2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等B.用工業(yè)酒精勾兌白酒C.石油裂解的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保等息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.應(yīng)用放射線同位素發(fā)出的射線進(jìn)行金屬制品探傷B.汽車尾氣中的和可在催化劑作用下迅速變成和C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理D.誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)盡快用5%的溶液洗胃3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放m個(gè)N2分子和n個(gè)O2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為A.m+nB.11.2(m+n)C.D.11.2×6.02×1023(m+n)4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，31gP4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有利于創(chuàng)新思維的培養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素將菠菜剪碎研磨、溶解、過濾，取濾液先加少量稀再加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱將溶液和溶液分別與足量NaOH反應(yīng)C證明無色溶液中含有鈉元素用玻璃棒蘸取該無色溶液，灼燒，觀察火焰顏色D除去中的HCl通入飽和溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

圖1圖2圖3圖4A.圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨B.圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C.圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯D.圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色7、下列有關(guān)說法正確的是A.1mol水的質(zhì)量數(shù)值上等于水的相對(duì)分子質(zhì)量B.等溫等壓等體積的氫氣和氧氣的密度之比為16：1C.若1mol空氣體積約為22.4L，則一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.等溫等壓等質(zhì)量的氫氣和氦氣體積之比為2：18、已知均為短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.元素與元素可形成化合物且是共價(jià)化合物D.由簡單氫化物水溶液的酸性：可推知元素的非金屬性：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：

①H++OH-=H2O_______；

②2H++=H2O+CO2↑_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④MgO+2H+=Mg2++H2O_______；

⑤+Ba2+=BaSO4↓_______。10、某學(xué)生在家里進(jìn)行以下小實(shí)驗(yàn)：將空心鐵球放入盛有密度為ρg·cm-3的食鹽水的燒杯中；鐵球所處的位置如圖所示。他將下列物質(zhì)分別依次加入燒杯中：

①密度為ρg·cm-3的硝酸銀溶液。

②密度為ρg·cm-3的硫酸銅溶液。

③密度為ρg·cm-3的稀硫酸。

(1).請(qǐng)寫出①可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；

(2).請(qǐng)寫出②可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；

(3).試判斷使小球上浮的物質(zhì)為_______。11、原子經(jīng)濟(jì)：原子經(jīng)濟(jì)要求反應(yīng)物的原子_______轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到_______；也就是說在化學(xué)反應(yīng)過程中不產(chǎn)生任何廢棄物?；瘜W(xué)反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性好壞是用原子利用率來衡量的。

原子利用率=×100%

其特點(diǎn)是：①最大限度地利用原料；②最大限度地減少廢物排放。12、飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

（1）在我國,一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水,但暴雨過后井水渾濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會(huì)建議他們最好向井水中投入下列中的___（填序號(hào)）。

A．NaClB．Na2CO3C．Kal(SO4)2·12H2OD．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為:____________________________

（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式:__________________

（4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質(zhì)和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）驗(yàn)證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)。在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球；浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣；回答下列問題:

①觀察到的現(xiàn)象。

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論氧化性：Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為正確嗎，為什么?______________；___________________________________________________13、有下列物質(zhì)：①CuSO4·5H2O②KHSO4③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥銅⑦蔗糖⑧熔融氯化鈉。請(qǐng)回答下列問題：

(1)可以導(dǎo)電的有_______(填序號(hào))。

(2)屬于電解質(zhì)的有_____(填序號(hào))。

(3)屬于非電解質(zhì)的有________(填序號(hào))。

(4)②在水中的電離方程式為___________。14、現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)；數(shù)據(jù)如下表所列；它們屬于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)。

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號(hào)是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____；名稱是________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________；屬_____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____,⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。15、下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)7與8形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)

(3)4；7、8三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。(用元素符號(hào)表示)

(4)用電子式表示含元素6的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由268三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤17、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置為_______。

（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號(hào)表達(dá)）。

（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（4）W、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為___________（填化學(xué)式）。

（5）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。

（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

（7）C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡式有____________________。

（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時(shí)得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。22、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系；回答下列問題。

(l)N在周期表中的位置是_______________。

(2)X、Y、P、Q四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是______________。

(3)用電子式表示化合物MQ的形成過程_______________。

(4)Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)元素X和氫元素可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由X和氫元素形成的是____________(填序號(hào))。

24、有X；Y、Z、W四種元素；它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；

③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；

④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用；請(qǐng)回答：

（1）畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在________中（填試劑名稱）。

（2）寫出化學(xué)式W2Y2___________。

（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請(qǐng)寫出任意2種的化學(xué)式______。

（4）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________。25、現(xiàn)有a～g7種短周期主族元素；它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______（填序號(hào)）。

A.B.C.D.

