2025年滬科新版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高一化學下冊月考試卷923考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學版《青花瓷》中所描繪的“藍色絮狀的沉淀躍然試管底銅離子遇氫氧根再也不分離”、“無色酚酞面對堿羞澀臉緋紅紫色石蕊遇到堿青藍慢淡出”等現(xiàn)象大家耳熟能詳，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是（）A.可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2B.性質穩(wěn)定，不易脫色C.易溶解于強酸和強堿D.x等于62、下列反應的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO}B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液rm{Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+4H^{+}簍TFe^{3+}+4H_{2}O}C.rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的酸性溶液中通入足量硫化氫rm{Fe^{3+}+H_{2}S簍TFe^{2+}+S隆媒+2H^{+}}D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}簍T3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO隆眉}3、rm{NaCl}是一種化工原料，可以制備一系列物質rm{(}如圖所示rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異B.用rm{Cl_{2}}制備漂白粉時，是將rm{Cl_{2}}通入澄清石灰水中C.常溫下干燥的rm{Cl_{2}}能用鋼瓶貯存，所以rm{Cl_{2}}不與鐵反應D.圖示轉化反應都是氧化還原反應4、在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時；第一步操作應（）

A.在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液。

B.在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液。

C.在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液。

D.在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液。

5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同6、下列敘述中____正確的是()A.石英沙、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光導纖維的主要原料C.石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一D.SiO2與水反應直接制得硅酸7、O、O、O2-、O2、O3是（）A.氧的五種同位素B.五種氧元素C.氧的五種同素異形體D.氧元素的五種不同微粒8、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A.rm{NaOH}滴加到rm{NaHCO_{3}}溶液中B.金屬鋰投入水中C.rm{KSCN}溶液滴加到rm{FeCl_{3}}溶液中D.氯水滴加到rm{KI}淀粉溶液中評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（）A.玻璃棒B.燒杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶10、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡；正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結論是()

A.反應△H<0B.反應物濃度a點大于b點C.反應在c點達到平衡狀態(tài)D.SO2的轉化率：a～b段小于b～c段11、高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3

下列說法正確的是A.該電池的電解質可用氯化鋁水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.該電池充電時石墨電極與電源正極相連D.該電池放電時的負極反應方程式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-12、鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質溶液為KOH溶液，放電總反應式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)13、能用酒精燈直接加熱的儀器是()A.量筒B.坩堝C.試管D.蒸發(fā)皿14、下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}15、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}16、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}17、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫元素化合價升高rm{CuO}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、（6分）下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1）圖中與甲烷互為同系物的是（填編號）（2）上圖中互為同分異構體的是：B與；D與。（填編號）19、DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字信息系統(tǒng)．它由傳感器；數(shù)據(jù)采集器和計算機組成．DIS系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺．某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度；以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：

（1）用____（填儀器名稱）量取10.00mL．食用白醋；在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．

（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如圖1）向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L﹣1的氨水；計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____潤洗2～3遍，潤洗的目的是____．

②溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是________．

③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是____．20、鋼含碳量為：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含____元素；造成赤潮的元素是：____．油脂在體內水解后的產(chǎn)物是：____．21、某無色透明溶液中可能大量存在rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}中的幾種離子．

rm{(1)}不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是______．

rm{(2)}取少量原溶液加入過量稀硫酸；有白色沉淀生成，再加入過來稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是______，有關的離子方程式為______．

rm{(3)}取rm{(2)}的過濾加入過量rm{NaOH}溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______．22、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)請回答下列問題：(1)裝置A中的液體試劑選用____，理由是____；(2)裝置B的作用是____，裝置E中堿石灰的作用是____；(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：____、____；(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL(標準狀況)，請計算出試樣中Na2O2的純度，要求寫出計算過程。23、苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是____，不溶于水，且密度比水小的是____．24、下列物質中屬于強電解質的是______；屬于弱電解質的是______；屬于非電解質的是______．（填序號）

