2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷526考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、H2O2是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能催化H2O2的分解。

①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑

②加入KI：H2O2+I?=H2O+IO?；H2O2+IO?=H2O+O2↑+I?

H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列判斷不正確的是。

A.加入KI后改變了反應(yīng)的歷程B.加入KI后改變了反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)熱C.H2O2+I?=H2O+IO?是吸熱反應(yīng)D.KI降低了反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑的活化能2、火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鎳、金等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅作（）A.陽極B.正極C.負(fù)極D.陰極3、用合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為按照相同的物質(zhì)的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.平均摩爾質(zhì)量：4、利用電化學(xué)方法可將同時(shí)轉(zhuǎn)化為甲烷；乙烯等產(chǎn)物；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量增大B.若Pt極區(qū)產(chǎn)生8mol則產(chǎn)生與共2molC.生成乙烯的電極反應(yīng)式為D.若生成0.15mol和0.30mol則外電路中轉(zhuǎn)移4.8mol電子5、25℃時(shí)，用溶液滴定某二元弱酸滴定過程中溶液的pH及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.的B.Y點(diǎn)：C.X點(diǎn)、Z點(diǎn)水的電離程度：Z>XD.當(dāng)時(shí)，6、工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中；正確的是（）

A.ΔH<0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS>0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<0評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說法錯誤的是。

A.時(shí)，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時(shí)除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和8、中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯；其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。

下列說法正確的是A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，既有鍵的斷裂，又有鍵的形成B.由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程放出熱量C.步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率D.由于轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得9、下列說法錯誤的是A.將0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，變小B.向0.1mol?L?1的氨水中通氨氣，則NH3·H2O的電離程度增大C.CuCl2溶液存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl－[CuCl4]2?(黃色)+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變藍(lán)D.分別向甲容器(恒溫恒容)中充入1molPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，平衡時(shí)10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且W和X的族序數(shù)之和等于Y和Z的族序數(shù)之和。W、X同周期且W單質(zhì)可在X單質(zhì)中燃燒生成兩種常見物質(zhì)，Z單質(zhì)常溫下是氣體。下列說法中正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB.W的最高價(jià)含氧酸酸式根可以跟Y的最高價(jià)含氧酸根反應(yīng)生成沉淀C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z2＞X2D.可通過加熱蒸干YZ3水溶液的方法制備YZ3固體11、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時(shí)存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。

(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)；

②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；

③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述；其中錯誤的是_______；

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大。

B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小。

C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)。

D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變；其溶解度也不變。

Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。13、工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是______．

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能。

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能。

有催化劑能加快反應(yīng)速率；提高丙烷的轉(zhuǎn)化率。

上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______．

上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：?；瘜W(xué)鍵鍵能436413348612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．14、海水是巨大的化學(xué)資源寶庫；利用海水可以直接或間接獲取很多物質(zhì)。

利用1：氯堿工業(yè)。

(1)從海水中提取粗鹽的方法是_______。

(2)圖1是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，NaOH溶液從_______(填b或d)口導(dǎo)出。陽離子交換膜的作用是_______。

(3)圖2是電解氯化鈉溶液的微觀示意圖。X為電源的_______極，水合鈉離子、水合氯離子吸引水分子的氫原子朝向不同的原因_______。

利用2：提鎂工業(yè)。

(4)從海水中提取鎂的流程圖如下，按示例所示補(bǔ)全缺少的流程：_______。

15、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。16、(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)Ka＝5.7×10-10。則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度=______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)常溫下，0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x＝______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____18、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤19、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤20、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共20分)25、世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)發(fā)布的致癌物清單中，氯胺在3類致癌物清單中，氯胺主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)。

(1)氯胺作為常用的飲用水二級消毒劑，是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的HClO，一氯胺的電子式為__，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)制備一氯胺的反應(yīng)為NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)?H=+12kJ?mol-1。在一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。