(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。

(4)與可形成一種化合物其含有的化學(xué)鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。26、表中所列字母分別代表一種元素。

(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)元素C和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)元素G和L的原子序數(shù)相差：_______，它們的氫化物的水溶液酸性相對(duì)強(qiáng)的是：_______(填化學(xué)式)

(5)表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：_______。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒；不能用于食品包裝，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)酒精含甲醇；人體攝入會(huì)導(dǎo)致失明甚至死亡，不能用于勾兌白酒，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，zhi柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C錯(cuò)誤；

D.煤的氣化和液化是將煤轉(zhuǎn)化成H2；CO、液體燃料的過程；故煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．應(yīng)用放射線同位素發(fā)出的射線進(jìn)行金屬制品探傷；檢驗(yàn)金屬制件內(nèi)部缺陷，A正確；

B．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下迅速變成無毒的CO2和N2；B正確；

C．燃煤廢氣中含二氧化硫和三氧化硫；溶于水顯酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，可用于除硫，C正確；

D．誤服可溶性鋇鹽后應(yīng)迅速服用大量牛奶或雞蛋清溶液解毒；服用硫酸銅溶液又會(huì)服下新的重金屬離子：銅離子，也會(huì)引起中毒，D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體所含有的分子為1mol，1L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為則根據(jù)關(guān)系式可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為11.2(m+n)，故正確答案為：B4、A【分析】【詳解】

A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個(gè)數(shù)為1.5NA；故A正確；

B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol；故B錯(cuò)誤；

C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O；1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯(cuò)誤；

D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，會(huì)誤認(rèn)為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.4mol。5、C【分析】【詳解】

A．通過剪碎研磨、溶解、過濾提取菠菜液，取濾液加少量稀將鐵元素氧化為Fe3+；再加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，可以檢測(cè)有無鐵元素，故A正確；

B．比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，與足量NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；顯示了兩性，金屬性弱，故B正確；

C．玻璃棒是硅酸鹽產(chǎn)品；含有硅酸鈉，硅酸鈣，和二氧化硅，灼燒，觀察火焰顏色顯示黃色，不能證明溶液中含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；

D．與HCl反應(yīng)生成不吸收除去中的HCl，通入飽和溶液洗氣故D正確；

故答案為C6、A【分析】【詳解】

A；氨氣用堿石灰干燥；再用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，倒放的漏斗可防止倒吸，正確；

B；乙醇與水互溶；不能萃取碘水中的碘，錯(cuò)誤；

C；揮發(fā)的乙醇也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能證明生成了乙烯，錯(cuò)誤；

D；制備氫氧化亞鐵時(shí)鐵作陽極；與電源的正極相連，錯(cuò)誤；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．1mol水的質(zhì)量是以g為單位；數(shù)值上等于水的相對(duì)分子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；

B．等溫等壓下；等體積的氫氣和氧氣的的分子數(shù)相等，二者的密度之比為它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，等于1：16，B錯(cuò)誤；

C．若增大壓強(qiáng)對(duì)氣體體積減小的影響與升高溫度對(duì)氣體體積增大的影響相同；則在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積也可能是22.4L，故若1mol空氣體積約為22.4L，外界條件不一定是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；

D．等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量的比為2：1；若在等溫等壓條件下，氣體的摩爾體積相同，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的體積比，故等溫等壓等質(zhì)量的氫氣和氦氣體積之比為2：1，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、C【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，短周期元素分別為再來分析選項(xiàng)：

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：則簡單氫化物的穩(wěn)定性：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.和能形成化合物為共價(jià)化合物；C項(xiàng)正確；

D.不能根據(jù)簡單氫化物水溶液的酸性來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

①H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②2H++=H2O+CO2↑表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽、H2O、CO2，如可以表示HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性銅鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，如可以表示CuSO4與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

④MgO+2H+=Mg2++H2O表示MgO與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鎂鹽和水，如可以表示MgO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

⑤+Ba2+=BaSO4↓可以表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和可溶性鹽，如可以表示Na2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

【點(diǎn)睛】

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。根據(jù)一個(gè)離子方程式可以寫出多個(gè)化學(xué)方程式，但根據(jù)化學(xué)方程式只能寫出一個(gè)相應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥縃Cl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl10、略

【分析】【分析】

【小問1】

①即加入密度為ρg·cm-3的硝酸銀溶液，則NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，當(dāng)AgNO3過量時(shí)，則Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，故可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓，F(xiàn)e+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓，F(xiàn)e+2Ag+=2Ag+Fe2+；【小問2】

②即加入密度為ρg·cm-3的硫酸銅溶液，NaCl與CuSO4不反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，故可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【小問3】

