2025年滬科版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗能說明SO2具有漂白性的是A.SO2能使溴水褪色B.SO2能使KMnO4溶液褪色C.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D.SO2能使品紅溶液褪色2、將30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol.L-1B.0.03mol.L-1C.0.04mol.L-1D.0.05mol.L-13、下列有關(guān)實驗操作錯誤的是A.用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液B.用量筒量收5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋C.用分液漏斗分離苯和水的混合物D.用KSCN溶液檢驗某溶液中是否含有Fe3+4、下列離子方程式的書寫不正確的是A.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+=CO2↑+H2OB.實驗室用鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反應后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應容器內(nèi)水分蒸干，得到白色固體物質(zhì)共29克，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.無法確定評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、完成下列填空：

(一)下列8組物質(zhì)或粒子：

①14N和14C②16O和18O③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金剛石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和

(1)互為同素異形體的是__________(填編號，下同)；

(2)互為同位素的是________________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)互為同分異構(gòu)體的是________________。

(二)有下列幾種晶體：

A、水晶B、冰醋酸C、白磷D、金剛石E、晶體氬F、干冰G、氟化鈉H；過氧化鈉。

(1)屬于原子晶體的化合物是__________________(填序號；下同)；

(2)含有共價鍵的離子晶體是________________________；

(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是_________________________；

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈉_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：__________________________；

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)可能有________種(不包括立體異構(gòu)；下同)；

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原快烴的結(jié)構(gòu)有_________________種；

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氧代烷最多有____________種。

(四)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應；生成氮氣和水蒸氣，放出256.7KJ的熱量(相當于25℃；101kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為________________________________；

②已知H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。

則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ；

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________。7、某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填標號)。A．冷水B．沸水C．溶液D．飽和溶液(2)制備膠體時不能長時間加熱，原因是：_______。

(3)用激光筆照射裝有膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_______；這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應。

(4)若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)反應方程式_______。8、根據(jù)反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl；回答下列問題：

(1)該反應中氧化劑是___，鹽酸的作用是___。

(2)該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___。9、氯氣為黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，向KBr溶液中加入新制的氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反應的化學方程式是__________。向AgNO3溶液中加入新制的氯水出現(xiàn)白色沉淀，氯水中起作用的主要微粒是_________，以氯氣為原料制備漂粉精的化學方程式為___________。10、隨著能源技術(shù)的發(fā)展；科學家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。

（1）鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

（2）根據(jù)元素周期律推斷：

①鋰與水反應的化學方程式是_______。

②在堿金屬元素的最高價氧化物對應的水化物中，LiOH的堿性最_______（填“強”或“弱”）。

（3）已知：M(g)→M+(g)+e-?H（M代表堿金屬元素）

。元素。

Li

Na

K

Rb

Cs

?H（kJ/mol）

+520

+496

+419

+403

+376

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與?H的關(guān)系是_________。

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋①中結(jié)論：__________。

（4）海水中有豐富的鋰資源；我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：

①金屬鋰在電極______（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應式是___________。11、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，鎵(Ga)的氯化物與氨水反應的化學方程式為___________；

(2)Ge的最高價氧化物對應水化物的化學式為___________，Bi的最高價氧化物為___________。

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___________元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金屬性比較：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氫化物的還原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為___________。12、有下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2O2；③NaOH溶液；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。

（2）只由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______。

（3）既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)是______。13、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：

（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。

（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；

（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應如何操作：____________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤15、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤16、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤17、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤18、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。(_______)A.正確B.錯誤19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤20、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、非金屬單質(zhì)A；經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸。

請回答下列問題：

（1）若A常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的無色氣體。

①A的化學式是_____；

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染環(huán)境．

③請寫出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應的化學方程式：_______，其中銅元素被__________（填“氧化”或“還原”），在該反應中，若消耗了0.5molCu，則標準狀況下生成氣體的體積約為____L．

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色氣體。

①B的化學式是_____，②寫出C→D反應的化學方程式_______．23、X；Y、Z、W四種常見化合物；其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：

請回答：

⑴W的化學式是____________________。

⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。

⑶①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物；并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是___________________________________；

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是_____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。24、現(xiàn)有X；Y、Z三種元素；已知：

①X；Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒；生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。

