2025年華東師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)圖示裝置；下列說法不正確的是（）

A.裝置中圖1為原電池，圖2為電解池B.圖2中Fe電極上的電極反應(yīng)式為：2C1--2e一═C12↑C.圖1、圖2溶液中的H+分別向Cu、Fe電極移動(dòng)D.該裝置工作一段時(shí)間后，圖1、圖2溶液的pH均增大2、下列對熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的敘述正確的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需要吸收26kJ熱量B.1個(gè)H2（g）分子和1個(gè)I2（g）分子完全反應(yīng)生成2個(gè)HI（g）需要吸收52kJ熱量C.1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需吸收52kJ熱量D.1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）放出26kJ熱量3、分子式C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有（）A.4種B.5種C.6種D.8種4、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A.只是被氧化B.只是被還原C.既被氧化又被還原D.以上都不是5、下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（）A.COB.N2C.NOD.SO26、根據(jù)元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半徑：Ca＞S＞ClC.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性HClO4＜HBrO4＜HIO47、向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列離子方程式與事實(shí)不符的是A.OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2OB.CO32-+Ba2+→BaCO3↓C.2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2OD.OH-+HCO3-→H2O+CO28、工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中?；煊卸趸韬褪沂F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中．然后在不斷攪拌（必要時(shí)可以加熱）的情況下；向反應(yīng)混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量（m），橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積（V），則下列圖示正確的是（）

A.

B.

C.

D.

評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、向濃度相同、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后；再稀釋到100mL．

（1）在稀釋后的A、B溶液中分別逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示．

①A曲線表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶質(zhì)是____

（填化學(xué)式），a值為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

②B曲線表明，當(dāng)0＜V（HCl）≤60時(shí)，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1，B溶液最多還能吸收CO2體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．10、（2015秋?凱里市校級(jí)期中）可逆反應(yīng)2A（g）+nB（g）?mC（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，測得C的量與時(shí)間的關(guān)系如圖．根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關(guān)系為____；反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是____；該反應(yīng)的逆反應(yīng)是____熱反應(yīng)．11、某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是____；向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．

（2）實(shí)驗(yàn)過程如下：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅色；E裝置中：水層溶液變黃色，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___（3）因忙于觀察和記錄；沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D裝置中又有新的變化：紅色慢慢褪去．

①為了探究溶液“紅色慢慢褪去”的原因；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在____．取D中溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．實(shí)驗(yàn)證明“紅色慢慢褪去”的原因是____．

②猜測SCN-可能被Cl2氧化了；又進(jìn)行了如下研究．

資料顯示：

SCN-的電子式為____，認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是____．取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是____．通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol．

（4）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足；請?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫出相應(yīng)的改進(jìn)裝置．

12、如圖是一種常見的氨基酸G的合成路線：

已知以下信息：

①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1；

②

③F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④

回答下列問題：

（1）A的分子式為____，A的名稱為____；

（2）C→D的反應(yīng)類型是____；G的結(jié)構(gòu)簡式為____；

（3）鑒別F和G可用的試劑是____；

A．NaB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3E．FeCl3

（4）A→B的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)的目的是____；

（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是____．13、請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①____，②____．

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)方程式為____，用A、C裝置制取O2時(shí)，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，可采取的措施是____．

（3）實(shí)驗(yàn)室用B、D裝置制取CO2的化學(xué)方程式為____，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是____．

（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣．用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是____→⑤（填序號(hào)）；圖中漏斗的作用是____；燒杯中NaOH溶液的作用是____（用化學(xué)方程式表示）．

14、圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：(1)在圓底燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精。加入酒精的作用為__________________________。(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時(shí)間，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個(gè)操作稱為________。(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為____________________。(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化．____．（判斷對錯(cuò)）16、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯(cuò)）17、通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對錯(cuò)）18、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯(cuò)）19、判斷對錯(cuò)：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA____．20、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對錯(cuò)）21、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．22、Ⅰ．下列用連線方法對部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對水的消毒；凈化。

