2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷119考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數(shù)之比為1∶1的共價(jià)化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價(jià)化合物D.化合物可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B.NH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.NH3分子中氮元素的電負(fù)性比CH4分子中碳元素的電負(fù)性大3、下列Si原子的價(jià)層電子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A.B.C.D.4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層；反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是A.過程中的粒子和二者中心原子N的雜化方式相同B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為5、下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是A.分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B.的VSEPR模型：C.的水解方程式為：+H2OH3O++COD.的形成過程：6、下列說法正確的是A.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一B.形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C.由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上D.氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是105°7、下列說法中不正確的是A.碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B.鎂晶體的堆積模型中原子的配位數(shù)為12C.氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為4，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為8D.石墨烯晶體中每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列說法正確的是A.鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵9、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)Y原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價(jià)層電子排布式為3s23p5的原子10、下列說法錯(cuò)誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵11、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料；具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.第一電離能大小順序?yàn)椋篕＞OB.IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為6個(gè)D.在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。14、天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；可通過以下路線合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列問題：

化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為___，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金屬Na15、判斷正誤：

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子_________

(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的_________

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)_________

(4)U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化_________

(5)2H＋核外電子數(shù)為2_________

(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同_________

(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子_________

(8)核聚變?nèi)鏗＋H→He＋n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化_________

(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同_________

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)_________

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子_________

(12)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等_________

(14)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同_________

(16)當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個(gè)_________

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)_________

(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高_(dá)________

(19)當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_________

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素___________16、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。17、下表是元素周期表的一部分；其中甲~戊共五種元素，回答下列問題:

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

甲。

2

乙。

3

丙。

丁。

戊。

(1)五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式，下同)，顯兩性的是_____。

(2)乙與丙按原子數(shù)1:1形成的一種化合物，其電子式為_____，該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類型為_____，所含化學(xué)鍵類型有_________。

(3)乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_____(用離子符號(hào)表示)。

(4)有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是_____；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。

(5)甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(6)通常狀況下，1g甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱92kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____18、硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。

(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)三氟化硼分子的立體構(gòu)型為_______，硼原子的雜化類型為_______。

(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，該晶體的晶體類型是_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。

(4)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)，寫出銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式_______。19、按要求回答下列問題：

(1)常溫下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇與水會(huì)形成分子間_______。

(2)天然橡膠(聚異戊二烯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化學(xué)方程式______________。

(4)二氧化碳與環(huán)氧丙烷制可降解塑料的化學(xué)方程式___________________。20、鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個(gè)策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長(zhǎng)的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結(jié)構(gòu)式為___。

(4)Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點(diǎn)/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是____(填化學(xué)式)，熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢(shì)的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

②上述晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為___(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.21、按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：

①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，_______互稱同素異形體。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、地殼中含量排在前七位的元素分別是O；Si、Al、Fe、Ca、Na、K；占到地殼總質(zhì)量的95%以上?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鐵元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______。

(2)“棕色環(huán)”現(xiàn)象是檢驗(yàn)溶液中的一種方法。向含有溶液的試管中加入隨后沿管壁加入濃硫酸，在溶液界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”，研究發(fā)現(xiàn)棕色物質(zhì)化學(xué)式為

①中S元素采取_______雜化，其立體構(gòu)型為_______(填名稱)。

②中含有的作用力類型有(填序號(hào))________。

a.離子鍵b.金屬鍵c.極性鍵d.非極性鍵e.配位鍵。

③中Fe元素的化合價(jià)為＋１，則鐵的配體為_______(填化學(xué)式)。

④易被氧化成試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：_______。

(3)硅酸鹽中的硅酸根通常以[]四面體(如圖甲)的方式形成鏈狀、環(huán)狀或網(wǎng)絡(luò)狀復(fù)雜陰離子。圖乙為一種環(huán)狀硅酸根離子，寫出其化學(xué)式：_______。

