕觥考t色+3+2藍(lán)色AB強(qiáng)于30、略

【分析】【分析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃標(biāo)、500mL容量瓶和膠頭滴管，根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算和誤差分析；以此解答。

【詳解】

I.(1)a．容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水；故a正確；

b．容量瓶不能加熱，故b錯(cuò)誤；

c．容量瓶不可以用來稀釋濃溶液；也不能用來溶解固體，故c錯(cuò)誤；

d．為了使所配溶液濃度均勻；定容結(jié)束后，要搖勻，故d正確：

e．容量瓶不能長期貯存溶液；故e錯(cuò)誤；

故答案為：ad；

(2)m=1.00mol/L×0.500L×106g/mol=53.0g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度油液的步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；可知此步實(shí)驗(yàn)操作是定容；故答案為：53.0；定容；

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃標(biāo)、500mL容量瓶和膠頭滴管；故還缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面；導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B．定容時(shí)俯視液面；則溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B正確；

C．在未降至室溫時(shí)；立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量插定容，則冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C正確；

D．定容后；加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度。導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(5)取上述Na2CO3溶液50mL稀釋到200mL，稀釋后