2025年人民版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷106考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.氮原子的最外層電子排布圖：2、下列描述正確的是()

①CS2為V形的極性分子②的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對④SiF4和的中心原子均采用sp3雜化A.①③B.②④C.①②D.③④3、將下列液體分別注入滴定管中，打開活塞，讓液體慢慢成線狀流下時(shí)，用摩擦帶電的塑料棒接近液流，液流方向會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A.蒸餾水B.液溴C.二硫化碳D.四氯化碳4、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，Na＋或Cl－的配位數(shù)都是6B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.在CO2晶體中，一個(gè)晶胞實(shí)際含有4個(gè)CO2分子D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向5、下列推測正確的是A.Mg2+半徑比Ca2+半徑小，可推測金屬鎂的熔點(diǎn)比鈣的低B.Si原子半徑比Ge原子半徑小，可推測晶體硅的硬度大于晶體鍺C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，可推測該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為離子晶體D.N-H鍵比P-H鍵牢固，可推測NH3的沸點(diǎn)高于PH3評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下表中各粒子對應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D7、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵8、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：19、干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長10、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為_____________，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為______________；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_____________；

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開______________________。

(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___________；

②已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為___________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。12、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個(gè)Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為________。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。13、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难?)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P；As)

①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。14、中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它在爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2+的未成對電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

15、（1）回答下列問題：

①處于基態(tài)的Ca和Fe原子，下列參數(shù)前者小于后者的是_________；

a.最外層電子數(shù)b.未成對電子數(shù)c.第一電離能d.原子半徑。

②有文獻(xiàn)表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡要說明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近，其原因是_____________________；

②計(jì)算表明：N4H62+的一種結(jié)構(gòu)如圖所示，氫原子只有一種化學(xué)環(huán)境，氮原子有兩種環(huán)境，其中的大π鍵可表示為_________________。

（3）晶體X只含鈉；鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下；晶體X呈現(xiàn)不同的晶相。

①γ-X是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構(gòu)成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X也呈現(xiàn)不同的結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。X的化學(xué)式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長為apm，距離Pb最短的Na有_______個(gè)，長度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長為770pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計(jì)算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間。試畫出一層α-X的結(jié)構(gòu)__________。16、Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示。

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)；Al的相對原子質(zhì)量為M。

(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_____，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)17、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素；它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似。

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S；原因是水分子間存在氫鍵。

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）已知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______。

（5）C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

18、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。19、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_____。

（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是______（填序號）。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____________，Ni該元素位于元素周期表的第___族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有_____molσ鍵。

（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________________________。20、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為______。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)21、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價(jià)電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。22、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。26、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族元素從上到下；電負(fù)性減小，則N；P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯(cuò)誤；

B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確；

C．p軌道均為紡錘形；離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯(cuò)誤；

D．利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯(cuò)誤，應(yīng)為故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S；屬于直線形分子，是非極性分子，故①錯(cuò)誤；

②ClO3-中Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+(7+1-2×3)=4；含有一個(gè)孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故②錯(cuò)誤；

③SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵；則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故③正確；

④SiF4中Si的價(jià)層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化；故④正確；

③和④正確，故答案為D。3、A【分析】【分析】

用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)；極性分子的正；負(fù)電荷重心不重合，會收到靜電作用而偏轉(zhuǎn)，故應(yīng)選極性分子。

【詳解】

A．蒸餾水分子H2O為折線形分子；屬于極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A符合題意；

B．液溴分子是直線型；屬于非極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B不符合題意；

C．二硫化碳分子是直線型；屬于非極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C不符合題意；

D．四氯化碳分子是正四面體型；屬于非極性分子，用摩擦帶電的塑料棒接近液流時(shí)，不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；

故答案選A。4、B【分析】【分析】

A、氯化鈉晶體中，距Na＋最近的Cl－是6個(gè)；鈉離子的配位數(shù)是6；

B；注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別；

C；用均攤法計(jì)算；

D；碘為分子晶體；晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A、氯化鈉晶體中，距Na＋最近的Cl－是6個(gè)；即鈉離子的配位數(shù)是6，同理氯離子的配位數(shù)是6，故A正確；

B、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4；故B錯(cuò)誤；

C、在CO2晶體中，一個(gè)晶胞實(shí)際含有8×1/8+6×1/2=4個(gè)CO2分子；故C正確；

D；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)B：注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別，難點(diǎn)D，注意碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同．5、B【分析】【詳解】