根據(jù)①②分析可知，兩溶液的密度均減小，故小鐵球下沉，③即加入密度為ρg·cm-3的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知溶液的密度增大，則小鐵球上浮，故答案為：密度為ρg·cm-3的稀硫酸?！窘馕觥俊拘☆}1】Cl-+Ag+=AgCl↓，F(xiàn)e+2Ag+=2Ag+Fe2+

【小題2】Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【小題3】密度為ρg·cm-3的稀硫酸11、略

【分析】【詳解】

原子經(jīng)濟(jì)：原子經(jīng)濟(jì)要求反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%，也就是說在化學(xué)反應(yīng)過程中不產(chǎn)生任何廢棄物。化學(xué)反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性好壞是用原子利用率來衡量的，答案為全部；100%。【解析】全部100%12、略

【分析】【分析】

（1）KAl(SO4)2·12H2O中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；

（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸；

（3）氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣、水；

（4）臭氧；次氯酸均有強(qiáng)氧化性；就能做漂白劑；

（5）①氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸和鹽酸,溶液具有酸性和漂白性,則A處先變紅后褪色;氯氣能夠氧化溴化鈉和碘化鉀,結(jié)合溴水顏色、碘單質(zhì)遇到淀粉呈藍(lán)色判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

②沒有反應(yīng)的氯氣能夠氧化碘離子,干擾了溴氧化碘離子的檢驗(yàn)；

【詳解】

（1）暴雨過后井水渾濁，加入少量的KAl(SO4)2·12H2O凈水；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故選C項(xiàng)。

綜上所述；本題正確答案為C。

（2）氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

（3）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，氯氣通入石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

綜上所述，本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（4）臭氧；次氯酸均有強(qiáng)氧化性；與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色的大分子，都能做漂白劑；

綜上所述；本題答案是：強(qiáng)氧化性。

（5）①氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,所以A處濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；氯氣能氧化NaBr溶液和KI溶液,分別生成Br2和I2,溴水為橙色,則B處棉球呈橙色；C處棉球中生成的碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,所以C處棉球顯藍(lán)色；

因此，本題正確答案是:A:試紙先變紅后褪色；B:棉球變?yōu)槌壬籆:棉球變?yōu)樗{(lán)色；

②因?yàn)闆]有反應(yīng)的氯氣通過C時(shí)也可置換出碘，使棉球變色，干擾了“溴能置換出碘”的檢驗(yàn),所以該說法不正確；

因此，本題正確答案是:不正確；因?yàn)闆]有反應(yīng)的Cl2通過C時(shí)也可置換出I2,使棉球變色?！窘馕觥竣?C②.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO③.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④.強(qiáng)氧化性⑤.A:試紙先變紅后褪色⑥.B:棉球變?yōu)槌壬?C:棉球變?yōu)樗{(lán)色⑧.不正確⑨.因?yàn)闆]有反應(yīng)的Cl2通過C時(shí)也可置換出I2,使棉球變色13、略

【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O是鹽；屬于電解質(zhì)，化合物中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

②KHSO4是鹽；屬于電解質(zhì)，化合物中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

③液態(tài)HCl為共價(jià)化合物；屬于電解質(zhì)，化合物中只存在分子，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

④稀硫酸是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑤二氧化碳是酸性氧化物；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑥銅是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，金屬銅能導(dǎo)電；

⑦蔗糖是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

⑧熔融氯化鈉是鹽；屬于電解質(zhì)，熔融化合物中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。

【詳解】

（1）由分析可知；可以導(dǎo)電的有④⑥⑧，故答案為：④⑥⑧；

（2）由分析可知；屬于電解質(zhì)的有①②③⑧，故答案為：①②③⑧；

（3）由分析可知；屬于非電解質(zhì)的有⑤⑦，故答案為：⑤⑦；

（4）硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO故答案為：KHSO4=K++H++SO【解析】④⑥⑧①②③⑧⑤⑦KHSO4=K++H++SO14、略

【分析】【分析】

①?zèng)]有最高價(jià)；只有最低價(jià)-2；可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；①為O；②為Mg；③為Li；④為P；⑤為Cl；⑥為Na；⑦為N；⑧為B；

（1）④為P；名稱是磷；⑧為B；②為Mg，位于元素周期表中第三周期IIA族；

（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其化合物的分子式是HClO4；名稱為高氯酸；上述元素中金屬性最強(qiáng)的為Na，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，因此堿性最強(qiáng)的NaOH，其電子式為：屬于離子化合物；

（3）O元素最簡單氫化物為H2O，其電子式為：N元素最簡單氫化物為NH3，其電子式為：其結(jié)構(gòu)式為：

（4）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Mg(OH)2，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O?！窘馕觥苛譈第三周期IIA族HClO4高氯酸離子NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl，然后結(jié)合化學(xué)用語及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；元素化合物的知識(shí)來解答。