B．保護(hù)環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉。

C．基本安全常識(shí)：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護(hù)環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長．____

（2）減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共12分)23、用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：

Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱）；并通過裝置B完成表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

。B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象____________褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)________________________II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)；②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：

（1）p中盛裝試劑為______．

（2）反應(yīng)開始后；觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．①處包有的某固體物質(zhì)可能是______．

a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu

（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中；在③處能觀察到______．

（4）反應(yīng)較長時(shí)間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-；寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

24、某同學(xué)將擦亮的鎂條投入到硫酸銅溶液中；在反應(yīng)的過程中觀察到一些現(xiàn)象：

①______②有黑色固體在鎂條表面及燒杯底部生成。

③有少量藍(lán)色沉淀生成．請完成下列問題：

（1）將現(xiàn)象①補(bǔ)充完整．

（2）該同學(xué)猜想黑色固體是銅或氧化銅與銅的混合物；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

可供選擇的試劑：A；稀硫酸B、稀硝酸C、濃硝酸D、硝酸銀溶液。

步驟一：取洗滌；晾干后的黑色固體樣品；向其中加入足量的______（填字母），微。

熱使之充分反應(yīng)；黑色固體未溶解．

步驟二：將步驟一所得液體過濾；洗滌、晾干后；再加入______（填字母），觀察到。

溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．

（3）鎂片與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)主要的離子方程式：______；______．

25、（宏志班做）

在一定條件下；在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L．求：

（1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？

（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？

（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】圖1為銅鋅原電池，鋅比銅活潑是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；圖2為電解池，與銅相連的C為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與鋅相連的鐵為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；圖1為銅鋅原電池；圖2為電解池，故A正確；

B、圖2中，與鋅相連的鐵為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；故B錯(cuò)誤；

C、圖1為銅鋅原電池，H+向正極Cu電極移動(dòng)，圖2為電解池，H+向陰極Fe電極移動(dòng)；故C正確；

D、圖1為銅鋅原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；消耗氫離子，則溶液的pH增大，圖2為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氧化氫氣和氯氣，所以溶液的pH增大，故D正確；

故選B．2、C【分析】【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出餓熱量成正比．【解析】【解答】解：熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol-1的意義為：0.5molH2（g）和0.5molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需要吸收26kJ熱量；

即1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)生成2molHI（g）需吸收52kJ熱量；

故選C．3、C【分析】【分析】有機(jī)物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中-OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有三個(gè)取代基團(tuán)，說明含有2個(gè)-CH3、1個(gè)-CH2OH，三個(gè)取代基采取定二移一的方法解答即可．【解析】【解答】解：有機(jī)物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中-OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有三個(gè)取代基團(tuán)，說明含有2個(gè)-CH3和1個(gè)-CH2OH，兩個(gè)甲基取代基可能是鄰、間、對三種情況，所以共有6種情況，故選C．4、C【分析】【分析】該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的元素被還原，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：該反應(yīng)雙氧水中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的元素被還原，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，所以雙氧水中的氧元素既被氧化又被還原，故選C．5、B【分析】【分析】氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞?，不是污染物，而NO、SO2、CO都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解析】【解答】解：A．CO有毒；排放在空氣中，造成空氣污染，故A不選；

B．氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞?；無毒，不會(huì)造成空氣污染，故B選；

C．NO有毒；排放在空氣中，造成空氣污染，故C不選；

D．SO2有毒；排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；

故選B．6、D【分析】【分析】A．核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

B．一般來說；原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減??；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

D．元素的非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．S2-Cl-Ca2+具有相同的核外電子排布；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越，故A正確；

B．一般來說；原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Ca＞S＞Cl，故B正確；

C．非金屬性Cl＞S＞Se；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO4＞HBrO4＞HIO4；故D錯(cuò)誤．

