2025年滬科版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A.B.C.D.2、將足量的銅片與100ml18mol?L-1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標準狀況下的SO2氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是（）A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B.應(yīng)體結(jié)束后兩兩種反應(yīng)物均有剩余C.被還原的硫酸為molD.參加反應(yīng)的Cu為0.9mol3、下列敘述正確的是（）

①工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉；

②可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂；

③用于電解鋁的原料是氯化鋁；

④加熱氧化銀可以得到銀單質(zhì)．A.①②③④B.①②③C.①③D.①④4、某無色溶液中，已知含有rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}等陽離子，逐滴加入rm{NaOH}溶液，則消耗rm{NaOH}溶液體積rm{(x}軸rm{)}和生成沉淀量rm{(y}軸rm{)}之間的函數(shù)關(guān)系，下圖表示正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{C1^{-}}B.rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{K^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}D.rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}6、向某溶液中投入鋁片后有大量rm{H_{2}}放出，則溶液中一定不能大量存在的離子是rm{(}rm{)}A.rm{Cl^{-}}B.rm{H^{+}}C.rm{OH^{-}}D.rm{HCO^{-}_{3}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中；觀察到現(xiàn)象如下：

（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，投入____的試管中氣體產(chǎn)生較快，投入____的試管中氣球變得更大（以上均填化學式）．

（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”的含義是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0

甲下結(jié)論的方法是否正確____（填“正確”或“不正確”）；為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)；乙同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

。序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高。

或最低溫度①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固體20℃24.3℃③35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃⑥35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

該研究報告的題目可擬為《____》

通過上述實驗可得出四條結(jié)論：

①NaHCO3的溶解是____（填“吸熱”或“放熱”）過程；

②Na2CO3的溶解是____（填“吸熱”或“放熱”）過程；

③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．8、（13分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：。（2）（5分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請設(shè)計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：將藥片碾碎，，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：_______________________。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用（填化學式），現(xiàn)象是。9、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。。abcdefghijklmno請根據(jù)要求用元素符號或化學式回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為____。（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其氣態(tài)氫化物溶于水顯性。（填“酸”或“堿”）（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱＞。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是。（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是（填寫化合物的化學式，下同），具有兩性的是，10、如圖所示為短周期的一部分，則A可能是（填元素符號）______，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______．11、除去括號內(nèi)的雜質(zhì)；寫出所加試劑的化學式和相關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

（1）Cl-（SO42-）____，____；

（2）SO42-（CO32-）____，____；

（3）NaCl（NaOH）____，____；

（4）Fe2+（Cu2+）____，____．12、氫氧燃料電池已用于航天飛機rm{.}以rm{30%KOH}溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)rm{.}試寫出：

正極：______

負極：______

總反應(yīng)：______．13、已知：______rm{H_{2}O_{2}+}______rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}+}______rm{KOH=}______rm{K_{2}CrO_{4}+}______rm{K_{2}SO_{4}+}______rm{H_{2}O}

rm{(1)}配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況______．

rm{(2)}此反應(yīng)中氧化劑是______．

rm{(3)}若消耗rm{1mol?L^{-1}Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的體積為rm{50mL}則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共28分)20、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、解答題(共2題，共20分)24、按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學方程式．

（1）我國發(fā)射的“神舟”六號載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學方程式為：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，則：①負極上的電極反應(yīng)為______；②當消耗標準狀況下的O216.8升時；有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池；則負極的電極反應(yīng)式為______；總反應(yīng)為______．

25、（一）要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL；下面的操作正確的是______（填序號）

①稱取8gNaOH固體；放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解。

②稱取8gNaOH固體；放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

③稱取8gNaOH固體；放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

④用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液；倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中。

（二）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時；需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取______mL的該硫酸．

（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時；實驗儀器有：

①50mL量筒②100mL量筒③托盤天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦燒杯⑧錐形瓶。

實驗時選用儀器的先后順序為______→______→④→______→______．

（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有______．

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中。

②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗。

③定容時仰視觀察液面。

④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。

⑤用量筒量取濃硫酸后；用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)26、（6分）2.3g金屬鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中，要使每100個水分子溶有1個Na+，求：（1）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（2）所需水的質(zhì)量（要有完整的解題過程，沒有計算過程或過程不規(guī)范均不給分）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】解：A．圖為蒸餾裝置；可分離混溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B．圖為膠體的提純裝置，可分離膠體與溶液，故B不選；