①T1°C時(shí)，當(dāng)通入5molCl2和2molNH3時(shí)，下列說法正確的是__(填序號)。

A.若測得容器內(nèi)氣體密度與初始相同；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.若向容器內(nèi)增加1molCl2，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；化學(xué)平衡常數(shù)也增大。

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入2molCl2和2molNH3，達(dá)到新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大。

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入1molCl2和0.4molNH3，達(dá)到新平衡時(shí)NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)為20%

②T1℃時(shí)，Q與b點(diǎn)的投料比相同，則Q點(diǎn)對應(yīng)的速率：v正__v逆(填“>”“<”或“=")，b點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù))。

③T2℃時(shí)，c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)不可能是1的原因是__。

(3)實(shí)驗(yàn)室中的一氯胺中可能含有少量的二氯胺，利用碘量法可以檢測二氯胺的含量，其主要方法如下：取5.58g一氯胺樣品，加入少量水后，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后用5.50mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaS2O3溶液40.00mL。

已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3?H2O+OH-+Cl-+INHCl2+6I-+3H2O=NH3?H2O+2OH-+2C1-+2II=I2+I-、I2+2S2O=2I-+S4O滴定時(shí)用淀粉溶液作指示劑，判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__，樣品中二氟胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__%(保留兩位小數(shù))。26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破；研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位,kJ?mol-1)，則上述反應(yīng)的ΔH=____________(用含(a、b、c的代數(shù)式表示）kJ?mol-1。

（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質(zhì)量不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位mmol?min-1)與催化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5

①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是____________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T時(shí)．在恒容的密閉容器中加入2molNH3此時(shí)壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%.，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）

（3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是____________（填字母）。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右；主要是為了節(jié)約能源。

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率。

C.合成氨工業(yè)采用的壓強(qiáng)為10MPa~30MPa,是因?yàn)槌合翹2和H2的轉(zhuǎn)化率不高。

（4）電化學(xué)法合成氨：利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如圖所示。

①Pt—C3N4，電極上產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式為____________。

②實(shí)驗(yàn)研究表明，當(dāng)外加電壓超過一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：____________。27、接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在左右并有催化劑存在下進(jìn)行：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，該反應(yīng)時(shí)的平衡常數(shù)_______時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”或“<”或“=”)。

(2)下列描述能說明上述反應(yīng)(反應(yīng)容器體積不變)已達(dá)平衡的是_______。

a．b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

(3)在一個(gè)固定容積為的密閉容器中充入和半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含則_______如果要提高轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施？請寫出兩種方法_______、_______。

(4)將與的混合氣體持續(xù)通入一定量的溶液中，產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關(guān)系，該離子是_______。

28、甲烷是一種重要的清潔能源，也是一種重要的化工原料。我國西部和南海都有著豐富的甲烷資源。研究的相關(guān)性質(zhì)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義；根據(jù)所學(xué)知識回答下列相關(guān)問題：

(1)工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示；則a=_________。

?；瘜W(xué)鍵。

鍵能/()

414

837

436

(2)和在一定條件下可以合成和

①已知：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

寫出和在一定條件下反應(yīng)生成CO(g)和的熱化學(xué)方程式______。

②在剛性密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的和加入催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，起始總壓測得和兩種溫度下的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間()的變化如圖所示。

則該反應(yīng)的_______(填“＞”或“＜”)0，若時(shí)則A點(diǎn)時(shí)___________。計(jì)算時(shí)平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)沼氣的主要成分是還含有等。

①JoDeVrieze等設(shè)計(jì)利用膜電解法脫除沼氣中的和在酸性水溶液中，在陽極上轉(zhuǎn)化為而除去；其電極反應(yīng)式為___________。

②在以石墨烯為載體的催化劑作用下，25℃時(shí)可將得到的純凈的轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示，則步驟得到的有機(jī)物是______，步驟的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)過程圖可知；加入KI后發(fā)生②的歷程，改變了反應(yīng)的歷程，A判斷正確；