③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。

④兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中；所得溶液具有漂白性。

據(jù)此推斷：

（1）X___________；Y___________；Z___________(寫元素符號)。

（2）寫出⑤的反應方程式___________。

（3）實驗室制取Z單質(zhì)的化學方程式：___________。25、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未列出)。A是氣態(tài)氫化物，C和D的摩爾質(zhì)量相差16g·mol-1；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。

回答下面問題：

(1)若C是形成酸雨的主要大氣污染物之一；能使品紅溶液褪色，工業(yè)上常用于漂白紙漿；毛、絲等。

①寫出反應④的化學方程式___________。

②在A和C的反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。

③已知反應②是可逆反應，寫出其逆反應的化學方程式___________。

(2)若0.5molA中含有5NA個電子；D是一種紅棕色氣體。

①D的化學式是___________。

②寫出反應①的化學方程式___________。若反應中有1molA被氧化，轉(zhuǎn)移電子為___________mol。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)26、化學與資源利用；材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)。?

（1）海水中蘊含的元素有80多種；它是一個巨大的寶藏。?

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015?t；海水里鎂的存在形式主要是_________。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質(zhì)鈉???????B．單質(zhì)鉀???????C．氯化鈉?

（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。?

①pH＜________的雨水稱為酸雨。

②下列物質(zhì)中；會破壞臭氧層的是________。（填字母）

A．氮氣???????B．一氧化碳???????C．氟氯烴?

③在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH3?+3Cl2＝6HCl?+?N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現(xiàn)象是________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)27、如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為__________能。

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：

。時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①平衡時，氧氣的物質(zhì)的量濃度為____；用H2O(g)表示0～3min內(nèi)該反應的平均反應速率為_____。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．n（CH3OH）：n（O2）=2：3B．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則氧氣應通入該燃料電池的________極（填“正”或“負”），通入甲醇的一極的電極反應式為________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有還原性；故A不符合題意；

B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性；故B不符合題意；

C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；故C不符合題意；

D．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；故D符合題意；

故選D。2、B【分析】【分析】

將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL；稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算出稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

稀釋后；溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：

B項正確；

答案選B。3、B【分析】A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，可以用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，A正確；B.可以用量筒量收5.0mL濃硫酸，但濃硫酸稀釋需要在燒杯中進行，且要把濃硫酸沿著器壁注入水中，并不斷攪拌，B錯誤；C.苯不溶于水，可以用分液漏斗分離苯和水的混合物，C正確；D.鐵離子與KSCN反應使溶液顯紅色，可以用KSCN溶液檢驗某溶液中是否含有Fe3+，D正確，答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應應為：故A錯誤；

B．符合原子守恒和電子守恒；故B正確；

C．大理石和稀鹽酸制取CO2，CaCO3是難溶物，不能拆，HCl和CaCl2是強電解質(zhì)要拆開，CO2和H2O都是氧化物；不能拆，故C正確；

D．Cl2和氫氧化鈉溶液反應中，Cl2和H2O都不能拆；NaOH；NaCl、NaClO都是強電解質(zhì)，都需要拆開，故D正確；

故答案為A5、A【分析】【分析】

反應前后固體質(zhì)量增加的質(zhì)量即為氧化鈣和水反應時；參加反應的水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量可以計算反應生成氫氧化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量。

【詳解】

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；反應生成氫氧化鈣的質(zhì)量為y；

參加反應的水的質(zhì)量為：29g-27.2g=1.8g，

y=7.4g；

x=10.6g；

故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同一種元素的不同核素互為同位素；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物互為同系物；根據(jù)上述概念來判斷：

①14N和14C兩種不同的元素；②16O和18O屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，是同位素；③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；④足球烯(C60)和金剛石，二者均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2的有機化合物互為同系物；⑦和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；⑧和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；

答案為:互為同素異形體的是④；互為同位素的是②，互為同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是③⑤。

（二）水晶是硅原子與氧原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且O-Si原子間形成極性鍵，屬于化合物；冰醋酸是醋酸分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；白磷是通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；金剛石是碳原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且C-C原子間形成非極性鍵，屬于單質(zhì)；晶體氬是單原子構(gòu)成的，無化學鍵，通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；干冰是CO2分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；氟化鈉是鈉離子與氟離子形成離子鍵；屬于離子晶體；過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子晶體；由上分析可知：

(1)屬于原子晶體的化合物是水晶；(2)含有共價鍵的離子晶體是過氧化鈉；(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是原子晶體水晶和金剛石；分子晶體融化只需克服分子間作用力，離子晶體融化克服離子鍵；(4)過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，其電子式為CO2中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，其電子式為

