2025年浙教版拓展型課程化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版拓展型課程化學(xué)上冊月考試卷138考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是A.此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為32、2023年4月20日，SpaceX的巨無霸航天器“星艦”在美國得克薩斯州的星基地進(jìn)行了試飛。下列關(guān)于“星艦”說法不正確的是A.“星艦”采用不銹鋼外殼，不銹鋼密度比鋁合金大B.“星艦”艦體外的燒蝕層可采用耐高溫材料C.“星艦”及助推器都實現(xiàn)了重復(fù)使用，從而大大降低發(fā)射成本D.“星艦”采用的猛禽發(fā)動機以液氧和甲烷為燃料，比使用與偏二甲肼為燃料環(huán)保3、苯甲酸常用作防腐劑；藥物合成原料、金屬緩蝕劑等；微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實驗室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：

下列說法正確的是A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進(jìn)一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法4、下列說法正確的是A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴(yán)重污染大氣，還會形成酸雨B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.金屬鈉著火，應(yīng)立即用水滅火5、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀；溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實驗Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱6、如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響。

下列說法不正確的是A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶內(nèi)是碳酸氫鈉溶液B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器C.實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO或CuS或Cu2SC.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致D.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成8、《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是（）A.氧化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.醋酸亞鐵評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)9、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時，溶液中D.初始濃度10、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D11、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖?。選項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。13、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。14、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。15、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）16、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。17、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)18、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。19、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、某同學(xué)在實驗室以α－呋喃甲醛()為原料制備α－呋喃甲醇()和α－呋喃甲酸()；過程如下：

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：。物質(zhì)α－呋喃甲醛α－呋喃甲醇α－呋喃甲酸乙醚常溫性狀無色或淺黃色液體無色透明液體白色針狀固體無色透明液體熔、沸點/℃-36.5

161.7-31

171131

230-232-116.3

34.6相對分子量969811274溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯溶于水、可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿水溶性：36g/L(20℃)微溶于水

回答下列問題：

(1)步驟①所用裝置(夾持儀器已省略)如圖，盛放NaOH溶液的儀器名稱為_____________。

(2)步驟②中操作I是_____________，步驟③中操作II是_____________，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4，其目的是_________________________________________。

(3)向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)步驟④操作III包括_____________；過濾、洗滌、干燥。

(5)本實驗呋喃甲酸的產(chǎn)率為_____________%(保留三位有效數(shù)字)，進(jìn)一步提純α－呋喃甲酸，若重結(jié)晶時加入過多的蒸餾水，則會導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率_____________(填“偏低”“偏高”或“不影響”)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們在周期表中位置如圖所示，請用對應(yīng)的的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導(dǎo)體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性23、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學(xué)式___________。

(2)寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH24、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實驗。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物(測其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實驗現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認(rèn)分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設(shè)計簡單實驗方案檢驗_________。25、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molD，同時會消耗3molA和1molB，則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D，消耗A是0.3mol，消耗B是0.1mol，因此5min后，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；A錯誤；

B．根據(jù)選項A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；B正確；

C．根據(jù)選項A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min)；C錯誤；

D．由以上分析可知：在5min內(nèi)產(chǎn)生C；D的物質(zhì)的量相等；則C、D的化學(xué)計量數(shù)相等，故a=2，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．不銹鋼是密度比鋁合金大的鐵合金；故A正確；

B．燒蝕層應(yīng)采用熔沸點低易揮發(fā)的物質(zhì)；不能采用耐高溫材料，故B錯誤；

C．航天器和助推器的重復(fù)使用可以大大降低發(fā)射成本；有利于提高航天器的商業(yè)化利潤，故C正確；

D．與發(fā)動機以有毒的二氧化氮與偏二甲肼為燃料相比；使用液氧和甲烷為燃料對環(huán)境污染相對比較小，更環(huán)保，故D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

已知苯甲酸微溶于冷水；易溶于熱水；酒精，由題給流程可知，甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀，過濾得到苯甲酸鉀溶液；苯甲酸鉀溶液經(jīng)酸化、過濾得到苯甲酸固體。

【詳解】

A．由分析可知；操作1為過濾，A錯誤；

B．由分析可知；操作2為酸化，B錯誤；

C．操作2酸化后得到苯甲酸；因為苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水；酒精，操作3為在低溫條件下過濾，C錯誤；

D．題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì)；可采用重結(jié)晶的方法可以進(jìn)一步提純苯甲酸固體，D正確；

故答案為：D。4、B【分析】A、二氧化硫、二氧化氮不僅嚴(yán)重污染大氣，還會形成酸雨，二氧化碳不會形成酸雨，故A錯誤；B、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，由于濃硫酸使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有脫水性，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，要確定有無鉀元素，要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，不呈紫色才說明無K+，故C錯誤；D、金屬鈉著火，應(yīng)立即用沙子滅火，鈉能與水反應(yīng)，故D錯誤；故選B。5、C【分析】【詳解】

由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過量發(fā)生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中發(fā)生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；

C.實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2HCO3?+H2S；故C錯誤；

D.由強酸制取弱酸的原理及實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱；故D正確。

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響；因此II中洗氣瓶內(nèi)液體作用是干燥氣體，應(yīng)盛放濃硫酸，故A錯誤；

B．I是實驗室制氫氣；可以把裝置I換成啟普發(fā)生器，可以達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停，故B正確；

C．實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，排除裝置內(nèi)的空氣，以免鎂和氧氣反應(yīng)，再在III處加熱，Mg與SiO2反應(yīng)；故C正確；

D．當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后；移走酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、D【分析】【分析】

