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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、聯(lián)合國將2011年定為國際化學(xué)年,主題為化學(xué)——我們的生活,我們的未來。下列敘述中不能體現(xiàn)這一主題的是()A.合成光纖,讓通訊更快捷B.合成藥物,讓人類更健康C.環(huán)保涂料,讓環(huán)境更宜居D.聚烯飯盒,讓生活更便捷2、下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu,因為Fe的金屬活動性大于CuB.將SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,因為HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,因為鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上,試紙先變藍(lán)后變白,因為氯水具有漂白性3、關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述,正確的是A.通常情況下,它們的單質(zhì)均為氣體B.它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C.它們都有對應(yīng)的含氧酸D.每種元素都只有一種氧化物4、在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是O2C.新制氯水滴在有色布條上,有色布條褪色,說明Cl2有漂白性D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H6O含有的O-H鍵數(shù)目為NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC.65gZn與足量濃硫酸充分反應(yīng)得混合氣體的分子數(shù)為NAD.1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA評卷人得分二、填空題(共6題,共12分)6、原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念?,F(xiàn)有八種化學(xué)符號,分別為按要求填空。
(1)涉及的核素共有__________種。
(2)互為同位素的是__________和__________。
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素的是__________和__________。
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是__________和__________。7、雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年,化學(xué)家KarlChriste首次用學(xué)化方法制得了F2.他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①;②里氟元素化合價不變):
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+____
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題:
(1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為___,為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論解釋:___。并配平反應(yīng)①___。
(2)完成反應(yīng)②:___。
(3)反應(yīng)③中的氧化劑為___,被氧化的元素為___。8、A;B、C、D四種元素位于短周期內(nèi);B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,由此推斷:
(1)A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式________。畫出D2-的結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
(2)用電子式表示B與D組成的三原子分子的形成過程_________________。
(3)A和C組成的化合物CA3易液化的原因______________。
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3,該化合物的化學(xué)式為__________,屬__________(離子、共價)化合物。9、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。
(1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中還原劑為_________,還原產(chǎn)物為_________(均填化學(xué)式)
②若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________。
③用線橋表示轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_________________________________。
(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為____________________,但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為:_________。
A.PH3B.H3PO3C.PD.H3PO410、某待測溶液中可能含有中的若干種和一種常見金屬陽離子();現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實驗(每次實驗所用試劑均足量,鑒定中某些成分可能沒有給出)。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)??隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號_____________________
(2)待測溶液中是否有_______。
(3)形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)形成沉淀C時反應(yīng)的離子方程式為_______。
(5)若氣體D遇空氣變紅棕色,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。11、有以下物質(zhì):①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne(用序號做答)。
(1)只含有離子鍵的是_______________;
(2)只含有共價鍵的是_______________;
(3)沒有化學(xué)鍵的是_______________;
(4)既有離子鍵,又有非極性共價鍵的是_______________;
(5)屬于共價化合物的是_______________;
(6)屬于離子化合物且陰陽離子個數(shù)比為2:1的是_______________。評卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)12、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤13、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤14、加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體,則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤15、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤16、用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)17、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
。元素編號。
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。
Q
地殼中含量最高的元素。
T
M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍。
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子;其氫化物水溶液呈堿性。
Z
元素最高正價是+7價。
(1)元素X在元素周期表中的位置為________;X與Q按原子個數(shù)比為1:2形成的化合物的電子式為________。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,其與氫元素形成一種分子YH3;寫出實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式________。