(4)離子晶體能否成為快離子導(dǎo)體取決于離子能否離開原位遷移到距離最近的空位上去，遷移過程中必須經(jīng)過由其他離子圍成的最小窗孔。KCl屬于NaCl型晶體，占據(jù)由圍成的八面體空隙。已知和的半徑分別為0.130nm和0.170nm，晶體中陰陽離子緊密相切。若KCl晶體產(chǎn)生了陽離子空位(如圖丙)，請(qǐng)計(jì)算圍成的最小窗孔的半徑為_______nm，則KCl晶體_______(填“能”或“不能”)成為快離子導(dǎo)體。(已知：)

25、氮原子可以形成σ鍵；π鍵、大π鍵和配位鍵；成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式該排布方式違背了______。

(2)肼()分子中孤電子對(duì)與σ鍵的數(shù)目之比為______。

(3)硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為硝酸與水分子可形成一水合二硝酸結(jié)晶水合物()，水分子以三個(gè)氫鍵與兩個(gè)硝酸分子結(jié)合，請(qǐng)寫出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式______(氫鍵用“”表示)。

(4)正硝酸鈉()為白色晶體，是一種重要的化工原料，其中離子的空間構(gòu)型為______，寫出一種與其互為等電子體的分子______(填化學(xué)式)。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。化學(xué)式為______。若兩個(gè)最近的原子間的距離為則該晶體的密度是______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(6)如果上述晶胞將原子放在頂點(diǎn)，則原子會(huì)在晶胞中出現(xiàn)的位置是____。26、下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是___________（填元素符號(hào)）。

（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式________________。

（3）元素第一電離能為⑤_______________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有______________對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為_____________；中心原子的雜化類型為_______________；該分子為_________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________________。

（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為_____________。若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為________（寫出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y，C形成+1價(jià)陽離子，則C為Na；B可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的共價(jià)化合物X，則A為H，X為過氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強(qiáng)酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯(cuò)誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3雜化，而CH4價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故A不符合題意；

B．根據(jù)A選項(xiàng)分析NH3雜化類型為sp3雜化，分子中氮原子形成4個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道；故B不符合題意；

C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)；孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力比成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較強(qiáng)，因而形成三角錐形，故C符合題意。

D．氮元素的電負(fù)性比碳元素的電負(fù)性大；但與空間構(gòu)型無關(guān)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．該項(xiàng)中的價(jià)層電子的電子排布圖是基態(tài)Si原子的；A不符合題意；

B．該項(xiàng)中的價(jià)層電子的電子排布圖也是基態(tài)的；但是3p軌道的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)不同，不符合洪特規(guī)則，B不符合題意；

C．該項(xiàng)中的一個(gè)電子由3s軌道躍遷至3p軌道；D項(xiàng)中兩個(gè)電子由3s軌道躍遷至3d軌道，故二者相比，C項(xiàng)表示的狀態(tài)能量較低，C不符合題意；

D．由C選項(xiàng)解析可知；D符合題意。

故本題選D。4、C【分析】【詳解】

A．銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氮原子的雜化方式為sp3雜化，亞硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，氮原子的雜化方式為sp2雜化；兩者中心原子N的雜化方式不相同，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，a為在酶做催化條件下亞硝酸根離子在氫離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮和水，轉(zhuǎn)化方程式為NO+H++e—=NO↑+H2O，b為在酶做催化條件下一氧化氮、銨根離子在氫離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為聯(lián)氨和水，轉(zhuǎn)化方程式為NO+NH+2H++3e—=N2H4+H2O，則a和b中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不相等；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，過程Ⅱ中參與反應(yīng)為在酶做催化條件下一氧化氮、銨根離子在氫離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為聯(lián)氨和水，轉(zhuǎn)化方程式為NO+NH+2H++3e—=N2H4+H2O；則參與反應(yīng)的一氧化氮和銨根離子的物質(zhì)的量比1：1，故C正確；

D．由圖可知，過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為酶做催化條件下，亞硝酸根離子與銨根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO++NH=N2↑+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，氫原子的電子1s1與另一個(gè)氫原子的1s1相互靠攏，原子軌道互相重疊，形成了s-sσ鍵，其電子云輪廓圖是A項(xiàng)正確；

B．中，S與H之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，S本身存在兩對(duì)孤電子對(duì)，以S為中心原子的雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，如B項(xiàng)正確；

