2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷804考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、重慶大學(xué)潘復(fù)生院士在鎂合金技術(shù)研究領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A.1個(gè)基態(tài)鎂原子中有2個(gè)未成對(duì)單電子B.海水中含有豐富的鎂元素C.鎂合金具有密度大、強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)D.工業(yè)上用在高溫下還原MgO制備Mg2、下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5B.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低C.基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式：D.基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高3、下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低4、下列敘述錯(cuò)誤的是A.金屬單質(zhì)或其合金在固態(tài)和液態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電B.晶體中存在離子的一定是離子晶體C.金屬晶體中的“自由電子”為整塊晶體所共有D.鈉比鉀的熔點(diǎn)高是因?yàn)殁c中金屬陽(yáng)離子與“自由電子”之間的作用力強(qiáng)5、硫代硫酸鈉Na2S2O3(S2O相當(dāng)于SO中一個(gè)氧被硫替代)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C.S2O中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是S評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H27、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化8、我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2分子中存在1個(gè)σ鍵1個(gè)鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高，因?yàn)榍罢邽闃O性分子9、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體10、某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵11、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料；具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.第一電離能大小順序?yàn)椋篕＞OB.IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為6個(gè)D.在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置12、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的有6個(gè)B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)C.KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合13、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵14、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說(shuō)法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、回答下列問(wèn)題：

（1）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___。16、回答下列問(wèn)題：

(1)第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______。(填名稱)

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個(gè)能層，_______個(gè)能級(jí)，_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(5)價(jià)電子排布圖_______。

(6)屬于_______區(qū)。17、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布式為______。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______。

(4)氮原子價(jià)S電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。

(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是______。18、黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，有可能發(fā)生如下的反應(yīng)：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反應(yīng)所涉及元素中；某元素易形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；某元素原子核外電子中有三個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)寫出其原子最外層電子排布式_________；有兩種元素最外層電子數(shù)相同，請(qǐng)寫出其中原子序數(shù)較小的元素形成簡(jiǎn)單離子的電子式_________；發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，其原子核外電子的軌道表示式為_________。

(2)上述反應(yīng)中；被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物是________。

(3)請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。19、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵20、C、為第ⅣA族短周期元素，和的化學(xué)式相似；但結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)有很大的不同。

回答下列問(wèn)題：

(1)CO2兩種晶體的構(gòu)成微粒分別是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是___________、___________。

(2)屬于___________晶體，干冰屬于___________晶體，熔點(diǎn)：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而O原子間不能形成鍵的原因是___________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)21、下表為元素周期表的一部分，a、b；c為部分元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:

。a

b

c

d

e

f

g

(1)請(qǐng)寫出b在元素周期表中的位置第______周期_______族。

(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備ba3的化學(xué)方程式___________

(3)①d和g的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）

②e和f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是_______（寫化學(xué)式）

③以上7種元素中原子半徑最大的是_______（寫元素符號(hào)）

(4)請(qǐng)寫出e2c2的電子式___，含有___（填化學(xué)鍵類型），屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)

(5)5.4克f單質(zhì)與足量a、c、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。22、W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是______，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。23、A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母編號(hào))。

a.A2Bb.E2c.DB2d.C2DB3

(2)B元素在元素周期表中的位置為________；化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類型是________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________＜________(填離子符號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為________(按由左到右的連接順序填寫)；

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族；它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

(2)D、E兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑為(用離子符號(hào)表示)_______>_______。

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_______，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_______。(填“>”、“<”或“=”；用元素符號(hào)表示)

(4)D元素原子的價(jià)電子排布式為_______。

(5)寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式_____。

(6)D和E形成離子化合物的電子式為_____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、鎵及其化合物在國(guó)防技術(shù)、航空航天技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。一種利用濕法提鋅的浸出渣(主要含一定量和的化合物)為原料制備高純鎵的流程如圖所示：

已知：①溶液中的會(huì)對(duì)電解溶液造成影響。

②與可以發(fā)生反應(yīng)

③本流程溫度下，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“調(diào)沉淀除雜”過(guò)程需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱的目的是_______。

(4)溶液中的各種形態(tài)粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示，用“調(diào)沉淀除雜”的理論范圍為_______。(溶液中剩余離子濃度小于時(shí)沉淀完全)

(5)試劑a的作用是_______。

(6)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(7)可用于制取第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因：_______。物質(zhì)熔點(diǎn)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．鎂元素的原子序數(shù)為12，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s2；原子中沒有未成對(duì)單電子，故A錯(cuò)誤；