故選D．7、D【分析】試題分析：A．向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液首先與碳酸氫鈉分液，即OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O，A正確；B．碳酸氫鈉完全被消耗后，碳酸鈉與氫氧化鋇分液，即CO32-+Ba2+→BaCO3↓，B正確；C．當(dāng)氫氧化鋇不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O，C正確；D．反應(yīng)中不可能產(chǎn)生CO2，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式判斷【解析】【答案】D8、B【分析】

生石灰溶于過量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，HCl有剩余，SiO2不反應(yīng)，向反應(yīng)混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，首先發(fā)生反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，固體難溶物的質(zhì)量不變，HCl反應(yīng)完畢，然后發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3↓+2NaCl，固體難溶物的質(zhì)量增大，SiO2反應(yīng)完畢同時(shí)沉淀達(dá)最大量；固體難溶物的質(zhì)量（m）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖：

故選B．

【解析】【答案】生石灰溶于過量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，HCl有剩余，SiO2不反應(yīng)，向反應(yīng)混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，首先發(fā)生反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O，固體難溶物的質(zhì)量不變，HCl反應(yīng)完畢，然后發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3↓+2NaCl，固體難溶物的質(zhì)量增大，SiO2反應(yīng)完畢同時(shí)沉淀達(dá)最大量；據(jù)此結(jié)合圖象判斷．

二、填空題(共6題，共12分)9、Na2CO389.6NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl0.16134.4mL【分析】【分析】（1）①A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算分析；

②B曲線中0-60mL沒有氣體生成；60-80mL有氣體生成，沒有氣體發(fā)生的反應(yīng)消耗HCl多，所以當(dāng)0＜V（HCl）≤60時(shí)，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)還發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)；

（2）A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由Na原子守恒計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量和濃度；B溶液中繼續(xù)通二氧化碳，最后溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）①A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，兩段消耗的鹽酸的體積相同，由方程式的計(jì)量數(shù)可知，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，在40-80mL時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.04L=0.004mol；所以生成的二氧化碳為0.004mol，其體積為0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6mL；

故答案為：Na2CO3；89.6；

②B曲線中0-60mL沒有氣體生成，60-80mL有氣體生成，沒有氣體發(fā)生的反應(yīng)消耗HCl多，所以當(dāng)0＜V（HCl）≤60時(shí)，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)還發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)，則當(dāng)0＜V（HCl）≤60時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

（2）A曲線中0-40mL沒有氣體生成，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，40-80mL有氣體生成，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，兩個(gè)反應(yīng)消耗的鹽酸相同，則兩個(gè)反應(yīng)一共消耗的鹽酸為n（HCl）=0.004mol×2=0.008mol，則n（NaCl）=0.008mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=0.008mol，所以c（NaOH）==0.16mol/L；

0.008molNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3需要二氧化碳為0.008mol，B曲線中60-80mL，生成的二氧化碳為0.1mol?L-1×0.02L=0.002mol；所以若溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉。

還需要通入二氧化碳為0.008mol-0.002mol=0.006mol；其體積為0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4mL；

故答案為：0.16；134.4mL．10、P2＞P12+n＜m放【分析】【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．【解析】【解答】解：相同壓強(qiáng)下，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；逆方向是放熱的，相同溫度下，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P2＞P1；壓強(qiáng)越大，生成物C的物質(zhì)的量越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以2+n＜m；

故答案為：P2＞P1；2+n＜m；放．11、關(guān)閉止水夾b，打開活塞aCl2＞Br2＞Fe3+Fe3+過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色SCN-中碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)硫元素16【分析】【分析】（1）裝置A制備氯氣；裝置連接后應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，可以利用分液漏斗中的液體是否流下分析判斷裝置氣密性；

（2）自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（3）①取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在鐵離子，過量氯氣和SCN-反應(yīng)SCN-濃度減??；根據(jù)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)平衡原理分析；