C．圖為過濾裝置；可分離不溶性固體與液體，故C不選；

D．圖為溶液的配制；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不是混合物分離方法，故D選；

故選D．

【分析】A．圖為蒸餾裝置；

B．圖為膠體的提純裝置；

C．圖為過濾裝置；

D．圖為溶液的配制．2、D【分析】解：濃硫酸中n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸生成二氧化硫，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，即1.8mol×=0.9mol；但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol；

A．由反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，故A正確；

B．根據(jù)以上分析；反應(yīng)結(jié)束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應(yīng)物均有剩，故B正確；

C．由反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol；故C正確；

D．由以上分析；參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol，故D錯誤；

故選D．

根據(jù)濃硫酸中n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸生成二氧化硫，被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，即1.8mol×=0.9mol；但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol，據(jù)此分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)計算、濃硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)．【解析】【答案】D3、D【分析】解：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg；Ag用加熱分解氧化物的方法制得；

①Na屬于活潑金屬；工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，故正確；

②鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故錯誤；

③氯化鋁屬于共價化合物；在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故錯誤；

④加熱氧化銀可以得到銀單質(zhì)；采用熱分解法冶煉，故正確；

故選D．

冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg；Ag用加熱分解氧化物的方法制得．

本題考查金屬的冶煉，明確金屬活潑性與金屬冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意Al不能采用電解熔融氯化鋁冶煉的原因，題目難度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】

【分析】

本題考查常見金屬的重要化合物、兩性氫氧化物的知識，是中學化學的重要知識點，難度一般。掌握物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考察?！窘獯稹肯蚝衦m{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}、rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{Al}溶液，首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確。rm{Al}rm{{,!}^{3+}}【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A.}因rm{H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故A錯誤；

B.因該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，且離子均為無色，故B正確；

C.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但rm{MnO_{4}^{-}}為紫色，rm{Fe^{2+}}為淺綠色；與無色不符，故C錯誤；

D.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但rm{Cu^{2+}}為藍色；與無色不符，故D錯誤；

故選B．

強酸性溶液，含大量的rm{H^{+}}根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水；氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

本題考查離子的共存問題，為高考高頻考點，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意離子之間的反應(yīng)及常見離子的顏色，題目難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】

本題旨在考查學生對離子共存問題、鋁的性質(zhì)等應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

向某溶液中投入鋁片后有大量rm{H_{2}}放出；溶液為酸或強堿溶液；

A.rm{Cl^{-}}不與酸或堿反應(yīng)；一定能大量存在，故A不選；

B.rm{H^{+}}在酸溶液中能大量存在；故B不選；

C.rm{OH^{-}}在堿溶液中能大量存在；故C不選；

D.rm{HCO_{3}^{-}}既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；則一定不能大量共存，故D選。

故選D。【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】

（1）向碳酸鈉溶液中加入鹽酸；鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由此判斷碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率快，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率慢；

相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的物質(zhì)的量；根據(jù)碳原子守恒知，碳酸鈉；碳酸氫鈉與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，所以相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳體積大．

故答案為：NaHCO3；NaHCO3．

（2）不能用手觸摸的方法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；故不正確．

根據(jù)本實驗的數(shù)據(jù)與實驗結(jié)論知，該實驗的課題是《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》；

從圖表的數(shù)據(jù)知，①當NaHCO3溶于水后；混合溶液的溫度降低，故吸熱；

②當Na2CO3溶于水后；混合溶液的溫度升高，故放熱；

③當NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后；混合溶液的溫度降低，故吸熱；

④當Na2CO3與鹽酸反應(yīng)后；混合溶液的溫度升高，故放熱；

故答案是：不正確；NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究；①吸熱②放熱③吸熱④放熱．

【解析】【答案】（1）向碳酸鈉溶液中加入鹽酸；鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由此判斷生成二氧化碳的快慢；相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)鹽與二氧化碳的關(guān)系式判斷生成二氧化碳的多少．

（2）由該實驗的實驗步驟與實驗現(xiàn)象來推斷其實驗課題；

根據(jù)NaHCO3、Na2CO3的分別溶于水的溫度變化來判斷它們?nèi)苡谒畷r是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；根據(jù)NaHCO3、Na2CO3的分別與鹽酸反應(yīng)的溫度變化來判斷它們?nèi)苡谒畷r是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．

