2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷121考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示；有關(guān)化學反應(yīng)和能量變化的說法正確的是。

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化D.圖a中的反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b中的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生2、下列變化過程，吸熱的是A.Cl+Cl→Cl2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.C+O2CO23、下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)不用加熱即可反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定要加熱才能反應(yīng)B.對于同一反應(yīng)無論是否使用催化劑，該反應(yīng)的焓變(ΔH)均不發(fā)生變化C.C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)的ΔH(＋131.3kJ·mol–1)隨溫度升高而增大D.H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，說明任何酸堿反應(yīng)的中和熱均為57.3kJ·mol-14、利用反應(yīng)I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖；下列說法不正確的是。

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Tb<TdC.c點時反應(yīng)達平衡狀態(tài)D.o～a段，v(CO2)=0.6mol?L-1?min-15、證據(jù)推理是化學學科重要的核心素養(yǎng)。下列實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論都正確的是。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，充分反應(yīng)，用四氯化碳充分萃取后取上層溶液滴加KSCN(aq)四氯化碳層顯紫色，上層溶液試樣變紅I-和Fe3+的反應(yīng)存在限度B取適量火柴頭的浸泡液于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3無白色沉淀火柴頭不含氯元素C向CH2=CHCHO中滴加溴水溴水褪色CH2=CHCHO中含醛基D在某透明溶液中通入足量CO2產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含

A.AB.BC.CD.D6、25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.H2A為弱酸，其Ka1約為10-4B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)>3c(A2-)C.水的電離程度：M點＜N點D.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(H2A)7、下列事實與鹽類水解原理無關(guān)的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.用硫酸鋁和小蘇打生產(chǎn)泡沫滅火器C.用小蘇打中和過多的胃酸D.用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應(yīng)原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，控制不同溫度進行此反應(yīng)。實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

【注】曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

完成下列填空：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=___。下列能作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是___(選填編號)。

①2v正(H2S)=v逆(S2)

②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1

③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化。

④容器內(nèi)氣體密度不再變化。

⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化。

(2)下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是___(選填字母)。

a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)。

c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)。

(3)985℃時，反應(yīng)經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v(S2)=___mol·L-1·s-1。

(4)隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說明對于該反應(yīng)，不改變其他條件的情況下，升溫能夠__(選填字母)。

a.僅加快正反應(yīng)速率b.僅加快逆反應(yīng)速率。

c.提高H2S的分解率d.縮短達到平衡所需的時間。

(5)H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式___。9、運用化學反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義；請完成下列探究。

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。

①該反應(yīng)在低溫下_________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________。

(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填數(shù)值)。

②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應(yīng)的△H_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。10、工業(yè)合成氨中氫氣的重要來源是水煤氣，有關(guān)反應(yīng)如下：①②它們的能量變化如圖所示。

(1)寫出圖1表示的反應(yīng)的熱化學方程式：_______。

(2)_______

(3)已知幾種共價鍵的鍵能如表所示：?；瘜W鍵COa7991076465

則a為_______。

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：達到平衡后，改變條件使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。11、Ⅰ.在常溫下；下列五種溶液：

①溶液②溶液③溶液④和的混合溶液⑤溶液。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)在上述五種溶液中，pH最小的是_______；最小的是_______(填序號)。

(2)比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在溶液④中，_______的濃度為和_______的物質(zhì)的量濃度之和為

(4)常溫下，測得溶液②的則說明的水解程度_______的水解程度(填“>”“＜”或“=”)，與濃度的大小關(guān)系是_______(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ.常溫下，將和溶于水，配成混合溶液。

(5)溶液中共有_______種微粒。

(6)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于它們是_______。

(7)溶液中_______12、判斷鹽溶液的酸堿性。

（1）NaHCO3:____

（2）KCl:____

（3）Cu(NO3)2:____

（4）KClO:____

（5）NaF:____13、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電荷量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。該電池的負極電極反應(yīng)式為__；電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH__；當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇__g。14、COS氫解反應(yīng)產(chǎn)生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。

該電池的負極反應(yīng)式為___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤19、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。22、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。23、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，圖b反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A．圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；故為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，圖b反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B正確；

C．圖a為放熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，應(yīng)該用圖b表示；故C錯誤；

D．圖a表示的是放熱反應(yīng)，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，圖b為吸熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，例如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)不需要加熱，故D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl+Cl→Cl2；形成化學鍵釋放能量，放熱，故A不符合題意；