(3)元素Z與元素T相比;非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。
a.Z離子的還原性小于T離子的還原性。
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定。
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
d.Z的含氧酸的酸性強(qiáng)于T
(4)在堿性溶液中,X的簡單氫化物與Q2組成燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。18、有6種短周期元素,原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B;且離子的電子數(shù)均相同;D和E可形成4核10電子的分子;F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題(用相應(yīng)的元素符號表示):
(1)寫出B在元素周期表中的位置:__;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)B與E形成的化合物E2B2的電子式為__;D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為___;A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵___。
(3)元素A與元素F相比,金屬性較弱的是__(用元素符號表示),寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__。19、已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;其中A為單質(zhì),試回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C____________;H_________________。
(2)寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)實驗室保存B溶液時常加入少量固體A,其原因是___________________________________。
(4)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共8分)20、鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多;我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_______區(qū);溴的價電子排布式為_______。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_______。
(3)請根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_______(寫出名稱)。氟氯溴碘第一電離能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I;II所示:
請比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3_______H5IO6(填“>”、“<<”或“=”)。
(5)已知ClO為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO中心氯原子的雜化軌道類型為_______,寫出一個ClO的等電子體_______。
(6)圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_______。
A.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子。
B.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu);是原子晶體。
C.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力。
(7)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為_______。
21、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2;聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________,其中未成對電子數(shù)為____________。
(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序為________________。
(3)聚吡咯的單體為吡咯(),該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________;分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。
(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表:。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550~4000
分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因:__________________________________________________。
(5)氧化亞銅的熔點為1235℃;其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。
①氧化亞銅屬于__________晶體。
②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、D【分析】【分析】
【詳解】
A.光纖的化學(xué)成分是二氧化硅;合成光纖是化學(xué)變化,讓通訊更快捷,能讓生活更美好,故A正確;
B.用化學(xué)方法合成藥物;讓人類更健康,能讓生活更美好,故B正確;
C.用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料;讓環(huán)境更宜居,能讓生活更美好,故C正確;
D.聚烯飯盒;讓生活更便捷,但能產(chǎn)生白色污染,不符合化學(xué)為我們的生活,我們的未來服務(wù)的理念,故D錯誤;
答案選D。
【點睛】
一部分化工產(chǎn)品在為人類提供服務(wù),提供便捷的同時,會產(chǎn)生對環(huán)境的污染,例如聚乙烯,聚氯乙烯,含磷洗衣粉等,所以提倡綠色化學(xué)。2、C【分析】【分析】
【詳解】
略3、C【分析】【分析】
【詳解】
A.通常情況下;Si和S的單質(zhì)為固態(tài),N;Cl的單質(zhì)為氣態(tài),故A錯誤;
B.Si主要以硅酸鹽的形式存在于自然界中;氯也主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中,故B錯誤;
C.Si;N、S、Cl均為非金屬元素;存在對應(yīng)的含氧酸,故C正確;
D.S有二氧化硫;三氧化硫等氧化物;N有一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮等多種氧化物,故D錯誤;
答案選C。4、C【分析】【詳解】
新制飽和氯水溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO;
A.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明生成I2,說明發(fā)生了反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I2,可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2;故A正確;
B.次氯酸見光分解生成氧氣,所以光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是O2;故B正確;
C.氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,不能說明Cl2有漂白性;是次氯酸的漂白性,故C錯誤;
D.氯水呈酸性,能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+;故D正確;
故答案為C。5、C【分析】【詳解】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,因此無法計算22.4LC2H6O含有的O-H鍵數(shù)目;故A錯誤;
B、100g17%的雙氧水中含有的H2O2質(zhì)量為17g,物質(zhì)的量為=0.5mol,而雙氧水中含2個H-O鍵,故0.5molH2O2中含NA個H-O鍵,另外水分子中也存在H-O鍵,因此含有的極性鍵數(shù)目大于NA;故B錯誤;
C.65gZn的物質(zhì)的量==1mol,與足量濃硫酸充分反應(yīng)可能生成二氧化硫,濃硫酸變成稀硫酸后會生成氫氣,根據(jù)得失電子守恒,1molZn失去2mol電子,生成1mol二氧化硫或氫氣均需要得到2mol電子,因此生成的混合氣體為1mol,分子數(shù)為NA;故C正確;