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣．25、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}為短周期內除稀有氣體外的rm{4}種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有rm{Y}為金屬元素。rm{Y}和rm{W}的最外層電子數(shù)相等。rm{X}和rm{Z}同主族且rm{Z}的原子序數(shù)是rm{X}的rm{2}倍。由此可知：rm{(1)}寫出元素符號：rm{W}為________，rm{X}為________，rm{Y}為_________，rm{Z}為________。rm{(2)W_{2}Z}是由____________鍵組成的分子，其電子式為_________________________。rm{(3)}由rm{Y}rm{X}rm{W}三元素組成的物質電子式為__________________________，該物質含化學鍵類型有_____________________________________26、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。rm{X}rm{W}同主族，rm{Y}rm{Z}為同周期的相鄰元素。rm{W}原子的質子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和。rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵。rm{Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。試推斷：

rm{(1)X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素的符號：rm{X}___________、rm{Y}____________、rm{Z}____________、rm{W}_______________rm{(2)}由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式為_____________________。rm{(3)}由rm{X}rm{Y}rm{Z}所形成的離子化合物是______________，它與rm{W}的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)27、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）28、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）29、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)30、2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應的離子方程式___。

（5）科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：A．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2；故A正確；

B．BaCuSi2O6中銅顯+2價；二價銅離子不容易被還原，所以性質較穩(wěn)定，不容易褪色，故B正確；

C．BaCuSi2O6是弱酸鹽；所以能和強酸反應，和強堿不反應，故C錯誤；

D．在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為+2價，則由化學式為BaCuSi2OX；根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故D正確．

故選C．

A．根據(jù)礦物質用氧化物的形式表示時書寫順序是：活潑金屬氧化物；較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水來分析；

B．硅酸鹽性質穩(wěn)定；

C．硅酸鹽能和強酸反應；

D．硅酸銅鋇的化學式為BaCuSi2OX；利用鋇；銅、硅、氧元素的化合價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來解答．

本題考查了硅酸鹽的性質及利用化學式和元素的化合價來計算原子個數(shù)，難度不大，明確硅酸鹽用氧化物形式表示時書寫順序，學生應利用信息中元素的化合價和常見元素在化合物中的化合價并結合化合價計算的原則來進行計算．【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為rm{ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}簍THCO_{3}^{-}+HClO}故A錯誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應為rm{2Fe^{2+}+2H_{2}O_{2}+2H^{+}簍T2Fe^{3+}+4H_{2}O}故B錯誤；

C.rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的酸性溶液中通入足量硫化氫的離子反應為rm{2Fe^{3+}+H_{2}S簍T2Fe^{2+}+S隆媒+2H^{+}}故C錯誤；

D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應為rm{3Fe^{2+}+4H^{+}+NO_{3}^{-}簍T3Fe^{3+}+2H_{2}O+NO隆眉}故D正確；

故選D．

A.反應生成碳酸氫鈣和rm{HClO}

B.電子；電荷不守恒；

C.電子；電荷不守恒；

D.反應生成鐵離子、rm{NO}和水．

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應、氧化還原反應及分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}由轉化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉晶體，則說明rm{25隆忙}時，rm{NaHCO_{3}}在水中的溶解度比rm{Na_{2}CO_{3}}的??；所以由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異，故A正確；

B、因為工業(yè)生產(chǎn)量大，所以rm{Cl_{2}}制備漂白粉時，是將rm{Cl_{2}}通入石灰乳中；不是通入澄清石灰水中，故B錯誤；

C、rm{Fe}與干燥的氯氣不反應，則常溫下液氯能用鋼瓶貯存，但rm{3Cl_{2}+2Fedfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2FeCl_{3}}故C錯誤；

D；氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應；故D錯誤。

故選：rm{3Cl_{2}+2Fedfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2FeCl_{3}}

A；由轉化可知；氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉；

B、根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)量大，所以rm{A}制備漂白粉時，是將rm{Cl_{2}}通入石灰乳中；

C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙rm{Cl_{2}}

D；根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，把握圖中轉化發(fā)生的反應及氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．rm{FeCl_{3}}【解析】rm{A}4、D【分析】

氯化鉀的溶解度受溫度影響不大；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，冷卻至常溫后，有大量的硝酸鉀析出，然后在加入適量硝酸銀可將氯化鉀除去，所以第一步操作應為在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液；

故選D．

【解析】【答案】氯化鉀的溶解度受溫度影響不大；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可首先利用結晶的方法分離．