答案為：A，H，AD，

（三）由分析；

(1)此有機物最長碳鏈（主鏈）為5個碳原子；編號，2號位有一個甲基，3號位有一個甲基，系統(tǒng)命名為2,3-二甲基戊烷；

答案為2；3-二甲基戊烷。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有共5種；

答案為:5。

(3)若此烷烴為炔烴加氫制得，在該碳架上有碳碳三鍵，只有一種方式，所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

答案為:1。

(4)在的烷烴中含有6種不同的氫原子；所以該烷烴含有6種一氯代烷；

答案為:6。

（四）①0.4mol液態(tài)肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，則16g液態(tài)肼即=0.5mol；與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案為:408.875KJ。

③此反應用于火箭推進；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環(huán)境污染；

答案為:產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染?！窘馕觥竣堍冖蔻邰軦HAD2,3-二甲基戊烷516N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.75kJ/mol408.875產(chǎn)物環(huán)保無污染7、略

【分析】(1)

若將飽和溶液滴入冷水則起到稀釋作用，滴入沸水則能促進鐵離子水解形成膠體，滴入溶液則生成氫氧化鐵沉淀，滴入飽和溶液則起到稀釋作用；故答案選B。

(2)

制備膠體時不能長時間加熱，否則造成膠體發(fā)生聚沉，生成沉淀。

(3)

膠體具有丁達爾效應，用激光筆照射裝有膠體的燒杯；能在側(cè)面看到一條光亮的通路。

(4)

若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，【解析】(1)B

(2)長時間加熱會使膠體聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在該反應中Mn元素化合價由反應前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑，故該反應中氧化劑是KMnO4；

Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0，化合價升高，失去電子，被氧化，所以HCl作還原劑，還有部分HCl中的Cl原子在反應前后價態(tài)不變，Cl-與金屬陽離子結(jié)合形成鹽；起酸的作用，故鹽酸的作用是還原性和酸性；

(2)在該反應中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，2molKMnO4參加反應，消耗的16molHCl中，有10mol為還原劑，故該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；

(3)在該反應中2個KMnO4參加反應，得到電子2×5e-；16個HCl參加反應，其中10個為還原劑，失去電子10×e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為【解析】KMnO4還原性、酸性1：59、略

【分析】【詳解】

氯氣為黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：向KBr溶液中加入新制的氯水,發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-反應，氯水中起作用的主要微粒是Cl2。向AgNO3溶液中加入氯水,生成白色沉淀,發(fā)生Cl-+Ag+=AgCl↓反應,氯水中起作用的主要微粒是Cl-。以氯氣為原料制備漂粉精的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。故答案為：Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl-；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

【點睛】

將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯氣與水發(fā)生氯水含多種微粒有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量，水微弱電離出來的),結(jié)合對應的粒子的性質(zhì)解答該題。【解析】Cl2Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl-2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10、略

【分析】【分析】

（1）Li是三號元素；可據(jù)此畫出其原子結(jié)構(gòu)；

（2）Li是堿金屬中金屬性最弱的元素；

（3）①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析即可；

②同一主族；自上而下，原子半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越弱，原子越容易失去電子；

（4）①要從海水中提煉Li，則Li原本在海水中，由于鋰離子選擇性膜只允許Li+通過，故可以推出Li+在A極放電生成Li；

②海水中含有大量的Cl-，故氣體之一為Cl2，同時，還能產(chǎn)生O2；據(jù)此可以推出相應的電極反應。

【詳解】

（1）Li是三號元素，其原子結(jié)構(gòu)為

（2）①Li屬于堿金屬，其和水反應的方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

②在堿金屬元素中；Li的金屬性最弱，故LiOH的堿性也最弱；

（3）①從圖中可以分析得到；同一主族，金屬活動性越強（或弱），?H越小（或大）；

②從Li→Cs；隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強，?H減小；

（4）①要從海水中提煉Li，則Li原本在海水中，由于鋰離子選擇性膜只允許Li+通過，故可以推出Li+在A極放電生成Li；

②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相應的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在陽放電產(chǎn)生氣體的離子還有OH-，故另外一種氣體為O2，相應的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O?！窘馕觥?Li+2H2O=2LiOH+H2↑弱同一主族，金屬活動性越強（或弱），?H越小（或大）從Li→Cs，隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子失電子能力增強，?H減小A2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2+2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，處于周期表中即第四周期第ⅢA族，為31號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5；