A．Mg2+半徑比Ca2+半徑??；二者所帶電荷數(shù)相同，所以金屬鎂中金屬鍵更強(qiáng)，所以金屬鎂的熔點(diǎn)更高，故A錯(cuò)誤；

B．Si原子半徑比Ge原子半徑?。凰許i—Si鍵的鍵能更大，晶體的硬度更大，故B正確；

C．金屬晶體在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；故C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵沸點(diǎn)更高；二者為分子晶體，熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。7、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。8、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。9、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，因此分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有任何變化；共價(jià)鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)，同學(xué)經(jīng)常錯(cuò)誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時(shí)共價(jià)鍵斷裂了。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

故答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)Zn在周期表中的位置是第四周期；第IIB族，含有四個(gè)能層及核外電子排布式寫法解答；

（2）在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子為SO42?，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷空間構(gòu)型和雜化類型；根據(jù)等電子體的原理找出與SO42-互為等電子體粒子；NH3容易與水分子形成分子間氫鍵；

（3）①根據(jù)晶胞晶體中組成粒子的計(jì)算方法確定S2-、Zn2+的個(gè)數(shù)；進(jìn)一步確定化學(xué)式；

②根據(jù)晶胞的密度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

詳解：（1）Zn的核電荷數(shù)是30，在Zn在周期表中的位置是第四周期，第IIB族，含有四個(gè)能層，分別是K、L、M、N，所以最高能層符號為N；Zn2+基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；正確答案：N；[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，SO42?中價(jià)電子對數(shù)為：（6+4×0+2）÷2=4，價(jià)電子對全是成鍵電子對，所以SO42?的空間構(gòu)型是正四面體；正確答案：正四面體；

②SO42?的空間構(gòu)型是正四面體，根據(jù)雜化軌道理論，中心原子S的雜化類型為sp3雜化，正確答案：sp3；

③等電子體是指在原子數(shù)相同下，原子的價(jià)電子數(shù)相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時(shí)調(diào)整電子數(shù)來確定等電子體粒子，因此，與SO42?互為等電子體的有PO43?，ClO4?，CCl4，SiCl4，SiF4等，符合題干要求是分子的有CCl4，SiCl4，SiF4，正確答案為：CCl4，SiCl4，SiF4；

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子，NH3容易與水分子形成分子間氫鍵，同時(shí)還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：NH3+H2ONH3·H2O，正確答案：NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；

（3）①對于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占1/8，面心粒子占1/2，晶胞內(nèi)部原子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)ZnS晶胞中，Zn2+個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，S2-個(gè)數(shù)為4，因此該化合物化學(xué)式為ZnS，正確答案為：ZnS；

②取1mol晶胞，則有NA個(gè)晶胞，已知晶胞參數(shù)為a=541pm，則一個(gè)晶胞的體積為V0=（541×10?10）3cm3，1molZnS晶胞中，有4molZn2+和4molS2-，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=4mol×65g/mol+4mol×32g/mol=4×97g，因此晶胞的密度為ρ=m/NAV0=4×97g/[NA×（541×10?10）3]cm3，所以正確答案：4×97/[NA×（541×10?10）3]g·cm-3。

點(diǎn)睛：點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性；晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞，在立方晶胞中：

（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Zn2+離子；

（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用；每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；

（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Zn2+離子；

（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞，如本題中的S2-離子?！窘馕觥竣?N②.[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiCl4等⑥.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)⑦.ZnS⑧.4×97/NA×（541×10?10）312、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實(shí)質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價(jià)層電子對數(shù)，由價(jià)層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個(gè)數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式判斷Cu原子個(gè)數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個(gè)配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×+1=2；黑色球個(gè)數(shù)為4；則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個(gè)電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大。【解析】①.17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子13、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價(jià)層電子為最外層加上次外層d能級上的電子，所以價(jià)層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減小；故電負(fù)性：F＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫為(HO)3PO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

a．HClO可改寫為(HO)ClO0；非羥基氧原子數(shù)為0；

b．HClO3可改寫為(HO)ClO2；非羥基氧原子數(shù)為2；

c．H2SO3可改寫為(HO)2SO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

d．HNO2可改寫為(HO)NO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個(gè)羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①從圖甲看出；Li+遷移過程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；答案為化學(xué)變化。

②因?yàn)镻F6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)，遷移速度就慢；答案為LiAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)；遷移速度就慢。

（6）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，根據(jù)Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質(zhì)量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學(xué)變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.14、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越?。环墙饘傩栽綇?qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此解答；

②由原子守恒確定物質(zhì)A為K2S；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道sp雜化；

③根據(jù)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵進(jìn)行分析；

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，分子構(gòu)型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級有4個(gè)單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；以頂點(diǎn)原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積15、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)基態(tài)的Ca和Fe原子核外電子排布式分析判斷；

②根據(jù)基態(tài)氦原子核外電子排布結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖；四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵；