B．海水中含有豐富的鎂元素；目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自于海水，故B正確；

C．鎂合金具有密度??；強(qiáng)度高的優(yōu)點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D．鎂的還原性強(qiáng)于氫氣；則工業(yè)上不能用氫氣在高溫下還原氧化鎂制備鎂，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．基態(tài)鐵原子失去最外層能級(jí)2個(gè)電子，然后失去3d能級(jí)上的1個(gè)電子形成其核外電子排布式為A正確；

B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；只有同種元素基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同種元素基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)碳原子核外有6個(gè)電子，其中有4個(gè)價(jià)電子，分布在2s、2p軌道上，價(jià)電子軌道表示式為C錯(cuò)誤；

D．同一電子層時(shí)p軌道電子能量比s軌道電子能量高；D錯(cuò)誤；

故選：A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．N與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高；B項(xiàng)正確；

C．N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大；C項(xiàng)正確；

D．相對(duì)分子質(zhì)量：HNO33PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低；D項(xiàng)正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．金屬單質(zhì)或其合金在固態(tài)和液態(tài)時(shí)都存在自由移動(dòng)的電子；因此都能導(dǎo)電，故A正確；

B．離子晶體中存在陰；陽(yáng)離子；而金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和“自由電子”，故B錯(cuò)誤；

C．“自由電子”在整塊金屬中可自由移動(dòng)；為整塊晶體所共有，故C正確；

D．金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱；金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，反之越低，故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．Br為35號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；其內(nèi)層軌道全部占滿，共占據(jù)14個(gè)軌道，4S能級(jí)3個(gè)軌道也占滿，所以共有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A錯(cuò)誤；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在著Ag+和S2O之間的配位鍵；S原子和O原子間的共價(jià)鍵，但不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．S2O與硫酸根離子原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，所以中心硫原子的雜化方式相同，硫酸根離子中心硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp3，所以S2O中心原子S的雜化方式為sp3；C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的是O，D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。7、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD8、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，二氧化碳分子中含有2個(gè)雙鍵，則CO2分子中存在2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵；A錯(cuò)誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高；是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選AD。9、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個(gè)，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價(jià)氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯(cuò)誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：故C錯(cuò)誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個(gè)點(diǎn)代表C原子；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯(cuò)誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．K是金屬元素；O是非金屬元素，金屬原子易失電子，則第一電離能大小順序?yàn)椋篛＞K，故A錯(cuò)誤；

B．IO3-中I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+=4，I的雜化形式為sp3，則IO3-的空間構(gòu)型為三角錐形；故B正確；

C．O位于面心；K位于頂點(diǎn)，1個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，即與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8×=1，則K也為1個(gè)，應(yīng)位于體心，則O位于棱心，每個(gè)棱為4個(gè)晶胞共有，則O個(gè)數(shù)為12×=3；故D正確；

故答案為BD。12、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)；故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的鉀離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個(gè)數(shù)為1+12×=4；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的鉀離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個(gè)數(shù)為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽(yáng)離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號(hào)元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來(lái)形成化學(xué)鍵；不存在孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說(shuō)明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說(shuō)明是直線形結(jié)構(gòu)，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明存在碳氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案為：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3；N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子；故答案為：N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子。

（3）

基態(tài)As原子中，基態(tài)As原子價(jià)層電子排布式為4s24p3，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為s為球形，p為啞鈴形；故答案為：球形、啞鈴形?！窘馕觥浚?）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p軌道半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子。

（3）N球形、啞鈴形16、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)；所以該元素含有4個(gè)電子層，K能層上有1個(gè)能級(jí)1s，L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s；2p能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為4s，共7個(gè)能級(jí)；根據(jù)核外電子排布遵循的三大原理可知，每個(gè)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個(gè)電子，共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（5）鉻價(jià)電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d17、略

【分析】【詳解】

(1)Ti是22號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為或故答案為：或

(2)Fe的價(jià)層電子排布式為其陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式分別是二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個(gè)電子成為時(shí)，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個(gè)4f軌道上的電子，故的價(jià)層電子排布式為故答案為：4s；

(3)的核外有27個(gè)電子，核外電子排布式為或故答案為：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，價(jià)層電子是最外層電子，即價(jià)層電子軌道表示式是故答案為：