(2)Ge的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2GeO3，Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5；

(3)①陰影部分為VIIA元素；元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F；

②元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，As和Se同一周期，元素從右到左非金屬性增強，酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③同周期金屬性從左到右減弱；則金屬性：Tl＞Sn；

④非金屬性越強，氫化物還原性越弱，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的還原性：H2S＞H2O；

(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫出反應方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為4：1?！窘馕觥縂aCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4ClH2GeO3Bi2O5F＜＞＞4：112、略

【分析】【分析】

(1)

⑥MgF2是離子化合物，Mg2+與2個F-之間以離子鍵結(jié)合；物質(zhì)中只存在離子鍵，故只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)序號是⑥。

(2)

①Cl2是非金屬單質(zhì)，2個Cl原子之間以非極性鍵結(jié)合；④HCl是化合物分子，H原子與Cl原子之間以極性鍵結(jié)合；⑤H2O2是化合物分子；其中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故只由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)序號是①④⑤。

(3)

②Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，電離產(chǎn)生Na+、在陰離子中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，因此Na2O2是既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)；

⑦NH4Cl是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，電離產(chǎn)生Cl-，陽離子中存在共價鍵，屬于電解質(zhì)，因此NH4Cl是既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)，故既有共價鍵又有離子鍵構(gòu)成的電解質(zhì)序號是②⑦?！窘馕觥浚?）⑥

（2）①④⑤

（3）②⑦13、略

【分析】【分析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液；說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。

【詳解】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；

(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4；可能含有KCl；

(3)確定氯化鉀是否存在；可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。

【點睛】

掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀?！窘馕觥竣?CO2②.BaCO3③.BaCl2、CaCO3、NaOH④.CuSO4、K2SO4⑤.KCl⑥.取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；15、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。16、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；17、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。18、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化；且最終得含氧酸D為強酸，中學中硫和氮元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為S元素，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4．

①A的化學式為S；故答案為S；

②在工業(yè)生產(chǎn)中SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境；故答案為酸雨；

③單質(zhì)銅與D的濃溶液反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素化合價升高，被氧化，在該反應中，若消耗了0.5molCu，生成0.5molSO2；標準狀況下生成氣體的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，則A應為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3．

①B的化學式是NO；故答案為NO；

②C→D反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

【點評】

本題考查無機物的推斷，基本屬于開放性題目，物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應為突破口進行推斷，熟練掌握中學常見連續(xù)反應．【解析】①.S②.酸雨③.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O④.氧化⑤.11.2⑥.NO⑦.3NO2+H2O=2HNO3+NO23、略

【分析】本題考查無機推斷，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃氣體，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。【解析】CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ24、略

【分析】【分析】

兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，X2Y是H2O，則X是H元素、Y是O元素；②H2在Z的單質(zhì)中燃燒；生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，Z是Cl元素。

(1)

根據(jù)以上分析；X是H；Y是O；Z是Cl；

(2)

反應⑤是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應方程式是Cl2+H2OHCl+HClO；

(3)

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】(1)HOCl

(2)Cl2+H2OHCl+HClO

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O25、略

【分析】【分析】

(1)由C是形成酸雨的主要大氣污染物之一，能使品紅溶液褪色，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等可知，C為二氧化硫，由A是氣態(tài)氫化物，C和D的摩爾質(zhì)量相差16g·mol-1；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為硫化氫；B為氧氣、D為三氧化硫、E為硫酸、F為水、G為銅；

(2)由0.5molA中含有5NA個電子，D是一種紅棕色氣體可知，A為氨氣、D為二氧化氮，由A是氣態(tài)氫化物，C和D的摩爾質(zhì)量相差16g·mol-1；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氧氣；C為一氧化氮、E為硝酸、F為水、G為銅。

【詳解】

(1)①反應④為銅和濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②A和C的反應為二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫和水，反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O；由方程式可知，還原劑硫化氫與氧化劑二氧化硫的物質(zhì)的量比為2:1，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1，故答案為：2:1；

③反應②為在催化劑作用下，二氧化硫和氧氣共熱發(fā)生反應生成三氧化硫，則反應②的逆反應是在催化劑作用下，三氧化硫受熱分解生成二氧化硫和氧氣，反應的化學方程式為2SO32SO2+O2，故答案為：2SO32SO2+O2；

(2)①由分析可知，紅