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法計(jì)算書寫分子式；在(b)型晶胞中，體對角線處的Na距離Pb最短據(jù)此計(jì)算距離；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ=進(jìn)行解答；

②α-X是一種六方晶系的晶體；而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛。

【詳解】

(1)①基態(tài)的Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

a．二者最外層電子數(shù)相等，故a不符合題意；

b．Ca原子沒有未成對電子，F(xiàn)e原子有4個(gè)未成對的電子，故b符合題意；

c．Ca與Fe同周期，同周期元素第一電離能從左至右呈增大的趨勢，Ca原子核外電子排布處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，但鐵原子與鈣不相鄰，則第一電離能Ca＜Fe，故c符合題意；

d．Ca與Fe同周期；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Ca＞Fe，故d不符合題意；

答案選bc；

②基態(tài)氦原子核外電子排布式為1s2；基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物；

(2)①聯(lián)氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數(shù)目較多，水分子間氧原子與氫原子也能形成氫鍵，則聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近；

②根據(jù)N4H62+的結(jié)構(gòu)示意圖，四個(gè)氮原子形成六電子的大π鍵，可表示為

(3)①結(jié)合原子在晶胞中的位置關(guān)系，利用均攤法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，X的化學(xué)式為Na2MgPb；在(b)型晶胞中，體對角線處的Na距離Pb最短，共有4個(gè)，棱長為apm，面對角線長為apm，則體對角線的長度為apm，距離Pb最短的Na的長度為體對角線長度的則長度為apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成的四面體有8個(gè)，其中只有4個(gè)四面體中填充了Na，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為50%；鉛原子構(gòu)成八面體只有一個(gè)，且Na原子在八面體的體心，Na填充了晶胞中鉛原子構(gòu)成四面體空隙的百分比為100%；(a)型晶胞的邊長為770pm，則晶胞的體積V=(770pm)3=(7.70×10-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內(nèi)，數(shù)目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數(shù)目為12×+1=4，則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2MgPb；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式ρ==

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，鈉填在層間，則層內(nèi)只有鎂和鉛，層內(nèi)α-X的結(jié)構(gòu)為【解析】bc基態(tài)氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物聯(lián)氨分子間能形成較多氫鍵Na2MgPb4a50%100%16、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得出金屬Al為面心立方；根據(jù)面心立方得出配位數(shù)，空間利用率，再根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)先計(jì)算晶胞參數(shù)，再計(jì)算密度。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)得出晶體Al是面心立方，晶胞中原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為該晶胞的空間利用率是74%；故答案為：12；4；74%。

(2)晶體Al是面心立方，則晶胞參數(shù)該晶體的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

晶胞密度的計(jì)算是?？贾R，根據(jù)密度公式分別找出質(zhì)量和體積，先找出一個(gè)的質(zhì)量，再乘以晶胞中有幾個(gè)，再根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積。【解析】①.12②.4③.74%④.四、原理綜合題(共4題，共28分)17、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3；據(jù)此解答本題。

【詳解】

（1）（1）D為O元素，價(jià)電子排布為2s22p4，基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為：

故答案為：

（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點(diǎn)：SiO2>CO2；故A錯(cuò)誤；

B、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：C

C、N2與CO為等電子體；氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對共用電子對，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強(qiáng)，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化；

故答案為：sp2、sp3；

（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：4；

故答案為：3：4；

（5）HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同；所以酸性強(qiáng)度相近；

故答案為：HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同；所以酸性強(qiáng)度相近；

（6）結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2?圍成的正四面體空隙有8個(gè)，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8×+6×=4個(gè)，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；

Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中；則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；

含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8×(3×56+4×16)g=8×232g，1mol晶胞即有6.02×1023個(gè)晶胞，1個(gè)晶胞的體積為V=(a×10?10)3cm3，所以晶體密度為所以晶胞邊長a=pm；

故答案為：2:1；50；【解析】Bsp2、sp33：4HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同，所以酸性強(qiáng)度相近2∶150%18、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4；X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則P為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

X為S元素；Y為C元素，Z為O元素，M為Ca元素，N為K元素，Q為F元素，P為Cu元素。

(1)X為S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外圍電子排布為3s23p4，它的外圍電子的電子排布圖為P元素為Cu，屬于ds區(qū)元素；

(2)SO2分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)2+=3，S原子含有1對孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)是V形，CO2分子C原子呈2個(gè)σ鍵、沒有孤電子對，C的雜化軌道類型為sp雜化，SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；

(3)含有K元素的鹽的焰色反應(yīng)為紫色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量；

(4)元素M與Q分別為Ca和F，形成的晶體為CaF2，Ca2+作面心立方最密堆積，F(xiàn)-做四面體填隙，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4；所以M離子與Q離子的配位數(shù)之比為2∶1；