5、B【分析】【解析】試題分析：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A選項錯誤；B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，B選項正確；C、H元素、Li元素形成離子后達到2電子結構和氦結構相同，不是8電子穩(wěn)定結構，C選項錯誤；D、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，D選項錯誤．故選B?？键c：原子結構與元素的性質【解析】【答案】B6、D【分析】【解析】試題分析：D、SiO2不溶于水且不與水反應，故錯。故選D?？键c：硅的化合物【解析】【答案】D7、D【分析】解：A．同位素必須指原子間，O2-屬于離子，O2、O3屬于單質；故A錯誤；

B．氧元素只有一種；它們屬于氧元素的五種不同微粒，故B錯誤；

C．同素異形體必須是單質，168O、188O屬于原子，O2-屬于離子，O2、O3屬于單質；所以五種物質不能稱為同素異形體，故C錯誤；

D．168O表示8個質子、8個中子的氧原子，188O表示8個質子、10個中子的氧原子，O2-表示得到2個電子帶兩個單位負電荷的氧離子，O2表示由兩個氧原子構成的氧分子，O3；表示由三個氧原子構成的臭氧分子，屬于氧元素的五種不同微粒，故D正確；

故選D．

A．有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

B．元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱；

C．相同元素組成；不同形態(tài)的單質互為同素異形體；

D．分子；原子、離子是構成物質的三種微粒．

本題考查元素、同位素、同素異形體的概念，題目難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別是考試的熱點問題，注意概念的要點．【解析】【答案】D8、A【分析】略【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)9、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要選用100mL容量瓶配制，根據(jù)配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯；

故選ABD．

根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選用儀器；判斷需要的儀器．

本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學生熟悉實驗室中常見的容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】ABD10、CD【分析】A.反應開始反應物濃度最大,但反應速率隨著反應進行再逐漸增大,說明反應為放熱反應,所以A選項是正確的;B.反應向正反應進行時,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,所以B選項是正確的;C.c點反應速率最大,隨后正反應速率逐漸減小,反應繼續(xù)向正反應方向進行,但沒有達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.因為a～b段的反應速率大于b～c段反應速率，所以SO2的轉化率：a～b段大于b～c段，D選項是錯誤的;所以答案：CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池在無水條件下進行；電解質不可用氯化鋁水溶液替代，高溫時氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1；故B錯誤；

C．充電時正極與外接電源的正極相連；則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；

D．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結合生成Al2Cl7－，所以電極反應式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正確；

故選CD。

【點睛】

本題考查學生二次電池的工作原理以及蓋斯定律的應用等知識，側重學生的分析能力的考查，屬于綜合知識的考查，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，易錯點A，高溫時氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上反應，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；結合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．充電時；為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；

B．原電池總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應相反，即充電總反應為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B錯誤；

C．放電時，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應，為負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-；轉移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；

故選AC。13、BCD【分析】【分析】

本題考查常見化學儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學儀器的使用是解答的關鍵?！窘獯稹?/p>

可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BCD正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}14、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質子數(shù)和電子數(shù)的關系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關鍵，并注意中性微粒中質子數(shù)等于電子數(shù)。【解答】A.rm{OH^{-}}的質子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O}的質子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}15、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}16、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯誤；B.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯誤；C.根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}17、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.該反應中氫氣中rm{H}元素化合價升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進行解答．

本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）A、C（2分）（2）E、F、H（2分）；G（2分）19、酸式滴定管氨水防止氨水被稀釋醋酸為弱電解質，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱1.000mol?L﹣1【分析】【解答】（1）滴定管精確度為0.01ml；醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋；