B．根據(jù)①、②的歷程，加入KI后改變了反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑的歷程；對反應(yīng)熱無影響，B判斷錯誤；

C．根據(jù)②的歷程，反應(yīng)的第一步H2O2+I?=H2O+IO?；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，C判斷正確；

D．根據(jù)①、②的歷程，使用KI降低了反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑的活化能；D判斷正確；

答案為B。2、A【分析】【詳解】

電解精煉銅時(shí)；粗銅要作陽極，粗銅中比銅活潑的金屬先在陽極放電形成離子進(jìn)入溶液，之后銅放電生成銅離子，比銅不活潑的金屬形成陽極泥；由于溶液中的陽離子中銅離子的氧化性最強(qiáng)，所以陰極銅離子放電得到銅單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)銅的精煉；

綜上所述答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3；A錯誤；

B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)；B錯誤；

C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)；C正確；

D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越大；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)；D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；工作原理為電解池，水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜移動到左側(cè)陰極區(qū)，陰極二氧化碳得電子，生成甲烷和乙烯，據(jù)此結(jié)合電化學(xué)原理分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖，生成以轉(zhuǎn)化為為例，每2mol轉(zhuǎn)化為1mol質(zhì)量變化為所以對應(yīng)電極區(qū)溶液的質(zhì)量增大；同理，生成乙烯，溶液質(zhì)量也會增大，A項(xiàng)正確；

B．Pt極區(qū)產(chǎn)生8mol移向Cu極區(qū)，因?yàn)樯珊偷谋炔淮_定外，且氫離子還有一部分轉(zhuǎn)化生成了所以無法根據(jù)遷移的氫離子具體計(jì)算有多少甲烷和乙烯生成，B項(xiàng)錯誤；

C．銅電極為陰極，參與反應(yīng)，溶液呈酸性，因此產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為C項(xiàng)正確；

D．生成0.15mol和0.30mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D項(xiàng)正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，主要是第一步電離，隨著氫氧化鈉溶液滴入，H2A不斷減小、HA-先增后減、A2-的量一開始幾乎為0、加入氫氧化鈉溶液一定體積之后不斷增加，故根據(jù)離子濃度大小可知：圖像中不斷減小實(shí)線表示H2A，先增后減實(shí)線表示HA-，不斷增加實(shí)線則表示A2-；

【詳解】

A．由圖知，加入氫氧化鈉溶液約5mL時(shí)，=1，對應(yīng)溶液pH=4(X點(diǎn))，c(H+)=1×10-4mol/L，則H2A的Ka1==1.0×10-4；A正確；

B．根據(jù)圖示可知：Y點(diǎn)對應(yīng)溶液c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時(shí)溶液pH=8，說明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)；B錯誤；

C．酸H2A溶液中酸電離產(chǎn)生H+，對水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點(diǎn)時(shí)酸H2A僅部分被中和，Z點(diǎn)恰好完全中和生成Na2A；所以水的電離程度：Z＞X，故C正確；

D．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，達(dá)到第二個(gè)滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2A，電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，質(zhì)子守恒可得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故可得2c(H2A)+c(Na+)+2c(H+)=2c(A2-)+2c(OH-)；D正確；

故選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)反應(yīng)和圖像：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則為熵減少的反應(yīng)，即△S＜0；反應(yīng)物能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時(shí)X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對分子質(zhì)量不變，故B錯誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯誤；

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．單鍵形成鍵，雙鍵由一個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成，轉(zhuǎn)化為時(shí)，存在雙鍵的斷裂和單鍵的生成，故既有鍵的斷裂，又有鍵的形成；A正確；

B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過程中第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．由圖2可知，步驟的活化能較高；反應(yīng)速率較慢，故為決定制乙烯的反應(yīng)速率，C正確；