B．H+Cl→HCl；形成化學鍵釋放能量，放熱，故B不符合題意；

C．I2→I+I；斷裂化學鍵需要吸收能量，吸熱，故C符合題意；

D．碳的燃燒需要釋放能量；放熱，故D不符合題意；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)只決定于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大??；與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)需要加熱，比如燃燒，需要加熱引發(fā)反應(yīng)，而有些吸熱反應(yīng)，在常溫下也可以發(fā)生，比如銨鹽與堿的反應(yīng)，A錯誤；

B．催化劑只是加快反應(yīng)速率；不會改變焓變(ΔH)，B正確；

C．焓變(ΔH)只與反應(yīng)前后的能量大小有關(guān)；與溫度無關(guān)，C錯誤；

D．是指稀強酸和稀強堿溶液反應(yīng)，生成可溶性鹽和放出的熱量為57.3kJ·mol-1；D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．b點時φ(CO2)=80%，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，則×100%=80%；即CO的轉(zhuǎn)化率為80%，故A正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分數(shù)減小，由圖象可知Tb＜Td；故B正確；

C．c點表示CO2的體積分數(shù)φ(CO2)在兩種溫度下剛好相等；但都還在繼續(xù)變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．由a點可知，轉(zhuǎn)化的CO為2mol×0.30=0.6mol，則o～a段反應(yīng)速率v(CO2)==0.6mol?L-1?min-1；故D正確。

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，I-過量，但上層溶液中滴加KSCN(aq)后變紅，說明溶液中仍含有Fe3+；則反應(yīng)可逆，A正確；

B．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，不產(chǎn)生白色沉淀，只能說明不含有Cl-，但可能存在其它含氯微粒(如)；B不正確；

C．CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵和醛基；二者都能使溴水褪色，則不能說明使溴水褪色的官能團是醛基，C不正確；

D．在某透明溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有或D不正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

當即c(H+)=c(H2A)時，則-Lgc(HA-)=-LgKa1，同理當即c(H+)=c(HA-)時，則-Lgc(A2-)=-LgKa2，因為Ka1＞Ka2，故-LgKa1=-Lgc(HA-)＜-LgKa2=-Lgc(A2-)，故曲線Ⅱ代表-Lgc(A2-)與關(guān)系，曲線Ⅰ代表-Lgc(HA-)與關(guān)系。

【詳解】

A．由分析知，曲線Ⅰ代表-Lgc(HA-)與關(guān)系，當時，此時-Lgc(HA-)=2，即c(HA-)=10-2，故Ka1=10-2；A錯誤；

B．由圖中N點知，-Lg-Lgc(A2-)=2，即c(A2-)=10-2，則當pH=5時，c(H+)=10-5mol/L，帶入Ka2推得c(A2-)=c(HA-)，由電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(OH-)+3c(A2-)，因為c(H+)＞c(OH-)，故此時c(Na+)＜3c(A2-)；B錯誤；

C．由圖示知，M點c(HA-)=10-1mol/L，說明此時溶液中生成大量的HA-，故M點以第一步電離反應(yīng)為主，N點c(A2-)=10-2mol/L，說明此時溶液中生成大量A2-，故N點以第二步電離反應(yīng)為主，因為A2-水解促進水電離；故水的電離程度：M點＜N點，C正確；

D．由題意知，投料比為n(NaOH)：n(H2A)=1：1，故反應(yīng)后溶液組成為NaHA，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，結(jié)合物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，消去c(Na+)得：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)；D錯誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．草木灰主要成分是K2CO3；水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，這與鹽的水解有關(guān)，A不符合題意；

B．用硫酸鋁水解使溶液顯酸性，小蘇打水解使溶液顯堿性，當二者水溶液混合時，水解反應(yīng)彼此促進，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體；覆蓋在著火物質(zhì)上，能夠使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的，與鹽的水解有關(guān)，B不符合題意；

C．由于胃酸(即鹽酸)的酸性比碳酸強，所以小蘇打與胃酸會發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2；達到降低胃酸的濃度的目的，故用小蘇打能夠中和過多的胃酸，這與鹽的水解無關(guān)，C符合題意；

D．氯化銨和氯化鋅都是強酸弱堿鹽；水解使溶液顯酸性，能夠與鐵銹發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用于除銹，與鹽的水解有關(guān)，D不符合題意；

故合理選項是C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，平衡常數(shù)表達式K=

達到平衡時：①中正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡，錯；②因未知開始通入的各物質(zhì)的濃度，故[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1不一定達到了平衡，錯；③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化；達到了平衡，對；④恒容容器中，全氣體反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，質(zhì)量不變，故密度為恒定值，故密度不變不一定平衡，錯；⑤反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，故平均摩爾質(zhì)量是一變化的量，故氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，達到了平衡，對；故選③⑤。

(2)

曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)曲線a可知，溫度升高，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選a。