(5)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或O元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為所以其楗外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：或Mn。【解析】或4s或或Mn18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)所涉及元素有C、N、O、S、K，只有K元素易形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，K是19號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為19，K+是K原子失去1個(gè)電子形成的，有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是N元素的原子核外電子中有三個(gè)未成對(duì)電子，N原子最外層電子排布式為2s22p3；O和S在同主族，最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)較小的元素為O元素，形成簡(jiǎn)單離子為O2-，電子式為反應(yīng)16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，核外電子的軌道表示式為

(2)反應(yīng)16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，均被還原，因此被還原的元素是N和S；C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為CO2；

(3)根據(jù)第(2)題的分析，16個(gè)N由+5價(jià)降為+4價(jià)，得16個(gè)電子，8個(gè)S由0價(jià)降為-2價(jià)，得16個(gè)電子，8個(gè)C由0價(jià)升為+4價(jià)，失32個(gè)電子，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為【解析】2s22p3N、SCO219、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍通過(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點(diǎn)睛】

本題一大易錯(cuò)點(diǎn)為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)屬于以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；熔化時(shí)需要克服分子間作用力，故答案為：原子；分子；共價(jià)鍵；分子間作用力；

(2)屬于以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故答案為：原子；分子；>；

(3)CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵，故答案為：的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵。【解析】原子分子共價(jià)鍵分子間作用力原子分子>的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a為H元素、b為N元素；c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素：

(1)b為N元素；其原子序數(shù)為7，在周期表中位于第二周期VA族；

(2)ba3為氨氣；實(shí)驗(yàn)室中用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣；

(3)①非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

②金屬性越強(qiáng)；再根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

③電子層越多；原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；

(4)e2c2為過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉為離子化合物，化學(xué)式中存在離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)f為Al；a；c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氫氣的體積，據(jù)此分析解題。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，a為H元素、b為N元素；c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素；據(jù)此分析解題：

(1)b為N元素，其位于周期表中第二周期VA族，故答案為：二；VA；

(2)ba3為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)①F的非金屬性大于Cl；則HF的穩(wěn)定性大于HCl，故答案為：HF；

②e為Na；f為Al；金屬性越強(qiáng)，則再根據(jù)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：Na＞Al，所以二者堿性較強(qiáng)的為NaOH，故答案為：NaOH；

③電子層越多；原子半徑越大，則Na；Al、Cl的原子半徑較大，Na、Al、Cl的電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為Na，故答案為：Na；

(4)e2c2為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；離子化合物；

(5)5.4g鋁的物質(zhì)的量為：=0.2mol，a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.3mol，標(biāo)況下0.3mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，故答案為：6.72?！窘馕觥慷ACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OHFNaOHNa離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物6.7222、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，包括氮氧化物和硫氧化物，則W為N元素，Y為S元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，s有1個(gè)原子軌道，p有3個(gè)原子軌道，則電子排布式為1s22s22p63s23p1，X為Al元素；Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物；則Z為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為N元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為Cu元素。

(1)W為N元素，位于第二周期VA族，非金屬性O(shè)大于N，則W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)弱；故答案為二；VA；弱；

(2)Y為S元素，Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，則S的第一電離能比Al大，故答案為1s22s22p63s23p4；大；

(3)S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?二②.ⅤA③.弱④.1s22s22p63s23p4⑤.大⑥.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，C應(yīng)為Na，設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，則2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，則B為O，D為S，E為Cl。

【詳解】

(1)H2O、Na2SO3均為化合物，均可發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而SO2本身不能電離；屬于非電解質(zhì)，則只有c為非電解質(zhì)，故答案為：c；

(2)B為O，位于第2周期ⅥA族，化合物C2B2為Na2O2，含離子鍵、共價(jià)鍵；C2B為Na2O，其中離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大離子半徑小，離子半徑為O2-＞Na+，故答案為：第2周期ⅥA族；離子鍵、共價(jià)鍵；Na+；O2-；

(3)①用裝置A制取并收集純凈干燥的Cl2氣體；選擇濃鹽酸與二氧化錳加熱制備；用裝置F中的飽和食鹽水除雜；用裝置E中的濃硫酸干燥；最后用B裝置進(jìn)行收集及尾氣處理，則儀器連接順序?yàn)锳FEB，故答案為：AFEB；

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于非電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的前提必須是化合物，本質(zhì)是自身在一定條件下可以電離。【解析】c第2周期ⅥA族離子鍵、共價(jià)鍵Na+O2－AFEB