D．轉(zhuǎn)化為的過程始終在銅催化劑表面上，的生成不是在催化劑表面進(jìn)行的；D錯誤；

故選AC。9、AB【分析】【詳解】

A．將0.1mol?L?1的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸根濃度減小，電離常數(shù)不變，所以增大；故A錯誤；

B．向0.1mol?L?1的氨水中通氨氣，NH3·H2O物質(zhì)的量濃度增大，電離平衡正向移動，但NH3·H2O的電離程度減?。还蔅錯誤；

C．CuCl2溶液存在[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl－[CuCl4]2?(黃色)+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移動，[CuCl4]2?(黃色)轉(zhuǎn)變?yōu)閇Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)；溶液顏色變藍(lán)，故C正確；

D．分別向甲容器(恒溫恒容)中充入1molPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，乙容器溫度比甲容器溫度高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向移動，轉(zhuǎn)化率增大即平衡時(shí)故D正確。

綜上所述，答案為AB。10、BC【分析】【詳解】

由題意可推得W、X、Y、Z分別為C元素、O元素、Al元素、Cl元素。

A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑大小為：Al＞Cl＞C＞O，即原子半徑大小關(guān)系為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A錯誤；

B．W是C元素，其最高價(jià)含氧酸酸式根是；Y是Al，Al的最高價(jià)含氧酸根是，二者在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：++H2O=Al(OH)3↓+，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，B正確；

C．X是O，Z是Cl，二者的單質(zhì)分別是是O2、Cl2，Cl2易液化，說明沸點(diǎn)：Cl2＞O2，C正確；

D．Y是Al，Z是Cl，二者形成的化合物AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+易水解產(chǎn)生Al(OH)3，產(chǎn)生的HCl揮發(fā)逸出，故蒸干AlCl3溶液得不能得到AlCl3固體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：

①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變小；故答案為：變小；

②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液；所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；

③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變??；故答案為：變??；

(2)

A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp不一定增大；故選A；

B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr；組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故選B；

C．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)；故C不選；

D．Ksp與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變；其溶解度也不變，故D不選。

答案選AB

Ⅱ在NaOH溶液做電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，甲烷為負(fù)極被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳與溶液中的溶質(zhì)NaOH反應(yīng)生成CO所以該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】變小不變變小ABCH4-8e-+10OH-=CO+7H2O13、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖像中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；

催化劑改變速率不改變平衡；但催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率；

據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減??；

此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此進(jìn)行分析；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子；溶液顯堿性；

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故據(jù)此進(jìn)行分析；

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，并根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

【詳解】

解：圖像中反應(yīng)物能量低于生成物能量；故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a正確；

催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故b錯誤；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；故c正確；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，故d錯誤；

故答案為：ac；

故K升高溫度向吸熱方向進(jìn)行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減小；

故答案為：增大；減小；

則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加；丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：

故答案為：

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故

故答案為：

故熱化學(xué)方程式為

故答案為：．【解析】ac增大減小此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)海水中溶有氯化鈉；將氯化鈉從海水中分離，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶或曬鹽的方法。

(2)飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，水從c口進(jìn)入，左邊Cl-放電，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左邊電極為陽極，右邊H+放電，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右邊為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-與左邊通過陽離子交換膜進(jìn)入右邊的Na+結(jié)合生成NaOH，從d口導(dǎo)出；陽離子交換膜阻止OH?移向陽極；提高NaOH的產(chǎn)量和純度。

(3)根據(jù)題圖可知，a離子半徑大于b離子半徑，所以a離子為氯離子，b離子為鈉離子，鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負(fù)電易吸引水中的氫原子；a離子是氯離子，b離子是鈉離子；氯離子向左側(cè)移動發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽極，X極為電源的正極。