②因氧與硫的最外層電子數(shù)相同，根據(jù)題目信息，確定SCN-中各原子的連接順序?yàn)镾-C-N，S與C形成一對共用電子對，C與N形成三對共用電子對，SCN-得到的一個(gè)電子給了S，認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，是離子中碳元素化合價(jià)處于最高化合價(jià)+4價(jià)，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價(jià)，而原來SCN-中硫顯-2價(jià)，所以被氧化的元素為硫元素，SCN-與Cl2反應(yīng)生成硫酸根和硝酸根還有二氧化碳，所以它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+；此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16，即由方程式計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移；

（4）氯氣有毒不能直接排空，要用堿液吸收尾氣．【解析】【解答】解：（1）裝置A制備氯氣，裝置連接后應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是關(guān)閉止水夾b；打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好；

故答案為：關(guān)閉止水夾b；打開活塞a

（2）D裝置中：溶液變紅；說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化；說明氯氣和溴離子不反應(yīng)；

根據(jù)D和E裝置知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；

故答案為：Cl2＞Br2＞Fe3+；

（3）①取D中溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3沉淀，則溶液中一定存在Fe3+，實(shí)驗(yàn)證明“紅色慢慢褪去”，是過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色；

故答案為：Fe3+；過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色；

②因氧與硫的最外層電子數(shù)相同，根據(jù)題目信息，確定SCN-中各原子的連接順序?yàn)镾-C-N，S與C形成一對共用電子對，C與N形成三對共用電子對，SCN-得到的一個(gè)電子給了S，故SCN-的電子式認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，是離子中碳元素化合價(jià)處于最高化合價(jià)+4價(jià)，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價(jià)，而原來SCN-中硫顯-2價(jià)，所以被氧化的元素為硫元素，SCN-與Cl2反應(yīng)生成硫酸根和硝酸根還有二氧化碳，所以它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+；此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要轉(zhuǎn)移16mol電子；

故答案為：SCN-中碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)；硫元素；16；

（4）由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置缺少尾氣處理裝置，改進(jìn)措施如圖：

故答案為：．12、C8H10O苯乙醇還原反應(yīng)CD保護(hù)在硝化過程中醇羥基不被氧化6【分析】【分析】據(jù)A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B的分子式結(jié)合信息①可知A為苯乙醇，分子式為C8H10O，據(jù)反應(yīng)條件可知A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的B為B→C為硝化反應(yīng)，D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種，說明在對位取代，C為C→D的反應(yīng)是硝基還原為氨基的反應(yīng)，F(xiàn)、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知D→E是酯的水解反應(yīng)和氨基生成羥基的反應(yīng)，E為E氧化后酸化生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為據(jù)信息③可知，G為據(jù)此分析．【解析】【解答】解：據(jù)A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B的分子式結(jié)合信息①可知A為苯乙醇，分子式為C8H10O，據(jù)反應(yīng)條件可知A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的B為B→C為硝化反應(yīng)，D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種，說明在對位取代，C為C→D的反應(yīng)是硝基還原為氨基的反應(yīng)，F(xiàn)、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知D→E是酯的水解反應(yīng)和氨基生成羥基的反應(yīng)，E為E氧化后酸化生成F，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為據(jù)信息③可知，G為

（1）由上述分析可知，A的分子式為C8H10O，名稱是苯乙醇，故答案為：C8H10O；苯乙醇；

（2）據(jù)CD的結(jié)構(gòu)簡式可知，D比C少了2個(gè)H原子1個(gè)O原子，所以C生成D的反應(yīng)是還原反應(yīng)，F(xiàn)為據(jù)信息③可知，G為故答案為：還原反應(yīng)；

（3）F為G為都含有酚羥基，所以Na、NaOH、FeCl3不能鑒別；G中含有羧基，能夠與碳酸鈉；碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故答案為：CD；

（4）為苯乙醇，據(jù)反應(yīng)條件可知A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的B為目的是保護(hù)在硝化過程中醇羥基不被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：保護(hù)在硝化過程中醇羥基不被氧化；