C．的水解方程式為：+H2OOH-+H2CO3，而+H2OH3O++CO是電離方程式；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．是離子化合物，形成過程D項(xiàng)正確。

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．氫鍵屬于分子間作用力；不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵；分子間形成氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，故B錯(cuò)誤；

C．冰中水分子排列有序；氫鍵數(shù)目增多，體積膨脹，密度減小，所以冰才能浮在水面上，故C正確；

D．鍵角是共價(jià)鍵的鍵參數(shù)；氫鍵不是共價(jià)鍵，是分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．碘分子的排列有2種不同的取向；在頂點(diǎn)和面心不同，故A正確；

B．鎂晶體采用的是六方最密堆積；原子的配位數(shù)為12，故B正確；

C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)﹣的配位數(shù)為4；故C錯(cuò)誤；

D．石墨烯晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是正六邊形；每個(gè)碳原子連接3個(gè)六元環(huán)，故D正確。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。9、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個(gè)電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素；不同族一般性質(zhì)有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿，則下一能級(jí)不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質(zhì)相似，B符合題意；

C．M層僅有2個(gè)電子；則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個(gè)電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質(zhì)有差異，C不符合題意；

D．電子總數(shù)等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應(yīng)原子；若為4層，設(shè)第三層為a個(gè)電子，第四層為b個(gè)電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據(jù)電子排布規(guī)則，第三層至少滿足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個(gè)電子，故第三層3d應(yīng)該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號(hào)溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質(zhì)相似，D符合題意；

故答案選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較?。患淄榉肿优c水分子之間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．K是金屬元素；O是非金屬元素，金屬原子易失電子，則第一電離能大小順序?yàn)椋篛＞K，故A錯(cuò)誤；

B．IO3-中I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+=4，I的雜化形式為sp3，則IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形；故B正確；

C．O位于面心；K位于頂點(diǎn)，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，即與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8×=1，則K也為1個(gè)，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，每個(gè)棱為4個(gè)晶胞共有，則O個(gè)數(shù)為12×=3；故D正確；

故答案為BD。12、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對(duì)于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個(gè)原子緊密相鄰，AB兩個(gè)原子中心的距離為半徑的2倍，其長(zhǎng)度為體對(duì)角線長(zhǎng)度的若晶胞的邊長(zhǎng)為a，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.14、略

【分析】【分析】

觀察的結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳有1個(gè)，如圖：H中有酯基；碳碳雙鍵、羥基，由此分析。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物H中含有1個(gè)手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子，如圖故答案為：1；

有機(jī)物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)；有機(jī)物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；有機(jī)物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有機(jī)物H中不含與CHCl3反應(yīng)的基團(tuán)，故不與CHCl3反應(yīng)，故選擇A。故答案為：A?！窘馕觥竣?1②.A15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子；正確；

(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的；正確；

(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)就決定了得失電子的能力，正確；

(4)U和U是同位素；核反應(yīng)屬于不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；

(5)2H＋核外電子數(shù)為0；錯(cuò)誤；

(6)兩種粒子；若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和陽離子，錯(cuò)誤；

(7)一種元素可以有多種核素；也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子，正確；

(8)化學(xué)變化的最小微粒是原子；錯(cuò)誤；

(9)Cl與Cl的核外電子結(jié)構(gòu)相同；得電子能力幾乎相同，正確；

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)；正確；

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素原子，如Na+；錯(cuò)誤；

(12)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和O2-；錯(cuò)誤；

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)分別為19；20；錯(cuò)誤；

(14)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子；則它不一定是金屬元素，如H，錯(cuò)誤；

(15)同位素的不同核素的物理性質(zhì)不完全相同；錯(cuò)誤；

(16)當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后；其最外層上的電子數(shù)不能超過8個(gè)，錯(cuò)誤；

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)；電子數(shù)越多，還原性不一定越強(qiáng)，如Na的還原性強(qiáng)于Mg，錯(cuò)誤；

(18)原子核外電子中；最外層上的電子能量最高，正確；

(19)當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?或8個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；錯(cuò)誤；

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素，正確。【解析】正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確16、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。【解析】N>O>C17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H；乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl；由此分析。