科學(xué)探究是研究除主要反應(yīng)以外的產(chǎn)物或現(xiàn)象的原理；據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．Na2O2具有氧化性，可能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸根；A正確；

B．濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅化合價升高，硫酸根可能化合價降低至負(fù)價，在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO或CuS或Cu2S；B正確；

C．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，C正確；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素；氫元素和氧元素，猜測產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，不需要進(jìn)行探究實驗，D錯誤；

答案為D。8、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意分析，醋中含有醋酸，與鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，因此中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵。故選D。二、多選題(共3題，共6分)9、BD【分析】【詳解】

A．由起始點可以看出，酸性：A項正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項錯誤；

C．當(dāng)時，溶液呈酸性，C項正確；

D．D項錯誤。

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實驗要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因為溴蒸氣能和溶液反應(yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因為足量飽和氫氧化鈉溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)413、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，降低壓強，平衡會向正反應(yīng)方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.914、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)415、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應(yīng)活化能更大16、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次17、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、計算題(共3題，共30分)18、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-819、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進(jìn)入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮氣，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調(diào)，對調(diào)后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。

【點睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗，明確實驗原理、實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題意在考查化學(xué)實驗基本操作、常用化學(xué)儀器及使用方法以及化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗的能力?！窘馕觥糠忠郝┒?NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。20、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成過氧化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應(yīng)中只含鈉元素；氧元素和碳元素，沒有氫元素，所以可能會生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；

（5）①碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且其水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及實驗分析，鈉在中燃燒的化學(xué)方程式為：反應(yīng)前后鈉元素從0價變?yōu)?1，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鈉作還原劑，碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；

（6）可與生成的反應(yīng)生成所以在實驗（2）中還可能產(chǎn)生的另一種尾氣為可以燃燒，可用點燃的方法處理尾氣?！窘馕觥緾aCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO點燃五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)步驟①所用裝置圖可知；盛放NaOH溶液的儀器名稱為分液漏斗，故答案：分液漏斗。

(2)由反應(yīng)歷程圖可知步驟②中操作I是萃取分液，步驟③中操作II是蒸餾，操作II前需要向乙醚混合液中加入無水MgSO4；其目的是除去混合物中的水，故答案：萃取分液；蒸餾；除去混合物中的水。

(3)因為α－呋喃甲酸鈉能溶于水，所以向水層中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl→+NaCl

故答案：+HCl→+NaCl。

(4)由表可知水和α－呋喃甲酸混合，根據(jù)α－呋喃甲酸熔沸點高，且20時溶解性為36g/L可采取再降溫結(jié)晶；過濾；洗滌、干燥，獲取α－呋喃甲酸，故答案：降溫結(jié)晶。

(5)根據(jù)和+HCl→+NaCl可知：2mol呋喃甲酸1molα－呋喃甲酸,則0.04mol呋喃甲酸可產(chǎn)生0.02mol的α－呋喃甲酸，其質(zhì)量=0.02mol112g/mol=2.24g，實際產(chǎn)量為1.5g，所以呋喃甲酸的產(chǎn)率=67.0進(jìn)一步提純α－呋喃甲酸，因為在20溶解度為36g/L，所以若重結(jié)晶時加入過多的蒸餾水，則會導(dǎo)致α－呋喃甲酸的產(chǎn)率偏低，故答案：67.0；偏低?！窘馕觥糠忠郝┒份腿》忠赫麴s除去混合物中的水+HCl→+NaCl。降溫結(jié)晶67.0偏低六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)六種元素在周期表中的位置；可判斷W；X、Y、Z、N、M六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；N元素為Ge，在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族；根據(jù)第四周期元素排滿時原子序數(shù)為36，則Ge原子序數(shù)為32；

(2)W、Y、Z三種元素分別為O、Mg、S，O、Mg形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，O、S同主族，原子序數(shù)越大，簡單離子半徑越大，則簡單離子的半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Mg2+；

(3)M為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，為強酸，在水中完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO

(4)A．單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，Na能與水反應(yīng)，則不能用Na與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)來證明；A說法錯誤；

B．Y為Mg；與同周期的ⅢA元素的Al，原子序數(shù)少1，B說法正確；

C．半導(dǎo)體器件的研制開始于鍺；C說法錯誤；

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近；即具有金屬性也具有非金屬性，可以推測Ge元素具有兩性，即可以與酸反應(yīng)也可以與堿發(fā)生反應(yīng)，D說法正確；

答案為BD?！窘馕觥康谒闹芷冖鬉32S2-＞O2-＞Mg2+HClO4=H++ClOBD23、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應(yīng)為黃色，說明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應(yīng)生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，丙、丁中的一種物質(zhì)為硫代硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)①生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02mol，硫的物質(zhì)的量為0.01mol，而中生成的硫、二氧化硫物質(zhì)的量相等均為0.01mol，故丙、丁中的另一種物質(zhì)為亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)該反應(yīng)生成的二氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，甲分解得到的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.01mol。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到甲中所含陽離子為鈉離子，其電子式為根據(jù)原子守恒可知，0.01mol甲中Na原子的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04，S原子物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子物質(zhì)的量為(0.01mol+0.01mol)×3+0.01mol×2=0.08mol，則甲的化學(xué)式為Na2S2O4，則甲的化學(xué)式故答案為：

（2）①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)是其離子反應(yīng)方程式故答案為：

（3）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式故答案為：

（4）白色固體甲()常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說明具有強還原性，具有氧化性的物質(zhì)或離子能與反應(yīng)，氯氣、硝酸銀都具有強氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可能在溶液中與甲反應(yīng)的是BC；故答案為：BC?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)BC24、略

【分析】【分析】

I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，灼燒后黑色固體E應(yīng)為Cu