(4)從海水中提取鎂，首先加入Ca(OH)2(或CaO、NaOH)將硫酸鎂轉(zhuǎn)化沉淀Mg(OH)2，過濾，再向Mg(OH)2中加入鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鎂，電解解熔融氯化鎂即得到Mg。【解析】蒸發(fā)結(jié)晶或曬鹽d阻止OH?移向陽極，提高NaOH的產(chǎn)量和純度正鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負(fù)電易吸引水中的氫原子Mg(OH)2(第一空CaO、NaOH也可以)15、略

【分析】【詳解】

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水應(yīng)放出16akJ的熱量，故甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol；

③合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=?92kJ/mol，故合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol。【解析】Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為x，由可知，Ka===5.7×10-10，解之x=2.0×10-5(mol·L-1)，則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為2.0×10-5(mol·L-1)；答案為2.0×10-5mol·L-1；

(2)常溫下0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1，則溶液中氫離子濃度是10－5.1mol/L，即由+H2ONH3·H2O+H+可知，一水合氨的濃度也是10－5.1mol/L，則水解常數(shù)為Kh===10-9.2，根據(jù)Kh×Kb=Kw可知Kb===10-4.8=10-x，解之x=4.8；答案為4.8。【解析】2.0×10-5mol·L-14.8四、判斷題(共4題，共24分)17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、原理綜合題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一氯胺相當(dāng)于是氨氣中的氫原子被氯原子代替，其電子式為二氯胺與水生成次氯酸和一水合氨，則二氯胺與水反應(yīng)方程式為NHCl2+3H2O=NH3?H2O+2HClO；

(2)①A.反應(yīng)前后均是氣態(tài)；混合氣體的總質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，因此若測得容器內(nèi)氣體密度與初始相同，不能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.若向容器內(nèi)增加1molCl2，平衡正向進(jìn)行，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溫度不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯誤；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入2molCl2和2molNH3，與原投入量相比是增大氨氣的濃度，因此達(dá)到新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大；C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入1molCl2和0.4molNH3，與原投入量相比二者的比值不變，又因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，因此平衡是等效的，所以根據(jù)圖像可知達(dá)到新平衡時(shí)NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)為20%；D正確；

答案選CD；

②T1℃時(shí)，Q與b點(diǎn)的投料比相同，而Q點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，則Q點(diǎn)對應(yīng)的速率：v正＞v逆，由于a和b兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，利用a計(jì)算b點(diǎn)的平衡常數(shù)；根據(jù)三段式可知。

則解得x＝0.28，反應(yīng)前后體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為≈0.91。

③由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡時(shí)NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)增大，說明T1＞T2，c點(diǎn)溫度小于a點(diǎn)溫度，則Kc＜Ka=0.91，因此T2℃時(shí)；c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)不可能是1；

(3)由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，則判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化。設(shè)樣品中一氯胺、二氯胺的物質(zhì)的量分別是ymol、zmol，則51.5y+86z＝5.58，根據(jù)方程式可知2y+4z＝0.04×5.5＝0.22，解得z＝0.005，所以二氟胺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈7.71%?！窘馕觥縉HCl2+3H2O=NH3?H2O+2HClOCD＞0.91該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡時(shí)NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)增大，說明T1＞T2，c點(diǎn)溫度小于a點(diǎn)溫度，則Kc＜Ka=0.91溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化7.7126、略

【分析】【分析】

根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算ΔH；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢；根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)Kp的值；根據(jù)化學(xué)平衡2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的本質(zhì)特征判斷選項(xiàng)正誤；根據(jù)題中圖示判斷產(chǎn)生NH3的極為陰極，N2得電子發(fā)生還原反應(yīng)寫出電極反應(yīng)；根據(jù)題中信息分析判斷，當(dāng)外加電壓超過一定值后，H+會放電；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則ΔH=6ckJ?mol-1-akJ?mol-1-3bkJ?mol-1=(6c-a-3b)kJ?mol-1；答案為(6c-a-3b)。

（2）①氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是初始反應(yīng)速率最慢的；由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e作催化劑時(shí)，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大；答案為Fe。

②由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，2molNH3此時(shí)壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)