【詳解】

(1)Fe元素為26號(hào)元素；位于第四周期第Ⅷ族；

(2)⑦為P，⑧為Cl，兩種元素形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是PCl3；

(3)④為C，⑦為P，⑧為Cl，最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，HClO4為強(qiáng)酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸；所以三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Cl＞P＞C；

(4)⑥為O，含氧元素的10電子二元化合物為H2O，其形成過程可以表示為：

(5)②為Na，⑥為O，⑧為Cl，三種元素組成的Y為常見消毒劑，應(yīng)為NaClO，與As的反應(yīng)生成As的最高價(jià)含氧酸，即H3AsO4，根據(jù)元素守恒和電子守恒可得化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。【解析】第四周期第VIII族PCl3Cl>P>C5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。17、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。19、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。20、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。（1）X為氧元素，在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四種元素簡單離子除氯離子多一個(gè)電子層，半徑最大，其他離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W為氮元素，其最簡單氫化物NH3的電子式為（4）氮、氯的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強(qiáng)的為HClO4；（5）鋁單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3濃溶液，發(fā)生顏色反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃；（7）C3H7Z為C3H7Cl，其結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時(shí)得到氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O?！窘馕觥竣?第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O22、略

【分析】【分析】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na；H為+1價(jià)；Al為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，O的最外層有6個(gè)電子；

（2）同溫同壓下；上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)為臭氧；

（3）同周期從左往右金屬性減弱；

（4）Al2O3可與酸；強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；為兩性氧化物。

【詳解】

（1）只有O為負(fù)價(jià)，氧原子的電子式為故答案為

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為O3，故答案為O3；

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為Na＞Al；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因?yàn)閮烧唠娮訉訑?shù)相同；Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子，故答案為Na＞Al；兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子；

（4）Al2O3可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；氧化鋁與水不反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則BC中方程式合理，氫氧化鋁可溶于鹽酸，則D中合理，故答案為兩性；BCD?！窘馕觥縊3Na＞Al兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子兩性BCD五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

從圖中分析可知；第一種元素的原子半徑比后面緊鄰的六種元素原子半徑大，故說明其不是氫元素，故是第二周期的七種元素和第三周期的七種元素，故X；Y、Z、M、N、P、Q分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl，然后再進(jìn)行解題。

【詳解】

(l)N是Si元素；故在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族。

(2)X、Y、P、Q四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中，其中H2CO3是弱酸，其余三種均為強(qiáng)酸，且H2CO3無強(qiáng)氧化性，其余三種酸均有強(qiáng)氧化性，故化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是H2CO3，故答案為：H2CO3；

(3)根據(jù)分析可知MQ即為NaCl為離子化合物，故其形成過程用電子式可以表示為：故答案為：

(4)Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液即稀HNO3與金屬Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO和H2O，故化學(xué)方程式為：故答案為：

(5)元素X是碳元素和氫元素可以形成多種化合物，從下列圖中可知，a是乙烯的分子比例模型，b是氨氣的球棍模型，c是甲烷的球棍模型，d是水分子的球棍模型，故不可能是元素X是碳元素和氫元素形成的化合物為：bd，故答案為：bd?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2CO3bd24、略

【分析】【分析】

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色，可以確定X為H元素，Z為Cl元素，W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；黃色火焰是鈉所特有的顏色，因此W為Na元素，Y為O元素。②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體，表明X2Y為H2O；③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，XZ為HCl；④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用。氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X；Y、Z、W四種元素分別是H、O、Cl、Na。則。

（1）Z原子是Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉極易與水和氧氣反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室中的Na應(yīng)保存在煤油中。

（2）W2Y2的化學(xué)式為Na2O2。

（3）鈉離子互為電子數(shù)是10個(gè)，則與Na+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子有CH4、HF、NH3·H2O；Ne等。

（4）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

（5）Na單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑?！窘馕觥棵河蚇a2O2CH4HFNH3·H2ONeCl2+H2OH++Cl-+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知分別為

【詳解】

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故與最容易形成離子鍵，B項(xiàng)正確；為金屬元素；不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。

(2)含（即元素）的化合物中是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3、CCl4均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案選CD。

(3)3種非金屬元素形成的型離子化合物是其電子式為

(4)中含有離子鍵，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成和方程式為【解析】BCCD離子鍵26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的氣態(tài)氫化物為HF，J的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl；則HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；

（2）

A(H)與E(N)可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，即NH3，NH3的電子式為NH3溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：堿；

（3）

元素C為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，元素H為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）

元素G為F元素，元素L為Br元素，元素F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，兩元素的原子序數(shù)相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強(qiáng)酸，因此酸性較強(qiáng)的是HBr，故答案為：26；HBr；

（5）

A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2