D.1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中含有0.1molK2Cr2O7,含鉻的離子總數(shù)為0.1NA;故D錯誤;
答案選C。
【點睛】
本題的易錯點為B,要注意水分子中也存在極性鍵,難點為C,需要根據(jù)鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)的情況結(jié)合得失電子守恒討論分析。二、填空題(共6題,共12分)6、略
【分析】【詳解】
(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。因此涉及核素共有8種;故答案為:8;
(2)同位素研究的對象是原子,和質(zhì)子數(shù)都是1,而中子數(shù)分別為0和1,即二者互為同位素,和的質(zhì)子數(shù)都是3,中子數(shù)分別是3和4,它們互為同位素。故答案為:和和
(3)質(zhì)量數(shù)相等的是與但的質(zhì)子數(shù)是6,屬于碳元素,的質(zhì)子數(shù)是7,屬于氮元素,所以與的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素,故答案為:
(4)的質(zhì)子數(shù)分別是11和12,根據(jù)“質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)”可知的中子數(shù)都是12,故答案為:【解析】8和和7、略
【分析】【分析】
(1)雙氧水能被高錳酸鉀氧化為氧氣單質(zhì);
(2)跟據(jù)原子守恒來書寫化學(xué)式;
(3)化合價升高元素失去電子;被氧化,所在反應(yīng)物是還原劑,對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;化合價降低元素得到電子,被還原,所在的反應(yīng)物是氧化劑,對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。
【詳解】
(1)化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,KMnO4中Mn化合價降低,所以是氧化劑,雙氧水能被高錳酸鉀氧化為氧氣單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則,KMnO4中Mn化合價由+7價降低為K2MnF6中的+4價,降低了3,而H2O2中O的化合價由-1價升高為O2中的0價,升高了2,2和3的最小公倍數(shù)為6,故KMnO4和K2MnF6的系數(shù)為2,H2O2和O2的系數(shù)為3,再觀察法可以配平如下:2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF=2K2MnF6+3O2+8H2O故答案為:O2;KMnO4中Mn化合價降低,則H2O2必作還原劑;2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF=2K2MnF6+3O2+8H2O;
(2)根據(jù)原子守恒,得反應(yīng)②為:SbCl5+5HF=SbF5+5HCl,故答案為:SbCl5+5HF=SbF5+5HCl;
(3)反應(yīng)2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑中,K2MnF6中Mn元素的化合價降低,所以K2MnF6是氧化劑,SbF5中F元素化合價升高,被氧化,所以SbF5是還原劑,故答案為:K2MnF6;氟元素。【解析】①.O2②.KMnO4中Mn化合價降低,則H2O2必作還原劑③.2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF=2K2MnF6+3O2+8H2O④.SbCl5+5HF=SbF5+5HCl⑤.K2MnF6⑥.氟元素8、略
【分析】【詳解】
分析:A;B、C、D四種短周期元素;B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子,應(yīng)為H元素;D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則有兩個電子層,最外層電子數(shù)為6,則D為O元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為C元素;C的原子序數(shù)介于C、O之間,所以C是N元素;結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答.
詳解:(1)A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子為H2O2,分子中存在兩個氧氫鍵和一個O?O鍵,雙氧水的電子式為:D2-為O2-,結(jié)構(gòu)示意圖為:答案為:
(2)B與D組成的三原子分子為CO2,用電子式表示形成過程為:答案為:
(3)A和C組成的化合物CA3為NH3,NH3分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致NH3易液化;答案為:氫鍵。
(4)A、B、C、D組成化合物,其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3,則該化合物的化學(xué)式為(NH4)2CO3,(NH4)2CO3中銨根離子與碳酸根離子之間以離子鍵結(jié)合,所以屬于離子化合物,答案為:(NH4)2CO3、離子【解析】氫鍵(NH4)2CO3離子9、略
【分析】【詳解】
(1)①根據(jù)反應(yīng)方程式可知,KMnO4中Mn元素化合價降低,得到電子作氧化劑,被還原為MnBr2,HBr中Br元素的化合價升高,失去電子作還原劑,被氧化為Br2,故還原劑為HBr,MnBr2為還原產(chǎn)物;
②若消耗0.1mol氧化劑KMnO4,則得到0.5mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知,被氧化的HBr的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA;
③Mn元素化合價由+7價降為+2價,得到5個電子,Br元素由-1升高至0價,失去1個電子,則2molKMnO4共轉(zhuǎn)移10mol電子,用單線橋法可表示為
(2)胃酸的主要成分為HCl,與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑,F(xiàn)e2+在酸性條件下被O2氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(3)利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,Ag+被還原為Ag,化合價降低,得到1個電子作氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則1mol還原劑H3PO2失去4mol電子,化合價由+1價升高至+5價,為H3PO4,故答案選D?!窘馕觥竣?HBr②.MnBr2③.0.5mol④.0.5NA⑤.⑥.2H++Fe=Fe2++H2↑⑦.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O⑧.D10、略
【分析】【分析】
由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D和氣體D知,白色沉淀D為故溶液中至少有一種;由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B,則原待測溶液中一定含有沉淀B為BaCO3;向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液,說明原待測溶液中無向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl;不能確定是否有
【詳解】
(1)經(jīng)分析,待測液中肯定存在的離子是肯定沒有的離子是沉淀D為BaSO4;
(2)沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D(BaSO4)和氣體D,則溶液中至少有一種;
(3)形成沉淀B(BaCO3)時反應(yīng)的離子方程式為
(4)形成沉淀C(AgCl)時反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;
(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色,則說明氣體D中含有NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2?!窘馕觥恐辽儆幸环N11、略
【分析】【分析】
一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,只含共價鍵的化合物是共價化合物,含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,銨鹽都屬于離子化合物,據(jù)此分析解答。
【詳解】
①NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵;O原子和H原子之間存在共價鍵,屬于離子化合物;