(3)

在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，985℃時，反應(yīng)經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%；結(jié)合三行計算列式得到。

反應(yīng)速率v(S2)=mol·L-1·s-1。

(4)

溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，故能縮短達到平衡的時間，使曲線b向a逐漸靠攏；故選d。

(5)

H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，生成硫化銅沉淀和和硫酸，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。【解析】(1)③⑤

(2)a

(3)0.02

(4)d

(5)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+9、略

【分析】【詳解】

(1)①△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×0.001kJ/(k?mol)；在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進行，故答案為：不能；

②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=故答案為：K=

(2)①反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是互為可逆反應(yīng)；平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；

②一段時間后，當N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時，Qc==0.5=K1；所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；

③恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；故答案為：向左；不改變?！窘馕觥坎荒?=向左不改變10、略

【分析】【分析】

靠近縱坐標的為反應(yīng)物；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；反之為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)圖(1)反應(yīng)物為C和H2O，生成物為CO和H2，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學方程式為故填：

(2)同理可得圖2的熱化學方程式由蓋斯定律，將①和②相加消去CO得熱化學方程式故填：90.3；

(3)根據(jù)=解得a=449，故填：449。

(4)對于反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)、各物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，與平衡是否移動無關(guān)，故改變條件使CO轉(zhuǎn)化率增大，不變，故填：不變。【解析】90.3449不變11、略

【分析】【詳解】

(1)相同濃度的這幾種溶液中，pH:堿溶液>堿溶液和鹽溶液>中性溶液>強酸弱堿鹽溶液>強酸酸式鹽溶液，①③溶液呈酸性且酸性①<③，②溶液呈中性，④⑤溶液呈堿性但堿性④<⑤，所以溶液pH最小的是③；H+抑制水解，CH3COO?促進水解，c()最小的是弱電解質(zhì)一水合氨溶液⑤；故答案為：③；⑤；

(2)H+抑制水解，CH3COO?促進水解，②中醋酸根離子促進銨根離子水解、③中氫離子抑制銨根離子水解，所以c()：②<③，故答案為：<；

(3)在溶液④中，存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=0.1mol/L，c(NH3?H2O)+c()=0.2mol/L，故答案為：Cl?；

(4)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，常溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則CH3COO?的水解程度等于的水解程度，溶液呈中性c(OH?)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO?)=c()；故答案為：=；=；

(5)該溶液中存在的電離、水解方程式為CH3COONa=Na++CH3COO?、H2O?H++OH?、HCl=H++Cl?、CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，該溶液中存在的微粒為Na+、CH3COO?、H2O、H+、OH?、Cl?、CH3COOH；故答案為：7；

(6)溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒n(CH3COO?)+n(CH3COOH)=0.01mol，故答案為：CH3COO?、CH3COOH；

(7)溶液中存在電荷守恒，即n(CH3COO?)+n(OH?)?n(H+)=n(Na+)?n(Cl?)=0.01mol?0.004mol=0.006mol，故答案為：0.006。【解析】①.③②.⑤③.<④.⑤.⑥.=⑦.=⑧.7⑨.⑩.0.00612、略

【分析】【分析】

根據(jù)誰強顯誰性的鹽類水解的規(guī)律分析作答。

【詳解】

⑴NaHCO3是強堿弱酸鹽；碳酸氫根水解，水解后顯堿性。

⑵KCl是強酸強堿鹽；不水解，呈中性。

⑶Cu(NO3)2是強酸弱堿鹽；銅離子水解，水解后顯酸性。

⑷KClO是強堿弱酸鹽；次氯酸水解，水解后顯堿性。

⑸NaF是強堿弱酸鹽，氟離子水解，水解后顯堿性。【解析】①.堿性②.中性③.酸性④.堿性⑤.堿性13、略

【分析】【詳解】

甲醇和氧氣在堿性電解質(zhì)中形成原電池，甲醇作負極反應(yīng)物，失電子堿性條件下轉(zhuǎn)變成碳酸根，電極反應(yīng)為：氧氣作正極反應(yīng)物，得電子，電極反應(yīng)為：電池的總反應(yīng)為：由總反應(yīng)可知電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子濃度減小，pH減小；由負極反應(yīng)可知，電路中通過6mol電子時消耗1mol甲醇，則通過1.2mol電子消耗的甲醇為0.2mol，質(zhì)量為6.4g；

故答案為：減??；6.4；【解析】減小6.414、略

【分析】【分析】

【詳解】

二甲醚燃料電池中，通入二甲醚的一極為電池的負極，據(jù)圖可知負極產(chǎn)生氫離子，所以負極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+?！窘馕觥緾H3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl22、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-9