（5）F為其含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體中需有酯基，可以是酚羥基與甲酸形成的酯，另有一個(gè)甲基，這樣的酯有臨間對3種，可以是酚羥基與乙酸形成的酯，有1種，苯甲酸與甲醇形成的酯，有1種，苯甲醇與甲酸形成的酯，有1種，共6種，其中

故答案為：6；．13、試管長頸漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在試管口放一小團(tuán)棉花CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止①→②→④→③防止倒吸現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【分析】【分析】（1）由圖中裝置及常見儀器可知儀器的名稱；

（2）高錳酸鉀制取O2，加熱高錳酸鉀分解生成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳；用A、C裝置制取O2時(shí)；為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，可在試管口利用棉花團(tuán)處理；

（3）用B、D裝置制取CO2；為固體；液體反應(yīng)不加熱裝置，利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)即可；將發(fā)生裝置由B改為F，F(xiàn)中有分液漏斗，可利用活塞控制液體的量；

（4）圖示裝置收集一瓶干燥的SO2，先干燥氣體、再收集，最后尾氣處理，倒扣的漏斗可防止液體倒吸，燒杯中NaOH吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）由圖可知；儀器①為試管，②為長頸漏斗，故答案為：試管；長頸漏斗；

（2）高錳酸鉀制取O2，加熱高錳酸鉀分解生成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，反應(yīng)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用A、C裝置制取O2時(shí)，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，可在試管口放一小團(tuán)棉花，保證粉末不能堵塞導(dǎo)管，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放一小團(tuán)棉花；

（3）用B、D裝置制取CO2，為固體、液體反應(yīng)不加熱裝置，利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)即可，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將發(fā)生裝置由B改為F，F(xiàn)中有分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

（4）圖示裝置收集一瓶干燥的SO2，先干燥氣體、再收集，最后尾氣處理，則裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是①→②→④→③→⑤；圖中漏斗的作用是可防止倒吸現(xiàn)象，燒杯中NaOH吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

故答案為：①→②→④→③；防止倒吸現(xiàn)象；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）油脂易溶在酒精中，加入酒精可以溶解硬脂酸甘油酯，加快反應(yīng)的進(jìn)行。（2）皂化反應(yīng)完成后，所得分散系是膠體。（3）硬脂酸鈉得密度小于水得，在上層。要使硬脂酸鈉從膠體中析出，可以通過加入氯化鈉，通過鹽析產(chǎn)生沉淀。（4）由于有機(jī)物都是易揮發(fā)得，所以長玻璃導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流。（5）該反應(yīng)是油脂得皂化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是考點(diǎn)：考查油脂的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的分離和提純以及方程式的書寫【解析】【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)膠體(3)NaCl上鹽析(4)導(dǎo)氣兼冷凝回流（5）三、判斷題(共8題，共16分)15、√【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．16、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價(jià)金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯(cuò)誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過化學(xué)變化無法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】有的固體受熱時(shí)會(huì)直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強(qiáng)下；所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時(shí)直接升華為氣體，不形成液體，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此計(jì)算離子總數(shù)．【解析】【解答】解：過氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，故答案為：×．20、√【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．21、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長；破壞生態(tài)平衡；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾??；明礬不能消毒，故A錯(cuò)誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長；會(huì)破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會(huì)引起環(huán)境污染；減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．四、解答題(共3題，共12分)23、略

【分析】

Ⅰ．SO2可溶于水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；能使石蕊試液變紅；

SO2具有漂白性；能使品紅溶液褪色；

碘能使淀粉溶液變藍(lán)，SO2具有還原性，能與碘水反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；溶液藍(lán)色褪去；

SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O；

故答案為：

。溶液變紅溶液褪色水溶液顯酸性漂白性還原性氧化性II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時(shí)；為了使熱量散發(fā)，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；

（2）有棕黃色物質(zhì)確定為單質(zhì)碘，鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通過①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固體物質(zhì)可能是KMnO4，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；

（3）因Cl2能與水反應(yīng)生成HCl和HClO；HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性能使紅色褪去，故答