故答案為：酸式滴定管；

（2）①為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測液稀釋；應用所盛液體潤洗2﹣3次；

故答案為：氨水；防止氨水被稀釋；

②醋酸為弱電解質；開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱；

故答案為：醋酸為弱電解質；開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱；

（3）設白醋的濃度為C，則反應消耗的醋酸的物質的量為n（CH3COOH）=C×10.00mL×

反應消耗的氨水的物質的量為：n（NH3?H2O）=0.1000mol?L﹣1×20ml；

根據(jù)圖表可知當混合液導電能力最強時；醋酸恰好與氨水反應完全；

所以n（CH3COOH）=n（NH3?H2O），C×10.00mL×=0.1000mol?L﹣1×20ml，C=1.000mol?L﹣1；

故答案為：1.000mol?L﹣1．

【分析】（1）根據(jù)量取液體體積的精確度以及液體的性質選擇儀器；

（2）①滴定管清洗完之后管壁上殘留水；會使待測溶液濃度下降據(jù)此分析解答；

②圖象上隨氨水體積的增大；導電性先增大后減小，結合醋酸與氨水反應過程分析解答；

（3）根據(jù)圖表可知當混合液導電能力最強時，醋酸恰好與氨水反應完全，分別求出反應消耗的醋酸的物質的量和氨水的物質的量，依據(jù)酸堿中和反應n（CH3COOH）=n（NH3?H2O）計算求解．20、0.03～2%Si、O或硅、氧N、P或氮、磷高級脂肪酸和甘油【分析】【解答】鋼含碳量為：0.03～2%的鐵的合金；玻璃；陶瓷、水泥一定含Si、O或硅、氧元素元素；藻類生長需要大量的N、P元素；如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，所以造成赤潮的元素是：N、P或氮、磷；油脂在體內水解后的產(chǎn)物是：高級脂肪酸和甘油；

故答案為：0.03～2%；Si；O或硅、氧；N、P或氮、磷；高級脂肪酸和甘油．

【分析】鋼含碳量為：0.03～2%；玻璃、陶瓷、水泥是硅酸鹽產(chǎn)品；赤潮是N、P或氮、磷的過多排放，造成水體富營養(yǎng)化；油脂是高級脂肪酸甘油酯21、rm{Cu^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}}【分析】解：rm{(1)Cu^{2+}}離子為有色離子，無色透明溶液中不存在有色的離子，所以原溶液中一定不存在rm{Cu^{2+}}

故答案為：rm{Cu^{2+}}

rm{(2)}取少量原溶液，過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有rm{Ag^{+}}離子，反應的離子方程式為rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}

故答案為：rm{Ag^{+}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

rm{(3)}取rm{(2)}中的濾液，在除去rm{Ag^{+}}離子的溶液中，加入過量氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在rm{Mg^{2+}}反應的離子方程式為rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}____；

故答案為：rm{Mg^{2+}}．

rm{(1)}無色透明溶液中不存在有色的離子rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{3+}}

rm{(2)}根據(jù)rm{AgCl}為不溶于稀硝酸的白色沉淀進行判斷；

rm{(3)}根據(jù)離子共存，取rm{(2)}中的濾液，加入過量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，應為rm{Mg(OH)_{2}}．

本題主要考查了離子的共存判斷，注意常見離子的性質和檢驗方法是解答的關鍵，明確常見的有色離子，如鐵離子、銅離子、高錳酸根離子等，題目難度不大．【解析】rm{Cu^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}}22、略

【分析】【解析】試題分析：（1）裝置A是為了制備二氧化碳，硫酸無法和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，因為硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，硫酸與CaCO3反應生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應終止。所以選擇鹽酸。（2）除去鹽酸防止它與過氧化鈉反應。吸收未反應完的二氧化碳，最后只計算氧氣的體積。（3）D中是二氧化碳接觸過氧化鈉反應的過程，其中二氧化碳也與雜質氧化鈉反應，方程式有兩個。（4）【解析】

設試樣中Na2O2的質量為χg，依題意可知：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22×7822.4Lχ0.224L解得χ="1.56"考點：無機化學實驗、鈉的化合物性質【解析】【答案】(1)6mol/L鹽酸（1分）硫酸與CaCO3反應生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，使反應終止。（1分）(2)除去氣體中的HCl（1分）吸收未反應的CO2（1分）(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）(4)試樣中Na2O2的純度為78%。23、乙醇|苯，汽油【分析】【解答】解：苯；四氯化碳以及汽油都不溶于水；且苯、汽油的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇可與水形成氫鍵，易溶于水，故答案為：乙醇；苯，汽油．

【分析】水為極性分子，含有氫鍵，能與水形成氫鍵的有機物可溶于水，烴類物質的密度比水小，以此解答該題．24、略

【分析】解：強、弱電解質的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質和非電解質都指的是化合物．①氨氣（NH3）、⑧二氧化碳（CO2）本身不電離；又是化合物，所以是非電解質；