(5)P為Cu，P單質(zhì)形成的晶體中，原子采取的堆積方式為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中有Cu的個(gè)數(shù)為8×個(gè)，設(shè)Cu的半徑為r，則V球=4×=根據(jù)幾何關(guān)系，晶胞邊長為a=2r，所以晶胞的體積V晶胞=a3=16r3，所以空間利用率為×100%。

【點(diǎn)睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子的排布、化學(xué)鍵、雜化方式與空間構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，(4)中注意利用均攤法計(jì)算晶胞的質(zhì)量，涉及球、立方體的體積的計(jì)算等，難度中等?！窘馕觥縟sV形sp雜化SO2SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大紫電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量2∶1面心立方最密堆積19、略

【分析】【詳解】

（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；在CH4和CO2所含的H、C、O三種元素中，元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>C>H，所以元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠

（2）a．固態(tài)CO2是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；a正確；

b.在CH4分子中含有不同種非金屬元素形成的C—H極性共價(jià)鍵，由于該分子是正四面體型的結(jié)構(gòu)的分子，分子中正負(fù)電中心重合，因此該反應(yīng)是非極性分子，b錯(cuò)誤；

c．CH4和CO2都是由分子構(gòu)成的分子晶體；分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d．CH4分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，碳原子的雜化類型是sp3雜化，CO2分子中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+×（4-2×2）=2；碳原子的雜化類型是sp雜化，d正確；

故答案選ad。

（3）①28號元素Ni的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；該元素位于元素周期表的第四周期第VIII族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，在每個(gè)配位體中含有一個(gè)σ鍵，在每個(gè)配位體與中心原子之間形成一個(gè)σ鍵，所以1molNi(CO)4中含有8molσ鍵。

（4）①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是范德華力和氫鍵。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑（0.586nm）大于CO2分子的直徑（0.512nm），而且CO2與水分子之間的結(jié)合力大于CH4，因此可以實(shí)現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想?！窘馕觥縃＜C＜Oad[Ar]3d84s2VⅢ8氫鍵、范德華力二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷20、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零來計(jì)算n值，Cu2+的價(jià)電子排布式根據(jù)銅原子的價(jià)電子排布式3d104s1得出。

⑵“中國藍(lán)”中Si都不存在孤對電子，而O原子中存在孤對電子。

⑶SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)Si原子周圍連有4個(gè)O原子。Si原子核外最外層有4個(gè)電子，恰好與氧原子形成4個(gè)σ鍵，無孤對電子。而雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤對電子。所以SiO2中Si的雜化類型是sp3；也就是1個(gè)3s軌道和3個(gè)3p軌道形成。

⑷含有硫元素的陰離子是正四面體；最可能是硫酸根。

⑸碳酸根中C提供4個(gè)電子，O不提供電子，加兩個(gè)負(fù)電荷，6個(gè)電子形成3對電子，屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為對于堿土金屬，同主族從上到下離子半徑遞增，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性遞增，比穩(wěn)定。

⑹是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在y軸方向上距離為在z軸方向上距離為所以SiA與SiB之間的距離

【詳解】

⑴根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0可計(jì)算出Cu的化合價(jià)為+2，故Cun＋離子中n＝2，Cu的價(jià)電子排布式3d104s1，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)價(jià)電子排布式變?yōu)楣蚀鸢笧?，

⑵“中國藍(lán)”中Si都不存在孤對電子，而O原子中存在孤對電子，所以只能氧原子來提供孤對電子，故答案為：O；

⑶SiO2中Si的雜化類型是sp3；也就是1個(gè)3s軌道和3個(gè)3p軌道形成，故答案為：1個(gè)3s，3個(gè)3p；

⑷含有硫元素的陰離子是正四面體，最可能是硫酸根，所以鋇礦化學(xué)式是故答案為：

⑸碳酸根中C屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為對于堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比穩(wěn)定，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更低，故答案為：低；

⑹是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在y軸方向上距離為在z軸方向上距離為所以SiA與SiB之間的距離故答案為：是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，

【點(diǎn)睛】

電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷等知識要掌握牢固，SiA與SiB之間的距離的計(jì)算，對學(xué)生的立體空間想象能力要求高?！窘馕觥?O或氧1個(gè)3s3個(gè)3p低是一種空間網(wǎng)狀的共價(jià)晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價(jià)電子軌道排布圖為B為14號Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5；D為7號氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號為M；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3?！窘馕觥?s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO322、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個(gè)原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價(jià)化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個(gè)碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S、C對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑?！窘馕觥?2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其