8、略

【分析】【解析】【答案】(13分)6分)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）;（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5分,答案合理均給分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均給分)；KSCN(2分)；溶液變?yōu)檠t色（2分）9、略

【分析】【解析】【答案】(每空2分)（1）He、Mg（2）堿性（3）NaOH﹥Mg(OH)2(4)第三周期ⅣA族（5）KOH、Al(OH)310、略

【分析】解：圖為短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，A的原子序數(shù)為8；A為O；B為P；C為Cl；A為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為C為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，離子核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：8；O，P，Cl；．

圖為短周期的一部分；由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B；C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C的原子序數(shù)分別為x+7、x+9，B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，故A為氧元素、B為P、C為Cl，據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．【解析】8；O；P；Cl；11、略

【分析】

（1）除去SO42-，一般用Ba2+將其轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，故除去Cl-中所含SO42-選用BaCl2合適，故答案為：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）除去CO32-一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，考慮溶液中主體陰離子為SO42-，故選用H2SO4；

故答案為：H2SO4；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）除去OH-一般考慮將其轉(zhuǎn)化為水，或沉淀，結(jié)合主體物質(zhì)NaCl，選用HCl較合適，故答案為：HCl；H++OH-=H2O；

（4）除去Cu2+一般將其轉(zhuǎn)化為沉淀或單質(zhì)，考慮主體為Fe2+，用鐵單質(zhì)合適，故答案為：Fe；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

【解析】【答案】根據(jù)除雜的原則：雜質(zhì)可以和所加試劑反應(yīng)生成沉淀或者氣體；不會生成新的雜質(zhì)，并且要保留的物質(zhì)和所加試劑不反應(yīng)．

12、O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O【分析】解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e-=4H_{2}O}正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}電子從負極流向正極，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}

故答案為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}簍T4H_{2}O}rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O.}

氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致．

本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵．【解析】rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}簍T4H_{2}O}rm{2H_{2}+O_{2}簍T2H_{2}O}13、3；1；10；2；3；8；H2O2；0.3mol【分析】解：rm{(1)}一個雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時得rm{2}個電子，一個鉻離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{3}個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則雙氧水的計量數(shù)是rm{3}鉻離子的計量數(shù)是rm{1}然后根據(jù)原子守恒配平其它原子，所以方程式rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}故系數(shù)是rm{3}rm{1}rm{10}rm{2}rm{3}rm{8}單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價rm{+3}價變化為rm{+4}價，被氧化電子轉(zhuǎn)移rm{6e^{-}}用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式為

故答案為：rm{3}rm{1}rm{10}rm{2}rm{3}rm{8}

rm{(2)}元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，其中rm{H_{2}O_{2}}中rm{O}元素化合價由rm{-1}降低到rm{-2}故Hrm{{,!}_{2}O_{2}}是氧化劑；

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}

rm{(3)}

故答案為：rm{0.3mol}．

rm{(1)}根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價rm{+3}價變化為rm{+4}價，被氧化電子轉(zhuǎn)移rm{6e^{-}}

rm{(2)}元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原；元素化合價升高的反應(yīng)物做還原劑被氧化；

rm{(3)}據(jù)rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O隆蘆6mole^{-}}計算消耗rm{50mL}rm{1mol?L^{-1}Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

本題考查了氧化還原反應(yīng)；側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，注意掌握基本概念實質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

【解析】rm{3}rm{1}rm{10}rm{2}rm{3}rm{8}rm{H_{2}O_{2}}rm{0.3mol}三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、其他(共4題，共28分)20、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)221、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、解答題(共2題，共20分)24、略

【分析】

（1）①正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-；用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負極反應(yīng)式：

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②16.8L氧氣的物質(zhì)的量為：16.8L÷22.4L/mol═0.75mol；故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.75mol×4═3mol

（2）鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以銅作負極，故負極反應(yīng)式為：Cu-2e_=Cu2+；

總反應(yīng)為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O

【解析】【答案】（1）寫出正極電極反應(yīng)式；用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即為負極反應(yīng)式；計算出氧氣的物質(zhì)的量即可求出轉(zhuǎn)移