【詳解】

(1)元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性；

(2)乙為O、丙為Na，乙與丙按原子數(shù)1:1形成的一種化合物是過氧化鈉，其電子式為過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子之間形成的是離子鍵；固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，過氧根離子中氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵；

(3)的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力增強(qiáng)，故離子半徑從大到小的順序?yàn)椋荆?/p>

(4)第ⅦA族元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)；如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1價(jià)；第ⅣA族元素的化合價(jià)為零，根據(jù)H元素的正；負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族；

(5)甲為H、丙為Na，H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(6)通常狀況下，1g氫氣在氯氣中燃燒放熱92kJ，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，需要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縃ClO4Al(OH)3離子晶體離子鍵，非極性鍵＞＞-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三氟化硼分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型為平面正三角形；硼原子的雜化類型為sp2。

(2)磷化硼是一種耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層，則其硬度大，由圖知，磷化硼晶體由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，則該晶體的晶體類型是原子晶體(共價(jià)晶體)。

(3)硼酸中B原子屬于缺電子原子，在水溶液中結(jié)合水電離出的氫氧根離子，故水溶液中能電離生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；配位鍵。

(4)銅原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu原子的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1?！窘馕觥竣?平面正三角形②.sp2③.原子晶體(共價(jià)晶體)④.共價(jià)鍵、配位鍵⑤.1s22s22p63s23p63d104s119、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫鍵形成原理分析對(duì)物質(zhì)溶解性的影響；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析并書寫相關(guān)有機(jī)反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)乙醇含有羥基；與水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇易溶于水，而與乙苯不存在氫鍵，故常溫下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案為：氫鍵；

(2)異戊二烯的兩個(gè)雙鍵同時(shí)打開，彼此相互連接，異戊二烯又形成一個(gè)新雙鍵，形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(3)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一個(gè)碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷()發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，nCO2+n故答案為：nCO2+n【解析】氫鍵+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n20、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價(jià)電子排布式為

(2)

中N形成4個(gè)鍵，不存在孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價(jià)態(tài)分析，得知電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構(gòu)型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據(jù)中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則每個(gè)Pb會(huì)形成四個(gè)配位鍵，結(jié)合化學(xué)式判斷結(jié)構(gòu)式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達(dá)到熔點(diǎn)形成熔融態(tài)可以電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱，優(yōu)先導(dǎo)電的是熔點(diǎn)低的物質(zhì)；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點(diǎn)呈現(xiàn)遞減趨勢(shì)的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結(jié)構(gòu)為①位于面心，晶胞中的數(shù)目為位于頂點(diǎn)，晶胞中的數(shù)目為位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個(gè)晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對(duì)角線方向的投影圖為選A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)或A21、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；若兩種原子質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)不同，但二者的和相等，二者的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)相同；酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①與⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)前者是18，后者是20，二者的關(guān)系是同位素即：屬于同位素的是①⑤；

④CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此屬于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)都是14，二者相同，故合理選項(xiàng)是⑥⑧；

②金剛石和⑨石墨都是C元素的單質(zhì)；二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是②⑨。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、同素異形體、酸性氧化物及相同質(zhì)量數(shù)的原子等概念的辨析及應(yīng)用的知識(shí)。掌握化學(xué)基本概念是正確判斷的基礎(chǔ)。【解析】①⑤④⑦⑥⑧②⑨四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、略

【分析】（1）

鐵為26號(hào)元素，故價(jià)電子排布式為

（2）

①中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，故為sp3雜化；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，故為正四面體；

②配合物中中心離子與硫酸根間以離子鍵結(jié)合，NO、H2O與Fe以配位鍵結(jié)合；硫酸根中S與O以極性鍵結(jié)合，不存在非極性鍵和金屬鍵，故答案為ace；

③中Fe元素的化合價(jià)為＋１，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵的配體為

④因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子為結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故易被氧化成

（3）

硅氧四面體中Si原子形成4個(gè)Si-O鍵、沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，由圖乙可知含有6個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，含有硅原子個(gè)數(shù)為6、18個(gè)O原子，Si的化合價(jià)為+4、O氧