②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵;O原子之間存在共價鍵,屬于離子化合物;
③HClO中O原子和H原子;Cl原子之間只存在共價鍵,屬于共價化合物;
④MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,屬于離子化合物;
⑤K2SO4中鉀離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,S原子和O原子之間存在共價鍵,屬于離子化合物;
⑥Ne是單原子分子,不存在化學(xué)鍵;
(1)只含有離子鍵的是④;因此;本題正確答案是④;
(2)只含有共價鍵的是③;因此;本題正確答案是③;
(3)沒有化學(xué)鍵的是⑥;因此;本題正確答案是⑥;
(4)既有離子鍵,又有非極性共價鍵的是②;因此;本題正確答案是②;
(5)屬于共價化合物的是③;因此;本題正確答案是③;
(6)屬于離子化合物且陰陽離子個數(shù)比為2:1的是④;因此,本題正確答案是④。【解析】④③⑥②③④三、判斷題(共5題,共10分)12、A【分析】【詳解】
堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液,可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿,故正確。13、B【分析】【詳解】
溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,故錯誤。14、B【分析】【詳解】
使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣,錯誤。15、B【分析】【詳解】
灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng),錯誤。16、B【分析】【詳解】
用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低,故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共27分)17、略
【分析】【分析】
Q元素為地殼中含量最高的元素;則Q為O元素;T原子M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍,則M層上有6個電子,T是S元素;X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X是C元素;Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,Y元素是N元素;Z元素的元素最高正價是+7價性,Z是Cl元素。
【詳解】
(1)元素X為C元素,在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族;Q為氧元素,則碳氧按原子個數(shù)比為1:2形成的化合物為CO2,其電子式為故答案為:第二周期第ⅣA族;
(2)元素Y為N元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為其與氫元素形成一種分子YH3為NH3,實驗室制備NH3的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)Z是Cl;T為S元素,同周期元素,隨核電荷數(shù)增大,非金屬性越強(qiáng),Cl元素與S元素相比,Cl元素的非金屬性更強(qiáng);
a.非金屬強(qiáng)的;對應(yīng)的離子的還原性弱,Z離子的還原性小于T離子的還原性,故a正確;
b.非金屬性越強(qiáng),則元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故b正確;
c.Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng);不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故c錯誤;
d.Z的含氧酸的酸性強(qiáng)于T;只有在對應(yīng)最高價的含氧酸下成立,故d錯誤;
故答案為:Cl;ab;
(4)X的簡單氫化物為CH4,Q2為氧氣,組成燃料電池在堿性溶液中,CH4反應(yīng)中化合價升高,為電池的負(fù)極,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O,故答案為:CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
【點睛】
本題重點(3),同周期元素,隨核電荷數(shù)增大,非金屬性越強(qiáng),同時可以結(jié)合實例進(jìn)行判斷,如:單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、簡單氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)的酸性等?!窘馕觥康诙芷诘冖鬉族Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OClabCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O18、略
【分析】【分析】
A與B形成離子化合物A2B,且離子的電子數(shù)均相同,說明A在B的下一周期,A顯+1價,則A為Na,B顯-2價,B為O,B和C同主族,C為S,D和E可形成4核10電子的分子,該分子為NH3;即E為H,D為N,F(xiàn)是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的,即F為Al,據(jù)此分析;
【詳解】
A與B形成離子化合物A2B,且離子的電子數(shù)均相同,說明A在B的下一周期,D和E可形成4核10電子的分子,該分子為NH3,即E為H,D為N,F(xiàn)是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的,即F為Al,A2B為離子化合物;A顯+1價,則A為Na,B顯-2價,B為O,B和C同主族,C為S;
(1)B為O,位于第二周期VIA族;C為S,位于第三周期VIA族,原子序數(shù)為16,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)E2B2為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,則H2O2的電子式為形成的4核10電子的分子為NH3,空間構(gòu)型為三角錐,即結(jié)構(gòu)式為三種元素形成的化合物為NaOH,NaOH是由Na+和OH-組成;含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價鍵;
(3)同周期從左向右金屬性逐漸增強(qiáng),即Na的金屬性強(qiáng)于Al;Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,Al(OH)3表現(xiàn)兩性,實驗室常用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁,其離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+?!窘馕觥康诙芷诘冖鯝族離子鍵和極性共價鍵AlAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+19、略
【分析】【詳解】
A為單質(zhì);D溶液與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀H,H是氯化銀,所得溶液的焰色反應(yīng)顯紫色,說明含有鉀離子。白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,所以E是氫氧化亞鐵,F(xiàn)是氫氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,則G是氯化鐵,所以A是Fe,與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,B是氯化亞鐵,與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀D和氫氧化亞鐵E。
(1)根據(jù)以上分析可知C是KOH,H是AgCl。(2)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。(3)亞鐵離子易被氧化為鐵離子,所以實驗室保存B溶液時常加入少量固體鐵,目的是將Fe3+還原成Fe2+。(4)E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?!窘馕觥縆OHAgCl3Fe+4H2OFe3O4+4H2將Fe3+還原成Fe2+(或2Fe3++Fe=3Fe2+)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共8分)20、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,鹵族元
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