⑥銀；⑩氫氣都是單質；既不是電解質也不是非電解質；②氨水、③鹽酸都是混合物，即不是電解質也不是非電解質；

“酸、堿、鹽都是電解質”，所以④醋酸（CH3COOH）、⑤硫酸鋇、⑦氯化鈉、⑨醋酸銨都是電解質，硫酸鋇（BaSO4）由于溶解度??；所以離子濃度小，雖然溶液導電性弱，但溶解的部分完全電離，所以⑤硫酸鋇不僅是電解質，而且是強電解質；⑦氯化鈉是強電解質；

④醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，但與②氨水反應的產(chǎn)物⑨醋酸銨（CH3COONH4）在水溶液中完全電離；是強電解質；

故答案為：⑤⑦⑨；④；①⑧；

電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電；是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；

強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質；包括強酸；強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質；包括弱酸；弱堿、水與少數(shù)鹽；

非電解質是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；

單質；混合物；既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析即可解答．

本題考查了電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的判斷，題目難度不大，注意電解質的強弱與電離程度有關與溶液的導電能力無關．【解析】⑤⑦⑨；④；①⑧25、（1）HONaS

（2）共價

（3）共價鍵、離子鍵【分析】【分析】本題考查原子的結構與元素周期律的關系，題目難度中等，本題側重于化學鍵和電子式的考查，解答時注意原子的結構特點，為解答該題的關鍵?！窘獯稹縭m{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}為短周期內除稀有氣體外的rm{4}種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有rm{Y}為金屬元素。rm{Y}和rm{W}的最外層電子數(shù)相等，rm{Y}和rm{W}在第rm{IA}族，rm{W}是rm{H}rm{Y}是rm{Na}rm{X}和rm{Z}同主族且rm{Z}的原子序數(shù)是rm{X}的rm{2}倍，rm{X}是rm{O}rm{Z}是rm{S}rm{W}rm{X}rm{Y}為短周期內除稀有氣體外的rm{Z}種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有rm{4}為金屬元素。rm{Y}和rm{Y}的最外層電子數(shù)相等，rm{W}和rm{Y}在第rm{W}族，rm{IA}是rm{W}rm{H}是rm{Y}rm{Na}和rm{X}同主族且rm{Z}的原子序數(shù)是rm{Z}的rm{X}倍，rm{2}是rm{X}rm{O}是rm{Z}rm{S}根據(jù)上述分析，rm{(1)}為rm{W}為rm{H}rm{X}為rm{O}rm{Y}為rm{W}為rm{H}rm{X}為rm{O}rm{Y}為rm{Na}rm{Z}為rm{S}rm{Z}；rm{S}；故答案為：；rm{H}rm{O}硫化氫是由共價鍵組成的分子，rm{Na}故答案為：共價；rm{S}氫氧化鈉的電子式為該rm{(2)}其電子式為共價鍵、離子鍵。rm{(3)}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{S}rm{(2)}共價rm{(3)}共價鍵、離子鍵26、（1）HNONa

（2）（或）

（3）NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O【分析】【分析】本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，試題綜合考查學生分析問題的能力，正確推斷各元素為解答關鍵，注意掌握電子式的書寫以及相關物質的性質，為易錯點。【解答】rm{(1)Z}原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Z}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{Z}為rm{O}元素；rm{Y}的氫化物分子中有rm{3}個共價鍵，原子序數(shù)小于rm{O}元素，則rm{Y}應為rm{N}元素；rm{W}原子的質子數(shù)等于rm{Y}rm{Z}原子最外層電子數(shù)之和，rm{W}原子質子數(shù)rm{=5+6=11}則rm{W}為rm{Na}元素，rm{X}rm{W}同主族，且rm{X}原子序數(shù)最小，結合四元素是連續(xù)三個不同短周期的元素，則rm{X}為rm{H}元素；

根據(jù)以上分析可知，rm{X}為rm{H}元素、rm{Y}為rm{N}rm{Z}為rm{O}rm{W}為rm{Na}元素；

故答案為：rm{H}rm{N}rm{O}rm{Na}

rm{(2)}由rm{H}rm{N}rm{O}rm{Na}元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物有：rm{NH_{3}}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}其電子式分別為：rm{(}或rm{)}

故答案為：rm{(}或rm{)}

rm{(3)}由rm{H}rm{N}rm{O}所形成的常見離子化合物為rm{NH_{4}NO_{3}}rm{W}的最高氧化物的水化物為rm{NaOH}二者反應的離子方程式為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O}

rm{NH_{4}NO_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{O}rm{Na}rm{(